安徽省凤阳县校联2022-2023下学期3月检测试卷高三化学试题（含解析）

2022-2023学年下学期3月检测试卷
高三化学试题
第I卷（选择题）
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O- 16 Na-23 P -31 Cl-35.5 S -32
一、单选题（本大题共16小题，共48分）
1. 下列关于重要非金属元素的用途的叙述不正确的是
A. 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维
B. 自然界中存在游离态的硫和化合态的硫如黄铁矿，二者均可作为工业上制备硫酸的原料
C. 工业合成氨不仅为农作物的生长提供了必需的氮元素，而且为其他化工产品如炸药、农药等的生产提供了原料
D. 高压输电线路使用的陶瓷绝缘材料、用作砂轮磨料的碳化硅都属于无机非金属材料
2. 氮化镁 是由氮和镁所组成的无机化合物。室温下，纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应，但含有氧化镁杂质的氮化镁是灰白色的，能溶于酸，微溶于乙醇和乙醚。下列说法错误的是
A. 未经政府许可不能将排入周围环境
B. 要制备氮化镁，可将镁带在氮气中燃烧制成
C. 氮化镁需要真空密封保存，防水、防潮
D. 镁在空气中完全燃烧所得产物的质量大于
3. 下列有关酚酞的说法正确的是
A. 将酚酞溶于水中配制酚酞指示剂
B. 三种结构中的碳原子均处于同一平面
C. 时，酚酞在溶液中的存在形式为甲
D. 酚酞最多能与氢氧化钠反应
4. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、同主族，原子的最外层电子数等于原子的电子总数，原子的电子总数等于、、三种原子的电子数之和，的最高价氧化物对应水化物的化学式为。、、三种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是
A. 常用来制造电池
B. 、形成的化合物常用于制取单质
C. 的简单离子半径可能大于的简单离子半径
D. 的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中
5. 在、的混合液中，金属阳离子的浓度均为，现加入铁粉，充分振荡反应后，下列说法不正确的是( )
A. 当时，发生的反应为
B. 当时，发生的反应为
C. 当时，溶液中、、的物质的量之比为
D. 当时，反应中电子转移数目大于
6. 某固体可能含有、、、、、中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验不考虑盐类的水解及水的电离：一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液，得沉淀，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有沉淀。
另一份固体与过量固体混合后充分加热，产生标准状况。下列说法正确的是( )
A. 该固体中一定含有、、、
B. 该固体中一定没有、
C. 该固体中的物质的量为
D. 根据以上实验，无法确定该固体中有
7. 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆含上清液中的，制取石膏的过程如图，下列说法错误的是( )
A. 属于盐类和纯净物
B. 过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
C. 过程Ⅰ后溶液酸性增强
D. 将上清液中的浓度为转化为，理论上共需要
8. 下列有关物质性质与应用的对应关系错误的是( )
选项 性质 实际应用
乙烯能与酸性溶液反应 用浸泡过酸性溶液的硅藻土保存水果
氢氟酸可与反应 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
具有氧化性 可用于漂白纸浆和草帽
受热分解，生成高熔点物质和水 可用为原料制作塑料的阻燃剂
9. 用如图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下表，下列说法不正确的是( )
装置 步骤 操作 现象
打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管 产生红棕色气体，溶液变为绿色
一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管 注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色
一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气 注射器中无色气体变红棕色
A. 中反应的化学方程式是 浓
B. 中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是与反应导致压强减小
C. 中的实验现象能证明中与硝酸反应生成了
D. 待中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生
10. 化合物由短周期主族元素、、、四种元素组成，且原子序数依次增大。某实验小组按如下流程进行相关实验：
已知：气体体积均在标况下测定、无色气体是一种单质；反应均完全发生。
下列说法正确的是
A. 简单离子的半径： B. 简单氢化物的沸点：
C. 无色气体为 D. 的化学式为
