湖南省新宁二中2019-2020高一上学期化学期末考试试卷

湖南省新宁二中2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷
一、选择题(本题包括2小题，每小2分，共4分。)
1．（2020高一上·新宁期末）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇(酒精)的包装箱应贴的图标是（　　）
A．腐蚀品 B．易燃液体
C．爆炸品 D．剧毒品
2．（2020高一上·新宁期末）2019年3月2日是第二十七届“世界水日”3月228日是第三十届“中国水周”联合国确定：019年“世界水日”的宣传主题为“ Leaving no one behind”(不让任何人掉队)。经研究确定，我国纪念2019年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。下列方法中可以用来进行海水淡化的是（　　）
A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．蒸发
3．（2020高一上·新宁期末）晚上，同学们在城市广场可以看到空中有移动的光柱，这就是气溶胶中发生的丁达尔效应，下列分散系不能发生丁达尔效应的（　　）
A．豆浆 B．Fe(OH)3胶体 C．食盐水 D．烟、云、雾
4．（2020高一上·新宁期末）下列仪器能加热的是（　　）
①长颈漏斗②试管③圆底烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶
A．②③ B．①②④⑥ C．①④⑤⑥ D．②③⑤
5．（2016高二上·株洲期末）“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是（　　）
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
6．（2020高一上·新宁期末）关于SO2的叙述中，正确的是（　　）
A．SO2的摩尔质量是64g
B．常温常压下，64gSO2中所含的分子数约为6.02×1023个
C．1mol SO2的质量是64g/mol
D．常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L
7．（2020高一上·新宁期末）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Na+、CO32-、Cl-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D．H+、Cl-、Na+、CO32-
8．（2020高一上·新宁期末）小明体检的血液化验单中葡萄糖为5.9×10-3mol/L。这里的“mol/L”是指（　　）
A．物质的量 B．物质的量浓度
C．质量百分含量 D．物质的摩尔质量
9．（2020高一上·新宁期末）下列行为中符合安全要求的是（　　）
A．进入矿井时，用火把照明
B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D．实验时，将水倒入浓硫酸配制溶液
10．（2020高一上·新宁期末）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
11．（2020高一上·新宁期末）下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（　　）
A．32g O2所含的原子数目为NA
B．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C．1mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
12．（2020高一上·新宁期末）下列的离子方程式正确的是（　　）
A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：OHˉ+H+=H2O
D．氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
13．（2020高一上·新宁期末）下列实验操作中错误的是（　　）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使冷凝管中的冷却水从下口进上口出
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平的左盘的小烧杯中并盖上玻璃片
14．（2020高一上·新宁期末）金属材料一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是（　　）
A．铜 B．铁 C．铝 D．钛
15．（2020高一上·新宁期末）下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是（　　）
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳
C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油
16．（2016高二下·合肥期中）下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
17．（2020高一上·新宁期末）氯气有毒，在气泄露防范演习中，下列逃逸办法错误的是（　　）
A．向高处转移
B．迎着风撤离
C．顺着风撤离
D．用肥皂液或水浸湿毛巾捂住口鼻
18．（2016高二下·合肥期中）下列有关金属及化合物的说法正确的是（　　）
A．地壳中含量最多的元素是铝元素
B．在自然界中铝以化合态存在
C．NaCl的焰色反应呈紫色
D．白色絮状沉淀Fe（OH）2可溶于NaOH溶液中
19．（2020高一上·新宁期末）下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）
A．Cl2+2Na 2NaCl B．2H2O2=2H2O+O2↑
C．NaOH +HCl=NaCl+H2O D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20．（2015高一上·衡水月考）氧化还原反应的实质是（　　）
A．氧元素的得与失 B．化合价的升降
C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合
21．（2020高一上·新宁期末）下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是（　　）
A．过氧化钠(淡黄色) B．NO2(红棕色)
C．NO(无色) D．磁性氧化铁（红棕色）
22．（2020高一上·新宁期末）以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　）
A． B．
C． D．
二、填空题(本题包括4道小题，每空2分，共28分)
23．（2020高一上·新宁期末）将下列选项的字母填入空格中：
A．氧化剂B．还原剂
（1）反应Fe+FeCl3=3FeCl2中的FeCl3是　 　剂。
（2）反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中的Na是　 　剂。
24．（2020高一上·新宁期末）今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质(写化学式)和分类依据(选出的物质与其他物质不同之处)写在下面相应的表格内。三组物质分别为：(1)O2、F2、S、N2；(2)Fe、Na、Al、Si；(3)MgO、CuO、H2O、P。(仿照第一组填写)
组别 被选出的物质 挑选依据
第（1）组 S 其它三种为：气体
第（2）组 　 　 其它三种为：金属单质
第（3）组 P 其它三种为：　 　
25．（2020高一上·新宁期末）现有以下六种物质：
A．Al2O3B．Fe2O3C．SiO2D．漂白粉E．Na2O2F．Si
