专题1《物质的分类及计量》单元检测题（答案）2022—2023高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题1《物质的分类及计量》测试卷
一、单选题
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是
A．25℃ 101kPa时，22.4LN2和O2的混合气体中分子数为NA
B．常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目一定为4NA
C．1mol/LNa2CO3溶液中含2NA个Na＋
D．2.3gNa与O2完全反应，转移的电子数为0.2NA
2．下列说法中正确的个数是（ ）
①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A．5 B．4 C．2 D．3
3．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的Fe2+和Fe3+浓度之比为1∶2。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为
A．2∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2
4．已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为
A．46% B．22% C．32% D．64%
5．NA是阿伏加德罗数的值。下列法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LCH3Cl气体含共价键数目为2NA
B．28g纯铁粉与足量稀硝酸反应生成NO、NO2和N2O4混合物时转移电子数为NA
C．1mol蔗糖(C12H22O11)完全水解生成的葡萄糖中所含官能团数目为12NA
D．1L0.1mol/LNa2S和NaHS的混合溶液中含硫原子总数小于0.1NA
6．下列物质中，能够导电且为电解质的是（ ）
A．Cu丝 B．蔗糖溶液 C．NaCl晶体 D．熔融的MgCl2
7．下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是
A．重金属离子可导致蛋白质变性
B．苯是最简单的芳香烃
C．SO2、NxOy都属于酸性氧化物
D．利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体
8．标准状况下，11g气体A分子数和5.6LH2分子数相同，则A的摩尔质量为（ ）
A．11 B．44 C．11g/mol D．44g/mol
9．在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是
A．密度比为4∶11 B．分子数之比为4∶11
C．体积比为11∶4 D．物质的量之比为11∶4
10．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值。下列叙述正确的是
A．0.5 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2时，转移的电子数为NA
B．7.8 g Na2O2与足量水反应时，转移的电子数为0.2NA
C．64 g CaC2固体中所含的阴、阳离子总数为3NA
D．密闭容器中充入1 mol H2与1 mol I2反应制备HI时，生成H-I键的数目为2NA
11．一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为
A．AB3 B．AB2 C．A3B D．A2B3
12．1mol精确包含6.02214076×1023个基本单元，该常数称为阿伏加德罗常数(NA)，下列关于NA的说法中正确的是
A．2molK2SO4溶于水中，所含K+个数为2NA
B．标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2NA
C．33.6L氢气中含有3NA个氢原子
D．36gH2O中所含的质子数为20NA
13．下列物质不属于电解质，但其水溶液能导电的是
A．CO2 B．Cu(OH)2 C．NaHSO4 D．HClO
14．依据所给条件推出的结论不正确的是
选项 条件 结论
A 在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，称为电解质 水中存在： 2H2OH3O++OH-， 因此，水是电解质
B 凡是能给出质子(即H+)的分子或离子称为酸，凡是能接受质子(即H+) 的分子离子称为碱 既是酸又是碱
C 联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为： N2H5(HSO4)2
D 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸 NaHSO4不是酸
A．A B．B C．C D．D
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．78 g Na2O2中所含阴、阳离子总数约为4×6.02×1023
B．2 mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-数为4NA
C．标准状况下22.4 L H2O中含有的分子数为NA
D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA
二、填空题
16．Ⅰ.现有下列物质：①NaCl晶体　②BaSO4　③熔融K2SO4　④Na2CO3溶液　⑤液态氯化氢　⑥醋酸溶液⑦石灰水　⑧石墨　⑨NH3·H2O　⑩酒精　 CO2　 NaOH溶液。请将序号分别填入下面的横线处：
(1)上述状态下可导电的是________。
(2)属于强电解质的是_______。
Ⅱ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(3)Ca(OH)2：________；
(4)NaHCO3：________；
(5)KAl(SO4)2：______；
(6)NH3·H2O：______。
