2024年高考化学一轮复习-小考点逐一击破专练（无答案）15份打包

化学科课后作业 序号 001 高三年级 班 教师 学生
第一章第1讲 物质的组成、性质与分类
考点1 物质组成与分类
1．广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是
A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化
B．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
C．制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物
D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
2．中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是
A．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物
B．瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料
C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
D．“窑变”是高温条件下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化
3．古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：①丝绸，②茶叶，③白糖，④瓷器，⑤纸张，⑥植物油，⑦明矾，⑧金、银、铜器等。下列说法正确的是
A．④⑦⑧的主要成分都属于盐类 B．①③⑤⑥的主要成分都属于高分子化合物
C．①②⑤⑥的主要成分都属于蛋白质 D．①②③⑤⑥的主要成分都属于有机物
4．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是
A．淀粉、CuO、HClO、Cu B．普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖
C．水玻璃、CaO·Na2O·6SiO2、AgCl、SO3 D．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH
5．分类思想是研究化学的常用方法。下列物质的分类正确的是
A．纯净物：水玻璃、干冰、液氯 B．电解质：BaSO4、NaCl溶液、NH3
C．胶体：烟、淀粉溶液、果冻 D．酸性氧化物：NO2、SO3、SiO2
6．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 ②煤的气化与液化都是物理变化
③碱性氧化物一定是金属氧化物 ④只由一种元素组成的物质一定为纯净物
⑤石墨和C60互为同素异形体 ⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子
A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④
7．下列说法中正确的是
A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物
B．碱石灰是NaOH和CaO的混合物，其中CaO属于碱性氧化物
C．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应
D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙
8．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是
①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体　
②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子
③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质 ④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物
⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化 ⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应
A．①③⑤ B．②④⑥
C．①③④ D．②⑤⑥
9．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是
混合物 化合物 单质 盐
A 盐酸 NaOH溶液 石墨 食盐
B 生理盐水 KNO3晶体 O3 纯碱
C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 铁 石灰石
D CuSO4·5H2O CaCl2 水银 CaO
10．下列物质分类正确的是
A．共价化合物：H2O2、HD、HClO4 B．强电解质：BaSO4、Ca(OH)2、AlCl3
C．天然高分子化合物：淀粉、纤维素、塑料 D．同系物：甲醇、乙二醇、丙三醇
11．下列说法正确的是______________________(填序号)。
(1)构成物质的粒子一定是原子或分子
(2)物质发生化学反应时，分子可以变化但原子不可变化
(3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子
(4)只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素
(5)CuSO4·5H2O中含有CuSO4和H2O，故CuSO4·5H2O为混合物
(6)OH－和—OH属于相同的原子团
(7)NH、OH－、H3O＋的电子数和质子数均相同
12．正误判断
(1)含有金属元素的离子一定是阳离子(　　)
(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(　　)
(3)盐一定是由金属阳离子和酸根离子组成的(　　)
(4)因为NaH2PO2是正盐，所以H3PO2是一元酸(　　)
(5)能电离出H＋的都是酸，能电离出OH－的都是碱(　　)
(6)金属氧化物都是碱性氧化物(　　)
13．燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电源。
如氢氧燃料电池 (如右上图）在工作时，从负极连续通入H2，从正极连续通入O2，电池内部含有H2SO4或KOH等物质的溶液，H2、O2在电池内部发生反应生成H2O，同时产生电能，除H2外，CH4、C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。
(1)上述燃料电池涉及的相关物质中，属于酸的是________(填化学式，下同)，属于有机物的是________________。
(2)从物质类别来看，H2、O2都属于__________；请写出O2与其同素异形体转化的化学方程式：_______
14．分类可以简化人们对客观世界的认识过程。
(1)下列四种物质：H2SO4、CH3COOH、NaOH、HCl。按照不同的分类标准，它们中有一种与另外三种有明显的不同，写出两种这种物质的化学式及分类的依据。
①这种物质是________，分类依据是_______________________________________________________。
②这种物质是________，分类依据是________________________________________________________。
(2)下列四个反应：
a．Na2O＋H2O b．Na＋H2O c．Cl2＋H2O d．NO2＋H2O
①其中参加反应的水与其他三个有本质不同的是________(填字母，下同)；
②从反应类型角度上看，有一种与其他三个有本质上不同的是________。化学科课后作业 序号 002 高三年级 班 教师 学生
第一章第1讲 物质的组成、性质与分类
考点2 物质的性质、变化及转化关系
化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是
A．储氢合金可用于以氢气为燃料的汽车
B．豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的
C．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于传统无机非金属材料
D．北京冬奥会黑科技：二氧化碳快速“造冰”技术打造速滑馆“冰丝带”，CO2发生的是物理变化
2．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是
A．用热纯碱液去除油污、石油的分馏
B．用福尔马林制作动物标本、用CS2清洗附着在试管壁上的硫
C．蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、用焰色试验鉴别KCl溶液和NaCl溶液
D．食盐水导电、用双氧水清洗伤口
3．江西九江是一座有着2 200多年历史的江南文化名城，古称浔阳、江州、柴桑等，其滨临长江、面向鄱阳湖、背靠庐山。下列有关说法正确的是
A．白居易《琵琶行》“浔阳江头夜送客，……，举酒欲饮无管弦。”古人在酿酒过程中，葡萄糖在酒化酶的作用下发水解反应生成乙醇
B．杨万里《舟次西径》“芦荻渐多人渐少，鄱阳湖尾水如天。”中国最大淡水湖鄱阳湖与长江交汇处，不容易因胶体聚沉而形成三角洲
C．李白《望庐山瀑布》“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”诗中“紫烟”指香炉中碘升华现象
D．陶渊明《归园田居·其三》“种豆南山下，草盛豆苗稀。”诗中庐山脚下“豆苗稀”的主要原因是土壤中缺少氮肥
4．下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是
A．“水乳交融，火上浇油”，前者包含物理变化，而后者包含化学变化
B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化
D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了沉淀溶解平衡的状态
5．《本草经集注》中有如下描述：“其黄黑者名鸡屎矾，不入药，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒中，涂铁皆作铜色。外虽铜色，内质不变。”其中“鸡屎矾”指的是碱式碳酸铜或碱式硫酸铜，“苦酒”指的是CH3COOH溶液。文中没有涉及的化学反应类型是
A．置换反应 B．离子反应 C．复分解反应 D．化合反应
6．下列有关说法正确的是
A．只含一种元素的物质一定是纯净物
B．烧碱、纯碱、臭碱(Na2S)均属于碱
C. 92235U＋01n―→3895Sr＋ 54139Xe＋201n，该过程属于化学变化
D．硫酸钡、碳酸钙、氯化银虽难溶于水，但都是电解质
7．中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鍮石(即鍮石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉混合加热至800 ℃左右可制得与黄金相似的鍮石金。则下列说法错误的是
A．鍮石金是铜锌合金 B．炉甘石点化鍮石过程包含分解反应、置换反应
C．可用稀盐酸鉴别鍮石金和黄金 D．炉甘石点化鍮石过程不涉及氧化还原反应
8．《博物新编》有关于磺强水制法的记载：“以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。”(提示：“硝”指KNO3，“磺”指硫黄)下列有关磺强水的说法正确的是
A．“焚硝磺”时发生的是氧化还原反应 B．磺强水是一种易挥发的强电解质
C．0.01 mol·L－1的磺强水溶液的pH＝2 D．磺强水溶液中不存在分子
9．学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是