11. 氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，如图所示是氟离子电池的工作示意图，其中充电时从乙电极移向甲电极。已知和均难溶于水。下列关于该电池的说法正确的是( )
A. 放电时，甲电极的电极反应式为
B. 放电时，乙电极的电势比甲电极的电势高
C. 充电时，导线上每通过电子时，甲电极质量增加
D. 充电时，外加电源的正极与乙电极相连
12. 铁的配合物离子用表示催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
下列说法错误的是
A. 该过程的总反应为
B. 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
C. 该催化循环中元素的化合价发生了变化
D. 该过程的总反应速率由ⅡⅢ步骤决定
13. 我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如下：
下列说法不正确的是( )
A. 反应的产物中含有水 B. 反应中只有碳碳键形成
C. 汽油主要是的烃类混合物 D. 图中的名称是甲基丁烷
14. 某水性钠离子电池电极材料由、、、组成，其立方晶胞嵌入和嵌出过程中，与含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是 ( )
A. 基态原子的价电子排布式为，失去电子转化为
B. 导电能力普鲁士蓝小于普鲁士白
C. 普鲁士蓝中与个数比为：
D. 若普鲁士白的晶胞棱长为，则其晶体的密度为
15. 下列实验所选装置正确的是
A. 检查装置气密性
B. 用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳
C. 用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸
D. 选择合适试剂，分别制取少量、、和
16. 双极膜在电场作用下可以提供和。科学家通过使用双极膜电渗析法来捕获和转化海水中的，其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 与电源正极相连一极为电极 B. 隔膜、隔膜均为阳离子交换膜
C. 循环液和循环液中的成分相同 D. 该方法可以同时将海水进行淡化
第II卷（非选择题）
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17. 姜酮醇是生姜中辛辣气味的组成物质，其合成路线如下：
已知羟醛缩合反应原理是醛酮的与另外的醛酮的羰基碳之间的反应，而无的醛如苯甲醛可与有的醛酮进行定向缩合反应，有助于减少醛酮自身缩合的副反应发生，反应原理如下：
回答下列问题：
物质的官能团有__________。
写出物质的结构简式__________。
实验过程中，物质除了目标结构外，还分离出了另一种羟醛缩合产物，试写出该副产物的结构简式_______________不考虑丙酮的自身缩合。
反应物的名称是__________，其同类物质共有__________种同分异构体不包括。
姜酮醇__________手性碳原子填有或无。
有研究人员尝试了以下羟醛缩合反应，试说明影响产物比例的主要因素是__________。
18. 某校课外活动小组设计了如图装置，探究的制取方法和有关性质。
请回答以下问题：
装置中反应的化学方程式为_______________________________________。
装置中的现象为_____________________________。
装置中发生反应的化学方程式为______________________________________________。
装置中反应的离子方程式______________________________________________。
分氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
写出吸收塔内发生反应的化学方程式___________________________________。
下列有关的说法中，不正确的是______ 填字母。
A.工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行
B.可用来生产碳铵等化肥
C.可用浓硫酸干燥
D.受热易分解，须置于冷暗处保存
在一定条件下可与发生反应，请写出该反应的化学方程式______________________。
19. 某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾，装置如图：
已知：不溶于水，密度比水大；不溶于。
内盛放有、水和固体催化剂。
实验步骤如下：
制备溶液：实验开始时打开，加热装置、，使中产生的气体缓缓通入中，至消失。
装置中反应的化学方程式是_________________________________________________。
装置的作用是_____________________________________________________________。
装置中制备的化学方程式是________________________________________。
制备溶液：熄灭处的酒精灯，关闭，将装置加热至除去杂质，一段时间后，打开，缓缓加入适量的溶液，继续保持加热，制得溶液。
橡皮管的作用是___________________________________________________________。
写出制备溶液的化学方程式：________________________________________。
