第1章 原子结构 元素周期律 测试题（含解析） 2022-2023高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册
第1章《原子结构 元素周期律》测试题
一、单选题（共12题）
1．X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期元素，Y或W的最高正价与最低负价代数和为零，甲、乙、丙分别是Y、X、W三种元素对应的单质，m、n、s分别是由上述四种元素中的两种形成的化合物，它们之间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．原子半径：W、Y、Z、X依次减小
B．简单氢化物的还原性：Y>W
C．乙、s均为常见的还原剂
D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能会使酸性高锰酸钾褪色
2．下列关于铷的说法正确的是
A．和互为同素异形体
B．和具有相同的中子数
C．原子核外电子数是37
D．的质子数是87
3．下列各组递变性的规律排序中，正确的是
A．酸性：H2SiO3
A．汽油和水 B．溴苯和水 C．硝基苯和水 D．苯和甲苯
5．某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg。用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法中正确的是（ ）
A．1mol该氯原子的质量为g
B．mg该氯原子的物质的量为mol
C．ng该氯原子所含的电于数为
D．由该氯原子构成的氯气分子的相对分子质量为
6．下列推断正确的是
A．能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以是两性氧化物
B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
C．CO、NO、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．、组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同
7．据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。如图所示，这种碳膜片形状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（ ）
A．碳膜片属于一种新型的化合物
B．碳膜片与石墨的结构相同
C．碳膜片与C60互为同素异形体
D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同
8．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，和的电子层结构相同。下列叙述错误的是
A．元素的非金属性次序为
B．a与b、c形成的化合物的稳定性：
C．d与c形成的化合物的溶液呈中性
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
9．下列实验事实得出的结论不正确的是（ ）
选项 实验事实 结论
A H2可在Cl2中燃烧 燃烧不一定有氧气参加
B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 氧化铝熔点高于铝
C 二氧化硅在高温下与碳酸钙反应生成CO2 H2SiO3酸性比H2CO3强
D 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现微红色 Fe2+在空气中被氧化
A．A B．B C．C D．D
10．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项 现象或事实 解释
A 铁粉、炭粉和氯化钠组成食品保鲜剂 炭粉具有还原性，作还原剂
B 光导纤维不能埋在碱性土壤中 硅能与碱性物质反应
C 常用SO2漂白秸秆的编织物品 SO2具有还原性
D 用灼烧法可鉴别黄金和黄铜(锌铜合金)首饰 灼烧时黄铜变黑色
A．A B．B C．C D．D
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 L M X R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价 +2 +3 +6，-2 +2 -2
下列叙述不正确的是
A．X单质在过量的氧气中燃烧生成 B．离子半径大小：
C．R的氧化物对应的水化物可能具有两性 D．L、X形成的简单离子核外电子数相等
12．下列说法正确的是
A．、、互为同素异形体
B．、、在相同条件下的密度之比为
C．由、、与、、能形成9种水分子
D．、发生核聚变成为其他元素，属于化学变化
二、非选择题（共10题）
13．A、B、C、D(气体)均为常见的10电子微粒其中A(4核微粒)能使紫色石蕊溶液变红，B(2核微粒)能使酚酞溶液变红，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A与B反应可生成C。
写出各微粒的化学或离子符号。A：_____、B：_____、C：_____、D：_____。
14．下列实验操作中，叙述正确的是
A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小
B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另﹣烧杯
D．做焰色反应的铂丝，用稀硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用
E．向溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有NH4+
F．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，所进行的实验步骤依次是：配成较高温度下的浓溶液、降温结晶、过滤
G．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品．