17．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
I、甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热；
III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
(1)其中操作正确的同学是______；他的操作中涉及到的制备胶体的离子反应方程式为__________________。
(2)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_________________。
(3)丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：
①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明____________________________。
②向另一份Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。
a. 先出现红褐色沉淀，原因是_______________________________________。
b. 随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是______________________________。
三、计算题
18．将24.5gKClO3固体与8.7gMnO2固体混合加热片刻，得到标况下VL气体，冷却后固体质量为25.52g；再将剩余固体溶于水并加入足量亚硝酸钠和硝酸银溶液，再加足量的稀硝酸，过滤、洗涤、干燥得到m克固体。求：
(1)标准状况下气体体积V为___。
(2)最后所得固体质量m为___g。
19．（1）相同质量的SO2与SO3分子数之比为___，质子数之比为___。
（2）CO和CO2的混合气体36g，完全燃烧后测得CO2体积为22.4L（标准状况），则混合气体中CO的质量是___g；混合气体中CO2在标况下的体积是___L，混合气体在标准状况下的密度是___g/L，混合气体的平均摩尔质量是___g/mol。
（3）在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A+2B+4C（A、B、C均为气体），测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为12.22，则相同条件下，X的相对分子质量是___。
（4）由CO2、H2、CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2气体的体积比为___。
四、实验题
20．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制。实验步骤如下：
①连接好实验装置，检查装置的气密性；
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g；
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止；
④排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标准状况下氧气的体积为278.8mL；
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g。
根据上述实验过程，回答下列问题：
(1)进行步骤④时，若仰视读数，则读取氧气的体积___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)实验过程中产生氧气的物质的量是___________mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是___________(保留小数点后两位)。
21．某校学生在学习完胶体的知识后，利用化学兴趣社团活动时间，在实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。具体操作是：取一支烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾。将少量饱和FeCl3溶液分多次缓慢加入，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热。
(1)该反应的化学方程式为_______。证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作和现象是_______。
(2)甲同学在做实验时，由于使用了自来水，结果试管中形成了悬浊液，他制得的是_______。
(3)乙同学想Fe(OH)3胶体中可能含有FeCl3溶液，为了提纯Fe(OH)3胶体，他可以采用的方法是_______。
(4)丙同学将制好的Fe(OH)3胶体装入U型玻璃管中，插入电极，连通直流电，进行电泳实验。一段时间后，观察到阴极附近液体颜色加深，原因是Fe(OH)3胶体粒子带 _______(选填“正电荷”或“负电荷”)。
(5)丁同学取适量的Fe(OH)3胶体注入试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入过量稀硫酸，看到的现象是_______，涉及的反应化学方程式_______。
试卷第2页，共6页
试卷第1页，共6页
（北京）股份有限公司
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参考答案：
1．B
【详解】A．25℃，101kPa时，气体摩尔体积Vm大于22.4L/mol，则22.4LN2和O2的混合气体中含有原子数小于×2×NAmol-1=2NA，故A错误；
B．氧气和臭氧的最简式都为O，则64gO中含有的氧原子数目为×1×NAmol-1=4NA，故B正确；
C．缺溶液的体积，无法计算1mol/L碳酸钠溶液中的碳酸钠的物质的量和含有的钠离子数目，故C错误；
