辽宁省锦州市名校2022-2023高二下学期4月第一次阶段性考试化学试题（答案）

2022-2023学年度第二学期第一次阶段性考试
高二化学试题
考生注意：
考试时间75分钟，满分100分。
答题前请将条形码粘贴在指定位置，并填写相关信息，按
要求作答与答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16
Mg-27S-32Cu-56As-75Ga-70
第一部分：选择题（共45分）
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给
出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.唐代诗人白居易有诗云：“融雪煎香茗，调酥煮乳糜。”下列物质形成
的晶体熔化时与雪融化时破坏的作用力完全相同的是
A.千冰
B.氨气
C.金刚石
D.NaCl
2.以下关于物质状态的叙述中不正确的是
A.等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质
B.液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维
C.进行X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法
D.晶胞是晶体中的基本结构单元，具有无隙并置的特征
3.下列有关有机物分离和提纯的说法错误的是
A.除去乙炔中混有的少量HS:通过CuSO,溶液，洗气
B.粗苯甲酸中混有泥沙和NaCI杂质，提纯主要步骤为：加热溶解、趁
热过滤，蒸发结晶
高二第一次阶段性考试化学试卷第1页，共11页
C.除去溴苯中混有的少量溴：加入足量NaOH溶液，振荡，静置，分液
D,除去乙烷中混有的少量乙烯：通过溴水，洗气
4.下列对有关图谱说法正确的是
100
55
8/em
42
80
4000300025002000160014001200
1000
40
M
M(98)
2920
70
1378
29R0
83
1718
mz2030405060708090100
A.
相对分子质量为55的质谱
B.X射线衍射光谱
102030405060708090
28)
C.原子吸收光谱
D.红外光谱
5.一种新型的双功能金属簇催化剂可将CO,转化为燃料，机理如图所示。
下列说法不正确的是
C02
0
Ti
Cu
H20
H20
0(@
H2O
C02
HO
H20入
HCOOH
HCOOH H2O
COOH
(Ti Cu)
Cu
HO
HO
A.
该过程中涉及非极性键的断裂与形成
高二第一次阶段性考试化学试卷第2页，共11页
B.B.O2中的氧原子全部来自于HO
C.CO2在Cu簇上发生还原反应
D.D.HCOOH的中心碳原子的杂化类型是sp2
6.溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，其制备、纯化流程如图。下列
说法错误的是
苯液溴
饱和NaHSO,溶液
70-80℃
反应器
反应！小时
过滤
除杂
水洗一→下烨→蒸馏→溴苯
铁粉
A.“过滤”可除去未反应的铁粉
B.“除杂使用饱和NaHSO3溶液可除去剩余的溴单质
C,“干燥”时可使用浓疏酸作为干燥剂
D。“蒸馏的目的是分离苯和溴苯
7.利用图示装置制备1,2-二溴乙烷（熔点9.7℃，沸点131.4℃），下列
说法错误的是
CH(含S0)
m
液溴
水
冷水
b
d
A.m可以检验c中试管是否堵塞
B.b中可以盛装酸性高锰酸钾以除乙烯中的二氧化硫
C.c中发生加成反应
D.d可以盛装NaOH溶液
8.下列不属于
≈与H2发生1：1加成产物的是
高二第一次阶段性考试化学试卷第3页，共11页高二化学月考参考答案：
1．B 【分析】雪融化时破坏的作用力是范德华力和氢键，以此解题。
【详解】A．干冰融化时破坏的是范德华力，A错误；
B．氨气形成的晶体中含有范德华力和氢键，其形成的晶体熔化时破坏的作用力是范德华力和氢键，B正确；
C．金刚石熔化时破坏的是共价键，C错误； D．氯化钠熔化时破坏的是离子键，D错误； 故选B。
2．A【详解】A．等离子体中的微粒带有电荷且能自由运动，使得等离子体具有良好的导电性，等离子体是物质在气态的基础上进一步形成的气态微粒聚集体，A错误；
B．液晶介于液态和晶态之间，性能优良，可用于制造显示器和高强度纤维，B正确；
C．晶体与非晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法；C正确；
