2025江苏版新教材化学高考第一轮基础练习--阶段检测练 元素化合物　物质结构与性质（答案）

2025江苏版新教材化学高考第一轮
阶段检测练　元素化合物　物质结构与性质　
1.★★(2023苏锡常镇四市第二次调研,5)氮是参与生命活动的重要元素。氮在大气圈、水圈和生物圈中进行循环。自工业革命以来,人类活动大大加剧了含氮化合物在大气圈和水圈中的总流量,如化石燃料燃烧时产生的高温可使氮气转变为氮氧化物,从而对生态平衡产生了严重影响。煤燃烧时,烟气中NO含量随温度和氧气含量的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.燃煤过程中发生了氮的固定
B.燃煤温度越高NOx污染越重
C.含氧量越高越容易生成NO
D.煤燃烧不影响自然界氮循环
答案　D　　
2.★★(2023南京、盐城二模,2)用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为4Au+2H2O+8NaCN+O2 4Na[Au(CN)2]+4NaOH。下列说法正确的是(　　)
A.H2O的空间结构为直线形
B.NaCN中含有离子键和共价键
C.1 mol [Au(CN)2]-中含有2 mol σ键
D.NaOH的电子式为
答案　B　　
3.★★(2023盐城五校联考,3)下列物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A.FeSO4溶液显酸性,可用作自来水厂的净水剂
B.五氧化二磷能与水反应,可用于干燥氨气
C.SO2具有还原性,可用于葡萄酒的保存
D.浓硫酸具有脱水性,可干燥氯气
答案　C　　
4.★★(2023苏州学业质量阳光指标调研,4)设计实验验证木炭和浓硫酸反应的产物。下列装置和操作能达到实验目的的是(　　)
A.用装置甲实现木炭与浓硫酸反应
B.用装置乙检验产物中的SO2
C.用装置丙检验产物中的水蒸气
D.用装置丁检验产物中的CO2
答案　B　　
5.★★(2023苏北四市第一次调研,5)氯、氮、硫的化合物应用广泛。ClO2(空间填充模型为)、NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NH3,再进一步制备肼(N2H4)、硝酸、铵盐等化合物,肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料。下列说法正确的是(　　)
A.基态氮原子的核外电子有5种运动状态
B.N和H2S的中心原子均采用sp3杂化
C.ClO2是由极性键构成的非极性分子
D.偏二甲肼(C2H8N2)的结构简式为
答案　B　　
6.★★(2023扬州期初调研,10)某经预处理的含砷废水中砷元素主要以Na3AsO3和Na3AsO4形式存在。以其为原料制备粗As2O3的部分流程如下:
已知:①“沉砷”时发生反应3Na3AsO4+5Ca(OH)2 Ca5(AsO4)3(OH)+9NaOH;
②“酸化”时发生反应Ca5(AsO4)3(OH)+5H2SO4 3H3AsO4+5CaSO4+H2O。
下列说法正确的是(　　)
A.“氧化”时每1 mol Na3AsO3被氧化,会消耗11.2 L O2
B.“沉砷”和“酸化”可提高溶液中砷元素浓度,实现砷元素的富集
C.“酸化”时可用HNO3溶液代替H2SO4溶液
D.“还原”过程溶液的pH不断增大
答案　B　　
7.★★(2023盐城中学二模,4)X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的价电子排布式为nsnnpn-1,Y的简单氢化物分子呈三角锥形,Z的单质及其化合物灼烧时火焰呈黄色,W位于元素周期表中第四周期,基态原子有1个电子未成对且内层电子全满。下列说法正确的是(　　)
A.同周期元素中第一电离能比Y大的元素只有一种
B.简单离子半径:YC.将X的最高价氧化物的水化物溶于水,能促进水的电离
D.1 mol W的正二价阳离子与Y的简单氢化物形成的配离子中含有的σ键数目为12NA(设NA表示阿伏加德罗常数的值)
答案　C　　
8.★★(2023南通、泰州等七市第三次调研,6)氮、磷及其化合物应用广泛。磷元素有白磷、红磷等单质,白磷(P4)分子结构及晶胞如图所示,白磷和红磷转化的热化学方程式为xP4(白磷,s) 4Px(红磷,s)　ΔH<0。下列说法正确的是(　　)
A.P4分子中的P—P—P键角为109°28'
B.白磷和红磷互为同位素
C.白磷晶体中1个P4分子周围有8个紧邻的P4分子
D.白磷和红磷在O2中充分燃烧生成等量的P2O5(s),白磷放出的热量更多
答案　D　　
9.★★(2023扬州三模,6)Cu2S可用于钾离子电池的负极材料。冶炼铜时可使Cu2S在高温下与O2反应转化为Cu2O,生成的Cu2O与Cu2S进一步反应得到Cu。Cu2O在酸性溶液中会转化为Cu和Cu2+;Cu2S能被浓硝酸氧化为Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成;Cu(OH)2能与NaOH反应生成Na2[Cu(OH)4]。下列化学反应表示正确的是(　　)