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
（1）可作环境消毒剂的是　 　；
（2）具有两性的氧化物是　 　 ；
（3）可作制造光导纤维的是　 　；
（4）用作红色油漆和涂料的是　 　；
（5）固体为淡黄色且可以作为氧气来源的是　 　；
（6）可以用于制造广电池的是　 　。
26．（2020高一上·新宁期末）将与“实验操作“相对应的“实验现象”的字母代号填入“答案栏中。
实验操作 答案 实验现象
⑴将浓硫酸滴在小木条上 　 　 A．产生白烟
⑵将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近 　 　 B．产生蓝色物质
⑶在盛有KI淀粉溶液的试管中滴加氯水 　 　 C．溶液呈血红色
⑷在盛有FeCl3溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液 　 　 D．变黑色
三、计算题(每空2分，共8分)
27．（2020高一上·新宁期末）已知NH3气体34.0g，求：
（1）NH4+的物质的量为　 　mol；
（2）NH3所含分子总数为　 　个；
（3）NH3在标准状况下的体积为　 　L；
（4）NH3溶于水后形成2L溶液，其溶液的物质的量浓度为　 　 mol/L。
四、实验题(本题包括2道小题，每空2分，共20分)
28．（2020高二上·新宁期末）某校化学兴趣小组，在实验室里模拟用N2和H2合成氨，反应的化学方程式为N2+3H2 2NH3。现用未经干燥的N2和H2按体积比V(N2)：V(H2)=1：3充分混合后，按如图所示的装置进行有关实验。
请回答下列问题：
（1）装置①中浓硫酸的作用是　 　 。
（2）若用装置②收集反应生成的气体，A应连接装置中的　 　（填“B”或“C”）；
（3）收集满气体后，再用装置③进行实验，当烧瓶中的液面逐渐上升，溶液呈　 　色。
（4）实验结束时，溶液几乎充满了烧瓶，则溶液的物质的量浓度为　 　mol/L(气体为标准状况下的体积)
29．（2020高一上·新宁期末）配制100mL 1.0mol/ L NaOH溶液，
（1）①请指出右图所示仪器的名称　 　；
②右图所示仪器上无需标记的是　 　；
A．温度 B．刻度线 C．浓度 D．容积
（2）如果用5.0mol/L NaOH溶液加水稀释配制100mL 1.0mol/ L NaOH溶液，则需5.0mol/ L NaOH溶液　 　毫升。
（3）如果实验室配制1.0mol/L CuSO4溶液500mL，有以下仪器
①烧杯②胶头滴管③100mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦酒精灯
①则配制时，要称取CuSO4的质量为 　 　g；
②必须使用的仪器有　 　（填代号）；
（4）由于错误操作，使得实际物质的量浓度比理论值偏大的是　 　 （填写编号）。
A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度。
B．使用容量瓶配制溶液时，仰视液面定容后所得溶液的浓度。
C．定容时，滴加蒸馏水，液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。
D．用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，未将洗液移入容量瓶中。
E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】几种常见的化学标志
【解析】【解答】乙醇属于易燃液体，因此其包装箱上应贴上“易燃液体”标志，B符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对化学品标志的考查， 结合乙醇的易燃性确定其标志。
2．【答案】B
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A.过滤是用于除去海水中难溶性固体，无法除去海水中的可溶性盐分，因此无法获得淡水，A不符合题意；
B.蒸馏是将海水加热至沸腾，得到的水蒸气经冷凝水得到纯净的水，所得为淡水，B符合题意；
C.分液是用于分离两种不互溶的液体，无法得到淡水，C不符合题意；
D.蒸发是从海水中获得可溶性性盐分固体，无法获得淡水，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】海水淡化是为了除去海水中的盐分，以获得淡水的工艺过程；结合选项所给操作分析是否可获得淡水。
3．【答案】C
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.豆浆属于胶体，具有丁达尔效应，A不符合题意；
B.Fe(OH)3胶体，具有丁达尔效应，B不符合题意；
C.食盐水属于溶液，不具有丁达尔效应，C符合题意；
D.烟、云、雾都属于胶体，都具有丁达尔效应，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】丁达尔效应常用于区分胶体和溶液，胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能；据此结合选项所给分散系进行分析。
4．【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】①长颈漏斗不能用于加热，①不符合题意；
②试管可用于少量固体或液体的加热，②符合题意；
③圆底烧瓶可用于液体的加热，③符合题意；
④天平只能用于测量固体的质量，不能用于加热，④不符合题意；
⑤分液漏斗只能用于萃取、分液等操作，不能用于加热，⑤不符合题意；
⑥容量瓶只能用于配制溶液，不能用于加热，⑥不符合题意；
综上，能用于加热的仪器有②试管、③圆底烧瓶，A符合题意；
故答案为：A
【分析】能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。
5．【答案】B
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】解：胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，与胶体的微粒直径相当；
故选B．
【分析】根据胶体微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间．
6．【答案】B
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于化学式式量，因此SO2的摩尔质量为64g/mol，A不符合题意；
B.64gSO2的物质的量，因此其所含的分子数N=n×NA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，B符合题意；
C.1molSO2的质量m=n×M=1mol×64g/mol=64g，C不符合题意；
D.常温常压下，Vm≠22.4L/mol，因此常温常压下，1molSO2的体积不等于22.4L，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.摩尔质量的单位为g/mol；
B.根据公式计算n(SO2)，从而计算其所含的分子数；
C.根据公式m=n×M计算SO2的质量；
D.常温常压下，Vm≠22.4L/mol；
7．【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A.溶液中的Ba2＋和SO42－可反应生成BaSO4沉淀，不可大量共存，A不符合题意；
B.溶液中各个离子相互间不反应，可大量共存，B符合题意；
C.溶液中的Ag＋和Cl－可反应生成AgCl沉淀，不可大量共存，C不符合题意；
D.溶液中的H＋和CO32－可反应生成H2O和CO2，不可大量共存，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对离子共存的考查，溶液中的离子可大量共存，则相互间不能发生反应，即不能形成难溶（或微溶）物质、不形成易挥发物质、不形成弱电解质；据此结合选项所给离子组进行分析。
8．【答案】B
