2023届江西省上饶市万年县高三下学期4月一模化学试题（含解析）
2023届江西省上饶市万年县高三下学期4月一模 化学试题
一、单选题(每题3分，共48分)
1．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。”是王安石的作品《元日》， 其中的“屠苏”是一种酒。下列说法错误的是
A．黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成
B．“屠苏”中不含非电解质
C．爆竹爆炸发生了化学变化
D．早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素
2．近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是
A．木糖醇与葡萄糖、果糖不一样，它不属于单糖
B．木糖醇不能跟新制的氢氧化铜悬浊液反应
C．木糖醇不属于乙醇同系物
D．木糖醇是一种五元醇，可以与羧酸在一定条件下发生酯化反应
3．下列离子方程式书写正确的是
A．氧化铝溶于稀硫酸中：
B．碳酸钙与稀盐酸反应：
C．氢氧化钠溶液中通入：
D．碳酸氢钠溶液中加入醋酸：
4．阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．标况下，224L H2O含有的分子数为10 NA
B．2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 NA
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1 NA
D．1mol任何气体含有的原子数目均为NA
5．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)3Fe2++2S2O+O2+xOH-=Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法不正确的是
A．2mol Fe2+被氧化时有1mol O2被还原 B．该反应中Fe2+和S2O都是还原剂
C．每生成1mol Fe3O4转移2mol电子 D．离子方程式中x=4
6．下列各组物质的性质比较，不正确的是（ ）
A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4 B．氢化物稳定性：HF>H2O>NH3
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D．氧化性：F2>O2>N2
7．科研人员提出了羰基化合成甲醇的反应机理，其主要过程示意图如图(图中数字表示键长的数值，单位相同且都省略)。
下列说法正确的是
A．该过程中，被氧化
B．该过程中发生了3次加成反应
C．由上图可知，化学键的键长与周围的基团无关
D．该过程原子利用率达到100%
8．下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是
A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色
B．新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱
C．新制的氯水所含成分的种类多，而久置的氯水所含成分的种类较少
D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中含氯离子
9．向10 mL0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是
A．x=10时, 溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-, 且c(NH4+)>c(SO42-)
B．x=10时, 溶液中有NH4+、Al3+、SO42-, 且c(NH4+)>c(Al3+)
C．x=30时, 溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-, 且c(OH-)
10．布洛芬是一种常见的解热镇痛类药物，其结构简式如图所示。有关该物质的说法错误的是
A．分子式为C13H18O2 B．可以发生加成反应和聚合反应
C．苯环上的二氯代物有4种 D．用苏打水服用布洛芬会影响药效
11．可逆反应中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是
A．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
B．增大压强，平衡不移动，说明一定等于
C．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大
D．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
12．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
A．将石油裂解后的气体通入溴的CCl4溶液中，溶液褪色，说明石油裂解后有乙烯生成
B．向废水中加入少量稀溴水，未见白色沉淀，说明废水中不含苯酚
C．向甲苯中滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡后溶液褪色，说明苯环可以被酸性KMnO4氧化
D．某一卤代烃与NaOH水溶液共热后，加入过量硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明该卤代烃为氯代烃
13．下列叙述正确的是
A．Na与无水乙醇反应时，增大无水乙醇的用量可明显增大化学反应速率
B．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
