2024年吉林省长春市新区九年级下学期第一次模拟考试物理、化学试卷-初中化学（原卷版+解析版）

九年级阶段性诊断练习
化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Ca-40
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分）
1. 空气中氮气的体积分数为
A. 20% B. 21% C. 78% D. 90%
2. 蛋白质是人体所需的重要营养物质。下列食物富含蛋白质的是
A 鸡蛋 B. 白菜 C. 大米 D. 苹果
3. 下列物质的用途中，主要由化学性质决定的是
A. 稀有气体作多用途电光源 B. 石墨作电极
C. 氢气作气球 D. 氧气作助燃剂
4. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是
A. 称量固体 B. 量取水的体积
C. 测量溶液的pH D. 稀释浓硫酸
5. 某钙镁片包装标签上的部分说明如图。下列说法正确的是
A. 钙镁片中的“钙”和“镁”指的是元素 B. 钙、镁均属于人体必需微量元素
C. 长期食用该钙镁片可以预防贫血 D. 每片钙镁片中含碳酸钙
6. 从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列选项正确的是
A. 基本反应类型∶该反应为中和反应
B. 反应实质∶氢离子与氢氧根离子结合生成水
C. 反应物∶氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多
D. 读法∶氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水
7. 氯乙烯（丙）是生产环保PVC材料的重要原料，下图是一种合成氯乙烯反应的微观示意图，下列说法错误的是
A. 甲物质的化学式可表示为 B. 乙物质是一种无色无气味的气体
C. 该反应属于化合反应 D. 反应前后原子种类和数目都不变
8. 化学观念是化学学科核心素养的重要组成部分。下列对化学观念的认识错误的是
A. 微粒观：“金桂飘香”是因为分子在不断运动
B. 结构观：氧气与臭氧的化学性质不同是因为构成二者的原子不同
C. 守恒观：高锰酸钾加热后固体减少的质量即为产生氧气的质量
D. 转化观：与在一定条件下可以相互转化
9. 某小组利用如图装置进行创新实验（夹持装置已略去）。实验前检查装置气密性良好，实验时，打开弹簧夹K，观察一段时间，无明显现象；关闭K，加入食盐水，观察同样的一段时间后打开K，发现注射器活塞向左移动。下列说法不正确的是
A. 铁锈蚀属于缓慢氧化 B. 实验过程中装置内氧气的含量减小
C. 滴加食盐水能加快铁锈蚀 D. 根据实验可得出铁的锈蚀需要水的参与
10. 已知物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，下列分析不正确的是
A. 参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0 g
B. 所取R质量的最小值为1.6 g
C. R可能是酒精（）
D. 若R为和的混合物，则和的分子个数比为
二、非选择题（化学方程式2分，除特殊标记空外其他每空1分，共40分）
11. 用化学符号数字填空。
（1）2个碳原子_______；
（2）1个钠离子_______。
12. 化学来源于生活，并生活服务。用化学知识解释下列生活现象。
（1）硬水危害人们健康，生活中软化硬水的方法是_______；
（2）厨房调味品中能用来除水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）的物质是_______；
（3）袋装小米中填充氮气保鲜，这是因为氮气化学性质_______。
13. 能源是我国社会发展的战略资源，从古至今都有举足轻重的意义。
（1）明代沈括在《梦溪笔谈》中首次使用“石油”一词，说“此物后必大行于世” 。根据《梦溪笔谈》中谈到“其烟可用，试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及也”，黑墨、松墨等可作墨水，书写的字迹不易褪色，是由于碳单质_______。
（2）酒精作为清洁能源，适量添加在汽油中可减少空气污染。苏东坡所撰《物类相感志》中记载有“酒中火焰以青布拂之，自灭”，是应用了_______的灭火原理。
（3）2020年4月，我国南海神狐海域的可燃冰（主要成分为）第二轮试采成功，创“产气总量，日均产气量”两项世界记录，可燃冰日后必将成为我国的重要清洁能源之一。可燃冰燃烧的化学方程式为_______。
（4）我国目前探明的“页岩气”总储量居世界第一。“页岩气”是存在于片层状岩石缝隙中的气体，主要成分为甲烷，还含有少量的乙烷等。加压后，的“页岩气”可以装入的钢瓶中，用微粒的观点解释：_______。
14. 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 氢氧化钙 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169
氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 384
