河南省郑州尚美中学2022-2023高一下学期第一次月考化学试卷（含解析）

尚美中学2022-2023学年高一下学期第一次月考
化学试卷
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.考试范围：必修二第五章前两节
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)
A．K＋、NH、SO、OH－
B．Na＋、H＋、HCO、NO
C．Na＋、Ca2＋、NO、ClO－
D．H＋、K＋、NO、SO
2. 在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是(　　)
A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性
B. 向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO
C. 向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有还原性
D. 向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
3. 为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是(　　)
①饱和Na2CO3溶液　②饱和NaHCO3溶液　③浓硫酸　④灼热的铜网　⑤碱石灰
A. ①③④ B. ③④⑤ C. ②④③ D. ②③④
4. 已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，把产生的气体通入BaCl2溶液中，则(　　)
A. 产生BaSO4和BaSO3两种沉淀 B. 产生BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出
C. 产生BaSO4沉淀，无SO2气体逸出 D. 产生沉淀含BaSO4，并有HCl气体逸出
5. 只用一种试剂即可区别开：NaCl、MgCl2、FeCl3、(NH4)2SO4四种溶液，这种试剂是(　　)
A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D. HCl
6. 某兴趣小组为了探究SO2气体还原Fe3＋的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是(　　)
A. 能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
7. 将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则下列叙述中错误的是(　　)
A. 气体A为SO2和H2的混合物 B. 气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
C. 反应中共消耗Zn 97.5 g D. 反应中共转移3 mol电子
8. 甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如下所示，则下列说法错误的是(　　)
A. 若甲是C，则乙可能是O2 B. 若甲是Fe，则乙可能是Cl2
C. 若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2 D. 若甲是H2S，则乙可能是O2
9. 已知NH4CuSO3与足量的1 mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是(　　)
A. NH4CuSO3中硫元素被氧化了
B. 刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气
C. 该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂
D. 该反应中硫酸既体现酸性又体现氧化性
10. 氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是(　　)
A. 反硝化过程均属于氮的固定
B. 硝化过程中，含氮物质均发生还原反应
C. 在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中
D. Fe3＋将NH转化为N2的离子方程式为Fe3＋＋2NH===Fe2＋＋N2↑＋8H＋
11. 将装有50 mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30 mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是(　　)
A. 5∶3 B. 3∶5 C. 3∶2 D. 2∶3
12. 已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验。若在同温压下用两个相同容积的烧瓶各收集满NH3和HCl气体，用如图所示装置进行喷泉实验，则实验停止后，下列对两个烧瓶内溶液的分析正确的是(不考虑质的扩散)(　　)
A. 溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同
B. 溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C. 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D. 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
13. 向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2＋的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为(　　)
A. 4∶1　　　 B. 3∶1　　　 C. 2∶1　　　 D. 1∶1
14. 在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：
下列说法不正确的是(　　)
A. 该转化过程中有3种元素的化合价发生变化
B. NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C. 该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的N2和CO2
D. 该催化转化的总反应方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2
15. 已知a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则下列说法中不正确的是(　　)