D．钠与氧气完全反应，无论生成氧化钠、过氧化钠，还是生成氧化钠、过氧化钠的混合物，钠均失去电子生成钠离子，则2.3g钠与氧气完全反应，转移的电子数为×1×NAmol-1=0.1NA，故D错误；
故选B。
2．D
【详解】①Na2O、Fe2O3能够与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，Al2O3既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故错误；
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都是由阳离子和阴离子构成的化合物，属于离子化合物，故正确；
③氨水是混合物，不是电解质，故错误；
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，故正确；
⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，也是治疗胃酸过多的一种药剂，碳酸钠溶液碱性较强，不易用于治疗胃酸过多，故错误；
⑥盐酸含有氯化氢和水两种物质，属于混合物，而液氯、冰醋酸都只含一种物质，均属于纯净物，故正确；
综上所述正确的有3个，故选：D。
3．B
【详解】量铁粉放入氯化铁溶液中，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度之比为1∶2，若生成的Fe2+个数为3，则未反应的Fe3+个数为6，根据方程式，反应的Fe3+个数为2，已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2：6，即1：3，答案为B。
4．B
【详解】该混合物中含有Na、S、O三种元素，根据三种盐的组成可知Na、S两种元素的原子个数比为2:1，由n=可知Na、S两种元素的物质的量的比为2:1，则二者的质量比为，已知钠元素的质量分数为46%，则硫元素的质量分数为，混合物中Na、S两种元素的质量分数之和为46%+32%=78%，则其中氧元素的质量分数1-78%=22%，故B正确；
答案选B。
5．A
【详解】A．标准状况下，CH3Cl为气体，11.2L该气体为0.5mol，含共价键数目为2NA，A说法正确；
B．28g纯铁粉与足量稀硝酸反应生成NO、NO2和N2O4混合物时，Fe的化合价由0价变为+3价，转移电子数为1.5NA，B说法错误；
C．1mol蔗糖(C12H22O11)完全水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，则葡萄糖所含官能团数目为6NA，C说法错误；
D．1L0.1mol/LNa2S和NaHS的混合溶液中，根据硫原子守恒，含硫原子总数等于0.1NA，D说法错误；
答案为A。
6．D
【详解】A. Cu丝能够导电，但是金属单质，不属于电解质，A不符合题意；
B.蔗糖在溶液中不能电离产生自由移动的离子，因此不能导电，是混合物，不是电解质，B不符合题意；
C.NaCl晶体是电解质，但没有自由移动的离子，因此不能导电，C不符合题意；
D.熔融的MgCl2有自由移动的离子，能导电，该物质是盐，属于电解质，D符合题意；
故合理选项是D。
7．C
【详解】A、强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性，A正确；
B、含有苯环的烃是芳香烃，苯是最简单的芳香烃，B正确；
C、NO、NO2都不是酸性氧化物，C错误；
D、只有胶体才能发生丁达尔效应，所以可利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体，D正确；
故选C。
8．D
【详解】分子数相等时，则物质的量相等，11g/M=5.6L/22.4mol/L，M=11g×22.4L/5.6L=44g/mol，答案为D。
【点睛】摩尔质量的单位为g/mol。
9．B
【详解】设质量都为1g，则n(CH4)=mol，n(CO2)=mol；
A．由ρ=可知，密度之比等于摩尔质量之比，为4：11，故A正确；
B．分子数之比等于物质的量之比，为mol：mol=11：4，故B错误；
C．由V=nVm可知，体积比等于物质的量之比，为11：4，故C正确；
D．物质的量之比为mol：mol=11：4，故D正确；
故答案为B。
10．A
【详解】A.　无论Mg转化成MgO还是转化成Mg3N2，Mg的化合价都是由0价→＋2价，即0.5molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2时，转移电子物质的量为0.5mol×2=1mol，故A正确；
B.　Na2O2与H2O反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2molNa2O2与H2O反应转移2mol电子，即7.8g过氧化钠与H2O反应转移电子物质的量为=0.1mol，故B错误；
C.　CaC2的电子式为，64gCaC2固体中含有阴、阳离子总物质的量为=2mol，故C错误；
D.　H2和I2反应为可逆反应，根据题意，无法计算出生成H－I键的物质的量，故D错误；
答案：A。
11．A
【详解】等温等压下，体积之比等于物质的量之比，因此反应的方程式为：2AB2+ B2=2C，根据原子守恒可知，C的化学式为AB3，A正确；
综上所述，本题选A。
12．D
【详解】A．2molK2SO4中含4mol K+，溶于水中，所含K+个数为4NA，故A错误；
B．标准状况下水不是气体，不能确定其物质的量，故B错误；
C．气体状况不确定，无法根据体积确定确定物质的量，故C错误；
D．1个水分子中含10个质子，则36gH2O物质的量为2mol，含质子物质的量为20mol，质子数目为20NA，故D正确；
故选：D。
13．A
【详解】A．CO2是非电解质，但其水溶液中碳酸能发生电离，所以能导电，A符合题意；
B．Cu(OH)2为弱碱，属于电解质，B不合题意；
C．NaHSO4为酸式盐，属于电解质，C不合题意；
D．HClO为弱酸，属于电解质，D不合题意；
故选A。
14．C
【详解】A．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，故水为电解质，A正确；
B．可以电离出H+：H+ +SO，又可以和H+反应: +H+=H2O+SO2↑，故既是酸，又是碱，B正确；