A．已知CO2通入Ca(OH)2溶液中先变浑浊后溶解，SO2通入Ba(OH)2溶液中也先变浑浊后溶解
B．已知BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清，BaCO3也能溶于硫酸，溶液变澄清
C．已知H2O能与Na2O2反应生成NaOH，H2O也能与BaO2反应生成Ba(OH)2
D．已知CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，则SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
10．现有四种元素：Fe、O、S、H，由这四种元素中的一种或几种组成许多物质。回答下列问题：
(1)写出这些物质中符合下列要求的化学式(只写一种)：酸性氧化物____________，无氧酸________，含氧酸________，正盐________，氢化物________，红褐色的沉淀________。
(2)写出这些物质中符合下列要求的反应的一个化学方程式：
①金属单质与非金属单质：____________________________________________________________；
②碱性氧化物和含氧酸：_______________________________________________________________。
11．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜 绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜―→铜绿―→……―→铜”的转化：铜铜绿ACu(OH)2BCu
(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(2) 请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：________________________________________________
(3) 写出④⑤的化学方程式：_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于氧化还原反应的是____________。
12．对于数以千万计的化学物质和众多的化学反应，分类是高效学习和研究化学知识的常用方法。
Ⅰ.现有以下物质：①Cu　 ②NH3　 ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体　 ⑤酒精　
⑥CO2　 ⑦稀硫酸 ⑧HCl　 ⑨熔融的NaCl
(1)上述物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________。
(2)上述物质属于图1所示化学概念交叉部分的是________(填序号)。
Ⅱ.不同的分类标准可将化学反应分为四种基本反应类型、离子反应和氧化还原反应。
(3)图2为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，
其中表示离子反应的是________(填字母)。
(4)新冠肺炎期间，化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。高铁酸钾是一种高效 多功能的绿色消毒剂，工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。
①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图：
该流程的转化1和转化2反应类型分别属于图2中的________和________(填字母)。转化2反应能发生的
原因是________________________________________。化学科课后作业 序号 003 高三年级 班 教师 学生
第一章第1讲 物质的组成、性质与分类
考点3 分散系 胶体
1．唐代陈子昂诗句“山水丹(丹砂：HgS)青[石青：Cu(OH)2·2CuCO3]杂，烟云紫翠浮”中相关化学物质说法错误的是
A．丹砂常温下性质稳定 B．烟、云均属于气溶胶
C．石青能与强酸发生反应 D．石青被誉为“水蓝宝石”，可耐高温
2．下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述正确的是
A．利用丁达尔效应可将两种液体区分开
B．都是无色、透明的溶液
C．两种分散系的分散质具有相同的粒子直径
D．将饱和FeCl3溶液滴加到加热煮沸的NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体
3．下列关于胶体的说法正确的是
①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体
②溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象
③制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至液体呈红褐色
④利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”进行治疗
⑥水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，该过程利用了胶体的电泳现象
⑦葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体
⑧溶液是电中性的，胶体是带电的
⑨清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱，该现象与胶体的性质有关
A．①②④⑥ B．③⑤⑥⑨ C．③⑤⑦⑧ D．②③⑥⑨
4．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是
A.“钴酞菁”分子具有丁达尔效应
B.“钴酞菁”分子不能透过滤纸
C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D.将“钴酞菁”分子分散到水中能形成悬浊液
5．磁性纳米Fe3O4颗粒具有超顺磁性，做固相萃取剂时能很好从水体中
分离。我国科学家利用这一特性，研究出在纳米Fe3O4外包覆多巴胺
聚合层，除去水体污染物多环芳烃的方法，模拟过程如下，下列有关
说法正确的是
A．Fe3O4是一种碱性氧化物
B．Fe3O4纳米颗粒粒径越小、水体pH越小，除污效果越好
C．多环芳烃在乙腈中的溶解度小于在聚多巴胺中的溶解度
D．处理完成后，Fe3O4纳米颗粒可利用磁铁回收，经加热活化可重复使用
FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为{[Fe(OH)3]m·nFeO＋(n－x)Cl－}x＋·xCl－(如图)。
下列说法正确的是
A．Fe(OH)3胶体带正电
B．胶体粒子的直径介于1～100 nm
C．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为6.02×1022
D．在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，阳极周围颜色加深
7．含有0.01 mol FeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
B.滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒
C.在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体
D.进入C区的H＋的数目为0.03NA
8.正误判断
(1)鸡蛋的蛋白溶液、血液、淀粉溶液均能发生丁达尔效应(　　)
(2)明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒作用(　　)
(3)1 mol FeCl3充分水解可得到NA个Fe(OH)3胶粒(　　)
(4)江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关(　　)
9．关于制备Fe(OH)3胶体，现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe(OH)3胶体的实验。
Ⅰ、甲同学直接加热饱和FeCl3溶液；
Ⅱ、乙同学向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
Ⅲ、丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。
试回答下列问题：
(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的____________________ ，其中操作方法及现象是_______________________________________________________________________________________。
(2)Fe(OH)3胶体是不是电解质：________(填“是”或“不是”)。
(3)丁同学检查实验结果发现________(填“甲”“乙”或“丙”)的烧杯底部有沉淀。
(4)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体的胶粒带________电荷。
②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，现象：___________________________，写出化学反应方程式
________________________________________________________________________________________
10．(1)FeCl3是黑棕色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。
按照物质的分类方法，FeCl3应属于________(填序号)。
①酸　②氯化物　③混合物　④盐　⑤化合物　⑥电解质　⑦易溶于水物质
(2)将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该制取反应的化学方程式为____________________________________________；某同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成了红褐色沉淀，原因是__________。
(3)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。其中Cu(OH)2·CuCO3属于________(填“纯净物”或“混合物”)，请写出Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应的化学方程式
___________________________________________________________________________________________。
(4)已知：H3PO2＋NaOH(过量)===NaH2PO2＋H2O。据此回答下列问题：
①H3PO2中磷元素的化合价是________，该反应属于四种基本反应类型中的________反应(选填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)。该反应________(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
②H3PO2属于________(选填“一”“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于________(选填“正盐”或“酸式盐”)。化学科学案 序号 004 高三年级 班 教师 学生
第一章第2讲 离子反应、离子方程式
考点1 电解质及电离
1．下列说法正确的是
A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2+＋SO
