专题06 溶液（考点专练）-备战2023年中考化学一轮复习考点微专题（全国通用）（含解析）

专题06 溶液
1.（2022江苏江苏模拟预测）下列物质不属于溶液的是
A．冰水 B．碘酒 C．食用盐水 D．浓盐酸
【答案】A
【解析】A、冰水属于纯净物，不属于溶液；
B、碘酒是碘溶于酒精形成的均一稳定的混合物，属溶液；
C、食用盐水是氯化钠溶于水形成的均一稳定的混合物，属溶液；
D、浓盐酸是氯化氢气体溶于水形成的均一稳定的混合物，属溶液。故选A。
2.（2022广东广东模拟预测）实验室用NaCl固体配制50g6%NaC1溶液。下列仪器一般不需要用到的是
A．烧杯 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．托盘天平
【答案】C
【解析】用NaCl固体配制50g6%NaC1溶液，需要上述仪器中的烧杯、玻璃棒和托盘天平，该实验不需要加热，不需要酒精灯，故选C。
3.（2022重庆一中模拟预测）下列叙述正确的是
A．牛奶属于溶液 B．酒精溶液可以导电
C．搅拌可以增大物质的溶解度 D．汽油可以溶解油污
【答案】D
【解析】A. 牛奶不是均一稳定的混合物，不是溶液，牛奶是悬浊液。错误；
B. 酒精溶液中没有可以自由移动的离子，不能导电。错误；
C. 搅拌可以加快溶解速度，但不能增大物质的溶解度。错误；
D. 汽油可以溶解油污，形成溶液，正确。故选:D。
4.（2022辽宁大连市一一七中学一模）下列溶液中，溶剂不是水的是
A．硫酸铜溶液 B．碘酒
C．生理盐水 D．75%的酒精溶液
【答案】B
【解析】A、硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，溶质是硫酸铜，溶剂是水，故不符合题意；
B、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，所用的溶剂不是水，故符合题意；
C、生理盐水是0.9%的氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，故不符合题意；
D、75%的酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶质，水是溶剂，故不符合题意；故选：B。
5.（2022重庆一中模拟预测）下列各组物质中，前者不是后者溶质的是
A．碘、碘酒
B．生石灰、石灰水
C．氯化氢、盐酸
D．烧碱、氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】A、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，此选项正确；B、石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是溶质，生石灰是氧化钙，此选项错误；C、盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢是溶质，此选项正确；D、氢氧化钠溶液是氢氧化钠的水溶液，烧碱是氢氧化钠的俗名，此选项正确。故选B。
6.（2022重庆大学城第三中学校模拟预测）下列溶液中，溶剂不是水的是
A．盐水 B．硫酸钠溶液 C．碘酒 D．石灰水
【答案】C
【解析】A、盐水的溶剂是水，溶质是氯化钠，选项A不符合题意；
B、硫酸钠溶液是硫酸钠的水溶液，溶剂是水，选项B不符合题意；
C、碘酒是碘溶解到酒精中形成的，溶剂是酒精，选项C符合题意；
D、澄清的石灰水是氢氧化钙溶于水中形成的，溶剂是水，选项D不符合题意；故选：C。
7.（2022青海西宁市教育科学研究院一模）下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是
A．酒精 B．植物油 C．高锰酸钾 D．大理石
【答案】C
【解析】A.酒精溶于水形成无色溶液，与题目不符；
B.植物油不易溶于水，不能形成溶液，与题目不符；
C.高锰酸钾溶于水， 能形成紫红色溶液，与题目相符；
D.大理石难溶于水，不能形成溶液，与题目不符；故选：C。
8.（2022河北唐山二模）下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色透明的
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．溶液都是均一、稳定的混合物
D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
【答案】C
【解析】A、溶液不一定都是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，A错误。B、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，B错误。C、溶液都是均一、稳定的混合物，C正确。D、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，D错误。故选C。
9.（2022安徽肥东县梁园中学模拟预测）下列说法正确的是（）
A．用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污
C．打开汽水瓶盖，有大量气泡产生，说明升高温度可使二氧化碳的溶解度变小
D．将汽油与水充分混合，得到的是溶液
【答案】A
【解析】A、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确；
B、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，是利用了洗涤剂的乳化功能，故选项说法错误；
C、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的,打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，故选项说法错误；
D、汽油难溶于水，将汽油与水充分混合，不能形成溶液，故选项说法错误。故选：A。
10.（2022江苏·苏州市金阊实验中学校一模）下列物质中存在自由移动离子的是
A．蔗糖溶液 B．食盐水 C．氢氧化钠固体 D．氧气
【答案】B
【解析】A、蔗糖溶液含蔗糖分子和水分子，不含可自由移动的离子，故选项错误；
B、食盐水主要溶质是氯化钠，溶液中存在可自由移动得到氯离子和钠离子，故选项正确；
C、氢氧化钠固体是由钠离子和氢氧根离子构成，但两者均不能自由移动，故选错误；
D、氧气是由氧分子构成的，不含离子，故选项错误。故选B
11.（2022河南河南模拟预测）下列物质中既有分子又有离子的是
A．葡萄糖溶液 B．黄铜 C．氯化钠 D．硫酸铜溶液
【答案】D
【解析】A、葡萄糖溶液是葡萄糖的水溶液，葡萄糖由葡萄糖分子构成，水由水分子构成，故葡萄糖溶液中只含分子，不符合题意；
B、黄铜是铜锌合金，铜、锌属于金属单质，分别是由铜原子、锌原子直接构成的，不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不含分子，不符合题意；
D、硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，水是由水分子构成的，故硫酸铜溶液中既含有分子又含有离子，符合题意。
故选D。
12.（2022安徽模拟预测）配制50g溶质质量分数为6%NaCl溶液时，会导致结果偏大的是
A．称量氯化钠时左物右码放反了 B．用量筒量取水时俯视读数
C．烧杯用水洗涤后未干燥就使用 D．转移配好的溶液时有少量溅出
【答案】B
【解析】A、称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+游码质量，称量氯化钠时，左物右码放反了，砝码质量=氯化钠质量+游码质量，故会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意；
B、俯视读数，读取数值大于实际数值，故所取水的质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，符合题意；
C、烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会使溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意；
D、转移配好的溶液时有少量溅出，溶液具有均一、稳定性，对溶质质量分数无影响，不符合题意。
故选B。
13.（2022河南商丘模拟预测）溶液在工业生产和社会生活中用处都很广，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是
A．乙中含有少量甲，可以采用蒸发溶剂法提纯乙
B．t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液
C．t1℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液中水的质量关系：甲>乙
D．将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系：乙>甲=丙
【答案】B
【解析】A. 甲溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，乙中混有少量甲，可采用蒸发溶剂法提纯乙，正确；
B. t1℃时，甲溶解度为30g，即100g水中最多溶解甲物质为30g，故将20g甲加入50g水中充分溶解，最多溶解溶质15g，故可得到15g+50g=65g溶液，错误；
C. t1℃时，溶解度乙大于甲，根据饱和溶液中，溶剂水的质量=溶液的质量-溶质的质量（溶解度），故等质量的甲和乙的饱和溶液中水的质量关系：甲>乙，正确；
D. 甲乙物质溶解度随温度降低而减小，将t2℃时甲乙物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲乙析出晶体得到t1℃甲乙物质的饱和溶液，由于t1℃时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度降低而增大，将t2℃时丙物质的饱和溶液降温至t1℃，得到t1℃丙物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1℃甲物质的溶解度等于t2℃时丙物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数甲等于丙；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲=丙，正确。
故选B。
14.（2022广东广东模拟预测）实验室用NaCl固体配制50g6%NaC1溶液。下列仪器一般不需要用到的是
A．烧杯 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．托盘天平
【答案】C
【解析】用NaCl固体配制50g6%NaC1溶液，需要上述仪器中的烧杯、玻璃棒和托盘天平，该实验不需要加热，不需要酒精灯，故选C。
15.（2022湖南·江英学校模拟预测）若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们（多选题）
A．质量都增大 B．溶质的质量分数都减小
C．溶液的酸性都增强 D．溶液的pH值都增大
【答案】BD
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，浓盐酸的质量减少，浓硫酸的质量增加，选项A错误；
B、浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变；浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，敞口放置在空气中，溶质的质量分数都减小，选项B正确；
C、将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，溶质的质量分数都变小，酸性均变弱，选项C错误；
D、将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，酸性均变弱，溶液的pH值都变大，选项D正确。
故选BD。
16.（2022安徽安徽模拟预测）实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是：①称量时将氯化钠固体放在托盘天平右盘上称量（使用游码）；②用量筒量取水时俯视读数；③将量筒中的水倒入烧杯中时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出；⑤砝码生锈。
A．③④ B．②③⑤ C．①④ D．①③④
【答案】B
【解析】配制一定溶质质量分数的溶液时，溶质偏多或溶剂偏少，均会导致所配溶液的溶质质量分数偏大。
①使用托盘天平称量时，需要遵循左物右码的原则，左盘的质量=右盘砝码的质量+游码对应的示数，若称量时将氯化钠固体放在托盘天平右盘上称量（使用游码），药品与砝码放反，此时左盘砝码的质量=实际所称取的氯化钠的质量+游码对应的示数，则实际所取的氯化钠的溶质的质量偏小，会导致溶质质量分数偏小，错误；
②用量筒量取水时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，若俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致实际所量取水的体积偏小，即溶剂质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，正确；
③将量筒中的水倒入烧杯中时有水洒出，会导致实际所加的溶剂质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，正确；
④溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，并不会影响溶质的质量分数，即溶质质量分数不变，错误；
⑤砝码生锈，会导致实际所取的溶质质量偏大，则造成溶质质量分数偏大，正确。
故正确的是②③⑤。故选B。
17.（2022安徽模拟预测）配制50g溶质质量分数为6%NaCl溶液时，会导致结果偏大的是
A．称量氯化钠时左物右码放反了 B．用量筒量取水时俯视读数
C．烧杯用水洗涤后未干燥就使用 D．转移配好的溶液时有少量溅出
【答案】B
【解析】A、称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+游码质量，称量氯化钠时，左物右码放反了，砝码质量=氯化钠质量+游码质量，故会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意；
B、俯视读数，读取数值大于实际数值，故所取水的质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，符合题意；
C、烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会使溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意；
D、转移配好的溶液时有少量溅出，溶液具有均一、稳定性，对溶质质量分数无影响，不符合题意。
故选B。
18.（2022山东济宁模拟预测）实验室配制50 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列操作正确的是