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】mol/L是物质的量浓度的单位，B符合题意；
故答案为：B
【分析】mol/L是物质的量浓度的单位。
9．【答案】B
【知识点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A.矿井中大多含有可燃性气体，应严禁明火，防止爆炸事故的发生，A不符合题意；
B.在开阔广场燃放烟花爆竹，可减少事故的发生，B符合题意；
C.液化气为可燃性气体，用点燃的火柴检验是否漏气，易将液化气点燃，发生爆炸事故，C不符合题意；
D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.矿井中含有可燃性气体；
B.开阔广场燃放烟花爆竹可减少事故的发生；
C.可燃性气体遇明火易发生爆炸；
D.稀释浓硫酸应将浓硫酸倒入水中；
10．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.烧碱为NaOH，由三种元素组成的纯净物，为化合物；液态氧为O2，只由一种元素组成的纯净物，为单质；碘酒中含有碘和酒精两种物质，属于混合物，A符合题意；
B.熟石灰为Ca(OH)2，只含有一种物质，为纯净物，不是混合物，B不符合题意；
C.氯化氢为HCl，只含有一种物质，为纯净物，不是混合物，C不符合题意；
D.空气中含有多种物质，属于混合物，不属于化合物，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对物质分类的考查，结合化合物、单质、混合物的概念进行分析。化合物是指由两种或两种以上元素组成的纯净物；单质是指只由一种元素组成的纯净物；混合物是指由多种物质混合而成。
11．【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.32gO2的物质的量，因此32gO2中所含原子数为1mol×2×NA=2NA，选项错误，A符合题意；
B.0.5molH2O中所含的原子数为0.5mol×3×NA=1.5NA，选项正确，B不符合题意；
C.1molH2O中所含分子数为1mol×NA=1NA，选项正确，C不符合题意；
D.0.5NA个Cl2分子的物质的量，选项正确，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对物质的量相关计算的考查，结合公式、进行计算分析计算。
12．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.大理石的主要成分是CaCO3，为难溶于水的盐，在离子方程式中保留化学式，该反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，所给离子方程式错误，A不符合题意；
B.由于金属活动性Cu>Ag，因此将铜丝伸入AgNO3溶液中，发生反应的离子方程式为Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，所给离子方程式不满足电荷守恒，B不符合题意；
C.H2SO4能与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和H2O，该反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，所给离子方程式不符合客观事实，C不符合题意；
D.MgO为氧化物，在离子方程式中保留化学式，MgO与稀盐酸反应的离子方程式为MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O，该离子方程式正确，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对离子方程式正误判断的考查，解答此类题型时，应首先分析所给反应是否符合客观事实，其次分析离子符号是否正确，最后分析是否满足电荷守恒和原子守恒。
13．【答案】A
【知识点】蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取；实验室制取蒸馏水
【解析】【解答】A.蒸发过程中，当出现大量晶体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发，不可将水分完全蒸干，防止晶体烧焦，选项错误，A符合题意；
B.蒸馏操作时，为增大冷凝效果，应使冷凝管中的冷却水从下口进、上口出，选项正确，B不符合题意；
C.分液操作时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，选项正确，C不符合题意；
D.NaOH易吸收空气中的水蒸气而潮解，因此称量NaOH固体的质量时，应将NaOH放在小烧杯中并盖上玻璃片，选项正确，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.根据蒸发操作进行分析；
B.根据蒸馏操作进行分析；
C.根据分液操作进行分析；
D.根据固体的称量操作进行分析；
14．【答案】A
【知识点】常见金属的活动性顺序及其应用
【解析】【解答】金属活动性越强，其制备越难，因此人类历史上使用最早的金属，其活动性较弱，因此人类历史上使用最早的金属为Cu，A符合题意；
故答案为：A
【分析】根据金属活动性，确定人类历史上使用最早的金属。
15．【答案】C
【知识点】分液和萃取
【解析】【解答】A.酒精和水可互溶，不能用分液漏斗分离，A不符合题意；
B.碘能溶于CCl4，不能用分液漏斗分离，B不符合题意；
C.水和CCl4为两种不互溶的液体，可用分液漏斗分离，C符合题意；
D.汽油和植物油可互溶，不能用分液漏斗分离，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】能用分液漏斗分离的混合物为两种不互溶的液体；据此结合选项所给混合物进行分析。
16．【答案】D
【知识点】镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反应的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝，
故选D．
【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，据此分析解答．
17．【答案】C
【知识点】氯气的物理性质
【解析】【解答】A.由于氯气的密度比空气大，因此需向高处转移，选项正确，A不符合题意；
B.迎着风撤离，可及时远离氯气，选项正确，B不符合题意；
C.顺着风撤离，会一直处于氯气的“包围”，不利于远离氯气，选项错误，C符合题意；
D.肥皂液显碱性，能与氯气反应，故可用肥皂液或水浸湿毛巾捂住口鼻，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】氯气是一种有毒气体，其密度比空气大，能溶于水、能与碱性溶液反应，据此分析。
18．【答案】B
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】解：A、地壳中含量最多的元素是氧元素，故A错误；
B、因铝比较活泼，在自然界中以化合态存在，故B正确；
C、钠元素的焰色反应呈黄色，故C错误；
D、Fe（OH）2是弱碱，不溶于NaOH溶液，故D错误；
故选B．
【分析】A、地壳中含量最多的元素是氧元素；
B、因铝比较活泼，在自然界中以化合态存在；
C、钠元素的焰色反应呈黄色；
D、沉淀Fe（OH）2不溶于NaOH溶液．
19．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.该反应中，Cl和Na的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B.该反应中，H和O的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C.该反应中，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，C符合题意；