15．A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D，且C的水溶液显碱性。则A+是___________，B―是___________，C是___________，D是___________。
16．据报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度提高到1500万年相差不到1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯的原子序数为55。回答下列问题：
(1)铯在元素周期表中的位置为___________。
(2)铯单质与水剧烈反应，放出___________色气体，向反应后的溶液中滴入紫色石蕊试液，显___________色，因为___________(写出化学方程式)。
(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性___________(填“弱”或“强”)。
17．某物质H2RO3分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有_______个质子，________个中子。
18．已知硼有两种同位素原子10B和11B，若硼的相对原子质量为10.8，则10B的质量百分含量为____。
19．将0.1mol镁和铝的混合物溶于100mL2mol·L-1硫酸中，然后滴加1mol·L-1NaOH溶液。回答下列问题：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。
①有关反应的离子方程式为____。
②当V1=160时，金属粉末中n(Mg)=____mol，V2=___。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为___。
(3)若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL2mol·L-1硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L-1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，写出满足此条件的a的取值范围：____。
20．已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
(1)请写出A装置中发生反应的化学方程式___________。
(2)饱和食盐水的作用是___________。
(3)装置B中盛放的试剂是___________选填下列所给试剂的代码，反应离子方程式是___________。
A．溶液 B．溶液 C．溶液
(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强___________填编号
①比稳定
②氧化性比强
③酸性比强
④酸性比强
⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
⑥铁与反应生成，而硫与铁反应生成FeS
21．Ⅰ.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
(1)将将Na、K、Mg、Al各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应产生的气体最多(填元素符号)。
(2)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_______。
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(3)仪器A的名称为_______。
(4)实验室中现有药品：①酸稀盐酸；②酸稀硝酸；③液溶液；④固体，请选择证合适药品设计实验验证N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为_______、_______(填序号)。但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？_______。
Ⅲ.完成下列问题
(5)铝是为数不多的能与强碱溶液反应的金属，请书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。
(6)消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN，C为+2价)，经以下反应实现：(已配平)。试指出A的化学式_______，如此反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移电子数目为_______。
22．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(1)仪器A的名称为_____，干燥管 D 的作用为_____。
(2)若要证明非金属性：Cl＞I，C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B 中装有固体，则 A中试剂为______，观察到 C 中溶液_____(填现象)，即 可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_________溶 液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性：C＞Si，则在 A中加盐酸、B 中加、C 中加溶液。观察到 C 中溶液_____(填现象)，即可证明。但有的同学认 为盐酸具有挥发性，HCl可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有__________________溶液的洗气瓶除去。
参考答案：
1．B
甲是C，m是H2O，乙是H2，s是CO，n是SiO2，丙是单质硅。元素X是H，Y是C，Z是O，W是Si。
A．同周期主族元素原子半径从左往右依次减小，电子层数越多，半径越大，故原子半径Si>C>O> H，故A正确；
