第5章《金属及其化合物》单元检测题 2022-2023高一下学期沪科版(2020)化学必修第二册

第5章《金属及其化合物》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．下列物质均能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性漂白的是
①活性炭　②过氧化钠　③氯水　④二氧化硫　⑤硅胶
A．③④ B．②③ C．①②③④ D．③
2．某溶液中有Na+、NH、SO、Cl-、SO五种离子，若向其中加入过量的过氧化钠，微热并搅拌，冷却后再加入过量硝酸，溶液中离子的物质的量基本保持不变的是
A．Na+ B．Cl- C．SO D．NH
3．下列有关氯及其化合物的叙述错误的是
A．“84”消毒液的有效成分是NaClO
B．AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得
C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
4．由铁、石墨、稀盐酸组成的原电池工作时，溶液中的移动方向为
A．向铁电极移动 B．不移动
C．向石墨电极移动 D．无法确定
5．北京冬奥会期间的保障车采用氢氧燃料电池作为能源。电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A．电极a为负极，发生氧化反应
B．正极的电极反应式为
C．由b极移向a极
D．电解液除外也可用KOH溶液
6．钠的化合物在生活、生产中有广泛应用，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．固体能溶于水，可用作调味品 B．具有强氧化性，可用作消毒剂
C．受热易分解，可用于中和胃酸 D．具有还原性，可用于漂白纸浆
7．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A．苛性钠常用于治疗胃酸过多
B．氧化亚铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
C．工业上能以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等
D．生铁具有良好的延展性和机械性能，广泛用于制造机械和交通工具
8．如不慎将水银温度计打碎在地面上，为了避免发生汞中毒事件，可覆盖在水银上的
A．砂子 B．硫磺粉 C．石灰 D．碱
9．如图是工业利用菱镁矿(主要含，还含有、杂质)制取氯化镁的工艺流程，下列说法错误的是
A．酸浸池中加入的X酸是盐酸
B．氧化池中通入氯气的目的是将氧化为
C．沉淀为
D．在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁
10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=12的无色溶液中：Na+、Al3+、MnO、SO
B．饱和氯水中：Ag+、Fe2+、Br-、NO
C．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、NO
D．能溶解氧化铝的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO
11．a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
A．0.1mol／L B．0.2 mol／L
C．0.4mol／L D．0.8mol／L
12．将15.6g Na2O和Na2O2的混合固体投入水中，充分反应后收集到气体1.6g，则混合物中Na2O的质量分数为
A．20% B．25% C．50% D．75%
13．下列关于和的叙述中，不正确的是
A．是白色粉末，是细小的白色晶体
B．和的溶液均显磩性，可用作食用碱或工业用碱
C．可以用溶液鉴别溶液和溶液
D．相同条件下，的溶解度大于的
二、非选择题（共10题）
14．按要求写出下列方程式：
(1)NaHCO3受热分解的化学方程式_______。
(2)少量Na2O2投入CuSO4溶液中的离子方程式_______。
(3)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至刚好沉淀完全的离子方程式_______。
(4)MnO2溶于用H2SO4酸化的FeSO4溶液的离子方程式_______。
15．回答下列问题
(1)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。电池工作时，外电路上电流的方向应从电极_______(填A或B)流向用电器。内电路中，向电极_______(填A或B)移动，电极A上参与的电极反应为_______。
(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。
①假设使用的“燃料”是氢气()，则a极的电极反应式为_______。
②假设使用的“燃料”是甲醇()，则a极的电极反应式为_______。如果消耗甲醇，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______(用表示)。
16．将20g某铁矿石（设只含铁的氧化物和杂质SiO2）溶于过量的稀盐酸，过滤后得5.6g不溶物和滤液；然后在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后将沉淀灼烧，得16g红棕色固体。
(1)红棕色固体的化学式是____________________，其中的n(Fe)=____________________mol。
(2)请计算（写出计算过程）：
①该矿石中铁氧化物的化学式____________________。
②若加入的稀盐酸为4.0mol·L -1200mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是多少？____________________
17．已知 2FeCl3+Fe=3FeCl2。在 FeCl3 溶液中加入一定量的 Fe，当反应进行到氯化铁和氯化亚铁的质量分数相等时，求此刻已参加反应的氯化铁和剩余的氯化铁的质量比_______。(相对分子质量 FeCl3：162.5 FeCl2：127 )
18．铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。
（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NO3)2和NO，写出该反应的化学方程式___________。
（2）实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为_______（填写化学式）。在该溶液中加入___________试剂，看到_____________________现象，证明溶液变质。
（3）KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，常用作净水剂，请述其原因并写出有关的离子方程式____________________。
（4）已知Ba(AlO2)2可溶于水，下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。
由图可知c点的沉淀是________（填化学式），已知a-b时存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4，两者的物质的量:________比________多。
19．某兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/LFeCl2溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
(1)用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的离子反应方程式：_______。
(2)设计实验方案，完成下列表格。
探究内容 实验方案 实验现象
探究Fe3+的化学性质 取少量0.1mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液 加入铁粉后，溶液变成_______；加入KSCN溶液后，溶液不变色。
结论：Fe3+具有_______性
(3)该兴趣小组未说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_______。
(4)酸性条件某反应中反应物与生成物有Fe3+、、H2O和一种未知离子。
①已知氧化性：，则X离子是_______。