回答问题：
（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。
（2）将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的一种方法是______。
（3）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，将136g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为______。
（4）下列有关说法正确的是______（填标号）。
A. 40℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，溶液质量变大
B. 60℃时，将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析出11g硝酸钾
C. 某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大
D. 将80℃时上述三种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃，所得溶液中，氯化钠溶液的质量最大
15. 某化学兴趣小组以硫酸为主题开展多个实验。
【任务一】认识硫酸的物理性质
（1）浓硫酸长时间敞口放置后溶质质量分数会_______（填“变大”或“变小”或“不变”）；
【任务二】探究稀硫酸的化学性质．小组同学按下图进行实验。
（2）试管1中反应的化学方程式是_______；
（3）试管3中滴加了足量稀硫酸仍然无明显现象，要证明二者已发生了化学反应，可选择_______继续实验，以达到实验目的；
①试纸 ②溶液 ③溶液 ④溶液
（4）小组同学经讨论，认为反应物消失可以证明氢氧化钠与稀硫酸发生反应，接下来还想从生成物的角度验证氢氧化钠与稀硫酸反应了发生。
【查阅资料】氢氧化钠固体易溶于水和乙醇；硫酸钠为白色固体，易溶于水，难溶于乙醇。小组同学根据上述资料重新设计了验证方案：将稀硫酸滴加到含氢氧化钠的乙醇溶液中，若观察到出现_______，说明生成了硫酸钠，证明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应；分析上述反应，说明稀硫酸能与活泼金属、金属氧化物、某些碱和某些_______反应。
16. 化学小组开展实验室常见气体制取与性质的实验。
【活动一】氧气的制取及性质
（1）用高锰酸钾制备氧气并收集较纯净的氧气用于做铁丝燃烧的实验，选择的收集装置是_______；
（2）装置F的实验，观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射，生成_______色固体。
（3）设计并制作简易制氧机。
查阅资料：超氧化钾（）产氧效率高，适合作生氧剂。
①原理分析：，，X的化学式为_______；
②动手实践：如图为同学们利用家中饮料瓶、吸管等制作的简易制氧机。可以利用G瓶中的水润湿氧气并观察产生氧气的速率，其原理是利用氧气_______溶于水且不与水反应的性质。
【活动二】二氧化碳的制取及性质
（4）实验室常用大理石和稀盐酸制取，反应的化学方程式为_______；
（5）小组同学将制得的二氧化碳净化后，进行如图实验。
Ⅰ．A中放置的是紫色石蕊溶液染成的湿润纸花，其中能使紫花变红的物质为_______；
Ⅱ．B中观察到的现象是_______；
Ⅲ．C中观察到下面的蜡烛先熄灭，由此提现出具有的物理性质为_______。
17. 我国高铁创造的中国速度令人瞩目，到2050年我国将全面建成更高水平的现代化铁路强国。某化学兴趣小组的同学对高铁建设中使用的金属材料开展了一系列的探究。
【探究一】轨道材料
（1）高铁铁轨多使用铁合金而不用纯铁，是因为铁合金比铁______（填“软”或“硬”）。工业采用融合法制合金，合金的形成需要先熔化，金属必须都是液态才能制成合金，也称为共熔。一种液态，一种气态的两种金属不能共熔不能转化成合金。铁和其他三种金属的熔沸点见下表，据此判断铁与______（填“Cu”、“Na”或“Mn”）能形成合金。
Fe Cu Mn Na
熔点/℃ 1535 1083 1246 97.5
沸点/℃ 3000 2595 2061 883
（2）兴趣小组利用如图1所示装置模拟炼铁。
①从环保的角度考虑还需要对以上装置进行改进，请简述一种改进措施_______。
②小明同学对反应前后硬质玻璃管的质量（含药品）进行了称量，发现反应后硬质玻璃管质量（含药品）减少了1.6克，据此，他判断实验中通入CO气体的质量为2.8克，他的判断是否准确并说明理由_______。
【探究二】车体材料
（3）兴趣小组的同学运用手持技术探究铝等金属与酸的反应。如图2，向的烧瓶内注入溶质质量分数为8.8%的稀盐酸，剪取长约，宽约的镁、铝、锌、铜、铁金属条，打磨后分别投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，采集得到如图3所示的气压变化曲线。回答下列问题：
①曲线a对应的金属是_______。
②曲线c在18秒左右达到最高点后又略微下降的原因是_______。
