广东省珠海市斗门区2022-2023九年级上学期期末化学试题

广东省珠海市斗门区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题
一、单选题
1．（2022九上·斗门期末）我国的“嫦娥五号”成功执行了一系列探月任务。其中涉及化学变化的是（　　）
A．国旗展示 B．月壤采集 C．月面漫步 D．点火返航
2．（2021九上·绥宁月考）下列不属于空气质量指数（简称AQI）中污染物监测范畴的是（　　）
A．CO B．CO2 C．SO2 D．PM2.5
3．（2022九上·斗门期末）斗门区一直在提倡“建设生态宜居斗门”。以下做法与该倡议不相符的是（　　）
A．开发新型清洁能源 B．推广公交车电动化
C．用布袋代替塑料制品 D．焚烧垃圾
4．（2022九上·斗门期末）分类法是学习和研究化学的常用方法。下列物质属于氧化物的是（　　）
A．臭氧 B．水 C．氯化钠 D．高锰酸钾
5．（2020·南海模拟）加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂必贴的图标是（　　）
A． B．
C． D．
6．（2022九上·斗门期末）春暖花开的霞山公园里能闻到阵阵花香，合理的解释是（　　）
A．分子体积变大 B．分子数目变多
C．分子在不断运动 D．分子发生了分解
7．（2022九上·斗门期末）有一位中国科学家，在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出贡献，他是（　　）
A．门捷列夫 B．张青莲 C．杨振宁 D．屠呦呦
8．（2022九上·斗门期末）2022年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果，为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液（主要成分是NaClO）进行消毒，NaClO中氯元素的化合价是（　　）
A．-1 B．+5 C．+1 D．0
9．（2022九上·斗门期末）2021年3月，三星堆遗址出土了黄金面具残片，结合下图，下列说法正确的是（　　）
A．金的元素符号是AU B．金元素属于非金属元素
C．金原于的原子序数是79 D．金的相对原子质量是197.0g
10．（2022九上·斗门期末）下列物质的用途与其化学性质无关的是（　　）
A．干冰用人工降雨 B．家中使用食醋除水垢
C．液态二氧化碳用于灭火 D．稀有气体用作保护气
11．（2020九上·密云期末）成语“釜底抽薪”体现的灭火原理是（　　）
A．隔绝氧气 B．降温到着火点以下
C．降低可燃物的着火点 D．移走可燃物
12．（2022九上·斗门期末）下列对实验现象的描述，错误的是（　　）
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．氢气在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，生成水雾
C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液逐渐变红
D．在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，发现烧杯内壁有液滴
13．（2022九上·斗门期末）下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是（　　）
A．利用活性炭制作简易净水器，去除色素和异味
B．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳
C．用6B铅笔芯代替石墨电极连接导线
D．在燃着的蜡烛火焰上方罩一个冷盘子可制得炭黑
14．（2022九上·斗门期末）除去下列各物质中少量杂质，选用的方法或试剂合理的是（　　）
选项 物质 所含少量杂质 方法或试剂
A N2 O2 木炭燃烧
B MnO2 泥沙 溶解、过滤
C CO2 CO 通过灼热的氧化铜
D CaCO3 CaO 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
15．（2022九上·斗门期末）科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）
A．两种生成物的分子个数比为1：2
B．分子的种类和数目在反应前后没有发生变化
C．纳米催化剂的质量和化学性质在反应前后都发生变化
D．生成物的化学式是CH3OH
二、填空题
16．（2022九上·斗门期末）化学就在我们身边，请用所学知识回答问题：
（1）黄杨河是斗门的母亲河，小明从河边带回一瓶水，为了检验河水是硬水还是软水，需加入　 　振荡，观察现象，为降低水的硬度，生活中常见做法是　 　。
（2）水通电可分解生成氢气和　 　，在下图1的实验装置中，生成的氢气存在于玻璃管　 　（填“A”或“B”）中，该反应的化学方程式为　 　。
（3）科学家在研究利用水和天然气重整，得到合成水煤气。该反应的微观示意图如上图2所示，请回答：
①在微观模型A，B，C，D中，表示水分子的是　 　（填字母代号）。
②反应物A中各元素的质量比为　 　。
③该反应的化学方程式为　 　。
17．（2022九上·斗门期末）我国自主知识产权的高光效氮化镓发光二极管（LED）技术，已获广泛应用。图甲是镓元素的部分信息，图乙是另外三种微粒的结构示意图。请回答：
（1）图甲中，镓元素在元素周期表中位于第　 　周期。
（2）图乙中，C表示的微粒符号为　 　，镓原子与图乙中　 　（填字母）的化学性质相似，它们在化学反应中易　 　电子（填“得到”或“失去”）形成离子。
（3）请尝试写出氮化镓的化学式　 　。
三、实验题
18．（2022九上·斗门期末）老师为同学们提供如下实验装置，请回答下列问题：
（1）装置B中仪器a的名称是　 　。
（2）用A装置制取氧气，其反应方程式为　 　，若要收集一瓶较纯净的氧气，最好选用的收集装置是　 　（填字母），用该方法收集完毕后的操作顺序是先　 　，后　 　。
（3）若选用装置C来制取二氧化碳，其优点是　 　，该反应的化学方程式为　 　；若用装置I收集二氧化碳，则应从管口　 　（填“a”或“b”）通入气体。
19．（2022九上·斗门期末）疫情期间，生活中经常用到的消毒水里含有75％的乙醇（C2H5OH）。工业生产无水乙醇的方法是：在工业酒精（含有一定量水的乙醇）中加足量的生石灰后蒸馏。
（1）生石灰与水反应的化学方程式为　 　，该反应会　 　热量。（填“放出”或“吸收”）
（2）无水乙醇与金属钠反应时有气体产生。以下是某化学兴趣小组对该反应产生的气体进行的探究，请你填答相关问题。
【提出问题】无水乙醇和金属钠反应产生的气体是什么？
【查阅资料】①无水乙醇和金属钠反应生成的气体具有可燃性；
②无水硫酸铜吸水后由白色变蓝色。
【提出假设】对气体提出以下假设
假设Ⅰ：CO；假设Ⅱ：H2；假设Ⅲ：CH4；假设Ⅳ：CO2。
以上假设中，假设　 　不成立，理由是　 　。
（3）【实验探究】把产生的气体点燃，再收集燃烧后的气体，依次通入以下装置
实验现象 结论
若观察到A中无水硫酸铜变蓝色 假设　 　不成立
若A中无水硫酸铜　 　，B中澄清石灰水　 　。 假设Ⅱ成立
（4）【反思与评价】我们在点燃可燃性气体前，应进行的操作是　 　。
20．（2022九上·斗门期末）白磷、红磷都是可燃物，都可在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请回答问题。
