湖南省郴州市重点中学2023届高三下学期第七次月考化学试卷（解析版）

高三月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 S～32 Mg～27 Ag～108 La～139
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 2021年10月13日，联合国《生物多样性公约》第十五次缔约方大会通过《昆明宣言》，《宣言》承诺，确保制定、通过和实施一个有效的“2020年后全球生物多样性框架”，以扭转当前生物多样性丧失，并确保最迟在2030年使生物多样性走上恢复之路，进而全面实现“人与自然和谐共生”的2050年愿景。从化学角度，下列不利于实现该宣言的是
A. 燃煤中添加石灰石，以消除SO2对环境的污染
B. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
C. 禁止使用农药和化肥，保护水资源
D. 购物时使用布袋等代替塑料袋
2. NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 22.4L(标准状况)氮气中含7NA个中子
B. 标准状况下，2.24LHF中所含分子数目为0.1NA
C. 12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子
D. 1mol重水比1mol水多NA个质子
3. 下列描述原子结构的化学用语正确的是
A. 氯化铵的电子式： B. 基态铜原子的价层电子排布式：
C. 乙烯分子的结构简式为 D. 的VSEPR模型：
4. 下列有关说法正确是
A. 乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 至少由15个原子共平面
C. 甲苯苯环上的一个氢原子被一C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种。
D. 经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此化合物中碳的质量分数为84%
5. 下列实验操作正确且能达到目的的是
A. 装置甲可验证稀硝酸的还原产物为NO
B. 装置乙用于制备胶体
C. 装置丙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si
D. 装置丁用于配制的硫酸溶液
6. XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe—F键长为rpm，下列说法不正确的是
A. 该晶体的密度为g/cm3
B. B点原子的分数坐标为(0，0，r)
C. 晶胞中A、B间距离d=pm
D. 基态F原子的核外电子空间运动状态有5种
7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，这四种元素与C、Li形成的某种离子液体的结构式为。下列说法正确的是
A. 最简单氢化物的热稳定性： WB. X分别与W、Y、Z形成化合物时，X的化合价相同
C. Na2Z溶液能使紫色石蕊试液变红
D. 该离子液体中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构(离子可以看成是带电的原子)
8. 水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。
下列说法不正确的是
A. 图中涉及的反应均为氧化还原反应
B. 反硝化过程中含N物质被还原
C. 不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关
D. 排放含废水不会影响水体中的浓度
9. 标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法错误的是
A. 反应I、IV为决速步
B. 反应结束后，溶液中存在
C. 反应结束后，溶液中存在
D. 和的总能量与和的总能量之差等于图示总反应的焓变
10. 南开大学陈军院士团队研制的一种水性聚合物-空气可充电电池，工作原理如图。N极为尖晶石钴，M极为碳纳米管上的聚合物，电解液为KOH溶液。下列说法中错误的是
A. 放电时，电解质溶液的pH增大
B. 放电时，M极的电极反应式为-2ne-=
C. 充电时，每转移1 mol电子，N极上有0.25 mol O2参与反应
D. 充电时，N极与电源正极相连
11. 黄铜矿主要成分是，还含有，以该黄铜矿为原料制备胆矾的流程如下：
下列说法正确的是
A. 方案Ⅰ中，“浸取”时使用98%浓硫酸
B. 滤渣Ⅱ中含和S
C. 可用氯水和KSCN溶液检验滤液Ⅰ和滤液Ⅱ中是否含
D. 方案Ⅰ更符合环保要求
12. 工业上生产CO是由焦炭和CO2在高温反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的刚性密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH=QkJ·mol-1。图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是
A. 0～1min，v(CO)=1mol·L-1·min-1；1～3min时，v正(CO)=v逆(CO2)
B. 当容器内的气体密度(ρ)不变时，反应一定达到平衡状态，且<1
C. 5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化