③下列说法错误的是_______。
A．d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体
B．如延长反应时间，可得到d的图像是一条直线
C．从0到100秒图像可推测e对应的金属打磨不彻底九年级阶段性诊断练习
化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Ca-40
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分）
1. 空气中氮气的体积分数为
A. 20% B. 21% C. 78% D. 90%
【答案】C
【解析】
【详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，故选C。
2. 蛋白质是人体所需的重要营养物质。下列食物富含蛋白质的是
A. 鸡蛋 B. 白菜 C. 大米 D. 苹果
【答案】A
【解析】
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
【详解】A、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确；
B、白菜中富含维生素，故选项错误；
C、大米的主要成分是淀粉，淀粉富含糖类，故选项错误；
D、苹果中富含维生素，故选项错误。
故选：A。
3. 下列物质的用途中，主要由化学性质决定的是
A. 稀有气体作多用途电光源 B. 石墨作电极
C. 氢气作气球 D. 氧气作助燃剂
【答案】D
【解析】
【详解】A、由于稀有气体通电能发出不同颜色的光，稀有气体通电发光过程没有新物质生成，发生的是物理变化。所以稀有气体通电能发出不同颜色的光是稀有气体的物理性质，所以稀有气体作多用途电光源由稀有气体物理性质决定。A不符合题意；
B、由于石墨的导电性是石墨的物理性质，所以石墨作电极是由石墨能导电这一物理性质决定。B不符合题意；
C、由于氢气密度最小，所以氢气作气球。氢气密度最小是氢气的物理性质，所以氢气作气球由氢气的物理性质决定。C不符合题意；
D、氧气具有助燃性需要通过燃烧这一化学变化来体现，氧气的助燃性是化学性质。所以氧气作助燃剂由氧气的化学性质决定。D符合题意。
综上所述：选择D。
4. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是
A. 称量固体 B. 量取水的体积
C. 测量溶液的pH D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，图示操作不正确；
B、在用量筒读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图示操作不正确；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作不正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确；
故选：D。
5. 某钙镁片包装标签上的部分说明如图。下列说法正确的是
A. 钙镁片中的“钙”和“镁”指的是元素 B. 钙、镁均属于人体必需微量元素
C. 长期食用该钙镁片可以预防贫血 D. 每片钙镁片中含碳酸钙
【答案】A
【解析】
【详解】A、钙镁片中的“钙”和“镁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、镁”是强调存在的元素，与具体形态无关。A正确；
B、钙、镁均属于人体中常量元素。B不正确；
C、缺铁会引起贫血，期食用该钙镁片不能预防贫血。C不正确；
D、据图可知，每片钙镁片中含钙229.2mg。D不正确。
综上所述：选择A。
6. 从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列选项正确的是
A. 基本反应类型∶该反应中和反应
B. 反应实质∶氢离子与氢氧根离子结合生成水
C. 反应物∶氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多
D 读法∶氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水
【答案】B
【解析】
【详解】A、基本反应类型：该反应两种化合物互相交换成分生成两种化合物的反应，即为复分解反应，故说法错误；
B、反应实质：酸碱中和反应实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水，故说法正确；
C、反应物：氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，故说法错误；
D、读法：氢氧化钠和氯化氢完全反应生成氯化钠和水，故说法错误；
故选B。
7. 氯乙烯（丙）是生产环保PVC材料的重要原料，下图是一种合成氯乙烯反应的微观示意图，下列说法错误的是
A. 甲物质的化学式可表示为 B. 乙物质是一种无色无气味的气体
C. 该反应属于化合反应 D. 反应前后原子的种类和数目都不变
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，每个甲分子由2个碳原子、2个氢原子构成，化学式为：C2H2，不符合题意；