（1）实验1可探究燃烧的条件。
I.实验中只有a处的白磷燃烧。根据a与b对比，说明燃烧需要的条件之一是　 　，而C处的白磷没有燃烧，原因是　 　。
II.根据燃烧条件，在使用煤作为燃料时我们需要考虑的因素有　 　（填字母）。
A．要有足够的空气
B．要增大与空气的接触面积
C．把煤堆在一起燃烧更充分
（2）实验2可测定空气中　 　的含量。要保证实验的成功，实验前必须进行的操作是　 　；待红磷熄灭、充分冷却后再打开弹簧夹，观察到的现象有：①　 　、②瓶中液面约上升到刻度　 　处的现象时，可达到该实验目的。
（3）实验3可验证质量守恒定律，称量装置的反应前后总质量，发现托盘天平保持平衡，整个实验过程中气球会出现的现象是　 　。
（4）综合分析上述三个实验，以下说法正确的是　 　（填序号）。
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验3中的气球作用是收集产生的气体
④实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂
21．（2022九上·斗门期末）某研究小组为探究木炭还原氧化铜的实验后的产物，主要流程如下：
查阅资料：①氧化铜跟稀硫酸反应生成蓝色溶液；②常温下铜不与稀硫酸反应。
（1）“研磨”的目的是　 　。
（2）操作①名称是　 　。如果液体C的颜色为蓝色，说明固体B中除了含有铜外还含有　 　（填写物质的化学式）。
（3）要使40g氧化铜完全反应，需要木炭的质量至少是多少？（请写出计算过程）
（4）小组同学将40g氧化铜和4.2g的炭粉在隔绝空气的密闭容器中持续加强热，通过CO2传感器测量密闭容器内CO2的质量变化曲线如图所示。发现在t1-t2时CO2在密闭容器中的质量会减少，你认为原因是　 　。（用化学方程式表示）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 国旗展示，无新物质生成，属于物理变化；
B. 月壤采集，无新物质生成，属于物理变化；
C. 月面漫步，无新物质生成，属于物理变化；
D. 点火返航，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。
故答案为：D。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】目前计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、PM10、PM2.5和臭氧等；二氧化碳属于空气成分，不属于空气污染物，不属于空气质量指数（简称AQI）中污染物监测范畴。
故答案为：B。
【分析】根据空气污染物，进行分析。
3．【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 开发清洁能源，做法与该主题相符，故不符合题意；
B. 推广公交车电动化，减少汽车尾气污染，做法与该主题相符，故不符合题意
C. 用布袋代替塑料制品，能减少塑料垃圾，做法与该主题相符，故不符合题意；
D. 焚烧垃圾生成有害气体和烟尘，做法与该主题不相符，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据保护环境的措施分析。
4．【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 臭氧是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，故不符合题意；
B. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故符合题意；
C. 氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，不属于氧化物，故不符合题意；
D. 高锰酸钾是由钾元素、锰元素、氧元素组成的化合物，不属于氧化物，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据氧化物的概念分析。
5．【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】解：可燃性的气体或粉尘接触明火会发生爆炸，加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂必贴禁止烟火类的标志；
A、是严禁吸烟的标志，故符合题意；
B、是节水标志，故不符合题意；
C、是剧毒品标志，故不符合题意；
D、是腐蚀品标志，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据可燃性的气体或粉尘接触明火会发生爆炸，加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂必贴禁止烟火类的标志分析。
6．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】春暖花开的霞山公园里能闻到阵阵花香，是因为花朵中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到阵阵花香，与分子的体积、数目无关，分子没有发生分解。
故答案为：C。
【分析】根据分子是在不断地运动的分析。
7．【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，故不符合题意；
B. 张青莲在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出贡献，故符合题意；
C. 杨振宁在粒子物理学、统计力学和凝聚态物理等领域作出里程碑性贡献，故不符合题意；
D. 屠呦呦发现并提取了青蒿素，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据科学家的贡献分析。
8．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】NaClO中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设：氯元素的化合价为x，化合物中正负化合价的代数和为0，则有：（+1）+x+（-2）=0，x=+1。
故答案为：C。
【分析】根据在化合物中元素正负化合价的代数和为0计算。
9．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号；金元素符号为Au，元素符号第一个字母大写，第二个字母小写，故不符合题意；
B. 元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是金，属于金属元素，故不符合题意；
C. 元素周期表中的一格可知，左上角的数字为79，表示原子序数为79；故符合题意；
D. 元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为197，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
10．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 干冰升华吸热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，与化学性质无关，故符合题意；