B．Y、W的简单氢化物分别为CH4、SiH4，稳定性： CH4 > SiH4，还原性：SiH4 > CH4，故B错误；
C．H2、CO均为常见的还原剂，故C正确；
D．由H、C、O三种元素组成的化合物，如草酸( H2C2O4)，能使酸性高锰酸钾褪色，故D正确；
故选B。
2．C
A. 同素异形体研究的对象是单质，和都属于核素，不符合同素异形体研究的对象，即它们不属于同素异形体，故A错误；
B. 根据原子组成，86、87是和的质量数，和都属于Rb元素，即它们的质子数相同，根据质量数=质子数＋中子数，推出和中子数不同，故B错误；
C. 对原子来说，原子核外电子数质子数，的核外电子数为37，故C正确；
D. 的质子数是37，质量数是87，故D错误；
答案：C。
3．A
A．非金属性为Si
C．非金属性为F>Cl>Br，气态氢化物稳定性为HF>HCl>HBr，C错误；
D．金属性为Na>Mg>Al，最高价氧化物的水化物碱性为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D错误；
答案选A。
4．D
A．汽油和水不互溶，可用分液漏斗分离，A不符合题意；
B．溴苯和水不互溶，可用分液漏斗分离，B不符合题意；
C．硝基苯和水不互溶，可用分液漏斗分离，C不符合题意；
D．苯和甲苯互溶，不能用分液漏斗分离，D符合题意；
故选D。
5．B
A．该氯原子的质量为a g，1 mol该氯原子的个数为NA个，则1 mol该氯原子的质量为a NAg，故A错误。
B．氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，则m g该氯原子的物质的量为mol，故B正确；
C．n g该氯原子的物质的量为mol，一个氯原子所含电子数为17，则n g该氯原子所含的电子数为mol ×17×NA=，故C错误；
D．一个氯原子的相对原子质量为氯原子的质量与12C质量的的比值，即一个氯原子的相对原子质量为，由该氯原子构成的氯气分子(Cl2)的相对分子质量为×2，故D错误；
答案选B。
6．D
两性氧化物与酸或碱反应都能生成盐和水，而二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，没有生成盐，所以不是两性氧化物，故A错误；
B.氯水中含有次氯酸，具有漂白性，可使紫色石蕊试液先变红，后褪色，故B错误；
C.NO在空气中不能稳定存在，易与氧气反应生成二氧化氮，故C错误；
D.、的阴离子分别为、，阳离子与阴离子个数比相同，故D正确．
故选：D。
7．C
A．碳膜片是由碳原子构成的，属于单质，故A错误；
B．碳膜片和石墨都是由碳原子构成的单质，但是碳膜片与石墨的结构不同，故B错误；
C．碳膜片是由碳原子构成的单质，与C60互为同素异形体，故C正确；
D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物相同，完全燃烧的产物都是二氧化碳，故D错误；
故答案为C。
8．B
【解析】的电子层结构与氦相同，则a是氢元素；b和c次外层有8个电子，最外层电子数分别为6、7，则b是硫元素，c是氯元素；d的最外层电子数为1，和d+的电子层结构相同，则d是钾元素；中H的化合价为+1，S的化合价为-2，则非金属性，C1与S同周期，原子序数，则非金属性。
A. 由分析可知，元素的非金属性次序为，A项正确；
B. H与S形成的化合物是，H与C1形成的化合物是HCl，非金属性，则稳定性，B项错误；
C. K与形成的化合物是KCl，其溶液呈中性，C项正确；
D. H的最高和最低化合价分别是+1、，它们的代数和是0，S的最高和最低化合价分别是+6、，它们的代数和是4；C1的最高和最低化合价分别是+7、，它们的代数和是6，D项正确；
答案选B。
9．C
A、H2可在Cl2中燃烧生成氯化氢，没有氧气参加反应，故A正确；
B、氧化铝熔点高于铝，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化，表面形成一层氧化铝膜，将熔融的铝兜住，所以铝熔化但不滴落，故B正确；
C、碳的非金属性大于硅，碳酸的酸性大于硅酸，故C错误；
D、Fe3+与KSCN溶液反应显红色，向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现微红色，说明Fe2+在空气中被氧化，故D正确。
选C。
10．D
A．铁粉作还原剂，除去食品袋里。炭粉还原性弱，在常温下不能除去，错误；
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与碱性物质反应，不是硅与碱性物质反应，错误；
C．漂白织物，利用与有色物质形成不稳定的化合物，没有表现还原性，错误；
D．灼烧时黄金不与空气中反应，黄铜在空气中灼烧变色，可以区别真假黄金，正确。
故选D。
11．D
L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，X和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素；
A．X为S，S在空气中燃烧只生成SO2，故A正确；
B．T为O，M是Al，其简单离子的电子层数相同，核电荷数越大的离子半径越小，则离子半径大小：，故B正确；
C．R是Be元素，R的最高价氧化物的水化物为Be(OH)2具有两性，故C正确；
D．L形成的简单离子是镁离子，核外电子数是10，X为硫离子，核外电子数是18，故D错误；
故答案为D。
12．B
A．同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，而、、是不同核数组成的H2，属于同一物质，A错误；
B．相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比，故、、在相同条件下的密度之比为2:4:6=，B正确；
C．由、、与、、能形成：H2、D2、T2、HD、HT、DT、 H2、D2、T2、HD、HT、DT、 H2、D2、T2、HD、HT、DT等18种，C错误；
D．核聚变不属于化学变化，故、发生核聚变成为其他元素，不属于化学变化，D错误；
故答案为：B。
13．