C．催化剂能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程和反应的活化能
D．Na与的反应是熵减的放热反应，该反应能自发进行
14．沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理如图.下列说法中错误的是
A．碳棒b极电势比碳棒a极电势高
B．光照强度对电池的输出功率无影响
C．碳棒b电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O
D．酸性增强不利于菌落存活，工作一段时间后，电池效率降低
15．常温下，向20mL 0.01mol·L 1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L 1的CH3COOH溶液，溶液中水所电离出的c(OH )的对数随加入CH3COOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是
A．F点溶液显碱性
B．若G点由水电离出的c(OH )=2.24×10 6mol·L 1，则Ka(CH3COOH)≈1×10 6
C．H点离子浓度关系为c(CH3COO )=c(Na+)＞c(H+)=c(OH )
D．E点由水电离的c(H+)=10 3mol·L 1
16．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．图1中，中和等体积的两种酸，消耗等浓度的NaOH溶液体积V（I）＞V（II）
C．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点
D．图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
二、填空题(52分)
17．图中A为一种中学化学中常见的金属单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。
(1)B的化学式中阳离子和阴离子的个数比为______。
(2)以上6个反应中属于氧化还原反应的有____________(填写编号)。
(3)写出B→D反应的化学方程式________________________。
(4)若用所示装置验证D、E的热稳定性，则乙中装入的固体最好是______(填化学式)。
(5)向滴入酚酞的D溶液中滴入少量稀盐酸，现象是没有气泡生成，溶液__________，反应的离子方程式为_______________，继续滴加盐酸至过量，现象是_______________
(6)将一定量的B投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后溶液中上述离子数目明显增多的有______(填离子符号)．
18．汽车尾气主要含有CO2 、CO、SO2、NOx 等物质，尾气中CO、氢氧化物(NOx) 严重影响人们的生活和健康，化学工作者对氮氧化物的处理做了广泛而深入的研究。
（1）利用甲烷还原NOx
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mo l；
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+H2O(g) △H2=-1160kJ/mo l,
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为________________________________。
（2）将不同量的CO(g)积H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 4
3 900 a b c d t
①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为_________(保留两位有效数字，下同)。
②该反应为________(填“吸热”或“放热”) 反应，实验2条件下的平衡常数K=________。
③若达平衡状态时，实验2 与实验3中各物质的质量分数分别相等，且t＜4min,则a、b应满足的关系是_________________________(用含a、b的数学式表示)。
（3）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准。该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇(Y2O3) 和氧化锆(ZrO2) 晶体，能传导O2-，则负极的电极反应式为____________。
（4）SO2可用钙基固硫反应除去，反应生成的CaSO4是一种微溶物质，其Ksp=9.0×10-6。若将浓度为2×10-3mol/L的Na2SO4溶液与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____________。
19．NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一，有效去除大气中的NOx是环保工作者的重要研究课题。回答下列问题：
(1)已知：
①2NO2(g)+H2O(l)=HNO3 (aq) + HNO2(aq) △H1=-116.1 kJ·mol-1；
②3HNO2 (aq)=HNO3(aq) +2NO(g)+H2O(l) △H2=+75.9 kJ·mol-1。
则3NO2(g)+ H2O(l)=2HNO3 (aq)+NO(g)的△H为___________。