A．取用NaCl B．称取NaCl
C．量取水 D．溶解
【答案】D
【解析】A、取用固体药品时要将瓶塞倒放在桌面上以防污染药品，如图所示操作错误；
B、天平称量药品质量应左物右码，有腐蚀性的药品要放在玻璃容器中称量，如图所示，称量物和砝码放颠倒了，会使称量结果不准确，操作错误；
C、量取液体时视线要与凹液面的最低处保持水平，如图所示，视线与凹液面最高处水平会使量取水的实际体积偏小，操作错误；
D、溶解时要在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解，操作正确；
故选：D。
19.（2022广西钦州·模拟预测）甲、乙两种固体物质不含结晶水的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是
A．时，甲、乙两种物质的溶液浓度相同
B．时，甲、乙两种物质各分别加入到水中，充分溶解，得到的溶液质量都是
C．时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D．时甲、乙的饱和溶液降温到时，析出晶体的质量甲一定大于乙
【答案】B
【解析】A、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，则饱和溶液的溶质质量分数相等，但若为不饱和溶液则无法确定，故选项错误；
B、t1℃时，甲、乙的溶解度都是40g，说明该温度下100g水中最多溶解两种物质的质量是40g，因此两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g；故选项正确；
C、t2℃时，虽甲的溶解度比乙大，但是没有指明溶液是否饱和，则无法确定大小，故选项错误；
D、t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，因为没有指明是等质量的溶液，所以析出晶体的质量无法确定，故选项错误；
故选：B。
20.（2022青海西宁模拟预测）2022 年“世界水日”的主题是“珍惜地下水，珍惜隐藏的资源”，生活、生产中我们都离不开水。
(1)欲检验地下水的硬度，可向试管中滴加________，泡沫较少，说明地下水是硬水，生活中将其软化的方法是_________。
(2)水是最常用的溶剂，甲乙可以溶解在水中，两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答以下问题：
①t1℃时，将40g甲放入在50g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数为___________ 。
② t2℃时，将等质量甲乙饱和溶液降温到20℃，所得溶液中溶质的质量分数：甲____乙(填“＞ 、＜、 =”)
【答案】(1) 肥皂水 煮沸
(2) 37.5% =
【解析】（1）鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，故取少量地下水于试管中，加入肥皂水，振荡摇匀观察到泡沫较少，说明该自来水是硬水；生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；
（2）①t1℃时，甲的溶解度为60g，可知50g水中最多溶解30g甲物质，故将40g甲放入在50g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数为×100%=37.5%；②20℃时，甲乙两种物质的溶解度曲线相交，故溶解度相同，所以 t2℃时，将等质量甲乙饱和溶液降温到20℃，都有物质析出，所得溶液中溶质的质量分数：甲=乙。
1.（2022山东阳信县第三实验中学模拟预测）推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是
A．碱溶液能使石蕊变蓝，所以能使石蕊变蓝的一定是碱溶液
B．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
C．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D．某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素
【答案】D
【解析】A、碱溶液能使石蕊变蓝，但是能使石蕊变蓝的不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，但是碳酸钠属于盐，不符合题意；
B、溶液具有均一性和稳定性，但是具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不符合题意；
C、活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，但是能与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，不符合题意；
D、根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O元素，故该物质中一定含C、H元素，可能含氧元素，符合题意。故选D。
2.（2022安徽模拟预测）分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是
A．溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B．厨房洗涤剂对油污有乳化作用，则汽油除油污利用的也是乳化作用
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
【答案】C
【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，故溶液具有均一、稳定性，但是具有均一、稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，不符合题意；B、洗涤剂除油污，是因为洗涤剂对油污有乳化作用，汽油除油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意；C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故由同种元素组成的物质一定不是化合物，符合题意；D、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，故酸中都含有氢元素，但是含有氢元素的化合物不一定是酸，如水中含有氢元素，不是酸，不符合题意。故选C。
3.（2022湖北巴东县京信友谊中学模拟预测）炎热的夏天，从4℃的冰箱储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b。下列有关说法正确的是
A．4℃时a溶液一定是饱和溶液 B．室温下，溶液b一定是饱和溶液
C．溶质质量分数：a溶液大于b溶液 D．蔗糖溶液b下层比上层甜
【答案】A
【解析】A、由题意知，4℃时，a溶液中有少量蔗糖晶体存在，故a溶液一定是饱和溶液，正确；B、在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，b溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，错误；C、a溶液中有少量蔗糖晶体存在，b溶液中晶体全部溶解，因此a溶液比b溶液含的溶质少，a、b溶液中溶剂质量相等，故溶质质量分数：a＜b，错误；D、溶液具有均一性，故蔗糖溶液b中上层和下层甜度相同，错误。故选A。
4.（2022山西模拟预测）设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列四个实验中，不能达到实验目的的是
A．证明CO2能与水反应 B．测定空气中氧气含量
C．验证NaOH溶解放热D．证明分子在不断运动
【答案】A
【解析】A、如图所示，二氧化碳与水反应生成碳酸使气体减少气压降低，在气压差的作用下使U型管左高右低，但二氧化碳溶于水也会使气体减少气压降低出现U型管左高右低的现象，故无法证明一定是二氧化碳与水反应，选项不能达到实验目的；
B、如图所示，红磷燃烧消耗装置内的氧气，产生气压差，在气压差的作用下使水倒流入集气瓶，水面上升至五分之一刻度处从而证明空气中氧气的体积占空气总体积的五分之一，选项能达到实验目的；
C、如图所示，向氢氧化钠固体加水，由于溶解时放出热量是瓶内空气受热膨胀从而出现U型管左低右高的现象，证明氢氧化钠溶于水时放热，选项能达到实验目的；
D、浓氨水并未与滴有酚酞的水混合，但是酚酞试液变红说明氨水中氨分子运动到了右侧烧杯中，故证明分子在不断运动，选项能达到实验目的；
故选：A。
5.（2022安徽安徽模拟预测）实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是：①称量时将氯化钠固体放在托盘天平右盘上称量（使用游码）；②用量筒量取水时俯视读数；③将量筒中的水倒入烧杯中时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出；⑤砝码生锈。
A．③④ B．②③⑤ C．①④ D．①③④
【答案】B
【解析】配制一定溶质质量分数的溶液时，溶质偏多或溶剂偏少，均会导致所配溶液的溶质质量分数偏大。
①使用托盘天平称量时，需要遵循左物右码的原则，左盘的质量=右盘砝码的质量+游码对应的示数，若称量时将氯化钠固体放在托盘天平右盘上称量（使用游码），药品与砝码放反，此时左盘砝码的质量=实际所称取的氯化钠的质量+游码对应的示数，则实际所取的氯化钠的溶质的质量偏小，会导致溶质质量分数偏小，错误；
②用量筒量取水时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，若俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致实际所量取水的体积偏小，即溶剂质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，正确；
③将量筒中的水倒入烧杯中时有水洒出，会导致实际所加的溶剂质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，正确；
④溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，并不会影响溶质的质量分数，即溶质质量分数不变，错误；
⑤砝码生锈，会导致实际所取的溶质质量偏大，则造成溶质质量分数偏大，正确。
故正确的是②③⑤。故选B。
6.（2022安徽模拟预测）40℃时，分别向盛有100g水的烧杯中加入不同质量的硝酸钾，充分溶解，实验过程及硝酸钾的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．图中溶液为饱和溶液的是②③④
B．③溶液的溶质质量分数为40%
C．升温能将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液
D．④溶液的质量为180g
【答案】C
【解析】A、40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g。100g水中溶解63.9g硝酸钾达到饱和，所以图中溶液为饱和溶液的是④，错误。
B、③加入60g硝酸钾全部溶解，溶液的溶质质量分数为，错误。
C、硝酸钾溶解度随温度的升高而升高，所以升温能将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，正确。
D、④中只能溶解63.9g硝酸钾，所以④溶液的质量为100g+63.9g=163.9g，错误。
故选：C。
7.（2022广西钦州模拟预测）甲、乙两种固体物质不含结晶水的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是
A．时，甲、乙两种物质的溶液浓度相同
B．时，甲、乙两种物质各分别加入到水中，充分溶解，得到的溶液质量都是
C．时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D．时甲、乙的饱和溶液降温到时，析出晶体的质量甲一定大于乙
【答案】B
【解析】A、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，则饱和溶液的溶质质量分数相等，但若为不饱和溶液则无法确定，故选项错误；
B、t1℃时，甲、乙的溶解度都是40g，说明该温度下100g水中最多溶解两种物质的质量是40g，因此两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g；故选项正确；
C、t2℃时，虽甲的溶解度比乙大，但是没有指明溶液是否饱和，则无法确定大小，故选项错误；
D、t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，因为没有指明是等质量的溶液，所以析出晶体的质量无法确定，故选项错误；
故选：B。
8.（2022安徽模拟预测）40℃时，分别向盛有100g水的烧杯中加入不同质量的硝酸钾，充分溶解，实验过程及硝酸钾的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．图中溶液为饱和溶液的是②③④
B．③溶液的溶质质量分数为40%
C．升温能将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液
D．④溶液的质量为180g
【答案】C
【解析】A、40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g。100g水中溶解63.9g硝酸钾达到饱和，所以图中溶液为饱和溶液的是④，错误。
B、③加入60g硝酸钾全部溶解，溶液的溶质质量分数为，错误。
C、硝酸钾溶解度随温度的升高而升高，所以升温能将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，正确。
D、④中只能溶解63.9g硝酸钾，所以④溶液的质量为100g+63.9g=163.9g，错误。
故选：C。
9.（2022河南商丘模拟预测）溶液在工业生产和社会生活中用处都很广，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是
A．乙中含有少量甲，可以采用蒸发溶剂法提纯乙
B．t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液
C．t1℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液中水的质量关系：甲>乙
D．将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系：乙>甲=丙
【答案】B
【解析】A. 甲溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，乙中混有少量甲，可采用蒸发溶剂法提纯乙，正确；
B. t1℃时，甲溶解度为30g，即100g水中最多溶解甲物质为30g，故将20g甲加入50g水中充分溶解，最多溶解溶质15g，故可得到15g+50g=65g溶液，错误；