C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
2．下列属于强电解质且熔融状态能导电的是
A．CH3OH　　　　　　B．CH3COONa
C．H2SO4 D．AlCl3
3．某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是
A．1 mol MCl中含有NA对共用电子对
B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离
C．M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子
D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化
4．银氨溶液配制过程中，自由移动离子浓度的变化可以用电导率传感器来表征。某实验人员向盛有100 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液的检测仪中逐滴加入0.1 mol/L氨水，如图是随氨水加入电导率变化示意图，下列说法错误的是
A．a约为10 mL
B．当氨水体积小于a时发生主要反应的离子方程式为：
Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4＋
C．当氨水体积大于3a时导电离子主要是[Ag(NH3)2]＋和NO3－
D．整个实验检测仪中溶液碱性先减弱后增强
5．将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是
A．b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
B．d点溶液中，Na＋与SO的物质的量之比为1∶1
C．c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－
D．a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性
6．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　)
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　)
(4)向氨水中通入HCl直至过量(　　) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　)
7. 现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气 　⑦NaCl ⑧CaCO3　
⑨NaHCO3　⑩乙醇　 Al2O3　 Cu(OH)2
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的序号
(1) 电解质，熔融状态下能导电
(2) 非电解质
(3) 强电解质，但熔融状态下并不导电
(4) 强电解质，但难溶于水
(5) 弱电解质
(6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
8. 按要求书写下列电解质的电离方程式：
①Ba(OH)2：_____________________________________________________________；
②KAl(SO4)2：____________________________________________________________；
③CH3COOH：___________________________________________________________；
④H2CO3：_______________________________________________________________；
⑤Cu(OH)2：_____________________________________________________________；
⑥NaHSO4溶于水：_______________________________________________________；
⑦NaHSO4熔融：_________________________________________________________；
⑧NaHCO3：_____________________________________________________________。
9．有以下几种物质，请回答下列问题：
①过氧化钠　②氨水　③二氧化碳　④硫酸氢钠 ⑤氢氧化钡溶液　⑥明矾　⑦铜
(1)以上物质中能导电的是________ (填序号，下同)。
(2)以上物质中属于电解质的是________ 。
(3)写出④在水溶液中的电离方程式________________________________。
(4)向④中逐滴加入⑤的溶液至SO42－恰好沉淀完全，写出该反应的离子方程式
。
(5)将③通入到②中，溶液导电能力________(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。
(6)⑥的水溶液与过量⑤反应的离子方程式为___________________________________________________化学科学案 序号 005 高三年级 班 教师 学生
第一章第2讲 离子反应、离子方程式
考点2 离子反应和离子方程式的书写
1．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3+＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
B．向BaCl2溶液中通入SO2：Ba2+＋H2O＋SO2===BaSO3↓＋2H＋
C．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2＋OH－===HCO
D．将铜插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2+＋2NO2↑＋H2O
2．下列离子方程式书写正确的是
A．钠投入水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C．制印刷电路板的反应：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+
D．Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO＝BaSO4↓＋2H2O
3．下列离子方程式中，能正确表达反应颜色变化的是
A．将“84”消毒液和洁厕灵混用会产生黄绿色气体：ClO－＋Cl－＋H2O===Cl2↑＋2OH－
B．向Mg(OH)2浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
C．将SO2通入溴水中使其褪色：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO42－＋2HBr
D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2===2Na2O＋O2↑
4．判断下列离子方程式的正误。
(1)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　)
(2)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(　　)
(3)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(　　)
(4)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(　　)
(5)NaHCO3的水解：HCO＋H2O===CO＋H3O＋(　　)
(6)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO(　　)
(7)氯气溶于水：Cl2＋H2O?===?2H＋＋Cl－＋ClO－(　　)
(8)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　)
(9)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(　　)
(10)用饱和FeCl3溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋(　　)
(11)NaHCO3溶液因水解呈碱性：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－(　　)
(12)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋OH－NH3·H2O(　　)
(13)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　)
(14)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(　　)
(15)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　)
5．完成下列反应的离子方程式。
①氧化镁溶于稀硫酸：__________________________________________________________________
②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：_________________________________________________________
③向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：_________________________________________________
④铜加热条件下与浓硫酸反应：_____________________________________________________________
⑤Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：__________________________________________________________
⑥铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH：___________________________________________________
⑦过氧化钠溶于水：_________________________________________________________________________
⑧用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：______________________________________________________________
⑨Cl2溶于水：_____________________________________________________________________________
⑩铜溶于浓硝酸：__________________________________________________________________________
（11）金属钠与水反应：____________________________________________________________________
（12）过氧化钠溶于水：____________________________________________________________________
（13）FeCl3腐蚀铜箔：_____________________________________________________________________
（14）铜加热条件下与浓硫酸反应：：________________________________________________________
