2023年中考化学沪教版（上海）二轮练习题--常用的金属和盐(含解析)

2023年中考化学沪教版（上海）二轮练习题--常用的金属和盐
一、单选题
1．小雅同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的无绣铁钉分别固定在如下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察到U型管左侧液面高度为I>Ⅲ>II。则根据以上现象判断下列说法不正确的是
A．装置I、II中的铁钉被腐蚀发生的化学反应不同
B．装置I、II中的铁钉被腐蚀都能说明分子在不断运动
C．通过装置II Ⅲ中的现象对比说明浓盐酸有挥发性而浓硫酸具有吸水性
D．通过装置I、Ⅲ中的现象对比，只能推出“铁生锈必须要有水参与反应”的结论
2．下列描述涉及反应的化学方程式正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧：
B．二氧化碳的检验：
C．铁丝投入稀盐酸中：
D．赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理：
3．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是
A．铁是地壳中含量最多的金属元素 B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁
C．用铁可以回收硫酸铜废液中的铜 D．铁矿石中含有大量的单质铁
4．“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是
A．从反应类型分析：该反应属于置换反应
B．从微观构成分析：四种物质均由分子构成
C．从反应价值分析：该反应能获得清洁能源，是实现“碳中和”的路径之一
D．从表示方法分析：该反应的化学方程式为
5．下列事实和解释相符的是（　　）
A．CO冶炼金属--CO有可燃性 B．铝比铁耐腐蚀--铝不及铁活泼
C．气体热胀冷缩--分子大小改变 D．作气体肥料--能参与光合作用
6．下列物质的鉴别方法不正确的是
A．相互刻画鉴别纯铜和黄铜
B．用看颜色的方法鉴别氧化铁和氧化铜
C．用肥皂水鉴别硬水和软水
D．用燃烧的木条鉴别二氧化碳和氮气
7．下列对实验现象的描述正确的是
A．氢气在加热条件下还原氧化铜，黑色固体逐渐变为红色，同时生成水
B．碳在氧气中燃烧更旺，发出白色火焰
C．铁钉放入硫酸铜溶液中，银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
8．在高速发展的信息时代，我们要学会获取和辨别信息，下列信息中正确的是
A．为了提高粮食产量，应大量使用农药、化肥
B．用亚硝酸钠代替氯化钠作调味品
C．锌元素有“智力之花”美称，补锌口服液喝得越多越好
D．塑料薄膜可用于大棚蔬菜，同时也会造成“白色污染”
9．下列厨房中的用品，由金属材料制成的是
A．铁锅 B．塑料盒 C．瓷碗 D．竹筷子
10．下列验证Mg、Fe、Cu、三种金属活动性顺序的实验设计方案中，不正确的是（　　）
A．Mg、Cu、FeSO4溶液
B．Fe、CuSO4溶液、Mg（NO3）2溶液
C．Mg、Fe、CuSO4溶液
D．Mg、Fe、Cu、稀硫酸
11．向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是
A．0-a段只生成氢氧化铜沉淀 B．室温下，b点溶液的pH>7
C．b点表示两者恰好完全反应 D．c点溶液中溶质至少有两种
12．现有甲、乙、丙、丁四种颗粒形状大小相同的金属，分别投入相同浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁分别投入硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。则四种金属的活动性顺序是（　　）
A．丙>乙>丁>甲 B．丁>乙>丙>甲 C．甲>乙>丙>丁 D．甲>乙>丁>丙
13．空调和冰箱的制冷剂“氟里昂”是一种氯氟烃（以M代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：，。
根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是：
A．催化剂 B．还原剂 C．氧化剂 D．稳定剂
二、填空题
14．金属材料与我们的生活息息相关。
（1）下列用品所使用的主要材料，属于金属材料的是__________；
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度_______（填“大”或“小”）。
（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是____________________。
A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈．
（4）铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是_____，待反应完成后_____（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是_______。取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是________。
