第五章《化工生产中的重要非金属元素》强化基础练习题（答案）2022-2023下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》强化基础练习题
一、单选题
1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸张 B．明矾易溶于水，可用作净水剂
C．金属钠具有还原性，可用于高压钠灯 D．MgO熔点高，可用于制作耐火材料
2．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、、、、 (不考虑溶液中少量的H+和OH－)，取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；(已知NH4+在碱性条件下可以生成氨气)
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。
下列说法正确的是：
A．该溶液中无法确定是否含有K+ B．该溶液中肯定含有、、、
C．不能确定该溶液中是否含有 D．该溶液中一定含K+，且n(K+)= 0.01mol
3．下列气体既能用碱石灰干燥，又能用浓硫酸干燥的是
A．NH3 B．SO2 C．O2 D．HCl
4．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（ ）
A．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中。
B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。
C．保存溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁。
D．保存氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液等碱性试剂，常用带橡胶塞的玻璃瓶
5．下列有关物质的用途不正确的是
A．用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸
B．高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池
C．碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂
D．金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料
6．下列关于SO2的性质用途叙述错误的是
A．SO2不能用作食品添加剂
B．SO2可用于杀菌消毒
C．SO2能使品红褪色
D．工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等
7．下列关于硅酸的叙述，错误的是
A．硅酸是一种很弱的酸
B．硅酸的酸性比碳酸强
C．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅
D．硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得
8．在一定条件下，将 6 体积的 NO2(不考虑 NO2 转化为 N2O4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为：①3 体积 ；②4 体积；③5 体积；④5.5 体积；⑤2体积
A．①或⑤ B．②或⑤ C．④或⑤ D．②或③
9．下列关于浓硫酸的性质叙述正确的是
A．加热时与铜反应只体现酸性 B．干燥氢气体现脱水性
C．使白纸变黑体现吸水性 D．加热时与碳反应体现强氧化性
10．实验室下列做法正确的是
A．金属钠着火立即用水扑灭 B．用二硫化碳清洗试管壁附着的硫
C．氢氟酸保存在玻璃瓶中 D．隔绝空气密封保存日常所用铝条
11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液：
C．用过量氨水吸收工业尾气中的：
D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：
12．德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些经济比较发达，注重环保的大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是这些地区的(　　)
A．硝酸工业发达
B．雷雨天气较多
C．机动车辆过多
D．燃料以煤为主
13．下列说法错误的是
A．自然界中存在游离态的硫 B．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中
C．NO是无色有毒气体，能溶于水 D．浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性
14．下列实验事实能得出相应结论的是
选项 实验事实 实验结论
A 将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热 镁条与稀盐酸反应是放热反应
B 向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成 酸雨试样中一定含SO
C 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生 浓硫酸只有脱水性
D 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 该气体一定是SO2
A．A B．B C．C D．D
15．甲、乙、丙三种物质中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去)，不能按箭头指示一步实现的是
选项 甲 X Y
A N2 O2 H2
B SO2 NaOH溶液 H2O2溶液
C Na2CO3溶液 Ba(OH)2溶液 CO2
D Al2O3 稀盐酸 NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
(1)联氨的电子式为_______，其中氮的化合价为_______。
(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式：_______，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______。
17．Ⅰ.氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。在一定条件下氨气可将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：__。
Ⅱ.如图是一套检验气体性质的实验装置。请回答下列问题。
