四川省凉山州宁南中学2023-2024高二上学期入学考试化学试题（答案）

宁南中学 2025 届高二上期入学考试
化学
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Al-27 Cu-64
一：单选题（每题3分，共45分，每题只有一个最佳答案）
1.下列关于硫酸的叙述中，正确的一项是 ( )
A．常温下浓硫酸可以用铝罐或铁罐贮存，说明常温下铝、铁与浓硫酸不会反应
B．浓硫酸使蔗糖变黑，并产生大量气体，主要体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性
C．浓硫酸能使胆矾由蓝色变为白色，体现浓硫酸的脱水性
D．将过量的铜加入到少量浓硫酸中加热充分反应，硫酸仍会有剩余
2.下列有关离子方程式正确的是 ( )
A．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：
B．将通入到漂白液中：
C．明矾溶液与过量氨水混合：
D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合：
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A．lmol SO2与足量的O2反应，产生的SO3数目为 NA
B．某浓硝酸中n(HNO3)= 2mol，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1molNO2
C．lmolFe 与S完全反应，转移电子数为2NA
D．标准状况下，11.2L 的SO3中含有的分子数为0.5NA
4.下列实验中，所得现象和结论均对应且正确的是 ( )
实验 现象 结论
A 向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中可能含SO32-
B 将少量氯气通入KI—淀粉溶液 溶液变蓝 还原性：I-＜Cl-
C 向pH试纸上滴加一滴浓硫酸 pH试纸先变红后变黑 浓硫酸具有强氧化性
D 向溴水中通入足量SO2气体 溴水褪色 SO2具有氧化性
5.将质量为38.4克的粉投入一定量的浓硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下、混合气体。则反应所消耗的硝酸的物质的量为( )
A． B． C． D．
6.下列变化中，属于放热反应的是 ( )
①液态氮汽化 ②氢氧化钠固体溶于水 ③氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应
④KMnO4分解制O2　 ⑤Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合
⑥氢气在氧气中燃烧 ⑦CO2+C2CO ⑧生石灰跟水反应生成熟石灰
⑨钠块投入到水中 ⑩锌与盐酸
①②③⑥⑦⑧⑨ B．①②⑥⑧⑨⑩ C．③⑥⑧⑨⑩ D．③④⑧⑨⑩
7.如图是氢气和卤素单质()反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )
A．用电子式表示HBr的形成过程：
B．热稳定性：HIC．分解生成和需要放出183kJ的热量
D．由图可知1mol H2(g)与Br2(l)反应生成2mol HBr(g)放出的热量为97kJ
8.沉积物微生物燃料电池(SMFC)可以将沉积物中的化学能直接转化为电能，同时加速沉积物中污染物的去除，用SMFC处理含硫废水的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．外电路的电流方向是从b到a
B．碳棒a附近酸性增强
C．碳棒b存在电极反应： S-6e- +4H2O=+8H+
D．升高温度可提高电池的能量转化效率
9．银锌电池是一种常见的化学电源，电池反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，下列说法不正确的是( )
A．Zn电极的电极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B．Ag2O电极发生还原反应
C．电池工作时，电子由锌电极流出经过外电路流向Ag2O电极
D．放电前后电解质溶液的pH保持不变
10.设为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是 ( )
A．标准状况下，22.4L 中含有个分子
B．足量铜与含2 mol 的浓硫酸在加热的条件下反应，所得分子数为
C．常温常压下，44g 含有的质子数为24
D．46g 和混合气体所含氧原子数目约为2
11.在一定温度下，在某恒容的密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。下列有关叙述正确的是( )
A．加入少量碳时，CO浓度增加
B．气体的密度不随时间而改变，说明反应已达到平衡
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．若2molH－O键断裂，同时有1molH－H键生成，说明反应已达到平衡
12.粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。
下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是( )
A．过程ii的目的是除去SO42- B．过程i和iii的顺序可互换
C．过程iii中加入的试剂X为Na2CO3 D．沉淀3的成分是BaCO3和CaCO3
13.恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) =xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2 mol L 1，下列说法中不正确的是( )
A．从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.6 mol/(L·min)
B．x=3
C．A的转化率与B的转化率之比为2∶1
D．平衡时A的浓度为0.4mol·L-1
14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表`中的相对位置如图所示，已知：四种原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是( )