D．晶胞是晶体中的基本结构单元，具有平移性且无隙并置的特征，D正确； 故选A。
3．B【详解】A．与溶液反应生成硫化铜沉淀，故除去乙炔中混有的少量H2S：通过溶液，洗气，A正确；
B．苯甲酸在水中溶解度较小，冷却时会结晶析出，除去粗苯甲酸中混有泥沙和杂质，提纯主要步骤为：加热溶解、趁热过滤，冷却结晶，B错误；
C．常温下溴与氢氧化钠反应生成盐和水，溴苯和水不互溶，除去溴苯中混有的少量溴：加入足量溶液，振荡，静置，分液，C正确；
D．乙烯与溴发生加成反应，除去乙烷中混有的少量乙烯：通过溴水，洗气，D正确； 故选B。
4．C 【详解】A．相对分子质量为98的质谱，A错误； B．此图是红外光谱图，B错误；
C．此图是原子吸收光谱，C正确； D．此图是X射线衍射光谱　，D错误； 故选C。
5．A【详解】A．由图知，含有非极性键的物质只有氧气，氧气是产物，则该过程中不涉及非极性键的断裂，A错误；
B． 由图知，二氧化碳的氧原子最终进入了甲酸、O2中的氧原子全部来自于H2O，B正确；
C． 由图知，CO2在cu簇上发生反应、与铜成键、转变为羧基、最终转变为甲酸，则碳元素化合价降低、还原反应，C正确；
D． HCOOH的中心碳原子含羰基、杂化类型是sp2，D正确； 答案选A。
6．C 【详解】A．苯与液溴反应后剩余铁粉，不溶于苯，“过滤”可除去未反应的铁粉，A正确；
B．NaHSO3可与Br2发生氧化还原反应，故使用饱和NaHSO3溶液可除去剩余的溴单质，B正确；
C．水洗后须加入固体干燥剂P2O5后蒸馏，不可用浓硫酸干燥剂，以防蒸馏过程发生副反应，C错误；
D．经过过滤、水洗、干燥后得到的是苯和溴苯的混合物，故蒸馏的主要目的是分离苯和溴苯，D正确； 故选C。
7．B【详解】A．导管m与大气相通可以平衡气压，通过观察m中液面变化可以检查c中试管是否堵塞，选项A正确；
B．酸性KMnO4溶液既可以与SO2反应，也可以与乙烯发生反应，b中应该盛放碱液，如NaOH溶液，选项B错误；
C．c中Br2与乙烯发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，选项C正确；
D．d为尾气吸收装置，用于吸收多余的溴单质，可以盛装NaOH溶液，选项D正确； 答案选B。
8．D【详解】A．与氢气发生1：1加成(标有*号的双键端)的产物是，故不选A；
B．与氢气发生1：1加成(标有*号的双键端)的产物是，故不选B；
C．与氢气1:1发生1，4加成(标有*号的双键端)产物是，故不选C；
D．与氢气发生1：1加成的产物不可能是，故选D； 选D。
9．B【详解】A．以上反应中的物质均含有碳碳双键，能和氢气发生加成（还原）反应，能被酸性高锰酸钾氧化，发生氧化反应，A正确；
B．Diels-Alder反应具有区域选择性，反应过程中，双烯体需要形成s-顺结构（两共轭双键在同一侧），不是s-顺结构，不能与乙烯发生Diels-Alder反应，B错误；
C．与发生Diels-Alder反应产物可能为或，C正确；
D．Diels-Alder反应为可逆反应，利用这种可逆性，可以作为提纯双烯体化合物的一种方法，D正确； 故选B。
10．C【详解】A．由转化图可知，Y分子的烃基取代了X分子中的I原子，故为取代反应，故A错误；
B．X分子中含有I原子，不属于烃，故B错误；
C．苯环中12个原子共面，碳碳双键中6原子共面，苯环与碳碳双键之间为单键，可以旋转到同一平面上，故有机物Z中所有原子(14个C、12个H)共平面，故C正确；
D．碳碳双键可以和溴发生加成反应，而苯环不能与溴发生加成反应，故1mol物质Z最多能与1mol发生加成反应，故D错误； 故选C。
11．A【详解】A．MgO、NaCl均为离子晶体，半径、，且、所带电荷多，MgO晶体中晶格能大，故熔点高，A正确；
B．金刚石与碳化硅都是共价晶体，结构相似，碳原子半径小于硅原子半径，则键长：，键长越短，键能越大，则金刚石的硬度大于碳化硅，B错误；
C．烃基为推电子基团，烃基越大，羧基中H-O的极性越弱，越难电离氢离子，酸性越弱，故丁酸的酸性弱于乙酸，C错误；
D．HF和HCl属于分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，其沸点越高，但是HF分子间存在氢键，故HF晶体沸点高于HCl，D错误；
故选A。
12．B 【详解】A．AlF3为离子晶体，其他三个为分子晶体，A正确；
B．每个Al与周围的三个Cl共用一对电子，与另一个Cl形成配位键，故1molAl2Cl6中所含配位键数目为2NA，B错误；
C．每个Al与周围的三个Cl共用一对电子，与另一个Cl形成配位键，均满足8电子结构，C正确；