B、由图可知，乙物质为氯化氢，氯化氢是无色具有刺激性气味的气体，符合题意；
C、由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意。
故选B。
8. 化学观念是化学学科核心素养的重要组成部分。下列对化学观念的认识错误的是
A. 微粒观：“金桂飘香”是因为分子在不断运动
B. 结构观：氧气与臭氧的化学性质不同是因为构成二者的原子不同
C. 守恒观：高锰酸钾加热后固体减少的质量即为产生氧气的质量
D. 转化观：与在一定条件下可以相互转化
【答案】B
【解析】
【详解】A. “金桂飘香”是因为具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味，此选项正确；
B. 氧气与臭氧的化学性质不同是因为二者的分子构成不同，此选项错误；
C. 高锰酸钾在加热时，发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量即为产生氧气的质量，此选项正确；
D. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，即与在一定条件下可以相互转化，此选项正确。
故选B。
9. 某小组利用如图装置进行创新实验（夹持装置已略去）。实验前检查装置气密性良好，实验时，打开弹簧夹K，观察一段时间，无明显现象；关闭K，加入食盐水，观察同样的一段时间后打开K，发现注射器活塞向左移动。下列说法不正确的是
A. 铁锈蚀属于缓慢氧化 B. 实验过程中装置内氧气的含量减小
C. 滴加食盐水能加快铁锈蚀 D. 根据实验可得出铁的锈蚀需要水的参与
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水发生的缓慢的不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，故A说法正确；
B、铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水发生的缓慢氧化，铁锈蚀消耗装置内的氧气，所以实验过程中装置内氧气的含量减小，故B说法正确；
C、实验开始滴加氯化钠溶液前，无明显现象，说明反应缓慢，加入氯化钠溶液后，发现注射器活塞向左移动，说明反应速率加快，说明滴加食盐水能加快铁锈蚀，故C说法正确；
D、此实验只能推断出食盐水能加速铁的锈蚀，不能推断出铁的锈蚀需要水的参与，故D说法错误；
故选D。
10. 已知物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，下列分析不正确的是
A. 参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0 g
B. 所取R质量的最小值为1.6 g
C. R可能是酒精（）
D. 若R为和混合物，则和的分子个数比为
【答案】C
【解析】
【详解】A、依据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量等于生成物的质量之和，故参加反应的R和氧气的质量总和一定等于生成的二氧化碳和水的质量之和，为4.4g+3.6g=8.0 g，故A正确；
B、依据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量相等，则R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，则R质量的最小值是碳元素和氢元素的质量之和，碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，为：=1.2g；氢元素的质量等于水中氢元素的质量，为：=0.4g，所取R质量的最小值为：1.2g+0.4g=1.6 g，故B正确；
C、综上分析，碳原子和氢原子的个数比为：=1：4，R不可能是酒精，故C错误；
D、若CO 和H2的分子个数比为1:2，则碳原子和氢原子的个数比为：=1：4，故D正确。
故选C。
二、非选择题（化学方程式2分，除特殊标记空外其他每空1分，共40分）
11. 用化学符号数字填空。
（1）2个碳原子_______；
（2）1个钠离子_______。
【答案】（1）2C （2）Na+
【解析】
【小问1详解】
原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个碳原子表示为：2C；
【小问2详解】
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故1个钠离子可表示为：Na+；
12. 化学来源于生活，并为生活服务。用化学知识解释下列生活现象。
（1）硬水危害人们健康，生活中软化硬水的方法是_______；
（2）厨房调味品中能用来除水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）的物质是_______；
（3）袋装小米中填充氮气保鲜，这是因为氮气的化学性质_______。
【答案】（1）煮沸 （2）食醋 （3）稳定
【解析】
【小问1详解】