D. 3min时温度由T1升高到T2，则Q>0，再达平衡时≈4.7
13. 实验室用如图所示的装置模拟处理工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO和CO)。装置II中生成NaNO3和NaNO2两种盐，装置Ⅲ用于吸收CO。下列有关说法正确的是
A. 实验时应先向装置I中通工业废气，再向装置II中通空气
B. 装置I中吸收SO2化学方程式为2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2
C. 装置II中每吸收1molNO消耗1molNaOH
D. [Cu(NH3)2]+中，Cu+提供孤电子对与NH3形成配位键
14. 用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L盐酸，利用电导率传感器可绘制滴定过程中的电导率曲线如下图所示。下列说法错误的是
A. 电导率最低点c点就是酸碱中和滴定的终点
B. 由图所知，随着NaOH溶液增加，溶液pH先变小后变大
C. b、c、d点都存在：
D. a点电导率最大是因为此时溶液中导电微粒浓度最高
二、非选择题(共4个大题，58分)
15. 氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁同一主族，金属锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶易水解，遇水剧烈反应。
Ⅰ.利用装置A和C制备Sr3N2
（1）装置A中仪器b的名称是__，a导管的作用是___。
（2）写出由装置A制备N2的化学方程式：__。
（3）操作中，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，这样操作的理由是___。
Ⅱ.利用装置B和C制备Sr3N2。(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收。)
（4）写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式：__。
（5）装置C中广口瓶盛放试剂是__。
Ⅲ.测定Sr3N2产品的纯度
（6）取10.0g该产品，向其中加入适量的水，直接将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是__。经改进后测得浓硫酸增重1.02g，则产品的纯度为__。
16. 工业上铬铁矿主要成分为亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]，还含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等杂质。以铬铁矿为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体，其工艺流程如图：
已知：a.+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时，以CrO形式存在且易被氧化。
b.常温下，氢氧化铁的Ksp=4.0×10-38、氢氧化镁的Ksp=1.8×10-11、氢氧化铝的Ksp=3.2×10-34。
（1）为了提高酸浸速率和反应充分，可以采取的措施有_____(填两条)。
（2）滤渣2的主要成分为______(写化学式)。
（3）流程中两次使用了H2O2，分别写出两次反应的离子方程式：_____。
（4）产品铬酸钠溶于水后，CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应：_____，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为_____，温度升高，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的△H_____(填“>”“<”或“=”)0。
17. 丙烯是生产石油化工产品的基本原料之一，其需求增长迅速。某科研小组以、、等为催化剂，通过丙烷催化氧化脱氢制备丙烯，其反应原理为 。
Ⅰ．已知：丙烷、丙烯的燃烧热()分别为、。
。
（1）则___________。
Ⅱ．不同催化剂对丙烷的催化效率不同，平衡时，丙烷的总转化率与催化剂、不同投料比之间的关系如表。
催化剂 反应温度/℃ 总转化率/% 丙烯的选择性/%
500 3：2：5 25 46.6
500 3：2：5 25 40.0
500 1：1：8 40.0 45.0
（2）在上述三种催化剂作用下，丙烯产率最高的是___________(填催化剂的化学式)。
（3）在500℃、以为催化剂的条件下，向容积为10L的恒容密闭容器中充入、、，发生反应，经过10min达到平衡状态。
①，丙烯的化学反应速率___________。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．不变
B．与的物质的量之比为1：1
C．的质量不再改变
③欲提高丙烷转化率，可采取的措施是___________(任写一条即可)。
④在恒温恒压的密闭容器中充入丙烷、氧气、氨气发生氧化脱氢反应，起始氧气一定时，越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是___________。