C．联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似联氨第一步电离方程式为 ，第二步电离方程式为： ，因此联氨与硫酸形成的酸式盐为：， C错误；
D．在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，NaHSO4再溶液中的阳离子为Na+、H+，故不是酸，D正确；
答案选C。
15．D
【详解】A．Na2O2中含有2个Na+离子、1个，共3个离子，78 g Na2O2的物质的量是1 mol，则其中含有3个离子，所含阴、阳离子总数约为3×6.02×1023，A错误；
B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，B错误；
C．标准状况下水呈液态，不能使用气体摩尔体积计算，C错误；
D．O2和O3都是由O原子构成的，O原子相对原子质量是16，O的摩尔质量是16 g/mol，所以32 g O2和O3的混合气体中含有的原子的物质的量为n(O)=，则含有的O原子数目是2NA，D正确；
故合理选项是D。
16． ③④⑥⑦⑧ ①②③⑤ Ca(OH)2＝Ca2++2OH NaHCO3＝Na++HCO KAl(SO4)2＝K++Al3++2 NH3·H2O NH+OH－
【详解】Ⅰ.①NaCl晶体属于强电解质，晶体中没有自由移动的离子存在，不能导电；
②BaSO4属于强电解质，晶体中没有自由移动的离子存在，不能导电；
③熔融K2SO4属于强电解质，熔融状态能电离出自由移动的离子存在，能导电；
④Na2CO3溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钠在溶液中能电离出自由移动的离子存在，能导电；
⑤液态氯化氢属于强电解质，液态氯化氢中只存在分子，不存在自由移动的离子存在，不能导电；
⑥醋酸溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，醋酸在溶液中能部分电离出自由移动的离子存在，能导电；
⑦石灰水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，氢氧化钙在溶液中能电离出自由移动的离子存在，能导电；
⑧石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，石墨能够导电；
⑨NH3·H2O是弱电解质，NH3·H2O中只存在分子，不存在自由移动的离子存在，不能导电；
⑩酒精是非电解质，不能导电；
CO2是非电解质，不能导电；
NaOH溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，氢氧化钠在溶液中能电离出自由移动的离子存在，能导电；
(1)由分析可知，上述状态下可导电的是③④⑥⑦⑧ ，故答案为：③④⑥⑦⑧ ；
(2)由分析可知，属于强电解质的是①②③⑤，故答案为：①②③⑤；
Ⅱ.(3)Ca(OH)2是强碱，在溶液中能电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为Ca(OH)2＝Ca2++2OH ，故答案为：Ca(OH)2＝Ca2++2OH ；
(4)NaHCO3是弱酸的酸式盐，在溶液中能电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO，故答案为：NaHCO3＝Na++HCO；
(5)KAl(SO4)2是溶于水的复盐，在溶液中能电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为KAl(SO4)2＝K++Al3++2，故答案为：KAl(SO4)2＝K++Al3++2；
(6)NH3·H2O是弱碱，在溶液中能部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3·H2O NH+OH－，故答案为：NH3·H2O NH+OH－。
17． III Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 丁达尔效应 Fe(OH)3胶体粒子吸附正电荷 电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀 Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
【分析】I、甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀；
II、乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，得到氢氧化铁胶体，长时间加热后，胶体聚沉，形成氢氧化铁沉淀；
III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，符合氢氧化铁胶体的制备要求，可以得到氢氧化铁胶体。
【详解】(1)有分析可知，操作正确的同学是III，制备氢氧化铁胶体的离子反应方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；
(2)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应；
(3) ①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子吸附正电荷；
②向另一份Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，
a.先出现红褐色沉淀，原因是电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀；
b. 随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。
18． 5.376L 37.4
【分析】氯酸钾在二氧化锰做催化剂作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；向冷却后固体加入足量亚硝酸钠和硝酸银溶液，未反应的氯酸钾与亚硝酸钠溶液反应生成氯化钾，氯化钾与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，则再加足量的稀硝酸，过滤、洗涤、干燥得到固体为二氧化锰和氯化银的混合物。
