广东省江门市广德实验学校2022-2023九年级下学期第一次月考化学试题（答案）

广德实验学校2022—2023学年第二学期初三第一次阶段训练
化学训练卷
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 Cl-35.5 Na-23
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 烧烤过程中，涉及化学变化的是
A. 组装烧烤炉及支架 B. 切碎食材
C. 用竹签串上食材 D. 引燃烧烤木炭
2. 下图属“用后必须洗手”标志(贴在微毒或有毒的试剂瓶上)的是
A. B.
C. D.
3. 人类每时每刻都离不开空气，空气中含有很多种物质。下列有关说法正确的是
A. 铁丝在空气中燃烧，可得到四氯化三铁
B. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C. SO2、CO2、NO2均属于空气污染物
D. 空气中氧气质量约占21%
4. 下列物质中属于纯净物的是
A. 食醋 B. 矿泉水 C. 不锈钢 D. 小苏打
5. 下列实验基本操作正确的是
A. 称量氢氧化钠固体 B. 溶解固体
C. 检查装置气密性 D. 蒸发NaCl溶液
6. 2022年3月22—28日是第三十五届“中国水周”，联合国确定2022年“世界水日”的宣传主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”下列有关水的说法正确的是
A. 地下水是一种无形资源，取之不尽用之不竭
B. 自来水厂净水的过程有静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏
C. 硬水和软水可以用紫色石蕊试液来区分
D. 由电解水能够得到氢气和氧气可知，水是由氢元素和氧元素组成的
7. 下表列出几种作物生长最适宜的pH范围，其中适宜在弱碱性的土壤中生长的作物是
作物名称 茶树 棉花 君子兰 仙人掌
PH范围 5.0-5.5 6.0-6.8 6.0-7.0 7.5-8.0
A. 茶树 B. 棉花 C. 君子兰 D. 仙人掌
8. 三星堆遗址出土了青铜小人，结合图中信息，下列关于“铜”的叙述不正确的是
A. 铜元素是金属元素
B. 铜相对原子质量为29
C. 铜原子失去1个电子形成Cu+
D. 青铜的硬度比纯铜高
9. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，不正确的是
A. 焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性
B. 在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化
C. 碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧可能生成一氧化碳
D. 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体缺氧而中毒
10. 劳动赋能，助力青少年发展，成就梦想。下列劳动项目与所述化学知识关联错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 社区服务：给树干涂刷含有硫磺粉的石灰浆 防止冻伤、防止害虫生卵
B 学农活动：用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰与土壤中的酸发生中和反应
C 家庭小实验：用白醋浸泡鸡蛋，制得无壳鸡蛋 醋酸与鸡蛋壳主要成分反应
D 家务劳动：用洗洁精洗碗筷 洗洁精可以溶解油污
A. A B. B C. C D. D
11. 科学探究对于获得化学知识起到重要作用，以下探究中不正确的是
选项 A B C D
实验 设计
目的 探究质量守恒定律 探究铁生锈需要水 验证金属镁与锌的活泼性 验证可燃物燃烧需要使温度达到可燃物的着火点
A. A B. B C. C D. D
12. 如图是氮元素的类价二维图，有关说法不正确的是
A. y1=-3，y2=0
B. A的化学式是NO
C. C代表物质的名称是五氧化二氮
D. B与水、氧气转化为HNO3的化学方程式是
13. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是
A. 无色溶液中：
B. 酸性溶液中：
C. pH＝11的溶液中：
D. 含有大量Ba2+的溶液中：
14. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别氢氧化钠溶液和石灰水 通入二氧化碳，观察现象
B 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜
C 除去CaCl2溶液中混有少量盐酸 加入过量的氧化钙
D 除去NaOH溶液中的少量Ca(OH)2 加入适量的碳酸钠溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