可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中软化硬水的方法是：煮沸；
【小问2详解】
水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用食醋除去水垢；
【小问3详解】
氮气的化学性质稳定，可填充于袋装小米中，用于保鲜。
13. 能源是我国社会发展的战略资源，从古至今都有举足轻重的意义。
（1）明代沈括在《梦溪笔谈》中首次使用“石油”一词，说“此物后必大行于世” 。根据《梦溪笔谈》中谈到“其烟可用，试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及也”，黑墨、松墨等可作墨水，书写的字迹不易褪色，是由于碳单质_______。
（2）酒精作为清洁能源，适量添加在汽油中可减少空气污染。苏东坡所撰《物类相感志》中记载有“酒中火焰以青布拂之，自灭”，是应用了_______的灭火原理。
（3）2020年4月，我国南海神狐海域的可燃冰（主要成分为）第二轮试采成功，创“产气总量，日均产气量”两项世界记录，可燃冰日后必将成为我国的重要清洁能源之一。可燃冰燃烧的化学方程式为_______。
（4）我国目前探明的“页岩气”总储量居世界第一。“页岩气”是存在于片层状岩石缝隙中的气体，主要成分为甲烷，还含有少量的乙烷等。加压后，的“页岩气”可以装入的钢瓶中，用微粒的观点解释：_______。
【答案】（1）在常温下化学性质稳定
（2）隔绝空气（或氧气）
（3）
（4）分子之间存在间隔，加压后，分子之间的间隔变小
【解析】
【小问1详解】
书写的字迹不易褪色，是由于碳单质在常温下化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化；
【小问2详解】
“酒中火焰以青布拂之，自灭”，是隔绝空气（或氧气），达到灭火的目的；
【小问3详解】
可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
加压后，25m3的“页岩气”可以装入0.024m3的钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，加压后，分子之间的间隔变小。
14. 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 氢氧化钙 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169
氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
回答问题：
（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。
（2）将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的一种方法是______。
（3）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，将136g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为______。
（4）下列有关说法正确的是______（填标号）。
A. 40℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，溶液质量变大
B. 60℃时，将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析出11g硝酸钾
C. 某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大
D. 将80℃时上述三种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃，所得溶液中，氯化钠溶液的质量最大
【答案】（1）减小 （2）加硝酸钾/蒸发水/降低温度
（3）89g （4）ABC
【解析】
【小问1详解】
由溶解度表可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
【小问2详解】
由溶解度表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的方法有蒸发溶剂、加溶质硝酸钾、降低温度。
【小问3详解】
设需要加水的质量为x。则
【小问4详解】
A、40℃时，氢氧化钙饱和溶液只是不能再溶液氢氧化钙，还能溶解其它溶质，所以加入硝酸钾能继续溶解，故溶液质量变大，说法正确；
B、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以10g水最多溶解11g溶质，故恒温蒸发10g水，析出11g硝酸钾，说法正确；
C、不饱和溶液可能是浓溶液，饱和溶液可能是稀溶液，因为温度不同，同一溶质的溶液也不能根据饱和或不饱和确定溶液的浓与稀，故说法正确；
D、由溶解度表可知，温度由80℃降温至20℃，氢氧化钙的溶解度变化最小，析出晶析最少，所以所得溶液中，氢氧化钙溶液的质量最大，故说法错误。
故选ABC。
15. 某化学兴趣小组以硫酸为主题开展多个实验。
【任务一】认识硫酸的物理性质