D．AlCl3熔点高于AlBr3原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征，D正确； 故选B。
13．D 【详解】A．中La:Co:O=1:1:3，则面心位置的是O原子，故离O原子最近的O原子有8个，选项A正确；
B．根据图甲，从上方俯视，该晶胞的俯视图与图乙一致，选项B正确；
C．据图甲中坐标位置，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为，则可推出2号原子的坐标为，选项C正确；
D．La、Co之间的最短距离是立方晶胞体对角线的一半，即，选项D错误； 答案选D。
14．D【详解】A．NH3中心N的孤对电子对数1，σ键电子对数3，价层电子对数4，为sp3杂化，H2O中心O孤对电子对数2，σ键电子对数2，价层电子对数4，为sp3杂化，A正确；
B．反应中H2O2氧元素为-1价，反应后生成H2O，氧元素化合价为-2价，化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，被还原，B正确；
C．根据反应方程式可知NH3和H2O与Co3+的配位能力：NH3＞H2O，原因是N的电负性小于O，即N对孤对电子吸引小于O，故NH3更容易成为配体，C正确；
D．[Co(H2O)6]2+配离子中每个H2O含有2个H-O键，1个配位键，都是σ键，1mol[Co(H2O)6]2+配离子中含有的σ键数目为18×6.02×1023，D错误； 故答案为：D。
15．A
16．(1) 4s24p3 第四周期ⅢA族
(2) sp2 三角锥形 NH3分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键
(3)4
(5) 它们均为共价晶体，由于N、P、的原子半径依次增大，故的键长依次增大，共价键越长，键能越小，熔点越低
【详解】（1）As是33号元素，处于周期表中第四周期第ⅤA族，基态As原子的价层电子排布式为4s24p3。Ga位于元素周期表的第四周期ⅢA族。Ga基态原子未成对电子数为1，As基态原子未成对电子数为3，二者之比是1∶3。
（2）中Ga原子最外层3个电子，中Ga原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，据此判断Ga和C原子构成的空间构型为平面三角形，杂化类型是sp2。分子中有3个键，1对孤电子对，空间结构为为三角锥形。氮原子半径较小，电负性较大，对应的氨分子间能形成氢键，沸点较高，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键，沸点较低。
（3）Ga原子的配位数要看离Ga最近的As的个数，由图可得离Ga最近的As的个数为4，所以配位数是4。
（4）通过砷化镓晶胞结构图示，可知Ga与As间最短距离为体对角线的，该晶胞体对角线长度，Ga与As间最短距离为。在砷化镓晶胞中，砷原子数为，镓原子数为4，晶体的密度为。
17．(1)球形冷凝管(或蛇形冷凝管、直形冷凝管) (2)BD
(3)+HNO3+H2O (4)除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸、二氧化氮等
(5)生成的苯胺会被空气中O2氧化，且装置内温度较高，加热时H2和O2混合会发生爆炸
(6)吸收反应生成的水 (7)60.2%
【分析】制取硝基苯时，先往三颈烧瓶内加入浓硝酸，再缓缓加入浓硫酸，并不断搅拌、冷却，最后加入苯，用油浴加热。从混合液中提取硝基苯时，需往混合液中加入NaOH溶液，然后分液，最后再蒸馏，以获得硝基苯。
（1）实验装置中长玻璃管所起的作用是冷凝回流，所以可以用球形冷凝管(或蛇形冷凝管、直形冷凝管)代替。答案为：球形冷凝管(或蛇形冷凝管、直形冷凝管)；
（2）A．配制混酸时，与浓硫酸稀释相似，是将浓硫酸沿杯壁缓缓加入浓硝酸中，并不断搅拌、冷却，A不正确；
B．温度控制在50~60 ℃，原因是减少副反应的发生、减少苯与浓硝酸的挥发，B正确；
C．乙醇易溶于水，不能作萃取剂，不能用于粗硝基苯的萃取，C不正确；
D．浓硫酸是制硝基苯反应的催化剂，可以降低该反应活化能，D正确；
故选BD。答案为：BD；
（3）三颈烧瓶中，苯与混酸反应制硝基苯，化学方程式为：+HNO3+H2O。答案为：+HNO3+H2O；
（4）粗硝基苯中混有硝酸、硫酸、苯、间二硝基苯、二氧化氮等，提纯时需要用5%NaOH溶液洗涤，以去除酸性无机物，其目的是：除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸、二氧化氮等。答案为：除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸、二氧化氮等；