10电子微粒A(4核微粒)能使紫色石蕊溶液变红，即A为，B(2核微粒)能使酚酞溶液变红，即B为，D(气体)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即D为，(A)+ (B)C，即C为，故答案为：；；；。
14．EFG
A．如溶液呈中性，则用蒸馏水润湿试纸不会产生影响，但即使溶液呈中性，也不能先湿润试纸，故A错误；
B．过滤时不能用玻璃棒搅拌，防止将滤纸捣破而导致滤液浑浊，故B错误；
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，将上层液体从下口放出可导致液体不纯，故C错误；
D．不能利用稀硫酸清洗铂丝，硫酸不挥发，干扰实验，应利用稀盐酸清洗，故D错误；
E．铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，加热时一水合氨分解生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故E正确；
F．硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而KCl的溶解度受温度影响不大，所以除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，所进行的实验步骤依次是：配成较高温度下的浓溶液、降温结晶、过滤，故F正确；
G．毛织品的成分为蛋白质，则用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品，故G正确；
故选EFG。
15． NH OH- NH3 H2O
电子总数为10的常见的微粒有铵根离子，氢氧根离子，氨气，水，氟化氢，甲烷等，根据题意，A+为阳离子，是，B-为阴离子，是OH-，二者反应生成氨气和水，C的水溶液显碱性，所以C是NH3，D是H2O。
16．(1)第六周期、第ⅠA族
(2) 无 蓝
(3)强
(1)
55号元素Cs位于元素周期表中第六周期、第ⅠA族；
(2)
铯单质与水剧烈反应，方程式为，因此放出无色气体氢气，生成的CsOH是强碱，所以向反应后的溶液中滴入紫色石蕊试液，显蓝色；
(3)
同主族从上到下金属性逐渐增强，所以铯单质的还原性比钠单质的还原性强。
17． x-26 A-x+26
根据分子中各种元素的原子核外电子数的和等于总电子数，原子核外电子数等于其原子核内质子数，原子的质量数等于其质子数与中子数的和计算。
H原子核外只有1个电子，O原子核外有8个电子，则根据H2RO3分子中共有x个电子，可得该物质分子中R原子核外电子数为(x-1)×2-8×3=x-26；
由于原子的质量数等于其质子数与中子数的和，R原子的核外电子数等于x-26，则其原子核内质子数也等于x-26，其质量数为A，故该原子核内中子数为A-( x-26)= A-x+26。
。
18．18.52%
元素的相对原子质量为该元素各种核素的相对原子质量的平均值，原子的近似相对原子质量在数值上等于其质量数，利用十字交叉法计算10B和11B的原子个数之比，再计算同位素10B的质量分数。
B元素的相对原子质量10.8是质量数分别为10和11的核素的平均值，可以采用十字交叉法：
，
则10B和11B的原子的个数比为0.2:0.8=1:4，则同位素10B的质量分数==18.52%。
19．(1) OH-+H+=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O 0.06 440
(2)400
(3)0.5≤a＜1
【解析】（1）
①O点到V1点说明为H2SO4和NaOH反应。离子方程式为：OH-+H+=H2O，V1是开始生成沉淀，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，然后沉淀减少，是由于Al(OH)3+OH-=+2H2O，故在滴加NaOH溶液过程中有关反应的离子方程式为OH-+H+=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O，故答案为：OH-+H+=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O；
②当V1=160mL时，此时溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，
由Na+离子守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=×0.16L×1mol/L=0.08mol，设MgSO4为xmol，Al2(SO4)3为ymol，则：根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1，根据离子守恒有：x+3y=0.2-0.08，联立方程解得：x=0.06、y=0.02，所以金属粉末中n(Mg)=0.06mol，n(Al)=2y=2×0.02mol=0.04mol，滴加NaOH溶液到体积V2时时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据SO42-离子、Na+离子和Al原子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×0.1L×2mol/L×+0.04mol=0.44mol，所以，V2==0.44L=440mL，故答案为：0.06；440；
（2）
当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时，溶液是Na2SO4溶液，根据离子和Na+离子守恒有：n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以，V(NaOH)==0.4L=400mL，故答案为：400；
（3）
若混合物仍为0.1mol，其中镁的物质的量分数为a，用100mL 2mol L-1硫酸溶解后，再加入450mL 1mol L-1氢氧化钠溶液，所得溶液无Al(OH)3沉淀，证明生成的氢氧化铝全部和氢氧化钠反应，由上述分析知：v1=400ml，再加入50mL 1mol L-1氢氧化钠溶液，所得Al(OH)3沉淀完全溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al(OH)3最大取值0.05mol，即0＜n(Al)≤0.05mol，n(Mg)+n(Al)=0.1mol，则0.5≤n(Mg)＜1，故答案为：0.5≤a＜1；