（1）浓硫酸长时间敞口放置后溶质质量分数会_______（填“变大”或“变小”或“不变”）；
【任务二】探究稀硫酸的化学性质．小组同学按下图进行实验。
（2）试管1中反应的化学方程式是_______；
（3）试管3中滴加了足量稀硫酸仍然无明显现象，要证明二者已发生了化学反应，可选择_______继续实验，以达到实验目的；
①试纸 ②溶液 ③溶液 ④溶液
（4）小组同学经讨论，认为反应物消失可以证明氢氧化钠与稀硫酸发生反应，接下来还想从生成物的角度验证氢氧化钠与稀硫酸反应了发生。
【查阅资料】氢氧化钠固体易溶于水和乙醇；硫酸钠为白色固体，易溶于水，难溶于乙醇。小组同学根据上述资料重新设计了验证方案：将稀硫酸滴加到含氢氧化钠的乙醇溶液中，若观察到出现_______，说明生成了硫酸钠，证明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应；分析上述反应，说明稀硫酸能与活泼金属、金属氧化物、某些碱和某些_______反应。
【答案】（1）变小 （2）
（3）①③ （4） ①. 白色沉淀 ②. 盐
【解析】
【小问1详解】
浓硫酸具有吸水性，长时间敞口放置，吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增大，溶质质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数变小。
【小问2详解】
试管1是稀硫酸和锌粒反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
①试管3滴加了足量稀硫酸仍然无明显现象，可选用 pH试纸 证明二者已发生了化学反应，氢氧化钠呈碱性，pH>7，加入足量稀硫酸，pH<7，氢氧化钠消失了，说明两者发生了反应；
②BaCl2溶液无法证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，因为生成的硫酸钠和加入的稀硫酸都可以和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀；
③CuSO4溶液可以证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，因硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，若氢氧化钠不与足量稀硫酸反应可以观察到有蓝色沉淀，若无现象，则相互反应；
④Na2CO3溶液与氢氧化钠不反应，与稀硫酸反应产生气泡，但加入的稀硫酸是足量的，有剩余，无法证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应。
故选①③。
【小问4详解】
由查阅资料可知，氢氧化钠固体易溶于水和乙醇，硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇。将稀硫酸滴加到含氢氧化钠的乙醇溶液中，若出现白色沉淀，说明生成了硫酸钠，证明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应。锌粒是活泼金属，氧化铁是金属氧化物，氢氧化钠是碱，碳酸钠和硝酸钡是盐。所以根据上述实验可知，稀硫酸能与活泼金属、金属氧化物、某些碱和某些盐发生反应。
16. 化学小组开展实验室常见气体制取与性质的实验。
【活动一】氧气的制取及性质
（1）用高锰酸钾制备氧气并收集较纯净的氧气用于做铁丝燃烧的实验，选择的收集装置是_______；
（2）装置F的实验，观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射，生成_______色固体。
（3）设计并制作简易制氧机。
查阅资料：超氧化钾（）产氧效率高，适合作生氧剂。
①原理分析：，，X的化学式为_______；
②动手实践：如图为同学们利用家中饮料瓶、吸管等制作的简易制氧机。可以利用G瓶中的水润湿氧气并观察产生氧气的速率，其原理是利用氧气_______溶于水且不与水反应的性质。
【活动二】二氧化碳的制取及性质
（4）实验室常用大理石和稀盐酸制取，反应的化学方程式为_______；
（5）小组同学将制得的二氧化碳净化后，进行如图实验。
Ⅰ．A中放置的是紫色石蕊溶液染成的湿润纸花，其中能使紫花变红的物质为_______；
Ⅱ．B中观察到的现象是_______；
Ⅲ．C中观察到下面的蜡烛先熄灭，由此提现出具有的物理性质为_______。
【答案】（1）E （2）黑
（3） ①. H2O ②. 不易
（4）
（5） ① 碳酸##H2CO3 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 密度比空气大
【解析】
【小问1详解】
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，且在铁丝燃烧的实验中，需要在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，最好选择排水法收集，故选择的收集装置是：E；
【小问2详解】
铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体；