（4）在500℃、以为催化剂的条件下，向恒容密闭容器中充入、、发生反应，平衡时压强为p[已知该催化剂条件下的副反应为]，则该温度下丙烷氧化脱氢反应的平衡常数___________(用含p的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数，列出计算式即可，不用化简)。
18. 环吡酮胺()是一类广谱抗真菌剂，本身具有一定的抗菌活性，临床用于治疗体癣、脚癣、花斑癣，白色念珠菌感染等。其合成路线如图所示(部分反应条件和生成物略去)：
已知如下信息：
Ⅰ. ；
Ⅱ. 。
回答下列问题：
（1）的名称为_______，中官能团名称为_______。
（2）能鉴别与试剂为_______(填序号)。
A. 溶液 B. 银氨溶液
C. 氯化铁溶液 D. 溴水
（3）写出的化学方程式：_______。
（4）写出的结构简式：_______，()为环吡酮胺的衍生物，的一种芳香族同分异构体，同时满足下列条件，请写出的所有结构简式：_______。
a. 消耗
b. 核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为
（5）请设计以、 、为原料(其他无机试剂任选)，合成 的路线_______。
高三月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 S～32 Mg～27 Ag～108 La～139
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 2021年10月13日，联合国《生物多样性公约》第十五次缔约方大会通过《昆明宣言》，《宣言》承诺，确保制定、通过和实施一个有效的“2020年后全球生物多样性框架”，以扭转当前生物多样性丧失，并确保最迟在2030年使生物多样性走上恢复之路，进而全面实现“人与自然和谐共生”的2050年愿景。从化学角度，下列不利于实现该宣言的是
A. 燃煤中添加石灰石，以消除SO2对环境的污染
B. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
C. 禁止使用农药和化肥，保护水资源
D. 购物时使用布袋等代替塑料袋
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙和二氧化硫生成亚硫酸钙、亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，因此燃煤中添加石灰石能起“固硫”作用、、消除SO2对环境的污染，A正确；
B． 垃圾分类、不但能回收利用很多资源、还能减少环境污染，B正确；
C．农药和化肥带来粮食作物增产，不可能禁用、但要有效利用、不滥用，C错误；
D．布袋可重复使用、使用布袋等代替塑料袋，以节省资源、减少白色污染，D正确；
答案选C。
2. NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 22.4L(标准状况)氮气中含7NA个中子
B. 标准状况下，2.24LHF中所含分子数目为0.1NA
C. 12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子
D. 1mol重水比1mol水多NA个质子
【答案】C
【解析】
【详解】A．氮气分子中含有的中子数为14，则标准状况下22.4L氮气中含有的中子数为×14×NAmol—1=14NA，故A错误；
B．标准状况下，氟化氢为液态，无法计算2.24L氟化氢的物质的量和含有的分子数目，故B错误；
C．石墨烯和金刚石的化学式相同，都是C，则12gC中含有碳原子个数为×NAmol—1=NA，故C正确；
D．重水中含有的中子数为10，水中含有的中子数为8，则1mol重水与1mol水中含有的中子数之差为1mol×(10—8)×NAmol—1=2NA，故D错误；
故选C。
3. 下列描述原子结构的化学用语正确的是
A. 氯化铵的电子式： B. 基态铜原子的价层电子排布式：
C. 乙烯分子的结构简式为 D. 的VSEPR模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铵是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，其电子式为，A错误；
B．基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1，B错误；
C．乙烯分子的结构简式为CH2=CH2，C错误；
D．H2O中O与两个H分别形成共价键，同时存在两对孤电子对，空间构型为V形，D正确；
故答案选D。
4. 下列有关说法正确的是
A. 乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 至少由15个原子共平面
C. 甲苯苯环上的一个氢原子被一C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种。
D. 经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此化合物中碳的质量分数为84%
【答案】D
【解析】
【详解】A．聚氯乙烯中不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B．中至少由16个原子共平面，B错误，
C．-C3H6Cl有5种结构，甲苯苯环上的个氢原子被-C3H6Cl取代，两个取代基可以处于邻间、对位，故形成的同分异构体有15种，C错误：
D．苯，乙二醇组成的混合物可以看作CxHx·H2O混合，氧元素为8%，则水的质量分数为8%×=9%、CH的质量分数为1-9%=91%，所以混合物中碳元素的质量分数为91%×=84%，D正确；
