2023年中考化学二轮专题复习--酸与碱的化学性质(答案)

2023年中考化学二轮专题复习--酸与碱的化学性质
一、单选题
1．化学概念在逻辑上存在如下关系
并列关系 交叉关系 包含关系
下列对概念间相互关系的说法正确的是（　　）
A．混合物与纯净物属于交叉关系
B．糖类与淀粉属于并列关系
C．中和反应与复分解反应属于并列关系
D．合成材料与塑料属于包含关系
2．下列汽车配件及用品中，属于合成材料的（　　）
A．钢铁外壳 B．玻璃车窗 C．橡胶轮胎 D．羊毛座垫
3．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 (　　)
A．酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应
B．水通电生成氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的。
C．碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱
D．蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
4．胶头滴管内有某液体X，集气瓶内为某物质Y，现捏胶头将X挤入集气瓶内，能使气球变大的是： （　　）
　 ① ② ③ ④
X 稀硫酸 H2O 石灰水 稀盐酸
Y Zn NH4NO3 干冰 CaCO3
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
5．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
6．下列叙述正确的是（　　）
A．加热高锰酸钾、分离空气都用于制取氧气，因为它们都是分解反应
B．相对原子质量是一个原子与一个碳原子质量的比值
C．澄清石灰水长期露置于空气中会产生白色沉淀
D．镁在空气中点燃，发出耀眼的白光，生成黑色固体
7．分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（　　）
A．有机物是含碳元素的化合物，则含碳元素的化合物一定属于有机物
B．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
8．食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的性质的实验，他选择了下列物质，其中能发生反应的是（　　）
A．木炭　 B．纯碱 C．铜丝 D．食盐
9．中考复习阶段，小明同学梳理了以下知识：①太阳能、风能和天然气都是可再生能源；②洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂能溶解油污；③生活中通过煮沸降低水的硬度；④用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；⑤蒸发溶液时，等到水全部蒸干才移走酒精灯；⑥用灼烧闻气味区分羊毛线和棉线 ⑦水是最常见的溶剂，通过初中化学所学的四种反应类型均可生成水．上面说法正确的是（　　）
A．②⑤⑥ B．①③⑥ C．③④⑥⑦ D．③④⑤⑦
10．在天平的两个托盘上各放一只等质量的烧杯，分别盛有100g7.3%的稀盐酸，此时天平平衡。然后再向天平左、右两边分别放入10g碳酸钙粉末和10g铁粉，充分反应。下列说法错误的是（　　）
A．天平不平衡，左边烧杯中的现象是固体完全溶解，产生气泡
B．天平不平衡，右边烧杯中的现象是固体完全溶解，溶液变为浅绿色，产生气泡
C．若要使天平重新平衡，可以向左盘继续加入4.2g碳酸钙粉末
D．若将碳酸钙粉末换成锌粉，其它条件不变，天平最终平衡
11．对化学知识的归纳和整理，有助于我们深入理解并掌握化学知识，下列有关归纳正确的是（　　）
A．淀粉遇到碘水呈现蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中一定含有淀粉
B．碱溶液都能使酚酞试液变红，所以能使酚酞液变红的溶液一定是碱溶液
C．碳酸盐都能与稀硫酸反应放出气体，所以能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，所以能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
12．按如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（　　）
A．甲：NaHCO3、稀HCl 乙：NaOH
B．甲：Al、稀H2SO4 乙：Ba（NO3）2溶液
C．甲：MgO、稀盐酸 乙：AgNO3
D．甲：Cu、稀H2SO4 乙：BaCl2溶液
二、填空题
13．氢氧化钠固体敞口放置在空气中，会　 　而潮解，会　 　变质，化学方程式　 　。
14．铁锈的主要成分是　 　 ，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是　 　 ，化学方程式为　　 　 ，过一会儿，你还可以观察到的现象是　 　 ．写出反应的化学方程式　 　 ．
15．提出问题：盐酸溶液中哪一种粒子（H2O、H+、Cl﹣）能使紫色石蕊试液变红．
【实验步骤】：
①在第一支试管中加入约 2mL 蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象；
②在第二支试管中加入约 2mL NaCl（pH=7）溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象；
③在第三支试管中加入约 2mL 稀 HCl 溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象．
【现象及结论】：
通过实验①得出的结论是　 　； 通过实验②得出的结论是　 　； 通过实验③得出的结论是　 　．
16．氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室中常见的一种试剂，氢氧化钠必须密封保存，因为易与空气中二氧化碳发生化学反应而变质，用化学方程式表示变质原因　　 　 ．
下面是几位同学对一瓶氢氧化钠固体成分进行的探究：
探究一：确定一瓶氢氧化钠固体是否变质
小强方案：
实验操作 实验现象 结论
取少量样品于试管中，加入一定量水，样品全溶解后，滴加足量的　 　 （填一种溶液名称）
有气泡产生
　 　
探究二：确定氢氧化钠固体变质的程度
小刚方案：
实验操作 实验现象 结论
①取少量样品于试管中，加入一定量水后，样品全溶解后，滴加过量的CaCl2溶液 产生白色沉淀 氢氧化钠固体部分 变质
②静置后取上层清液于试管中，滴入2滴酚酞试液 　 　
小刚实验方案中滴入过量的CaCl2溶液目的是　 　 　
探究三：定量分析部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的含量
1、下面是小明和小军两位同学不同的设计实验方案：
通过小明实验方案计算出样品中氢氧化钠的含量（写出计算过程）　 　
2、小军实验步骤如下
①检查好装置气密性，装好药品后连接并固定好装置
②打开弹簧夹a，通入一段时间的空气，再称量D装置质量记录为100g
③关闭弹簧夹a，打开B装置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶内无气泡产生．
