6.3 物质的溶解性 同步练习 （答案）2022-2023沪教版（全国）九年级下册化学

6.3 物质的溶解性 同步练习
一、单选题
1．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法，均可以变为饱和溶液的是（　　）
A．a溶液 B．b溶液 C．c溶液 D．a、b溶液
2．如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）
A．将t2℃的a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数的关系是b>a=c
B．t1℃时，将20gc加入50g水中充分溶解，得到70g饱和溶液
C．t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数
D．t1℃时，分别将11g的a、b、c溶于50g的水中，所得溶液的溶质质量分数最大的是b
3．下列叙述中正确的是 （　　）
A．饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液
B．饱和溶液的质量比不饱和溶液的质量大
C．某同体物质的饱和溶液升高温度后一定变成不饱溶液
D．饱和溶液中所含的溶质质量一定比不饱和溶液的要多
4．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：下列说法正确的是（）
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数量大
C．溶液中溶剂的质量：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
D．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
5．图1是甲，乙、丙三种物质的溶解度曲线，R是其中一种物质。现取50gR如图2进行有关实验，观察到①②中没有固体析出，③中有固体析出。下列说法正确的是（　　）
A．从图2的实验结合图1分析，R是丙物质
B．①和②的溶液中，溶质的质量分数不相等
C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D．①②③中，①的溶液中溶质的质量分数最大
6．下列有关溶液的说法不正确的是（　　）
A．可口可乐汽水和白蒲黄酒都属于溶液
B．固体物质的溶解度不一定都随温度的升高而增大
C．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
7．如图为甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是(　　)
A．甲和乙两物质的饱和溶液温度从t3℃降至t2℃时,析出晶体质量甲>乙
B．将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,可以采用升高溶液温度的方法
C．甲中含少量乙时,采用蒸发溶剂的方法提纯甲
D．t1℃时,30g丙物质加入到50g水中形成溶液的质量为80g
8．如图是a、b、c三种固体物质溶解度曲线图，下列说法正确的是（　　）
A．等质量的a、b、c饱和溶液从40℃降到20℃，溶质质量分数b>a=c
B．40℃时a的饱和溶液的溶质量分数为
C．将a和b的饱和溶液从40℃降到20℃ ，a析出的晶体多
D．40℃时将a的饱和溶液m克加水稀释到2m克，则稀溶液的溶质质量分数为
9．要使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是（　　）
A．、蒸发水分 B．、加入硝酸钾
C．、降低温度 D．加入水
10．如图是a、 b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是( )
A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B．t2℃时，将50ga物质放入100g水中充分溶解恰好得到a的饱和溶液
C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系b>a=c
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
11．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．10℃时，硝酸钾比氯化钠的溶解度大
B．30℃时，硝酸钾溶液一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大
C．升高温度可将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液
D．向2份100g50℃的水中分别加入20gNaCl和20gKNO3充分溶解，降温到25℃时所得溶液中溶质质量分数相等
12．下列有关溶液的说法正确的是（）
A．配制好6％的NaCl溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6％
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
二、填空题
13．生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”。
（1）这里的“碱”是指碳酸钠，俗名为　 　，这里的“盐”的主要成分为氯化钠。
（2）如图为碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，根据曲线回答问题：两条溶解度曲线中代表氯化钠的是　 　（填“A”或“B”）。碳酸钠、氯化钠在温度为　 　时溶解度相等，都等于　 　g。
（3）在t1℃，把20gA放入50g水中，用玻璃棒搅拌，完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为　 　（计算结果精确到0.1％），玻璃棒搅拌的目的是　 　。
（4）将等质量的A、B饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶液中水（不考虑水的蒸发）的质量是A　 　B（填“大于”、或“小于”或“相等”）。
14．图中表示NaCl、KNO3、MgSO4三种物质的溶解度曲线．请回答：
（1）t3℃时，溶解度最大的是　 　 ．
（2）t2℃时，将40g KNO3放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为　 　 g．
（3）t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数相同的两种物质是　　 　 ．
（4）t4℃时，其它条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，观察到的现象是　 　 ．
（5）KNO3溶液中含有少量NaCl杂质，提纯的方法是　 　 （填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）．
15．如图所示A，B两种固体物质的溶解度曲线：
①当温度为　 　℃时，A物质与B物质的溶解度相等．