制备硫氰化钾晶体：先滤去中的固体催化剂，再__________，__________，过滤，洗涤，干燥，得到硫氰化钾晶体。
测定晶体中的含量：称取样品配成溶液，量取溶液于锥形瓶中，加入几滴溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为。
滴定时发生反应：白色。则滴定终点的现象是__________________________________________________________。
晶体中的质量分数为__________。
20. 青蒿素是一种有效的抗疟药。常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：
请回答下列问题：
对青蒿进行破碎的目的是__________________。
操作Ⅰ用到的玻璃仪器是__________，操作Ⅱ的名称是_______。
用下列实验装置测定青蒿素的化学式，将青蒿素放在燃烧管中充分燃烧：
仪器各接口的连接顺序从左到右依次为 ____________________每个装置限用一次。
装置中的作用是_____________________________________。
已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验．测量数据如下表：
装置质量 实验前 实验后
不含干燥管
则青蒿素的最简式为___________________。
答案和解析
1.【答案】
【解析】A.晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，因此是一种半导体材料，而常用于制造光导纤维的主要成分是二氧化硅，A错误；
B.自然界中存在游离态的硫和化合态的硫如黄铁矿，它们可以通过与反应产生，然后与在一定条件下反应产生，被吸收得到硫酸，因此二者均可作为工业上制备硫酸的原料，B正确；
C.与酸发生反应产生的铵盐可以作化肥，为农作物的生长提供了必需的氮元素，而且也可以作为其他化工产品如炸药、农药等提供生产原料，C正确；
D.陶瓷绝缘材料、碳化硅都是无机非金属材料，D正确；
故合理选项是。
2.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查物质的性质和变化，难度不大，掌握氮化镁的性质和变化即可解答。
【解答】
A.氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应生成氨气，不能将排入周围环境，故 A正确；
B.镁在氮气中化合生成氮化镁，故B正确；
C.纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应，需要真空密封保存，防水、防潮，故C正确；
D.镁在空气中完全燃烧，因为部分镁转化为氮化镁，则所得产物的质量小于，故D错误。

3.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查的是有机物的结构和性质，掌握有机物官能团的性质是解答本题的关键，题目难度中等。
【解答】
A.酚酞在水中的溶解不大，不能将酚酞溶于水中配制酚酞指示剂，故A错误；
B.酚酞和甲的结构中饱和碳原子与三个苯环不共面，故B错误；
C.时，溶液呈碱性，甲中的羧基与酚羟基均与反应，故酚酞在溶液中的存在形式不为甲，故C错误；
D.酚酞分子中含有两个酚羟基和个酯基，则酚酞最多能与氢氧化钠反应，故D正确。

4.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握化合物中形成的离子、原子最外层电子数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。
【解答】
短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、同主族，由、、 三种元素形成的一种化合物的结构可知，、的最外层电子数为，的最外层有个电子，原子的最外层电子数等于原子的电子总数，可知为，结合原子序数可知为，由原子序数可知为或；原子的电子总数等于、、三种原子的电子数之和，的电子总数为，为无正价，的电子总数为，为，的最高价氧化物对应水化物的化学式为，符合，以此来解答。
由上述分析可知，为、为、为、为。
A. 金属常用于电池的电极材料，故A正确；
B. 制备铝是通过电解熔融氧化铝，氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，故B错误；
C. 若的简单离子为，则其电子层排布与相同，但是的核电荷数更小，离子半径更大，故C正确；
D.的单质的水溶液中含光照易分解的，需保存在棕色试剂瓶中，故D正确；
故选：。
5.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的比较，根据氧化性或还原性判断反应的先后顺序，结合题目中给出的各物质的量进行定量计算，有一定的难度。
【解答】
因氧化性 ，加入铁粉后，先与反应，后与反应，，，据电荷守恒，。
A.当时，铁粉与反应，，发生的反应为，故A正确；
B.当时，完全反应，反应一半，发生的反应为，故B正确；
C.当时，完全反应，部分反应，溶液中、、的物质的量之比为：：，故C正确；
D.当时， 、均完全反应，据电子守恒，反应中电子转移，反应中电子转移数目等于，故D错误。
故选D。
6.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查离子共存、离子推断等知识，为高考常见题型，难度中等，注意常见离子的检验方法，根据电荷守恒判断是否存在，是本题的难点、易错点。