(15) Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：_______________________________________________________
6．磷酸锌[Zn3(PO4)2]在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低，常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰(主要含ZnO，还含少量FeO、Al2O3、CuO及SiO2等)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示：
已知：Ⅰ.加入NH4HCO3溶液的目的是沉锰。
Ⅱ.几种金属离子开始沉淀与沉淀完全时的pH如表所示：
金属离子 Al3＋ Fe3＋ Cu2＋ Zn2＋
开始沉淀的pH 3.0 2.2 5.4 6.5
沉淀完全的pH 5.0 3.6 6.7 8.5
(1)用硫酸酸浸烧渣灰，为提高酸浸时锌的浸出率，可以采取的措施是__________________________(填一条)。
(2)加入MnO2发生反应的离子方程式是__________________________________________________________；经过滤2得到的滤渣的主要成分是______________(填化学式)。
(3)沉锰反应的离子方程式是__________________________________________________________________。
(4)水洗时，用热水洗涤磷酸锌沉淀比用冷水洗涤损耗更少，说明原因：
_________________________________________________________________________________________。化学科课后作业 序号 006 高三年级 班 教师 学生
第一章第2讲 离子反应、离子方程式
考点3 与量有关的离子方程式的书写
(请把选择题答案填到本题题号前，谢谢配合！)
1、下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－==2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3·H2O
D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O
2、下列离子方程式正确的是(　　)
A．MgSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓
C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
3、下列反应的离子方程式正确的是
A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO+2HClO
C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+H2O+4H+
D．氯化铜溶液中通入H2S：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
4、下列反应的方程式正确的是
A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B．用 Na2O2与 H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C．用小苏打治疗胃酸过多：
D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
5、下列离子方程式正确的是
A．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO+OH－=CaCO3↓+H2O
B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O+4H+=SO+3S↓+2H2O
C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO+5SO2+4OH－=2Mn2++5SO+2H2O
D．用过量氨水吸收工业尾中的SO2：2NH3 H2O+SO2=2NH+SO+H2O
6、化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是
A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量和：
B．向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：
C．同物质的量浓度同体积的溶液与溶液混合：
D．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：
7、下列离子方程式正确的是
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：
C．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：
D．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：
8、按用量要求书写下列离子方程式：
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如SO2通入NaOH溶液中：
碱过量：_____________________________________________________；
碱不足：_____________________________________________________。
(2)NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液反应
NaOH不足时：____________________________________________________________
NaOH过量时：___________________________________________________________
①FeBr2溶液中通入少量Cl2：
______________________________________________________________；
②FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气：
_______________________________________________________________；
③FeBr2溶液中通入足量Cl2：
______________________________________________________________。
(4)将Ba(OH)2溶液逐滴滴入一定量的明矾溶液中，有关的离子方程式为：
①当生成沉淀的物质的量为最大值时：
②当生成沉淀的质量为最大值时：化学科课后作业 序号 007 高三年级 班 教师 学生
第一章第2讲 离子反应、离子方程式
考点4 离子方程式的正误判断
(请把选择题答案填到本题题号前，谢谢配合！)
1．下列离子方程式书写正确的是( )
A．碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓
C．氢氧化钠和足量氢硫酸反应：2OH－+H2S=S2－+H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
2．下列离子方程式正确的是
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2＋+ OH－= CaCO3↓+ H2O
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H＋+ SO+ Ba2＋+ OH－= BaSO4↓ + H2O
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2－= H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋= CO2↑+H2O
3．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑
B．CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
D．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
4．下列离子方程式正确的是( )
A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓
5．下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硝酸反应：
B．与足量的稀硝酸反应：
C．溶液与溶液反应：
D．与足量氨水反应：
6．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B. 明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO
D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合：
Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
7．下列离子方程式表达正确的是（ ）
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
D．用食醋除去水瓶中的水垢：
8．下列实验对应的离子方程式正确的是 (　　)
A．铝溶解在NaOH溶液中: Al + 2OH- + 2H2O = Al + 3H2↑
B．向溴水中通入 SO2 后褪色: SO2 + Br2 +2 H2O = S+ 2Br- + 4H+
C．白醋与84 消毒液混合产生黄绿色气体:Cl- + ClO- + 2H+=Cl2↑+H2O
D．少量铁溶于过量稀硝酸中:3Fe + 8H+ + 2N = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
9．化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是
A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量和：
B．向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：
C．同物质的量浓度同体积的溶液与溶液混合：
D．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：
10．下列离子方程式正确的是
①酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O
②NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+OH-=NH3↑+H2O
③用稀硝酸除去试管内壁银镜：Ag+2H++NO=Ag++NO2↑+H2O
④NaHSO4与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O
⑥向Na2SO3中滴加稀HNO3溶液：SO+2H+=SO2↑+H2O
⑦酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO+2H2O2+8H+=2Mn2++3O2↑+6H2O
⑧CuCl2溶液与过量NaHS溶液反应：Cu2++HS-=CuS↓+H+
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个化学科课后作业 序号 008 高三年级 班 教师 学生
第一章第3讲 离子共存、离子的检验和推断
考点1 离子共存
(请把选择题答案填到本题题号前，谢谢配合！)