A．溶液中一定有M的离子 B．固体中一定有Ag和Cu
C．固体中一定有Ag D．溶液中一定有Ag+
15．某同学对酸的化学性质进行了归纳，如图所示。回答下列问题。
（1）性质3箭头上方的反应物质类别为_________。
（2）根据性质5，硫酸可以与下列哪些物质发生反应_________。
A烧碱溶液 B纯碱溶液 C氯化钡溶液 D食盐溶液
16．2021年5月20日，福建1800架无人机震撼表白，献礼建党百年。
（1）无人机制造常使用塑料、碳纤维、铝合金等材料，其中碳纤维属于___________（填标号）。
A．金属材料B．无机非金属材料C．合成材料D．复合材料
（2）某无人机的动力来源于锂电池。
①锂电池在工作时能量转化的方式是___________。
②电池级碳酸锂（Li2CO3）生产的反应之一为氯化锂（LiC1）溶液与碳酸钠溶液发生复分解反应，该反应的化学方程式为___________。
③如图为某锂电池在不同温度下的电压随时间变化关系图。当电压低于3.0V时电池自动断电。请分析该电池在冬天不耐用的原因可能是：___________。
17．创建国家卫生城市，推动美丽泉城建设，2014年我市将展开国家卫生城创建工作，改善城市人居环境，提高群众健康水平。
（1）在空气治理方面要求全年空气污染指数不超过100的天数不少于全年天数的70%。这意味着全年“好天气”的天数不少于255天。下列措施中有助于改善空气质量的是 ____ 。
A．发展露天烧烤
B．大力植树造林，增大绿化面积
C．为确保城市道路整洁，及时清扫落叶并就地焚烧
D．建筑施工工地渣土用塑料纱网加以覆盖
（2）研发使用新能源，也是环保的一种方式，现在济南部分道路两侧使用太阳能路灯（如图所示），节约能源的同时减少了环境污染，是实现“低碳生活”的一种典型措施。图中标示的不锈钢属于 _______ （填“单质”或“化合物”或“混合物”）。
（3）硅（Si）是太阳能电池中不可缺少的材料。利用石英沙（主要成分为二氧化硅）在无水无氧的环境中生产高纯硅的流程示意图如下：
已知物质M由两种元素组成，写出流程中②发生反应的化学方程式 ___________________________ ，该反应属于 ____________ 反应类型。
三、推断题
18．A-H是初中常见的五种物质，B和C是组成元素相同的化合物，A和B反应的现象是黑色粉末变红色，G和H反应现象为红色粉末变黑色，它们之间的转化关系如图所示，其中反应条件省略，“→”表示生成，“―”表示两物质能反应，请按要求填空：
(1)B的化学式：__________。
(2)请写出F→D反应的化学方程式：____________。
19．如图中的各物质及其转化关系，都与人类生产生活有密切关系。常温时 C、F、 G、M 均为气体，I 为液体，F、G 所含元素种类相同，F 的水溶液显酸性，E 为 难溶于水也难溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）写出反应①的化学方程式___________________________。
（2）反应③的化学方程式为___________________。
（3）组成物质 D 的元素为______________________________。
四、实验题
20．实验小组欲研究影响金属与盐酸反应快慢的因素：
序号 盐酸的体积 盐酸溶液浓度 2分钟内产生氢气的体积
1 50mL 5% 10mL
2 100mL 15% 28mL
(1)小明选用两片完全相同的锌片分别和5%、15%的稀盐酸在常温下进行实验。该反应的方程式为___
(2)小明分析数据后认为:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。但小芳认为该结论不可靠，她的理由应该是___
(3)实验中小明发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与__有关。
(4)下列测定实验所用盐酸pH的操作及结论正确的是___(填序号)。
A 先将pH试纸用蒸馏水润湿
B 用玻璃蘸取少量稀盐酸，滴在pH试纸上
C 5%的盐酸pH大于15%的盐酸
D 若读数时间过长，测定结果偏小
21．某校化学兴趣小组对苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）在生活中具有何作用、如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答相关问题。
【查阅资料】
信息①相同条件下，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的强；
信息②：NaHCO3在270℃时完全分解，会产生一种白色固体以及二氧化碳和水，而Na2CO3不易分解。
【实验过程】
（1）实验一：充分加热后，A、B两个烧杯中分别看到的现象是 _____ 、 _____ ，由此可得出的结论是 _____ 。
（2）实验二：充分利用信息知识，区分无色Na2CO3溶液与NaHCO 3溶液最简单的方法是 _____ （填字母）。
A 加热 B 用pH试纸测碱性强弱 C 滴加稀盐酸
【实验反思】
（3）该装置设计的优点是 _____ 。
（4）实验中应注意的问题是 _____ 。
（5）可用小苏打治疗轻度胃酸（主要含盐酸）过多的病人，其原因是 _____ （用化学方程式进行说明）。