D.该反应中，Zn和H的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】属于氧化还原反应，则反应过程中有元素化合价发生变化，据此结合选项所给反应的化合价变化进行分析。
20．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】解：氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，电子从化合价升高的元素到转移化合价降低的元素，所以氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移．
故选C．
【分析】氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，据此分析解答．
21．【答案】D
【知识点】化学物质的名称与俗名
【解析】【解答】A.Na2O2为淡黄色固体，选项正确，A不符合题意；
B.NO2为红棕色气体，选项正确，B不符合题意；
C.NO为无色气体，选项正确，C不符合题意；
D.磁性氧化铁为Fe3O4，为黑色晶体，选项错误，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据所给物质的颜色进行分析即可。
22．【答案】C
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】A.图示为蒸发结晶装置，可用于分离能溶于水但溶解度受温度影响不同的固体溶质，A不符合题意；
B.图示为蒸馏装置，可用于分离沸点不同，但互溶的液体，B不符合题意；
C.图示为溶液配制过程中的移液操作，不可用于物质的分离，C符合题意；
D.图示为洗气装置，可用于除去混合气体中的某些气体，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.图示为蒸发结晶装置
B.图示为蒸馏装置；
C.图示为溶液配制过程；
D.图示为洗气装置；
23．【答案】（1）A
（2）B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】（1）该反应中，FeCl3中Fe由+3价变为+2价，化合价降低，因此FeCl3为氧化剂，故答案为：A；
（2）该反应中，Na由0价变为+1价，化合价升高，因此Na为还原剂，故答案为：B；
【分析】此题是对氧化剂、还原剂概念的考查，结合氧化剂、还原剂的概念进行分析。反应过程中有元素化合价降低的物质氧化剂，有元素化合价升高的物质为还原剂。
24．【答案】Si；氧化物
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】（2）所给四种物质中Fe、Na、Al都为金属单质，而Si为非金属单质，故答案为：Si；
（3）所给四种物质中P为单质，MgO、CuO和H2O都为氧化物，故答案为：氧化物；
【分析】此题是对物质分类的考查，结合所给物质所属的类别进行分析。
25．【答案】（1）D
（2）A
（3）C
（4）B
（5）E
（6）F
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】（1）漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2具有氧化性，因此漂白粉可用作环境消毒剂，故答案为：D；
（2）Al2O3既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，因此Al2O3是一种两性氧化物，故答案为：A；
（3）SiO2可用于制作光导纤维，故答案为：C；
（4）Fe2O3是一种红棕色固体，因此可用作红色油漆和涂料，故答案为：B；
（5）Na2O2为淡黄色固体，能与H2O或CO2反应生成氧气，可以作为氧气的来源，故答案为：E；
（6）硅是一种常用的半导体，可用作制作电池，故答案为：F；
【分析】此题是对物质性质与用途关系的考查，结合所给物质的性质和用途进行分析。
26．【答案】D；A；B；C
【知识点】氨的性质及用途；氯气的化学性质；浓硫酸的性质；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】（1）由于浓硫酸具有脱水性，能将小木条中所含的氢氧元素按原子个数比2:1的比例脱去，因此可观察到小木条变黑色，故答案为：D；
（2）浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，挥发出来的NH3和HCl发生反应生成固体NH4Cl，可观察到有白烟产生，故答案为：A；
（3）氯水具有氧化性，能将I-氧化成I2，淀粉遇碘变蓝色，故答案为：B；
（4）Fe3+能与SCN-形成络合物Fe(SCN)3，可观察到溶液变成血红色，故答案为：C；
【分析】（1）结合浓硫酸的性质分析；
（2）结合浓氨水和浓盐酸的性质以及发生的反应进行分析；
（3）氯水具有氧化性，能将I-氧化成I2；
（4）Fe3+能与SCN-结合成具有血红色的络合物；
27．【答案】（1）2
（2）1.204×1024
（3）44.8
（4）1
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】（1）34.0gNH3的物质的量，故答案为：2；
（2）所含的分子数N=n×NA=2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，故答案为：1.204×1024；
（3）其在标准状态下的体积V=n×Vm=2mol×22.4l/mol=44.8L，故答案为：44.8；
（4）溶于水后形成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度，故答案为：1；
【分析】此题是对物质的量相关计算的考查，结合公式、、、进行分析计算。
28．【答案】（1）干燥混合气体
（2）B
（3）红
（4）
【知识点】氨的性质及用途；气体的收集；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，因此装置①中浓硫酸的作用是干燥混合气，故答案为：干燥混合气；
（2）反应生成的气体为NH3，NH3的密度比空气小，用装置②收集NH3时，NH3应从短导管口进入，因此A应与装置中的B相连，故答案为：B；
（3）NH3溶于水后形成氨水，溶液显碱性，酚酞遇碱变红色，因此溶液显红色，故答案为：红；
（4）设圆底烧瓶的容积为aL，则V(NH3)=aL，由于NH3极易溶于水，因此所得溶液的体积V=aL，在标准状态下，aLNH3的物质的量，所得溶液的物质的量浓度，故答案为：；
【分析】（1）结合浓硫酸的吸水性分析；
（2）装置②为排空气法收集气体，结合气体密度与空气密度的相对大小确定进气口；
（3）结合NH3水溶液的酸碱性分析；
（4）根据公式、进行计算；
29．【答案】（1）容量瓶；C
（2）20
（3）80.0；①②④⑤⑥
（4）A
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）①图示仪器为1000mL容量瓶，故答案为：1000mL容量瓶
②容量瓶瓶身上标有温度、刻度线和容积，没有标有浓度，故答案为：C；
（2）由浓溶液配制稀溶液的过程中，采用加水稀释操作，稀释过程中，溶液中溶质的量保持不变，因此可得所需浓NaOH溶液的体积，故答案为：20；
（3）①所需CuSO4固体的质量m=n×M=c×V×M=1.0mol/L×0.5L×160g/mol=80.0g，故答案为80.0；
②配制该溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为：①②④⑤⑥；
（4）A、定容时俯视液面，导致溶液的体积偏小，即V偏小，根据公式可得，所得溶液的浓度偏大，A符合题意；
B、定容时仰视液面，导致溶液的体积偏大，即V偏大，根据公式可得，所得溶液的浓度偏小，B不符合题意；
C、定容时滴加蒸馏水，后再吸水少量水，吸出的水中包含有溶质，导致溶液中溶质的量偏小，即n偏小，根据公式可知，所得溶液的浓度偏小，C不符合题意；
D、未将洗涤液倒入容量瓶中，导致溶液中溶质的量偏小，即n偏小，根据公式可知，所得溶液的浓度偏小，D不符合题意；