B. 家中使用食用醋出水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，食醋的主要成分是醋酸，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和水，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，与化学性质有关，故不符合题意；
C. 液态二氧化碳用于灭火，是利用了二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧的化学性质，以及密度比空气大的物理性质，与物理性质以及化学性质有关，故不符合题意；
D. 稀有气体化学性质不活泼，可用作保护气，与化学性质有关，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据物质的性质决定用途分析。
11．【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 由分析可知，隔绝氧气，不符合题意；
B. 降温到着火点以下，不符合题意；
C. 着火点是可燃物固有的属性，一般不能降低，不符合题意；
D. 移走可燃物，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据釜底抽薪是将可燃物取走，使燃烧停止，进行分析。
12．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，故错误，符合题意；
B. 氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成水雾，故正确，不符合题意；
C. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故正确，不符合题意；
D. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，故在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，发现烧杯内壁有液滴，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
13．【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故正确，不符合题意；
B. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，但是碳酸钙和食盐水不反应，不能得到二氧化碳，故错误，符合题意；
C. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，石墨具有良好的导电性，故可用6B铅笔芯代替石墨电极连接导线，故正确，不符合题意；
D. 碳不完全燃烧生成炭黑，故可在燃着的蜡烛火焰上方罩一个冷盘子制得炭黑，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；
B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，但是碳酸钙和食盐水不反应，不能得到二氧化碳，符合题意；
C、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，石墨具有良好的导电性，故可用6B铅笔芯代替石墨电极连接导线，不符合题意；
D、碳不完全燃烧生成炭黑
14．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 木炭燃烧生成二氧化碳，引入了新的杂质二氧化碳，故不符合题意；
B. 二氧化锰和泥沙均难溶于水，不能用溶解、过滤的方法分离，故不符合题意；
C. 通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，故符合题意；
D. 碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，除去了原物质，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
15．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 由化学方程式可知，两种生成物的分子个数比为2：3，故不符合题意；
B. 该反应有新物质生成，发生了化学变化，分子种类一定发生了变化，由化学方程式可知，化学反应前后，分子数目发生了改变，故不符合题意；
C. 化学反应前后，纳米催化剂的质量和化学性质不变，故不符合题意；
D. 生成物的每个分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成，其化学式为：CH3OH，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
16．【答案】（1）肥皂水；煮沸
（2）氧气或O2；B；2H2O2H2↑+ O2↑
（3）B；7：2；CH4+H2OCO+3H2
【知识点】电解水实验；硬水与软水；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）为了检验河水是硬水还是软水，需加入肥皂水，振荡，观察现象，泡沫较少的是硬水，现泡沫较多的是软水；为降低水的硬度，生活中常见做法是煮沸。
（2）水通电可分解生成氢气和氧气，体积比为2：1，故在下图1的实验装置中，生成的氢气存在于玻璃管B中，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+ O2↑。
（3）①一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，故在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是B。
②反应物A中碳、氢元素的质量比为14：（1×4）=7：2。
③由图知，该反应为甲烷和水高温生成一氧化碳和氢气，化学方程式为 CH4+H2OCO+3H2。
【分析】（1）根据硬水、软水的特点分析。
（2）水通电可分解生成氢气和氧气，体积比为2：1。
（3）① 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
② 在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
③ 甲烷和水高温生成一氧化碳和氢气。
17．【答案】（1）四
（2）Cl-；B；失去
（3）GaN
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素所在的周期数等于原子的电子层数， 镓原子有4个电子层，故镓元素在元素周期表中位于第四周期。
（2）C核内质子数小于核外电子数，表示阴离子，17号元素为氯元素，故C为氯原子失去一个电子后形成的氯离子，表示为：Cl-；由图可知，镓原子与图乙中B的最外层电子数的是3，化学性质相似；它们的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去电子形成离子。