C. t1℃时，溶解度乙大于甲，根据饱和溶液中，溶剂水的质量=溶液的质量-溶质的质量（溶解度），故等质量的甲和乙的饱和溶液中水的质量关系：甲>乙，正确；
D. 甲乙物质溶解度随温度降低而减小，将t2℃时甲乙物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲乙析出晶体得到t1℃甲乙物质的饱和溶液，由于t1℃时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度降低而增大，将t2℃时丙物质的饱和溶液降温至t1℃，得到t1℃丙物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1℃甲物质的溶解度等于t2℃时丙物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数甲等于丙；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲=丙，正确。
故选B。
10.（2022河南河南模拟预测）将50mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成20%的稀硫酸时，需要加水的体积是
A．179.4mL B．358.8mL C．450.8mL D．500mL
【答案】B
【解析】稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x
(50mL×1.84g/cm3)×98%=(50mL×1.84g/cm3+x)×20%
x=358.8g
水的密度是1g/cm3，所以需要358.8mL水，故选B。
11.（2022湖南江英学校模拟预测）若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们（多选题）
A．质量都增大 B．溶质的质量分数都减小
C．溶液的酸性都增强 D．溶液的pH值都增大
【答案】BD
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，浓盐酸的质量减少，浓硫酸的质量增加，选项A错误；
B、浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变；浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，敞口放置在空气中，溶质的质量分数都减小，选项B正确；
C、将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，溶质的质量分数都变小，酸性均变弱，选项C错误；
D、将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，酸性均变弱，溶液的pH值都变大，选项D正确。
故选BD。
12.（2022河北模拟预测）同学们根据所学知识设计如图所示趣味实验，将分液漏斗里适量的水加入大试管中，观察到烧杯底部的硝酸钾固体消失，U形管内液面发生变化。
(1)大试管中发生反应的化学方程式为___________。
(2)U形管内液面发生变化的原因是___________。
(3)将生石灰替换为___________，烧杯底部硝酸钾固体会增多。
【答案】(1)；
(2)生石灰与水反应放热，使试管内的气体压强增大；
(3)硝酸铵##
【解析】(1)生石灰（CaO）和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO＋H2O＝Ca(OH)2；
(2)生石灰与水反应放热使试管内的气体压强增大，左端水面下降，右端水面上升；
(3)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，温度升高，硝酸钾固体逐渐减少。硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，硝酸钾析出，固体逐渐增多。
13.（2022黑龙江肇东市第七中学校二模）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数的关系为：甲______乙。（填“＞”“＜”“＝”或“无法确定”）。
(2)t2℃时，115g甲的饱和溶液升温到t3℃时，还需加入______g甲固体才能重新达到饱和。
(3)将t3℃时的等质量的水分别溶解甲、乙两种物质形成的饱和溶液分别降温至t2℃，然后分别加入t2℃的水使析出晶体再次溶解形成饱和溶液，则加入水的质量：甲_______乙（填“＞”“=”“＜”）。
(4)将t3℃时甲和乙的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法不正确的是________
A．都是饱和溶液 B．溶液质量：a＞b
C．溶剂质量：a＜b D．溶质的质量分数：a＝b
【答案】(1)无法确定
(2)10
(3)
(4)B
【解析】
（1）时，若甲、乙两种溶液都是饱和的，则溶质质量分数为甲大于乙，但题干并未说明，故无法确定；
（2）时，甲的溶解度为15g，即100g水中最多溶解15g甲，恰好形成115g的甲的饱和溶液，升温到 后，甲的溶解度变为25g，即100g水中最多可溶解25g甲，因此此时还需加入 甲；
（3）时甲的溶解度大于乙，因此等质量的水所能溶解的质量甲大于乙，降温后根据二者溶解度变化幅度，甲析出的晶体多于乙，而此时二者溶解度相等，因此甲需要水的质量多于乙，故填“ ”；
（4）A、将饱和溶液蒸发水、降温后仍是饱和溶液，故A选项正确；B、t3℃时溶解度甲大于乙，100g饱和溶液蒸发10g水后甲析出晶体质量较多，从 降温到 ，由于溶解度下降幅度甲大于乙，因此析出晶体的质量甲多于乙，故过滤后所得溶液质量a小于b，因此B选项不正确；C、 时，由于甲的溶解度大于乙，因此该温度下100g饱和溶液中，溶质甲的质量多于乙，则溶剂乙的质量多于甲，蒸发10g水、降温后仍是溶剂质量b大于a，因此C选项正确；D、降温后二者溶解度相同，且都是饱和溶液，因此二者溶质质量分数相同，故D选项正确。综上选B。
14.（2022江苏涟水县教学研究室一模）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)M点的含义是_____________________。
(2)能加快一定量乙物质在水中溶解速度的方法有 （选填序号）。
A．升温 B．降温 C．搅拌
(3)在80℃时，将20g甲物质加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后形成溶液，在不改变溶剂量的前提下，若想从溶液中析出晶体，你的操作是___________________。
(4)40℃时，有等质量甲、乙两种物质的饱和溶液，升温到80℃，所得溶液中下列各量的比较中，正确的是 。
A．溶质质量：甲＞乙 B．溶剂质量：甲＝乙 C．溶质的质量分数：甲＞乙
【答案】(1)40℃时甲乙溶解度相等，都为40g.
(2)AC
(3)降低温度到40℃以下
(4)ABC
【解析】（1）M点是甲乙两物质溶解度曲线的交点，含义是40℃时甲乙溶解度相等，都为40g。
（2）温度越高溶解越快，搅拌可以加速溶解。所以能加快一定量乙物质在水中溶解速度的方法是AC。
（3）不改变溶剂量的前提下，若想从溶液中析出晶体则需要改变温度，使溶液变为饱和溶液后继续通过温度降低物质的溶解度，从而析出晶体。甲溶解度随温度的降低而降低，40℃溶解度为40g，50g水中溶解20g甲达到饱和，所以在80℃时，将20g甲物质加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后形成溶液，在不改变溶剂量的前提下，可以降低温度到40℃以下从而析出晶体。
（4）40℃时甲乙两物质的溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数相等。等质量的两物质的饱和溶液中溶质的质量与溶剂的质量分别相等。甲物质的溶解度随温度的升高而升高，升高温度后溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数、溶剂质量、溶质质量均不变。乙物质的溶解度随温度的升高而降低，升高温度后溶液依然为饱和溶液，有溶质析出，溶质质量分数下降，溶质质量减少，溶剂质量不变。所以：A、升温到80℃，溶质质量：甲＞乙，正确。B、升温到80℃，溶剂质量：甲＝乙，正确。C、升温到80℃，溶质的质量分数：甲＞乙，正确。故选ABC。
15.（2022广西一模）向装有100g水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分搅拌后，现象如图一所示。
(1)烧杯A溶液的质量是______g。
(2)图二能表示NaNO3溶解度曲线的是______（填“甲”或“乙”）。
(3)P点均为t2℃时甲、乙的______溶液。
(4)若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是______。
(5)根据图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，对所得溶液的叙述不正确的是______（填序号）。
①溶液状态：甲溶液仍为饱和溶液 ②溶液中溶质质量关系一定：甲＝乙
③溶液中溶剂质量：甲＜乙 ④溶质质量分数：甲＝乙
【答案】(1)110
(2)甲
(3)饱和
(4)降温结晶
(5)②④或④②
【解析】(1)由图分析可得，烧杯A中固体完全溶解，则溶液的质量是100g+10g=110g。
(2)图二能表示NaNO3溶解度曲线的是甲，因为由烧杯B到烧杯C可知，NaNO3溶解度随温度的升高而增大，故答案为：甲。
(3)P点位于两条曲线的上方，因此P点均为t2℃时甲、乙的饱和溶液。
(4)由图分析可得，甲物质的溶解度随温度的升高而升高，乙物质的溶解度随温度的升高而降低，若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是：降温结晶。
(5)由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，甲物质的溶解度变小，析出晶体；乙物质的溶解度变大，没有晶体析出，溶液变为不饱和溶液，
①、甲的溶解度变小，溶液仍为饱和溶液，还析出固体，正确；
②、由于t3℃时甲的溶解度比乙大，故溶解的甲物质比乙多，需要溶剂的质量甲比乙少。故t2℃时溶质质量：甲＞乙，错误；
③、由②分析可得，两溶液中溶剂质量甲<乙，因为降温溶剂不变，正确；
④、将100g甲、乙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，甲有固体析出且为饱和溶液，乙没有析出晶体，又因为溶解度变大，所以此时乙为不饱和溶液，由图可知，t2℃时甲物质的溶解度大于t3℃时乙物质的溶解度，则溶质质量分数：甲＞乙，错误。
故选②④。
16.（2022青海西宁模拟预测）2022 年“世界水日”的主题是“珍惜地下水，珍惜隐藏的资源”，生活、生产中我们都离不开水。
(1)欲检验地下水的硬度，可向试管中滴加________，泡沫较少，说明地下水是硬水，生活中将其软化的方法是_________。
(2)水是最常用的溶剂，甲乙可以溶解在水中，两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答以下问题：
①t1℃时，将40g甲放入在50g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数为___________ 。
② t2℃时，将等质量甲乙饱和溶液降温到20℃，所得溶液中溶质的质量分数：甲____乙(填“＞ 、＜、 =”)
【答案】(1) 肥皂水 煮沸
(2) 37.5% =
【解析】（1）鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，故取少量地下水于试管中，加入肥皂水，振荡摇匀观察到泡沫较少，说明该自来水是硬水；生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；
（2）①t1℃时，甲的溶解度为60g，可知50g水中最多溶解30g甲物质，故将40g甲放入在50g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数为×100%=37.5%；②20℃时，甲乙两种物质的溶解度曲线相交，故溶解度相同，所以 t2℃时，将等质量甲乙饱和溶液降温到20℃，都有物质析出，所得溶液中溶质的质量分数：甲=乙。
17.（2022黑龙江肇东市第七中学校二模）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数的关系为：甲______乙。（填“＞”“＜”“＝”或“无法确定”）。
(2)t2℃时，115g甲的饱和溶液升温到t3℃时，还需加入______g甲固体才能重新达到饱和。
(3)将t3℃时的等质量的水分别溶解甲、乙两种物质形成的饱和溶液分别降温至t2℃，然后分别加入t2℃的水使析出晶体再次溶解形成饱和溶液，则加入水的质量：甲_______乙（填“＞”“=”“＜”）。
(4)将t3℃时甲和乙的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法不正确的是________
A．都是饱和溶液 B．溶液质量：a＞b
C．溶剂质量：a＜b D．溶质的质量分数：a＝b
【答案】(1)无法确定
(2)10
(3)
(4)B
【解析】
（1）时，若甲、乙两种溶液都是饱和的，则溶质质量分数为甲大于乙，但题干并未说明，故无法确定；
（2）时，甲的溶解度为15g，即100g水中最多溶解15g甲，恰好形成115g的甲的饱和溶液，升温到 后，甲的溶解度变为25g，即100g水中最多可溶解25g甲，因此此时还需加入 甲；
（3）时甲的溶解度大于乙，因此等质量的水所能溶解的质量甲大于乙，降温后根据二者溶解度变化幅度，甲析出的晶体多于乙，而此时二者溶解度相等，因此甲需要水的质量多于乙，故填“ ”；
（4）A、将饱和溶液蒸发水、降温后仍是饱和溶液，故A选项正确；B、t3℃时溶解度甲大于乙，100g饱和溶液蒸发10g水后甲析出晶体质量较多，从 降温到 ，由于溶解度下降幅度甲大于乙，因此析出晶体的质量甲多于乙，故过滤后所得溶液质量a小于b，因此B选项不正确；C、 时，由于甲的溶解度大于乙，因此该温度下100g饱和溶液中，溶质甲的质量多于乙，则溶剂乙的质量多于甲，蒸发10g水、降温后仍是溶剂质量b大于a，因此C选项正确；D、降温后二者溶解度相同，且都是饱和溶液，因此二者溶质质量分数相同，故D选项正确。综上选B。
18.（2022江苏涟水县教学研究室一模）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)M点的含义是_____________________。
(2)能加快一定量乙物质在水中溶解速度的方法有 （选填序号）。
A．升温 B．降温 C．搅拌
(3)在80℃时，将20g甲物质加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后形成溶液，在不改变溶剂量的前提下，若想从溶液中析出晶体，你的操作是___________________。
(4)40℃时，有等质量甲、乙两种物质的饱和溶液，升温到80℃，所得溶液中下列各量的比较中，正确的是 。
A．溶质质量：甲＞乙 B．溶剂质量：甲＝乙 C．溶质的质量分数：甲＞乙
【答案】(1)40℃时甲乙溶解度相等，都为40g.