A. 常温下，单质a呈气态 B. 单质c具有强氧化性
C. 稳定性：e＜d D. f受热易分解生成d和e
16. 如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通入边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液中溶质的物质的量浓度之比为(　　)
A. 1∶1 B. 5∶7 C. 7∶5 D. 4∶3
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17. (12分)生活中我们都会发现，煮鸡蛋时间太久或放置时间过长，蛋黄上会产生一层“黑膜”，该黑膜的成分是硫化亚铁。这是由于鸡蛋里的蛋白质受热分解成小分子的氨基酸，有的氨基酸含硫元素，会形成硫化氢，而蛋黄中富含铁元素，当硫化氢遇到铁元素就形成了硫化亚铁，也就是蛋黄上覆盖的那层“黑膜”。
某同学由此联想到铁与硫单质的反应，为了验证铁与硫单质反应产物中铁元素的化合价，该同学设计了以下实验：
已知：①FeS固体难溶于水，可与稀盐酸、稀硫酸发生反应：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑。②3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
请回答以下问题：
(1)混合粉末A中硫粉必须过量的原因是______________________________。
(2)反应在“惰性环境”中进行的原因是________________________________。
(3)操作②的作用是__________________________，也可改用____________。
(4)操作③稀硫酸煮沸的目的是____________________________。
(5)为检验产物中铁元素的价态，对D溶液的实验操作最好是____________________。
18. (14分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验装置。
(1)①反应开始一段时间后，观察到B、D两支试管中的品红溶液出现的现象是B：________________，D：________________。
②停止通气后，再给B、D两支试管分别加热，两支试管中的现象分别为B：________________，D：________________。
(2)相同条件下，若将SO2与Cl2按体积比1∶1混合后，再通入品红溶液，品红溶液能否褪色？________(选填“能”“不能”或“不能确定”)。其原因是_______________________。(用离子方程式表示)
19. (14分) (1)利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、 H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。
①仪器a的名称为________，仪器b中装入的试剂可以是________。
②按气流方向正确的装置连接顺序为________(填字母，装置可重复使用)。
(2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：ⅰ.NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O
ⅱ.气体液化的温度：NO2(21 ℃)、NO(－152 ℃)
①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_________________________________。
②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→________；组装好仪器后，接下来进行的操作是____________________________。
20. (12分)如图所示：
图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：
(1)物质X可以是________________，C是_________________，F是_________________。
(2)反应①的化学方程式是______________________________________________________，
反应②的化学方程式是_______________________________________________________。
本卷由系统，请仔细校对后使用，答案仅供参考
答案第2页 总2页尚美中学2022-2023学年高一下学期第一次月考
化学试卷 答案解析
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.考试范围：必修二第五章前两节
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)
A．K＋、NH、SO、OH－
B．Na＋、H＋、HCO、NO
C．Na＋、Ca2＋、NO、ClO－
D．H＋、K＋、NO、SO
答案　C
解析　NH和OH－无法大量共存，A项错误；HCO和H＋无法大量共存，B项错误；各离子之间不发生反应，因此可以大量共存，C项正确；SO和H＋无法大量共存或H＋、NO、SO无法大量共存，D项错误。
2. 在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是(　　)
A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性
B. 向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO
C. 向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有还原性
D. 向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
【答案】A
【解析】A项，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，酸性：H2SO3>H2CO3，正确；B项，SO2溶于水显酸性，与BaCl2溶液不反应，错误；C项，发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2是氧化剂，错误；D项，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可以氧化SO2，生成SO，SO2表现还原性，错误。
3. 为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是(　　)