【小问3详解】
①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含K、O、H的个数分别是4、10、4，反应物中含K、O、H的个数分别是4、8、0，故反应物中还应含2个O、4个H，故X的化学式为：H2O；
②可以利用G瓶中的水润湿氧气并观察产生氧气的速率，其原理是利用氧气不易溶于水且不与水反应的性质；
【小问4详解】
大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
Ⅰ、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故能使紫花变红的物质为碳酸；
Ⅱ、B中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象是：澄清石灰水变浑浊；
Ⅲ、C中蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下面的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。
17. 我国高铁创造的中国速度令人瞩目，到2050年我国将全面建成更高水平的现代化铁路强国。某化学兴趣小组的同学对高铁建设中使用的金属材料开展了一系列的探究。
【探究一】轨道材料
（1）高铁铁轨多使用铁合金而不用纯铁，是因为铁合金比铁______（填“软”或“硬”）。工业采用融合法制合金，合金的形成需要先熔化，金属必须都是液态才能制成合金，也称为共熔。一种液态，一种气态的两种金属不能共熔不能转化成合金。铁和其他三种金属的熔沸点见下表，据此判断铁与______（填“Cu”、“Na”或“Mn”）能形成合金。
Fe Cu Mn Na
熔点/℃ 1535 1083 1246 97.5
沸点/℃ 3000 2595 2061 883
（2）兴趣小组利用如图1所示装置模拟炼铁。
①从环保的角度考虑还需要对以上装置进行改进，请简述一种改进措施_______。
②小明同学对反应前后硬质玻璃管的质量（含药品）进行了称量，发现反应后硬质玻璃管质量（含药品）减少了1.6克，据此，他判断实验中通入CO气体的质量为2.8克，他的判断是否准确并说明理由_______。
【探究二】车体材料
（3）兴趣小组的同学运用手持技术探究铝等金属与酸的反应。如图2，向的烧瓶内注入溶质质量分数为8.8%的稀盐酸，剪取长约，宽约的镁、铝、锌、铜、铁金属条，打磨后分别投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，采集得到如图3所示的气压变化曲线。回答下列问题：
①曲线a对应的金属是_______。
②曲线c在18秒左右达到最高点后又略微下降的原因是_______。
③下列说法错误的是_______。
A．d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体
B．如延长反应时间，可得到d的图像是一条直线
C．从0到100秒图像可推测e对应的金属打磨不彻底
【答案】（1） ①. 硬 ②. Cu和Mn
（2） ①. 在末端加一个燃着的酒精灯 ②. 解：设和氧化铁反应的一氧化碳的质量为x
由于该实验中反应前需先通入一氧化碳，将装置内空气排尽，防止爆炸，完全反应后，需要继续通入一氧化碳，待冷却至室温后，停止通入一氧化碳，防止反应生成的铁高温下被氧化，故通入一氧化碳气体的质量大于2.8 g，故他的判断不准确。
（3） ①. 铜##Cu ②. 镁与稀盐酸反应放热，反应结束，温度逐渐冷却至室温 ③. B
【解析】
【小问1详解】
合金比组成它的纯金属硬度大，故高铁铁轨多使用铁合金而不用纯铁，是因为铁合金比铁硬；铁的熔点1535℃，低于铜、锰的沸点，因此铁与Cu和Mn能形成合金，而金属钠的沸点较低，在铁熔化时，温度达1535℃，此时金属钠已变成气态，无法与铁形成合金，故填：硬；Cu和Mn。
【小问2详解】
①一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置缺失尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，可在末端加一个燃着的酒精灯。
②详见答案。
【小问3详解】
①曲线a不变，也就是压强不变，没有气体放出，铜与稀盐酸不反应，故曲线a对应的金属是铜，故填：铜或Cu。
②曲线c是压强变化最快的，金属活动性：Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Cu，镁最活泼，故镁与稀盐酸反应最剧烈，故曲线c对应的金属应是镁，在18 s左右达到最高点后又略微下降的原因是：镁与稀盐酸反应放热，在18 s反应结束，温度逐渐冷却至室温，故压强下降，故填：镁与稀盐酸反应放热，反应结束，温度逐渐冷却至室温。
③A、d对应的反应速率适中，应是锌，适合实验室制取气体，比较利于收集气体，故选项说法正确；
B、如延长反应时间，得到d的图像不是一条直线，是因为金属和酸反应放热，完全反应后，温度降低，压强减小，故选项说法不正确；
C、从0～100s图像可推测e对应的金属打磨不彻底，是因为一开始压强几乎不变，说明没有气体生成，是金属氧化物和稀盐酸反应，故选项说法正确；
故选B。