A B C D
X 氯气 二氧化硫 二氧化碳 氯化氢
Y Na2SO3溶液 饱和NaHCO3溶液 H2SO3溶液 饱和NaHSO3溶液
(1)向装置中缓缓通入少量气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是__(填表中序号，下同)。
(2)若打开活塞K，品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则气体X和洗气瓶内液体Y可能的组合是__。
Ⅲ.中国科学院官方微信提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如图所示：
(1)根据图示信息可以看出，下列气体污染物不是由工业燃煤造成的是__。
a.SO2 b.NOx c.VOCs d.NH3
(2)机动车尾气是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示，写出该过程中NO发生的主要反应的化学方程式__。
(3)科学家经过研究发现我国的灰霾呈中性，其主要原因如图所示：
请写出上述转化过程的离子方程式：__。
18．铁
(1)位置与物理性质_______。
(2)化学性质：比较活泼，常表现变价，重要化学反应为。
铁 非金属 ： 点燃：_______ ：_______ ：_______、_______
水 _______
酸 ：_______ 浓硝酸、浓硫酸与铁反应：常温下_______，加热时可将铁氧化为_______价铁盐
盐 ：_______ ：_______
19．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。硫酸及其化合物的一些性质在化工生产和生活中有广泛的应用。
(1)浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作_______。
(2)某同学向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成黑色固体，并放出有刺激性气味的气体。在此实验过程中主要体现浓硫酸性质中的_______。
(3)有一种硫酸盐不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，这种硫酸盐为_______(写化学式)。
20．填空。
(1)汽车尾气中的在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出被还原的化学方程式：_______。
(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如，写出氨气转化的化学方程式：_______，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为_______。
(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。
①被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为，写出该反应的化学方程式：_______。
②与按物质的量之比为被足量溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_______。
21．完成下列反应的离子方程式。
(1)溶液与溶液混合___________。
(2)溶液与溶液混合___________。
(3)溶液与溶液混合___________。
22．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的以上。
(1)下列物质不属于硅酸盐产品的是_______。
A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰
(2)埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中，会导致断路，用离子方程式说明原因_______；工艺师常用_______填物质名称来雕刻玻璃。
(3)工业上常利用反应制备硅单质，该反应能否说明C的氧化性强于Si？_______说明理由。
(4)有一Si、Al的混合固体，欲从中分离出Si，应如何操作？_______。
23．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质，实验装置如图所示
(1)装置甲中发生的离子方程式为_______；
(2)装置乙中盛放的试剂为_______；装置丙的作用为_______；
(3)将生成的气体通入紫色石蕊试液中，现象为_______；
(4)戊中反应化学方程式为_______；
(5)如果将甲中产生的气体和SO2一起通入品红溶液中反应的方程式为_______；当两气体同时按照物质的量比1：1通入时，品红溶液中的现象为_______。
24．写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
(1)把通入水中_______；
(2)实验室利用固体、固体混合加热制备_______；
(3)的催化氧化_______；
(4)溶于水_______；
(5)被烧碱溶液吸收生成两种钠盐_______；
(6)物质的量之比为的和混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐_______；
(7)和稀的反应_______；
(8)和浓的反应______；
(9)C和浓的反应_______；
(10)浓硝酸见光分解_______。
25．某无色溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、HCO等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)该无色溶液中一定不存在的离子有___________；
(2)ab段生成的沉淀的化学式为___________；
(3)bc段表明溶液中有___________(填离子符号)，检验该离子的实验操作及现象是___________；
(4)cd段沉淀减少的离子方程式为___________；
(5)原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为___________。[按题中给出离子的顺序写比例，格式如：n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)=1：1：1]
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．SO2漂白纸浆利用了SO2的漂白性，不是其氧化性，故A错误；
