专题3从海水中获得的化学物质测试(答案)2022-2023上学期高一化学苏教版(2019)必修第一册
专题3 从海水中获得的化学物质 测试
一、单选题
1.下列离子方程式书写正确的是
A.硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2+ + OH- + H+ + = BaSO4↓+ H2O
B.碳酸氢钠与盐酸反应:+ 2 H+ = CO2↑+ H2O
C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2+ + = BaSO4↓
D.少量CO2通入澄清石灰水中:CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ H2O
2.下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是( )
A.氯气、液氯、氯水是同一种物质
B.氯气、液氯、氯水中都含有氯分子
C.氯气、液氯、氯水都是混合物
D.光照条件下,氯水的酸性减弱
3.下列化学反应的离子方程式正确的是
A.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-
B.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合:+Ba2+=BaSO4↓
C.AlCl3溶液中加入过量氨水:A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
D.草酸使高锰酸钾酸性溶液褪色:2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
4.下列离子方程式正确的是
A.向盐酸中滴加氨水:
B.溶于氢碘酸:
C.铜溶于稀硝酸:
D.溶液与溶液混合:
5.下列关于氯单质及其化合物的相关说法正确的是
A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾
B.将NaHCO3固体加入新制氯水,因为氯水中的HClO而有无色气泡产生
C.Fe与Cl2在点燃条件下反应,如果铁粉过量,可能生成FeCl2
D.氯气有毒,如果发生了氯气泄漏,用蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
6.下列说法正确的是
A.“液氯”因其具有强氧化性不能用钢瓶运输
B.氧化镁具有较高的熔点,常被用于耐高温材料
C.在医疗上,纯碱可用于治疗胃酸过多,但不能用于胃穿孔病人
D.硅是一种重要的半导体材料,常被用于制造光导纤维
7.在200℃,将2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加
A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.无法确定
8.下列说法正确的是
A.工业上常用电解NaCl溶液制备金属钠
B.在医疗上碳酸钠是治疗胃酸过多的一种药剂
C.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
D.金属镁燃烧时发出耀眼的白光,因此常用来制造信号弹和焰火
9.化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是
A.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
B.铜在Cl2中燃烧生成二价铜,铜也能在硫蒸气中燃烧生成二价铜
C.锌可以与溶液中的银离子发生置换反应,钠也能与溶液中的银离子发生置换反应
D.钠与乙醇反应产生氢气,钾与乙醇也能反应产生氢气
10.下列说法正确的是
A.使用pH试纸时用手捏住即可
B.利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和淀粉溶液
C.电子天平读数时,侧门应该处于关闭状态,且同一个实验用同一台电子天平
D.新制氯水保存在棕色广口瓶中
11.下列离子方程式书写正确的是
A.溶于醋酸:
B.向中滴入盐酸:
C.向溶液中加入溶液:
D.向溶液中通入
12.某NaCl溶液可能存在Ba2+、Mg2+、Fe3+、Br-、等离子,某学生进行下列实验:
(1)取少量原溶液,测得溶液呈强碱性
(2)在其中滴加足量氯水,有无色无味气体产生,溶液仍为无色
关于该NaCl溶液的推测正确的是
A.溶液中可能存在Mg2+和Fe3+ B.溶液中可能存在Br-
C.溶液中一定存在 D.溶液可能存在Ba2+
13.下列关于Cl2的说法不正确的是( )
A.电解食盐水可以得到Cl2,同时生成了H2和NaOH溶液
B.电解食盐水时与电源负极相连的铁棒表面产生的气体是Cl2
C.工业上以Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉
D.实验室收集Cl2可以用向上排空气法
14.下列解释事实的离子方程式不正确的是
A.Na放入水中,产生气体:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2=3Fe2++2NO2↑+4H2O
