衡中同卷2019-2020学年度高三分科综合测试卷化学（二）答案

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①钠与O2反应 　　常温下：4Na + O2=2Na2O (新切开的钠放在空气中容易变暗) 　　加热时：2Na + O2==Na2O2 (钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。) 　　Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。 　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 　　Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。 　　②钠与H2O反应 　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平) 　　实验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈; 　　熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。 　　③钠与盐溶液反应 　　如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式： 　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 　　总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 　　实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出 　　K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应 　　④钠与酸反应： 　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应剧烈) 　　离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑ 　　3、钠的存在：以化合态存在。 　　4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。 　　5、钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。 　　一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。 　　二、铝 Al 　　1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。 　　2、单质铝的化学性质 　　①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3 　　②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：