8.3 海水“制碱”同步练习 （答案）2022-2023鲁教版九年级下册化学

8.3 海水“制碱”同步练习
一、单选题
1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测错误的是（　　）
A．Ba2+一定不存在，NH4+一定存在
B．CO32﹣一定存在
C．Na+一定存在
D．Cl﹣一定不存在
2．在氯化钡溶液（呈中性）中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是（　　）
A．滴入的可能是硝酸银溶液 B．白色沉淀可能溶于盐酸
C．滴入的可能是碱溶液 D．反应后溶液可能呈酸性
3．能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是(　　)
A．Ag+、K+、 、Cl- B．Fe3+、Ca2+、Cl-、
C．Ba2+、Na+、 、 D．Mg2+、Na+、 、Cl-
4．通过近一年的学习，相信你已经掌握了一定的化学知识。请你用化学思维去判断，下列说法正确的是（　　）
A．氢氧化钠、氢氧化钙中都含有金属元素，所以碱中一定都含有金属元素
B．小苏打与硫酸反应生成三种物质，所以二者之间的反应不属于复分解反应
C．向某化肥中加碱研磨后，没有氨味气体产生，所以该化肥不可能是氮肥
D．金刚石和石墨的物理性质差异较大的原因是碳原子的排列方式不同
5．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Cu2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣ B．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣
C．Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣ D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
6．市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过以下实验进行探究：
（1）取少量样品加入锌粒后，有气泡产生，生成的气体可燃烧并产生淡蓝色火焰．（2）另取少量样品滴加硝酸银后，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失．经实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是（　　）
A．主要成分是盐酸，实验（1）多余
B．主要成分是盐酸，实验（2）多余
C．主要成分是盐酸，对金属无腐蚀作用，可放心使用
D．主要成分是盐酸，对金属有腐蚀作用，应适量使用
7．下列关于物质的组成、结构、性质、用途以及变化规律的总结中，正确的是（　　）
A．Cl、Cl-两种微粒的质子数相同，化学性质相同
B．H2O2、H2SO4、Ca(OH)2均由不同种元素组成，都属于混合物
C．NaOH、Al(OH)3都是常见的碱，都可用于治疗胃酸过多
D．FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中的阳离子不同，溶液颜色不同
8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．Cu2+Ca2+CO32﹣SO42﹣ B．H+Cl﹣NO3﹣OH﹣
C．Na+ K+ Cl﹣NO3﹣ D．Na+ NH4+ NO3﹣OH﹣
9．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（　　）
A．HCl和Ca（OH）2 B．Na2CO3和H2SO4
C．AgNO3和BaCl2 D．KCl和CuSO4
10．下列各组离子，能在碱性溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是（　　）
A．K+、Fe3+、 B．H+、、
C．Na+、Ba2+、Cl- D．、K+、
11．下列实验操作、现象与结论相对应的关系中，正确的选项是 （　　）
选项 操 作 现 象 结 论
A 向碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液 溶液变红色 碳酸钠是碱
B 向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 无明显现象 氢氧化钠与盐酸不反应
C 用燃着的木条伸入某瓶气体中 木条熄灭 该气体一定是二氧化碳
D 向稀硫酸中滴入氯化钡溶液 有白色沉淀生成 硫酸与氯化钡反应
A．A B．B C．C D．D
12．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是(　　)
A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合 B．KCl溶液和Cu(NO3)2溶液混合
C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合 D．CaCO3和HCl溶液
二、填空题
13．工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）．请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是　 　 ．
（2）反应Ⅱ所属的基本反应类型是　 　，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是　 　 ．
（3）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是　 　 ．
14．松花蛋又名皮蛋，微山湖出产的松花蛋因色味具佳享誉齐鲁．松花蛋的制作工艺一般是用水将灰料[主要是生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）等]调成糊状，涂于新鲜鸭蛋，密封保存一段时间后，即可得到松花蛋．请根据以上信息回答：
①松花蛋腌制中共发生　 　个化学反应，写出其中属于化合反应的化学反应化学方程式：　 　．
②剥除松花蛋外边灰料后，常常发现蛋壳上有一些坚硬的不溶于水的白色斑点，这斑点的主要成分是　 　，写出这种成分与盐酸反应的化学方程式：　 　．
③食用劣质松花蛋时往往有涩味，食用时如何除去涩味？可以加　 　．
④取制松花蛋的糊状物放入水中充分溶解后过滤得滤液甲，则滤液甲中一定含　 　，可能含　 　．
15．写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题：
（1）胃舒平主要成分氢氧化铝中和胃酸过多　 　；
（2）用火碱溶液吸收二氧化硫气体　 　；
（3）碳酸钠溶液中滴入2滴酚酞试剂再逐滴加入稀盐酸直到反应完全观察到的现象是　 　、　 　；有关方程式　 　；
（4）用氯化铵与熟石灰混合加热制氨气　 　。
16．化学就在我们身边，请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。
A B
馒头，中国特色传统面食之一。 ⑴蒸馒头的过程中常常需要加入发酵粉(主要成分是碳酸氢钠)，使馒头更加松软。碳酸氢钠的俗称是　 　。 ⑵碳酸氢钠(NaHCO3)中氢、氧元素的质量比为　 　。 生活中将自来水煮沸会出现水垢，可以用白醋除掉水垢。 ⑴自来水属于　 　(填“纯净物”或“混合物”) ⑵白醋中含有醋酸(CH3COOH)，醋酸中氢元素质量分数的计算式为　 　。
17．实验室里有一瓶久置的无色溶液，因保管不当，其残缺的标签（如图所示）．小兵和小芸同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