B．明矾电离的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮物形成沉淀，达到净水目的，与其易溶于水无关，故B错误；
C．钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，与钠的还原性无关，故C错误；
D．MgO都是离子化合物，离子键强，使它们熔点高，所以MgO可用于制作耐火材料，故D正确。
答案选D。
2．C
【分析】实验1，加入足量NaOH溶液并加热产生气体，溶液中一定存在，n()=n(NH3)==0.01mol；实验2，加入盐酸无现象，再加入足量BaCl2溶液产生固体，溶液中不含，含有，n()=n(BaSO4)==0.01mol。
【详解】A．由分析可知，所带正电荷为0.01mol，所带负电荷为0.02mol，根据溶液中的电荷守恒，溶液中一定含有K+，A不正确；
B．由分析可知，该溶液中肯定不含有，B不正确；
C．因为与K+、、都能大量共存，所以不能确定该溶液中是否含有，C正确；
D．该溶液中一定含K+，若不含，根据电荷守恒，n(K+)=2n()-n()=0.01mol，若含，n(K+)＞0.01mol，D不正确；
故选C。
3．C
【详解】A．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故A错误；
B．二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故B错误；
C．氧气为中性气体，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥，故C正确；
D．HCl是酸性气体，不能用碱石灰干燥，故D错误；
故选C。
【点睛】用干燥剂干燥气体时，总的原则是：中性干燥剂既可以用来干燥酸性气体又可以用来干燥碱性气体；酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，注意浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥具有较强还原性的气体，如硫化氢。
4．C
【详解】A. 钠为危险品，遇到水生成易燃易爆气体氢气，做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中，用剩余的钠应放回到试剂瓶，故A正确；
B. 液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故B正确；
C. 加入单质铁还原FeCl3溶液，所以保存FeCl3溶液时，不能加单质铁，故C错误；
D. 氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠、硅酸钠等碱性溶液，可以使用橡皮塞的试剂瓶，故D正确；
故选C。
5．A
【详解】A．常温下，浓硫酸和浓硝酸会使铁发生钝化现象，可铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸，但浓盐酸不能使铁钝化，二者发生反应，不能用铁罐车贮存浓盐酸，故A错误；
B．高纯度的硅为半导体材料，可用于制作计算机的芯片和太阳能电池，故B正确；
C．碳酸氢钠受热易分解释放出二氧化碳，可使糕点膨松，可用作焙制糕点的发酵粉，碳酸氢钠的水溶液显弱碱性，也可用作治疗胃酸过多的药剂，故C正确；
D．金属镁燃烧时发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，氧化镁熔点高，是优质的耐高温材料，故D正确；
答案选A。
6．A
【详解】A．二氧化硫有毒，可以用作一定范围内的食品添加剂，但必需严格按照国家有关范围和标准使用，否则影响人体健康，A错误；
B．二氧化硫与水反应生成的酸可使蛋白质变性，SO2可用于杀菌消毒，B正确；
C．SO2具有漂白性，能使品红褪色，C正确；
D．工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽等，此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，D正确；
答案选A。
7．B
【详解】A．硅酸是一种不溶于水的二元弱酸，酸性比碳酸弱，故A正确；
B．硅酸钠溶液中通入二氧化碳，可以生成硅酸沉淀，根据强酸制备弱酸的规律，硅酸的酸性比碳酸弱，故B错误；
C．硅酸不稳定，受热分解为二氧化硅和水，故C正确；
D．硅酸的酸性弱于盐酸，根据强酸制备弱酸规律，硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得，故D正确；
故选B。
8．C
【分析】根据4NO2+O2+2H2O＝4HNO3、4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，剩余1.5体积气体，可能为NO，也可能为氧气，以此来计算。
【详解】
则一定体积的NO和3体积的氧气发生4NO+3O2+2H2O＝4HNO3
①若剩余气体为NO，则由反应可知，消耗NO为4体积，则原NO的体积为1.5+4=5.5体积；
②若剩余气体为氧气，则4NO+3O2+2H2O＝4HNO3中反应的氧气为1.5体积，则原NO的体积为=2体积，
故选C。
9．D
【详解】A.加热时与铜与浓硫酸反应既体现酸性，又表现了强氧化，故A错误；
B.浓硫酸干燥氢气，体现了浓硫酸具有吸水性，故B错误；
C.浓硫酸能够使白纸变黑，说明浓硫酸具脱水性，故C错误；
D.浓硫酸与非金属单质碳反应只体现浓硫酸的强氧化性，故D正确；
故答案：C。
10．B
【详解】A．金属钠着火立即用沙子盖灭，故A错误；
B．硫易溶于二硫化碳，用二硫化碳清洗试管壁附着的硫，故B正确；
C．氢氟酸能腐蚀玻璃，氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故C错误；
D．铝在空气形成致密氧化膜保护内部金属不再氧化，铝条不用密封保存，故D错误；
选B。
11．C
【详解】A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液，反应生成碳酸钠、一水合氨、水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．用过量氨水吸收工业尾气中的生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为，故C正确；
D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故D错误；
选C。
12．C
【详解】二氧化氮的产生主要是硝酸工业发达、雷雨天气较多、机动车辆过多三种原因，燃料以煤为主的后果是二氧化碳导致温室效应加剧、生成的二氧化硫导致酸雨，结合题给信息欧洲与北美洲的经济比较发达，注重环保，可知原因是机动车辆过多，故选C。
13．C
【详解】.