A．元素X和元素Z的最高正化合价相同
B．单核阴离子半径的大小顺序为
C．气态简单氢化物的热稳定性顺序为
D．元素Y的氧化物对应水化物都是强酸
15.对苯二甲酸( )是合成涤纶的原料，下列说法正确的是( )
A．1mol对苯二甲酸与2molCH3CH2OH可完全酯化
B．分子中共面的原子数最多为18个
C．与氢气发生加成反应所得产物的分子式是C8H16O4
D．对苯二甲酸的同分异构体，其中苯环上的二元取代物为5种
二：主观题：请将正确答案填写在答题卡上
16（13分，除标注外其余每空2分）.SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。
①仪器a的名称为___________（1分）。
②A中发生的化学反应方程式为______ _____。
(2)某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2。
①写出在催化剂条件下总反应的化学方程式
。
②过程II发生反应的离子方程式为 。
（3）SO2通入氯水的离子方程式：
（4）Cu与浓H2SO4反应的化学方程式：：
（5）过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式：
17（12分，每空2分）.电化学技术在处理污染气体领域的应用广泛。
(1)利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示。
①A电极的电极反应式为_______ ____。
②下列关于该电池的说法正确的是___________。
A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C．电池工作一段时间，溶液的不变
D．当有被处理时，转移电子物质的量为
(2)以含废气为原料，用电化学方法制取硫酸。装置如图。
写出负极电极反应式 。
(3)一种乙醇燃料电池，使用的电解质溶液是
2mol·L－1的KOH溶液。请写出负极的电极反式 ；
每消耗4.6g乙醇转移的电子数为 。
(4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池总反应的离子方程式是 。
18（16分，每空2分）.为了更好地利用化学反应中物质和能量的变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和限度。能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要因素。
Ⅰ．某温度下，在2 L的恒容密闭容器中，A、B、C(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)能说明此时反应已达到了平衡状态的是___________
a．A、B、C三种物质的浓度保持不变
b．气体A的消耗速率等于气体C的生成速率
c．混合气体的密度不变 d．总压强不变
Ⅱ．某温度下，向2.0 L的恒容密闭容器中充入2.0 molN2和2.0 molH2，发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，实验数据如下表所示：
0 50 150 250 350
n(NH3)/mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40
(3)0～50 s内的平均反应速率v(N2)=___________。
(4)键能指在标准状况下，将1 mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为 kJ/mol，已知N≡N键的键能为946 kJ/mol，H-H键的键能为436 kJ/mol，N-H键的键能为391 kJ/mol。则生成1 mol NH3的过程中___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________。
(5)为加快反应速率，可采取的措施是___________(填标号)。
a．升高温度 b．增大容器体积 c．恒容时充入He d．加入合适催化剂
(6)平衡时氢气的转化率为___________。
(7)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___________。
19（14分，每空2分）.某芳香烃A是有机合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______ ____。
(2)反应②的条件为___________。
(3)D中含有的官能团的名称为___________。
(4)反应⑤的反应类型为___________。
(5)写出反应③的化学方程式___ ________。
(6)K与C互为同分异构体，满足下列两个条件的K有___________种(不考虑立体异构)。
①苯环上连有三个取代基
②1molK最多可消耗2 molNaOH
其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为1：2：2：2：2：3的同分异构体的结构简式为___ ________。
化学参考答案
一选择题（每题3分 共45分）
1-5 DDCAC 6-10 CBCDD 11-15 BBDCB
二、主观题
16.（13分 除特殊标注外每空2分）
(1)①分液漏斗（1分）②Na2SO3+H2SO4(浓）=Na2S04+SO2↑+H2O
①2SO2+O2+2H2O==2H2SO4
②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
Cu+2H2SO4(浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H20
（12分 每空2分）
①2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O ② B
SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+
略 1.2NA
Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=3Ni(OH)2+NaAlO2
（16分 每空2分）
（1）2A+B 2 C (2) ad (3)0.0012mol L-1 S-1
放出 46
(5) ad (6) 30％ (7) 9:10
(14分 每空2分）