【解答】
一份固体溶于水得无色透明溶液，则固体中不含有；加入足量溶液，得沉淀，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有沉淀，则说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，沉淀为硫酸钡，所以固体中含有硫酸根离子，碳酸根离子；
另一份固体与过量固体混合后充分加热，产生 标准状况，则含有铵根离子，根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有钠离子，不能确定是否含有氯离子，据此分析解答。
A.由分析可知，该固体中一定含有、、、，符合题意，故A正确；
B.由分析可知，该固体中一定没有，不能确定，与题意不符，故B错误；
C.由分析可知，该固体中一定含有、、、，不能确定，根据电荷守恒，不能确定该固体中的物质的量为，故C错误；
D.根据以上实验，可确定该固体中有，故D错误；
故选：。
7.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查物质制备流程，为高频考点，把握物质的性质、氧化还原反应计算为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，题目难度一般。
【解答】
A.是带有结晶水的盐，属于纯净物，故A正确；
B.酸性条件下会发生歧化反应，则过程Ⅱ在碱性环境下进行，反应的离子方程式为，故B错误；
C.反应Ⅰ为，消耗氢氧根离子，酸性增强，故C正确；
D.将上清液中的转化为浓度为，质量为，物质的量为，根据得失电子守恒，，理论上共需要，故D正确。
8.【答案】
【解析】A.乙烯用作植物生长的催熟剂，乙烯被酸性溶液氧化生成不能再催熟水果，因此用浸泡过酸性溶液的硅藻土可以保存水果，项正确；
利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品是因为氢氛酸可与二氧化硅反应，项正确；
．具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽，并非利用了的氧化性，项错误；
．受热分解，吸收大量能量，可用于制作阻燃剂，项正确。
故选C。
9.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.与浓硝酸反应生成二氧化氮，中化学方程式为浓，故A正确；
B.二氧化氮与水反应，则中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是与反应导致压强减小，故B正确；
C.中“推动注射器活塞使部分水进入试管”说明与反应会产生，与氧气反应生成二氧化氮，中的实验现象不能证明中与硝酸反应生成了，故C错误；
D.酸性条件下、硝酸根离子发生氧化还原反应生成，则中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生，故D正确；
故选：。
10.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查元素推断和物质的推断，意在考查学生的分析能力和知识应用能力，掌握物质的性质和化学计算推定元素为解题关键。
【解答】
化合物由短周期主族元素、、、四种元素组成，且原子序数依次增大。能与硫酸锰发生反应生成紫色溶液，则有强氧化性，将硫酸锰氧化为高锰酸根离子，能与氢氧化钠溶液共热，放出无色气体为氨气，中含有铵根离子，与氯化钡溶液反应，生成硫酸钡，去掉硫酸锰带入的硫酸根，则中含有：，根据有很强的氧化性，是，且符合摩尔质量要求，无色气体为单质，则为分解生成氧气，为氢元素，为氮元素，为氧元素，为硫元素，以此解答。
A.硫离子电子层数最多，离子半径最大，氧离子和氮离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越大，则简单离子的半径：，故A错误；
B.水分子间能够形成氢键，沸点高于硫化氢，故B错误；
C.无色气体为氧气，故C错误；
D.根据上述分析可知的化学式为，故D正确。
11.【答案】
【解析】充电时从乙电极移向甲电极，则甲电极是阳极，乙电极是阴极，放电时，甲电极是正极，乙电极是负极。放电时，甲电极发生还原反应，电极反应式为，A错误。
放电时，电流从电势高的正极流向电势低的负极，所以甲电极的电势比乙电极的电势高，B错误。
充电时，甲电极的电极反应式为，电极增加的质量是氟元素的质量，每转移电子，甲电极质量增加，所以当导线上通过电子时，甲电极质量增加，C正确。
充电时，乙电极是阴极，与外加电源的负极相连，D错误。
故选：。
12.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查反应机理的分析判断、催化剂作用的理解应用、化学键的变化，决定化学快慢的因素等知识点，明确反应机理中的各个阶段是解题关键，掌握化学反应原理等基础知识即可解答，题目难度中等。
【解答】
A.由反应机理可知，电离出氢离子后，与催化剂结合，放出二氧化碳，然后又结合氢离子转化为氢气，所以化学方程式为，故A正确；
B.若氢离子浓度过低，则反应ⅢⅣ的反应物浓度降低，反应速率减慢，若氢离子浓度过高，则会抑制加酸的电离，使甲酸根浓度降低，反应ⅠⅡ速率减慢，所以氢离子浓度过高或过低，均导致反应速率减慢，故B正确；
C.由反应机理可知，的过程，碳元素化合价升高，因此铁元素化合价降低；的过程，氢元素化合价降低，因此铁元素化合价升高。所以在反应过程中化合价发生变化，故C正确；
D.由反应进程可知，反应ⅣⅠ能垒最大，反应速率最慢，对该过程的总反应起决定作用，故D错误。