（3）镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷；氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中，能得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷，根据氮化镓的读法，可推出氮化镓的化学式为：GaN。
【分析】（1）元素所在的周期数等于原子的电子层数。
（2）在粒子内质子数小于核外电子数，表示阴离子；
原子的最外层电子数相等，元素化学性质相似。
（3）在化合物中，元素的正负化合价代数和为零。
18．【答案】（1）长颈漏斗
（2）；F；将导管移出水面；熄灭酒精灯
（3）可以控制反应速率；；a
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，装置B中仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选F；
用该方法收集完毕后的操作顺序是先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管；
（3）若选用装置C来制取二氧化碳，C装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
若用装置I收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，则应从管口a通入气体。
【分析】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收集；密度比空气的密度小的气体，可用向下排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。
19．【答案】（1）CaO+H2O═Ca(OH)2；放出
（2）Ⅳ；二氧化碳不能燃烧
（3）Ⅰ；变蓝色；不浑浊
（4）检验纯度
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca(OH)2；该反应会放出热量；
（2）提出假设：
以上假设中，假设Ⅳ不成立，理由是二氧化碳不能燃烧。
（3）实验探究：
一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水。
因无水硫酸铜吸水后由白色变蓝色，若观察到A中无水硫酸铜变蓝色，燃烧产物中有水存在，由于一氧化碳燃烧不产生水，假设Ⅰ不成立；
若假设Ⅱ成立，则燃烧产物是存在水，不存在二氧化碳，则观察到的实验现象是：A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水变浑浊；
（4）反思与评价：
为防止发生爆炸，我们在点燃可燃性气体前，应进行的操作是检验纯度。
【分析】（1）生石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会放出热量。
（2）根据二氧化碳不能燃烧。
（3）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水。
无水硫酸铜吸水后由白色变蓝色。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（4）在点燃可燃性气体前，应进行的操作是检验纯度。
20．【答案】（1）温度达到着火点；白磷没有与氧气接触；AB
（2）氧气或O2；检验装置的气密性；烧杯中水倒流到集气瓶中；1
（3）先膨胀后变瘪
（4）④
【知识点】测定空气中的氧气含量；质量守恒定律及其应用；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）I .a与b相比较，都与氧气接触，不同的条件是可燃物一个是红磷，一个是白磷，红磷的着火点240℃，白磷着火点是40℃，白磷燃烧，红磷不能燃烧，根据a与b对比，说明燃烧需要的条件之一是温度达到着火点；C处的白磷没有燃烧，原因是由于白磷浸没在水中，隔绝了氧气，白磷由于没有与氧接触而没有发生燃烧；
II.根据燃烧条件，在使用煤作为燃料时我们需要考虑的因素有：足够的空气、与空气的接触面积较大都能使煤充分燃烧，提高煤的利用率，煤堆在一起燃烧由于氧气不充足，燃烧不充分，煤的利用率低。
故答案为：AB；
（2）利用红磷与氧气应，消耗空气中的氧气，装置内压强减小，导致水倒吸，进入集气瓶水的体积等于被消耗的氧气体积，可以测出空气中氧气的含量；要保证实验的成功，实验前必须进行的操作是检查装置的气密性；待红磷熄灭、充分冷却后再打开弹簧夹，观察到的现象有：①烧杯中水倒流到集气瓶中、②瓶中液面约上升到刻度1处的现象时，可达到该实验目的；
（3）白磷剧烈燃烧，放出热量，空气受热膨胀会是气球膨胀，后冷却到室温，锥形瓶中压强变小，气球变瘪。故答案是先膨胀后变瘪；
（4）①实验1中的热水除了起隔绝空气的作用外，还起到提高温度，使铜片上的白磷达到着火点的目的，故不正确；
②实验2中红磷不能换成木炭，木炭燃烧会生成二氧化碳气体，不能使容器内压强减小，可用来反应的物质必须是在空气中就能燃烧且没有气体生成的物质，故不正确；
③气球可以起到平衡内外气体压强的作用，该反应没有气体生成，五氧化二磷是白烟，是固体，故不正确；
④细沙可以吸收热量，能防止瓶底炸裂，故正确。
故答案为：④。
【分析】（1）根据物质燃烧条件，足够的空气、与空气的接触面积较大都能使煤充分燃烧分析。
（2）测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。
（3）根据白磷剧烈燃烧，放出热量，空气受热膨胀会是气球膨胀，后冷却到室温，锥形瓶中压强变小分析。
（4）根据物质燃烧的条件，测定空气中氧气含量实验、验证质量守恒定律实验中水的作用，实验注意事项分析。
21．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
（2）过滤；CuO
（3）解：设需要木炭的质量至少为x
x=3g
答：要使40g氧化铜完全反应，需要木炭的质量至少是3g
（4）
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）研磨的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（2）操作①是分离固体与液体的操作，名称是过滤；如果液体C的颜色为蓝色，说明固体B中除了含有铜外还含有氧化铜（CuO），因为铜不能与稀硫酸反应，而氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜（蓝色）和水；
（4）由（3）可知，要使40g氧化铜完全反应，需要木炭的质量至少是3g＜4.2g，碳与氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，高温下生成的二氧化碳与剩余的碳继续反应生成一氧化碳，导致在t1-t2时CO2在密闭容器中的质量会减少，该反应方程式为。
【分析】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。
（2）根据过滤操作的原理分析；
铜不能与稀硫酸反应，而氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜（蓝色）和水。
（3）先设未知数，正确写出碳与氧化铜反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化铜的质量，未知量是碳的质量；列比例式计算。
（4）碳与氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳。