A.Cu2S在高温下与O2反应:2Cu2S+4O2 2Cu2O+2SO3
B.Cu2S与浓硝酸反应:Cu2S+6HNO3(浓) 2Cu(NO3)2+2NO2↑+H2S↑+2H2O
C.Cu2O溶于稀硫酸:Cu2O+2H+ Cu+Cu2++H2O
D.Cu在O2存在下与氨水反应:2Cu+8NH3+O2+4H+ 2+2H2O
答案　C　　
10.★★(2023如皋第一次适应性考试,5)氯及其化合物应用广泛,Cl2可用于制次氯酸、消毒液、漂白粉,在碱性条件下与Fe(OH)3反应可制取水处理剂高铁酸钾(K2FeO4),K2FeO4能与水反应生成气体和Fe(OH)3胶体。在给定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是(　　)
A.MnO2 Cl2
B.FeCl3(aq) FeCl3(s)
C.K2FeO4 O2
D.HClO Cl2
答案　C　　
11.★★★(2022全国甲,35节选)2008年北京奥运会的“水立方”,在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”,实现了奥运场馆的再利用,其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2 CH2)与四氟乙烯(CF2 CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题:
(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为　　　　　　　　　　　　　。
(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是　　　　(填标号),判断的根据是　　　　　　　　　　　　;第三电离能的变化图是　　　　(填标号)。
(3)固态氟化氢中存在(HF)n形式,画出(HF)3的链状结构　　　　　　。
(4)CF2 CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为　　　　和　　　　;聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯,从化学键的角度解释原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　(1)
(2)a　同周期元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,N原子的价电子排布式为2s22p3,2p轨道是半充满稳定结构,第一电离能比O原子大　b　(3)H—F…H—F…H—F
(4)sp2　sp3　F的电负性比H大,C—F键的键能比C—H键的大　
12.★★★(2023无锡期终教学质量调研,14)硫代硫酸钠(Na2S2O3)应用广泛,可用作定影液、含砷废水去除剂、定量分析还原剂等。
(1)Na2S2O3可用作定影液溶解未曝光的溴化银(AgBr),通过如图1所示转化可实现定影液再生,也可达到回收银的目的。
①AgBr溶于Na2S2O3溶液反应的离子方程式为　。
②Ag晶体的晶胞如图2所示为面心立方最密堆积,一个Ag原子距离最近的Ag原子个数为　　　　。
(2)Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图3所示(图中“HS·”为自由基,“·”表示单电子)。
①方框中X的化学式为　　　　　　　　。
②在紫外线照射下,将Na2S2O3加入不含H3AsO3的酸性废水中,发现不释放H2S,监测到反应过程中部分物质的浓度变化如图4所示,不释放H2S的原因可能是 　。
(3)Na2S2O3可测定含Cr2废水中Cr元素的含量。量取废水20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI溶液,发生反应:6I-+Cr2+14H+ 3I2+2Cr3++7H2O。加入少量淀粉作为指示剂,用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,发生反应:I2+2S2 2I-+S4。平行滴定3次,平均消耗Na2S2O3标准溶液24.00 mL。
①滴定终点的现象为 。
②废水中Cr元素的含量为　　　　mg·L-1(写出计算过程)。
答案　(1)①AgBr+2S2 Br-+[Ag(S2O3)2]3-
②12　(2)①H2S2　②S2与H+在紫外线照射条件下生成的H2S与S2在紫外线照射条件下生成的S发生反应,转化为S;或2H2S+S+2H+ 3S↓+3H2O(合理即可)
(3)①当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时,溶液蓝色恰好褪去,且半分钟内不恢复到原来的颜色
②2080
根据反应关系式:Cr2~3I2~6S2　
n(Cr2)=n(Na2S2O3)=×0.100 0 mol·L-1×24.00 mL×10-3 L·mL-1=4.000×10-4 mol
则Cr的物质的量为8.000×10-4 mol
Cr元素的含量==2 080 mg·L-1