【注意：若答对【实验拓展】奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】
【实验拓展】该兴趣小组的同学认为充分加热 NaHCO 3后的白色固体产物可能是NaOH或Na2CO3．请设计实验检验反应后的固体产物，并完成如表。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号 实验操作 预期现象 结论
I 取少量加热后的固体产物于试管A中，加入适量的蒸馏水，充分振荡、溶解，再加入足量的 _____ ，振荡、静置 产生白色沉淀 产物含Na2CO3
Ⅱ 少量操作后的上层清液于试管B中，滴加 _____ _____ 产物不含NaOH
五、计算题
22．现有16g Fe2O3和CuO组成的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150 g 16 %的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。
23．（1）2008年“三鹿奶粉事件”的“元凶”是三聚氰胺，其化学式为C3H6N6。三聚氰胺常被用作化工原料，微溶于水，有轻微毒性。三聚氰胺的相对分子质量是________________，碳、氢、氮三元素的质量比为___________，因三聚氰胺的含氮量较高，所以被不法分子添加到奶制品中，以“提高”蛋白质含量。37.8克三聚氰胺中氮元素质量为______克。
（2）水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水。
①我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：a 不得呈现异色 b 不得有异味 c 应澄清透明d 不得含有细菌和病毒。其中“c指标”可以通过 ____________________操作达到；
②某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。为了测定水垢中碳酸钙的含量，他们将足量质量分数为10％的盐酸加入到10.4g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。
从图中可以看出，水垢与盐酸完全反应后生成的二氧化碳的质量为______克，水垢中碳酸钙的质量分数是___。若水垢中只含碳酸钙和氢氧化镁，则完全反应后消耗盐酸的质量为___克。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A、在I和II中铁钉都与水和氧气接触而锈蚀，都是铁与水和氧气共同作用的结果，Ⅱ中铁钉处于酸雾中，酸能加速铁的锈蚀，装置I、II中的铁钉被锈蚀发生的化学反应相同，说法错误；
B、装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉没有与直接水接触，但是也被腐蚀，这能说明分子在不断运动，说法正确；
C、因为浓硫酸能够吸收水蒸气，使得铁不能与水充分接触，不容易生锈，浓盐酸挥发出来的氯化氢气体使得压强增大，所以放置一星期后观察到U型管左侧液面高度为Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ，这说明了浓盐酸有挥发性而浓硫酸具有吸水性，说法正确；
D、装置I中的铁钉能与水和氧气接触，发生了锈蚀；Ⅲ中浓硫酸能够吸收水蒸气，使得铁不能与水充分接触，不容易生锈；通过装置I、Ⅲ中的现象对比，不能推出“铁生锈必须要有水参与反应”的这一结论，正确。
故选A。
2．B
【详解】A、化学方程式配平错误，正确的化学方程式为，故A不正确；
B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为，故B正确；
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为，故C不正确；
D、化学方程式配平错误，正确的化学方程式为，故D不正确。故选B。
3．C
【详解】A、铁是地壳中含量居第二位的金属，错误；B、工业上用一氧化碳还原氧化铁来冶炼钢铁，错误；C、在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面故铁可以与硝酸铜反应生成铜，从而回收铜，正确；D、铁矿石中的铁，以化合物形式存在，错误。故选C。
4．A
【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与水反应的化学方程式为；
【详解】A、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，该反应中的反应物甲烷和水都是化合物，则此反应不是置换反应，故选项说法不正确；
B、由反应的微观示意图，该反应是由二氧化碳分子和水分子反应生成甲烷分子和氧分子，四种物质均由分子构成，故选项说法正确；
C、由反应的微观示意图，该反应是二氧化碳和水在催化剂和光照条件下生成甲烷和氧气，该反应能获取清洁能源，延缓温室效应，故选项说法正确；
D、由分析可知，该反应的化学方程式为，故选项说法正确。
故选A。
5．D
【详解】解：A、一氧化碳具有还原性，可以用来冶炼金属，该选项说法不正确；
B、铝比铁活泼，之所以耐腐蚀，是因为铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，该选项说法不正确；