(2)AC
(3)降低温度到40℃以下
(4)ABC
【解析】（1）M点是甲乙两物质溶解度曲线的交点，含义是40℃时甲乙溶解度相等，都为40g。
（2）温度越高溶解越快，搅拌可以加速溶解。所以能加快一定量乙物质在水中溶解速度的方法是AC。
（3）不改变溶剂量的前提下，若想从溶液中析出晶体则需要改变温度，使溶液变为饱和溶液后继续通过温度降低物质的溶解度，从而析出晶体。甲溶解度随温度的降低而降低，40℃溶解度为40g，50g水中溶解20g甲达到饱和，所以在80℃时，将20g甲物质加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后形成溶液，在不改变溶剂量的前提下，可以降低温度到40℃以下从而析出晶体。
（4）40℃时甲乙两物质的溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数相等。等质量的两物质的饱和溶液中溶质的质量与溶剂的质量分别相等。甲物质的溶解度随温度的升高而升高，升高温度后溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数、溶剂质量、溶质质量均不变。乙物质的溶解度随温度的升高而降低，升高温度后溶液依然为饱和溶液，有溶质析出，溶质质量分数下降，溶质质量减少，溶剂质量不变。所以：A、升温到80℃，溶质质量：甲＞乙，正确。B、升温到80℃，溶剂质量：甲＝乙，正确。C、升温到80℃，溶质的质量分数：甲＞乙，正确。故选ABC。
19.（2022广西一模）向装有100g水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分搅拌后，现象如图一所示。
(1)烧杯A溶液的质量是______g。
(2)图二能表示NaNO3溶解度曲线的是______（填“甲”或“乙”）。
(3)P点均为t2℃时甲、乙的______溶液。
(4)若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是______。
(5)根据图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，对所得溶液的叙述不正确的是______（填序号）。
①溶液状态：甲溶液仍为饱和溶液 ②溶液中溶质质量关系一定：甲＝乙
③溶液中溶剂质量：甲＜乙 ④溶质质量分数：甲＝乙
【答案】(1)110
(2)甲
(3)饱和
(4)降温结晶
(5)②④或④②
【解析】(1)由图分析可得，烧杯A中固体完全溶解，则溶液的质量是100g+10g=110g。
(2)图二能表示NaNO3溶解度曲线的是甲，因为由烧杯B到烧杯C可知，NaNO3溶解度随温度的升高而增大，故答案为：甲。
(3)P点位于两条曲线的上方，因此P点均为t2℃时甲、乙的饱和溶液。
(4)由图分析可得，甲物质的溶解度随温度的升高而升高，乙物质的溶解度随温度的升高而降低，若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是：降温结晶。
(5)由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，甲物质的溶解度变小，析出晶体；乙物质的溶解度变大，没有晶体析出，溶液变为不饱和溶液，
①、甲的溶解度变小，溶液仍为饱和溶液，还析出固体，正确；
②、由于t3℃时甲的溶解度比乙大，故溶解的甲物质比乙多，需要溶剂的质量甲比乙少。故t2℃时溶质质量：甲＞乙，错误；
③、由②分析可得，两溶液中溶剂质量甲<乙，因为降温溶剂不变，正确；
④、将100g甲、乙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，甲有固体析出且为饱和溶液，乙没有析出晶体，又因为溶解度变大，所以此时乙为不饱和溶液，由图可知，t2℃时甲物质的溶解度大于t3℃时乙物质的溶解度，则溶质质量分数：甲＞乙，错误。
故选②④。
1.（2022四川内江中考）我国航天员王亚平在太空演示“冰雪”实验时用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 常温下，醋酸钠属于微溶物质
B. 图中P点所表示的醋酸钠溶液是不饱和的
C. 40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
D. 将A点的饱和溶液降温至20℃，溶质质量分数增大
【答案】B
【解析】
A、物质的溶解性是根据在20℃时（室温）的溶解度来划分的，由图可知，20℃时，醋酸钠的溶解度大于10g，属于易溶物质，故A错误；
B、图中P点在溶解度曲线下方，表示的醋酸钠溶液是不饱和的，故B正确；
C、40℃时，醋酸钠的溶解度是65.6g，即100g水中最多溶解醋酸钠的质量为65.6g，故饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是，故C错误；
D、将A点的饱和溶液降温至20℃，醋酸钠的溶解度随温度降低而减小，溶质质量减小，溶剂质量不变，故其溶质质量分数减小，故D错误；
故选B。
2.（2022山东威海中考）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度相等
B．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36：100
C．将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
D．10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钠
【答案】B
【解析】A、选项说法没有指明温度，无法比较氯化钠和硝酸钾的溶解度大小，故选项说法错误。
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36g：100g＝36：100，故选项说法正确。
C、24℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等；将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，两种物质的溶解度均增大，但溶液的组成均没有发生改变，升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数，故选项说法错误。
D、10℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＜氯化钠，故选项说法错误。
故选：B。
3．（2022湖南益阳中考）类推是化学学习中常用的思维方法，需具备科学严谨性，以下类推错误的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
B．用洗涤剂去油污是一种乳化现象，但用汽油去油污不是乳化现象
C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液
D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液
【答案】C
【解析】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理正确。
B、用洗涤剂去油污是一种乳化现象，但用汽油去油污不是乳化现象，利用的是溶解原理，故选项推理正确。
C、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定都是溶液，也可能是水等纯净物，故选项推理错误。
D、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理正确。
故选：C。
4．（2022山东济宁中考）利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是（　　）
A．硝酸铵溶于水时，吸收热量
B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大
C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液
D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
【答案】D
【解析】A、加入NH4NO3固体后，温度降低，说明硝酸铵溶于水时，吸收热量，故选项说法正确。
B、加入NH4NO3固体后，试管底部的硝酸钾增加，说明有硝酸钾晶体析出，说明温度降低，硝酸钾的溶解度减小，即随温度升高，硝酸钾的溶解度增大，故选项说法正确。
C、图Ⅰ、图Ⅱ中，均有硝酸钾固体剩余，则图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液，故选项说法正确。
D、图Ⅲ中，加入NaOH固体后，温度升高，少量未溶解的KNO3晶体消失，不能说明硝酸钾溶液一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。
故选：D。
5．（2022山东烟台中考）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）
A．所需固体氯化钠的质量是8.0g
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
【答案】A
【解析】A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×16%＝8.0g，故选项说法正确。
B、固体氯化钠不能直接放在托盘天平的左盘上称量，应分子纸片上称量，故选项说法错误。
C、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大固体溶质的溶解度，故选项说法错误。
D、用量筒量取42mL水时，若仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
故选：A。
6．（2022湖南永州中考）生活中下列物质加入适量水不能形成溶液的是（　　）
A．食醋 B．食用油 C．白砂糖 D．食盐
【答案】B
【解析】A、食醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
B、食用油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
C、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
故选：B。
7．（2022湖南邵阳中考）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
【答案】A
【解析】A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×10%＝5g，故选项说法正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，应将氯化钠固体放在托盘天平的左盘的纸片上进行称量，故选项说法错误。
C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，故选项说法错误。
D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
故选：A。
8.）一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是
A. 配制该溶液的顺序为：乙甲丙丁
B. 甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C. 丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体
D. 丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解
【答案】
【解析】解：、配制过程中含有的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；配制该溶液的顺序为：乙甲丙丁。，故A正确。
B、使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，甲中氯化钠和砝码的位置放反了，故B正确。
C、丙步骤必须是放入氯化钠固体再先倒入水，故C错误。
D、丁是溶解，玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，故D正确。
故选：。
9. （2022湖北恩施州中考）甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a1℃时，甲、乙的溶解度相同
B. 甲的溶解度受温度影响比乙小
C. 当甲中混有少量乙时，可采用蒸发的方法提纯甲
D. a2℃时，在100g水中加入30g甲，形成饱和溶液
【答案】A
【解析】
A、由曲线图可知，a1℃时甲乙两曲线有交点，即a1℃时甲、乙的溶解度相同，故A正确；
B、由曲线图可知，甲的溶解度受温度影响比乙的大，故B错误；
C、由于甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度的影响较大，因此可以采取降温结晶的方法来提纯混有少量乙的甲，故C错误；
D、由曲线图可知，a2℃时，甲的溶解度40g，即该温度下，100g水可溶解40g甲，所以在100g水中加入30g甲，形成的是不饱和溶液，故D错误。
故选A
10. （2022辽宁营口中考）下列有关溶液的说法，正确的是
A. 溶质一定为固体 B. 饱和溶液不能再溶解任何物质
C. 溶液是均一、稳定的混合物 D. 稀溶液一定是不饱和溶液
【答案】C
【解析】
A、溶质可以为气体、液体、固体，不符合题意；
B、氯化钠的饱和溶液仍然可以溶剂乙醇，不符合题意；
C、至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中，符合题意；
D、比如微溶物质Ca(OH)2溶解度很小，达到饱和的时候肯定是稀溶液，所以稀溶液可能是饱和溶液，不符合题意。
故选C
11. （2022辽宁大连中考）将少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A. 面粉 B. 蔗糖 C. 植物油 D. 芝麻酱
【答案】B
【解析】
A、面粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
B、蔗糖能溶于水形成均一、稳定溶液，符合题意；
C、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；
D、芝麻酱不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。
故选B。
12．（2022湖南株州中考）将少量下列物质分别加入水中，充分振荡，得到无色溶液的是（　　）
A．C2H5OH B．KMnO4 C．FeCl3 D．CuSO4
【答案】A
【解析】A、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；且形成的是无色溶液，故选项正确。
B、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；但高锰酸钾溶液呈红色，故选项错误。
C、氯化铁易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；但氯化铁溶液呈黄色，故选项错误。
D、硫酸铜易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；但硫酸铜溶液呈蓝色，故选项错误。
故选：A。
13．（2022湖南张家界中考）（5分）2021年12月9日和2022年3月23日，宇航员进行了两次太空授课，解答同学们的疑问，传播和普及科学知识，凸显了我国蓬勃发展的航天事业！
（1）宇航员所用的“再生水”是收集的尿液和舱内冷凝水经净化系统处理后形成的蒸馏水。在日常生活中净化水时常利用活性炭的 　 　性除去色素和异味。
（2）宇航员需要的氧气是通过电解水得到的，其反应的化学方程式为 　 　。
（3）王亚平老师将一片泡腾片放入蓝色水球中，球内迅速产生气泡，并闻到了阵阵香气。从分子的角度分析“闻到香气”的原因是 　 　。
（4）“冰雪实验”是运用结晶的原理。乙酸钠在不同温度时的溶解度如表所示：
温度（℃） 10 20 30 40 50 60 80 100
溶解度（g） 40.88 46.5 54.55 65.5 83 139 153 170
60℃时，向盛有100g水的烧杯中加入 　 　g乙酸钠固体，搅拌，恰好形成饱和溶液，将其饱和溶液降温到20℃时，可观察到的现象是 　 　。
【答案】（1）吸附；（2）2H2O2H2↑+O2↑；（3）分子是在不断运动的；（4）139；有晶体析出。
【解析】（1）在日常生活中净化水时常利用活性炭的吸附性除去色素和异味。
（2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
（3）闻到香气，是因为香气中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人闻到香气。
（4）60℃时，乙酸钠的溶解度为139g，60℃时，向盛有100g水的烧杯中加入139g乙酸钠固体，搅拌，恰好形成饱和溶液；20℃时，乙酸钠的溶解度为46.5g，将其饱和溶液降温到20℃时，可观察到的现象是有晶体析出。
14．（2022湖南邵阳中考）（6分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。