D.稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀:Ba2++=BaSO4↓
二、填空题
15.今年5月底6月初,各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道,在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断(这一判断的正确性有待证明)。当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯,最可能的存在形式是_______和_______当另一种具有_______(性质)的液态洁污剂与之混合,可能发生如下反应而产生氯气:_______。
16.有以下13种物质,请回答下列问题:
①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 稀硫酸 氯化银 硫酸氢钠
(1)属于非电解质的是_________。
(2)写出物质 溶于水的电离方程式:_________。物质 属于_________(填“酸”、“碱” 或“盐”)。
(3)写出物质⑦和⑧反应的离子方程式:_________。
(4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式:_________。
17.NaOH是重要的化工原料,研究其制备、贮存检验及应用具有重要意义。
(1)已知:I.,II. 。
①上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填编号)。
②用双线桥表示上述氧化还原反应:_______。
③指出其中的氧化剂是_______,氧化产物是_______。
(2)向饱和Na2CO3中通入足量CO2的化学方程式:_______。
(3)NaOH在保存过程中易变质生成Na2CO3,请写出发生变质的化学方程式:_______。
(4)若一定质量的NaOH在变质前后分别与足量的稀硝酸反应,则消耗HNO3的质量_______(填“变质前多”“变质后多”或“一样多”)。
18.食盐是有钠元素和氯元素组成的日常生活中使用最为广泛的调味品。从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、,需要分离提纯。现有含少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗盐制取较纯净的食盐、某学生小组设计的提纯操作步骤和加入试剂的情况如图。
(1)第①步蒸馏水溶解粗盐后,获得“液体(浓)”的操作名称为___________,沉淀A的化学式___________。
(2)写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式:___________;___________。
(3)请写出操作第④、⑤步所加试剂名称:④___________;⑤___________。
(4)有同学认为上述实验设计步骤可以简化,请你提出一种设想;___________。
19.工业上使用“氯碱工业”来制取氯气。制备的氯气为了方便运输,常采用_______的方式液化成液氯,从微观角度分析该过程中发生的变化是_______。氯碱厂用氯气生产包括氯化氢在内的副产品,写出生成氯化氢的化学方程式_______,生产过程中能看到_______色火焰。欲配制质量分数为36%的浓盐酸,需要标准状况下氯化氢气体_______L(结果保留整数)。
20.Ⅰ.现有下列物质:①NaCl晶体 ②BaSO4 ③熔融K2SO4 ④Na2CO3溶液 ⑤液态氯化氢 ⑥醋酸溶液 ⑦石灰水 ⑧石墨 ⑨氨水 ⑩酒精 CO2 NaOH溶液。请将序号分别填入下面的横线处:
(1)上述状态下可导电的是________。
(2)属于强电解质的是__________。
Ⅱ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(3)NaHCO3:________;
(4)KAl(SO4)2 12H2O:_________;
(5)NH3·H2O:__________。
Ⅲ.书写下列反应的离子方程式。
(6)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应:________;
(7)醋酸与氨水反应:_________;
(8)金属钠与水反应:________;
(9)澄清石灰水中通入过量CO2:______;
(10)K2CO3溶液中逐滴加入盐酸,一开始无明显现象,一段时间后产生气泡_____,_____;
试卷第1页,共3页
试卷第1页,共3页
参考答案:
1.D
【分析】离子方程式的判断,注意明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)等。
【详解】A. 硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O,故A错误;
B.碳酸氢钠与稀盐酸反应,HCO3-不能再拆,离子方程式:HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故B错误;