15. 实验小组分别用pH和溶液电导率（表示溶液传导电流的能力）传感器，研究稀Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应，测定结果如下图。下列说法不正确的是
A. 由图1可知，实验是向稀Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸
B. 图2中0 s～ 6 s，说明溶液中有带电粒子
C. 图2中6 s～ 30 s，电导率下降是因为带电离子数目减少
D. M点和N点均表示Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应
二、填空题（本大题共2小题，第16小题7分，第17小题8分，共15分）
16. 航空航天领域大量使用的铝材，在抛光时会产生有害气体二氧化氮，工业常用尿素【CO(NH2)2】处理，如图是尿素与二氧化氮反应的微观示意图，请回答问题。
（1）尿素属于_____（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），其中氮元素和氢元素的原子个数比是______。（填最简整数比）
（2）B物质的化学式是______，它对环境的主要影响是_____（填一条即可）。
（3）图中E是生活中最常见的液体，它不能溶解以下物质中的_______（填字母）。
a.面粉 b.硫酸钾 c.氯化镁
（4）已知反应中C与D的微粒个数比为4：7，则该反应的化学方程式为_______。
17. 在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠（CH3COONa）过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。过饱和溶液是指在一定温度下，溶液里的某种溶质越过这种溶质的饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。醋酸钠的溶解度表如下：（水的密度为：1g/cm3）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 33 40.8 46.5 54.5 65.5 83 139 153 170
（1）由上表，你可获得什么信息：______（填一条即可）
（2）40℃时，在盛有50mL，水的烧杯中加入40g醋酸钠，并用玻璃棒不断搅拌，此时得到醋酸钠溶液的质量为______。
（3）将（2）中所得溶液趁热过滤，将滤液缓慢降温至80℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液，用玻璃棒轻轻搅动；溶液会马上会析出针状结晶，就像结成了“冰块”，从而实现点水成“冰”。
①醋酸钠的过饱和溶液是______（选填“稳定”或“不稳定”）的。“冰块”摸上去是温热的，说明该过程_____。（填“放热”或“吸热”）
②“点水成冰”实际上是溶液中析出晶体。溶液结晶过程中，下列判断正确的是______。
A.溶质的质量一定减小 B.溶质的质量分数一定减小 C.溶剂的质量一定减少
（4）在日常生活中，也能观察到水成冰的现象，从微观的角度分析，在日常生活中，水结成冰时，_______发生了改变。
（5）醋酸钠溶液在生产和生活中也有广泛的应用，工厂常用10％—25％醋酸钠溶液作为污水处理剂、能有效去除污水中所含的杂质，使水质达到排放要求，减少对水环境的污染。现要用溶质质量分数为50%的醋酸钠溶液配制溶质质量分数为10％的醋酸钠溶液1000g，需加入水的质量为______g。
三、实验题（本大题共2小题，每小题10分，共20分）
18. 如图是实验室常用的气体制取和收集装置，根据图回答下列问题。
（1）仪器①的名称是______。
（2）若用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为_____，若选用C装置来收集氧气，验满的方法为______。
（3）若实验室用锌粒和稀盐酸制取并收集纯净干燥的氢气，需进行以下操作：
①除去H2中混有的HCl气体杂质，从经济与高效等多方面考虑，最好选用下列_____试剂（填字母）。
a.氢氧化钠溶液 b.碳酸钠溶液 c.硝酸银溶液
②用F装置来干燥氢气，则F中盛装试剂是_____（填名称），气体应从_____（“a”或“b”）端通入。
（4）乙炔是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体，实验室用电石（CaC2）固体与饱和食盐水在常温下反应制取乙炔（C2H2）气体，应选择的发生装置是_______（填字母序号），若用D装置收集乙炔气体，是利用了其______的物理性质。
19. 化学实践活动课上，老师拿来一包久置空气中的碱石灰干燥剂(氧化钙和氢氧化钠的混合物)，让同学们设计实验进行探究。
（1）碱石灰极易与空气中水蒸气、二氯化碳反应而变质，其中氢氧化钠在空气中变质的原因，用化学方程式解释为_______，因此碱石灰要_______保存。