实验室老师提供的线索：
Ⅰ．这瓶溶液是实验室常见的药品：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种．
Ⅱ．室温（20℃）时，它们的溶解度数据如下：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度/克 36 109 215 9.6
小芸根据标注的溶质质量分数10%和上表中溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是　　 　 ；
【实验探究】（1）小兵用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶试剂不可能是　　 　 ．
（2）小兵为了进一步检验该溶液，他取少量溶液于试管中，滴加过量的稀盐酸，观察到　 　 ，于是他得出结论：这瓶溶液为碳酸钠溶液．
（3）小芸认为小结的结论可能存在问题，她又进行如下实验．
实验步骤 实验现象 结论或化学方程式
步骤1：取少量溶液于试管中， 滴加过量的硝酸钡溶液 产生沉淀 反应的化学方程式　　 　 　
步骤2：静置、取上层清液于另一试管， 滴加氯化铁溶液 　 　 原溶液为部分变质的氢氧化钠溶液
【反思】氢氧化钠溶液变质的原因　　 　 　（方程式解释）．
18．消石灰是松散的粉末，用石灰水粉刷墙壁干后能形成坚硬的墙面，这是由发生反应　 　．
三、综合题
19．有一白色固体，它是由 Ba（NO3）2、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4和 MgSO4等中的三种物质混合而成 的．现对该固体进行了如下实验：
①取样，加足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀 A 和无色溶液 B．
②在白色沉淀 A 中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出能使石灰水变浑浊的无色气体．
③在无色溶液 B 中加入足量的 Ba（OH）2溶液，又得到白色沉淀；再加入足量的稀硝酸，仅观察到沉淀部 分溶解的现象．
请回答：
（1）原白色固体由　 　组成．
（2）实验③中沉淀溶解的化学方程式为：　 　．
20．有一包白色固体，可能由氯酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成．为探究该白色固体的组成．某小组学生取适量样品按如图所示流程进行实验，情回答下列问题．
（1）写出试管滤液中的物质能与二氧化碳反应的化学方程式　 　．
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式为　 　．
（3）原白色固体中含有哪些物质？
21．蛋白质是构成细胞的基本物质，没有蛋白质就没有生命．动物的肌肉、皮毛等都是由蛋白质构成的，蛋清、鲜牛奶中含有丰富的蛋白质．高温、强碱、强酸、可溶性的重金属盐（如铜盐、钡盐、汞盐、银盐等）以及一些有机化合物（如甲醛、苯甲酸等）在溶液中与蛋白质作用会使蛋白质丧失其生理功能，危及生命．根据以上知识回答以下问题：
（1）下列物质中不会引起人体中毒的是　 　
A．Ba（NO3）2 B．Pb（NO3）2 C．CaCO3 D．AgNO3
（2）在医疗上用X射线检查肠胃病时，常让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐．硫酸钡不溶于水，也不与酸反应），但不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定的　 　 （填物质的化学式）与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的　 　离子．写出有关化学方程式　　 　 ．
（3）有一因氯化钡中毒的患者，甲、乙两同学分别提出了两种不同的解毒方案：甲认为可以饮用硫酸钠溶液来解毒，乙同学认为可以多饮鲜牛奶、豆浆等，你认为谁的方案更好？　 　 ，理由是　 　 ．
（4）三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡．又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒．后经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水含有Ca（OH）2等碱性物质．“安乐泉”能解“哑泉”之毒的化学方程式是　　 　 ．
22．实验室里有两瓶失去标签的无色液体，分别是食盐水和蒸馏水，区别它们的方法有很多，请你简要写出你认为可行的方法．（至少写出三种）
（1）　 　；
（2）　 　；
（3）　 　．
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】D
6．【答案】D
7．【答案】D
8．【答案】C
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】D
12．【答案】B
13．【答案】SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；复分解反应；5：4：6；通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低
14．【答案】2；CaO+H2O═Ca（OH）2；CaCO3（碳酸钙）；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；加点食醋；氯化钠和氢氧化钠；氢氧化钙或碳酸钠
15．【答案】（1）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O
（2）2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O
（3）溶液先变成红色；有大量气泡产生，溶液逐渐变成无色；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
（4）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑
16．【答案】小苏打；1：48；混合物； ×100%
17．【答案】NaHCO3；NaCl；产生大量的气泡；Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3；产生红褐色沉淀；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
18．【答案】Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
19．【答案】（1）硝酸钡、碳酸钠、硫酸镁
（2）Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O
20．【答案】（1）2KOH+CO2=K2CO3+H2O
（2）BaCO3
（3）碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡
21．【答案】（1）C
（2）HCl；钡；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（3）乙同学；牛奶、豆浆等是人体需要的营养物质，又含蛋白质，可阻止钡离子破坏人体蛋白质
（4）CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓
22．【答案】（1）测导电性：通电，导电性强的是食盐水，不导电的是蒸馏水
（2）加热蒸发，通过能否得到溶质区分
（3）滴加硝酸银溶液，有白色沉淀的是食盐水，无明显变化的是蒸馏水