广东省珠海市斗门区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题
一、单选题
1．（2022九上·斗门期末）我国的“嫦娥五号”成功执行了一系列探月任务。其中涉及化学变化的是（　　）
A．国旗展示 B．月壤采集 C．月面漫步 D．点火返航
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 国旗展示，无新物质生成，属于物理变化；
B. 月壤采集，无新物质生成，属于物理变化；
C. 月面漫步，无新物质生成，属于物理变化；
D. 点火返航，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。
故答案为：D。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2021九上·绥宁月考）下列不属于空气质量指数（简称AQI）中污染物监测范畴的是（　　）
A．CO B．CO2 C．SO2 D．PM2.5
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】目前计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、PM10、PM2.5和臭氧等；二氧化碳属于空气成分，不属于空气污染物，不属于空气质量指数（简称AQI）中污染物监测范畴。
故答案为：B。
【分析】根据空气污染物，进行分析。
3．（2022九上·斗门期末）斗门区一直在提倡“建设生态宜居斗门”。以下做法与该倡议不相符的是（　　）
A．开发新型清洁能源 B．推广公交车电动化
C．用布袋代替塑料制品 D．焚烧垃圾
【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 开发清洁能源，做法与该主题相符，故不符合题意；
B. 推广公交车电动化，减少汽车尾气污染，做法与该主题相符，故不符合题意
C. 用布袋代替塑料制品，能减少塑料垃圾，做法与该主题相符，故不符合题意；
D. 焚烧垃圾生成有害气体和烟尘，做法与该主题不相符，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据保护环境的措施分析。
4．（2022九上·斗门期末）分类法是学习和研究化学的常用方法。下列物质属于氧化物的是（　　）
A．臭氧 B．水 C．氯化钠 D．高锰酸钾
【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 臭氧是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，故不符合题意；
B. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故符合题意；
C. 氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，不属于氧化物，故不符合题意；
D. 高锰酸钾是由钾元素、锰元素、氧元素组成的化合物，不属于氧化物，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据氧化物的概念分析。
5．（2020·南海模拟）加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂必贴的图标是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】解：可燃性的气体或粉尘接触明火会发生爆炸，加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂必贴禁止烟火类的标志；
A、是严禁吸烟的标志，故符合题意；
B、是节水标志，故不符合题意；
C、是剧毒品标志，故不符合题意；
D、是腐蚀品标志，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据可燃性的气体或粉尘接触明火会发生爆炸，加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂必贴禁止烟火类的标志分析。
6．（2022九上·斗门期末）春暖花开的霞山公园里能闻到阵阵花香，合理的解释是（　　）
A．分子体积变大 B．分子数目变多
C．分子在不断运动 D．分子发生了分解
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】春暖花开的霞山公园里能闻到阵阵花香，是因为花朵中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到阵阵花香，与分子的体积、数目无关，分子没有发生分解。
故答案为：C。
【分析】根据分子是在不断地运动的分析。
7．（2022九上·斗门期末）有一位中国科学家，在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出贡献，他是（　　）
A．门捷列夫 B．张青莲 C．杨振宁 D．屠呦呦
【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，故不符合题意；
B. 张青莲在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出贡献，故符合题意；
C. 杨振宁在粒子物理学、统计力学和凝聚态物理等领域作出里程碑性贡献，故不符合题意；
D. 屠呦呦发现并提取了青蒿素，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据科学家的贡献分析。
8．（2022九上·斗门期末）2022年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果，为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液（主要成分是NaClO）进行消毒，NaClO中氯元素的化合价是（　　）
A．-1 B．+5 C．+1 D．0
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】NaClO中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设：氯元素的化合价为x，化合物中正负化合价的代数和为0，则有：（+1）+x+（-2）=0，x=+1。
故答案为：C。
【分析】根据在化合物中元素正负化合价的代数和为0计算。
9．（2022九上·斗门期末）2021年3月，三星堆遗址出土了黄金面具残片，结合下图，下列说法正确的是（　　）
A．金的元素符号是AU B．金元素属于非金属元素
C．金原于的原子序数是79 D．金的相对原子质量是197.0g
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号；金元素符号为Au，元素符号第一个字母大写，第二个字母小写，故不符合题意；
B. 元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是金，属于金属元素，故不符合题意；
C. 元素周期表中的一格可知，左上角的数字为79，表示原子序数为79；故符合题意；
