2023年广东省中考一模化学试题（word 含答案解析）

2023年广东省中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列不涉及化学变化的是
A．燃放烟花 B．钢铁生锈 C．冰雪消融 D．烧制陶瓷
2．垃圾分类、回收再利用意义重大。下列属于我国可回收标志的是
A． B． C． D．
3．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列物质不属于混合物的是
A．洁净的空气 B．钛合金 C．食盐水 D．冰水混合物
4．下列化学用语书写正确的是
A．两个碳原子C2 B．氯离子C1-1 C．三个氧分子3O2 D．氧化镁Mg2O
5．下列生活物品的材料属于合成材料的是
A．碳纤维球拍 B．纯棉衬衫 C．电木插座 D．不锈钢炊具
6．主持测定了铟、铱、锑、锌等几种元素相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的化学家是
A．道尔顿 B．门捷列夫
C．张青莲 D．阿伏加德罗
7．氮肥能促使农作物的茎叶生长茂盛，下列属于氮肥的是
A．KH2PO4 B．Ca3(PO4)2 C．KNO3 D．NH4NO3
8．用锶制成的原子钟精准度极高，常用于卫星的精准计时。锶元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A．锶的相对原子质量是87.62g B．锶为金属元素
C．锶原子核外电子数是38 D．锶的元素符号为Sr
9．下列实验操作正确的是
A． B．
C． D．
10．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。下列说法错误的是
A．W点所示物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．X点所示物质可形成酸雨
C．Y点所示物质的稀溶液pH＜7，可用于金属除锈 D．Z点所示物质的化学式可以为Na2SO3
11．脯氨酸(化学式为C5H9NO2)可以催化不对称有机反应，是有机合成中的明星分子。下列有关脯氨酸的说法正确的是
A．属于氧化物 B．含有氧分子
C．碳元素的质量分数最小 D．由碳、氢、氮、氧四种元素组成
12．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．客家豆腐富含的营养素是蛋白质 B．电器着火，可用水浇灭
C．可用肥皂水区分硬水和软水 D．铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜
13．电解水实验如图所示。下列说法正确的是
A．a玻璃管上方产生的气体是氢气 B．产生氢气和氧气的体积比为1：2
C．该实验说明水是由氢气和氧气组成的 D．实验前可通过加热煮沸的方法降低水的硬度
14．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的着火点
B 往自制净水器中放入活性炭 活性炭有吸附性
C 用高粱、玉米酿酒 物质发生缓慢氧化
D 利用洗洁精除去餐具上的油污 洗洁精的乳化作用
A．A B．B C．C D．D
15．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g
B．将三种物质t1℃时的饱和溶液均升温到t2℃，能析出晶体的是丙
C．将甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃后，溶液中溶质质量分数为20%
D．t3℃时，将20g乙加入50g水中充分搅拌后能完全溶解
二、填空题
16．明代宋应星所著《天工开物》中记载：“铁器浮于胆矾(主要成分为CuSO4)水中，即成铜色也。”
(1)铁能置换出铜，说明铁的金属活动性比铜_______。金属铜是制作导线的优质材料，主要是利用了铜的延展性和_______性。
(2)CuSO4中的Cu、S、O元素的原子个数比为_______，质量比为_______。
(3)铁是人体必需的_______(填“常量”或“微量”)元素。加铁酱油中的“铁”是指_______(填字母)。
a.铁单质 b.铁分子 c.铁元素
(4)钢和生铁都是铁的合金，其性能不同的原因是_______。
17．中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。反应过程的微观示意图如图所示。
(1)该反应的反应物和生成物中，涉及_______种化合物。反应过程中使用的催化剂，在反应前后质量和_______均不变。
(2)该反应的化学方程式为_______。
(3)生成物中的一种气体是空气的主要成分之一，具有广泛的用途。下列属于该气体的用途的是_______。(多选，填字母)
a.充入灯泡中，延长其使用寿命 b.用作火箭助燃剂
c.用作食品保护气 d.制成霓虹灯的电光源
(4)洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的。被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。在组成空气的气体中，可造成温室效应的气体是_______(填化学式)。
(5)煤、石油和天然气燃烧都会产生(4)中的气体。煤、石油和天然气均属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。为控制(4)中的气体排放量，可充分开发_______(填一种新能源)。
三、实验题
18．具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。实验室提供了大理石、氯酸钾、二氧化锰、稀盐酸、铁丝、澄清石灰水及相关仪器，相关实验装置如图所示。
实验Ⅰ：O2和CO2的制取
(1)仪器a的名称是_______。
(2)若用上述药品制取O2，则反应的化学方程式为_______；能用C装置收集O2，说明O2的物理性质是_______。若用D装置收集CO2，则气体应从_______(填“c”或“d”)端进入。
实验Ⅱ：探究O2和CO2的性质
(3)实验Ⅰ收集了两瓶不同气体，小阳要鉴别这两瓶气体，方法是将燃着的木条伸到集气瓶中，若燃烧更旺，则是_______(填化学式)。