请回答下列问题：
（1）　 　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）三种物质中，　 　物质的溶解度随温度的升高而减小；
（3）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 　 　。
【答案】（1）t2；（2）丙；（3）甲＝乙＞丙。
【解析】（1）由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）三种物质中，丙物质的溶解度随温度的升高而减小；
（3）甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小，t1℃时，甲、乙溶解度相等，则t1℃时甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数相等，丙溶解度变大，由饱和溶液变为不饱和溶液，t1℃饱和溶液中溶质质量分数与t3℃时相同，又t3℃时丙溶解度小于甲、乙在t1℃时溶解度，所以丙降温后所得溶液中溶质的质量分数最小，则将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都降温至t1℃，所得三种溶液中溶质质量分数的由大到小关系是甲＝乙＞丙。
15．（2022山东烟台中考）（7分）预防新冠，消毒成为防疫必要措施。请回答下列有关问题。
（1）手部消毒可用75%的医用酒精。消毒原理是酒精能使病毒中的蛋白质 　 　。室内空气消毒不宜采用喷洒酒精的方法，因为喷洒在空气中的酒精遇明火可能发生爆炸。酒精（化学式C2H6O）完全燃烧的化学方程式是 　 　。
（2）环境消毒一般用“84消毒液”，其有效成分为次氯酸钠。“84消毒液”中有效氯含量一般为4%﹣7%，即每100g“84消毒液”中含有的次氯酸钠中氯元素的质量为4g﹣7g。
①“84消毒液”一般需要稀释使用。要配制1000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为5%的“84消毒液”的质量是 　 　g。
②某品牌“84消毒液”的有效氯含量是7.1%，则一瓶500g该品牌“84消毒液”中含次氯酸钠（化学式NaClO）的质量是 　 g。
【答案】（1）变性；C2H5OH+3O22CO2+3H2O。（2）6。②74.5。
【解析】（1）手部消毒可用75%的医用酒精。消毒原理是酒精能使病毒中的蛋白质变性。室内空气消毒不宜采用喷洒酒精的方法，因为喷洒在空气中的酒精遇明火可能发生爆炸。酒精（化学式C2H6O）完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
故答案为：变性；C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（2）①要配制1000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为5%的“84消毒液”的质量是1000g×0.03%÷5%＝6g。
故答案为：6。
②某品牌“84消毒液”的有效氯含量是7.1%，则一瓶500g该品牌“84消毒液”中氯元素质量是500g×7.1%＝35.5g，含次氯酸钠（化学式NaClO）的质量是35.5g÷×100%＝74.5g。
故答案为：74.5。
16. （2022湖南荆州中考）以下是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度和对应的溶解度曲线。请回答：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
（1）代表KNO3溶解度曲线的是 _____（填“甲”或“乙”）。
（2）若KNO3中混有少量NaCl，可采用 _____的方法提纯KNO3。
（3）t1的范围为_________（填标号）。
A.10～20 B. 20～30 C. 30～40 D. 50～60
（4）t2℃时，将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量m（KNO3） _____m（NaCl）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
【答案】（1）甲 （2）降温结晶或冷却热饱和溶液 （3）B （4）<
【解析】
（1）根据溶解度表可知硝酸钾的溶解度受温度影响大，如图甲的溶解度符合这一特点，故表KNO3溶解度曲线的是 ：甲；
（2）由溶解度表和曲线图可知，硝酸钾和氯化钠溶解度均随温度的升高而升高，硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影较小，则硝酸钾中混有少量氯化钠时应采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
（3）如图，t1℃时硝酸钾和氯化钠溶解度曲线交于一点说明该温度下，硝酸钾和氯化钠溶解度相等，小于t1℃时硝酸钾溶解度小于氯化钠，大于t1℃时硝酸钾溶解度大于氯化钠，根据表格数据，符合这一特点的温度是20℃硝酸钾溶解度小于氯化钠，30℃硝酸钾溶解度大于氯化钠，故t1的范围是20~30，故选：B；
（4）如图，t2℃时，等质量的硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液分别降温到t1℃，两物质的溶解度减小析出溶质形成t1℃时的饱和溶液，此时两物质溶解度相等则溶质质量分数相等，由于原溶液质量相等且降温过程中硝酸钾溶解度变化较大，则析出的溶质大于氯化钠，使t1℃时硝酸钾饱和溶液的质量小于氯化钠饱和溶液，两溶液溶质质量分数相等故硝酸钾溶液中所含溶质质量小于氯化钠溶液中溶质，故填：<。
17. （2022湖南荆州中考）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：
（1）图中使用到的玻璃仪器有 _____、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 _____。
（3）该实验中量取的水的体积应为 _____mL。（水的密度为1g/cm3）
（4）图示中正确的操作顺序为 （填标号）。
A. ④②⑤①③ B. ①②③④⑤ C. ①②④③⑤ D. ④⑤②③①
【答案】（1）烧杯 （2）加速溶解 （3）47 （4）A
【解析】
（1）图中的玻璃容器除量筒、玻璃棒、广口瓶外，烧杯也是玻璃制作的，故填：烧杯；
（2）溶解时用玻璃棒搅拌是固液充分接触从而加速溶解，故填：加速溶解；
（3）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，所需水的质量是，则水的体积是，故填：47；
（4）配制一定质量分数的溶液步骤是：取药品称量然后在烧杯内溶解配制，如图所示，操作顺序是：④取药品②称质量⑤放入烧杯①倒入相应的水③溶解，故选：A。
18．（2022湖南益阳中考）（4分）根据NaCl和KNO3的溶解度曲线图回答下列问题。
（1）20℃时，NaCl的溶解度是 　 　g；
（2）NaCl和KNO3的溶解度受温度影响较小的是 　 　（填“NaCl”或“KNO3”）；
（3）50℃时，将70g KNO3加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（4）20℃时，NaCl和KNO3两种饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是NaCl 　 　KNO3（填“＞”“＝”或“＜”）。
【解析】（1）36.0。（2）NaCl。（3）不饱和。（4）＞。
【解析】（1）20℃时，NaCl的溶解度是36.0g。
故答案为：36.0。
（2）NaCl和KNO3的溶解度受温度影响较小的是NaCl。
故答案为：NaCl。
（3）50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，将70g KNO3加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是不饱和溶液。
故答案为：不饱和。
（4）20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，NaCl和KNO3两种饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是NaCl＞KNO3。
故答案为：＞。
19. （2022辽宁盘锦中考）溶液有广泛的用途。请回答下列问题。
【资料】两种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
KNO3 31.6 63.9 110 169 246
（1）分析、比较表中的数据可知，溶解度受温度的影响较大的物质是______。
（2）40℃时，能否配制质量分数为35%的KCl溶液，原因是______。
（3）为除去KNO3中混有的少量KCl，将固体样品加水溶解，然后加入适量的______溶液，过滤、蒸发即可。也可以用______的结晶方法。在实验中，常将固体样品配制成溶液进行化学反应的目的是______。
【答案】（1）硝酸钾或KNO3
（2）不能，40℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为28.6%，无法达到35%
（3） ①. 硝酸银或AgNO3 ②. 冷却热饱和溶液 ③. 提高反应速率
【解析】
（1）分析、比较表中的数据可知，溶解度受温度的影响较大的物质是硝酸钾，故填：硝酸钾（或KNO3）；
（2）由表中数据可知：40℃时，KCl的溶解度为40.0g，饱和溶液质量分数最大为，所以不能配制质量分数为35%的KCl溶液，原因是40℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为28.6%，无法达到35%；故填：不能，40℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为28.6%，无法达到35%；
（3）除去KNO3中混有的少量KCl，即要除去氯离子，用银离子，为了不引入新杂质，选择硝酸银溶液；根据硝酸钾和氯化钾受温度影响变化不同，硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以也可用冷取热饱和溶液的结晶方法；常将固体样品配制成溶液，反应的接触面积增大，可以提供反应速率，故填：硝酸银（或AgNO3）；冷却热饱和溶液；提高反应速率。
20．（2022山东枣庄中考）（5分）溶液与人类的生产生活息息相关。
（1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 　 （填字母标号）。
A.面粉 B.白糖 C.豆油
（2）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤有：①溶解②计算③装瓶并贴标签④称量（量取）。其正确的顺序为 　 　（填序号）。
（3）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
①图中P点所表示的KNO3溶液 　 　（填“饱和”或“不饱和”）。
②将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有 　 　（写一种即可）。
③20℃时，将20gKNO3固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 　 　g。
【答案】（1）B；（2）②④①③；（3）①不饱和；②加水（或升高温度或加入不饱和的硝酸钾溶液）；
②65.8g。
【解析】（1）A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；
C、豆油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
故选：B；
（2）配制配制一定质量分数的溶液，实验步骤为计算、称量和量取、溶解、装瓶、贴标签；正确的操作顺序为：②④①③；故答案为：②④①③；
（3）①P点在KNO3溶解度曲线的下方，属于KNO3的不饱和溶液；故答案为：不饱和；
②从图象看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，因此将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有加水或升高温度或加入不饱和的硝酸钾溶液；故答案为：加水（或升高温度或加入不饱和的硝酸钾溶液）；
②20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，因此50g水中最多溶解15.8g，20℃时，将20gKNO3固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为：50g+15.8g＝65.8g；故答案为：65.8g。
21．（2022山东日照中考）（7分）如表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。
温度/ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，a点为曲线的交点。回答下列问题：
（1）下列说法错误的是 （填标号）。
A.二者的溶解度均随温度升高而增大
B.曲线M为KNO3的溶解度曲线
C.a点对应的温度在30℃与40℃之间
D.a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间
（2）60℃时，处于c点的KNO3溶液 　 　（填“饱和”或“不饱和”）。欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取 　 　（填“蒸发溶剂”“降低温度”或“增加溶质”）的措施。
（3）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用 　 　（填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）、过滤的方法提纯KNO3。
（4）若不改变溶剂的质量，将60℃时的155.2g饱和NH4Cl溶液降温至10℃，能析出NH4Cl晶体的质量为 　 　g。
【答案】（1）C；（2）不饱和；增加溶质；（3）降温结晶；（4）21.9。
【解析】（1）A.二者的溶解度均随温度升高而增大正确；
B.曲线M为KNO3的溶解度曲线正确，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化铵大；
C.a点对应的温度在30℃与40℃之间错误，应该在20℃与30℃之间；
D.a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间正确；
故答案为：C；
（2）60℃时，处于c点是KNO3的不饱和溶液，因为c是硝酸钾溶解度曲线的线下点；欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取增加溶质；故答案为：不饱和；增加溶质；
（3）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用降温结晶、过滤的方法提纯KNO3，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化铵大；故答案为：降温结晶；
（4）若不改变溶剂的质量，将60℃时的155.2g饱和NH4Cl溶液降温至10℃，60℃时氯化铵的溶解度是55.2g，10℃时，氯化铵的溶解度是33.3g，能析出NH4Cl晶体的质量＝55.2g﹣33.3g＝21.9g；故答案为：21.9。
22. （2022内蒙古通辽中考）水及溶液在生产、生活中有着广泛的用途
（1）将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为______（填序号）。
①蒸馏 ②加明矾吸附沉降 ③杀菌 ④蒸发 ⑤过滤
（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液时用到的玻璃仪器有广口瓶、烧杯，量筒、______、胶头滴管和细口瓶。
（3）硝酸钾和氯化钾两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
①t1℃时，用等质量的硝酸钾和氯化钾配制饱和溶液，需要水的质量关系为：前者______（填“>”“<”或“=”）后者。
②t3℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为________。
③根据图中信息判断，以下说法正确的有______（填字母序号）。
A.t2℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等
B.若使硝酸钾溶液的状态由P点变为Q点，只可采用加水的方法
C.t1℃时，氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变
D.将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液冷却至t1℃，析出晶体质量的大小关系为硝酸钾大于氯化钾
【答案】（1）②⑤③ （2）玻璃棒 （3） ①. > ②. 37.5% ③. AC
【解析】
（1）①蒸馏可得蒸馏水，成本高，不适合净化生活用水；
②加明矾吸附是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降，明矾是常用生活净水絮凝剂，适合净化生活用水；
