2023年中考鲁教版化学第五单元 定量研究化学反应 一轮训练题(答案)

2023年中考鲁教版化学第五单元 定量研究化学反应 一轮训练题含答案
鲁教版第五单元 定量研究化学反应
一、选择题。
1、已知 分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是（　　）
A．在化学变化中，分子、原子一定发生改变
B．该反应的基本反应类型属于化合反应
C．保持三种物质化学性质最小的微粒是分子
D．若是氧分子，则该反应会放热
2、铜与浓硝酸反应的化学方程式为。则X的化学式为（ ）
A．H2 B．N2 C．NO D．NO2
3、3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量．（　　）
A．10g B．6g C．5g D．12g
4、200多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色的氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．氧化汞分解过程中，原子个数没有发生改变
B．氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变
C．氧化汞分子是该变化中最小的粒子
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
5、化学是一门以实验为基础的科学,许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的。下列实验操作或设计中正确的是（ ）
A．用100mL量筒量取 8.5mL盐酸
B．收集氢气
C．验证质量守恒定律
D．过滤除去盐水中的盐
6、载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．乙和丙的元素组成相同
B．丙的相对分子质量为16
C．反应前后氧原子个数不相等
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1
7、在反应X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（　　）
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
8、在化学反应中，已知与恰好完全反应，生成C和D的质量比为，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（　　）
A．9 B．12 C．18 D．36
9、推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是（　　）
A．分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的
B．离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子
C．最外层电子数相同的原子化学性质相似，氦原子和镁原子的化学性质也相似
D．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
10、某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为: ，则X的化学式是（ ）
A．C2H4 B．C2H5OH C．C2H2 D．CH4
11、在反应X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相对原子质量比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在反应中Y与M的质量比为（　　）
A．12：9 B．23：9 C．32：9 D．16：9
12、下图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（ ）
A．充分反应后，乙+丙=甲的质量
B．物质甲的相对分子质量大于乙
C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律
D．反应了此化学反应是分解反应
13、图像最能直观表示相关量的变化。足量红磷在密闭容器中燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像中不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
14、某高校实验室用CH4和CO2用抗积碳催化剂制取合成气，下图是抗积碳催化反应示意图。有关说法错误的是（ ）
A．Ni基双金属催化剂可重复使用
B．反应方程式为：
C．反应前后满足质量守恒定律
D．合成气可合成多种化工产品，价值大
15、在反应2A+B＝3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20克A与一定量B恰好完全反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比是（　　）
A．4：9 B．3：5 C．1：3 D．2：17
二、填空题。
16、某同学按如图所示装置对质量守恒定律进行验证，结果观察到反应后天平不平衡，其原因是什么？_____ 。如何改进该实验装置才能验证质量守恒定律？_____ 。
17、比较和分类是重要的学习方法。
(1)17中元帅实验小组同学想用氯化钠和水配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，他们分析到在实验过程中会出现以下一些情况：请根据最终导致溶质质量分数偏大或偏小的情况进行分类：
①你的分类依据：_______；
②包含的选项______（填字母）a.称量固体质量，物品和砝码放颠倒了；b.固体氯化钠中含有杂质；c.量取水时，俯视量筒；d.实验前烧杯中有水；e.实验前量筒中有水；f.细口瓶中有水；g.称量固体前，未调节平衡，指针指向右，称量后，指针指向分度盘的中间
(2)我们学习过铁和稀硫酸的反应： ，高中以后还将学习铁和浓硫酸在加热条件下反应： ，请仿照上述反应写出铜和浓硫酸反应的化学方程式_________ ，反应前后硫元素的化合价为______。
18、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9
反应后质量/g 待测 6.6 0 2.7
则反应后A的质量为___________；该反应所属的基本反应类型是_____________；该反应中B和D两种物质变化的质量比为_________________。
19、青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素完全燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O，则青蒿素燃烧消耗氧气的质量为__________________；青蒿素中所含元素的原子个数比为_____________。
20、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)构成氧气的粒子是____________________(填“氧原子”或“氧分子”)。
(2)下图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。
①镁原子的结构示意图中x的数值为_____________。
②以上图中共有____种元素。
③溴原子在化学反应中容易_________电子(填“得到”或“失去”)，钠原子在化学反应中容易________电子(填“得到”或“失去”)；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为___________ 。
(3)下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的符号表达式___________。
21、化学就在我们身边，请运用所学知识，写出下列化学方程式。