(2)在400 °C、催化剂存在条件下，NH3可以将NO还原为N2和H2O，反应为4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g) +6H2O(g) △H＜0。在该条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中通入4 mol NH3和6 mol NO发生上述反应，5 min末达到平衡， NO的平衡转化率为90%。
①该反应的平衡常数表达式为Kc=___________ ，0~5 min用N2表示该反应的平均速率为___________mol· L-1·min-1
②400 °C时，为提高NO的转化率，应选择的反应条件为___________(填“增大压强”或“减小压强”)。
(3)NO和H2反应的化学方程式为2NO(g) +2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)，在T °C时，1 L恒容密闭容器里，充入0.003molNO和0.006molH2，测得体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：
t/ min 0 10 20 30 40
p/kPa 36 33.8 32 30.4 30.4
t=20 min时，体系中H2的分压p(H2)=___________kPa，NO的平衡转化率为___________%(保留一位小数)。
(4)温度为T° C，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol NO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g) N2(g) +2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。
①c点时，反应___________(填“是”或“否”)达到平衡状态。
② ___________(填“＞”“=”或“＜”) 。
20．化合物G是防晒剂的有效成分，其合成路线如下：
已知：+ +R”-OH
回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________。G中所含官能团的名称为___________。
(2)反应①的反应类型为___________。
(3)D是酯类物质，反应③所需条件是___________。
(4)反应④的化学方程式为___________。
(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X的结构只含一个环，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：2：1：1.X可能的结构有___________种，写出两种可与FeCl3溶液发生显色反应的X的结构简式___________。
(6)写出以和为原料制备化合物的合成路线___________(其他无机试剂任选)。
1．B
【详解】A．黑火药的成分是“一硫二硝三木炭”，即由硫黄、硝酸钾和木炭按照一定比例混合而成，A正确；
B．“屠苏”是一种酒，含有乙醇、酯、水，其中乙醇和酯属于非电解质，水属于电解质，B错误；
C．爆竹爆炸，也就是黑火药中三种成分间发生氧化还原反应，C正确；
D．早期的桃符大都是木质的，由桃木做成，木材的主要成分是纤维素，D正确；
故选B。
2．B
【详解】A．糖类是多羟基醛、多羟基酮以及它们的脱水缩合物，木糖醇中只含有醇羟基，不属于糖类，A正确；
B．木糖醇属于多元醇，能和氢氧化铜反应生成绛蓝色络合物，B错误；
C．木糖醇属于多元醇，乙醇属于一元醇，二者不互为同系物，C正确；
D．木糖醇含五个醇羟基，可以与羧酸在一定条件下发生酯化反应，D正确；
故答案选B。
3．D
【详解】A.氧化铝不可拆成离子形式，故A错误；
B.碳酸钙不可拆成离子形式，故B错误；
C.氢氧化钠溶液中通入Cl2，离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故C错误；
D.碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正确；
答案：D
【点睛】只有易溶于水的强电解质才可以拆成离子形式。
4．C
【详解】A．标准状况下H2O为液体，不能根据气体摩尔体积计算224L H2O的物质的量，故A错误；
B．2.4g Mg的物质的量为0.1mol，完全溶解与H2SO4，转移的电子数为0.2 NA，故B错误；
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量为0.1mol，所含分子数为0.1 NA，故C正确；
D．气体分子可能是双原子分子，1mol任何气体含有的分子数目均为NA，而1mol任何气体含有的原子数目不一定为NA，故D错误；
故答案为C。
5．C
【详解】A．依据电荷守恒和原子守恒可得，配平后的方程式为：3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4+S4O+2H2O，依据方程式可知，当3molFe2+参加反应时，有2molFe2+化合价升高，则2molFe2+被氧化时有1molO2被还原，A正确；
B．还原剂具有还原性，化合价升高，铁元素和硫元素化合价升高，则该反应中Fe2+和S2O都是还原剂，B正确；
C．由配平后的方程式可知，每生成1molFe3O4转移4mol电子，C错误；
D．依据电荷守恒和原子守恒可得，x=4，D正确；
答案选C。
6．A
【分析】同周期元素随原子序数递增元素的金属性减弱，非金属性增强(稀有气体元素除外)，形成的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强，氢化物越来越稳定，单质氧化性逐渐增强。
【详解】A. 由分析可知，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故A错误；