(2022·天津)时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
2. (2022·重庆)下列操作中，不会影响溶液中、、、、、等离子大量共存的是
A. 加入 B. 加入粉 C. 通入 D. 通入
3. (2022·上海)常温下，在的溶液中可以大量共存的是
A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、
4. (2022·重庆模拟)下列各组离子能大量共存的是
A．Fe3＋、Na＋、SCN－、SO B．K＋、Na＋、ClO－、I－
C．Al3＋、Ca2＋、HCO、NO D．NH、Cu2＋、CH3COO－、NO
5. (2022·湖北，4)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO
B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO
C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋
D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO
6. (2020·江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1mol·L-1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO
B．0.1mol·L－1盐酸溶液：Na＋、K＋、SO、SiO
C．0.1mol·L-1 KMnO4溶液：NH、Na＋、NO、I－
D．0.1mol·L－1 AgNO3溶液：NH、Mg2＋、Cl－、SO
（2022·惠州调研）25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 某无色溶液：Na＋、S、Cu2＋ B. pH＝1的溶液：Ba2＋、N、K＋
C. 能使酚酞变红的溶液：Fe3＋、Al3＋、I－ D. 水电离的c(H＋)＝1×10－11 mol/L的溶液：K＋、HC、Cl－
8. (2022·广东实验中学高三月考)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质)，工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步用过量硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是
A．加入过量氨水：NH、SO、OH－、Fe3＋
B．加入过量稀HNO3溶液：Fe3＋、H＋、Cu2＋、SO、NO、Al3＋
C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe3＋、SO、OH－、AlO
D．加入过量NaHCO3溶液：Na＋、Al3＋、SO、HCO
9．(2022·黑龙江牡丹江市第二高级中学月考)下列离子可以在指定溶液中大量共存的是(　　)
A．常温下，＝1010的溶液：Mg2＋、NH、HCO、NO
B．电解饱和食盐水一段时间后的溶液：K＋、Na＋、CO、SO
C．硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Ba2＋、NH、I－、Cl－
D．生锈铁钉溶于盐酸后形成的溶液：H＋、Ca2＋、SCN－、Br－
10．(2021·湖南，12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　)
粒子组 判断和分析
A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
B H＋、K＋、S2O、SO 不能大量共存，因发生反应： 2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O
C Na＋、Fe3＋、SO、H2O2 能大量共存，粒子间不反应
D H＋、Na＋、Cl－、MnO 能大量共存，粒子间不反应
11．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na＋、Cu2＋、SO、Cl－、NO。回答下列问题：
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是______________(填字母)。
A．Ag＋ B．Mg2＋ C．OH－ D．HCO
(2)取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化
的是Na＋、________(用离子符号表示)。
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2＋和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
①试剂c为________(填化学式)；溶液3所含溶质离子有Cl－、________。
②“分离操作”的名称是________ ，需用到的玻璃仪器主要有_________________ 。
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为________________
________________________________________________________________________。
12．某无色溶液甲中仅含有下列离子中的几种(不考虑水的电离以及离子的水解)。
阳离子 K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NH
阴离子 Cl－、CO、HCO、SO
取100 mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应)：
(1)由①可知，原溶液中存在的离子为________，其浓度为________ mol·L－1
(2)写出实验②中生成沉淀的离子方程式：__________________________________________
(3)通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是_________________________
(4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K＋，其理由是____________________________化学科课后作业 序号 009 高三年级 班 教师 学生
第一章第2讲 离子共存、离子的检验和推断
考点2 离子的检验与推断
(请把选择题答案填到本题题号前，谢谢配合！)
1．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
2．某溶液含有K＋、Fe3＋、SO、CO、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A．K＋　　 B．I－ C．SO D．CO
3．对某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是
A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋
B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH
4．(2023·西安高三检测)通过实验得出的结论正确的是
A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO
B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现红色，则该固体试样中不存在Fe3＋
C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该
固体试样中仍可能存在NH
在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体
试样中存在SiO
5．某固体混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的两种组成，进行如下实验：①将混合物溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产生；②向①反应液中滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未见明显现象；④取③反应后的液体做焰色试验，可观察到黄色火焰，根据实验现象可判断其组成为
A．BaCl2、Al2(SO4)3 B．BaCl2、Na2CO3
C．Al2(SO4)3、Na2CO3 D．FeCl3、Na2CO3
6．某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析下列判断中正确的是
A．一定有MgCl2 B．一定有MgCl2和NaHCO3
C．一定有K2CO3 D．一定有BaCl2和NaHCO3
7．(2022·福建晋江子江中学高三月考)某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是
原溶液中一定含有SO
B．原溶液中一定含有NH
C．原溶液中一定含有Cl－
D．原溶液中一定含有Fe3＋
8．(2022·衡水市深州中学高三月考)某无色溶液X可能含有K＋、Na＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl－、SO中若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。
①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。
②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，下列说法正确的是(　　)
A．溶液X中一定含有NH、Mg2＋、SO，可能含有CO
B．溶液X中是否含有Na＋、K＋需要通过焰色试验确定
C．白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物
D．溶液X中一定没有CO、Cl－
9．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲；向溶液甲中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g；
第三份加入足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。
已知：NaAlO2＋2H2O＋CO2===NaHCO3＋Al(OH)3↓。根据上述实验回答：
(1)一定不存在的离子是______________，不能确定是否存在的离子是_____________。
(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度：
①离子符号________，浓度_________________________；
②离子符号________，浓度__________________________；
③离子符号________，浓度__________________________。
(3)试确定K＋是否存在？____________(填“是”或“否”)，判断的理由是
10．Ⅰ.300 mL某溶液中可能含有Na＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、 SO、Cl－中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
②向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体0.04 mol
③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33 g。根据上述实验，回答下列问题：