E、由于定容过程中，需要将加入蒸馏水，因此容量瓶使用前不需要干燥，E不符合题意；
故答案为：A
【分析】（1）根据所给仪器确定其名称，以及仪器上所标注的内容；
（2）根据稀释公式c1V1=c2V2进行计算；
（3）①根据公式m=n×M=c×V×M计算所需固体的质量；
②根据实验过程确定所需的仪器；
（4）分析错误操作对n、V的影响，结合公式分析实验误差；
湖南省新宁二中2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷
一、选择题(本题包括2小题，每小2分，共4分。)
1．（2020高一上·新宁期末）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇(酒精)的包装箱应贴的图标是（　　）
A．腐蚀品 B．易燃液体
C．爆炸品 D．剧毒品
【答案】B
【知识点】几种常见的化学标志
【解析】【解答】乙醇属于易燃液体，因此其包装箱上应贴上“易燃液体”标志，B符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对化学品标志的考查， 结合乙醇的易燃性确定其标志。
2．（2020高一上·新宁期末）2019年3月2日是第二十七届“世界水日”3月228日是第三十届“中国水周”联合国确定：019年“世界水日”的宣传主题为“ Leaving no one behind”(不让任何人掉队)。经研究确定，我国纪念2019年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。下列方法中可以用来进行海水淡化的是（　　）
A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．蒸发
【答案】B
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A.过滤是用于除去海水中难溶性固体，无法除去海水中的可溶性盐分，因此无法获得淡水，A不符合题意；
B.蒸馏是将海水加热至沸腾，得到的水蒸气经冷凝水得到纯净的水，所得为淡水，B符合题意；
C.分液是用于分离两种不互溶的液体，无法得到淡水，C不符合题意；
D.蒸发是从海水中获得可溶性性盐分固体，无法获得淡水，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】海水淡化是为了除去海水中的盐分，以获得淡水的工艺过程；结合选项所给操作分析是否可获得淡水。
3．（2020高一上·新宁期末）晚上，同学们在城市广场可以看到空中有移动的光柱，这就是气溶胶中发生的丁达尔效应，下列分散系不能发生丁达尔效应的（　　）
A．豆浆 B．Fe(OH)3胶体 C．食盐水 D．烟、云、雾
【答案】C
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.豆浆属于胶体，具有丁达尔效应，A不符合题意；
B.Fe(OH)3胶体，具有丁达尔效应，B不符合题意；
C.食盐水属于溶液，不具有丁达尔效应，C符合题意；
D.烟、云、雾都属于胶体，都具有丁达尔效应，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】丁达尔效应常用于区分胶体和溶液，胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能；据此结合选项所给分散系进行分析。
4．（2020高一上·新宁期末）下列仪器能加热的是（　　）
①长颈漏斗②试管③圆底烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶
A．②③ B．①②④⑥ C．①④⑤⑥ D．②③⑤
【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】①长颈漏斗不能用于加热，①不符合题意；
②试管可用于少量固体或液体的加热，②符合题意；
③圆底烧瓶可用于液体的加热，③符合题意；
④天平只能用于测量固体的质量，不能用于加热，④不符合题意；
⑤分液漏斗只能用于萃取、分液等操作，不能用于加热，⑤不符合题意；
⑥容量瓶只能用于配制溶液，不能用于加热，⑥不符合题意；
综上，能用于加热的仪器有②试管、③圆底烧瓶，A符合题意；
故答案为：A
【分析】能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。
5．（2016高二上·株洲期末）“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是（　　）
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
【答案】B
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】解：胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，与胶体的微粒直径相当；
故选B．
【分析】根据胶体微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间．
6．（2020高一上·新宁期末）关于SO2的叙述中，正确的是（　　）
A．SO2的摩尔质量是64g
B．常温常压下，64gSO2中所含的分子数约为6.02×1023个
C．1mol SO2的质量是64g/mol
D．常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L
【答案】B
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于化学式式量，因此SO2的摩尔质量为64g/mol，A不符合题意；
B.64gSO2的物质的量，因此其所含的分子数N=n×NA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，B符合题意；
C.1molSO2的质量m=n×M=1mol×64g/mol=64g，C不符合题意；
D.常温常压下，Vm≠22.4L/mol，因此常温常压下，1molSO2的体积不等于22.4L，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.摩尔质量的单位为g/mol；
B.根据公式计算n(SO2)，从而计算其所含的分子数；
C.根据公式m=n×M计算SO2的质量；
D.常温常压下，Vm≠22.4L/mol；
7．（2020高一上·新宁期末）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Na+、CO32-、Cl-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D．H+、Cl-、Na+、CO32-
【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A.溶液中的Ba2＋和SO42－可反应生成BaSO4沉淀，不可大量共存，A不符合题意；
B.溶液中各个离子相互间不反应，可大量共存，B符合题意；
C.溶液中的Ag＋和Cl－可反应生成AgCl沉淀，不可大量共存，C不符合题意；
D.溶液中的H＋和CO32－可反应生成H2O和CO2，不可大量共存，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对离子共存的考查，溶液中的离子可大量共存，则相互间不能发生反应，即不能形成难溶（或微溶）物质、不形成易挥发物质、不形成弱电解质；据此结合选项所给离子组进行分析。
8．（2020高一上·新宁期末）小明体检的血液化验单中葡萄糖为5.9×10-3mol/L。这里的“mol/L”是指（　　）
A．物质的量 B．物质的量浓度
C．质量百分含量 D．物质的摩尔质量
【答案】B
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】mol/L是物质的量浓度的单位，B符合题意；
故答案为：B
【分析】mol/L是物质的量浓度的单位。