【详解】(1)由方程式可可知，固体减少的质量即为反应生成氧气的质量，则标准状况下生成氧气的体积为×22.4L/mol=5.376L，故答案为：5.376L；
(2)由分析可知，最后所得固体为二氧化锰和氯化银的混合物，24.5g氯酸钾的物质的量为=0.2mol，由氯原子个数守恒可知，固体混合物中氯化银的物质的量为0.2mol，则最后所得固体质量为0.2mol×143.5L/mol+8.7g=37.4g，故答案为：37.4。
19． 5:4 1:1 14 11.2 1.6（或1.61） 36 85.54 13:8
【分析】（1）根据N=nNA、n=m/M计算；
（2）燃烧发生反应：2CO+O22CO2，2体积CO反应得到2体积CO2，故燃烧前CO和CO2的总体积等于燃烧后CO2的体积，令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量、体积列方程计算各自物质的量，
根据m=nM计算CO的质量；
根据V=nVm计算原混合气体中CO2的体积；
根据ρ=m/V计算混合气体的密度；
根据M=m/n计算；
（3）根据相对氢气的密度计算混合气体的平均摩尔质量，由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2：7，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，再根据M=m/n计算X的摩尔质量；
（4）根据CO2、H2和CO组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，而CO的相对分子质量也为28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量必须为28。
【详解】（1）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为NAm/64：NAm/80=5：4；质子数之比为5×32：4×40=1:1；
（2）燃烧发生反应：2CO+O22CO2，2体积CO反应得到2体积CO2，故燃烧前CO和CO2的总体积等于燃烧后CO2的体积，令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量、体积，则：28x+44y=36，x+y=22.4/22.4，解得x=0.5 y=0.5；
CO的质量=0.5mol×28g·mol－1=14g；
标况下，原混合气体中CO2的体积=0.5mol×22.4L·mol－1=11.2L；
标况下，混合气体的密度=36g/22.4L=1.607g·L－1；
根据M=m/n，混合气体的平均摩尔质量是36g/(0.5mol+0.5mol)=36g/mol
（3）反应后生成的混合气体对H2的相对密度为12.22，则混合气体的平均摩尔质量为：2g·mol－1×12.22=24.44g·mol－1，
由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2：7，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，故X的摩尔质量═24.44g·mol－1×7/2= 85.54g·mol－1，
所以X的相对分子质量为 85.54；
（4）CO2、H2和CO组成的混合气体在同温、同压下与N2的密度相同，则混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，
由于CO的相对分子质量为28，则CO2和H2的平均相对分子质量为28即可，CO的体积不受限制，
利用十字交叉法得二氧化碳和氢气的体积之比：
则CO2和H2的体积之比为26：16=13：8。
20．(1)偏小
(2) 0.0125 22.30 L/mol
【分析】进行步骤的④实验操作时，若仰视读数，导致液体体积偏小；试管和药品在实验前后的质量差即为生成的氧气的质量，根据气体摩尔体Vm=计算。
（1）
进行步骤的④实验操作时，若仰视读数，导致液体体积偏小，则测得的氧气的体积偏小，故答案为：偏小；
（2）
生成的氧气的质量m=15.95g-15.55g=0.4g，氧气物质的量n==0.0125mol，氧气的体积v=278.8mL=0.2788L．则气体摩尔体积Vm==22.30L/mol，故答案为：0.0125；22.30 L/mol。
21．(1) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 用激光笔照射实验所得红褐色液体，从侧面观察到一条光亮的通路
(2)Fe(OH)3沉淀
(3)渗析
(4)正电荷
(5) 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
【解析】（1）
根据题给信息将三氯化铁溶液滴入沸水中生成氢氧化铁胶体，反应为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；胶体中分散质粒子直径为1nm~100nm，可发送丁达尔效应，用激光笔照射实验所得红褐色液体，从侧面观察到一条光亮的通路，说明得到的混合液为胶体；
（2）
自来水中含有杂质离子，会导致胶体聚沉，所以得到是Fe(OH)3沉淀；
（3）
由于分散质直径不同，溶液可以透过半透膜，胶体不能透过半透膜，故为了提纯Fe(OH)3胶体，可以采用的方法是渗析；
（4）
Fe(OH)3胶体的胶粒是带有电荷的，一段时间后，观察到阴极附近液体颜色加深根据异性相吸的原则，故Fe(OH)3胶体的胶粒带有正电荷；
（5）
稀硫酸中含有离子会导致胶体聚沉，形成氢氧化铁沉淀，随后发生酸碱中和反应，氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁溶液和水，故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解；反应为2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O