C、热胀冷缩，是因为微观粒子之间间隔发生变化，而微观粒子大小不变，该选项说法不正确；
D、光合作用过程中，水和二氧化碳反应生成葡萄糖和氧气，该选项说法正确。
故选D。
6．D
【详解】A、合金硬度大于成分金属，故相互刻画可以鉴别纯铜和黄铜，故方法正确；
B、因为氧化铁为红色，氧化铜为黑色，故可以用看颜色的方法鉴别氧化铁和氧化铜，故方法正确；
C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故方法正确；
D、二氧化碳和氮气都不能支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故方法错误；
故选D。
7．C
【详解】A、生成水是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
B、氧气具有助燃性，碳在氧气中燃烧现象是发出白光，剧烈燃烧，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不发出白色火焰，不符合题意；
C、铁钉放入硫酸铜溶液中发生置换反应生成硫酸亚铁和铜单质，铁钉是银白色，铜单质是紫红色固体，硫酸铜溶液是蓝色溶液，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，故现象是银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，符合题意；
D、硫在空气中燃烧现象是：产生淡蓝色的火焰，并产生一种有刺激性气味的气体，放出热量，不符合题意；
故选C。
8．D
【详解】A、大量使用农药、化肥会造成水体污染和土壤污染，选项说法错误；
B、亚硝酸钠有毒，不能代替食盐做调味品，选项说法错误；
C、锌元素有“智力之花”美称，锌元素是人体必需的微量元素，但补锌口服液并不是喝得越多越好，适量即可，选项说法错误；
D、塑料薄膜可用于大棚蔬菜，同时废弃塑料也会造成“白色污染”，选项说法正确。
故选：D。
9．A
【详解】A、铁锅的成分是铁，铁为金属，故A正确；B、塑料盒的成分是聚乙烯，不含金属材料，属于三大合成材料之一，故B错误；C、瓷碗是用泥土烧制而成的，是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故C错误；D、竹筷子是竹纤维，属于非金属材料，故D错误。故选A。
10．C
【详解】A、铜与FeSO4溶液不反应、镁能与FeSO4溶液反应，可以验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，故正确；
B、Fe可以和CuSO4溶液反应置换出铜，证明铁比铜活泼、不能和Mg(NO3)2溶液反应，证明镁比铁活泼，可以验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，故正确；
C、铁、镁都能与CuSO4溶液反应，没法证明铁、镁的金属活动性，故不正确；
D、Mg、Fe都能与稀盐酸反应，且镁的反应比铁剧烈，铜不能与稀硫酸反应，能比较Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故正确
故选C。
【点睛】验证三种金属的活动性顺序，一般利用“三取中”的方法，选取活动性处于中间的金属与其它两金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与另外两种金属单质反应。
11．C
【详解】A、0至a段硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，故错误；
B、b点时，两者恰好完全反应，对应的液体中只有水一种，溶液显中性，pH=7，故错误；
C、b点表示两者恰好完全反应，正确；
D、c点时，氢氧化钡溶液过量有剩余，c点溶液中溶质只有氢氧化钡，故错误。
故选C。
12．C
【详解】由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，可推出甲的活泼性大于乙，且都大于丙、丁；由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，说明了丙的活泼性大于丁。由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：甲＞乙＞丙＞丁。故选C。
【点睛】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，
13．A
【详解】由反应过程可知，M虽然参加了反应过程，但是最后又生成出来，可以看出M在反应前后不发生变化，即M在化学反应中质量和化学性质不变，则M在破坏臭氧层的反应中起催化剂的作用。故选A。
14． C 大 A Ag 过滤 Fe AC
【详解】试题分析：（1）紫砂锅和陶瓷碗都属于无机非金属处理，塑料盆属于有机合成材料，不锈钢是合金，属于金属材料，故选C
（2）合金具有更多优良性能：硬度比组成金属的硬度大，抗腐蚀性更强，熔点更低，钢是铁和碳的合金，故钢比纯铁硬度大
（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是节约金属资源，选A