②50℃时.20g水中加入　 　gA物质，恰好得到饱和溶液．
③40℃时，如果A、B两种溶液的质量分数相等，该质量分数可以是　 　（选填下列编号）．
A． B． C． D．
④要将饱和溶液A、B物质从50度降温到40度，该溶剂的质量分数的大小关系　 　．
⑤如果A溶液中有少量的B杂质，为了得到较纯净的A，采用的方法是降温结晶而不采用蒸发结晶，理由是　 　．
16．KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线如图，a、b是图象中两个点。
①20℃时，KNO3的溶解度是　 　g/100g 水。
②a点的溶液为70℃时KNO3的　 　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），要使此时的溶液变成b点的状态，可采取的方法是　 　（写一种即可）。
③20℃时，将二种物质各mg分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则m的取值范围是　 　。
④20℃时，50gKNO3中加入100g水，充分溶解后，得到的溶液质量为　 　g，升温至90℃后，烧杯中溶液的溶质质量分数为　 　。(列式即可)
⑤若要提纯混有少量NaCl的KNO3，采用的方法是　 　，析出晶体后剩余溶液中的溶质是　 　。
⑥有关硝酸钾和氯化钠的说法正确的是　 　。
A.硝酸钾可用作化肥 B.氯化钠可以杀菌
C.氯化钠的焰色反应呈紫色 D.溶解度的变化受温度的影响都很大
17．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线．
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是　 　 ；
（2）m点的含义是：　 　
（3）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液质量为　　 　 g；
（4）t2℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是　 　 　，无溶质析出的是　 　 ．
18．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。两种物质溶解度相等时的温度为　 　℃；20℃时等质量的NaCl和KNO3饱和溶液中含水较多的溶液是　 　；将60℃时210 g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体的质量为　 　g。
三、综合题
19．实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据：
物质 Ca（OH）2 NaOH CaCO3 Ca（HCO3）2 Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 0.16 109 0.0065 16.6 21.8 9.6
（1）向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca（HCO3）2，可观察到的现象是　 　。
（2）向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，可观察到的现象是：先没有明显现象，过段时间溶液中才有晶体析出。请用方程式表示晶体析出的原因：　 　。
（3）理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少是多少？（写出计算过程，计算结果精确到个位）
20．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．请回答下列问题：
（1）乙物质的溶解度随温度的升高而　 　．
（2）在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度均为　 　 g．
（3）在t2℃时，M点表示甲物质的不饱和溶液，若要将它变为饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，采用的方法是　 　
（4）将含有甲、乙两溶质的饱各溶液由t1℃升到2℃时，在容器底部析出的固体物质是　 　．
21．某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品．
（1）查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线如图.50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO3的　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）小明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，其操作步骤是：计算、　 　 、装瓶贴标签．
经检测，小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原因可能是　 　 ．
①KNO3固体仍然不纯 ②溶解前，烧杯中有少量水
③量取水时，俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出．
（3）小红提出，也可用一定量20℃时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行？
　 　（填“行”或“不行”）．
22．根据A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）A中混有少量B，提纯A的方法是　 　。
（2）在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】D
3．【答案】A
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】D
12．【答案】A
13．【答案】（1）纯碱或苏打
（2）B；t2℃；36.5
（3）16.7%；加速溶解
（4）大于
14．【答案】KNO3；84；KNO3、MgSO4；有晶体析出；冷却热饱和溶液
15．【答案】40；12；C；无法确定；A物质的溶解度受温度的影响较大
16．【答案】32；不饱和；蒸发溶剂或加溶质；32≤m<36；132；50/150；降温结晶；硝酸钾、氯化钠；AC
17．【答案】A＞B＞C；t1℃时，A、C的溶解度相等；70；A；C
18．【答案】t；KNO3饱和溶液；78.4
19．【答案】（1）先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
（3）解：设吸收4.4gCO2，需氢氧化钙的质量至少为x
吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为y
答：吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为4632g。
20．【答案】（1）减小
（2）25
（3）将溶液的温度从t2℃降到t1℃
（4）乙
21．【答案】（1）不饱和
（2）称量、溶解；①②
（3）不行
22．【答案】（1）降温结晶
（2）升高温度