B. 由分析可知，氢化物稳定性：HF>H2O>NH3，故B正确；
C. 由分析可知，碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故C正确；
D. 由分析可知，氧化性：F2>O2>N2，故D正确；
答案选A。
7．B
【详解】A．该过程中，碳元素化合价由中＋4价降低到中价，被还原，故A错误；
B．由图可知，该过程中中的C＝O双键发生了2次加成反应，中间产物甲醛中的C＝O双键发生了1次加成反应，所以共发生3次加成反应，故B正确；
C．由图可知，中的C＝O双键的键长为1.161，发生一次加成后，C＝O双键的键长变为1.199，键长发生了改变，即化学键的键长会受到周围基团的影响，故C错误；
D．由图可知，该反应过程中还生成了水，原子利用率未达到100%，故D错误；
故答案为：B。
8．D
【分析】氯水中存在反应，HClO不稳定，见光或者受热易分解，；
【详解】A．氯气为黄绿色，新制氯水中含有大量氯气，呈黄绿色，久置后，因其中的HClO分解，生成HCl和氧气，使氯气的溶解平衡向右移动，最终为无色溶液，故A正确；
B．新制的氯水中含有大量的HClO，久置后，因其中的HClO分解，生成HCl和氧气，使氯气的溶解平衡向右移动，氯气含量降低，HClO浓度降低，漂白性很弱，故B正确；
C．新制的氯水所含成分有氯气、HClO、氢离子、氯离子、氢氧根离子、次氯酸根离子，久置后氯水中成分氯气和HClO可能因为消耗而不存在，所以久置的氯水所含成分的种类较少，故C正确；
D．新制的氯水所含成分有氯气、HClO、氢离子、氢氧根离子、次氯酸根离子、氯离子，故D错误；
9．B
【详解】A.当x=10时，NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量反应，此时OH-量不足，OH-首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，故此时不会有AlO2-生成。参加反应的硫酸根离子为0.001mol，剩余0.001molSO42-，溶液中NH4+未参加反应，但溶液中NH4+水解，溶液中c（NH4+）
C.当x=30时，0.001 mol的NH4Al(SO4)2与0.003 mol Ba(OH)2反应，生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol NaAlO2、0.001 mol NH3 H2O，且剩余0.001 mol Ba2+和0.001 mol OH-，由于NH3 H2O也是一种碱，存在电离平衡：NH3 H2ONH4++ OH-，使得溶液中c（OH-）大于0.001 mol，c（OH-）＞c（AlO2-），错误；
D.由C中分析可知，溶液中含有Ba2+、AlO2-、OH-，其中溶液中c（OH-）大于0.001 mol，含有0.001 mol Ba2+，c（OH-）＞c（Ba2+），错误。
答案选B。
10．B
【详解】A．根据结构简式确定分子式为C13H18O2，A正确；
B．布洛芬含有的苯环结构可与氢气发生加成反应，分子中没有碳碳双键或叁键，且只有羧基，故不可发生聚合反应，B错误；
C．根据布洛芬的结构简式，苯环上的氢原子只有两种等效氢，采用定一移一的方法，可确定其苯环上的二氯代物有4种，C正确；
D．布洛芬含有羧基，能与碳酸钠反应，则用苏打水服用布洛芬会影响药效，D正确；
答案选B。
11．D
【详解】A．升高温度，A的转化率减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，A错误；
B．增大压强，平衡不移动，如果B、D均不是气体，则只能说明m=p，B错误；
C．若B是气体，增大A的量，A的转化率降低，B的转化率升高，C错误；
D．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明平衡发生了移动，则B一定是气体，D正确；
故答案选D。
12．D
【详解】A．将石油裂解后的气体通入溴的CCl4溶液中，溶液褪色，说明石油裂解后有不饱和烃生成，但不一定是乙烯，故A错误；
B．向废水中加入少量稀溴水，未见白色沉淀，可能是因为生成的三溴苯酚的量太少或溴和氢氧化钠等反应，故B错误；
C．向甲苯中滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡后溶液褪色，甲苯被氧化为苯甲酸，甲基被氧化、苯环没有被酸性KMnO4氧化，故C错误；
D．某一卤代烃与NaOH水溶液共热后，卤代烃发生水解，加入过量硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明沉淀是氯化银，证明该卤代烃为氯代烃，故D正确；
选D。
13．C
【详解】A．乙醇为纯液体，反应中浓度不变，增大无水乙醇的用量，反应速率不变，A错误；
B．原电池中发生的反应达到平衡时，不再有电子转移，没有电流产生，B错误；
C．催化剂降低反应所需活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，增大反应速率，C正确；
D．钠与水的反应是固体与液体反应生成气体的熵增反应，D错误；
故选C。
14．B
【分析】根据氢离子的流向可知碳棒b为正极，光合菌产生的O2的电子结合H+得到H2O，碳棒a为负极，FeSx在硫氧化菌的作用下被氧化为S，S在硫氧化菌的作用下被氧化为硫酸根。
【详解】A．根据分析可知b极为正极，a极为负极，正极的电势高于负极，A正确；
B．光照强度越强，光合作用越强，产生的氧气越多，电池的输出功率更大，即光照强度对电池的输出功率有影响，B错误；
C．b为正极，光合菌产生的O2的电子结合H+得到H2O，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，C正确；
D．酸性增强不利于菌落存活，负极失电子发生的氧化反应会减慢，故工作一段时间后，电池效率降低，D正确；