①饱和Na2CO3溶液　②饱和NaHCO3溶液　③浓硫酸　④灼热的铜网　⑤碱石灰
A. ①③④ B. ③④⑤ C. ②④③ D. ②③④
【答案】D
【解析】混合气体通过饱和NaHCO3溶液能除去SO2，还能增加CO2的量，经过浓硫酸干燥后，再通过灼热的铜网，即可除去氧气。
4. 已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，把产生的气体通入BaCl2溶液中，则(　　)
A. 产生BaSO4和BaSO3两种沉淀 B. 产生BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出
C. 产生BaSO4沉淀，无SO2气体逸出 D. 产生沉淀含BaSO4，并有HCl气体逸出
【答案】B
【解析】由于FeSO4分解产生大量的SO2和SO3气体，通入BaCl2溶液后，其中的SO3气体可以与水反应生成H2SO4，BaCl2会与硫酸反应生成BaSO4沉淀，但是SO2不会与氯化钡发生反应，会从溶液中逸出。
5. 只用一种试剂即可区别开：NaCl、MgCl2、FeCl3、(NH4)2SO4四种溶液，这种试剂是(　　)
A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D. HCl
【答案】B
【解析】加入硝酸银溶液，NaCl、MgCl2、FeCl3、(NH4)2SO4四种溶液都生成白色沉淀，反应现象相同，不能区别开，故A错误；加入氢氧化钠溶液，氯化钠无现象，氯化镁生成白色沉淀，氯化铁生成红褐色沉淀，硫酸铵产生刺激性气体，反应现象各不相同，能区别开，故B正确；加入氯化钡溶液，NaCl、MgCl2、FeCl3三种溶液都无现象，不能区别开，故C错误；加入盐酸，NaCl、MgCl2、FeCl3、(NH4)2SO4四种溶液都无现象，不能区别开，故D错误；答案为B。
6. 某兴趣小组为了探究SO2气体还原Fe3＋的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是(　　)
A. 能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
【答案】C
【解析】向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，由于I2参与反应被消耗，因此B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性强弱为SO2>I－，A项正确；SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH发生反应SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，所以可以用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，B项正确；若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入酸性KMnO4溶液，发生反应2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫色褪去；若SO2与FeCl3发生反应SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，溶液紫色也褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，C项错误；若A中发生了氧化还原反应SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会发生反应H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，产生白色沉淀；若没有发生氧化还原反应，则由于HCl酸性强于H2SO3，当向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，不产生白色沉淀，D项正确。
7. 将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则下列叙述中错误的是(　　)
A. 气体A为SO2和H2的混合物 B. 气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
C. 反应中共消耗Zn 97.5 g D. 反应中共转移3 mol电子
【答案】B
8. 甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如下所示，则下列说法错误的是(　　)
A. 若甲是C，则乙可能是O2 B. 若甲是Fe，则乙可能是Cl2
C. 若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2 D. 若甲是H2S，则乙可能是O2
【答案】B
【解析】若甲是C，则乙可能是O2，丙是CO，丁是CO2，A正确；若甲是Fe，乙是Cl2，则丙是氯化铁，氯化铁和氯气不反应，B错误；若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2，丙是亚硫酸钠，丁是亚硫酸氢钠，C正确；若甲是H2S，则乙可能是O2，丙是S，丁是SO2，D正确。
9. 已知NH4CuSO3与足量的1 mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是(　　)
A. NH4CuSO3中硫元素被氧化了
B. 刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气
C. 该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂
D. 该反应中硫酸既体现酸性又体现氧化性
【答案】C
【解析】NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2＋，反应前后S元素的化合价没有发生变化，A错误；因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，B错误；反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由＋1→＋2、＋1→0，NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂，C正确；发生的反应为2NH4CuSO3＋4H＋===Cu＋Cu2＋＋2SO2↑＋2H2O＋2NH，反应中只有Cu元素的化合价发生变化，硫元素的化合价在反应前后未发生变化，反应中硫酸体现酸性，D错误。
10. 氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是(　　)