(1)实验③中生成沉淀的离子方程式为____________________________________________________________，沉淀溶解的离子方程式为_____________________________________________________________
(2)溶液中一定不存在的离子有________
(3)实验①中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，能否说明原溶液中含有Cl－？________(填“能”或“否”)理由是
_______________________________________________________________
(4)推断钠离子是否存在并说明理由_______________________________________________________。若存在，计算其物质的量的浓度________(若不存在，此问不作答)化学科课后作业 序号 010 高三年级 班 教师 学生
第一章第4讲 氧化还原反应
考点1 氧化还原反应概念
1．(2020·山东，2)下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　)
A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成
2．(2020·北京，3)水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是(　　)
A．Na B．Cl2 C．NO2 D．Na2O
3．(2022·福建省晋江市子江中学高三月考)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是(　　)
A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂
4．(2022·吉林市第二中学高三月考)下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　)
A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑ B．CH4＋2O2CO2＋2H2O
C．2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe D．3Cl2＋2Fe2FeCl3
5．（2023·广东广州·一模）陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A 用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板 氧化性：Fe3＋>Cu2＋
B 用Na2O2作呼吸面具的氧气来源 Na2O2能氧化CO2
C 用Na2S除去废水中的Cu2＋和Hg2＋ Na2S具有还原性
D 用石灰乳脱除烟气中的SO2 SO2具有氧化性
7．(2022·浙江6月选考，10)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是(　　)
A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子
8．(2022·陕西省安康中学高三检测)关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是(　　)
A. K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物
C. 生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
9．2022年我国空间站的建设举世瞩目，神州十四号载人飞船发射取得圆满成功。飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是
反应①：2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO 反应②：在氩气环境中，2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2
下列有关说法不正确的是(　　)
A．反应①中Cl2是氧化剂，C、FeTiO3是还原剂
B．反应①中每生成标准状况下6.72 L CO气体，转移0.7NA个电子
C．反应②中Mg被氧化，TiCl4被还原
D．反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化
10、用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移情况，并指出其氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
(1) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
(2) KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O
氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
(3) 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4══ K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O
氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
11、用单线桥表示下列氧化还原反应电子转移情况，并指出其氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
(1) Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
(2) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+ O2↑
氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
(3) 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
12．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂
(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________。
(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是__________(填字母)。
a．Cl2　 b．Fe　　c．H2O2 　d．HNO3
(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
①该反应中的氧化剂是____________，还原剂是____________。
②简要说明Na2FeO4作为水处理剂时所起的作用：________________________________________________________。化学科课后作业 序号 011 高三年级 班 教师 学生
第一章第4讲 氧化还原反应
考点2 氧化性、还原性强弱比较
1．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法错误的是(　　)
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
2．已知：①A＋B2＋===A2＋＋B；②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋。下列说法中正确的是(　　)
A．氧化性：E2＋>B2＋>A2＋>D2＋ B．氧化性：D2＋>E2＋>A2＋>B2＋
C．反应E＋A2＋===A＋E2＋能够进行 D．提取某废水中含有的少量A2＋时可以选用D
3．铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：
加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量KI-淀粉溶液
实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为(　　)
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
4．(2022·上海宝山区高三二模)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为＋2价)，其反应为：2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2。关于此反应，下列说法错误的是(　　)
A．SO2既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol氧气被还原
5．（2022·浙江·模拟预测）关于反应，下列说法不正确的是
A．x=4，y=4 B．该化学反应中HCl仅体现出了酸性
C．通过该反应可知氧化性：ClO2>NaClO2 D．该反应生成1mol水，转移2NA个电子
6．在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。已知：
①半反应式：Cu2O－2e－＋2H＋===2Cu2+＋H2O
②五种物质：FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI
③Fe2+＋MnO＋X―→Fe3+＋Mn2+＋H2O(未配平)
下列判断正确的是(　　)
A．①中半反应式发生的是还原反应
B．②中五种物质中能使①顺利发生的物质为Fe2(SO4)3
C．MnO＋5e－＋4H2O===Mn2+＋8OH－是反应③的一个半反应
D．几种物质的氧化性强弱顺序为：MnO＞Cu2+＞Fe3+
7．（2022·吉林·抚松县第一中学模拟预测）四氧化钌(RuO4)是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2和Ru3＋。在稀硫酸环境中，可利用Na2RuO4与NaClO反应制备RuO4，其化学方程式为Na2RuO4＋NaClO＋H2SO4===== RuO4＋Na2SO4＋NaCl＋H2O。下列说法正确的是
A．该反应中NaCl是氧化产物，RuO4是还原产物 B．该反应中硫酸既表现酸性又表现氧化性
C．酸性介质中氧化性：RuO4>ClO－>Cl2 D．该反应中的稀硫酸不能用浓盐酸代替
8．某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下，下列对实验的分析不合理的是(　　)
实验1 实验2 实验3
装置
操作和现象 微热后，溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；试管口有红棕色气体生成 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘
A．NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑ B．根据实验1和实验2能判断还原性：Br－>Cl－
C．根据实验3能判断还原性：I－>Br－ D．上述实验利用了浓H2SO4的难挥发性、强氧化性等
9．下列关于反应＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)的说法中正确的是
A．氧化产物仅是SO2 B．还原性的强弱关系是：Mn2＋>Cu2S
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:8 D．生成(标况下)SO2，转移电子的物质的量是
10．(1)Fe、Co、Ni能与Cl2反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为______________，Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________。
(2)K35ClO3晶体与含有H37Cl的浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应生成氯气的摩尔质量为________。