（2）同学们决定对这包碱石灰成分进行探究。
【猜想假设】猜想1：未变质，_______。
清想Ⅱ：部分变质，有氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠等；
猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙和碳酸钠。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。
【设计实验】
（3）设计如下流程进行实验：
实验 实验步骤 现象 结论
实验1 取少量碱石灰样品于烧杯中，加入足量的水，触摸烧杯外壁，充分搅拌后过滤，得到滤渣和滤液 温度____(填“升高”、“降低”或“没有变化”) 猜想Ⅲ正确
实验2 取少量上述滤渣于试管中，滴加过量___，并将产生的气体通入澄清石灰水中 产生气泡，澄清石灰水____
实验3 取少量实验1中滤液于另一支试管中，先滴加酚酞溶液，再滴加过量氯化钙溶液 溶液先变成红色，___，溶液红色褪去
【讨论分析】
（4）实验3是否可以先滴加过量氯化钙溶液，再滴入酚酞溶液，为什么？_______。
四、综合能力题（共10分）
20. 硼是一种用途广泛的化工原料。某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7，含少量硫酸铁杂质）制备硼（B）单质的部分流程如图所示：
已知：Na2B4O7不与氢氧化钠反应
（1）加NaOH溶液是为了除去硼砂中的硫酸铁杂质，写出该反应的化学方程式______，为使该反应更快更充分，可以采用的方法有______（写一条即可）。
（2）操作Ⅰ的名称是______，在实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是______。
（3）“结晶分离”过程的主要操作是：______、降温结晶、过滤。分离后的母液中一定含有的溶质为Na2SO4、______（填化学式）。
（4）镁和B2O3发生的置换反应的化学方程式为______，通入氩气的作用是______。
五、计算题（共10分）
21. 某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取100克废液于锥形瓶中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示：
（1）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为_________克。
（2）求该废液中氯化铜的质量分数（写出计算过程，最后结果精确到0.1%）
（3）在下图中画出生成沉淀的质量和加入氢氧化钠溶液质量的关系曲线，并标明必要的数据。
广德实验学校2022—2023学年第二学期初三第一次阶段训练
化学训练卷
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 Cl-35.5 Na-23
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
二、填空题（本大题共2小题，第16小题7分，第17小题8分，共15分）
【16题答案】
【答案】（1） ①. 氮肥 ②. 1：2
（2） ①. NO2 ②. 形成酸雨或有毒气体，污染大气
（3）a （4）
【17题答案】
【答案】（1）40℃时，醋酸钠的溶解度65.6g（合理即可）
（2）82.75g （3） ①. 不稳定 ②. 放热 ③. A
（4）微粒间的间隙 （5）800
三、实验题（本大题共2小题，每小题10分，共20分）
【18题答案】
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. ②. 将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满
（3） ①. a ②. 浓硫酸 ③. a
（4） ①. B ②. 难溶于水
【19题答案】
【答案】 ①. ②. 密封 ③. 含有氧化钙和氢氧化钠 ④. 没有变化 ⑤. 稀盐酸 ⑥. 变浑浊 ⑦. 有白色沉淀生成 ⑧. 可以，先滴加过量的氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，再滴加酚酞，酚酞溶液不变色也可证明
四、综合能力题（共10分）
【20题答案】
【答案】（1） ①. Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4 ②. 将硼砂研碎
（2） ①. 过滤 ②. 引流，防止液体飞溅
（3） ①. 蒸发浓缩 ②. H3BO3
（4） ①. 3Mg+B2O32B+3MgO ②. 作保护气防止B被再次氧化
五、计算题（共10分）
【21题答案】
【答案】（1）40 （2）由图可知与氯化铜反应氢氧化钠的质量为（200g-40g）×10%=16g；
设100g该废液中氯化铜的质量为x，生成沉淀的质量为y，
则该废液中氯化铜的质量分数为。
（3）