9．（2020高一上·新宁期末）下列行为中符合安全要求的是（　　）
A．进入矿井时，用火把照明
B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D．实验时，将水倒入浓硫酸配制溶液
【答案】B
【知识点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A.矿井中大多含有可燃性气体，应严禁明火，防止爆炸事故的发生，A不符合题意；
B.在开阔广场燃放烟花爆竹，可减少事故的发生，B符合题意；
C.液化气为可燃性气体，用点燃的火柴检验是否漏气，易将液化气点燃，发生爆炸事故，C不符合题意；
D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.矿井中含有可燃性气体；
B.开阔广场燃放烟花爆竹可减少事故的发生；
C.可燃性气体遇明火易发生爆炸；
D.稀释浓硫酸应将浓硫酸倒入水中；
10．（2020高一上·新宁期末）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.烧碱为NaOH，由三种元素组成的纯净物，为化合物；液态氧为O2，只由一种元素组成的纯净物，为单质；碘酒中含有碘和酒精两种物质，属于混合物，A符合题意；
B.熟石灰为Ca(OH)2，只含有一种物质，为纯净物，不是混合物，B不符合题意；
C.氯化氢为HCl，只含有一种物质，为纯净物，不是混合物，C不符合题意；
D.空气中含有多种物质，属于混合物，不属于化合物，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对物质分类的考查，结合化合物、单质、混合物的概念进行分析。化合物是指由两种或两种以上元素组成的纯净物；单质是指只由一种元素组成的纯净物；混合物是指由多种物质混合而成。
11．（2020高一上·新宁期末）下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（　　）
A．32g O2所含的原子数目为NA
B．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C．1mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.32gO2的物质的量，因此32gO2中所含原子数为1mol×2×NA=2NA，选项错误，A符合题意；
B.0.5molH2O中所含的原子数为0.5mol×3×NA=1.5NA，选项正确，B不符合题意；
C.1molH2O中所含分子数为1mol×NA=1NA，选项正确，C不符合题意；
D.0.5NA个Cl2分子的物质的量，选项正确，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对物质的量相关计算的考查，结合公式、进行计算分析计算。
12．（2020高一上·新宁期末）下列的离子方程式正确的是（　　）
A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：OHˉ+H+=H2O
D．氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.大理石的主要成分是CaCO3，为难溶于水的盐，在离子方程式中保留化学式，该反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，所给离子方程式错误，A不符合题意；
B.由于金属活动性Cu>Ag，因此将铜丝伸入AgNO3溶液中，发生反应的离子方程式为Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，所给离子方程式不满足电荷守恒，B不符合题意；
C.H2SO4能与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和H2O，该反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，所给离子方程式不符合客观事实，C不符合题意；
D.MgO为氧化物，在离子方程式中保留化学式，MgO与稀盐酸反应的离子方程式为MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O，该离子方程式正确，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对离子方程式正误判断的考查，解答此类题型时，应首先分析所给反应是否符合客观事实，其次分析离子符号是否正确，最后分析是否满足电荷守恒和原子守恒。
13．（2020高一上·新宁期末）下列实验操作中错误的是（　　）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使冷凝管中的冷却水从下口进上口出
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平的左盘的小烧杯中并盖上玻璃片
【答案】A
【知识点】蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取；实验室制取蒸馏水
【解析】【解答】A.蒸发过程中，当出现大量晶体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发，不可将水分完全蒸干，防止晶体烧焦，选项错误，A符合题意；
B.蒸馏操作时，为增大冷凝效果，应使冷凝管中的冷却水从下口进、上口出，选项正确，B不符合题意；
C.分液操作时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，选项正确，C不符合题意；
D.NaOH易吸收空气中的水蒸气而潮解，因此称量NaOH固体的质量时，应将NaOH放在小烧杯中并盖上玻璃片，选项正确，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.根据蒸发操作进行分析；
B.根据蒸馏操作进行分析；
C.根据分液操作进行分析；
D.根据固体的称量操作进行分析；
14．（2020高一上·新宁期末）金属材料一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是（　　）
A．铜 B．铁 C．铝 D．钛
【答案】A
【知识点】常见金属的活动性顺序及其应用
【解析】【解答】金属活动性越强，其制备越难，因此人类历史上使用最早的金属，其活动性较弱，因此人类历史上使用最早的金属为Cu，A符合题意；
故答案为：A
【分析】根据金属活动性，确定人类历史上使用最早的金属。
15．（2020高一上·新宁期末）下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是（　　）
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳
C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油
【答案】C
【知识点】分液和萃取
【解析】【解答】A.酒精和水可互溶，不能用分液漏斗分离，A不符合题意；
B.碘能溶于CCl4，不能用分液漏斗分离，B不符合题意；
C.水和CCl4为两种不互溶的液体，可用分液漏斗分离，C符合题意；
D.汽油和植物油可互溶，不能用分液漏斗分离，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】能用分液漏斗分离的混合物为两种不互溶的液体；据此结合选项所给混合物进行分析。
16．（2016高二下·合肥期中）下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
【答案】D
【知识点】镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反应的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝，
故选D．
【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，据此分析解答．