11. 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO4－+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4－+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列关于反应①的说法中错误的是_________（选填编号）。
a．被氧化的元素是Cu和S b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c．还原性的强弱关系是：Mn2+＜Cu2S d．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.6mol
（2）标出反应②中电子转移的方向和数目：MnO4－+CuS
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能发生氧化还原反应
氧化反应：H2O2－2e－→2H++O2↑ 还原反应：MnO4－+5e－+8H+→Mn2++4H2O
（3）反应中若有0.5molH2O2参加此反应，转移电子的个数为_________。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是_________＞_________（填写化学式）。
（4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是_________mol。化学科课后作业 序号 012 高三年级 班 教师 学生
第一章第4讲 氧化还原反应
考点3 氧化还原反应的基本规律和应用
1．下列事实不能证明Fe3+有氧化性的是
A．电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜 B．将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液变为红色
C．FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变为蓝色 D．将H2S气体通入FeCl3溶液中，产生淡黄色沉淀
2．已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，下列反应不能发生的是
A．Br2＋2I－===I2＋2Br－ B．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
C．2FeCl2＋2HCl＋I2===2FeCl3＋2HI D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
3．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是
A．Mg(NO2)2、O2 B．MgO、NO2、O2
C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2
4．2020年8月初，某海外港口因硝酸铵分解引发剧烈爆炸，已知：，则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为
A．1∶3 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶1
5．已知在热的碱性溶液中，发生如下反应：。在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是
A． B．
C． D．
6．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和水六种粒子，在反应过程中测得
Fe3+、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是
A．被还原，发生还原反应
B．还原性：Fe2+＞
C．该反应中Fe2+被氧化为Fe3+
D．还原剂与氧化剂的个数之比为6∶1
7．（2021·湖南·高考真题）常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是
A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在
8．现有下列四个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeBr2+Br2=2FeBr3 ③Cl2+2KBr=2KCl+Br2
④2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 若某溶液中有Fe2+、I、Br-、Cl-共存，要氧化除去Fe2+，而又不氧化Br-和Cl-，可加入的试剂是
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．Br2
9.（2021年北京卷）用电石（主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为:①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 ②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓下列分析不正确的是（ ）
A. CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑
B. 不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C. 反应②中每24 mol CuSO4氧化11 mol PH3
D. 用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰
10.（1）（2022年全国乙卷）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO、和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表 一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表
难溶电解质 PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Pb(OH)2
Ksp 2.5×10-8 7.4×10-14 1.1×10-10 2.6×10-9 开始沉淀pH 2.3 6.8 3.5 7.2
完全沉淀pH 3.2 8.3 4.6 9.1
在“酸浸”中，除加入醋酸()，还要加入。
(ⅰ)能被氧化的离子是________；
(ⅱ)促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为________ ；
(ⅲ)也能使转化为，的作用是________ 。
（2）（2020年全国卷II）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
①Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备Cl2O的化学方程式为______ 。
②ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为
____________ 。
③“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是（用离子方程式表示）化学科课后作业 序号 013 高三年级 班 教师 学生
第一章第4讲 氧化还原反应
考点4 氧化还原方程式的配平
1、配平方程式
(1)______＋_______==_______＋_______＋_______↑＋_______
(2)_______S＋_______== _______＋_______＋_______。
(3)______ ＋ _______ == _______ KCl＋_______ KClO3＋_______
(4)______＋________＋________ ==________＋________
(5)_______＋_______ ==_______＋_______S＋_______SO2↑
(6)_______＋_______==_______＋_______
(7)_______＋_____＋_____ ==_____＋_____S↓＋_______
(8)_______KI＋_______＋_______==_______I2＋_______＋_______
(9)________＋________==________S↓＋________
(10)_______＋______＋______ == ________________
(11)_______Ag ＋_______(稀)==_______＋_______NO＋______
(12)_______＋________Zn＋_______＋_______==______＋______
(13)_______＋_______＋_______==_______＋_______↑＋______
(14)_______＋_______＋_______H2O==_______↓＋_______Cl2↑＋_______
(15)______ ＋_____＋______==______↑＋______＋_______
(16)______＋______＋______ ==______＋______＋______
(17)_____ ＋_____ ＋_______ ==_______()3 ＋_______ ＋_______ ＋ _______
2. (1)次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍﹣磷合金。
化学镀镍的溶液中含有Ni2+和，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
　 　＋　 　＋　 　══　 　Ni＋　 　＋ 　 　
(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4溶液，可将还原为，该过程的离子反应方程式为_________________________________________。
(3)草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO3，可较安全地生成ClO2，反应
的离子方程式为_________________________________________。
(4)电镀废水含有剧毒的NaCN，加入NaClO处理该碱性废水时生成Na2CO3、NaCl和N2。写出该反应的离了方程式：____________________________________________________。
(5)油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中天长日久就会变成黑色，从而使油画色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为________________________________________________。
3．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。下列反应可制得ClO2：
NaClO3＋ H2O2＋ H2SO4→ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋H2O(未配平)
(1)反应中被氧化的元素是 ，每生成2a个ClO2时有 个电子转移。
写出配平后的方程式： ，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。其工业合成原理是下列物质间发生氧化还原反应：Fe(OH)3、NaCl、H2O 、NaOH 、NaClO、 Na2FeO4。写出并配平化学方程式： 。
(4)SO2能使酸性酸性KMnO4溶液褪色，其反应原理是SO2在酸性条件下将还原为Mn2+，自己转化为，写出反应的离子方程式： 。化学科课后作业 序号 014 高三年级 班 教师 学生