(1)无人机的动力来源是锂系电池，锂系电池分为锂电池和锂离子电池，锂电池在工作时是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），该反应的化学方程式为____________。
(2)体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水酸痛感消失，该反应的化学方程式为________。
(3)将甲烷、二氧化碳在催化剂作用下制取合成气，不但可以减少温室气体的排放，还可以得到在化工生产中有看重要用途的合成气，反应原理如图，该反应的化学方程式为_________。
(4)新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定，工业上常采用在H2的保护下使SiCl4与NH3反应生成Si3N4沉积在石墨表面，请写出下图反应炉发生的化学方程式_________ 。
三、实验题。
22、某化学兴趣小组利用镁条在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式__________ 。
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我_________（填“同意”或“不同意”）小明的观点，因为__________
__________ 。
(3)小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】
①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【作出猜想】黄色固体为Mg3N2。
【实验探究】请设计实验，验证猜想。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量黄色固体于试管中，加入少量_________，将湿润红色石蕊试纸放在试管口 _________ 黄色固体为氮化镁
【反思交流】
①若用镁条代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验，不考虑其他因素的影响，进入水的体积会_________（填“大于”、“小于”或“等于”）瓶内空气总体积的。
②空气中的氮气的含量远大于氧气的含量，可是镁条在空气中燃烧的产物氧化镁却远多于氮化镁，合理的解释是__________ 。
四、计算类综合题。
23、广东省韶关市盛产石灰石，某校课外兴趣小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析。
方案一：取10g 石灰石粉末样品置于如图所示装置，在硬质玻璃管中充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.24g，（已知CaCO3＝CaO+CO2↑）产生的CO2的质量是　 　g，依次计算得知碳酸钙的质量分数是40.0%。
方案二：另取10g 同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.18g．计算此方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数。（写出具体的计算过程，计算结果保留一位小数）
比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因是什么？
　 　 。
2023年中考鲁教版化学第五单元 定量研究化学反应 一轮训练题含答案
鲁教版第五单元 定量研究化学反应
一、选择题。
1、已知 分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是（　　）
A．在化学变化中，分子、原子一定发生改变
B．该反应的基本反应类型属于化合反应
C．保持三种物质化学性质最小的微粒是分子
D．若是氧分子，则该反应会放热
【答案】A
2、铜与浓硝酸反应的化学方程式为。则X的化学式为（ ）
A．H2 B．N2 C．NO D．NO2
【答案】D
3、3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量．（　　）
A．10g B．6g C．5g D．12g
【答案】C
4、200多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色的氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．氧化汞分解过程中，原子个数没有发生改变
B．氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变
C．氧化汞分子是该变化中最小的粒子
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
【答案】A
5、化学是一门以实验为基础的科学,许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的。下列实验操作或设计中正确的是（ ）
A．用100mL量筒量取 8.5mL盐酸
B．收集氢气
C．验证质量守恒定律
D．过滤除去盐水中的盐
【答案】B
6、载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．乙和丙的元素组成相同
B．丙的相对分子质量为16
C．反应前后氧原子个数不相等
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1
【答案】D
7、在反应X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（　　）
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
【答案】A
8、在化学反应中，已知与恰好完全反应，生成C和D的质量比为，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（　　）
A．9 B．12 C．18 D．36
【答案】C
9、推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是（　　）
A．分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的
B．离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子
C．最外层电子数相同的原子化学性质相似，氦原子和镁原子的化学性质也相似
D．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
【答案】D
10、某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为: ，则X的化学式是（ ）
A．C2H4 B．C2H5OH C．C2H2 D．CH4
【答案】C
11、在反应X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相对原子质量比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在反应中Y与M的质量比为（　　）
A．12：9 B．23：9 C．32：9 D．16：9
【答案】D
12、下图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（ ）
A．充分反应后，乙+丙=甲的质量
B．物质甲的相对分子质量大于乙
C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律
D．反应了此化学反应是分解反应
【答案】D
13、图像最能直观表示相关量的变化。足量红磷在密闭容器中燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像中不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
14、某高校实验室用CH4和CO2用抗积碳催化剂制取合成气，下图是抗积碳催化反应示意图。有关说法错误的是（ ）
A．Ni基双金属催化剂可重复使用