③消毒杀菌，这是必须的，饮用水必须达到生化标准；
④蒸发需要加热，用到能源，成本高，不适合净化生活用水；
⑤过滤能除去水中不溶性的固体，适合净化生活用水；
净化水的顺序一般是由低到高顺序排列，要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为：②加明矾吸附沉降→⑤过滤→③消毒杀菌；
（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液时步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，固体放在广口瓶，称量固体用到广口瓶，量取要用到量筒和胶头滴管，溶解用到烧杯和玻璃棒，配制好溶液放入细口瓶，故填：玻璃棒；
（3）①t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾，t1℃时，用等质量的硝酸钾和氯化钾配制饱和溶液，故硝酸钾需要的水比氯化钾多，故前者>后者；
②t3℃时硝酸钾的溶解度为60g，则t3℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：；
③A、由图可知，t2℃时硝酸钾和氯化钾溶解度曲线相交，故t2℃时硝酸钾和氯化钾溶解度相等，说法正确；
B、P和Q点对于温度为t3℃，故要在该温度下使P点对于的饱和硝酸钾溶液变为Q点的不饱和硝酸钾溶液，可以通过加入水的方法，也可以采用降温、过滤，升温到t3℃的方法，说法不正确；
C、t1℃时，氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，氯化钾的溶解度增大，变为不饱和溶液，但溶质质量不变，说法正确；
D、因t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液质量不确定，故t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液冷却至t1℃，析出晶体质量的大小关系不能确定，说法不正确。
故选AC。
23．（2022贵州贵阳中考）（6分）水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。
（1）生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的 性。
（2）化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3g，需要水的质量为 g。
（3）水常用作物质溶解的溶剂。
①①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20℃时，NaCl的溶解度为 g。
②KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是 　 　。
③10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是 　 　（填“KNO3”或“NaCl”）溶液。
④Ca（OH）2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca（OH）2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是 　 　。
【答案】（1）吸附；（2）47；（3）①36.0g；②降温结晶或冷却热的饱和溶液；③KNO3；
④降低温度到50℃以下，加溶质或蒸发溶剂。
【解析】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有较好的吸附作用，能吸附异味和色素，生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的吸附性；
（2）配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3g，需要水的质量为50g﹣3g＝47g；
（3）①由图1所示可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g；
②KNO3溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是降温结晶或冷却热的饱和溶液；
③10℃时，NaCl的溶解度大于KNO3溶解度，图2中，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，一烧杯中有固体没有溶解，烧杯中硝酸钾溶液，烧杯中一定是饱和溶液，一烧杯中固体全部溶解，烧杯中是氯化钠溶液，可能饱和；
④将A点对应的Ca（OH）2溶液溶质质量分数增大，可以增加溶质质量或减少溶剂质量，A点是氢氧化钙的饱和溶液，加氢氧化钙不溶解，氢氧化钙溶解度随温度降低而升高，故可以降低温度到50℃以下，加溶质或蒸发溶剂。
24. （2022广西梧州中考）水是一种常见的溶剂，生活和化学实验活动中常用到水。请回答：
（1）电解水的实验说明水是由____ (填元素符号)组成的。
（2）自来水在输送过程中可能会二次污染，生活中需要__________后再饮用。
（3）KNO3的溶解度曲线如图所示。
①20℃时，_____点 (填“M”或“N”)对应的溶液是饱和KNO3溶液。
②要从KNO3的饱和溶液中得到其晶体，一般采用______________结晶法。
【答案】（1）H、O （2）煮沸 （3） ①. M ②. 降温
【解析】
（1）电解水时，在电源正极生成氧气，负极生成氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，此实验说明水是由H、O两种元素组成的；
（2）自来水在输送过程中可能会二次污染，生活中需要煮沸后再饮用；
（3）①由图可知，M在溶解度曲线上，而N在溶解度曲线下方，故20℃时，M对应的溶液是饱和KNO3溶液。
②由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故要从KNO3的饱和溶液中得到其晶体，一般采用降温结晶法。
25．（2022湖南株州中考）（4分）图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 　 　（填“相等”或“不相等”）。
（2）c点处KNO3溶液中溶质的质量分数为 　 　（可用分数表示）；d点处的KNO3溶液 　 　（填“是”或“不是”）饱和溶液。
（3）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图2表示为 　 　。
A.d点→c点 B.d点→b点 C.c点→b点 D.c点→d点
【答案】（1）相等。（2）44.4%；不是。（3）B。
【解析】（1）a点处KNO3和NaCl两种物质溶解度相等，并且都是饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等。
故答案为：相等。
（2）c点处是硝酸钾在t2℃时的饱和溶液，溶解度是80g，KNO3溶液中溶质的质量分数为×100%≈44.4%；d点处的KNO3溶液不是饱和溶液。
故答案为：44.4%；不是。
（3）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图2表示为d点→b点（降低温度）。
故答案为：B。
26．（2022湖南娄底中考）（8分）如图是KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）P点的含义是 　 　。
（2）结合溶解度曲线分析，人们不采用冷却海水而采用晾晒海水来获得粗盐的原因是 　 　。
（3）将t2℃时等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液降温至t1℃，比较t1℃时这两种溶液中溶质质量的大小关系：m（KNO3） 　 　m（NaCl）。
（4）通过分析溶解度曲线可知，当KNO3中混有少量的NaCl杂质时，可以采用将混合物溶于水，再蒸发浓缩、冷却结晶、　 　、洗涤、干燥的方法来获得较纯的KNO3晶体（填理实验操作名称）。
【答案】（1）在t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
（2）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大；（3）＜；（4）过滤。
【解析】（1）P点的含义是：在t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；故答案为：在t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
（2）结合溶解度曲线分析，人们不采用冷却海水而采用晾晒海水来获得粗盐的原因是：氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大；故答案为：氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大；
（3）将t2℃时等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液降温至t1℃，比较t1℃时这两种溶液中溶质质量的大小关系：m（KNO3）＜m（NaCl），因为降温前，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，因此硝酸钾的饱和溶液中的溶剂比氯化钠中的溶剂少；因此降温后，它们的溶剂不变，因此溶液中溶质质量KNO3比NaCl小；故答案为：＜；
（4）通过分析溶解度曲线可知，当KNO3中混有少量的NaCl杂质时，可以采用将混合物溶于水，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法来获得较纯的KNO3晶体；故答案为：过滤。
27.）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
在 ______时，甲、乙的溶解度相等。
时，将甲溶液的状态由点变为点，可采用的方法是 ______回答一种即可。
将甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到，所得溶液的溶质质量分数最大的是 ______。
时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为 ______。
【答案】； 增加溶质或恒温蒸发溶剂； 乙； 乙甲丙。
【解析】解：通过分析溶解度曲线可知，在时，甲、乙的溶解度相等；
时，将甲溶液的状态由点变为点，不饱和溶液转化成饱和溶液，可采用的方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂；
将甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到，甲、乙物质的溶解度减小，都会析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数最大的是乙；
时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为：乙甲丙。
28.（2022江苏南通中考） t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯②中的上层清液属于___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)烧杯①中溶解的溶质是___________。(写化学式)
(3)将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水___________g。
(4)关于图中烧杯内的物质，下列说法正确的是___________。
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)
【答案】 ① 饱和 ②. KCl ③. 50 ④. AD
【解析】
（1）烧杯②底部有固体剩余，所以上层清液是达到饱和状态；
（2）t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯②中有固体剩余，烧杯①中溶解的溶质是氯化钾；
（3）t1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水；
（4）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象，烧杯①中的固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，所以
A、烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数，说法正确；
B、蒸发一定量的水，①烧杯不一定有固体析出，说法错误；
C、将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，溶剂质量增大一倍，烧杯中不一定还有剩余固体，说法错误；
D、将温度升高到t2℃，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，溶质质量、溶剂质量相等，所以两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等，说法正确。
故选：AD。
29. （2022广州市中考）二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：
（1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有_______。
（2）步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为_______。
（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是_______。
（4）步骤4的操作是_______、过滤。
（5）KCl用量的估算依据是 (填标号)。
A. KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1
B. KCl与NaNO3的质量比为1：1
C. KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1
（6）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是_____g，样品含KNO3_______%(质量分数)。
(相对分子质量：KNO3-101 NaCl-58.5 AgNO3-170 AgCl-143.5)
【答案】（1）钾元素和氮元素（2）+3 （3）硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小
（4）降温结晶 （5）A （6） ①. 5.85 ②. 76.6
【解析】
（1）KNO3为农作物提供的营养元素有钾元素和氮元素。
（2）NaNO2中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据“化合物中各元素的化合价之和为0”可知，1+x+（-2）×2=0，解得x=+3。
（3）硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小，则“加热蒸发”时只析出氯化钠。
（4）由图可知，通过步骤4分离出了硝酸钾，而硝酸钾受温度影响比较大，且溶液2的温度比较高，则步骤4为降温结晶。
（5）加入氯化钾的目的是使溶液中的氯离子和钠离子结合为氯化钠析出，则因使氯化钾与硝酸钠的粒子个数比为1：1，故选A。
（6）设样品中杂质NaCl的质量是x，则：
解得，x=5.85g
则样品中含KNO3的质量为
。专题06 溶液
1.（2022江苏江苏模拟预测）下列物质不属于溶液的是
A．冰水 B．碘酒 C．食用盐水 D．浓盐酸
2.（2022广东广东模拟预测）实验室用NaCl固体配制50g6%NaC1溶液。下列仪器一般不需要用到的是
A．烧杯 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．托盘天平
3.（2022重庆一中模拟预测）下列叙述正确的是
A．牛奶属于溶液 B．酒精溶液可以导电
C．搅拌可以增大物质的溶解度 D．汽油可以溶解油污
4.（2022辽宁大连市一一七中学一模）下列溶液中，溶剂不是水的是
A．硫酸铜溶液 B．碘酒
C．生理盐水 D．75%的酒精溶液
5.（2022重庆一中模拟预测）下列各组物质中，前者不是后者溶质的是
A．碘、碘酒
B．生石灰、石灰水
C．氯化氢、盐酸
D．烧碱、氢氧化钠溶液
6.（2022重庆大学城第三中学校模拟预测）下列溶液中，溶剂不是水的是
A．盐水 B．硫酸钠溶液 C．碘酒 D．石灰水
7.（2022青海西宁市教育科学研究院一模）下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是
A．酒精 B．植物油 C．高锰酸钾 D．大理石
8.（2022河北唐山二模）下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色透明的
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．溶液都是均一、稳定的混合物
D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
