九年级化学科粤版（2012）下册　第八章常见的酸、碱、盐测试题（答案）

第八章《常见的酸、碱、盐》测试题
一、单选题
1．分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是
A．液态空气和液氧都是混合物 B．氧化铝、干冰都是氧化物
C．生铁和石墨都属于单质 D．硝酸钾、尿素都属于复合肥
2．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．高温煅烧一定质量的石灰石
B．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应
D．某温度时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
3．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是
A．生石灰做食品干燥剂 B．洗洁精乳化油污
C．稀有气体通电发光 D．分离液态空气制氧气
4．下列物质及对应的用途中，说法不正确的是（　　）
A．干冰用于人工降雨
B．熟石灰可用于改良碱性土壤
C．稀有气体充入灯泡制作霓虹灯
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
5．下列生活生产实践中，主要原理与汽油去除油污可以归为一类的是
A．葡萄酿酒 B．煤隔绝空气加强热得到煤气
C．含氢氧化钠的炉具清洁剂清洁油污 D．工业制取食盐
6．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：
①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
②3Cl2＋2Fe（OH）3＋xKOH=2K2FeO4＋6KCl＋yH2O，下列说法正确的是
A．在反应①中，只有氯元素化合价改变 B．反应①中，可得到纯净的氯气
C．反应②中 x=10，y=6 D．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种
7．相等质量的氯化钠、氯化钾、氯化钙，分别与质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液反应，生成沉淀质量（用各物质化学式表示）的大小关系有以下几种猜测，不正确的是
A．NaCl= KCl= CaCl2 B．CaCl2=NaCl>KCl
C．CaCl2>NaCl=KCl D．CaCl2>NaCl>KCl
8．规范操作，保障安全。下列图示的实验操作正确的是。
A．稀释浓硫酸 B．测溶液的pH
C．加热液体 D．滴加液体
9．下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是
A．干粉灭火器的反应原理： 复分解反应
B．制取氯化钾： 复分解反应
C．用胃舒乳治疗胃酸过多： 复分解反应
D．溶洞的形成： 化合反应
10．下列有关实验现象的描述，错误的是
A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量
D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成
11．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（　　）
选项 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法
A 木炭粉 铜 在空气中充分灼烧
B 氯化钠 硝酸钾 加适量的水溶解、降温、结晶
C 氧化钙 碳酸钙 加入足量稀盐酸
D 硫酸亚铁 硫酸铜 加适量水溶解，足量的铁粉，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
12．（1）用适当的化学符号填空
①用于医疗急救的气体_____________________； ②氯化镁中的阳离子__________________；
③人体中含量最多的物质___________________； ④侯氏制碱法制得的“碱”____________。
（2）请回答下列与化学有关的问题
①专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。面条由面粉制得，面粉不仅能燃烧,而且分散在空气中遇明火还可能发生爆炸。由此可以推知面粉具有_________性。
②在葡萄生长的中后期可适当施加硝酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硝酸钾属于化学肥料中的________肥。
③用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精对油污具有___________作用。
④市场上出售的净水器利用_________________来吸附、过滤水中的杂质。
13．如下坐标图表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图。
（1）A点对应的物质类别是__________；B点表示物质的化学式为____________。
（2）某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是___________(填字母)。
三、推断题
14．甲、乙、丙是初中化学中的常见物质，如图是它们之间的转化关系，图中部分反应物或生成物未全部标出。已知：甲是石灰石的主要成分。
(1)乙→丙是___________(选填“放热”或“吸热”)反应；
(2)甲物质的化学式是：___________；
(3)写出丙→甲的化学反应方程式___________。
15．A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要调味品。G的化学式为__________。反应①的基本反应类型为_______________。反应③的化学方程式为________
四、实验题
16．如图为实验室常用的一些实验装置
回答下列问题：
（1）写出带标号仪器①的名称：______；
（2）写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：______；
（3）实验室收集 CO2 气体的装置是：______；
（4）通常状况下，NH3 为无色、密度小于空气且极易溶于水的气体。实验室制取 NH3 的原理为：将氢氧化钙 与氯化铵两种固体混合物进行加热生成物为：氯化钙、氨气和水，根据以上的信息，写出实验室制取氨气的化学 方程式：______。
17．用FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应，制取硫酸亚铁铵晶体，并进行成分测定。具体操作步骤如下：
已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，100℃时易失去结晶水。
(1)制备FeSO4溶液，装置如图所示：
①仪器a的名称是________，烧瓶内发生反应的化学方程式是________。
②使用的铁含有杂质，反应过程中会产生的少量PH3气体，用CuSO4溶液吸收时发生：4CuSO4 + PH3 + 4H2O = H3PO4 + 4____+ 4Cu。
(2)通过下列流程来制取少量硫酸亚铁铵晶体：
①“混合反应”时温度应控制在70~80℃的原因是：
a．温度过低，该反应的速率低；
b．__________。
②在一定条件下，FeSO4溶液的质量分数对硫酸亚铁铵晶体纯度的影响如右图所示。由该图可知，为提高硫酸亚铁铵晶体的纯度，FeSO4溶液最适宜的质量分数是____%。
③FeSO4溶液中的Fe2+易被溶液中的溶解氧反应。为减小FeSO4溶液中的Fe2+被反应的比例，可采取的措施有：
a．加入还原铁粉；
b．________；
c．FeSO4溶液应现用现配。
(3)确定硫酸亚铁铵晶体[(NH4)xFe y(SO4)z·6H2O]化学式：称取适量放入硫酸亚铁铵晶体溶于足量的稀盐酸中，加足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得4.66 g固体甲。向所得滤液中加过量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得0.80 g氧化铁。
①固体甲中所含物质的化学式是_______。
②x∶y∶z =_______。
五、计算题
18．某同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，来测量稀盐酸溶质的质量分数。取40 g石灰石样品 （杂质不与酸反应）于烧杯中，向固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，生成8.8 g二氧化碳，加入盐酸的质量与
生成的氯化钙质量关系如图：
(1)a点溶液的pH______7（填“＜"、“＞"或“＝"）。
(2)求所加稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程）______。
参考答案：
1．B 2．C 3．A 4．B 5．D 6．D 7．C 8．D 9．D 10．B 11．D
12． O2 Mg2+ H2O Na2CO3 可燃 复合 乳化 活性炭
13． 单质 NO F
14． 放热 CaCO3 Ca(OH)2 + CO2=CaCO3↓ + H2O
15． NaCl 复分解反应 NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
16． 长颈漏斗 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ E Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑
17．(1) 酒精灯 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ H2SO4
(2) 温度过高，硫酸亚铁铵晶体将失去部分结晶水 20 配制FeSO4溶液所需的水进行煮沸，以除去其中的溶解氧
(3) BaSO4 2∶1∶2
18．(1)<
(2)10%
由图可知，碳酸钙完全反应时，消耗稀盐酸的质量为146g，设完全反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量为x，则
x=14.6g
所加稀盐酸的溶质质量分数为。