A. 反硝化过程均属于氮的固定
B. 硝化过程中，含氮物质均发生还原反应
C. 在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中
D. Fe3＋将NH转化为N2的离子方程式为Fe3＋＋2NH===Fe2＋＋N2↑＋8H＋
【答案】C
【解析】氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，如图可知反硝化过程是将氮的化合态转化为氮气，不属于氮的固定，A错误；如图可知，硝化过程NH转化为NO，再转化为NO，氮元素化合价不断升高，发生氧化反应，B错误；如图可知，在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转变为氮气，而转移至大气中，C正确；根据得失电子守恒和原子守恒，Fe3＋将NH转化为N2的离子方程式为6Fe3＋＋2NH===6Fe2＋＋N2↑＋8H＋，D错误。
11. 将装有50 mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30 mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是(　　)
A. 5∶3 B. 3∶5 C. 3∶2 D. 2∶3
【答案】C
【解析】运用差量法计算。
设混合气体中NO2的体积为x，
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　　　　　　　　ΔV
　3　　　　　　　　　1　　　　　　　　　2
　x　　　　　　　　　　　　　　　50 mL－30 mL＝20 mL
＝，解得x＝30 mL。
则原混合气体中NO为50 mL－30 mL＝20 mL。
所以V(NO2)∶V(NO)＝30 mL∶20 mL＝3∶2。
12. 已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验。若在同温压下用两个相同容积的烧瓶各收集满NH3和HCl气体，用如图所示装置进行喷泉实验，则实验停止后，下列对两个烧瓶内溶液的分析正确的是(不考虑质的扩散)(　　)
A. 溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同
B. 溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C. 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D. 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
【答案】A
【解析】设该条件下气体摩尔体积为Vm，气体的体积为V，因气体极易溶于水，故溶液体积等于气体的体积，c＝＝＝则不论NH3和HCl(N2不溶于水)是否充满，物质的量浓度都等于，因溶液中溶质质量和溶液质量不同，故溶质质量分数不同。
13. 向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2＋的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为(　　)
A. 4∶1　　　 B. 3∶1　　　 C. 2∶1　　　 D. 1∶1
【答案】A
【解析】根据题干信息可知混合溶液中加入铁粉发生的反应为3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2，由图像可知，加入2 mol 铁粉时，铁离子完全反应生成Fe2＋的物质的量为3 mol，设混合溶液中有xmol HNO3，ymol Fe(NO3)3，则：＋＝2、＋＝3，解得y＝1、x＝4，故原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比4∶1。
14. 在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：
下列说法不正确的是(　　)
A. 该转化过程中有3种元素的化合价发生变化
B. NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C. 该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的N2和CO2
D. 该催化转化的总反应方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2
【答案】B
【解析】由题图可以看出发生的反应为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2，该转化过程中N、O、C 3种元素的化合价发生了变化，A、C、D正确；NO很不稳定，遇到氧气就被氧化为NO2，B错误。
15. 已知a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则下列说法中不正确的是(　　)
A. 常温下，单质a呈气态 B. 单质c具有强氧化性
C. 稳定性：e＜d D. f受热易分解生成d和e
【答案】C
【解析】N2常温下为气态，A项正确；F2是最活泼的非金属单质，在反应中表现强氧化性，B项正确；因为元素的非金属性F>N，所以其气态氢化物的稳定性HF>NH3，C项错误；铵盐受热一般易分解，NH4FNH3↑＋HF↑，D项正确。
16. 如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通入边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液中溶质的物质的量浓度之比为(　　)
A. 1∶1 B. 5∶7 C. 7∶5 D. 4∶3
【答案】A
【解析】因为NO2和NO的体积相等，在同温同压下两者的物质的量相等，根据反应：2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成的HNO3的物质的量也相等，因此两试管内HNO3的物质的量浓度相等，故选A。
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17. (12分)生活中我们都会发现，煮鸡蛋时间太久或放置时间过长，蛋黄上会产生一层“黑膜”，该黑膜的成分是硫化亚铁。这是由于鸡蛋里的蛋白质受热分解成小分子的氨基酸，有的氨基酸含硫元素，会形成硫化氢，而蛋黄中富含铁元素，当硫化氢遇到铁元素就形成了硫化亚铁，也就是蛋黄上覆盖的那层“黑膜”。
某同学由此联想到铁与硫单质的反应，为了验证铁与硫单质反应产物中铁元素的化合价，该同学设计了以下实验：
已知：①FeS固体难溶于水，可与稀盐酸、稀硫酸发生反应：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑。②3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