②该反应的离子方程式是_______。
20．测定某样品中小苏打(主要成分为)的含量有多种方法。
I．重量法：
(1)某小组欲通过加热样品以测定小苏打的含量，化学方程式为：_________________；
为了测定某发酵剂样品中碳酸氢钠的含量，取样品ng，充分灼烧以后，称得残留固体质量为mg(假设其他成分不分解)。则样品中碳酸氢钠的含量：______________(填含n、m的计算式)。
(2)另一化学兴趣小组的同学用重量法测定某品牌小苏打中的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生汽泡为止，测得的有关数据如下表所示。
物质 样品 消耗的稀盐酸 反应后的溶液
质量(g) 4.5g 37.7g 40g
生成的质量为__________：样品中的的质量分数__________(以小数点表示，保留小数点后3位)。
II．量气法：
(3)通过测得__________的体积，从而通过换算求得小苏打的含量。
方案II的装置如图所示(在标准状况下)：
操作步骤：．
①使A和B液面相平，记录A的液面位置；
②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，使A和B液面相平；
③再次记录A的液面位置；
④将足量试剂Y和样品加入Y型管中；
⑤检查装置气密性；
⑥倾斜Y形管，使样品全部进入样品的支管中反应；
⑦将A和B错开高度固定在滴定管夹上，从B中注入一定量的水在0至100mL之间。
(4)该实验的操作顺序是__________(用序号表示)。
(5)A装置的名称是__________，B装置的名称是__________。
(6)有同学认为试剂Y选用稀盐酸不够好，你认为可能的原因是：__________。
(7)用图所示实验装置测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是__________(填字母)。
a．用代替水，测得二氧化碳的体积更准确
b．A压入B的水过多而溢出，会导致测定失败
c．不一定需要体系温度降低到室温也可进行读数
d．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气
21．某学习小组进行“铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”的实验探究。
【探究一】设计下图所示装置进行“铁与水反应”的实验。
(1)反应前A中投放碎瓷片的目的是__________________。
(2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______________。
(3)装置E中的现象是__________________。
【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于硫酸后，将所得溶液分成两份。
(4)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分(选填序号，下同)为_______；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_______。
①只有有Fe ②只有Fe3O4 ③Fe3O4和Fe ④一定有Fe3O4，可能有Fe
(5)若要检测溶液中是否存在Fe 2+，则另一份溶液中需要加入______(填试剂)来检验。
【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。
(6)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______。
22．水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：
I．A、B、C均是短周期元素组成的三种中学中常见的有色物质，摩尔质量依次增大，他们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：
(1)A+H2O_______________________________________________________
(2)B+H2O_______________________________________________________
(3)C+H2O_______________________________________________________
II．已知X和Y分别是短周期两种同族元素形成的单质，W、V是化合物，它们有如下变化关系：W + X → Y + V ，试写出符合题意，且满足下列关系的化学方程式：
(4)W是H2O_______________________________________________________
(5)V是H2O_______________________________________________________
23．有关物质的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。已知：A为紫红色金属，B是强酸，E能使品红溶液褪色，F是海水的主要成分，H是一种难溶于水的白色固体，摩尔质量为99.5 g·mol-1，I溶液呈黄色，工业上可作为印刷电路板蚀刻液。
请回答下列问题：
(1)H的化学式为_____。
(2)F的电子式为_____。
(3)写出反应①的化学方程式_____。
(4)写出反应③的离子方程式_____。
参考答案：
1．B 2．B 3．D 4．C 5．C 6．B 7．C 8．B 9．C 10．C 11．B 12．C 13．D
14．(1)2NaHCO3 NaCO3+H2O+CO2↑
(2)2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
(3)H+++ Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
(4)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
15．(1) B A
(2)
16．(1) Fe2O3 0.2mol
(2) 氧化物中氧的质量为：20g－5.6g－0.2mol×56g/mol=14.4g－11.2g=3.2g
则 n(Fe) : n(O)= 0.2mol：3.2g/16g·mol -1=0.2mol:0.2mol=1:1，所以铁矿石中的铁的氧化物的化学式为：FeO。 由FeO+2HCl=FeCl2+H2O得：剩余n(H+)=4.0mol·L -1×－0.2mol×2=0.4mol，滤液中c(H+)=0.4mol÷=2 mol·L –1，（其它计算方法参照给分）
17．325:381
18． 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O Fe2（SO4）3 KSCN溶液 溶液变为血红色 明矾水解生成胶状Al(OH)3，它具有很强的吸附能力，可以吸附水中的杂质并沉降，使水澄清，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ BaSO4 BaSO4 Al(OH)3
19．(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(2) 浅绿色 氧化
(3)Fe2++Zn=Fe+Zn2+
(4) Mn2+ +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
20．(1)
(2) 2.2g 0.933
(3)量气筒中蒸馏水液面差
(4)⑤④⑦①⑥②③
(5) 量气筒 水准管
(6)稀盐酸具有挥发性，使得装置内气体分子增加
(7)ad
21．(1)防止暴沸
(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(3)固体由黑色变为红色，玻璃管右端管壁上有水珠
(4) ④ ③
(5)酸性KMnO4溶液
(6)77.8%
22．(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(2)Cl2+H2O=HCl+HClO
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(4)2Na+2H2O =2NaOH+ H2↑
(5)2H2S + O2= 2S↓+2H2O
23． CuCl Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O CuCl + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ + Cl-