第一章第4讲 氧化还原反应
考点5 与氧化还原相关的计算
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3―→HNO3＋N2↑＋H2O，下列说法错误的是
A．配平后H2O的化学计量数为6 B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂
C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3
2．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是
A．IO是氧化剂，具有氧化性 B．氧化性：MnO＞IO
C．氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5∶2 D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子
3．已知反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O―→SO＋2Fe2＋＋W；
②Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O (未配平)，下列有关说法正确的是
A．方程式①中W为4OH－
B．还原性强弱：SO2>Fe2＋
C．a＝6，b＝7
D．反应Cr2O＋3SO2＋2H＋===2Cr3＋＋3SO＋H2O不能发生
4．氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物
的反应机理，下列说法错误的是
A．整个过程中Ni2＋作催化剂
B．过程Ⅰ中发生的化学反应为2Ni2＋＋2NO===2Ni3＋＋2O－＋N2
C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应
D．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
5．(2022·吉林模拟)64 g铜粉投入一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体22.4 L(标准状况下)，则混合气体中NO的体积为
A．11.2 L B．33.6 L
C．22.4 L D．44.8 L
6．(2022·浙江模拟)已知酸性KMnO4溶液能被Na2SO3溶液还原成Mn2＋而使溶液褪色。欲使20.00 mL 1.00×10－2 mol·L－1酸性KMnO4溶液恰好褪色，需消耗25.00 mL Na2SO3溶液，则该Na2SO3溶液的物质的量浓度(单位：mol·L－1)为
A．2.00×10－2 B．3.00×10－2
C．4.00×10－2 D．5.00×10－2
7．历史上曾有化学家利用以下方法制取氯气，反应原理如图所示。下列推断不正确的是
A．反应Ⅰ属于复分解反应
B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．制取氯气的总反应方程式为O2＋4HCl2Cl2＋2H2O
D．CuCl2是整个过程的催化剂
8．现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为________。
9．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为________。
10．取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g。则x等于________。
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是________mL。
12．某废水中含有Cr2O，为了处理有毒的Cr2O，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1 mL c1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr3＋)。用c2 mol ·L－1 KMnO4溶液滴定过量的Fe2＋至终点，消耗KMnO4溶液V2 mL。则原废水中c(Cr2O)为__________________。
13．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有________性。
(2)制备ClO2气体的化学方程式为2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O；制备时可用S代替H2O2，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________。
(3)测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品m g，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸(发生反应：ClO＋4I－＋4H＋===2I2＋Cl－＋2H2O)，配成250 mL待测液。移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液V mL (已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。
①移取25.00 mL待测液的仪器的名称是__________________________。
②该样品中NaClO2的质量分数为________________(用含m、c、V的代数式表示)；在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其可能的原因是_____________________________________________。化学科课后作业 序号 015 高三年级 班 教师 学生
第一章第4讲 氧化还原反应
考点6 信息方程式的书写
1．根据信息完成下列方程式。
(1)KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为_______________________________________________。
(2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为___________________________________________________。
(3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为______________________________________。
(5)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(6)在45～50 ℃时向CuCl悬浊液中持续通入空气，得到碱式氯化铜[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]，该反应的化学方程式为_____________________________________________________。
2．NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)：
NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为__________________________________________________________
3．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示：
(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：________________________________________________。
(2)“尾气吸收”是吸收电解过程中排出的少量ClO2。写出此吸收反应的化学方程式：________________________________________________________________________
4．NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。请回答下列问题：
(1)上述反应中NaI________(填序号)。
①是氧化产物 ②是还原产物
③既不是氧化产物，又不是还原产物 ④既是氧化产物，又是还原产物
(2)某厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填字母)。
A．NaCl　　　　B．NH4Cl　　　　C．HNO3
(3)NaNO2也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。某实验小组欲用酸性KMnO4测定NaNO2样品纯度，所涉及到的反应有：
(a)NO2－＋MnO4－＋H＋―→NO3－＋Mn2＋＋H2O
(b)MnO4－＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O
①配平反应(a)___________________________________________________________________
②误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是________ (填字母)。
A．NaNO2被还原 B．维生素C具有还原性
C．还原性：维生素C>Fe2＋ D．NaNO2是还原剂
(4)用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
①Cr2O3、KOH、O2反应生成K2CrO4的化学方程式为____________________________________________。
②“还原”时发生反应的离子方程式为_______________________________________________________。
5．锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿(主要成分是MnO2)制备锰。
资料：①MnCO3难溶于水，可溶于稀酸。
②在Mn2＋催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。
Ⅰ.制备
(1)写出铝热法还原MnO2制备锰的化学方程式：_________________________________________________。
(2)工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度SO2的烟气，可用以下方法处理。
方法一：
①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用MnO2进行脱硫的化学方程式：_______________________________________________________________________________。
②研究表明，用Fe2＋/Fe3＋可强化脱硫效果，其过程如图所示：
过程 Ⅰ：……
过程 Ⅱ：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
过程 Ⅰ 的离子方程式是__________________________________________________。
方法二：
③用MnCO3进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：________________________________。
Ⅱ.废水中锰含量的测定
(3)取1 mL废水置于20 mL磷酸介质中，加入HClO4 ，将溶液中的Mn2＋氧化为Mn3＋，用c mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定管刻度由V0 mL变为V1 mL，废水中锰的含量为________g·mL－1。