13.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查有关图形分析知识，涉及到烷烃的命名和有机反应原理的知识，题目难度不大，能分析图形是解答的关键。
【解答】
A.反应是与的反应，根据元素守恒可推断有水生成，项正确；
B.反应是与反应生成，中还含有碳氢键，项错误；
C.由示意图可知，汽油主要是的烃类混合物，项正确；
D.根据的球棍模型，可得其结构简式为，系统名称为甲基丁烷，项正确。
14.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查的内容为原子排布式的书写、均摊法的应用、晶胞计算，题目不难，掌握基础即可解答。
【解答】
A.是号元素，基态原子的价电子排布式为，失去电子转化为，A正确
B.普鲁士白晶胞中可移动的最多，导电能力最好，B正确
C.由图可知：普鲁士蓝晶胞有个小立方体，每个小立方体中，个，个，个，故化学式为，由化合价代数和为，可知与个数比为，C错误
D.同理，普鲁士白的化学式为，则其晶体的密度为，D正确。
15.【答案】
【解析】A.关闭止水夹，通过分液漏斗向烧瓶中加入水，若装置不漏气，加入一段时间后，水不能流进烧瓶中，故可用于检查装置气密性，A正确；
B.图示仪器适用于块状固体与液体混合制取气体，而纯碱与硫酸混合后，盐溶解在水中进入溶液中，不能实现固液分离，因此不能使用该装置制取气体，应该使用石灰石与稀盐酸反应制取气体，B错误；
16.【答案】
【解析】
【分析】
略
【解答】
略

17.【答案】醚键、醛基、酚羟基


己醛
有
空间位阻
【解析】
【分析】
本题考查有机物推断，侧重考查阅读、分析、推断及知识综合应用能力，利用题给信息、反应前后结构简式差异性，正确推断各物质结构简式是解本题关键，为解答易错点，题目难度不大。
【解答】
图中和丙酮发生加成反应生成，脱水生成，根据、的结构简式知，为，中碳碳双键和氢气发生加成反应生成，和反应生成姜酮醇，根据该反应前后结构简式知，为。
根据的结构简式知，物质的官能团有醛基、醚键、酚羟基，
故答案为：醛基、醚键、酚羟基；
通过以上分析知，物质的结构简式为，
故答案为：；
实验过程中，物质除了目标结构外，还分离出了另一种羟醛缩合产物，该副产物是由丙酮中两个甲基和两个醛基发生加成反应，则该副产物的结构简式为，
故答案为：；
为，反应物的名称是己醛，与其同类物质中含有，
如果碳链结构为，醛基有种连接方式，去除其本身，还有种符合条件的同分异构体；
如果碳链结构为，醛基有种连接方式；
如果碳链结构为，醛基有种连接方式，所以符合条件的同分异构体种类，
故答案为：；
姜酮醇中连接醇羟基的碳原子为手性碳原子，所以有个手性碳原子，为碳链上与羟基相连的碳原子，
故答案为：有；
根据图知，如果两个基团位于碳碳双键同侧时其含量较少，说明影响产物比例的主要因素是空间位阻，
故答案为：空间位阻。
18.【答案】I. 中紫色石蕊试液变红色

．分

【解析】略
19.【答案】；
观察气泡流速，以控制加热温度；
；
平衡压强，使溶液顺利流下；
；
减压蒸发浓缩；冷却结晶；
当滴入最后半滴溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复；。
【解析】
【分析】
本题考查制备实验方案的设计，题目难度中等，明确实验原理为解答关键，注意掌握常见化学实验操作方法及元素化合物性质，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及化学实验、化学计算能力。
【解答】
装置为氨气发生装置，实验室通过加热固体和固体制取氨气，发生反应的化学方程式为；
装置盛放的二硫化碳，作用是观察气泡流速，便于控制加热温度；
装置中制备的化学方程式是：；
橡皮管的作用是平衡压强，使溶液顺利流下；
装置中的与反应生成，反应方程式为；
制备晶体时先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶，过滤并洗涤，干燥，得到硫氰化钾晶体；
滴定时发生的离子反应为，以为指示剂，与反应时溶液呈红色，所以滴定终点现象为：当滴入最后半滴溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复；
标准溶液中，根据可知，待测液中，则待测液中，则的质量分数为：。
20.【答案】增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；
漏斗、玻璃棒、烧杯； 蒸馏；
或；使青蒿素充分氧化生成和；
【解析】
【分析】
本题考查物质制备的有关实验设计、操作、评价以及有关计算等知识点，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答的关键，试题综合性强，侧重对学生实验能力的培养。
【解答】
对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率；
操作Ⅰ用于分离固体和液体，则可用过滤的方法分离，选择玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，操作Ⅱ用于分离乙醚，可用蒸馏的方法；
装置发生反应： ，进入装置的必须用装置中浓硫酸干燥；中青蒿素燃烧生成和；用装置盛放的或吸收生成的，装置中为碱石灰，吸收生成的，装置球形干燥管中碱石灰防止外界空气中和进入，即装置的连接顺序为：或；
选用可以将青蒿素不完全燃烧生成的氧化成，则的作用为使青蒿素充分氧化生成和；
吸收水，水的物质的量为，其中含氢原子即，吸收二氧化碳，二氧化碳的物质的量为，其中含碳原子即，则青蒿素含氧原子的质量为，即，则青蒿素的最简式为。