阶段检测练　元素化合物　物质结构与性质　
1.★★(2023苏锡常镇四市第二次调研,5)氮是参与生命活动的重要元素。氮在大气圈、水圈和生物圈中进行循环。自工业革命以来,人类活动大大加剧了含氮化合物在大气圈和水圈中的总流量,如化石燃料燃烧时产生的高温可使氮气转变为氮氧化物,从而对生态平衡产生了严重影响。煤燃烧时,烟气中NO含量随温度和氧气含量的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.燃煤过程中发生了氮的固定
B.燃煤温度越高NOx污染越重
C.含氧量越高越容易生成NO
D.煤燃烧不影响自然界氮循环
答案　D　　
2.★★(2023南京、盐城二模,2)用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为4Au+2H2O+8NaCN+O2 4Na[Au(CN)2]+4NaOH。下列说法正确的是(　　)
A.H2O的空间结构为直线形
B.NaCN中含有离子键和共价键
C.1 mol [Au(CN)2]-中含有2 mol σ键
D.NaOH的电子式为
答案　B　　
3.★★(2023盐城五校联考,3)下列物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A.FeSO4溶液显酸性,可用作自来水厂的净水剂
B.五氧化二磷能与水反应,可用于干燥氨气
C.SO2具有还原性,可用于葡萄酒的保存
D.浓硫酸具有脱水性,可干燥氯气
答案　C　　
4.★★(2023苏州学业质量阳光指标调研,4)设计实验验证木炭和浓硫酸反应的产物。下列装置和操作能达到实验目的的是(　　)
A.用装置甲实现木炭与浓硫酸反应
B.用装置乙检验产物中的SO2
C.用装置丙检验产物中的水蒸气
D.用装置丁检验产物中的CO2
答案　B　　
5.★★(2023苏北四市第一次调研,5)氯、氮、硫的化合物应用广泛。ClO2(空间填充模型为)、NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NH3,再进一步制备肼(N2H4)、硝酸、铵盐等化合物,肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料。下列说法正确的是(　　)
A.基态氮原子的核外电子有5种运动状态
B.N和H2S的中心原子均采用sp3杂化
C.ClO2是由极性键构成的非极性分子
D.偏二甲肼(C2H8N2)的结构简式为
答案　B　　
6.★★(2023扬州期初调研,10)某经预处理的含砷废水中砷元素主要以Na3AsO3和Na3AsO4形式存在。以其为原料制备粗As2O3的部分流程如下:
已知:①“沉砷”时发生反应3Na3AsO4+5Ca(OH)2 Ca5(AsO4)3(OH)+9NaOH;
②“酸化”时发生反应Ca5(AsO4)3(OH)+5H2SO4 3H3AsO4+5CaSO4+H2O。
下列说法正确的是(　　)
A.“氧化”时每1 mol Na3AsO3被氧化,会消耗11.2 L O2
B.“沉砷”和“酸化”可提高溶液中砷元素浓度,实现砷元素的富集
C.“酸化”时可用HNO3溶液代替H2SO4溶液
D.“还原”过程溶液的pH不断增大
答案　B　　
7.★★(2023盐城中学二模,4)X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的价电子排布式为nsnnpn-1,Y的简单氢化物分子呈三角锥形,Z的单质及其化合物灼烧时火焰呈黄色,W位于元素周期表中第四周期,基态原子有1个电子未成对且内层电子全满。下列说法正确的是(　　)
A.同周期元素中第一电离能比Y大的元素只有一种
B.简单离子半径:YC.将X的最高价氧化物的水化物溶于水,能促进水的电离
D.1 mol W的正二价阳离子与Y的简单氢化物形成的配离子中含有的σ键数目为12NA(设NA表示阿伏加德罗常数的值)
答案　C　　
8.★★(2023南通、泰州等七市第三次调研,6)氮、磷及其化合物应用广泛。磷元素有白磷、红磷等单质,白磷(P4)分子结构及晶胞如图所示,白磷和红磷转化的热化学方程式为xP4(白磷,s) 4Px(红磷,s)　ΔH<0。下列说法正确的是(　　)
A.P4分子中的P—P—P键角为109°28'
B.白磷和红磷互为同位素
C.白磷晶体中1个P4分子周围有8个紧邻的P4分子
D.白磷和红磷在O2中充分燃烧生成等量的P2O5(s),白磷放出的热量更多
答案　D　　
9.★★(2023扬州三模,6)Cu2S可用于钾离子电池的负极材料。冶炼铜时可使Cu2S在高温下与O2反应转化为Cu2O,生成的Cu2O与Cu2S进一步反应得到Cu。Cu2O在酸性溶液中会转化为Cu和Cu2+;Cu2S能被浓硝酸氧化为Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成;Cu(OH)2能与NaOH反应生成Na2[Cu(OH)4]。下列化学反应表示正确的是(　　)
A.Cu2S在高温下与O2反应:2Cu2S+4O2 2Cu2O+2SO3
B.Cu2S与浓硝酸反应:Cu2S+6HNO3(浓) 2Cu(NO3)2+2NO2↑+H2S↑+2H2O