B．反应方程式为：
C．反应前后满足质量守恒定律
D．合成气可合成多种化工产品，价值大
【答案】B
15、在反应2A+B＝3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20克A与一定量B恰好完全反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比是（　　）
A．4：9 B．3：5 C．1：3 D．2：17
【答案】D
二、填空题。
16、某同学按如图所示装置对质量守恒定律进行验证，结果观察到反应后天平不平衡，其原因是什么？_____ 。如何改进该实验装置才能验证质量守恒定律？_____ 。
【答案】反应生成的二氧化碳气体逸出，使质量减轻
在密闭体系中进行实验即可
17、比较和分类是重要的学习方法。
(1)17中元帅实验小组同学想用氯化钠和水配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，他们分析到在实验过程中会出现以下一些情况：请根据最终导致溶质质量分数偏大或偏小的情况进行分类：
①你的分类依据：_______；
②包含的选项______（填字母）a.称量固体质量，物品和砝码放颠倒了；b.固体氯化钠中含有杂质；c.量取水时，俯视量筒；d.实验前烧杯中有水；e.实验前量筒中有水；f.细口瓶中有水；g.称量固体前，未调节平衡，指针指向右，称量后，指针指向分度盘的中间
(2)我们学习过铁和稀硫酸的反应： ，高中以后还将学习铁和浓硫酸在加热条件下反应： ，请仿照上述反应写出铜和浓硫酸反应的化学方程式_________ ，反应前后硫元素的化合价为______。
【答案】(1) 溶质质量分数偏小（或溶质质量分数偏大） abdf（或cg）
(2) +6价，+4价
18、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9
反应后质量/g 待测 6.6 0 2.7
则反应后A的质量为___________；该反应所属的基本反应类型是_____________；该反应中B和D两种物质变化的质量比为_________________。
【答案】(1) 3.4g （2）分解反应 （3）22：9
19、青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素完全燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O，则青蒿素燃烧消耗氧气的质量为__________________；青蒿素中所含元素的原子个数比为_____________。
【答案】28.8g 碳氢氧原子个数比为15∶22∶5
20、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)构成氧气的粒子是____________________(填“氧原子”或“氧分子”)。
(2)下图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。
①镁原子的结构示意图中x的数值为_____________。
②以上图中共有____种元素。
③溴原子在化学反应中容易_________电子(填“得到”或“失去”)，钠原子在化学反应中容易________电子(填“得到”或“失去”)；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为___________ 。
(3)下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的符号表达式___________。
【答案】(1)氧分子 (2) 2 4 得到 失去 NaBr
(3)
21、化学就在我们身边，请运用所学知识，写出下列化学方程式。
(1)无人机的动力来源是锂系电池，锂系电池分为锂电池和锂离子电池，锂电池在工作时是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），该反应的化学方程式为____________。
(2)体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水酸痛感消失，该反应的化学方程式为________。
(3)将甲烷、二氧化碳在催化剂作用下制取合成气，不但可以减少温室气体的排放，还可以得到在化工生产中有看重要用途的合成气，反应原理如图，该反应的化学方程式为_________。
(4)新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定，工业上常采用在H2的保护下使SiCl4与NH3反应生成Si3N4沉积在石墨表面，请写出下图反应炉发生的化学方程式_________ 。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
三、实验题。
22、某化学兴趣小组利用镁条在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式__________ 。
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我_________（填“同意”或“不同意”）小明的观点，因为__________
__________ 。
(3)小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】
①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【作出猜想】黄色固体为Mg3N2。
【实验探究】请设计实验，验证猜想。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量黄色固体于试管中，加入少量_________，将湿润红色石蕊试纸放在试管口 _________ 黄色固体为氮化镁
【反思交流】
①若用镁条代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验，不考虑其他因素的影响，进入水的体积会_________（填“大于”、“小于”或“等于”）瓶内空气总体积的。
②空气中的氮气的含量远大于氧气的含量，可是镁条在空气中燃烧的产物氧化镁却远多于氮化镁，合理的解释是__________ 。
【答案】(1)
(2) 不同意 所有的化学变化都遵循质量守恒定律，镁燃烧是镁与空气中氧气发生化合反应生成氧化镁
(3) 蒸馏水 红色的石蕊试纸变蓝 大于
氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应
四、计算类综合题。
23、广东省韶关市盛产石灰石，某校课外兴趣小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析。
方案一：取10g 石灰石粉末样品置于如图所示装置，在硬质玻璃管中充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.24g，（已知CaCO3＝CaO+CO2↑）产生的CO2的质量是　 　g，依次计算得知碳酸钙的质量分数是40.0%。
方案二：另取10g 同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.18g．计算此方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数。（写出具体的计算过程，计算结果保留一位小数）
比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因是什么？
　 　 。
【答案及解析】方案一：生成二氧化碳的质量为：10g﹣8.24g＝1.76g；
方案二：设方案二测得的石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.18g
＝
x＝9.5g
CaCO3%＝×100%＝95%。
答：方案二测得石灰石中碳酸钙的质量分数为95%。
原因可能是：酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解。