④打开弹簧夹a，继续通入一段时间空气，再称量D装置质量记录为102.2g
…
实验分析：
（1）在小军实验中A装置作用是　 　 ，
（2）实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是　 　 ，
（3）如果缺装置C，最终所测得氢氧化钠的含量将会　 　 （填“偏高”、“不变”、或者“偏低”）
17．某兴趣小组用下图1所示装置做酸碱中和反应实验，试回答：
（1）用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由　 　色变成　 　 色时，恰好完全反应，该反应的化学方程式为：　　 　 ．
（2）实验（1）中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液为　 　色．这个过程中溶液的pH变化如上图2所示．当加入盐酸的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式）　 　 ．
（3）若要除去实验（2）中过量的盐酸，可以加入过量的　 　 （填化学式），过滤．
18．消石灰是松散的粉末，用石灰水粉刷墙壁干后能形成坚硬的墙面，这是由发生反应　 　.
三、综合题
19．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：
（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是　 　（填“吸热”、“放热”或“无热量变化”）反应．
（2）B处溶液的溶质是　 　（填化学式）．
（3）B到C的过程中溶液的pH逐渐　 　（填“增大”、“减小”或“无变化”）．
20．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
（1）铝常用于制作导线，因为其具有良好的　 　。
（2）将纯铜片和黄铜片(铜锌合金)相互刻画，纯铜上留下明显划痕，说明　 　。
（3）胃液里含有适量盐酸，服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为　 　。
（4）吸烟对人体有害，燃着的香烟产生的烟气中含有一种与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是　 　(写化学式)。
21．为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下：
已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。
（1）粉碎钡渣的目的是　 　。
（2）反应釜1中的气体X为　 　。
（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为　 　。
22．据报道：一家政服务人员在清洗抽水马桶时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。
（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），其中Cl的化合价为　 　。次氯酸钠（NaClO）与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。请你写出此反应的化学方程式：　 　。
（2）目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性。下列物体中，表面可用这类洁厕剂清洗的是____。
A．釉面砖（主要成分是SiO2）
B．碗盘上的油渍
C．不锈钢制品
（3）洁厕剂中的稀盐酸可用来除锈，白醋、柠檬酸溶液也能发生类似的反应，因为白醋、柠檬酸溶液、盐酸中都含有　 　（填离子符号）离子。
23．实验小组用pH传感器探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应，实验中溶液pH的变化如图所示。
（1）该实验是将　 　滴加到另一种溶液中，反应的化学方程式是　 　。
（2）a点时溶液中的溶质是　 　（用化学式表示），该溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变　 　色。
24．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是　 　（填浓硫酸或浓盐酸）。
（2）从微观角度看，稀盐酸和稀硫酸中都含有大量的　 　（填符号），所以它们具有一些共同的化学性质。
（3）它们都能除铁锈，写出稀硫酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】C
3．【答案】A
4．【答案】C
5．【答案】A
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】A
12．【答案】B
13．【答案】吸水；吸收CO2；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
14．【答案】Fe2O3；铁锈消失，溶液由无色变为黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
15．【答案】水分子不能使紫色石蕊试液变红；Cl﹣不能使紫色石蕊试液变红；H+使紫色石蕊试液变红
16．【答案】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；稀盐酸（稀硫酸）；氢氧化钠已变质；溶液变红；全部除去溶液中的Na2CO3；碳酸钙的质量为5g，设碳酸钠的质量为xNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 100x 5gx=5.3g所以样品中氢氧化钠的含量×100%=53%；则氢氧化钠的含量为47%；除去空气中的CO2，防止其被D吸收；将反应生成的CO2全部排出被D吸收；偏低
17．【答案】蓝；紫；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；红；Ca（OH）2、CaCl2；CaCO3
18．【答案】CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
19．【答案】（1）放热
（2）NaCl
（3）减小
20．【答案】（1）导电性
（2）黄铜硬度大
（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
（4）CO
21．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应
（2）CO2
（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
22．【答案】（1）+1；
（2）A
（3）H+
23．【答案】（1）稀硫酸；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（2）NaOH、Na2SO4；蓝
24．【答案】（1）浓盐酸
（2）H+
（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O