7.3溶液浓稀的表示同步练习（答案） 九年级化学科粤版（2012）下册

7.3 溶液浓稀的表示
同步练习
一、单选题
1．现有50g质量分数为10%食盐溶液，要使其质量分数增大1倍，可采用的方法是（　　）
A．蒸发掉一半的溶剂 B．蒸发掉25g溶剂
C．加入6.5g食盐 D．加入50g10%NaCl溶液
2．在一定温度下，从100g某物质的溶液中取出50g溶液，剩下溶液与原溶液相比，不正确的是
A．溶液的质量减少 B．溶剂的质量减少
C．溶液的密度不变 D．溶质的质量分数减小
3．下列关于饱和溶液的说法，错误的是
A．一定是含有大量溶质的溶液
B．在一定温度和一定量溶剂里，不再溶解该溶质的溶液
C．一定温度下析出晶体后的溶液一定是该溶质的饱和溶液
D．同一温度下同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
4．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．甲和乙的溶解度相等
B．乙的溶解度受温度影响比甲大
C．降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和
D．10℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等
5．下列图象不能正确反映其变化过程的是
A．向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl
B．向二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液
C．通常条件下，电解水生成气体的体积
D．把等质量的NaOH和NH4NO3固体分别溶于等量的水中
6．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是(　　)
A． 分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸
B． 一定压强下，氧气在水中的溶解度
C． 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D． 氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂
7．要配制0.5%的苯甲酸溶液，下述方法正确的是（ ）
A．称取0.5 g苯甲酸，溶于100 g水中 B．称取5 g苯甲酸，溶于995 g水中
C．称取50 g苯甲酸，溶于950 g水中 D．称取0.5 g苯甲酸，溶于1000 g水中
8．下表为硝酸钾和氢氧化钙的溶解度表，下列说法正确的是
温度/℃ 0 20 40 60 80
硝酸钾（g） 13.3 31.6 63.9 110 169
氢氧化钙（g） 0.185 0.165 0.141 0.116 0.094
A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数为31.6%
C．向饱和氢氧化钙溶液中加入生石灰，冷却一段时间后，溶液中的氢氧化钙的溶质质量分数不变
D．80℃时硝酸钾溶液降温至20℃一定有晶体析出
9．下列关于溶液的说法正确的是
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．碘酒中的溶质是酒精
C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
D．相同温度，溶质相同的饱和溶液溶质的质量分数一定比不饱和溶液大
10．20℃时，某物质溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ ）
实验序号 水的质量/g 加入该物质的质量(g) 溶液的质量(g)
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.4
④ 10 5 13.4
A．②中所得溶液是饱和溶液 B．20℃时10g水最多能溶解4g该物质
C．③④溶液的溶质质量分数相等 D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
11．KNO3、NaNO3、NaCl三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度比NaCl大
B．将KNO3饱和溶液升温，溶液中KNO3的质量分数变大
C．KNO3饱和溶液中含少量NaCl，可通过蒸发结晶的方法提纯
D．将204g 40℃的NaNO3饱和溶液降温至0℃，析出31g晶体
12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液的中溶质的质量分数
B．将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
13．下列图示与相应的文字描述完全相符合的是（ ）
A．表示水电解实验中生成氢气与氧气体积比
B．表示Ba(OH)2溶液中逐渐滴加稀H2SO4后溶液中的溶质质量变化
C．表示足量的Mg、Fe、Zn与等质量、等质量分数的稀硫酸溶液反应产生氢气的质量
D．表示同一温度下饱和NaCl溶液中加入固体NaCl,溶液中溶质的质量变化
14．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量镁粉、铁粉
B．将水通电一段时间
C． t℃时，向饱和石灰水中加生石灰
D．向一定的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
15．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
B．向一枚表面生锈的铁钉中逐滴加入稀盐酸
C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气
D．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
二、填空题
16．将50g甲物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，右图是溶液质量随温度变化的曲线。则t1℃时甲物质的溶解度为_____；向50gt2℃时的溶液加入_____g水，可得到溶质质量分数为10%的溶液。
17．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

①t1℃时，A物质的溶解度为____g。
②将接近饱和的C物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、____（填“升温”或“降温”）等方法。
③将t2℃时等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量最少的是___________。
④t1℃时将A、B、C三种物质各5 g分别加入20 g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为___________（填“>”、“=”或“<”）。
（2）欲对粗盐样品进行提纯及配制。
①实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________。
②用提纯后的精盐配制60 g10%的NaCl溶液，需要水的质量是___________g。
18．Ⅰ.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是 。
A．乳化、乳化 B．乳化、溶解 C．溶解、乳化 D．溶解、溶解
Ⅱ.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
(2)甲、乙、丙三种物质中溶解度受温度影响较大的物质是____。
(3)现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_____。
(4)为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有 (有2﹣3个选项符合题意)。
A．加固体丙 B．加水 C．降低温度 D．蒸发浓缩
19．海水淡化可采用膜分离技术．如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水．其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过。
请回答：
(1)采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的________操作相似。
(2)对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是________结晶（填“降温”或“蒸发”）。
20．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)读图，你获得的信息是 ____________________ 。
(2)t2 ℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系：甲 ______ 乙(填 “＞”、“＜”或“＝”，下同)，溶质质量分数大小关系：甲 ______ 乙
(3)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 ________ (填序号，下同)。
A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大
E．该饱和溶液还可以溶解其他物质
(4)通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有托盘天平(带砝码盒)、烧杯和 ____________ 。
A．酒精灯　B．药匙C．玻璃棒　D．漏斗E．铁架台F．量筒G．胶头滴管
三、实验题
21．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程如下图所示：
（1）应称量_____g氯化钠固体，需加水_____mL（水的密度为1g·mL-1）。
（2）若称量氯化钠固体时指针向左偏转，则应_____直到天平平衡。
〔3）实验中发现氯化钠固体已结块，为了较快地溶解，合理的方法有_____（填序号）。
A 用玻璃棒搅拌 B 用玻璃棒将固体捣碎 C 适当地加热
（4）下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_____（填序号）。
A 氯化钠中含有杂质
B 量取水时俯视
C 内壁有少量水的烧杯溶解氯化钠
D 转移时，有少量溶液溅出
（5）取上述溶液10g，需加_____g水稀释，可得到5%的氯化钠溶液。
参考答案：
1．B2．D3．A4．C5．B6．B7．B8．C9．D10．C11．D12．D13．B14．D15．B
16． 32g 200
17． 20 升温 A B>A=C 漏斗 54
18．(1)C
(2)甲
(3)乙>甲>丙
(4)AD
19．(1)过滤
(2)增大
(3)蒸发
20． t1℃时，甲和乙的溶解度相等 ＜ ＞ BE BCFG
21． 7.5 42.5 减少左盘氯化钠 ABC B 20