2019高三衡中同卷分科综合卷全国I卷理综4

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　　电荷守恒是指电解质溶液中，无论存在多少种离子，电解质溶液必须保持电中性，即溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，用离子浓度代替电荷浓度可列等式。常用于溶液中离子浓度大小的比较或计算某离子的浓度等，例如：

　　①在NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－) +2c(CO32－)+c(HCO3－)；

　　②在(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝c(OH－) +c(SO42—)。

　　2．物料守恒关系：

　　物料守恒也就是元素守恒，电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

　　可从加入电解质的化学式角度分析，各元素的原子存在守恒关系，要同时考虑盐本身的电离、盐的水解及离子配比关系。例如：

　　①在NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)；

　　②在NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)。

　　3．质子守恒关系：

　　酸碱反应达到平衡时，酸（含广义酸）失去质子（H+）的总数等于碱（或广义碱）得到的质子（H+）总数，这种得失质子（H+）数相等的关系就称为质子守恒。

　　在盐溶液中，溶剂水也发生电离：H2OH++OH－，从水分子角度分析：H2O电离出来的H+总数与H2O电离出来的OH—总数相等（这里包括已被其它离子结合的部分），可由电荷守恒和物料守恒推导，例如：

　　①在NaHCO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+ c(CO32－)+c(H2CO3)；

　　②在NH4Cl溶液中：c(H+)＝c(OH－)+ c(NH3·H2O)。

 

　　综上所述，化学守恒的观念是分析溶液中存在的微粒关系的重要观念，也是解决溶液中微粒浓度关系问题的重要依据。