广东省湛江市雷州市名校2022-2023高一下学期4月月考化学试题（答案）

雷州市名校2022-2023学年高一下学期4月月考
化学试题答案
1-16．DDBAA ACACD ACBCDD
17．（除标注外，每空2分）
（1）③ 品红溶液褪色 （2）① 溴水褪色
（3） （4）⑥
18．（除标注外，每空2分）
（1）5∶4 （2） （3）BC （4）脱水性
（5）随质量分数增加，Ni表面逐渐形成致密氧化膜（镍钝化） （6）D
（7）
19．（除标注外，每空2分）
（1）和（过氧化钠和水） 检验装置的气密性
（2）② NaOH溶液
（3） A
（4）②④ b
20．（除标注外，每空2分分）
（1）第三周期第IVA族
（2）＞ （3）
（4） ①. 硫化铵 ②. 3 ③. 离子键与共价键
（5）
（6）18雷州市名校2022-2023学年高一下学期4月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、单项选择题（本题共有16个小题，每题3分共计48分。）
1．下列现象与物质对应不正确的是（ ）
A．酸雨——二氧化硫、氮氧化物 B．光化学烟雾——氮氧化物
C． 臭氧空洞——氟氯烃（如氟利昂） D．温室效应——
2．下列说法不正确的是（ ）
A．遇空气变为红棕色的是NO B．不稳定，受热易分解
C．能使湿润的红色布条褪色 D．将通入到溶液中，有白色沉淀生成
3．下列反应属于吸热反应的是（ ）
①锌粒与稀H2SO4反应制取H2；②氢气在氧气中燃烧；③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 ④氢氧化钾和硫酸中和；⑤Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应；⑥氢气还原氧化铜；
⑦葡萄糖在人体内氧化分解；⑧钢铁制品生锈的反应
A．③⑤⑥⑦⑧ B．③⑤⑥ C．①③④⑤⑥⑧ D．①②③④⑤⑥
4．下列试剂中，既能用于制取硫酸铜，又符合绿色化学理念的是（ ）
A．氧化铜与稀硫酸 B．铜与稀硫酸
C．铜与浓硝酸 D．铜与浓硫酸
5．下到关于物质性质的叙述正确的是（ ）
A．能与大多数金属反应
B．是大气中的主要成分之一，雷雨天气时，可直接转化为
C．硫是一种黄色的能溶于水的晶体．既有氧化性又有还原性
D．由制备化肥过程，属于氮的固定
6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂
B．具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．常温下硅的化学性质稳定，故可用作半导体材料
D．易溶于水，可用作制冷剂
7．下列事实可以用同一原理解释的是（ ）
A．、均能使品红溶液褪色的实质 B．晶体、固体碘受热均能变成气体
C．S与铁、铜反应均生成低价硫化物 D．与、均不能在溶液中大量共存
8．在强碱性溶液中，下列离子组能大最共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
10．观察分析推理、得出结论是探究物质性质的基本程序。下列实验事实解释或结论错误的是（ ）
选项 现象 解释或结论
A 维生素C使酸性高锰酸钾溶液褪色 维生素C表现还原性
B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C 检验久置的粉末是否变质 取样配成溶液，先加入盐能、后加入氧化钡溶液，观察是否生成白色沉淀
D 铁片放入浓硫酸中，无明显变化 说明铁与冷的浓硫酸不发生化学反应
11．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A．用甲装置蒸发溶液得晶体 B．乙装置可用于吸收HCl、、等尾气
C．丙装置在粗盐提纯实验中用到 D．丁装置可除去中少量的HCl杂质
12．已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应可用于表示Mg与硫酸反应
B．反应物的总能量高于生成物的总能量
C．该反应可以用于表示受热分解的反应
D．断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量
13．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂
A 溶液（） Fe粉
B NaCl溶液（） NaOH溶液、稀盐酸
C （HCl） 、浓硫酸
D NO（） 、无水
14．部分含氮物质的“价—类”二维图如下图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的
B．雷雨天可实现B→C→D→E→F转化
C．A→B的反应是实现人工固氮的重要反应
D．H制A的反应通常要加碱并加热来实现
15．某化学兴趣小组探究铜丝与足量浓硫酸的反应，装置（已略去夹持装置，其中铜丝可抽动）如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．①中生成的气体可使紫色石蕊溶液变红
B．②中可观察到溶液黄色变浅，且有白色沉淀生成
C．为进行尾气处理，③中可以是NaOH溶液
D．反应后，通过向①中加水，观察溶液颜色可判断反应有硫酸铜生成
16．右图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是（ ）
A．（NaOH溶液）无色喷泉 B．（含石蕊）蓝色喷泉
C．HCl（含石蕊）红色喷泉 D．（饱和食盐水）无色喷泉
第Ⅱ卷（主观题，本卷有4个小题，共52分）
17．（11分）某研究性学习小组，利用固体与中等浓度的健酸反应，制备气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为。除固体和中等浓度的硫酸外，可供选择的试剂还有：
①溴水 ②浓硫酸 ③品红溶液 ④紫色石蕊溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液
回答下列问题。
（1）欲验证的漂白作用，应将气体通入______（填物质编号）中，观察到的现象是______；
（2）欲验证的还原性，应将气体通入______（填物质编号）中，观察到的现象是______；
（3）为说明的氧化性，通常利用的反应方程式为______；
（4）为防止多余的气体污染环境，应将尾气通入______（填物质编号）中，反应的离子方程式为______。
18．（13分）利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：
（1）质量相同的a和b的物质的量之比为______。
（2）c的浓溶液能与S反应产生一种含硫元素的气体，该气体的化学式为______。
（3）将足量的a通入溶液中，下列说法正确的是______（填字毋）。
A．溶液中出现白色沉淀
B．溶液没有明显变化
C．若再通入或，则溶液中均会出现白色沉淀
（4）将c的浓溶液滴到白纸上，白纸变黑体现了c的______性。
（5）将Ni片浸在不同质量分数的c溶液中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示，当c的浓度大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为______。
（6）“银针验毒”的原理：。在该反应中______（填字母）。
A．是氧化剂 B．是还原剂
C．既是氧化剂也是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂
（7）为进一步减少的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下，用CO还原得到单质硫的方法来除去。写出该反应的化学方程式：______。
19．（16分）实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
（1）实验室可以用B或C装置制取，如果用C装置，通常使用的药品是______（写化学式）。制备气体之前，必要的一步操作方法是______；
（2）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的______（填序号）。
① ② ③
实验室中制取该气体的离子方程式为______。
在D装置中，烧杯内所盛放的试剂是______。
（3）实验室利用装置B制取的化学方程式为______。
下列试剂不能用于干燥的是______（填字母）。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体
（4）下列气体的性质与收集方法无关的是______。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤是否与氧气反应
下图是某学生设计的收集气体的几种装置，其中不可行的是______。
20．（12分）W、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19，W只有一个电子层，Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，仅由Z元素形成的固体在常温下为淡黄色。回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为_______。
（2）最简单氢化物的沸点：Q_______(填“>”、“<”或“=”)Z。
（3）写出X元素形成的单质与Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式：_______。
（4）仅由W、Q、Z三种元素可形成化合物和：
①化合物名称为_______，该化合物中Q元素的化合价为_______价。
②化合物含有化学键的类型为_______(填“离子键”、“共价键”或“离子键与共价键”)。
（5）化合物与热水反应仅生成X的最高价氧化物对应的水化物和一种具有臭鸡蛋气味的气体，写出其化学方程式：_______。
（6）可用作火箭的燃料，1 mol 中所含的电子总数为_______