D. 元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为197，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
10．（2022九上·斗门期末）下列物质的用途与其化学性质无关的是（　　）
A．干冰用人工降雨 B．家中使用食醋除水垢
C．液态二氧化碳用于灭火 D．稀有气体用作保护气
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 干冰升华吸热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，与化学性质无关，故符合题意；
B. 家中使用食用醋出水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，食醋的主要成分是醋酸，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和水，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，与化学性质有关，故不符合题意；
C. 液态二氧化碳用于灭火，是利用了二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧的化学性质，以及密度比空气大的物理性质，与物理性质以及化学性质有关，故不符合题意；
D. 稀有气体化学性质不活泼，可用作保护气，与化学性质有关，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据物质的性质决定用途分析。
11．（2020九上·密云期末）成语“釜底抽薪”体现的灭火原理是（　　）
A．隔绝氧气 B．降温到着火点以下
C．降低可燃物的着火点 D．移走可燃物
【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 由分析可知，隔绝氧气，不符合题意；
B. 降温到着火点以下，不符合题意；
C. 着火点是可燃物固有的属性，一般不能降低，不符合题意；
D. 移走可燃物，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据釜底抽薪是将可燃物取走，使燃烧停止，进行分析。
12．（2022九上·斗门期末）下列对实验现象的描述，错误的是（　　）
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．氢气在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，生成水雾
C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液逐渐变红
D．在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，发现烧杯内壁有液滴
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，故错误，符合题意；
B. 氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成水雾，故正确，不符合题意；
C. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故正确，不符合题意；
D. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，故在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，发现烧杯内壁有液滴，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
13．（2022九上·斗门期末）下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是（　　）
A．利用活性炭制作简易净水器，去除色素和异味
B．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳
C．用6B铅笔芯代替石墨电极连接导线
D．在燃着的蜡烛火焰上方罩一个冷盘子可制得炭黑
【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故正确，不符合题意；
B. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，但是碳酸钙和食盐水不反应，不能得到二氧化碳，故错误，符合题意；
C. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，石墨具有良好的导电性，故可用6B铅笔芯代替石墨电极连接导线，故正确，不符合题意；
D. 碳不完全燃烧生成炭黑，故可在燃着的蜡烛火焰上方罩一个冷盘子制得炭黑，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；
B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，但是碳酸钙和食盐水不反应，不能得到二氧化碳，符合题意；
C、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，石墨具有良好的导电性，故可用6B铅笔芯代替石墨电极连接导线，不符合题意；
D、碳不完全燃烧生成炭黑
14．（2022九上·斗门期末）除去下列各物质中少量杂质，选用的方法或试剂合理的是（　　）
选项 物质 所含少量杂质 方法或试剂
A N2 O2 木炭燃烧
B MnO2 泥沙 溶解、过滤
C CO2 CO 通过灼热的氧化铜
D CaCO3 CaO 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 木炭燃烧生成二氧化碳，引入了新的杂质二氧化碳，故不符合题意；
B. 二氧化锰和泥沙均难溶于水，不能用溶解、过滤的方法分离，故不符合题意；
C. 通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，故符合题意；
D. 碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，除去了原物质，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
15．（2022九上·斗门期末）科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）
A．两种生成物的分子个数比为1：2
B．分子的种类和数目在反应前后没有发生变化
C．纳米催化剂的质量和化学性质在反应前后都发生变化
D．生成物的化学式是CH3OH
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 由化学方程式可知，两种生成物的分子个数比为2：3，故不符合题意；
B. 该反应有新物质生成，发生了化学变化，分子种类一定发生了变化，由化学方程式可知，化学反应前后，分子数目发生了改变，故不符合题意；
C. 化学反应前后，纳米催化剂的质量和化学性质不变，故不符合题意；
D. 生成物的每个分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成，其化学式为：CH3OH，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