故选D。
5. 下列实验操作正确且能达到目的的是
A. 装置甲可验证稀硝酸的还原产物为NO
B. 装置乙用于制备胶体
C. 装置丙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si
D. 装置丁用于配制的硫酸溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．稀硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳可排出装置内空气，然后Cu与稀硝酸反应生成NO，且NO不溶于水，试管及集气瓶中均出现无色气体，则可验证稀硝酸的还原产物为NO，故A正确；
B．由于盐酸易挥发，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备胶体，而硫酸是难挥发的酸，不能选用饱和Fe2(SO4)3溶液，故B错误；
C．挥发的盐酸与硅酸钠反应，且盐酸为无氧酸，图中实验不能比较非金属性强弱，故C错误；
D．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故D错误；
故选：A
6. XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe—F键长为rpm，下列说法不正确的是
A. 该晶体的密度为g/cm3
B. B点原子的分数坐标为(0，0，r)
C. 晶胞中A、B间距离d=pm
D. 基态F原子的核外电子空间运动状态有5种
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据XeF2的化学式，可判断Xe、F原子个数比为1 : 2,该晶胞中灰球有个，为Xe原子,黑球有个，为F原子，则该晶胞中有2个XeF2分子。故其密度为 =g/cm3，A正确；
B．由Xe-F键长为r pm可知,B点原子的分数坐标为(0,0,)，B错误；
C．过A点向B点所在棱边作垂线,相交于D点，则D点为B点所在棱边的中点,AD长度为底面对角线的一半，AD = pm，则BD=pm；AB =pm，C正确；
D．基态F原子核外电子为，根据s能级一个轨道，p能级3个轨道，故有5种电子空间运动状态，D正确；
答案选B。
7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，这四种元素与C、Li形成的某种离子液体的结构式为。下列说法正确的是
A. 最简单氢化物的热稳定性： WB. X分别与W、Y、Z形成化合物时，X的化合价相同
C. Na2Z溶液能使紫色石蕊试液变红
D. 该离子液体中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构(离子可以看成是带电的原子)
【答案】A
【解析】
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X能形成2个共价键，Z形成6个共价键，X、Z同主族，X是O元素、Z是S元素；Y能形成1个共价键，Y是F元素；W形成3个共价键，W是N元素；
【详解】A．同周期元素从左到右，非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，热稳定性： NH3B．O与N、S形成化合物时O显负价，O与F形成化合物时O显正价，故B错误；
C．Na2S溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝，故C错误；
D．该离子液体中，Li+不满足最外层8电子稳定结构，故D错误；
选A。
8. 水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。
下列说法不正确的是
A. 图中涉及的反应均为氧化还原反应
B. 反硝化过程中含N物质被还原
C. 不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关
D. 排放含废水不会影响水体中的浓度
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图中转化关系可知，图中涉及的反应，元素化合价都发生了变化，故均为氧化还原反应，故A正确；
B．由图中转化关系可知，反硝化过程中含N物质化合价均降低，被还原，故B正确；
C．表层水中氧气浓度大，含氮物质转化以硝化过程为主，发生氧化反应；底层水中氧气浓度小，含氮物质转化以反硝化过程为主，发生还原反应，所以不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关，故C正确；
D．图中转化关系中浓度增大，硝化作用增强，会导致增多，所以排放含废水会影响水体中的浓度，故D错误；
答案选D。
9. 标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法错误的是
A. 反应I、IV为决速步
B. 反应结束后，溶液中存在
C. 反应结束后，溶液中存在
D. 和的总能量与和的总能量之差等于图示总反应的焓变
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应Ⅰ、IV的活化能较高，因此反应的决速步骤为反应Ⅰ、IV，A正确；
B．反应I为加成反应，而与为快速平衡，反应II的成键和断键方式为或，后者能生成18OH-，因此反应结束后，溶液中存在18OH-，B正确；
C．反应III的成键和断键方式为或，因此反应结束后溶液中不会存在，C错误；