（4）根据金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素，该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，说明一定含有排在氢前面的金属，故M不可能是Ag；待反应完成后过滤；得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，说明锌的活动性比M强，则M是Fe；取一定量的原混合物（即铁和铜的化合物）投入到一定量的AgNO3溶液中，根据金属的位置越靠前，它的活动性就越强，故先后发生以下2个反应：2AgNO3+Fe==Fe(NO3)2+2Ag，2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag，故充分反应后，A、由于先发生第一个反应，故溶液中一定有M的离子，正确，B、固体中一定有Ag，可能含有Cu，错误，C、固体中一定有Ag，正确，D、溶液中一定有Zn2+，可能含有Ag+、Cu2+，故选AC
考点：化学材料，合金的优良性能，金属活动性顺序
15． 金属氧化物 BC
【详解】根据酸的通性可知：
（1）性质3箭头上方的反应物质类别为金属氧化物。
（2）根据性质5，酸和盐反应生成新盐与新酸，酸和盐发生复分解反应，反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成，则有：
A、烧碱是氢氧化钠，属于碱，不满足题中与盐反应的性质，A选项不正确，不符合题意；
B、纯碱溶液中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，B选项正确，符合题意；
C、氯化钡溶液中氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，有沉淀生成，可以反应，C选项正确，符合题意；
D、食盐溶液中氯化钠与硫酸不反应，无沉淀、气体或水生成，D选项不正确，不符合题意；综上所述，硫酸可以BC发生反应。
【点睛】本题通过归纳法考查酸的通性及复分解反应发生的条件。酸的通性体现在：与指示剂反应；与活泼金属发生置换反应；与金属氧化物反应生成盐和水；与碱反应；与某些盐反应；复分解反应发生的条件为：有沉淀、气体或水生成。
16． D 化学能转化为电能 冬天温度低，温度越低，电压下降到3.0V时，时间越短
【详解】（1）碳纤维是由无机非金属材料和合成材料复合而成，属于复合材料。故选D；
（2）①锂电池在工作时能量转化的方式是：化学能转化为电能；
②复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故氯化锂和碳酸钠反应生成碳酸锂和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
③由图可知，温度越低，电压下降到3.0V时，时间越短，冬天温度低，故电池在冬天不耐用。
17． BD DB 混合物 置换
【详解】（1）A、发展露天烧烤，会产生大气污染物，说法错误；
B、大力植树造林，增大绿化面积，说法正确；
C、为确保城市道路整洁，及时清扫落叶但不能就地焚烧，说法错误；
D、建筑施工工地渣土用塑料纱网加以覆盖，可以减少粉尘，说法正确，
答案：BD；
（2）不锈钢是铁的合金，是混合物
（3）流程②是以SiHCl3和H2作为反应物，生成硅和物质M，而物质M由两种元素组成，根据质量守恒定律，可以推出物质M的化学式为：HCl，故反应的化学方程式是：，很明显符合单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，是置换反应。
18．(1)CO
(2)
【分析】A-H是初中常见的五种物质，B和C是组成元素相同的化合物，A和B反应的现象是黑色粉末变红色，可推出A为氧化铜，B为一氧化碳，C为二氧化碳，D为铜，G和H反应现象为红色粉末变黑色，G和H转化为E和F，E能与C反应，F能转化为D，可推出E为水，F为铁，G和H为氢气和氧化铁，代入验证，符合题意。
(1)
由分析可知，B为一氧化碳，化学式为：CO；
(2)
F→D反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。
19． 2KClO32KCl+3O2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 一定含有碳、氢，可能含有氧
【分析】图中的各物质都与人类生产生活有密切关系，常温时 C、F、G、M 均为气体，I 为液体，F、G 所含元素种类相同，F 的水溶液显酸性，E为难溶于水也难溶于稀硝酸的白色沉淀，所以E是氯化银，D和C点燃生成的F、G 所含元素种类相同，F 的水溶液显酸性，所以F是二氧化碳，G是一氧化碳，C是氧气，B中含有氯离子，所以A是氯酸钾，黑色粉末是二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，所以B是氯化钾，D是含有碳、氢元素的有机物，所以I是水，H和一氧化碳高温生成二氧化碳和L，所以H可以是氧化铁，L是铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以M是氢气，J是氯化亚铁，氯化亚铁和硝酸银反应生成氯化银沉淀，经过验证，推导正确。
【详解】由分析可知（1）所以反应①是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（2）反应③是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）组成物质 D 的元素为：一定含有碳、氢，可能含有氧。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20． Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 实验序号1和2盐酸的体积不相同 温度 BC