二、填空题
16．（2022九上·斗门期末）化学就在我们身边，请用所学知识回答问题：
（1）黄杨河是斗门的母亲河，小明从河边带回一瓶水，为了检验河水是硬水还是软水，需加入　 　振荡，观察现象，为降低水的硬度，生活中常见做法是　 　。
（2）水通电可分解生成氢气和　 　，在下图1的实验装置中，生成的氢气存在于玻璃管　 　（填“A”或“B”）中，该反应的化学方程式为　 　。
（3）科学家在研究利用水和天然气重整，得到合成水煤气。该反应的微观示意图如上图2所示，请回答：
①在微观模型A，B，C，D中，表示水分子的是　 　（填字母代号）。
②反应物A中各元素的质量比为　 　。
③该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）肥皂水；煮沸
（2）氧气或O2；B；2H2O2H2↑+ O2↑
（3）B；7：2；CH4+H2OCO+3H2
【知识点】电解水实验；硬水与软水；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）为了检验河水是硬水还是软水，需加入肥皂水，振荡，观察现象，泡沫较少的是硬水，现泡沫较多的是软水；为降低水的硬度，生活中常见做法是煮沸。
（2）水通电可分解生成氢气和氧气，体积比为2：1，故在下图1的实验装置中，生成的氢气存在于玻璃管B中，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+ O2↑。
（3）①一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，故在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是B。
②反应物A中碳、氢元素的质量比为14：（1×4）=7：2。
③由图知，该反应为甲烷和水高温生成一氧化碳和氢气，化学方程式为 CH4+H2OCO+3H2。
【分析】（1）根据硬水、软水的特点分析。
（2）水通电可分解生成氢气和氧气，体积比为2：1。
（3）① 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
② 在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
③ 甲烷和水高温生成一氧化碳和氢气。
17．（2022九上·斗门期末）我国自主知识产权的高光效氮化镓发光二极管（LED）技术，已获广泛应用。图甲是镓元素的部分信息，图乙是另外三种微粒的结构示意图。请回答：
（1）图甲中，镓元素在元素周期表中位于第　 　周期。
（2）图乙中，C表示的微粒符号为　 　，镓原子与图乙中　 　（填字母）的化学性质相似，它们在化学反应中易　 　电子（填“得到”或“失去”）形成离子。
（3）请尝试写出氮化镓的化学式　 　。
【答案】（1）四
（2）Cl-；B；失去
（3）GaN
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素所在的周期数等于原子的电子层数， 镓原子有4个电子层，故镓元素在元素周期表中位于第四周期。
（2）C核内质子数小于核外电子数，表示阴离子，17号元素为氯元素，故C为氯原子失去一个电子后形成的氯离子，表示为：Cl-；由图可知，镓原子与图乙中B的最外层电子数的是3，化学性质相似；它们的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去电子形成离子。
（3）镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷；氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中，能得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷，根据氮化镓的读法，可推出氮化镓的化学式为：GaN。
【分析】（1）元素所在的周期数等于原子的电子层数。
（2）在粒子内质子数小于核外电子数，表示阴离子；
原子的最外层电子数相等，元素化学性质相似。
（3）在化合物中，元素的正负化合价代数和为零。
三、实验题
18．（2022九上·斗门期末）老师为同学们提供如下实验装置，请回答下列问题：
（1）装置B中仪器a的名称是　 　。
（2）用A装置制取氧气，其反应方程式为　 　，若要收集一瓶较纯净的氧气，最好选用的收集装置是　 　（填字母），用该方法收集完毕后的操作顺序是先　 　，后　 　。
（3）若选用装置C来制取二氧化碳，其优点是　 　，该反应的化学方程式为　 　；若用装置I收集二氧化碳，则应从管口　 　（填“a”或“b”）通入气体。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）；F；将导管移出水面；熄灭酒精灯
（3）可以控制反应速率；；a
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，装置B中仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选F；
用该方法收集完毕后的操作顺序是先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管；
（3）若选用装置C来制取二氧化碳，C装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
若用装置I收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，则应从管口a通入气体。
【分析】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收集；密度比空气的密度小的气体，可用向下排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。
19．（2022九上·斗门期末）疫情期间，生活中经常用到的消毒水里含有75％的乙醇（C2H5OH）。工业生产无水乙醇的方法是：在工业酒精（含有一定量水的乙醇）中加足量的生石灰后蒸馏。
（1）生石灰与水反应的化学方程式为　 　，该反应会　 　热量。（填“放出”或“吸收”）
（2）无水乙醇与金属钠反应时有气体产生。以下是某化学兴趣小组对该反应产生的气体进行的探究，请你填答相关问题。
【提出问题】无水乙醇和金属钠反应产生的气体是什么？
【查阅资料】①无水乙醇和金属钠反应生成的气体具有可燃性；
②无水硫酸铜吸水后由白色变蓝色。
【提出假设】对气体提出以下假设
假设Ⅰ：CO；假设Ⅱ：H2；假设Ⅲ：CH4；假设Ⅳ：CO2。
以上假设中，假设　 　不成立，理由是　 　。
（3）【实验探究】把产生的气体点燃，再收集燃烧后的气体，依次通入以下装置
实验现象 结论
若观察到A中无水硫酸铜变蓝色 假设　 　不成立
若A中无水硫酸铜　 　，B中澄清石灰水　 　。 假设Ⅱ成立
（4）【反思与评价】我们在点燃可燃性气体前，应进行的操作是　 　。
【答案】（1）CaO+H2O═Ca(OH)2；放出
（2）Ⅳ；二氧化碳不能燃烧
（3）Ⅰ；变蓝色；不浑浊
（4）检验纯度
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca(OH)2；该反应会放出热量；
（2）提出假设：
以上假设中，假设Ⅳ不成立，理由是二氧化碳不能燃烧。