D．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，故和的总能量与和的总能量之差等于图示总反应的焓变，D正确；
故选C。
10. 南开大学陈军院士团队研制的一种水性聚合物-空气可充电电池，工作原理如图。N极为尖晶石钴，M极为碳纳米管上的聚合物，电解液为KOH溶液。下列说法中错误的是
A. 放电时，电解质溶液的pH增大
B. 放电时，M极的电极反应式为-2ne-=
C. 充电时，每转移1 mol电子，N极上有0.25 mol O2参与反应
D. 充电时，N极与电源正极相连
【答案】C
【解析】
【详解】A．放电时，总反应为2 +nO2+2nH2O=2+4nOH-，则电解质溶液pH增大，A正确；
B．放电时该装置为原电池，M电极为负极，负极上失电子生成，负极反应式为： -2ne-=，B正确；
C．充电时该装置为电解池，N电极与电源的正极相接，作阳极，阳极反应与正极反应相反，即4OH --4e- =O2↑+2H2O，则充电时每转移l mol电子，N电极上生成0.25mo1O2，C错误；
D．原电池工作时N电极为正极，M电极为负极，充电时装置为电解池，原电池的正负极分别接电源的正负极，即N极与电源正极相连，D正确；
故合理选项是C。
11. 黄铜矿主要成分是，还含有，以该黄铜矿为原料制备胆矾的流程如下：
下列说法正确的是
A. 方案Ⅰ中，“浸取”时使用98%浓硫酸
B. 滤渣Ⅱ中含和S
C. 可用氯水和KSCN溶液检验滤液Ⅰ和滤液Ⅱ中是否含
D. 方案Ⅰ更符合环保要求
【答案】B
【解析】
【分析】由题给流程可知，方案Ⅰ为黄铜矿在空气中煅烧得到含有氧化铜、氧化铁和二氧化硅固体的烧渣和二氧化硫气体，烧渣中加入稀硫酸浸取，氧化铜、氧化铁溶于稀硫酸得到可溶性硫酸盐，二氧化硅不反应，过滤得到滤渣Ⅰ和滤液Ⅰ；方案Ⅱ为向黄铜矿中加入硫酸铁溶液取，与硫酸铁溶液反应转化为硫酸亚铁、硫酸铜和硫，二氧化硅不与硫酸铁溶液反应，过滤得到滤渣Ⅱ和滤液Ⅱ；滤液Ⅰ和滤液Ⅱ混合后，经氧化、除铁等操作得到胆矾。
【详解】A．98%浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，溶液中氢离子浓度小，“浸取”效果差，则方案Ⅰ中，“浸取”时不能用98%浓硫酸，故A错误；
B．方案Ⅱ中“浸取”时发生的反应为，二氧化硅与硫酸铁溶液不反应，所以过滤得到的滤渣Ⅱ中含和S，故B正确；
C．滤液Ⅰ、Ⅱ中均含有铁离子，不可用氯水和硫氰化钾溶液检验是否含亚铁离子，可用铁氰化钾溶液检验，故C错误；
D．方案Ⅰ在空气中“煅烧”时产生有毒的二氧化硫，会污染环境，不符合环保要求，故D错误；
故选B。
12. 工业上生产CO是由焦炭和CO2在高温反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的刚性密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH=QkJ·mol-1。图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是
A. 0～1min，v(CO)=1mol·L-1·min-1；1～3min时，v正(CO)=v逆(CO2)
B. 当容器内的气体密度(ρ)不变时，反应一定达到平衡状态，且<1
C. 5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化
D. 3min时温度由T1升高到T2，则Q>0，再达平衡时≈4.7
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，0～1min，一氧化碳物质的量增加2mol，则反应速率；1～3min时，平衡不移动，反应速率之比等于化学计量数之比，则，故A错误；
B．该反应反应前后质量发生变化，体积不变，则其密度为变量，当容器内气体密度不变时，说明反应达到平衡状态；根据知，体积不变，反应达到平衡时，气体的质量增大，则平衡时气体的密度大于起始时气体的密度，则，故B错误；
C．5min时再充入一定量的CO，CO的物质的量瞬间增大，平衡逆向移动，CO的物质的量又逐渐减小，5min时CO2浓度不变，平衡逆向移动，CO2的物质的量逐渐增大，则b表示n(CO2)的变化，c或d表示n(CO)的变化，故C错误；
D．由图可知，3min时升高温度，一氧化碳增多，说明反应是吸热反应，T1温度平衡，一氧化碳物质的量为2mol，二氧化碳物质的量为7mol；平衡常数，T2温度平衡，一氧化碳物质的量为4mol，二氧化碳物质的量为6mol，平衡常数，则，故D正确；
答案选D。
13. 实验室用如图所示的装置模拟处理工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO和CO)。装置II中生成NaNO3和NaNO2两种盐，装置Ⅲ用于吸收CO。下列有关说法正确的是
A. 实验时应先向装置I中通工业废气，再向装置II中通空气
B. 装置I中吸收SO2的化学方程式为2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2
C. 装置II中每吸收1molNO消耗1molNaOH
D. [Cu(NH3)2]+中，Cu+提供孤电子对与NH3形成配位键
【答案】C
【解析】
【分析】工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO和CO)通过石灰乳，二氧化硫和二氧化碳被吸收，然后通入足量的氢氧化钠中，同时通入空气，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，剩余氮气和一氧化碳进入装置Ⅲ，一氧化碳被吸收，氮气作为无污染气体排出。据此解答。