A．硫元素在自然界中火山口附近有游离态的硫元素存在，A正确；
B．浓硝酸具有见光易分解的不稳定，实验室常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，B正确；
C．NO是无色有毒气体，但不能溶于水，C错误；
D．因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水和结晶水合物中的水，D正确；
故选C。
14．A
【详解】A． 试管外壁感觉变热是将打磨后的镁条放入稀盐酸反应引起的，故能说明镁条与稀盐酸反应是放热反应，A正确；
B． 向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸钡、亚硫酸钡等，故不能说明酸雨试样中一定含SO，B错误；
C． 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑是体现浓硫酸脱水性，但体积膨胀，有刺激性气味的气体产生，是碳与浓硫酸在受热后发生氧化还原反应产生二氧化硫、二氧化碳气体和水引起，体现浓硫酸强氧化性，故C错误；
D． 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，该气体一定是还原剂，气体可能是二氧化硫，D错误；
答案选A。
15．D
【详解】A．N2+O22NO，N2+3H22NH3，6NO+4NH35N2+6H2O，均能一步转化，A不合题意；
B．2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，H2O2+SO2=H2SO4，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，就能一步转化，B不合题意；
C．Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，就能一步转化，C不合题意；
D．Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，AlCl3+3NaAlO2+6H2O=3NaCl+4Al(OH)3↓，故乙和丙一步生成不了甲，D符合题意；
故答案为：D。
16．(1) -2
(2)
【详解】（1）联氨的结构式为H2N-NH2，故其电子式为；N2H4中H为＋1价，故N为-2价；
（2）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，第一步电离方程式：，联氨为二元弱碱，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。
17． 8NH3+6NO27N2+12H2O D B d 2NO+O22NO2 2NH3+SO2+2NO2+H2O=2NH+SO+2HONO
【详解】Ⅰ.在一定条件下氨气可将氮氧化物转化为无污染的物质，则产物为氮气和水，氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O。
Ⅱ. (1)关闭活塞K：
A．氯气和Na2SO3溶液发生氧化还原反应被吸收，不可能使品红溶液褪色，A不符题意；
B．二氧化硫和NaHCO3溶液反应生成亚硫酸钠、水和二氧化碳，不可能使品红溶液褪色，B不符题意；
C．二氧化碳和H2SO3溶液不反应，品红溶液不褪色，C不符题意；
D．HCl和NaHSO3反应产生二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色，D符合题意；
选D；
(2)打开活塞K，气体直接接触品红：
A．氯气与水反应产生的HClO有漂白性，可使品红溶液褪色，但不能澄清石灰变浑浊，A不符题意；
B．二氧化硫有漂白性，可使品红溶液褪色，同时与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊，B符合题意；
C．二氧化碳无漂白性，不可使品红溶液褪色，C不符题意；
D．HCl无漂白性，不可使品红溶液褪色，D不符题意；
选B；
Ⅲ. (1)由图可知，由工业燃煤造成的污染物有SO2、NOx、VOCs，氨气不是由工业燃煤造成，选d；
(2)由图可知，NO和氧气在Pt的作用下转化为二氧化氮，反应的化学方程式为2NO+O22NO2；
(3)由图可知反应物为2mol氨气、1mol二氧化硫、2mol二氧化氮、2mol水，生成物有2mol铵根离子、2molHONO，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知反应的离子方程式为2NH3+SO2+2NO2+H2O=2NH+SO+2HONO。
18．(1)四 银白 磁体 导热 导电 四 Ⅷ
(2) 钝化
【详解】（1）铁为26号元素，是金属元素，位于周期表第四周期Ⅷ族，是银白色金属，可以被磁铁吸引，有良好的导电性，导热性，延展性，在地壳中排名位于第四位；
（2）铁和氯气在加热条件下生成氯化铁，方程式为：；铁丝在氧气中点燃生成四氯化三铁，方程式为：；硫和碘的氧化性较弱，和铁反应的时候只能生成二价铁，方程式为：；；水蒸气在高温条件下也可以和铁反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为：；铁可以和酸反应生成二价铁和氢气，方程式为：；常温时铁在遇到浓硫酸时候会钝化；加热的时候铁可以和硫酸反应生成三价铁；铁比铜活泼，可以置换出铜，方程式为：；三价铁也可以和单质铁反应生成二价铁，方程式为：。
19．(1)干燥剂
(2)脱水性、强氧化性
(3)BaSO4
【解析】(1)
浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂，故答案为：干燥剂；
(2)
蔗糖逐渐变黑，体现了浓硫酸的脱水性，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体SO2，体现了浓硫酸的强氧化性，故答案为：脱水性、强氧化性；
(3)
BaSO4不溶于胃酸，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称钡餐，故答案为：BaSO4。
20．(1)
(2) 4：3
(3)
【详解】（1）CO、NO反应后生成的无毒气体为CO2和N2，NO被CO还原的化学方程式为：2CO＋2NON2＋2CO2；
（2）氨气转化的化学方程式；该反应中氧化剂为NO2，生成还原产物，还原剂为NH3，生成氧化产物，氧化产物与还原产物的质量之比为8：6=4：3；
（3）①被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐为硝酸钠、亚硝酸钠，其物质的量之比为，该反应的化学方程式：；
②与按物质的量之比为被足量溶液完全吸收，NO2化合价降低，NO化合价升高，得到一种钠盐为。
21．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）溶液与溶液混合发生中和反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为。
（2）溶液与溶液混合生成硫酸钡沉淀和一水合氨，离子方程式为。
（3）溶液与溶液混合生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为。
22．(1)D
(2) 氢氟酸
(3)不能，该反应中C是还原剂，不体现氧化性
(4)将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体
【解析】(1)
陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸盐，而生石灰是CaO，不属于硅酸盐，故选D；
(2)
光导纤维的成分二氧化硅能与碱反应，故离子方程式为； HF能与氧化硅反应，故用氢氟酸雕刻玻璃；
(3)
不能说明氧化性的强弱，因为该反应中C作还原剂，不体现氧化性；
(4)
分离Si. Al的混合固体中的Si，先将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体，故答案为：将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体。
23．(1)MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2) 饱和食盐水 干燥氯气
(3)溶液先变红后褪色
(4)Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
(5) SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl 不变色(或无色)
【分析】甲中用MnO2和浓盐酸反应制取氯气，乙中用饱和食盐水吸收氯气中的HCl，丙中用浓硫酸干燥氯气，丁中用向上排空气法收集氯气，戊中用NaOH溶液吸收多余的氯气。
【详解】（1）MnO2和浓盐酸在加热条件下生成氯气的同时，还生成MnCl2和水，反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
（2）浓盐酸有挥发性，乙中用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体；装置丙为浓硫酸，作用为干燥氯气；
（3）将生成的气体通入紫色石蕊试液中，氯气和水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有强氧化性，故现象为溶液先变红后褪色；
（4）戊中用氢氧化钠溶液吸收尾气，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O；
（5）Cl2和SO2一起通入品红溶液中反应生成硫酸和HCl，方程式为SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl；当两气体同时按照物质的量比1：1通入时，反应生成硫酸和HCl，则品红溶液中的现象为不变色(或无色)。
24．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
(9)
(10)
【详解】（1）把通入水中发生的离子方程式为；
（2）固体、固体混合加热制备的方程式为；
（3）催化氧化生成NO和H2O，根据得失电子守恒可知NH3和O2的系数比为4：5，再结合原子守恒可得化学方程式为；
（4）溶于水生成HNO3和NO，根据得失电子守恒可知NO和NO的系数比为2：1，再结合原子守恒可得离子方程式为；
（5）被烧碱溶液吸收生成和NaNO3，其离子方程式为；
（6）根据氧化还原反应原理，物质的量之比为的和混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成的钠盐为，其离子方程式为；
（7）和稀的反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，根据得失电子守恒可知Cu2+和NO的系数比为3：2，再结合原子守恒可得离子方程式为；
（8）和浓的反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，根据得失电子守恒可知Cu2+和NO2的系数比为1：2，再结合原子守恒可得离子方程式为；
（9）C和浓的反应生成CO2、NO2和H2O，根据得失电子守恒可知C和NO2的系数比为1：4，再结合原子守恒可得离子方程式为；
（10）浓硝酸见光分解生成NO2、O2和H2O，其化学方程式为。
25．(1)Fe3+、HCO
(2)Al(OH)3、Mg(OH)2
(3) NH 取少量待测液加入浓的NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液有NH3 H2O
(4)Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O
(5)n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9
【分析】无色溶液，则一定不含Fe3+，加入NaOH溶液后，在0-a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+或HCO离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3+，由于HCO和Al3+会发生双水解而不能共存，则只能存在H+，a-b段生成沉淀消耗了6a体积氢氧化钠，又c-d段部分沉淀溶解，可知溶液中一定存在Mg2+、Al3+，根据图象Al(OH)3的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH-～AlO可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，Mg2+生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，b-c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与铵离子发生了反应，即溶液中一定存在NH，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO；综上所述，原溶液中含有的阳离子是H+、NH、Mg2+、Al3+、SO，一定不存在Fe3+、HCO，据此分析解答。
(1)
含Fe3+溶液为黄色，由分析可知，该无色溶液中一定不存在的离子有Fe3+、HCO；
(2)
根据以上分析，溶液中一定存在Mg2+、Al3+，所以ab段生成沉淀的化学式为：Al(OH)3、Mg(OH)2，故答案为：Al(OH)3、Mg(OH)2；
(3)
b-c段沉淀的物质的量不变，说明加入的NaOH与原溶液中的NH反应生成NH3 H2O，证明溶液中含NH，检验该离子的实验操作及现象是：取少量待测液加入浓的NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液有NH3 H2O，故答案为：NH；取少量待测液加入浓的NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液有NH3 H2O；
(4)
cd段沉淀减少是氢氧化铝与氢氧化钠反应，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O；
(5)
原溶液中含有的阳离子是H+、NH、Mg2+、Al3+，根据消耗的氢氧化钠的物质的量可以认为n(H+)=a，n(Al3+)=a，n(Mg2+)=1.5a，n(NH)=2a，根据电荷守恒，n(SO)=4.5a，n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9，故答案为：n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9。
答案第1页，共2页
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