请回答以下问题：
(1)混合粉末A中硫粉必须过量的原因是______________________________。
(2)反应在“惰性环境”中进行的原因是________________________________。
(3)操作②的作用是__________________________，也可改用____________。
(4)操作③稀硫酸煮沸的目的是____________________________。
(5)为检验产物中铁元素的价态，对D溶液的实验操作最好是____________________。
【答案】(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中含有的铁粉与H2SO4反应，生成Fe2＋干扰实验，过量的铁粉还能与可能存在的Fe3＋反应，影响实验结果
(2)防止环境中的O2参与反应
(3)除去混合物中过量的硫粉　CS2
(4)防止H2SO4溶液中溶解的氧气氧化生成的Fe2＋
(5)加入煮沸的KSCN溶液，若溶液变红色，证明产物中有Fe3＋；若溶液无明显现象，再滴入过氧化氢溶液(或新制氯水)，溶液显红色，则证明产物中有Fe2＋
【解析】该实验目的是验证铁和硫反应产物中铁元素的价态，若Fe过量，滤渣C中含Fe，会与H2SO4反应生成Fe2＋，还能与可能存在的Fe3＋反应，干扰实验。空气中的O2能与Fe2＋反应，会影响实验，所以反应应在“惰性环境”中进行。
18. (14分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验装置。
(1)①反应开始一段时间后，观察到B、D两支试管中的品红溶液出现的现象是B：________________，D：________________。
②停止通气后，再给B、D两支试管分别加热，两支试管中的现象分别为B：________________，D：________________。
(2)相同条件下，若将SO2与Cl2按体积比1∶1混合后，再通入品红溶液，品红溶液能否褪色？________(选填“能”“不能”或“不能确定”)。其原因是_______________________。(用离子方程式表示)
【答案】(1)①品红溶液褪色　品红溶液褪色　②褪色的品红溶液又恢复成红色　无明显现象
(2)不能　Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
【解析】(1)SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，但其漂白性是可逆的，加热后溶液会恢复原来的颜色；Cl2通入品红溶液时与H2O反应生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性，会把品红溶液氧化而褪色，且该过程不可逆，故加热溶液不会恢复原来的颜色。
(2)由于Cl2与SO2混合后与水发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故不能使品红溶液褪色。
19. (14分) (1)利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、 H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。
①仪器a的名称为________，仪器b中装入的试剂可以是________。
②按气流方向正确的装置连接顺序为________(填字母，装置可重复使用)。
(2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：ⅰ.NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O
ⅱ.气体液化的温度：NO2(21 ℃)、NO(－152 ℃)
①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_________________________________。
②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→________；组装好仪器后，接下来进行的操作是____________________________。
答案　(1)①分液漏斗　NaOH或生石灰或碱石灰
②BDADC
(2)①排出装置中的空气，防止干扰NO的检验
②CEDB　检查装置的气密性
解析　(1)①仪器a的名称为分液漏斗，仪器b中装入的试剂可以是NaOH或生石灰或碱石灰。②该实验在B处产生氨，通过D干燥氨，在A处NH3与MxOy反应，生成的水在D处被吸收，残留氨被C吸收，所以按气流方向正确的装置连接顺序为BDADC。(2)①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排出装置中的空气，防止干扰NO的检验，否则会影响NO和NO2的检验。②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A是发生装置，C是干燥除去水。因为NO2更易液化，先分离NO2，所以接E冷却二氧化氮，NO2分离后再检验NO，再接D通氧气，观察到气体从无色变成红棕色，说明是NO；B是尾气处理，吸收反应后剩余的NO和NO2的混合气体，防止污染空气。装置的连接为A→C→E→D→B；有气体参与或生成的实验必须检查装置的气密性，故组装好仪器后，接下来进行的操作是检查装置的气密性。
20. (12分)如图所示：
图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：
(1)物质X可以是________________，C是_________________，F是_________________。
(2)反应①的化学方程式是______________________________________________________，
反应②的化学方程式是_______________________________________________________。
【答案】(1)(NH4)2CO3(或NH4HCO3)　NH3　NO2
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　4NH3＋5O24NO＋6H2O
本卷由系统，请仔细校对后使用，答案仅供参考
【解析】X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为(NH4)2CO3或NH4HCO3，B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3。答案第2页 总2页