C.Cu2O溶于稀硫酸:Cu2O+2H+ Cu+Cu2++H2O
D.Cu在O2存在下与氨水反应:2Cu+8NH3+O2+4H+ 2+2H2O
答案　C　　
10.★★(2023如皋第一次适应性考试,5)氯及其化合物应用广泛,Cl2可用于制次氯酸、消毒液、漂白粉,在碱性条件下与Fe(OH)3反应可制取水处理剂高铁酸钾(K2FeO4),K2FeO4能与水反应生成气体和Fe(OH)3胶体。在给定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是(　　)
A.MnO2 Cl2
B.FeCl3(aq) FeCl3(s)
C.K2FeO4 O2
D.HClO Cl2
答案　C　　
11.★★★(2022全国甲,35节选)2008年北京奥运会的“水立方”,在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”,实现了奥运场馆的再利用,其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2 CH2)与四氟乙烯(CF2 CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题:
(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为　　　　　　　　　　　　　。
(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是　　　　(填标号),判断的根据是　　　　　　　　　　　　;第三电离能的变化图是　　　　(填标号)。
(3)固态氟化氢中存在(HF)n形式,画出(HF)3的链状结构　　　　　　。
(4)CF2 CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为　　　　和　　　　;聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯,从化学键的角度解释原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　(1)
(2)a　同周期元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,N原子的价电子排布式为2s22p3,2p轨道是半充满稳定结构,第一电离能比O原子大　b　(3)H—F…H—F…H—F
(4)sp2　sp3　F的电负性比H大,C—F键的键能比C—H键的大　
12.★★★(2023无锡期终教学质量调研,14)硫代硫酸钠(Na2S2O3)应用广泛,可用作定影液、含砷废水去除剂、定量分析还原剂等。
(1)Na2S2O3可用作定影液溶解未曝光的溴化银(AgBr),通过如图1所示转化可实现定影液再生,也可达到回收银的目的。
①AgBr溶于Na2S2O3溶液反应的离子方程式为　。
②Ag晶体的晶胞如图2所示为面心立方最密堆积,一个Ag原子距离最近的Ag原子个数为　　　　。
(2)Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图3所示(图中“HS·”为自由基,“·”表示单电子)。
①方框中X的化学式为　　　　　　　　。
②在紫外线照射下,将Na2S2O3加入不含H3AsO3的酸性废水中,发现不释放H2S,监测到反应过程中部分物质的浓度变化如图4所示,不释放H2S的原因可能是 　。
(3)Na2S2O3可测定含Cr2废水中Cr元素的含量。量取废水20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI溶液,发生反应:6I-+Cr2+14H+ 3I2+2Cr3++7H2O。加入少量淀粉作为指示剂,用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,发生反应:I2+2S2 2I-+S4。平行滴定3次,平均消耗Na2S2O3标准溶液24.00 mL。
①滴定终点的现象为 。
②废水中Cr元素的含量为　　　　mg·L-1(写出计算过程)。
答案　(1)①AgBr+2S2 Br-+[Ag(S2O3)2]3-
②12　(2)①H2S2　②S2与H+在紫外线照射条件下生成的H2S与S2在紫外线照射条件下生成的S发生反应,转化为S;或2H2S+S+2H+ 3S↓+3H2O(合理即可)
(3)①当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时,溶液蓝色恰好褪去,且半分钟内不恢复到原来的颜色
②2080
根据反应关系式:Cr2~3I2~6S2　
n(Cr2)=n(Na2S2O3)=×0.100 0 mol·L-1×24.00 mL×10-3 L·mL-1=4.000×10-4 mol
则Cr的物质的量为8.000×10-4 mol
Cr元素的含量==2 080 mg·L-1
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
()