综上所述答案为B。
15．AC
【分析】氢氧化钠抑制水的电离，向氢氧化钠溶液中加入醋酸，对水的电离的抑制作用逐渐减弱，当溶液为醋酸钠溶液时，水的电离程度最大。所以G点为醋酸钠溶液，从E到G为氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液，溶液为碱性，据此分析回答。
【详解】A．F点为氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液，溶液为碱性，A正确；
B．若G点由水电离出的c(OH )=2.24×10 6mol·L 1，根据醋酸根离子水解的离子方程式可知，溶液中c(CH3COOH)约等于c(OH )，醋酸钠的浓度为0.005mol/L,则醋酸根离子的水解平衡常数为，则Ka(CH3COOH)=≈1×10 5，B错误；
C．H点为醋酸钠和醋酸的混合溶液，水的电离不受抑制和促进，所以溶液为中性，c(H+)=c(OH )，则根据电荷守恒有c(CH3COO )=c(Na+)＞c(H+)=c(OH )，C正确；
D．E点为氢氧化钠溶液，氢氧化根离子浓度为0.01mol/L，则溶液中水电离的氢离子浓度为10 12mol·L 1，D错误。
答案选AC。
16．D
【分析】在图Ⅰ中，盐酸与醋酸的pH相同，加水稀释相同的倍数后，盐酸溶液的pH变化大，所以Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸。
【详解】A.相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释相同倍数时，盐酸的pH变化大，所以曲线Ⅰ应为盐酸，A错误；
B. 因为盐酸和醋酸的pH相同，所以醋酸溶液的浓度大，中和等体积的两种酸，消耗等浓度的NaOH溶液体积V(I)< V(II)，B错误；
C. 图2中纯水仅升高温度，c(H＋)、c(OH－)同等程度增大且相等，不可能从a点变到c点，C错误；
D. 图2中在b点对应温度下，KW=10-12，pH=2的H2SO4中，c(H＋)=10-2mol/L；pH=10的NaOH溶液中，c(OH－)=10-2mol/L，二者等体积混合后，刚好完全反应，溶液呈中性，D正确。
故选D。
【点睛】在常温下，水的离子积常数KW=10-14，此时，c(H＋)=c(OH－)=10-7mol/L；在99℃时，水的离子积常数KW=10-12，此时，c(H＋)=c(OH－)=10-6mol/L。在两种情况下，虽然溶液的pH不同，但溶液都呈中性。所以，不能仅从pH是否等于7，确定溶液是否呈中性。
17．(1)2:1
(2)①②③④
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)NaHCO3
(5) 仍呈红色 +H+= 溶液的红色褪去，且有气泡逸出
(6)、Na+
【分析】A为一种中学化学中常见的金属单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。由图中物质的转化关系，可确定A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。
【详解】（1）B的化学式为Na2O2，阳离子(Na+)和阴离子()的个数比为2:1。答案为：2:1；
（2）以上6个反应分别为：2Na+O2Na2O2、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、NaOH+CO2=NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，属于氧化还原反应的有①②③④。答案为：①②③④；
（3）由以上分析可知，B→D为Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）若用如图所示装置验证D、E的热稳定性，则乙中装入的固体，最好是低温条件下就能分解的NaHCO3。答案为：NaHCO3；
（5）向滴入酚酞的D溶液中滴入少量稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，现象是没有气泡生成，溶液仍呈红色，反应的离子方程式为+H+=，继续滴加盐酸至过量，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，现象是：溶液的红色褪去，且有气泡逸出。答案为：仍呈红色；+H+=；溶液的红色褪去，且有气泡逸出；
（6）将一定量的B投入到含有下列离子的溶液中，先与水反应，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成的OH-再与反应生成，则反应完毕后溶液中上述离子数目明显增多的有、Na+。答案为：、Na+。
【点睛】NaHCO3在温度较低时能分解，在Na2CO3在温度较高时未分解，则表明热稳定性Na2CO3＞NaHCO3。
18． CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol 0.13mol/(L·min) 放热 0.17 a=2b 且b＞1(或a=2b且a>2) CO-2e-+O2-=CO2 1.8×10-2mol/L
【详解】试题分析：(1)根据盖斯定律书写甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式；(2)①根据 计算v(CO2) 表示的反应速率；②根据实验1、2可知，升高温度平衡逆向移动；利用“三段式”计算实验2条件下的平衡常数；③若达平衡状态时，实验2 与实验3中各物质的质量分数分别相等，说明实验2 与实验3是等效平衡，投料比相等， t＜4min，反应速率快，说明实验3压强大，投料多；（3）负极CO失电子生成CO2；（4） 才能生成沉淀；