C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Mg(OH)2↓,故C错误;
D.少量CO2通入澄清石灰水中,反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的离子方程式为:CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O,故D正确。
答案选D。
2.B
【详解】A.氯气、液氯为纯净物,氯水为混合物,故A错误;
B.氯气与液氯为氯气的不同状态,氯水中存在氯气分子,故B正确;
C.氯气、液氯为纯净物,故C错误;
D.新制氯水在光照下发生2HClO2HCl+O2↑,所得溶液酸性增强,故D错误。
故选:B。
3.C
【详解】A. 从酸化的海带灰浸出液中提取碘,是酸性条件下双氧水将碘离子氧化生成碘单质,反应的离子方程式为:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,选项A错误;
B.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合,反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为:Mg2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,选项B错误;
C.AlCl3溶液中加入过量氨水,反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,反应的离子方程式为:A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3,选项C正确;
D.草酸使高锰酸钾酸性溶液褪色,反应的离子方程式为:2+5+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,选项D错误;
答案选C。
4.C
【详解】A. 一水合氨为弱电解质,写化学式,离子方程式为,故A错误;
B. 二者发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子,离子方程式为,故B错误;
C. 二者反应生成硝酸铜、NO和水,离子方程式为,故C正确;
D.该反应中还生成氢氧化铜沉淀,离子方程式:,故D错误;
综上所述,答案为C。
5.D
【详解】A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,产物是氯化氢,而氯化氢气体极易溶于水,分散在空气中形成白雾,瓶口上方有白雾,A错误;
B.氯水中含有HCl,HCl酸性大于碳酸,所以向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中有HCl,B错误;
C.铁与氯气在点燃的条件下反应,无论铁粉是否过量产物都是FeCl3,C错误;
D.氯气溶于水生成盐酸,盐酸与纯碱可以发生反应,产生二氧化碳、水和氯化钠,故纯碱可以吸收有毒的氯气,D正确;
故本题选D。
6.B
【详解】A.液氯为液态的氯气,不具有酸性,常温下与铁不反应,能用钢瓶运输,故A错误;
B.氧化镁为离子晶体,熔点高,可用于耐高温材料,故B正确;
C.碳酸钠的碱性较强,并且和盐酸之间反应剧烈同时会产生大量的二氧化碳气体,会导致胃穿孔,不能用纯碱治疗胃酸过多,故C错误;
D.制作光导纤维的成份是二氧化硅,而不是硅,故D错误;
故选B。
【点睛】本题的易错点为C,要注意碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多,碳酸钠不能,碱性太强,对人体的刺激性较大。
7.A
【分析】CO在氧气中完全燃烧生成CO2,CO2和再与Na2O2反应;H2在氧气中完全燃烧,生成H2O,H2O再与Na2O2反应,结合反应的方程式分析解答。
【详解】CO在氧气中完全燃烧生成CO2,CO2和再与Na2O2反应,方程式为2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,总反应方程式为CO+Na2O2=Na2CO3,可知过氧化钠增重为CO的质量;H2在氧气中完全燃烧,生成H2O,H2O再与Na2O2反应,方程式为2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,总反应方程式为H2+Na2O2=2NaOH,可知反应后固体质量增加为氢气质量。故由2.1gCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体,固体质量增加应为CO和H2的质量,即固体增重为2.1g,故选A。
8.D
【详解】A.工业上常用电解熔融的NaCl来制备金属钠,而不是NaCl溶液,电解氯化钠溶液得不到金属钠,反应方程式为:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,A错误;
B.Na2CO3的碱性比NaHCO3的强,对胃部的刺激较大,因此在医疗上用碳酸氢钠而非碳酸钠治疗胃酸过多,B错误;
C.由于氯气的强氧化性,铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁,过量的铁只有在溶液中能与FeCl3反应生成FeCl2,C错误;