【详解】（1）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的方程式为：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；
（2）小明分析数据后认为:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。但小芳认为该结论不可靠，她的理由应该是：实验序号1和2盐酸的体积不相同；
（3）锌和稀盐酸反应放热，实验中小明发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与温度有关；
（4）A 用pH试纸测定溶液的pH时，不能先将pH试纸用蒸馏水润湿，错误；
B 用玻璃蘸取少量稀盐酸，滴在pH试纸上，正确；
C 酸性越强溶液的pH越小，5%的盐酸酸性小于15%的盐酸，故5%的pH大于15%的盐酸，正确；
D 盐酸具有挥发性，若读数时间过长，酸性减弱，测定结果偏大，故错误；
故选BC。
21． 无明显现象 澄清石灰水变浑浊 碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠差 B 能够同时检验两种物质的热稳定性 应该先预热，后集中加热 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 氯化钙溶液 酚酞试液 酚酞试液不变色
【详解】（1）充分加热后，A、B两个烧杯中分别看到的现象是无明显现象、澄清石灰水变浑浊，由此可得出的结论是碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠差。故填：无明显现象；澄清石灰水变浑浊；碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠差
（2）实验二：充分利用信息知识，区分无色Na2CO3溶液与NaHCO 3溶液最简单的方法是用pH试纸测碱性强弱。故填：B
（3）该装置设计的优点是能够同时检验两种物质的热稳定性。故填：能够同时检验两种物质的热稳定性。
（4）实验中应注意的问题是应该先预热，后集中加热。故填：应该先预热，后集中加热
（5）可用小苏打治疗轻度胃酸（主要含盐酸）过多的病人，其原因是碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
[实验拓展]
取少量加热后的固体产物于试管A中，加入适量的蒸馏水，充分振荡、溶解，再加入足量的氯化钙溶液，振荡、产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；
取少量操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞试液，酚酞试液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，实验过程如下所示：
序号 实验操作 预期现象 结论
I 取少量加热后的固体产物于试管A中，加入适量的蒸馏水，充分振荡、溶解，再加入足量的氯化钙溶液，振荡、静置 产生白色沉淀 产物含Na2CO3
Ⅱ 少量操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞试液 酚酞试液不变色 产物不含NaOH
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22．29.4%
【详解】由题意可知，氧化铁与硫酸反应:，氧化铜与硫酸反应：，滴加氢氧化钠溶液，硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠：，硫酸铜与氢氧化钠反应：，
NaOH是恰好完全反应的，计算H2SO4的质量，可以由Na2SO4建立关系式
H2SO4　～　Na2SO4 ～ 2 NaOH
设100 g硫酸溶液中H2SO4的质量为x
x= 29.4g
硫酸溶液溶质的质量分数：
答：所用硫酸溶液溶质的质量分数为29.4%。（其他合理解法也给分）
23． 126 6︰1︰14 25.2 过滤 3.3 72.1% 91.25
【详解】（1）根据三聚氰胺的化学式C3H6N6，三聚氰胺的相对分子质量=12×3+1×6+14×6=126；其中碳、氢、氮的元素质量比=（12×3）：（1×6）：（14×6）=6：1：14；37.8克三聚氰胺中氮元素质量。故填：126；6：1：14；25.2
（2）①其中“c指标”可以通过过滤操作达到。故填：过滤
②从图中可看出生成的二氧化碳最多是3.3g。设碳酸钙的质量为x。和碳酸钙反应的盐酸溶液中溶质的质量为y。
x=7.5g，y=5.475g；水垢中碳酸钙的质量分数=
答：水垢中碳酸钙的质量分数为72.1%。
氢氧化镁的质量=10.4g-7.5g=2.9g设和氢氧化镁反应的盐酸溶液中溶质的质量为z。
z=3.65g
所需盐酸溶液的质量为；
答：至少需要质量分数为10%的盐酸的质量是91.25g。故填：3.3；72.1%；91.25
答案第1页，共2页
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