(4)小江用F装置验证CO2的性质，e、g为喷水的紫色石蕊试纸，f为干燥的紫色石蕊试纸，变红色的是_______，不变色的是_______(以上两空均填“e”“f”或“g”)；蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2_______，且密度比空气_______。
四、科学探究题
19．科学探究是主动获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。
探究一：探究敞口久置于空气中的氢氧化钠溶液中溶质的成分。
【假设猜想】猜想一：氢氧化钠；
猜想二：碳酸钠；
猜想三：_______。
【实验探究】甲同学取少量溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，甲同学认为猜想一成立。
【交流评价】乙同学认为甲同学的结论不一定正确，原因是_______。于是，乙同学继续进行探究。
【实验探究】乙同学在甲同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba(NO3)2溶液，观察到有_______生成，溶液仍呈红色，则证明猜想三成立。请写出相应的化学反应方程式：_______。
【反思总结】氢氧化钠必须密闭保存。
探究二：在实验室利用如图所示侯氏制碱法简单工艺流程制备纯碱。
【查阅资料】Na2CO3受热不易分解；NaHCO3受热易分解。
【交流评价】上述过程中可循环利用的物质是_______。(填化学名称)。
【假设猜想】丙同学认为上述制得的纯碱产品中可能含有NaHCO3。
【实验验证】设计如图所示的装置进行实验验证。将m1g产品加热一段时间后，观察到盛有Ba(OH)2溶液的多功能瓶中有_______生成，则产品中含有NaHCO3。
【定量分析】将产品加热至恒重，称量剩余固体质量为m2g，可计算出产品中NaHCO3的质量分数为_______。(用含有m1、m2的代数式表示)
五、流程题
20．《后汉书》记载：“后汉张衡字平子，造候风地动仪。以精铜铸之……”表明我国很早就掌握炼铜及使用铜制造工具的技能。孔雀石又称蓝宝翡翠，是一种比较珍稀的铜矿石，其主要成分是Cu2(OH)2CO3和SiO2的混合物。利用孔雀石制取金属铜的流程如图所示。
(1)操作Ⅰ的名称是_______，其中玻璃棒的作用是_______。
(2)步骤“①碱浸”用到的是常见的一种碱，它是_______(填化学式)。
(3)步骤“②足量酸浸”的作用一是除去固体中的碱，该反应是_______(填反应的基本类型)，二是和Cu2(OH)2CO3反应。请写出上述酸和Cu2(OH)2CO3反应的化学方程式：_______。
(4)步骤“③通电”生成的X是一种气体单质，X是_______(填化学式)。该反应过程中铜元素的化合价_______。(填“升高”“降低”或“不变”)
(5)该小组同学在研究中还发现，铜与空气中的氧气、_______、_______(均填化学名称)反应也会生成Cu2(OH)2CO3。
六、计算题
21．某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图甲所示实验。
将过量的稀盐酸加入25g大理石中(其他成分不与盐酸反应)，把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/min 0 2 4 6 8 10 12
C增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6
(1)上表中，第10min时，x=_______。
(2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
(3)若在第8min时，C增加的质量恰好是6.6g，请在乙的坐标纸上，画出能够表明产生的CO2质量随时间变化的关系曲线____。
(4)B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果_______(填“偏大”“偏小”或“没有影响”)。
参考答案：
1．C
【详解】A、燃放烟花的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
B、钢铁生锈的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
C、冰雪消融的过程中没有新物质生成，只是物质状态发生改变，属于物理变化，该选项符合题意；
D、烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。
故选C。
2．A
【详解】A、该图为可回收标志，该选项符合题意；
B、该图为节约用水标志，该选项不符合题意；
C、该图为禁止烟火标志，该选项不符合题意；
D、该图为禁止存放易燃物标志，该选项不符合题意。
故选A。
3．D
【详解】A、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，该选项不符合题意；
B、合金中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意；
C、食盐水中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意；
D、冰水混合物中只有水，属于纯净物，该选项符合题意。
故选D。
4．C
【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个碳原子表示为：2C，故错误；
B、由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此氯离子表示为：C1-，故错误；
C、由化学式前边的数字表示分子的个数．所以3个氧分子表示为：3O2，故正确；
D、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为MgO，故错误。
故选：C。
5．C
【详解】A、合成有机高分子材料，简称为合成材料，碳纤维是碳单质，不属于有机物，故不属于合成材料，不符合题意；
B、纯棉是天然有机高分子材料，不是人工合成的，不属于合成材料，不符合题意；
C、酚醛塑料俗称电木，其属于合成材料，符合题意；
D、不锈钢是合金，属于金属材料，不符合题意。
故选C。
6．C
【详解】A、道尔顿提出了原子学说，该选项不符合题意；
B、门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，该选项不符合题意；
C、张青莲主持测定了铟、铱、锑、锌等几种元素相对原子质量的新值，该选项符合题意；
D、阿伏伽德罗提出了分子学说，该选项不符合题意。
故选C。
7．D
【详解】A、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，该选项不符合题意；
B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意；
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，该选项不符合题意；
D、NH4NO3中只含有氮元素，属于氮肥，该选项符合题意。
故选D。
8．A
【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉子下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，则锶的相对原子质量是87.62，选项错误；
B、由元素名称知，锶带“钅”，是金属元素，选项正确；
C、由元素周期表中的一格可知，左上角数字为原子序数，原子中原子序数等于核外电子数，则锶原子核外电子数是38，选项正确；
D、由元素周期表中的一格可知，右上角的表示元素符号，故锶的元素符号为Sr，选项正确。
故选A。
9．B
【详解】A、不能直接闻气体气味，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，该选项操作不正确；
B、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确；
C、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签朝向手心，试管倾斜，试管口紧挨瓶口，而图中操作瓶塞没有倒放，该选项操作不正确；
D、氢氧化钠固体易潮解，且具有腐蚀性，称量时应用玻璃器皿，不能用称量纸，该选项操作不正确。
故选B。
10．D
【详解】A、W为单质，则为硫，硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，该选项说法正确；
B、X为氧化物，且其中硫元素的化合价为+4价，则表示二氧化硫，二氧化硫会引起酸雨，该选项说法正确；
C、Y为酸，且硫元素化合价为+6，则为硫酸，硫酸溶液的pH<7，且硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，该选项说法正确；
D、Z为盐，且硫元素化合价为+6，而Na2SO3中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设硫元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，可知1×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，该选项说法不正确。
故选D。
11．D
【详解】A、脯氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物，故选项A说法错误；
B、每个脯氨酸分子由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，不含有氧分子，故选项B说法错误；
C、脯氨酸中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比为（12×5）：（1×9）：（14×1）：（16×2）=60：9:14:32，所以氢元素的质量分数最小，故选项C说法错误；
D、脯氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项D说法正确；
故选：D。
12．B
【详解】A、豆腐富含蛋白质，说法正确；
B、家用电器着火时，不能用水扑救，用水去浇着火的电器，可能因此造成漏电等危险事故，说法错误；
C、可用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多、浮渣少的是软水，反之是硬水，说法正确；
D、铝制品耐腐蚀是因为铝在空气中会和氧气生成致密的氧化铝薄膜，阻止进一步氧化，说法正确。
故选B。
13．D
【详解】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，a玻璃管与电源正极相连，则收集的气体为氧气，该选项说法不正确；
B、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，该选项说法不正确；
C、电解水生成氢气和氧气，根据元素守恒，则水是由氢、氧元素组成，该选项说法不正确；
D、加热煮沸可降低水的硬度，该选项说法正确。
故选D。
14．A
【详解】A、炒菜时油锅着火，盖上锅盖，可隔绝空气，从而达到灭火的目的，着火点为物质的固体属性，不能改变，劳动项目与所涉及的化学知识不相符，该选项符合题意；
B、活性炭具有吸附性，能除去颜色和异味，劳动项目与所涉及的化学知识相符，该选项不符合题意；
C、酿酒的过程比较缓慢，且不易观察，属于缓慢氧化，劳动项目与所涉及的化学知识相符，该选项不符合题意；
D、洗洁精具有乳化作用，能除去油污，劳动项目与所涉及的化学知识相符，该选项不符合题意。
故选A。
15．D
【详解】A、t1℃时，甲、乙的溶解度沉淀，都是25g，故A正确；
B、甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，丙的溶解度随着温度的升高而减小；将三种物质t1℃时的饱和溶液均升温到t2℃，丙的溶解度减小，有晶体析出，故B正确；
C、t1℃甲的饱和溶液中溶质质量分数为=20%，将甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃后，温度升高，但溶液的组成没有发生改变，溶液中溶质质量分数不变，仍为20%，故C正确；
D、t3℃时，乙的溶解度为30g，含义是t3℃时，100g水中最多溶解30g乙，溶液达到饱和状态；t3℃时，将20g乙加入50g水中，最多能溶解15g，充分搅拌后不能完全溶解，故D错误。
故选：D。
16．(1) 强 导电
(2) 1：1：4 2：1：2
(3) 微量 c
(4)含碳量不同
【详解】（1）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能置换出后面的金属，铁能置换出铜，说明铁的金属活动性比铜强；
铜能制导线，利用了铜的延展性和导电性。
（2）CuSO4中的Cu、S、O元素的原子个数比为1：1：4；
其中Cu、S、O元素的质量比为64：32：（16×4）=2：1：2。
（3）铁为人体中的微量元素；
加铁酱油中的“铁”是指铁元素，故选c。
（4）生铁的含碳量比钢高，则它们的性能不同。
17．(1) 两 化学性质
(2)
(3)ac
(4)CO2
(5) 不可再生 太阳能（合理即可）
【详解】（1）化合物是指含有多种元素的纯净物，该反应中，甲、丙均是由多种元素组成，属于化合物，则共有两种化合物。
反应前后，催化剂的质量和化学性质不变。
（2）由图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丁为N2，则反应的化学方程式为。
（3）生成物的气体为氮气，氮气化学性质稳定，可充入灯泡中，延长其使用寿命，也可用作食品保护气，故选ac。
（4）空气中二氧化碳含量过高时，会引起温室效应，化学式为CO2。
（5）化石燃料包括煤、石油、天然气，它们均属于不可再生能源；
为减少二氧化碳的排放，可开发使用太阳能、地热能、潮汐能等。
18．(1)长颈漏斗
(2) 不易溶于水 c
(3)O2
(4) e、g f 既不燃烧，也不支持燃烧 大
【详解】（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗。
（2）氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；
C装置为排水法收集装置，能用于收集氧气，说明氧气不易溶于水；
二氧化碳密度比空气大，则用D装置收集二氧化碳时，气体应从c端通入。
（3）氧气能使燃着的木条燃烧更旺，则为氧气，化学式为O2。
（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，则变红色的是e、g，不变色的为f；
蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳不可燃也不助燃，且二氧化碳密度比空气大。
19． 氢氧化钠和碳酸钠 碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红 白色沉淀 二氧化碳 白色沉淀
【详解】探究一：[假设猜想]
由于氢氧化钠溶液敞口放置时会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则若氢氧化钠没有变质，溶液的溶质只有氢氧化钠，若氢氧化钠变质，但未完全变质，则为氢氧化钠和碳酸钠，若完全变质，则为碳酸钠，则猜想三为氢氧化钠和碳酸钠。
[交流评价]
由于碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红色，则甲同学的结论不一定正确。
[实验探究]
猜想三正确，则溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，而碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，现象为有白色沉淀产生，反应的化学方程式为。
探究二：[交流评价]
由图可知，流程中既有二氧化碳生成，同时又需要二氧化碳参与反应，则可循环利用的物质为二氧化碳。
[实验验证]
由于碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳产生，而二氧化碳能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，则盛有Ba(OH)2溶液的多功能瓶中有白色沉淀生成，则说明产品中含有NaHCO3。
[定量分析]
设产品中碳酸氢钠的质量为x，则
解得x=
则产品中NaHCO3的质量分数为。
20．(1) 过滤 引流
(2)NaOH
(3) 复分解反应
(4) O2 降低
(5) 水 二氧化碳
【详解】（1）通过操作Ⅰ，固体和液体分离，则名称为过滤；
过滤时，玻璃棒的作用为引流。
（2）根据元素守恒，由于生成物中含有钠元素，而孔雀石中不含钠元素，则碱为氢氧化钠，化学式为NaOH。
（3）酸与碱的反应属于复分解反应；
由流程可知，生成物中含有硫元素，则说明加入的酸为硫酸，且硫酸与Cu2(OH)2CO3反应的生成物为硫酸铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
（4）根据反应前后原子的种类和个数不变，由于硫酸根中的氧元素始终在硫酸根中，由于水中还含有氧元素，则X中应含有氧元素，而生成的X是一种气体单质，则为氧气，化学式为O2；
硫酸铜中铜元素的化合价为+2价，铜单质中铜元素的化合价为0，则反应过程中，铜元素化合价降低。
（5）根据元素守恒，Cu2(OH)2CO3中含有铜、碳、氢、氧元素组成，可知铜与空气中的氧气、二氧化碳和水反应会生成Cu2(OH)2CO3。
21．(1)6.6
(2)解：设大理石样品中碳酸钙的质量为x。
解得x=15g
所以大理石样品中碳酸钙的质量分数为
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为60％。
(3)
(4)偏大
【详解】（1）由图可知，8min和12min时C增加的质量均为6.6g，则说明8min时已完全反应，则第10min时，x=6.6。
（2）见答案。
（3）根据表中数据，可画出产生的CO2质量随时间变化的关系曲线，如图：
（4）由于碳酸氢钠会与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则产生的二氧化碳质量会偏大，根据质量守恒定律，则测得的大理石中碳酸钙的含量会偏大。