20． 浓) 除去中混有的HCl气体 A ①③⑥
本实验的实验目的为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，其中A装置为制取氯气的装置，B装置为验证装置，C为尾气处理装置，据此结合元素及其化合物的相关性质解答问题。
(1)A装置为制取氯气的装置，实验室常用浓盐酸与二氧化锰混合加热制取氯气，反应的化学方程式为浓)；
(2)浓盐酸易挥发，故制得的氯气中含有挥发的HCl气体，饱和食盐水可除去Cl2中混有的HCl气体；
(3)B装置为验证装置，可选用Na2S溶液，由于Cl2的氧化性强于S，故可以从Na2S中置换出S，发生的反应为；
(4)①非金属性越强，氢化物越稳定，比稳定，说明非金属性Cl＞S，①选；
②氧化性比强不能说明非金属性Cl＞S，②不选；
③非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性比强，说明非金属性Cl＞S，③选；
④HCl和H2S均不是Cl和S的最高价含氧酸，故酸性比强不能说明非金属性Cl＞S，④不选；
⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子不能说明非金属性Cl＞S，⑤不选；
⑥铁与反应生成，而硫与铁反应生成FeS，说明氧化性：Cl2＞S，则非金属性Cl＞S，⑥选；
综上，答案选①③⑥。
21．(1) K Al
(2)S2-+Cl2=2Cl-+S↓
(3)分液漏斗
(4) ② ④ 在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3
(5)
(6) 0.6NA或
II.要证明非金属性：N＞C＞Si，则利用此装置证明最高价氧化物水化物的酸性的强弱顺序为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，证明非金属性：N＞C，可以通过硝酸和碳酸钠反应生成二氧化碳来证明，硝酸有挥发性，干扰碳酸与硅酸的强弱比较，在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3，据此分析解答。
III.根据氧化还原反应中电子转移守恒配平方程式，根据反应中元素化合价变化结合气体摩尔体积计算转移电子数。
（1）金属性由强到弱的顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1 mol氢气需要得到2 mol电子，1 mol钾、钠都失去1 mol电子，1 mol镁失去2 mol电子，而1 mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：K；Al；
（2）氯气能够与硫离子反应生成硫，所以氯气氧化性强于硫单质，反应的离子方程式为：Cl2+S2-=S↓+2Cl-，故答案为： Cl2+S2-=S↓+2Cl-；
（3）根据图示仪器结构分析，A为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（4）要证明非金属性：N＞C＞Si，则利用此装置证明最高价氧化物水化物的酸性的强弱顺序为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中加Na2CO3，故A中可以加硝酸，通过硝酸和碳酸钠的反应来制取CO2，证明酸性：HNO3＞H2CO3，故非金属性：N＞C，然后的CO2通入C中的Na2SiO3中，可以发生反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，离子反应为：+CO2+H2O=H2SiO3↓+，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，故非金属性：C＞Si，所以装置A、B中所装药品分别为②、④；因硝酸有挥发性，生成的CO2气体中混有硝酸蒸气，需要除去，否则会干扰碳酸与硅酸的强弱比较，需在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3；故答案为：②；④；在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3；
（5）铝是为数不多的能与强碱溶液反应的金属，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为；
（6）H2O2具有氧化性，将KCN中C氧化为+4价，再根据原子守恒判断A的化学式为KHCO3；n(NH3)=，则转移的电子数为，即0.6NA；故答案为：KHCO3；0.6NA或3.612×1023。
22． 分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 变蓝 NaOH溶液 产生白色沉淀
(1)仪器A的名称为：分液漏斗，D的作用是防止倒吸，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；
(2)A中浓盐酸和B中KMnO4反应产生Cl2，Cl2和C中的KI反应置换出I2，I2遇淀粉变蓝，即C中变蓝，本实验说明Cl2的氧化性强于I2，那么Cl的非金属性强于I。本实验涉及的Cl2有毒，反应不完全排放到空气中会污染空气，因此缺少一个尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气，故答案为：浓盐酸；变蓝；NaOH溶液；
(3)A中的盐酸和B中的CaCO3反应产生CO2，CO2与C中Na2SiO3溶液反应产生白色沉淀H2SiO3，说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，那么C的非金属性强于Si。但是本实验存在一个缺陷：浓HCl易挥发，HCl可进入C中和Na2SiO3反应产生白色沉淀H2SiO3干扰实验，故应在两装置之间添加一个除HCl的装置，可用饱和NaHCO3溶液，故答案为：产生白色沉淀；NaHCO3
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