9.（2022安徽肥东县梁园中学模拟预测）下列说法正确的是（）
A．用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污
C．打开汽水瓶盖，有大量气泡产生，说明升高温度可使二氧化碳的溶解度变小
D．将汽油与水充分混合，得到的是溶液
10.（2022江苏·苏州市金阊实验中学校一模）下列物质中存在自由移动离子的是
A．蔗糖溶液 B．食盐水 C．氢氧化钠固体 D．氧气
11.（2022河南河南模拟预测）下列物质中既有分子又有离子的是
A．葡萄糖溶液 B．黄铜 C．氯化钠 D．硫酸铜溶液
12.（2022安徽模拟预测）配制50g溶质质量分数为6%NaCl溶液时，会导致结果偏大的是
A．称量氯化钠时左物右码放反了 B．用量筒量取水时俯视读数
C．烧杯用水洗涤后未干燥就使用 D．转移配好的溶液时有少量溅出
13.（2022河南商丘模拟预测）溶液在工业生产和社会生活中用处都很广，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是
A．乙中含有少量甲，可以采用蒸发溶剂法提纯乙
B．t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液
C．t1℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液中水的质量关系：甲>乙
D．将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系：乙>甲=丙
14.（2022广东广东模拟预测）实验室用NaCl固体配制50g6%NaC1溶液。下列仪器一般不需要用到的是
A．烧杯 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．托盘天平
15.（2022湖南·江英学校模拟预测）若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们（多选题）
A．质量都增大 B．溶质的质量分数都减小
C．溶液的酸性都增强 D．溶液的pH值都增大
16.（2022安徽安徽模拟预测）实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是：①称量时将氯化钠固体放在托盘天平右盘上称量（使用游码）；②用量筒量取水时俯视读数；③将量筒中的水倒入烧杯中时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出；⑤砝码生锈。
A．③④ B．②③⑤ C．①④ D．①③④
17.（2022安徽模拟预测）配制50g溶质质量分数为6%NaCl溶液时，会导致结果偏大的是
A．称量氯化钠时左物右码放反了 B．用量筒量取水时俯视读数
C．烧杯用水洗涤后未干燥就使用 D．转移配好的溶液时有少量溅出
18.（2022山东济宁模拟预测）实验室配制50 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列操作正确的是
A．取用NaCl B．称取NaCl
C．量取水 D．溶解
19.（2022广西钦州·模拟预测）甲、乙两种固体物质不含结晶水的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是
A．时，甲、乙两种物质的溶液浓度相同
B．时，甲、乙两种物质各分别加入到水中，充分溶解，得到的溶液质量都是
C．时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D．时甲、乙的饱和溶液降温到时，析出晶体的质量甲一定大于乙
20.（2022青海西宁模拟预测）2022 年“世界水日”的主题是“珍惜地下水，珍惜隐藏的资源”，生活、生产中我们都离不开水。
(1)欲检验地下水的硬度，可向试管中滴加________，泡沫较少，说明地下水是硬水，生活中将其软化的方法是_________。
(2)水是最常用的溶剂，甲乙可以溶解在水中，两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答以下问题：
①t1℃时，将40g甲放入在50g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数为___________ 。
② t2℃时，将等质量甲乙饱和溶液降温到20℃，所得溶液中溶质的质量分数：甲____乙(填“＞ 、＜、 =”)
1.（2022山东阳信县第三实验中学模拟预测）推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是
A．碱溶液能使石蕊变蓝，所以能使石蕊变蓝的一定是碱溶液
B．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
C．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D．某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素
2.（2022安徽模拟预测）分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是
A．溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B．厨房洗涤剂对油污有乳化作用，则汽油除油污利用的也是乳化作用
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
3.（2022湖北巴东县京信友谊中学模拟预测）炎热的夏天，从4℃的冰箱储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b。下列有关说法正确的是
A．4℃时a溶液一定是饱和溶液 B．室温下，溶液b一定是饱和溶液
C．溶质质量分数：a溶液大于b溶液 D．蔗糖溶液b下层比上层甜
4.（2022山西模拟预测）设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列四个实验中，不能达到实验目的的是
A．证明CO2能与水反应 B．测定空气中氧气含量
C．验证NaOH溶解放热D．证明分子在不断运动
5.（2022安徽安徽模拟预测）实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是：①称量时将氯化钠固体放在托盘天平右盘上称量（使用游码）；②用量筒量取水时俯视读数；③将量筒中的水倒入烧杯中时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出；⑤砝码生锈。
A．③④ B．②③⑤ C．①④ D．①③④
6.（2022安徽模拟预测）40℃时，分别向盛有100g水的烧杯中加入不同质量的硝酸钾，充分溶解，实验过程及硝酸钾的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．图中溶液为饱和溶液的是②③④
B．③溶液的溶质质量分数为40%
C．升温能将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液
D．④溶液的质量为180g
7.（2022广西钦州模拟预测）甲、乙两种固体物质不含结晶水的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是
A．时，甲、乙两种物质的溶液浓度相同
B．时，甲、乙两种物质各分别加入到水中，充分溶解，得到的溶液质量都是
C．时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D．时甲、乙的饱和溶液降温到时，析出晶体的质量甲一定大于乙
8.（2022安徽模拟预测）40℃时，分别向盛有100g水的烧杯中加入不同质量的硝酸钾，充分溶解，实验过程及硝酸钾的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．图中溶液为饱和溶液的是②③④
B．③溶液的溶质质量分数为40%
C．升温能将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液
D．④溶液的质量为180g
9.（2022河南商丘模拟预测）溶液在工业生产和社会生活中用处都很广，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是
A．乙中含有少量甲，可以采用蒸发溶剂法提纯乙
B．t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液
C．t1℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液中水的质量关系：甲>乙
D．将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系：乙>甲=丙
10.（2022河南河南模拟预测）将50mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成20%的稀硫酸时，需要加水的体积是
A．179.4mL B．358.8mL C．450.8mL D．500mL
11.（2022湖南江英学校模拟预测）若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们（多选题）
A．质量都增大 B．溶质的质量分数都减小
C．溶液的酸性都增强 D．溶液的pH值都增大
12.（2022河北模拟预测）同学们根据所学知识设计如图所示趣味实验，将分液漏斗里适量的水加入大试管中，观察到烧杯底部的硝酸钾固体消失，U形管内液面发生变化。
(1)大试管中发生反应的化学方程式为___________。
(2)U形管内液面发生变化的原因是___________。
(3)将生石灰替换为___________，烧杯底部硝酸钾固体会增多。
(3)硝酸铵##
13.（2022黑龙江肇东市第七中学校二模）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数的关系为：甲______乙。（填“＞”“＜”“＝”或“无法确定”）。
(2)t2℃时，115g甲的饱和溶液升温到t3℃时，还需加入______g甲固体才能重新达到饱和。
(3)将t3℃时的等质量的水分别溶解甲、乙两种物质形成的饱和溶液分别降温至t2℃，然后分别加入t2℃的水使析出晶体再次溶解形成饱和溶液，则加入水的质量：甲_______乙（填“＞”“=”“＜”）。
(4)将t3℃时甲和乙的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法不正确的是________
A．都是饱和溶液 B．溶液质量：a＞b
C．溶剂质量：a＜b D．溶质的质量分数：a＝b
14.（2022江苏涟水县教学研究室一模）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)M点的含义是_____________________。
(2)能加快一定量乙物质在水中溶解速度的方法有 （选填序号）。
A．升温 B．降温 C．搅拌
(3)在80℃时，将20g甲物质加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后形成溶液，在不改变溶剂量的前提下，若想从溶液中析出晶体，你的操作是___________________。
(4)40℃时，有等质量甲、乙两种物质的饱和溶液，升温到80℃，所得溶液中下列各量的比较中，正确的是 。
A．溶质质量：甲＞乙 B．溶剂质量：甲＝乙 C．溶质的质量分数：甲＞乙
15.（2022广西一模）向装有100g水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分搅拌后，现象如图一所示。
(1)烧杯A溶液的质量是______g。
(2)图二能表示NaNO3溶解度曲线的是______（填“甲”或“乙”）。
(3)P点均为t2℃时甲、乙的______溶液。
(4)若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是______。
(5)根据图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，对所得溶液的叙述不正确的是______（填序号）。
①溶液状态：甲溶液仍为饱和溶液 ②溶液中溶质质量关系一定：甲＝乙
③溶液中溶剂质量：甲＜乙 ④溶质质量分数：甲＝乙
16.（2022青海西宁模拟预测）2022 年“世界水日”的主题是“珍惜地下水，珍惜隐藏的资源”，生活、生产中我们都离不开水。
(1)欲检验地下水的硬度，可向试管中滴加________，泡沫较少，说明地下水是硬水，生活中将其软化的方法是_________。
(2)水是最常用的溶剂，甲乙可以溶解在水中，两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答以下问题：
①t1℃时，将40g甲放入在50g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数为___________ 。
② t2℃时，将等质量甲乙饱和溶液降温到20℃，所得溶液中溶质的质量分数：甲____乙(填“＞ 、＜、 =”)
17.（2022黑龙江肇东市第七中学校二模）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数的关系为：甲______乙。（填“＞”“＜”“＝”或“无法确定”）。
(2)t2℃时，115g甲的饱和溶液升温到t3℃时，还需加入______g甲固体才能重新达到饱和。
(3)将t3℃时的等质量的水分别溶解甲、乙两种物质形成的饱和溶液分别降温至t2℃，然后分别加入t2℃的水使析出晶体再次溶解形成饱和溶液，则加入水的质量：甲_______乙（填“＞”“=”“＜”）。
(4)将t3℃时甲和乙的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法不正确的是________
A．都是饱和溶液 B．溶液质量：a＞b
C．溶剂质量：a＜b D．溶质的质量分数：a＝b
18.（2022江苏涟水县教学研究室一模）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)M点的含义是_____________________。
(2)能加快一定量乙物质在水中溶解速度的方法有 （选填序号）。
A．升温 B．降温 C．搅拌
(3)在80℃时，将20g甲物质加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后形成溶液，在不改变溶剂量的前提下，若想从溶液中析出晶体，你的操作是___________________。
(4)40℃时，有等质量甲、乙两种物质的饱和溶液，升温到80℃，所得溶液中下列各量的比较中，正确的是 。
A．溶质质量：甲＞乙 B．溶剂质量：甲＝乙 C．溶质的质量分数：甲＞乙
19.（2022广西一模）向装有100g水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分搅拌后，现象如图一所示。
(1)烧杯A溶液的质量是______g。
(2)图二能表示NaNO3溶解度曲线的是______（填“甲”或“乙”）。
(3)P点均为t2℃时甲、乙的______溶液。
(4)若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是______。
(5)根据图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，对所得溶液的叙述不正确的是______（填序号）。
①溶液状态：甲溶液仍为饱和溶液 ②溶液中溶质质量关系一定：甲＝乙
③溶液中溶剂质量：甲＜乙 ④溶质质量分数：甲＝乙
1.（2022四川内江中考）我国航天员王亚平在太空演示“冰雪”实验时用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 常温下，醋酸钠属于微溶物质
B. 图中P点所表示的醋酸钠溶液是不饱和的
C. 40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
D. 将A点的饱和溶液降温至20℃，溶质质量分数增大
2.（2022山东威海中考）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度相等
B．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36：100
C．将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
D．10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钠
3．（2022湖南益阳中考）类推是化学学习中常用的思维方法，需具备科学严谨性，以下类推错误的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
B．用洗涤剂去油污是一种乳化现象，但用汽油去油污不是乳化现象
C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液
D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液
4．（2022山东济宁中考）利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是（　　）