【详解】A. 若实验时应先向装置I中通工业废气，再向装置II中通空气，可能有一氧化氮不能被氧化，进而被氢氧化钠吸收，造成环境污染，故A错误；
B. 装置I中为足量的氢氧化钙，吸收SO2时应生成亚硫酸钙不是亚硫酸氢钙，故B错误；
C. 根据产物硝酸钠和亚硝酸钠的化学式分析，氮原子和钠原子个数比为1:1，故装置II中每吸收1molNO消耗1molNaOH，故C正确；
D. [Cu(NH3)2]+中，Cu+提供空轨道，NH3提供孤电子对与形成配位键，故D错误；
故选C。
14. 用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L盐酸，利用电导率传感器可绘制滴定过程中的电导率曲线如下图所示。下列说法错误的是
A. 电导率最低点c点就是酸碱中和滴定的终点
B. 由图所知，随着NaOH溶液增加，溶液pH先变小后变大
C. b、c、d点都存在：
D. a点电导率最大是因为此时溶液中导电微粒浓度最高
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图知，溶液电导率与离子浓度成正比，当V（NaOH）=10mL时，酸碱恰好完全反应生成NaCl，离子浓度最小，其电导率最小，所以电导率最低点c点就是酸碱中和滴定的终点，故A正确；
B．盐酸溶液pH<7，加入NaOH溶液消耗氢离子，pH增大，随着氢氧化钠溶液增加，pH一直增大，故B错误；
C．b、c、d点溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得，故C正确；
D．离子浓度与电导率成正比，则离子浓度越大，其电导率越高，a点电导率最大是因为此时溶液中导电微粒浓度最高，故D正确；
故选：B。
二、非选择题(共4个大题，58分)
15. 氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁同一主族，金属锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶易水解，遇水剧烈反应。
Ⅰ.利用装置A和C制备Sr3N2
（1）装置A中仪器b的名称是__，a导管的作用是___。
（2）写出由装置A制备N2的化学方程式：__。
（3）操作中，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，这样操作的理由是___。
Ⅱ.利用装置B和C制备Sr3N2。(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收。)
（4）写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式：__。
（5）装置C中广口瓶盛放的试剂是__。
Ⅲ.测定Sr3N2产品的纯度
（6）取10.0g该产品，向其中加入适量的水，直接将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是__。经改进后测得浓硫酸增重1.02g，则产品的纯度为__。
【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 平衡气压，使液体顺利流下
（2）NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O
（3）利用生成的N2将装置内空气排尽，防止空气中的氧气与金属锶反应
（4）CO2+2OH-=CO+H2O
（5）浓硫酸 （6） ①. 未除去NH3中的水蒸气 ②. 87.6%
【解析】
【分析】
【小问1详解】
装置A中仪器b的名称是蒸馏烧瓶，a导管的作用是平衡分液漏斗与蒸馏烧瓶间的气压，使液体顺利流下。
【小问2详解】
装置A饱和氯化铵与亚硝酸钠溶液反应制备N2，化学方程式：NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O。
【小问3详解】
操作中，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，利用生成的N2将装置内空气排尽，防止空气中的氧气与金属锶反应，再点燃装置C的酒精灯，使金属锶与氮气在加热条件下生成氮化锶。
【小问4详解】
将空气通入装置B的NaOH溶液中，除去空气中的CO2气体，发生反应的离子方程式：CO2+2OH-=CO+H2O。
【小问5详解】
装置C连在硬质玻璃管的前面，需要干燥N2，故广口瓶盛放的试剂是浓硫酸。
【小问6详解】
测定Sr3N2产品的纯度的原理为：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑、2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故浓硫酸增加的质量为NH3的质量，由于浓硫酸具有吸水性，会将NH3中的水蒸气一并吸收，导致NH3的质量偏高，从而导致测得的产品纯度偏高；
经改进后测得浓硫酸增重1.02g，根据N守恒，n(Sr3N2)=n(NH3)=×=0.03mol，则m(Sr3N2)=0.03mol×292g/mol=8.76g，产品的纯度为×100%=87.6%。
16. 工业上铬铁矿主要成分为亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]，还含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等杂质。以铬铁矿为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体，其工艺流程如图：