解析：(1)①CH4(g)+NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mo l；
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+H2O(g) △H2=-1160kJ/mo l,
根据盖斯定律①+②得CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol；(2)①实验1达到平衡生成氢气1.6mol，同时生成CO21.6mol，根据 ，v(CO2)= 0.13mol/(L·min) ；②根据实验1、2可知，升高温度平衡逆向移动，所以正反应放热；
= 0.17；
③若达平衡状态时，实验2 与实验3中各物质的质量分数分别相等，说明实验2 与实验3是等效平衡，投料比相等， t＜4min，反应速率快，说明实验3压强大，投料多，所以a、b应满足的关系是a=2b 且b＞1；（3）负极CO失电子生成CO2，负极反应式是CO-2e-+O2-=CO2；（4）设生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为x，，x>1.8×10-2mol/L ，所以生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为1.8×10-2mol/L。
点睛：根据浓度熵和溶度积常数的关系，当时，一定有沉淀生成；当时，恰好达到饱和状态；当时，沉淀逐渐溶解，如本题中 才能生成硫酸钙沉淀。
19．(1)-136.2kJ/mol
(2) 0.9 减小压强
(3) 8 93.3
(4) 否 ＞
【详解】（1）由盖斯定律①×+②×可知3NO2(g)+H2O(1)═2HNO3(aq)+NO(g)ΔH=-116.1 kJ mol-1×+75.9kJ mol-1×=-136.2kJ/mol，故答案为：-136.2kJ/mol；
（2）①反应为4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)，该反应的平衡常数表达式为，在该条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入4molNH3和6mol NO发生上述反应，5min末达到平衡，NO的平衡转化率为90%，NO的反应量为6mol×90%=5.4mol，生成氮气4.5mol，用N2表示该反应的平均速率为，故答案为：；0.9；
②反应正向气体分子数增大，减小压强，平衡正向移动，NO转化率变大，故答案为：减小压强；
（3）在T℃时，1L恒容密闭容器里，充入0.003molNO和0.006molH2，设NO的消耗量为xmol，此时NO的物质的量为(0.003-x)mol，氢气的物质的量为(0.006-x)mol，氮气的物质的量为0.5xmol，水的物质的量为xmol，混合气的总物质的量为(0.009-0.5x)mol，同温同压条件下，压强比等于物质的量之比，则有，解得x=0.002，氢气的物质的量为0.004mol，混合气的总物质的量为0.008mol，体系中H2的分压p(H2)=32kPa×=8kPa，设平衡时NO的消耗量为ymol，此时NO的物质的量为(0.003-y)mol，氢气的物质的量为(0.006-y)mol，氮气的物质的量为0.5ymol，水的物质的量为ymol，混合气的总物质的量为(0.009-0.5y)mol，同温同压条件下，压强比等于物质的量之比，则有，解得y=0.0028mol，NO的平衡转化率为×100%≈93.3%，故答案为：8；93.3；
（4）①由图可知，反应正向建立平衡，反应正向气体分子数增大，如反应已达到平衡，减压，平衡应向正向移动，NO2的转化率增大，与图象不符，故反应未达到平衡，故答案为：否；
②由图可知，a点NO2的转化率为40%，NO2的反应量为1mol×40%=0.4mol，NO2的物质的量为0.6mol，N2的物质的量为0.2mol，CO2的物质的量为0.4mol，混合气的总物质的量为1.2mol，a点NO2的转化率为80%，NO2的反应量为1mol×80%=0.8mol，NO2的物质的量为0.2mol，N2的物质的量为0.4mol，CO2的物质的量为0.8mol，混合气的总物质的量为1.4mol，由于V1＜V2，＞=，故答案为：＞。
20． 甲苯 羰基、醚键 取代反应 浓硫酸、加热 + +CH3COOH 6
【分析】根据G的结构简式及A的分子式知，A的结构简式为，对比A、B分子式知，A发生取代反应生成B，根据G结构简式知，A中甲基对位上的H原子被取代，则B的结构简式为，对比B、C分子式知，B中连接苯环的甲基被氧化生成羧基，则C的结构简式为，C和甲醇发生酯化反应生成D，D的结构简式为，根据E的分子式及G的结构简式知，E的结构简式为，E发生取代反应生成F，F和D发生信息中的反应生成G；
【详解】(1)A为，A的化学名称为甲苯，G中所含官能团的名称为醚键、羰基；
(2)反应①中A中苯环上的H原子被取代生成B，则该反应的反应类型为取代反应；
(3)D是酯类物质，C的结构简式为，C和甲醇发生酯化反应，所以反应③所需条件是浓硫酸、加热；
(4)反应④为E发生的取代反应，除了生成F外还生成乙酸，反应方程式为+ +CH3COOH ；
(5)芳香化合物X是F的同分异构体，则X中含有苯环，X的结构只含一个环，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：2：1：1，则X中含有2个甲基，X可能的结构有、、、、、，共6种，可与FeCl3溶液发生显色反应的X的结构简式为；
(6)以和为原料制备化合物，和水发生加成反应生成2-丁醇，2-丁醇发生氧化反应生成CH3COCH2CH3，CH3COCH2CH3发生信息中的反应生成目标产物，其合成路线为 。
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