A．硝酸铵溶于水时，吸收热量
B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大
C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液
D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
5．（2022山东烟台中考）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）
A．所需固体氯化钠的质量是8.0g
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
6．（2022湖南永州中考）生活中下列物质加入适量水不能形成溶液的是（　　）
A．食醋 B．食用油 C．白砂糖 D．食盐
7．（2022湖南邵阳中考）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
8.）一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是
A. 配制该溶液的顺序为：乙甲丙丁
B. 甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C. 丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体
D. 丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解
9. （2022湖北恩施州中考）甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a1℃时，甲、乙的溶解度相同
B. 甲的溶解度受温度影响比乙小
C. 当甲中混有少量乙时，可采用蒸发的方法提纯甲
D. a2℃时，在100g水中加入30g甲，形成饱和溶液
10. （2022辽宁营口中考）下列有关溶液的说法，正确的是
A. 溶质一定为固体 B. 饱和溶液不能再溶解任何物质
C. 溶液是均一、稳定的混合物 D. 稀溶液一定是不饱和溶液
11. （2022辽宁大连中考）将少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A. 面粉 B. 蔗糖 C. 植物油 D. 芝麻酱
12．（2022湖南株州中考）将少量下列物质分别加入水中，充分振荡，得到无色溶液的是（　　）
A．C2H5OH B．KMnO4 C．FeCl3 D．CuSO4
13．（2022湖南张家界中考）（5分）2021年12月9日和2022年3月23日，宇航员进行了两次太空授课，解答同学们的疑问，传播和普及科学知识，凸显了我国蓬勃发展的航天事业！
（1）宇航员所用的“再生水”是收集的尿液和舱内冷凝水经净化系统处理后形成的蒸馏水。在日常生活中净化水时常利用活性炭的 　 　性除去色素和异味。
（2）宇航员需要的氧气是通过电解水得到的，其反应的化学方程式为 　 　。
（3）王亚平老师将一片泡腾片放入蓝色水球中，球内迅速产生气泡，并闻到了阵阵香气。从分子的角度分析“闻到香气”的原因是 　 　。
（4）“冰雪实验”是运用结晶的原理。乙酸钠在不同温度时的溶解度如表所示：
温度（℃） 10 20 30 40 50 60 80 100
溶解度（g） 40.88 46.5 54.55 65.5 83 139 153 170
60℃时，向盛有100g水的烧杯中加入 　 　g乙酸钠固体，搅拌，恰好形成饱和溶液，将其饱和溶液降温到20℃时，可观察到的现象是 　 　。
14．（2022湖南邵阳中考）（6分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。
请回答下列问题：
（1）　 　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）三种物质中，　 　物质的溶解度随温度的升高而减小；
（3）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 　 　。
15．（2022山东烟台中考）（7分）预防新冠，消毒成为防疫必要措施。请回答下列有关问题。
（1）手部消毒可用75%的医用酒精。消毒原理是酒精能使病毒中的蛋白质 　 　。室内空气消毒不宜采用喷洒酒精的方法，因为喷洒在空气中的酒精遇明火可能发生爆炸。酒精（化学式C2H6O）完全燃烧的化学方程式是 　 　。
（2）环境消毒一般用“84消毒液”，其有效成分为次氯酸钠。“84消毒液”中有效氯含量一般为4%﹣7%，即每100g“84消毒液”中含有的次氯酸钠中氯元素的质量为4g﹣7g。
①“84消毒液”一般需要稀释使用。要配制1000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为5%的“84消毒液”的质量是 　 　g。
②某品牌“84消毒液”的有效氯含量是7.1%，则一瓶500g该品牌“84消毒液”中含次氯酸钠（化学式NaClO）的质量是 　 g。
16. （2022湖南荆州中考）以下是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度和对应的溶解度曲线。请回答：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
（1）代表KNO3溶解度曲线的是 _____（填“甲”或“乙”）。
（2）若KNO3中混有少量NaCl，可采用 _____的方法提纯KNO3。
（3）t1的范围为_________（填标号）。
A.10～20 B. 20～30 C. 30～40 D. 50～60
（4）t2℃时，将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量m（KNO3） _____m（NaCl）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
17. （2022湖南荆州中考）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：
（1）图中使用到的玻璃仪器有 _____、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 _____。
（3）该实验中量取的水的体积应为 _____mL。（水的密度为1g/cm3）
（4）图示中正确的操作顺序为 （填标号）。
A. ④②⑤①③ B. ①②③④⑤ C. ①②④③⑤ D. ④⑤②③①
18．（2022湖南益阳中考）（4分）根据NaCl和KNO3的溶解度曲线图回答下列问题。
（1）20℃时，NaCl的溶解度是 　 　g；
（2）NaCl和KNO3的溶解度受温度影响较小的是 　 　（填“NaCl”或“KNO3”）；
（3）50℃时，将70g KNO3加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（4）20℃时，NaCl和KNO3两种饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是NaCl 　 　KNO3（填“＞”“＝”或“＜”）。
19. （2022辽宁盘锦中考）溶液有广泛的用途。请回答下列问题。
【资料】两种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
KNO3 31.6 63.9 110 169 246
（1）分析、比较表中的数据可知，溶解度受温度的影响较大的物质是______。
（2）40℃时，能否配制质量分数为35%的KCl溶液，原因是______。
（3）为除去KNO3中混有的少量KCl，将固体样品加水溶解，然后加入适量的______溶液，过滤、蒸发即可。也可以用______的结晶方法。在实验中，常将固体样品配制成溶液进行化学反应的目的是______。
20．（2022山东枣庄中考）（5分）溶液与人类的生产生活息息相关。
（1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 　 （填字母标号）。
A.面粉 B.白糖 C.豆油
（2）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤有：①溶解②计算③装瓶并贴标签④称量（量取）。其正确的顺序为 　 　（填序号）。
（3）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
①图中P点所表示的KNO3溶液 　 　（填“饱和”或“不饱和”）。
②将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有 　 　（写一种即可）。
③20℃时，将20gKNO3固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 　 　g。
21．（2022山东日照中考）（7分）如表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。
温度/ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，a点为曲线的交点。回答下列问题：
（1）下列说法错误的是 （填标号）。
A.二者的溶解度均随温度升高而增大
B.曲线M为KNO3的溶解度曲线
C.a点对应的温度在30℃与40℃之间
D.a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间
（2）60℃时，处于c点的KNO3溶液 　 　（填“饱和”或“不饱和”）。欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取 　 　（填“蒸发溶剂”“降低温度”或“增加溶质”）的措施。
（3）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用 　 　（填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）、过滤的方法提纯KNO3。
（4）若不改变溶剂的质量，将60℃时的155.2g饱和NH4Cl溶液降温至10℃，能析出NH4Cl晶体的质量为 　 　g。
22. （2022内蒙古通辽中考）水及溶液在生产、生活中有着广泛的用途
（1）将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为______（填序号）。
①蒸馏 ②加明矾吸附沉降 ③杀菌 ④蒸发 ⑤过滤
（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液时用到的玻璃仪器有广口瓶、烧杯，量筒、______、胶头滴管和细口瓶。
（3）硝酸钾和氯化钾两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
①t1℃时，用等质量的硝酸钾和氯化钾配制饱和溶液，需要水的质量关系为：前者______（填“>”“<”或“=”）后者。
②t3℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为________。
③根据图中信息判断，以下说法正确的有______（填字母序号）。
A.t2℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等
B.若使硝酸钾溶液的状态由P点变为Q点，只可采用加水的方法
C.t1℃时，氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变
D.将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液冷却至t1℃，析出晶体质量的大小关系为硝酸钾大于氯化钾
23．（2022贵州贵阳中考）（6分）水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。
（1）生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的 性。
（2）化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3g，需要水的质量为 g。
（3）水常用作物质溶解的溶剂。
①①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20℃时，NaCl的溶解度为 g。
②KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是 　 　。
③10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是 　 　（填“KNO3”或“NaCl”）溶液。
④Ca（OH）2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca（OH）2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是 　 　。
24. （2022广西梧州中考）水是一种常见的溶剂，生活和化学实验活动中常用到水。请回答：
（1）电解水的实验说明水是由____ (填元素符号)组成的。
（2）自来水在输送过程中可能会二次污染，生活中需要__________后再饮用。
（3）KNO3的溶解度曲线如图所示。
①20℃时，_____点 (填“M”或“N”)对应的溶液是饱和KNO3溶液。
②要从KNO3的饱和溶液中得到其晶体，一般采用______________结晶法。
25．（2022湖南株州中考）（4分）图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 　 　（填“相等”或“不相等”）。
（2）c点处KNO3溶液中溶质的质量分数为 　 　（可用分数表示）；d点处的KNO3溶液 　 　（填“是”或“不是”）饱和溶液。
（3）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图2表示为 　 　。
A.d点→c点 B.d点→b点 C.c点→b点 D.c点→d点
26．（2022湖南娄底中考）（8分）如图是KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）P点的含义是 　 　。
（2）结合溶解度曲线分析，人们不采用冷却海水而采用晾晒海水来获得粗盐的原因是 　 　。
（3）将t2℃时等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液降温至t1℃，比较t1℃时这两种溶液中溶质质量的大小关系：m（KNO3） 　 　m（NaCl）。
（4）通过分析溶解度曲线可知，当KNO3中混有少量的NaCl杂质时，可以采用将混合物溶于水，再蒸发浓缩、冷却结晶、　 　、洗涤、干燥的方法来获得较纯的KNO3晶体（填理实验操作名称）。
27.）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
在 ______时，甲、乙的溶解度相等。
时，将甲溶液的状态由点变为点，可采用的方法是 ______回答一种即可。
将甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到，所得溶液的溶质质量分数最大的是 ______。
时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为 ______。
28.（2022江苏南通中考） t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯②中的上层清液属于___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)烧杯①中溶解的溶质是___________。(写化学式)
(3)将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水___________g。
(4)关于图中烧杯内的物质，下列说法正确的是___________。
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)
29. （2022广州市中考）二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：
（1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有_______。
（2）步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为_______。
（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是_______。
（4）步骤4的操作是_______、过滤。
（5）KCl用量的估算依据是 (填标号)。
A. KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1
B. KCl与NaNO3的质量比为1：1
C. KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1
（6）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是_____g，样品含KNO3_______%(质量分数)。
(相对分子质量：KNO3-101 NaCl-58.5 AgNO3-170 AgCl-143.5)