D.金属镁燃烧时发出耀眼的白光,因此常用来制造信号弹和焰火,D正确;
答案为:D。
9.D
【详解】试题分析:A.硝酸具有强氧化性,能氧化部分还原性物质,亚硫酸钙具有还原性,能被硝酸氧化生成硫酸钙,所以亚硫酸钙和硝酸反应没有二氧化硫生成,故A错误;B.Cl2具有强氧化性,能将变价金属氧化为最高价,S具有弱氧化性,能将变价金属氧化为较低价态,所以氯气和铜反应生成CuCl2、S和Cu反应生成Cu2S,故B错误;C.Na性质较活泼,将钠投入含有银离子的溶液中先和水反应生成NaOH,NaOH再和银离子反应,所以得不到Ag,故C错误;D.K、Na性质都较活泼,且K活泼性大于Na,二者都易和乙醇中羟基反应生成氢气,故D正确;故选D。
考点:考查化学规律,侧重考查氧化还原反应、物质性质,明确物质性质是解本题关键。
10.C
【详解】A.用pH试纸检验溶液酸碱性,应用玻璃杯蘸取待测液滴到pH试纸上,观察试纸颜色变化,故A错误;
B.蛋白质溶液和淀粉溶液都属于胶体,则利用丁达尔效应无法鉴别,故B错误;
C.电子天平读数时应关闭箱门以免空气流动引起天平摆动,侧门应该处于关闭状态,为了避免误差,同一个实验用同一台电子天平,故C正确;
D.液体试剂应装在细口瓶中,而不是广口瓶,则新制氯水应保存在棕色细口瓶中,故D错误;
本题答案C。
11.C
【详解】A.醋酸为弱酸应写化学式,正确离子方程式为:,故A错误;
B.难溶物应写化学式,正确的离子方程式:,故B错误;
C.与反应产生碳酸钠和水,离子方程式正确,故C正确;
D.向溶液中通入,故D错误;
故选:C。
12.C
【分析】(1)取少量原溶液,测得溶液呈强碱性,则一定不含Mg2+、Fe3+;(2)在其中滴加足量氯水,有无色无味气体产生,溶液仍为无色,说明一定含有,则一定不含Ba2+,无色无味气体为二氧化碳,且一定不含Br-,否则会生成溴单质,溶液不会无色。
【详解】A.根据分析可知一定不含Ba2+、Mg2+、Fe3+,A错误;
B.根据分析可知一定不含Br-,B错误;
C.根据分析可知一定含有,C正确;
D.根据分析可知一定含有,则一定不含Ba2+,D错误;
综上所述答案为C。
13.B
【详解】A. 电解食盐水生成NaOH、H2和Cl2,选项A正确;
B. 若电解食盐水时与电源负极相连的铁棒为阴极,阴极上氢离子得电子产生H2,选项B不正确;
C. 氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,故工业上以Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉,选项C正确;
D. 氯气的密度大于空气且有毒,实验室收集Cl2可以用排饱和食盐水收集或向上排空气法,但应进行尾气处理,选项D正确;
答案选B。
【点睛】本题考查氯气的制法及氯气的性质,易错点为选项B,电解池中阳极失电子,阴极得电子,电解氯化钠溶液时阴极上是氢离子得电子产生氢气。
14.C
【详解】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,离子方程式书写正确,故A不选;
B.铁离子具有强氧化性,能够把碘离子氧化为碘单质,本身被还原为亚铁离子,离子方程式书写正确,故B不选;
C.铁与稀硝酸反应生成亚铁离子,溶液为浅绿色,生成铁离子,溶液为黄色,且铁与稀硝酸反应生成一氧化氮气体,该离子方程式书写错误,故C可选;
D.硫酸与氯化钡发生反应生成硫酸钡沉淀,离子方程式书写正确,故D不选;
故选C。
15. ClO- Cl- 酸性 ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O
【详解】由信息发生反应的离子方程式是:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,且液态洁污剂之一必定含氯,则氯最可能的存在形式是ClO-和Cl-,ClO-和Cl-与酸性的物质混合,可反应生成氯气。
16. ③⑤ 盐
【详解】(1)溶于水和熔融状态下均不导电的化合物是非电解质,属于非电解质的是③酒精、⑤二氧化碳;
(2)物质 是硫酸氢钠,溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,电离方程式是: ,属于盐;
(3)⑦是氢氧化钠溶液 与 ⑧是冰醋酸 反应生成醋酸钠和水,离子方程式是: ;
(4)物质⑥碳酸氢钠和⑨氯化氢是在水中发生反应的离子方程式: 。
17.(1) Ⅱ H2O Cl2
(2)
(3)
(4)一样多
【解析】(1)
①根据氧化还原反应特征有元素化合价变化可知,反应Ⅱ为氧化还原反应,故答案为:Ⅱ;
②中氯元素化合价升高,失去两个电子,变为氯气,而氢元素化合价降低,得到两个电子,则用双线桥表示上述氧化还原反应为:,故答案为:;
③氯元素化合价升高,失去两个电子,变为氯气,而氢元素化合价降低,得到两个电子,可知NaCl为还原剂、Cl2为氧化产物,H2O为氧化剂、H2为还原产物,故答案为:H2O;Cl2;
(2)
向饱和Na2CO3中通入足量CO2,反应生成碳酸氢钠,化学方程式为:,故答案为:;
(3)
NaOH在保存过程中易与二氧化碳反应,变质生成Na2CO3,化学方程式为:,故答案为:;
(4)
样品无论是否变质,与稀硝酸反应最终都转化,由守恒可知消耗的质量一定,故答案为:一样多。