17．（2020高一上·新宁期末）氯气有毒，在气泄露防范演习中，下列逃逸办法错误的是（　　）
A．向高处转移
B．迎着风撤离
C．顺着风撤离
D．用肥皂液或水浸湿毛巾捂住口鼻
【答案】C
【知识点】氯气的物理性质
【解析】【解答】A.由于氯气的密度比空气大，因此需向高处转移，选项正确，A不符合题意；
B.迎着风撤离，可及时远离氯气，选项正确，B不符合题意；
C.顺着风撤离，会一直处于氯气的“包围”，不利于远离氯气，选项错误，C符合题意；
D.肥皂液显碱性，能与氯气反应，故可用肥皂液或水浸湿毛巾捂住口鼻，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】氯气是一种有毒气体，其密度比空气大，能溶于水、能与碱性溶液反应，据此分析。
18．（2016高二下·合肥期中）下列有关金属及化合物的说法正确的是（　　）
A．地壳中含量最多的元素是铝元素
B．在自然界中铝以化合态存在
C．NaCl的焰色反应呈紫色
D．白色絮状沉淀Fe（OH）2可溶于NaOH溶液中
【答案】B
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】解：A、地壳中含量最多的元素是氧元素，故A错误；
B、因铝比较活泼，在自然界中以化合态存在，故B正确；
C、钠元素的焰色反应呈黄色，故C错误；
D、Fe（OH）2是弱碱，不溶于NaOH溶液，故D错误；
故选B．
【分析】A、地壳中含量最多的元素是氧元素；
B、因铝比较活泼，在自然界中以化合态存在；
C、钠元素的焰色反应呈黄色；
D、沉淀Fe（OH）2不溶于NaOH溶液．
19．（2020高一上·新宁期末）下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）
A．Cl2+2Na 2NaCl B．2H2O2=2H2O+O2↑
C．NaOH +HCl=NaCl+H2O D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.该反应中，Cl和Na的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B.该反应中，H和O的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C.该反应中，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，C符合题意；
D.该反应中，Zn和H的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】属于氧化还原反应，则反应过程中有元素化合价发生变化，据此结合选项所给反应的化合价变化进行分析。
20．（2015高一上·衡水月考）氧化还原反应的实质是（　　）
A．氧元素的得与失 B．化合价的升降
C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合
【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】解：氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，电子从化合价升高的元素到转移化合价降低的元素，所以氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移．
故选C．
【分析】氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，据此分析解答．
21．（2020高一上·新宁期末）下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是（　　）
A．过氧化钠(淡黄色) B．NO2(红棕色)
C．NO(无色) D．磁性氧化铁（红棕色）
【答案】D
【知识点】化学物质的名称与俗名
【解析】【解答】A.Na2O2为淡黄色固体，选项正确，A不符合题意；
B.NO2为红棕色气体，选项正确，B不符合题意；
C.NO为无色气体，选项正确，C不符合题意；
D.磁性氧化铁为Fe3O4，为黑色晶体，选项错误，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据所给物质的颜色进行分析即可。
22．（2020高一上·新宁期末）以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】A.图示为蒸发结晶装置，可用于分离能溶于水但溶解度受温度影响不同的固体溶质，A不符合题意；
B.图示为蒸馏装置，可用于分离沸点不同，但互溶的液体，B不符合题意；
C.图示为溶液配制过程中的移液操作，不可用于物质的分离，C符合题意；
D.图示为洗气装置，可用于除去混合气体中的某些气体，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.图示为蒸发结晶装置
B.图示为蒸馏装置；
C.图示为溶液配制过程；
D.图示为洗气装置；
二、填空题(本题包括4道小题，每空2分，共28分)
23．（2020高一上·新宁期末）将下列选项的字母填入空格中：
A．氧化剂B．还原剂
（1）反应Fe+FeCl3=3FeCl2中的FeCl3是　 　剂。
（2）反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中的Na是　 　剂。
【答案】（1）A
（2）B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】（1）该反应中，FeCl3中Fe由+3价变为+2价，化合价降低，因此FeCl3为氧化剂，故答案为：A；
（2）该反应中，Na由0价变为+1价，化合价升高，因此Na为还原剂，故答案为：B；
【分析】此题是对氧化剂、还原剂概念的考查，结合氧化剂、还原剂的概念进行分析。反应过程中有元素化合价降低的物质氧化剂，有元素化合价升高的物质为还原剂。
24．（2020高一上·新宁期末）今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质(写化学式)和分类依据(选出的物质与其他物质不同之处)写在下面相应的表格内。三组物质分别为：(1)O2、F2、S、N2；(2)Fe、Na、Al、Si；(3)MgO、CuO、H2O、P。(仿照第一组填写)
组别 被选出的物质 挑选依据
第（1）组 S 其它三种为：气体
第（2）组 　 　 其它三种为：金属单质
第（3）组 P 其它三种为：　 　
【答案】Si；氧化物
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】（2）所给四种物质中Fe、Na、Al都为金属单质，而Si为非金属单质，故答案为：Si；
（3）所给四种物质中P为单质，MgO、CuO和H2O都为氧化物，故答案为：氧化物；
【分析】此题是对物质分类的考查，结合所给物质所属的类别进行分析。
25．（2020高一上·新宁期末）现有以下六种物质：
A．Al2O3B．Fe2O3C．SiO2D．漂白粉E．Na2O2F．Si
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
（1）可作环境消毒剂的是　 　；
（2）具有两性的氧化物是　 　 ；
（3）可作制造光导纤维的是　 　；
（4）用作红色油漆和涂料的是　 　；
（5）固体为淡黄色且可以作为氧气来源的是　 　；
（6）可以用于制造广电池的是　 　。
【答案】（1）D
（2）A
（3）C
（4）B
（5）E
（6）F
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】（1）漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2具有氧化性，因此漂白粉可用作环境消毒剂，故答案为：D；
（2）Al2O3既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，因此Al2O3是一种两性氧化物，故答案为：A；