已知：a.+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时，以CrO形式存在且易被氧化。
b.常温下，氢氧化铁的Ksp=4.0×10-38、氢氧化镁的Ksp=1.8×10-11、氢氧化铝的Ksp=3.2×10-34。
（1）为了提高酸浸速率和反应充分，可以采取的措施有_____(填两条)。
（2）滤渣2的主要成分为______(写化学式)。
（3）流程中两次使用了H2O2，分别写出两次反应的离子方程式：_____。
（4）产品铬酸钠溶于水后，CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应：_____，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为_____，温度升高，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的△H_____(填“>”“<”或“=”)0。
【答案】（1）将铬铁矿粉碎、充分搅拌、适当提高温度等
（2）Fe(OH)3、Al(OH)3
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2OH-+3H2O2+ 2CrO= 2CrO+4H2O
（4） ①. 2CrO+2H＋=Cr2O+H2O ②. 1.0×1014 ③. <
【解析】
【分析】工业上铬铁矿主要成分为亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]，还含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等杂质，先用稀硫酸酸浸并调节pH=1，[Fe(CrO2)2]、MgCO3、Al2O3能够和硫酸反应转化为Mg2+、Al3+、Fe2+和Cr3+，SiO2不和硫酸反应经过滤存在于滤渣1中，滤液1中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入NaOH调节pH为4.7使Fe3+和Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀除去，滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，过滤后再加入NaOH调节pH>11使Mg2+转化为氢氧化镁除去，得到的滤液中加入H2O2将CrO氧化为CrO，得到Na2CrO4溶液，以此解答。
【小问1详解】
增大浸出率的方法：将铬铁矿粉碎、充分搅拌、适当提高温度等。
【小问2详解】
由分析可知，滤渣2的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3。
【小问3详解】
由分析可知，流程中第一次使用H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，第二次使用H2O2的作用是将CrO氧化为CrO，离子方程式为：2OH-+3H2O2+ 2CrO= 2CrO+4H2O。
【小问4详解】
从图像看出，铬酸根离子在酸性条件下逐渐转化成重铬酸根离子，离子方程式为：2CrO+2H＋= Cr2O+H2O；从图像看出，酸性越强，c(Cr2O)越大，说明CrO的平衡转化率越大，A点对应的离子浓度：c(Cr2O)=0.25 mol·L－1，c(H＋)=1.0×10－7 mol·L－1，c(CrO)=1.0 mol·L－1-0.25 mol·L－1×2=0.5 mol·L－1，平衡常数K==1.0×1014；升高温度，CrO的平衡转化率减小，说明平衡向左移动，根据平衡移动原理，正反应是放热反应，ΔH<0。
17. 丙烯是生产石油化工产品的基本原料之一，其需求增长迅速。某科研小组以、、等为催化剂，通过丙烷催化氧化脱氢制备丙烯，其反应原理为 。
Ⅰ．已知：丙烷、丙烯的燃烧热()分别为、。
。
（1）则___________。
Ⅱ．不同催化剂对丙烷的催化效率不同，平衡时，丙烷的总转化率与催化剂、不同投料比之间的关系如表。
催化剂 反应温度/℃ 总转化率/% 丙烯的选择性/%
500 3：2：5 25 46.6
500 3：2：5 25 40.0
500 1：1：8 40.0 45.0
（2）在上述三种催化剂作用下，丙烯产率最高的是___________(填催化剂的化学式)。
（3）在500℃、以为催化剂的条件下，向容积为10L的恒容密闭容器中充入、、，发生反应，经过10min达到平衡状态。
①，丙烯的化学反应速率___________。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．不变
B．与的物质的量之比为1：1
C．的质量不再改变
③欲提高丙烷转化率，可采取的措施是___________(任写一条即可)。
④在恒温恒压的密闭容器中充入丙烷、氧气、氨气发生氧化脱氢反应，起始氧气一定时，越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是___________。
（4）在500℃、以为催化剂的条件下，向恒容密闭容器中充入、、发生反应，平衡时压强为p[已知该催化剂条件下的副反应为]，则该温度下丙烷氧化脱氢反应的平衡常数___________(用含p的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数，列出计算式即可，不用化简)。
