第八单元海水中的化学测试题（答案） 九年级化学鲁教版下册

第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．下列物质能在pH=2的无色溶液中大量共存的是
A．KNO3、FeCl3、NaOH B．BaCl2、NH4Cl、ZnCl2
C．NaCl、AgNO3、K2SO4 D．NaNO3、Na2CO3、NaOH
2．纯碱样品(杂质不溶于水，也不反应)与生石灰的混合物44g，向其中加入144.5g水，充分反应后，过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液。将滤渣干燥，得固体28.5g，则所得溶液的溶质质量分数为
A．12.2% B．20% C．16% D．12.5%
3．下列实验现象叙述正确的是（　　）
A．水电解实验中，正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1：2
B．磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白雾
C．加热“铜绿”时绿色粉末变红
D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
4．下列说法正确的是
A．分离液态空气法制取氧气发生了化学变化
B．NO2、CO2、SO2和粉尘都是空气污染物
C．发现家中的燃气泄漏时，要立即关闭燃气阀门并打开门窗通风
D．打开汽水瓶盖会有气体冒出，说明温度越高，气体溶解度越大
5．物质的用途错误的是
A．食盐用作调味品 B．氢气可作燃料
C．氢氧化钠用于改良酸性土壤 D．稀盐酸除铁锈
6．KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度比KCl的溶解度大
B．冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体
C．t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，有晶体析出
D．A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%
7．下列说法中叙述正确的是
A．汽油洗衣服上的油污是利用了乳化作用
B．将CO2气体通入紫色石蕊试液中,紫色石蕊试液变成红色,说明CO2气体显酸性
C．取等量瓶装矿泉水和某处的井水,分别加入等量、相同浓度的肥皂水,井水中形成大量浮渣,泡沫较少;瓶装矿泉水中没有浮渣,泡沫较多,说明此处井水是硬水,瓶装矿泉水是软水
D．溶液中有晶体析出时,溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小
8．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．20°C时.甲的溶解度小于乙的溶解度
B．20°C时，在100g水中加入20g甲可得到饱和溶液
C．20°C时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液
D．若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的乙溶液，可加适量水稀释后升温至50°C
9．下列说法不正确的是（ ）
A．K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高
B．在化学变化中，分子可分，原子不可分
C．鉴别：①CuSO4溶液；②FeCl3溶液；③NaCl溶液；④NaOH溶液四种溶液，不加其它试剂，利用组内物质的颜色和相互反应进行鉴别
D．除去稀盐酸中混有的少量稀硫酸，可用加入适量的BaCl2溶液再过滤的方法
10．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与操作方法均正确的是
A．CO2（CO）——将混合气体通过灼热的炭粉
B．CO2（HCl）——将混合气体通过氢氧化钠溶液
C．MnO2（KCl）——加入足量水，过滤、洗涤、烘干
D．NaCl（KNO3）——将固体溶解，然后降温结晶
11．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是
A．SO42-、NO3-、K+、OH- B．HCO3-、Cl-、SO42-、Na+
C．Cl-、NO3-、K+、Na+ D．NH4+、Cl-、OH-、K+
12．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出乙的质量大
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
13．下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是（ ）
序号 实验内容 横坐标表示的量 纵坐标表示的量
A 浓氯化钠溶液的稀释 加入水的体积 溶质质量分数
B 过量红磷测定空气中氧气含量 时间 红磷质量
C 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气 时间 二氧化锰质量
D 向接近饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体 加入硝酸钾的质量 溶液质量
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
14．从C、H、O、Ca四种元素中，选择适当元素，按要求组合，完成下列填空：
(1)用化学式填空。
①固体用于人工降雨的是___________；
②用煤炉取暖时易发生中毒的气体___________。
(2)按要求用化学方程式填空。
①生成物全部是气体单质___________；
②产物全部是氧化物的分解反应___________。
15．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示：
（1）温度大于20℃时，甲物质的溶解度______（填“＜”“＞”或“=”）乙物质的溶解度．
（2）40℃时，若将20g乙物质（不含结晶水）放入40g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为_______（结果保留到0.1%）．
（3）40℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）较多的物质是______．
（4）如果甲物质中含有少量乙物质，应该采用__________方法提纯甲物质．
三、推断题
16．下列是初中化学中常见的物质：铁、一氧化碳、氧化铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。他们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G。其中A的固体俗称干冰。请回答：
(1)氢氧化钠应放在位置_________上。
(2)C和D反应的化学方程式为__________________________。
17．A、B、C、D、E是初中化学常见物质，它们之间存在如图的转化关系（部分物质及反应条件已略去），已知A是一种气体，B中含有人体中含量最高的金属元素，C和D属于同一类化合物，E的相对分子质量为106。
(1)A在生活中的用途之一为______。
(2)C→B的化学方程式为______。
(3)E的化学式是______。
四、实验题
18．根据下列图示实验装置，回答有关问题。
(1)写出标有字母a的仪器名称____________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的O2选取的实验装置为_______，当看到________的现象时证明氧气集满。其反应原理为___________(用化学方程式表示)。
(3)实验室制取CO2的反应原理为_________(用化学方程式表示)，制得的CO2中通常含有少量的HCl和水蒸气，若要制取干燥纯净的CO2，正确的装置连接顺序是______(填字母)，饱和NaHCO3溶液的作用是_________(用化学方程式表示)。
(4)将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因是_____(用化学方程式表示)。
五、计算题
19．取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应．求：
(1)反应生成沉淀的质量．
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）
20．某食用碱的主要成分是Na2CO3，其中含有少量的NaCl，小明同学为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，他进行了以下实验，取40 g食用碱，加水配成400g的溶液，把溶液平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表:
实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱溶液的质量 100g 100g 100g 100g
加入CaCl2溶液的质量 20g 40g 60g 80g
生成沉淀的质量 2.5g 5g m 8g
请分析表中数据并计算回答。
（1）m＝________；
（2）40 g该食用碱配成的溶液与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为多少；
（3）该食用碱中Na2CO3的质量分数是？(写出计算过程，答案精确到0.1%)
（4）请根据实验四的数据画图并标上合适的坐标。
参考答案：
1．B 2．D 3．A 4．C 5．C 6．B 7．C 8．C 9．A 10．C 11．C 12．D 13．B
14．(1) CO2 CO
(2)
15． ＞ 28.6% 甲 降温结晶（或冷却热饱和溶液）
16．(1)B
(2)CuCl2+Fe= FeCl2+Cu
17．(1)灭火##气体肥料
(2)
(3)Na2CO3
18．(1)长颈漏斗
(2) AD 瓶口有大气泡冒出
(3) 2HCl＋CaCO3=CaCl2＋CO2↑＋H2O BFEC HCl＋NaHCO3=NaCl＋CO2↑＋H2O
(4)CO2＋H2O=H2CO3
19．(1)解：设反应消耗的CuSO4的质量为x，反应生成的Cu（OH）2的质量为y，生成Na2SO4的质量为z
解得x=16g，y=9.8g，z=14.2g
答：反应生成沉淀的质量为9.8g。
(2)由（1）可知硫酸铜的质量为16g，硫酸铜溶液的质量为：16g÷20%＝80g
所以，反应后所得溶液中溶质的质量分数为：≈8.3%
答：所得溶液中溶质的质量分数8.3%。
20． 7.5 32 84.8%