（5）先通氢气，可以排尽装置内的空气，防止加热时与空气混合发生爆炸及苯胺的氧化，若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是：生成的苯胺会被空气中O2氧化，且装置内温度较高，加热时H2和O2混合会发生爆炸。答案为：生成的苯胺会被空气中O2氧化，且装置内温度较高，加热时H2和O2混合会发生爆炸；
（6）步骤⑤中，若直接蒸馏，苯胺中会混有水，所以加入生石灰的作用是：吸收反应生成的水。答案为：吸收反应生成的水；
（7）若实验中硝基苯用量为10 mL，n(苯胺)=n(硝基苯)==0.1mol，最后得到苯胺5.6g，苯胺的产率为≈60.2%。答案为：60.2%。
18．(1)CH2=CH2 (2)5C2H4+12+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O
(3)碳碳双键、氯原子（碳氯键） (4) nCH2=CHCl 加聚反应
(5)3-甲基-1-丁烯 （6）
【分析】A产量可衡量一个国家的石化水平，则A为乙烯；石蜡油和碎瓷片加强热发生裂解生成乙烯，乙烯和氯气加成反应生成1,2-二氯乙烷；1,2-二氯乙烷在480~530℃条件下发生消去反应生成CH2=CHCl；CH2=CHCl在一定条件下发生加聚反应得到聚氯乙烯。
(1)由分析可知，A为乙烯，结构简式为：CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2。
(2)根据已知信息，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为5C2H4+12+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O，故答案为：5C2H4+12+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O。
(3)氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，所含官能团为碳碳双键、氯原子，故答案为：碳碳双键、氯原子。
(4)与1，2-二氯乙烷互为同系物，比其相对分子质量多14，则多一个CH2，分子式为C3H6Cl2，其同分异构体有Cl2CHCH2CH3、ClCH2CHClCH3、ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH3，共4种；其中核磁共振氢谱有1种峰的分子的结构简式为 ，故答案为：4；。
(5)由分析可知，反应③为CH2=CHCl在一定条件下发生加聚反应得到聚氯乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CHCl，反应类型为加聚反应，故答案为：nCH2=CHCl；加聚反应。
(6)由键线式结构可知，该有机物为含有碳碳双键，属于烯烃，含有碳碳双键的最长碳链有4个碳原子，从离双键最近的一端给主链碳原子编号，在第3个碳原子上有一个甲基作为支链，则用系统命名法为其命名为3-甲基-1-丁烯，故答案为：3-甲基-1-丁烯。
19．(1) 氯苯或者1-氯苯 氯原子和羟基
(2) 12 取代反应
(3)
(4) 酸性KMnO4溶液 SOCl2
【分析】A→C为氯苯的对位酰基化。C→D为C=O的还原为醇的反应。D→E为-OH被氯取代。E→F为-CHCl-中氯被N取代。F→G为-OH被-CH3COONa取代。G→H为酸化。
(1)A中为苯环上一个氯取代，可以叫氯苯或者1-氯苯。D中含-Cl为氯原子，-OH为羟基；
(2)苯环中12个原子共面，同时C=O形成的平面，经过单键旋转所有原子均可能共面。共面原子至少12个共面。D→E为取代反应 ；
(3)E→F为-CHCl-中氯被N取代，；
(4)两个苯环，该分子中还有C=O和-Cl可组成的官能团有①-CHO和-Cl或者②C=O和Cl或者③-COCl。①种官能团异构有联苯上醛基取代有以下三种，再考虑这三种结构苯环上一氯代7+7+5=19种。②种官能团异构，考虑苯环上的一氯代共2种。③种官能团异构，考虑联苯上-COCl取代有3种。满足条件的同分异构体共有19+2+3=24种。苯环上一氯代物4种，说明该结构对称为；
(5)甲苯→苯甲酸为氧化反应，选择酸性KMnO4溶液。为氯代，选择SOCl2。由上述流程知该条件下为-Cl被苯基取代，所得产物为。答案第1页，共2页