【答案】（1）-236
（2）
（3） ①. 0.003 ②. C ③. 及时分离出 ④. 该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氨气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大
（4）
【解析】
【小问1详解】
①
②
由丙烷、丙烯的燃烧热()分别为、的方程式：
③
④
由盖斯定律可得③×2-④×2+②×2得方程式①，则
则。
故答案为：-236;
【小问2详解】
在上述三种催化剂作用下，丙烯的选择性高且丙烷的总转化率高时，丙烯产率才会最高，所以最好的催化剂是：。
故答案为：
【小问3详解】
①在500℃、以为催化剂的条件下，丙烷转化率为25%，丙烯选择性为40%，说明丙烷生成丙烯的部分是40%，则， 则，丙烯的化学反应速率。
②A．与物质状态和热化学方程式的书写有关，所以不论是否平衡状态其值都不变，故A错误；
B．，与的物质的量之比一直为1：1，不能说明该反应达到平衡状态，故B错误；
C．为生成物，平衡时的质量才不再改变，故C正确。
③欲提高丙烷转化率，即让反应正向进行即可，所以可采取的措施是及时分离出产物，促进反应正向进行。
④在恒温恒压的密闭容器中充入丙烷、氧气、氨气发生氧化脱氢反应，起始氧气一定时，越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是：该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氨气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大。
故答案为：①0.003；②C；③及时分离出；④该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氨气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大。
【小问4详解】
在500℃、以为催化剂的条件下，向恒容密闭容器中充入、、发生反应，丙烯选择性为45%，丙烷转化率为40%，则，则可得：
起始n始(mol) 1 1 0 0
变化△n(mol) 0.18 0.09 0.18 0.18
终态n终(mol) 0.82 0.91 0.18 0.18
起始n始(mol) 0.82 0.91 0 0.18
变化△n(mol) 0.4-0.18 0.77 0.66 0.88
终态n终(mol) 0.6 0.17 0.66 1.06
故平衡时：，，，，，，则；
平衡时压强为，平衡分压=总压×体积分数，则，，，，则该温度下丙烷氧化脱氢反应的平衡常数：
故答案为：
18. 环吡酮胺()是一类广谱抗真菌剂，本身具有一定的抗菌活性，临床用于治疗体癣、脚癣、花斑癣，白色念珠菌感染等。其合成路线如图所示(部分反应条件和生成物略去)：
已知如下信息：
Ⅰ. ；
Ⅱ. 。
回答下列问题：
（1）的名称为_______，中官能团名称为_______。
（2）能鉴别与的试剂为_______(填序号)。
A. 溶液 B. 银氨溶液
C. 氯化铁溶液 D. 溴水
（3）写出的化学方程式：_______。
（4）写出的结构简式：_______，()为环吡酮胺的衍生物，的一种芳香族同分异构体，同时满足下列条件，请写出的所有结构简式：_______。
a. 消耗
b. 核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为
（5）请设计以、 、为原料(其他无机试剂任选)，合成 的路线_______。
【答案】（1） ① 2-丙醇 ②. 羰基 （2）AD
（3）+CH3OH+H2O
（4） ①. ②. 或
（5），
【解析】
【分析】由合成路线可知，整个合成有两条路线，路线1为A→B→C→D；路线2为甲苯→C7H6O2→F→G。根据C的结构简式和A的分子式，结合已知信息l，可推出A为CH3CH(OH)CH3，A催化氧化生成B，B为CH3COCH3。根据F的结构简式和甲苯的结构简式，可推出甲苯先氧化为苯甲酸，然后苯环加氢得到F，由F→G→H发生已知信息ll的反应，推出H为,H在CH3COONa存在条件下和NH2OH·HCI反应得到环吡酮胺M，据此分析解答。
【小问1详解】
根据以上分析，A为CH3CH(OH)CH3，名称为2-丙醇，B为CH3COCH3，含有的官能团名称为羰基；
【小问2详解】
(2)A．因为D中含有碳碳双键、酯基，而Ｆ中含有羧基，NaHCO3溶液可与羧基反应产生气泡，故可鉴别D与F；
B．由于D、F均不含醛基，故用银氨溶液不能鉴别D与F；
C．D、F均无酚羟基，与氯化铁溶液均不反应，故用氯化铁溶液不能鉴别D与F；
D．D中含碳碳双键，D能与溴水反应而使溴水褪色，F与溴水不反应，故可鉴别D与F；
答案选AD；
【小问3详解】
为酯化反应，方程式为：+CH3OH+H2O；
【小问4详解】
由分析知的结构简式为： ，( )的同分异构体K是芳香族化合物，则含有苯环，根据条件a，1molK消耗2molNaOH可知，属于酚，且含有2mol酚羟基，根据N的分子式C6H7O2N，K分子中还含有1个-NH2，根据条件b，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1:2:2:2，则具有对称结构，则K的结构简式为： 或 ；
【小问5详解】
逆向合成分析：若要制备 ，则需要发生反应 ；根据所给原料，需要和 反应， 可通过甲苯和氯气光照得到，具体路线如下：， 。