18.(1) 过滤 BaSO4
(2)
(3) 碳酸钠溶液 稀盐酸
(4)向浓溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3,然后过滤,再向滤液中加入过量的稀盐酸,再蒸发结晶即可得氯化钠晶体
【分析】粗盐水含有NaCl、少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等,加蒸馏水溶解通过过滤除去泥沙可得到浓溶液,加氯化钡溶液得到沉淀A硫酸钡,溶液A中含有Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-和过量的Ba2+,再向溶液A中加入NaOH溶液,得到沉淀B氢氧化镁,溶液B中含有Na+、Ca2+、OH-、Cl-和Ba2+,再向溶液B中加入碳酸钠溶液,可得沉淀混合物C是碳酸钡和碳酸钙,溶液C中含有Na+、 OH-、Cl-和碳酸根离子,再加稀盐酸,除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子,得到溶液D中主要含有氯化钠和稀盐酸的混合物,加热蒸发结晶得氯化钠晶体。
(1)
根据分析可知,第①步蒸馏水溶解粗盐后,获得“液体(浓)”的操作名称为过滤,沉淀A的化学式为BaSO4,故答案为:过滤;BaSO4;
(2)
根据分析可知,第⑤步操作中加入稀盐酸,反应过量的氢氧化钠和碳酸钠,可能发生反应的离子方程式;;故答案为:;;
(3)
根据分析可知,操作第④、⑤步所加试剂名称分别是碳酸钠溶液和稀盐酸,故答案为:碳酸钠溶液;稀盐酸;
(4)
一种可以简化的设想:向浓溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3,然后过滤,再向滤液中加入过量的稀盐酸,再蒸发结晶即可得氯化钠晶体。故答案为:向浓溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3,然后过滤,再向滤液中加入过量的稀盐酸,再蒸发结晶即可得氯化钠晶体。
19. 低温低压 Cl2分子的间隔变小 苍白 130
【详解】制备的氯气为了方便运输,常采用低温低压的方式液化成液氯,从微观角度分析该过程中发生的变化是Cl2分子的间隔变小;氯碱厂用氯气和氢气反应生成氯化氢,其化学方程式为,生产过程中能看到苍白色火焰;质量分数为36%的浓盐酸中HCl的物质的量为,则标准状况下氯化氢气体体积为。
20. ③④⑥⑦⑧⑨ ①②③⑤ NaHCO3=Na++HCO;HCOH++CO KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO+12H2O NH3·H2ONH+OH- Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH+H2O 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ OH-+CO2=HCO H++CO=HCO HCO+H+=H2O+CO2↑
【详解】(1)上述12种物质中,熔融K2SO4、Na2CO3溶液、醋酸溶液、石灰水、氨水、NaOH溶液因含有自由移动的离子而可以导电,石墨因其具有导电性而可以导电,故答案为:③④⑥⑦⑧⑨ ;
(2)在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的电解质称为强电解质,包括强酸、强碱和绝大多数盐,故符合条件的物质为①②③⑤;
(3)碳酸氢钠在溶液中可以电离出钠离子和碳酸氢根,而碳酸氢根可以发生微弱的电离,故碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO;HCOH++CO;
(4)十二水合硫酸铝钾为强电解质,在溶液中可以完全电离,其电离方程式为KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO+12H2O;
(5)一水合氨为弱电解质,在水溶液中部分电离,电离方程式为NH3·H2ONH+OH-;
(6)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O;
(7)醋酸和一水合氨均为弱电解质,在书写电离方程式时不拆开,故离子方程式为CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH+H2O;
(8)Na和水反应生成强电解质NaOH和单质氢气,反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
(9)澄清石灰水中通入过量的二氧化碳会生成碳酸氢钙,碳酸氢钙可溶于水,故反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO;
(10)向碳酸钾溶液中滴加盐酸,首先氢离子和碳酸根反应生成碳酸氢根,反应的离子方程式为H++CO=HCO;随后碳酸氢根和氢离子反应生成水和二氧化碳,反应的离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑。
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