（3）SiO2可用于制作光导纤维，故答案为：C；
（4）Fe2O3是一种红棕色固体，因此可用作红色油漆和涂料，故答案为：B；
（5）Na2O2为淡黄色固体，能与H2O或CO2反应生成氧气，可以作为氧气的来源，故答案为：E；
（6）硅是一种常用的半导体，可用作制作电池，故答案为：F；
【分析】此题是对物质性质与用途关系的考查，结合所给物质的性质和用途进行分析。
26．（2020高一上·新宁期末）将与“实验操作“相对应的“实验现象”的字母代号填入“答案栏中。
实验操作 答案 实验现象
⑴将浓硫酸滴在小木条上 　 　 A．产生白烟
⑵将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近 　 　 B．产生蓝色物质
⑶在盛有KI淀粉溶液的试管中滴加氯水 　 　 C．溶液呈血红色
⑷在盛有FeCl3溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液 　 　 D．变黑色
【答案】D；A；B；C
【知识点】氨的性质及用途；氯气的化学性质；浓硫酸的性质；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】（1）由于浓硫酸具有脱水性，能将小木条中所含的氢氧元素按原子个数比2:1的比例脱去，因此可观察到小木条变黑色，故答案为：D；
（2）浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，挥发出来的NH3和HCl发生反应生成固体NH4Cl，可观察到有白烟产生，故答案为：A；
（3）氯水具有氧化性，能将I-氧化成I2，淀粉遇碘变蓝色，故答案为：B；
（4）Fe3+能与SCN-形成络合物Fe(SCN)3，可观察到溶液变成血红色，故答案为：C；
【分析】（1）结合浓硫酸的性质分析；
（2）结合浓氨水和浓盐酸的性质以及发生的反应进行分析；
（3）氯水具有氧化性，能将I-氧化成I2；
（4）Fe3+能与SCN-结合成具有血红色的络合物；
三、计算题(每空2分，共8分)
27．（2020高一上·新宁期末）已知NH3气体34.0g，求：
（1）NH4+的物质的量为　 　mol；
（2）NH3所含分子总数为　 　个；
（3）NH3在标准状况下的体积为　 　L；
（4）NH3溶于水后形成2L溶液，其溶液的物质的量浓度为　 　 mol/L。
【答案】（1）2
（2）1.204×1024
（3）44.8
（4）1
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】（1）34.0gNH3的物质的量，故答案为：2；
（2）所含的分子数N=n×NA=2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，故答案为：1.204×1024；
（3）其在标准状态下的体积V=n×Vm=2mol×22.4l/mol=44.8L，故答案为：44.8；
（4）溶于水后形成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度，故答案为：1；
【分析】此题是对物质的量相关计算的考查，结合公式、、、进行分析计算。
四、实验题(本题包括2道小题，每空2分，共20分)
28．（2020高二上·新宁期末）某校化学兴趣小组，在实验室里模拟用N2和H2合成氨，反应的化学方程式为N2+3H2 2NH3。现用未经干燥的N2和H2按体积比V(N2)：V(H2)=1：3充分混合后，按如图所示的装置进行有关实验。
请回答下列问题：
（1）装置①中浓硫酸的作用是　 　 。
（2）若用装置②收集反应生成的气体，A应连接装置中的　 　（填“B”或“C”）；
（3）收集满气体后，再用装置③进行实验，当烧瓶中的液面逐渐上升，溶液呈　 　色。
（4）实验结束时，溶液几乎充满了烧瓶，则溶液的物质的量浓度为　 　mol/L(气体为标准状况下的体积)
【答案】（1）干燥混合气体
（2）B
（3）红
（4）
【知识点】氨的性质及用途；气体的收集；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，因此装置①中浓硫酸的作用是干燥混合气，故答案为：干燥混合气；
（2）反应生成的气体为NH3，NH3的密度比空气小，用装置②收集NH3时，NH3应从短导管口进入，因此A应与装置中的B相连，故答案为：B；
（3）NH3溶于水后形成氨水，溶液显碱性，酚酞遇碱变红色，因此溶液显红色，故答案为：红；
（4）设圆底烧瓶的容积为aL，则V(NH3)=aL，由于NH3极易溶于水，因此所得溶液的体积V=aL，在标准状态下，aLNH3的物质的量，所得溶液的物质的量浓度，故答案为：；
【分析】（1）结合浓硫酸的吸水性分析；
（2）装置②为排空气法收集气体，结合气体密度与空气密度的相对大小确定进气口；
（3）结合NH3水溶液的酸碱性分析；
（4）根据公式、进行计算；
29．（2020高一上·新宁期末）配制100mL 1.0mol/ L NaOH溶液，
（1）①请指出右图所示仪器的名称　 　；
②右图所示仪器上无需标记的是　 　；
A．温度 B．刻度线 C．浓度 D．容积
（2）如果用5.0mol/L NaOH溶液加水稀释配制100mL 1.0mol/ L NaOH溶液，则需5.0mol/ L NaOH溶液　 　毫升。
（3）如果实验室配制1.0mol/L CuSO4溶液500mL，有以下仪器
①烧杯②胶头滴管③100mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦酒精灯
①则配制时，要称取CuSO4的质量为 　 　g；
②必须使用的仪器有　 　（填代号）；
（4）由于错误操作，使得实际物质的量浓度比理论值偏大的是　 　 （填写编号）。
A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度。
B．使用容量瓶配制溶液时，仰视液面定容后所得溶液的浓度。
C．定容时，滴加蒸馏水，液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。
D．用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，未将洗液移入容量瓶中。
E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干。
【答案】（1）容量瓶；C
（2）20
（3）80.0；①②④⑤⑥
（4）A
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）①图示仪器为1000mL容量瓶，故答案为：1000mL容量瓶
②容量瓶瓶身上标有温度、刻度线和容积，没有标有浓度，故答案为：C；
（2）由浓溶液配制稀溶液的过程中，采用加水稀释操作，稀释过程中，溶液中溶质的量保持不变，因此可得所需浓NaOH溶液的体积，故答案为：20；
（3）①所需CuSO4固体的质量m=n×M=c×V×M=1.0mol/L×0.5L×160g/mol=80.0g，故答案为80.0；
②配制该溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为：①②④⑤⑥；
（4）A、定容时俯视液面，导致溶液的体积偏小，即V偏小，根据公式可得，所得溶液的浓度偏大，A符合题意；
B、定容时仰视液面，导致溶液的体积偏大，即V偏大，根据公式可得，所得溶液的浓度偏小，B不符合题意；
C、定容时滴加蒸馏水，后再吸水少量水，吸出的水中包含有溶质，导致溶液中溶质的量偏小，即n偏小，根据公式可知，所得溶液的浓度偏小，C不符合题意；
D、未将洗涤液倒入容量瓶中，导致溶液中溶质的量偏小，即n偏小，根据公式可知，所得溶液的浓度偏小，D不符合题意；
E、由于定容过程中，需要将加入蒸馏水，因此容量瓶使用前不需要干燥，E不符合题意；
故答案为：A
【分析】（1）根据所给仪器确定其名称，以及仪器上所标注的内容；
（2）根据稀释公式c1V1=c2V2进行计算；
（3）①根据公式m=n×M=c×V×M计算所需固体的质量；
②根据实验过程确定所需的仪器；
（4）分析错误操作对n、V的影响，结合公式分析实验误差；