（3）实验探究：
一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水。
因无水硫酸铜吸水后由白色变蓝色，若观察到A中无水硫酸铜变蓝色，燃烧产物中有水存在，由于一氧化碳燃烧不产生水，假设Ⅰ不成立；
若假设Ⅱ成立，则燃烧产物是存在水，不存在二氧化碳，则观察到的实验现象是：A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水变浑浊；
（4）反思与评价：
为防止发生爆炸，我们在点燃可燃性气体前，应进行的操作是检验纯度。
【分析】（1）生石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会放出热量。
（2）根据二氧化碳不能燃烧。
（3）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水。
无水硫酸铜吸水后由白色变蓝色。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（4）在点燃可燃性气体前，应进行的操作是检验纯度。
20．（2022九上·斗门期末）白磷、红磷都是可燃物，都可在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请回答问题。
（1）实验1可探究燃烧的条件。
I.实验中只有a处的白磷燃烧。根据a与b对比，说明燃烧需要的条件之一是　 　，而C处的白磷没有燃烧，原因是　 　。
II.根据燃烧条件，在使用煤作为燃料时我们需要考虑的因素有　 　（填字母）。
A．要有足够的空气
B．要增大与空气的接触面积
C．把煤堆在一起燃烧更充分
（2）实验2可测定空气中　 　的含量。要保证实验的成功，实验前必须进行的操作是　 　；待红磷熄灭、充分冷却后再打开弹簧夹，观察到的现象有：①　 　、②瓶中液面约上升到刻度　 　处的现象时，可达到该实验目的。
（3）实验3可验证质量守恒定律，称量装置的反应前后总质量，发现托盘天平保持平衡，整个实验过程中气球会出现的现象是　 　。
（4）综合分析上述三个实验，以下说法正确的是　 　（填序号）。
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验3中的气球作用是收集产生的气体
④实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂
【答案】（1）温度达到着火点；白磷没有与氧气接触；AB
（2）氧气或O2；检验装置的气密性；烧杯中水倒流到集气瓶中；1
（3）先膨胀后变瘪
（4）④
【知识点】测定空气中的氧气含量；质量守恒定律及其应用；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）I .a与b相比较，都与氧气接触，不同的条件是可燃物一个是红磷，一个是白磷，红磷的着火点240℃，白磷着火点是40℃，白磷燃烧，红磷不能燃烧，根据a与b对比，说明燃烧需要的条件之一是温度达到着火点；C处的白磷没有燃烧，原因是由于白磷浸没在水中，隔绝了氧气，白磷由于没有与氧接触而没有发生燃烧；
II.根据燃烧条件，在使用煤作为燃料时我们需要考虑的因素有：足够的空气、与空气的接触面积较大都能使煤充分燃烧，提高煤的利用率，煤堆在一起燃烧由于氧气不充足，燃烧不充分，煤的利用率低。
故答案为：AB；
（2）利用红磷与氧气应，消耗空气中的氧气，装置内压强减小，导致水倒吸，进入集气瓶水的体积等于被消耗的氧气体积，可以测出空气中氧气的含量；要保证实验的成功，实验前必须进行的操作是检查装置的气密性；待红磷熄灭、充分冷却后再打开弹簧夹，观察到的现象有：①烧杯中水倒流到集气瓶中、②瓶中液面约上升到刻度1处的现象时，可达到该实验目的；
（3）白磷剧烈燃烧，放出热量，空气受热膨胀会是气球膨胀，后冷却到室温，锥形瓶中压强变小，气球变瘪。故答案是先膨胀后变瘪；
（4）①实验1中的热水除了起隔绝空气的作用外，还起到提高温度，使铜片上的白磷达到着火点的目的，故不正确；
②实验2中红磷不能换成木炭，木炭燃烧会生成二氧化碳气体，不能使容器内压强减小，可用来反应的物质必须是在空气中就能燃烧且没有气体生成的物质，故不正确；
③气球可以起到平衡内外气体压强的作用，该反应没有气体生成，五氧化二磷是白烟，是固体，故不正确；
④细沙可以吸收热量，能防止瓶底炸裂，故正确。
故答案为：④。
【分析】（1）根据物质燃烧条件，足够的空气、与空气的接触面积较大都能使煤充分燃烧分析。
（2）测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。
（3）根据白磷剧烈燃烧，放出热量，空气受热膨胀会是气球膨胀，后冷却到室温，锥形瓶中压强变小分析。
（4）根据物质燃烧的条件，测定空气中氧气含量实验、验证质量守恒定律实验中水的作用，实验注意事项分析。
21．（2022九上·斗门期末）某研究小组为探究木炭还原氧化铜的实验后的产物，主要流程如下：
查阅资料：①氧化铜跟稀硫酸反应生成蓝色溶液；②常温下铜不与稀硫酸反应。
（1）“研磨”的目的是　 　。
（2）操作①名称是　 　。如果液体C的颜色为蓝色，说明固体B中除了含有铜外还含有　 　（填写物质的化学式）。
（3）要使40g氧化铜完全反应，需要木炭的质量至少是多少？（请写出计算过程）
（4）小组同学将40g氧化铜和4.2g的炭粉在隔绝空气的密闭容器中持续加强热，通过CO2传感器测量密闭容器内CO2的质量变化曲线如图所示。发现在t1-t2时CO2在密闭容器中的质量会减少，你认为原因是　 　。（用化学方程式表示）
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
（2）过滤；CuO
（3）解：设需要木炭的质量至少为x
x=3g
答：要使40g氧化铜完全反应，需要木炭的质量至少是3g
（4）
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）研磨的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（2）操作①是分离固体与液体的操作，名称是过滤；如果液体C的颜色为蓝色，说明固体B中除了含有铜外还含有氧化铜（CuO），因为铜不能与稀硫酸反应，而氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜（蓝色）和水；
（4）由（3）可知，要使40g氧化铜完全反应，需要木炭的质量至少是3g＜4.2g，碳与氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，高温下生成的二氧化碳与剩余的碳继续反应生成一氧化碳，导致在t1-t2时CO2在密闭容器中的质量会减少，该反应方程式为。
【分析】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。
（2）根据过滤操作的原理分析；
铜不能与稀硫酸反应，而氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜（蓝色）和水。
（3）先设未知数，正确写出碳与氧化铜反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化铜的质量，未知量是碳的质量；列比例式计算。
（4）碳与氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳。