2023年高考真题变式分类汇编：海带成分中碘的检验

2023年高考真题变式分类汇编：海带成分中碘的检验
一、选择题
1．（2022·浙江选考）下列说法不正确的是（　　）
A．灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化
B．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中
C．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清
D．不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶
2．（2021·浙江）下列说法不正确的是（　　）
A．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用
B．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率
C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气
D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢
3．（2018·江苏）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（　　）
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I 的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I 后的Cl2尾气
4．（2022·青浦模拟）海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如图所示：
下列有关叙述错误的是
A．实验室在坩埚中焙烧干海带
B．“氧化”时，试剂可选用氯水或H2O2
C．“系列操作”中涉及的操作是萃取、分液
D．在含I-的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明I-被氧化
5．（2022·徐汇模拟）实验室从海带中提取碘的过程如下：
下列说法正确的是(　　)
A．步骤①④分别是灼烧、分液
B．海带中含有的硫酸盐在步骤②中实现与碘的分离
C．向反应液中通入过量实现步骤③
D．步骤⑤酸化时发生反应：
6．（2022·秦皇岛模拟）实验室中提取碘的流程如图所示，流程中步骤A~D对应的装置图正确的是（　　）
A B C D
A．A B．B C．C D．D
7．（2021·天河模拟）从海带中提取碘，下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
A．装置甲灼烧海带 B．装置乙过滤海带灰
C．装置丙萃取碘单质 D．装置丁分离碘和苯
8．（2021·普陀模拟）实验室按如下过程测量海带中碘的含量，不需要使用的实验装置是（　　）
A． B．
C． D．
9．（2020·松江模拟）海带中提取碘的实验中，下列物质分离方法未涉及的是（　　）
A．灼烧 B．萃取 C．过滤 D．蒸发
10．（2017高一上·成都期中）从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（　　）
A．灼烧
B．过滤
C．分液
D．蒸馏
11．（2016·北京模拟）某化学活动小组在实验室中从海带灰浸取液获得纯碘实验方案如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．步骤X中可用MnO2代替双氧水
B．步骤Y中所用的玻璃仪器一定有分液漏斗
C．步骤Y中可用酒精代替CCl4
D．由于碘易升华，步骤Z中不能采取加热蒸发
12．（2022高二下·烟台期末）海带提碘是工业碘的主要来源之一， 某提取工艺流程(部分产物己省略)如下：
下列说法错误的是（　　）
A．NaNO2可将I-还原为I2
B．“洗脱”时发生反应3I2+6OH- =+5I-+3H2O
C．活性炭不仅能够吸附I2，洗脱后还可以循环使用
D．浓缩碘溶液中的碘可以用苯萃取
13．（2022高一下·吕梁期末）海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素，下列叙述正确的是（　　）
A．加碘食盐可以使淀枌溶液变蓝
B．步骤④中发生的反应为2I-+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O
C．步骤④如果用碘酸钾氧化，理论上每产生，转移2mol电子
D．步骤⑤中提取碘的方法是蒸馏
14．（2022高一下·嘉兴期末）海带中含有丰富的碘。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：(已知：海带灰中含有硫酸盐等；苯是一种不溶于水，密度比水小的液体。)
下列说法错误的是（　　）
A．步骤①灼烧海带时会用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒
B．步骤③的实验操作是过滤
C．步骤④的离子方程式是2＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O
D．步骤⑤可以实现碘与硫酸盐的分离
15．（2022高二下·成都期末）用下列实验装置(夹持装置未画出)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是（　　）
A．用装置甲分离碘酒中的碘
B．用装置乙灼烧海带
C．用装置丙收集并检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
D．用装置丁制取并收集干燥纯净的
16．（2021高一上·金山期末）下列微粒的检验方法不合理的是（　　）
A．氯离子：沉淀法 B．钠离子：焰色反应
C．碘单质：显色法 D．硫酸根：气体法
17．（2021高一上·金山期末）检验某无色溶液中是否含有，所用试剂不合理的是（　　）
A．氯水和淀粉溶液 B．硝酸酸化的硝酸银溶液
C．氯水和淀粉碘化钾溶液 D．氯水和苯
18．（2021高三上·潍坊月考）下列利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是（　　）
A．用装置甲灼烧海带 B．用装置乙过滤海带灰浸泡液
C．用装置丙得到I2的CCl4溶液 D．用装置丁提纯粗碘
19．（2021高一下·桂林期末）下列装置或操作图示错误的是（　　）
A．海带灼烧
B．铝热反应
C．石油的分馏
D．分离乙酸乙酯和水
20．（2020高二下·宝山期末）实验室“海带提碘”实验中没有涉及的操作是（　　）
A．灼烧 B．溶解 C．干燥 D．过滤
21．（2021高一下·芜湖期末）某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。下列说法错误的是（　　）
A．操作①是过滤
B．含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是富集
C．③的离子方程式是5I–+IO+6H+＝3I2+3H2O
D．②中双氧水作还原剂
二、多选题
22．（2021高一下·承德期末）某同学为了验证海带中含有碘，在实验室进行如下实验。下列说法正确的是（　　）
A．步骤③所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒
B．步骤④中的作用为催化剂
C．步骤⑤含碘苯溶液从仪器的下口放出
D．“粗碘”固体中含有少量硫酸钠固体，可采用升华的方法提纯获得碘单质
三、非选择题
23．（2021·平顶山模拟）碘是人类生命必需的微量元素，主要来源于海产品。某学习小组称取100
g海带(假设碘都以I-的形式存在)，经过实验最后得到了碘的CCl4溶液。现将碘的CCl4溶液分成5等
份，进行分离碘和CCl4及测定碘含量的实验，四位同学查阅资料提出不同设计方案。资料显示：
①碘44℃开始升华；
②溶剂的沸点
物质 四氯化碳 碘 甲醇 乙醚 丙酮
沸点℃ 78 184.35 64.7 34.5 56.2
③2 Na2S2O3
+ I2 = Na2S4O6 + 2NaI
方案实施如下：甲同学取其中1份混合溶液用普通蒸馏装置进行蒸馏，使四氯化碳和碘分离，结果所得溶液显紫色。
乙同学认为甲同学的萃取剂选的不合适，于是重新取海带做实验，在萃取碘单质时，用其他试剂代替四氯化碳进行萃取分液，然后再蒸馏，结果得到无色溶液。
丙同学取其中1份混合溶液按下列过程进行实验。
丁同学取1份碘的四氯化碳溶液于锥形瓶中，用C molA，Na2S2O3溶液进行滴定，重复操作 2次，平均消耗Na2S2O3 V mL。
根据上述四位同学实验回答下列问题：
（1）甲同学蒸馏时用到的玻璃仪器有酒精灯、接引管、直形冷凝管、温度计、烧杯、　 　、　 　。
（2）结合资料信息，乙同学应该用　 　作溶剂代替CCl4进行萃取，并用水浴加热控制温度　 　(填温度范围)，进行了实验。
（3）丙同学实验中：
①过程A中混合液发生的离子反应方程式为　 　。
②过程A操作是在盛有样品的分液漏斗中加入NaOH溶液，充分振荡，放气，静置分层，如图所示振荡和放气操作方法正确的是　 　。
③过程B边加硫酸边振荡时，观察到有明显紫色蒸汽出现，原因是　 　。继续加入硫酸，然后静置沉降，发现试管底部有较多紫黑色固体。说明碘离子已经全部转化的操作是　 　。
（4）丁同学实验中：
①滴定终点的现象是　 　。
②海带中碘含量为　 　。
24．（2022高一上·闵行期末）海洋中蕴藏丰富的卤素资源，卤素资源在科研和工农业生产中有着广泛的应用。
（1）海水中含量最多的卤素是____。
A．氟 B．氯 C．溴 D．碘
（2）将蓝色石蕊试纸浸泡在饱和氯水中，观察到的现象是____。
A．试纸仍为蓝色 B．试纸变红
C．试纸先变红后变白 D．试纸变无色
（3）只能用氯气和金属反应，而不能用金属与盐酸反应得到的是____。
A．MgCl2 B．FeCl3 C．NaCl D．AlCl3
（4）粗盐提纯中需要除去Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，先后加入的除杂试剂顺序是：NaOH溶液；　 　；　 　。
（5）1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，会产生一种令人感到窒息的黄绿色气体。请据此写出相关的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目　 　。
（6）实验室制取氯气的有关说法正确的是____。
A．制取Cl2的气体发生装置与制O2相同
B．干燥Cl2可通过盛有碱石灰的干燥管
C．收集Cl2可用排水法或向下排气法
D．尾气Cl2吸收可用NaOH溶液
25．（2022高一上·闵行期末）实验室模拟工业从海藻中提取碘的流程如图：
（1）选择合适实验操作名称填入流程图中：①　 　，②　 　。
A．溶解 B．过滤 C．萃取 D．分液
（2）从“含碘的有机溶液”中回收溶剂，并得到碘单质，可选用如图装置完成。
装置中间部分是“冷凝管”，该装置中有一处明显的不正确是　 　。
（3）装置A中，温度计所处的正确位置是　 　。(选填编号)
26．（2022高一下·陈仓期末）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____；(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿
D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是　 　；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是　 　。
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是　 　
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：　 　
27．（2022高一下·陈仓期末）小铭同学为了从海带浸取液中提取碘，设计了如图所示实验方案：
（1）实验中操作Z的名称是　 　，在步骤②萃取操作时需用到一种重要的玻璃仪器，其名称是　 　
（2）步骤①发生的离子反应方程式为　 　；
（3）步骤②用于提取碘的物质还可以是____
A．乙醇 B．苯 C．乙酸 D．葡萄糖
（4）步骤③可通过反萃取法得到单质碘。向含碘的CCl4溶液中加入浓溶液，得到含的溶液，反应的离子方程式为　 　。
28．（2022高一下·枣庄期末）海带中含有丰富的碘元素。海带灼烧后的海带灰中，碘元素主要以I-形式存在。实验室里，从海带灰中提取碘的甲、乙两种方案如下：
已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下，I2在水中的溶解度很小。
回答下列问题：
（1）灼烧海带实验用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、　 　等。
（2）“适量O2”也可以用双氧水替代，酸性条件下双氧水氧化碘离子的离子方程式为　 　。
（3）上述方案乙中，“含I2的水溶液”经三步转化为含“I2+水溶液”，主要目的是　 　。
（4）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是　 　。
（5）下列有关步骤Y的说法中正确的是____(填标号)
A．主要是除浸取原液中的有机杂质
B．将碘转化成离子进入水层
C．应控制NaOH溶液的浓度和体积
D．NaOH溶液可由乙醇代替
（6）方案甲中采用蒸馏分离效果不佳，原因是　 　；方案乙中操作Z的名称是　 　。
29．（2021高一上·金山期末）溴元素和碘元素在工农业生产和日常生活中有着广泛应用。根据信息，完成下列填空。
（1）Ⅰ.下图是从海水中提取粗溴的主要流程
步骤①中，海水通过　 　(操作名称)、趁热过滤，得到苦卤；步骤②选用作氧化剂，请写出发生反应的离子方程式　 　。
（2）可用热空气吹出溴是因为溴的____(选填编号)
A．熔点较低 B．熔点较高 C．沸点较低 D．沸点较高
（3）下列关于含溴化合物的用途说法不正确的是____(选填编号)
A．食盐添加剂 B．杀虫剂 C．镇静剂 D．感光材料
（4）Ⅱ．实验小组从海带中提取碘
将干海带经过浸泡、　 　(操作名称)，得到滤液
（5）用如图所示的仪器提取碘水中的碘。该仪器名称为　 　，该步操作的名称为　 　；图示的提取剂可以是　 　(选填编号)。
a．酒精b．苯c．四氯化碳d．醋酸
碘在该溶剂中显　 　色
30．（2021高一下·雅安期末）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示的实验：
请回答下列问题：
（1）实验时灼烧海带应在　 　(填仪器名称)内进行。
（2）步骤④中反应的离子方程式是　 　。
（3）步骤⑤中选用的溶剂X可以是　 　(填试剂名称)。
（4）上述流程中的实验操作包括下列选项中____(按操作顺序选填代号)。
A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．分液
（5）请设计一个简单的实验方案，检验步骤⑤提取碘后的溶液中是否还含有单质碘　 　。
31．（2021高一下·普宁期末）
（1）I.A，B，C，D是中学化学的常见物质。已知：①A为黄绿色气体，B为金属单质；②A与B化合生成C，C的水溶液遇KSCN溶液呈红色；③D是第三周期的金属单质，能与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生氢气，请回答：C的化学式为　 　；
（2）写出D与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是　 　；
（3）B与C的水溶液反应的离子方程式为　 　。
（4）A可用于制取漂白粉，漂白粉的有效成分是　 　(填化学式)。
（5）Ⅱ.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：
请填写下列空白：
步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空自处)。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿
D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（6）步骤③的实验操作名称是　 　。
（7）步骤④中还可以用，请写出氧化的离子方程式：　 　。
（8）检验水溶液中是否含有单质碘可以用　 　溶液。
32．（2021高一下·蓝田期末）按要求回答下列问题：
（1）Ⅰ．某同学依据反应设计的原电池如图所示。
负极上发生的电极反应为　 　。
（2）溶液中流向　 　(填“”或“”)电极。
（3）当反应进行一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则反应中转移的电子数目是　 　。
（4）Ⅱ．海带中含有非富的确元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海带中提取碘：
步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要用到的实验仪器是____(填字母)。
A．烧杯 B．蒸发皿 C．坩埚 D．干燥器：
（5）步骤③、⑥的实验操作名称分别是　 　、　 　。步骤⑤中，除选择用苯来提取碘，还可选择的试剂是　 　(填字母)。
A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳
33．（2021高二下·开封期末）碘是人体必需的生命元素，对人类的生长发育起着重要作用。碘主要存在于海带、海水和盐矿中。从海带中提取碘的实验过程如图所示。
已知：①的升华温度：45℃~77℃；②沸点：76.8℃。回答下列问题：
（1）步骤①灼烧海带，实验室通常在如图所示装置中进行，仪器a的名称为　 　。
（2）步骤③涉及的操作名称为　 　，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有　 　。
（3）步骤④中涉及的主要反应的离子方程式为　 　。
（4）海带灰中还含有其他可溶性无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等)，这些盐类是在流程图中的第　 　步(填编号)与碘分离，若要使碘尽可能地完全转移，应采取的操作是　 　。
（5）步骤⑥将与分离可以采用　 　(填“常压”或“减压”)蒸馏方法，原因是　 　。
（6）若实验室称得海带的质量为m g，提取单质碘的过程中，碘损失了n%，最后得到单质碘b g，则海带中碘的百分含量为　 　(用含m、n、b的式子表示)
34．（2021高一下·新乡期末）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：
海带海带灰含有I-的溶液含有I2的溶液纯净的I2
请回答下列问题：
（1）“灼烧”前先将海带用酒精浸润，其目的是　 　。
（2）“过滤”时除了烧杯外还需使用的玻璃仪器有　 　。
（3）①从环保角度考虑，“氧化”时最适合加入的氧化剂是　 　(填标号)。
A．氯气 B．硝酸 C．H2O2
②若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化，则发生反应的离子方程式为　 　。
（4）上述流程中涉及的实验操作不包括下列选项中的　 　(填标号)。
（5）请设计一个简单的实验方案，检验加入CCl4萃取碘后的水层中是否还含有碘单质：　 　。
35．（2021高一下·济南期末）碘是人体必需的元素之一，海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中，碘元素主要以形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如下：
回答下列问题：
（1）实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、　 　等；
（2）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤②　 　，步骤⑤　 　；
（3）写出步骤①中发生反应的离子方程式：　 　；
（4）步骤②中提取碘的过程中，可选择的有机试剂是____(填编号)；
A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳 D．苯
（5）写出步骤④中发生反应的离子方程式：　 　，在此反应中，每生成转移　 　mol电子；
（6）上述流程中，含的水溶液经3步转化为含的悬浊液，主要目的是　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】钠的化学性质；苯酚的性质及用途；海带成分中碘的检验；层析法
【解析】【解答】A．灼烧使海带灰化，除去其中的有机物，便于用水溶解时碘离子的浸出，故A不符合题意；
B．纸层析法中要求流动相溶剂对分离物质应有适当的溶解度，由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同，所以纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑，如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败，故B不符合题意；
C．苯酚常温为微溶，高于60℃时易溶于水，故C不符合题意；
D．钠是活泼的金属，易与水反应，易被氧气氧化，因此实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.海带中碘元素以碘离子形式存在；
B.纸层析法根据相似相溶原理，是以滤纸纤维的结合水为固定相，而以有机溶剂为流动相，因为样品中各物质分配系数不同，因而扩散不同，从而达到分离的目的；
C.温度高于65℃时，苯酚易溶于水；
D.金属钠性质活泼，可以与水、氧气反应，存在一定的危险性。
2．【答案】C
【知识点】高炉炼铁；以氯碱工业为基础的化工生产简介；海带成分中碘的检验；化肥、农药及其合理利用
【解析】【解答】A.铵态氮肥中含有铵根离子水解成酸性，草木灰的主要成分为碳酸钾，水解呈碱性，混合后降低肥效，故A不符合题意
B.离子交换法可以很大程度上的提取碘离子的量，同时可以增加碘离子的富集，故B不符合题意
C.电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠和氢气和氯气，不是得到的是金属钠，故C符合题意
D.生铁可以在电解质溶液中形成电化学腐蚀，因此降低含碳量可以减少腐蚀，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】一般要得到金属钠，采用的是电解熔融的氯化钠固体，不用电解食盐水，其他均正确
3．【答案】B
【知识点】海带成分中碘的检验
【解析】【解答】解：A.灼烧碎海带应用坩埚，A项不符合题意；
B.海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液，B项符合题意；
C.MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，C项不符合题意；
D.Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2应用NaOH溶液吸收，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】注意海带提取碘，碘元素主要是以碘离子形式存在，所以先提取碘离子后通过氯气氧化将碘离子氧化为碘单质。
4．【答案】C
【知识点】碘与人体健康；海带成分中碘的检验
【解析】【解答】A．焙烧干海带相当于灼烧，实验室完成此操作应在坩埚中进行，故A不符合题意；
B．“氧化”时，是将I-氧化为I2，则需使用氧化能力比I2强的氧化剂，此试剂可选用氯水或H2O2等，故B不符合题意；
C．“系列操作”中需提取碘单质，若只进行萃取、分液操作，只能得到碘的有机溶液，所以还需进行蒸馏，故C符合题意；
D．在含的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明反应生成了I2，从而说明I-被加入的氧化剂氧化，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．灼烧固体应在坩埚中进行；
B．依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C．依据物质的性质判断；
D．碘单质遇淀粉溶液变蓝。
5．【答案】D
【知识点】海带成分中碘的检验
【解析】【解答】A．根据分析，步骤①是过滤，④是萃取，A不符合题意；
B．步骤②中并没有将硫酸盐转化为沉淀除去，经过步骤④碘单质转移到有机相中，经过分液与硫酸盐分离，B不符合题意；
C．过量氯气可能继续将碘单质氧化，故氯气不能过量，C不符合题意；
D．步骤⑤酸化时碘离子和碘酸根发生归中反应得到碘单质，所给离子方程式符合题意，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．过滤用于分离难溶性固体与可溶性液体混合物；萃取是利用一种物质在两种互不相溶溶剂中溶解度的不同进行分离的方法；
B．不互溶的液体分离用分液法；
C．过量氯气可能继续将碘单质氧化；
D．酸性条件下碘离子和碘酸根发生归中反应得到碘单质。
6．【答案】D
【知识点】海带成分中碘的检验
【解析】【解答】A．灼烧海藻应用坩埚，故A不符合题意；
B．过滤时应用玻璃棒引流，故B不符合题意；
C．分液漏斗上端的玻璃塞应打开，且分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故C不符合题意；
D．用蒸馏法分离碘的四氯化碳溶液，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据流程可知，操作Ａ为灼烧海藻，操作Ｂ为过滤，操作Ｃ为萃取分液，操作Ｄ为蒸馏，据此作答。
7．【答案】D
【知识点】海带成分中碘的检验
【解析】【解答】A．灼烧在坩埚中进行，图中灼烧操作合理，A不符合题意；
B．海带灰中含有不溶于水的杂质，过滤可以分离，图中过滤装置合理，B不符合题意；
C．碘单质更易溶于苯，苯与水不互溶，且不与水反应，可以用苯萃取，苯的密度比较小，有机层在上层，操作合理，C不符合题意；
D．蒸馏时温度计测定馏分的温度，水银球应在支管口处，D符合题意；
故答案为D。
【分析】A.灼烧海带需要温度高，坩埚可以承受高温
B.固体和液体的分离可以利用过滤操作
C.萃取时需要用到的是分液漏斗
D.温度计的位置错误，主要是测量蒸汽的温度
8．【答案】A
【知识点】海带成分中碘的检验；实验装置综合；探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】A．图示装置为分液装置,测量海带中的碘的含量过程中含有灼烧、过滤、溶液配制，滴定基本操作，但没有分液操作，A符合题意；
B．图示装置为固体灼烧装置，灼烧海带需要该装置，B不符合题意；
C．图示装置为过滤装置，过滤海带灰浊液需要该装置，C不符合题意；
D．图示装置为滴定装置，滴定分析需要该装置，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】灼烧海带需要坩埚和泥三角，过滤需要的是漏斗、烧杯、玻璃棒，配制溶液需要容量瓶、量筒、玻璃棒等等，滴定分析需要滴定管
9．【答案】D
【知识点】物质的分离与提纯；海带成分中碘的检验
【解析】【解答】①用称取5g干海带，用刷子把海带表面的附着物(不要用水洗)，用酒精润湿后，放在坩埚中，海带表面有较多白色的附着物，不用水洗是为了防止海带中的碘化物溶于水而损失。用酒精润湿是为了让海带充分燃烧；
②把坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热灼烧海带成至成灰，停止加热，自然冷却干海带烧成的白色灰烬，将有机碘化物转化为无机碘化物；
③将海带灰转移到小烧杯中，加入20mL蒸馏水，搅拌，煮沸2~3min，使可溶物溶解，冷却。海带灰煮沸时溶液浑浊，使碘离子进入溶液；
④过滤，收集滤液，弃去滤渣，得到含碘离子的溶液；
⑤向滤液中滴入1mL氯水，振荡，溶液由无色变为棕黄色，氯气将碘离子氧化成碘单质；
⑥将氧化后溶液转移到分液漏斗中，向其中加入2mL四氯化碳，振荡，静置。加入四氯化碳振荡后溶液分层，有色层在下层，碘单质在有机溶剂中的溶解度比在水中大。
综上所述，海带中提取碘的实验中涉及到灼烧、萃取、过滤，没有涉及到蒸发，D符合题意。
故答案为：D
【分析】 海带中提取碘的实验步骤：润湿灼烧煮沸过滤提取碘萃取分液。
10．【答案】C
【知识点】物质的分离与提纯；海带成分中碘的检验
【解析】【解答】A、灼烧是在坩埚中进行的，不能在蒸发皿中进行，A不符合题意；
B、过滤实验要用到玻璃棒的引流作用，B不符合题意；
C、分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下边漏出，上层液体从上口倒出，C符合题意；
D、蒸馏时，温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口出，不能深入液面以下，D不符合题意．
故答案为：C．
【分析】A、灼烧是在坩埚中进行；
B、过滤实验为防止液体溅出要用到玻璃棒；
C、根据萃取分液实验用到的仪器和操作来回答；
D、蒸馏装置中，控制物质的沸点不同来实现物质的分离，温度计测的是蒸汽温度，据此回答．
11．【答案】C
【知识点】海带成分中碘的检验
【解析】【解答】：A．MnO2代难溶于水，具有氧化性，可以氧化碘离子为碘单质，步骤X中可用MnO2代替双氧水，故A正确；
B．步骤Y为分液操作，需要分液漏斗，故B正确；
C．步骤Y为分液操作，酒精易溶于水在水溶液中不能分层，不能萃取碘单质，故C错误；
D．由于碘易升华，步骤Z中不能采取加热蒸发，采取的是蒸馏的操作分离得到碘单质，故D正确；
故选C．
【分析】海带灰浸取液中通过步骤X加入适量pH=1的过氧化氢氧化碘离子为碘单质，得到含碘单质的水溶液，加入四氯化碳振荡、静置、分液得到含碘单质的四氯化碳溶液，通过蒸馏得到碘单质，
A．二氧化锰具有氧化性可以氧化碘单质；
B．分液操作需要玻璃仪器为分液漏斗；
C．酒精易溶于水；
D．碘单质易升华，四氯化碳易挥发，加热不能分离混合物；
12．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；海带成分中碘的检验
【解析】【解答】A．提碘废水加入硫酸酸化的亚硝酸钠发生6I-+2NO+8H+=3I2+N2↑+4H2O，NaNO2作氧化剂，可将I-氧化为I2，A项符合题意；
B．加入氢氧化钠溶液洗脱得到碘化钠和碘酸钠的混合溶液，“洗脱”时发生3I2+6OH-=IO+5I-+3H2O，B项不符合题意；
C．加热吸附碘的活性炭，碘升华，活性炭不仅能够吸附I2还可以循环使用，C项不符合题意；
D．碘在苯中的溶解度很大，浓缩碘溶液中的碘可以用苯萃取，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】海带灰浸泡液中加入亚硝酸钠调节pH，发生反应6I-+2NO+8H+=3I2+N2↑+4H2O，活性炭吸附分离出碘单质，加入氢氧化钠溶液洗脱得到碘化钠和碘酸钠的混合溶液，然后调节pH使碘化钠和碘酸钠发生氧化还原反应生成碘单质，得到浓缩碘溶液，还需经萃取、分液、蒸馏等一系列操作得到粗碘，再经过升华得到碘单质。
13．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；海带成分中碘的检验
【解析】【解答】A．加碘食盐所含碘元素为KIO3，遇到淀枌溶液不变蓝，A选项不符合题意；
B．MnO2在酸性条件下氧化碘离子为碘单质，发生的反应为2I-+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O，B选项符合题意；
C．碘酸钾和碘离子的反应为IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，每生成1molI2转移5/3mol电子，C选项不符合题意；
D．步骤⑤中提取碘的方法是用四氯化碳溶液萃取、分液，D选项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.加碘食盐中的碘是碘酸盐，淀粉遇碘单质才变蓝；
B.MnO2在酸性条件下与碘离子发生反应2I-+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O；
C.根据IO+5I-+6H+=3I2+3H2O计算；
D.从含碘水溶液中提取碘采用萃取分液的方法。
14．【答案】A
【知识点】海带成分中碘的检验
【解析】【解答】A．步骤①为灼烧，灼烧用到的仪器有：坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯，用不到玻璃棒，A符合题意；
B．海带灰悬浊液经过过滤得到含碘离子的溶液，步骤③的实验操作是过滤，B不符合题意；
C．步骤④中加入过氧化氢和稀硫酸，将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，C不符合题意；
D．向含碘水溶液中加入苯得到含碘苯溶液，因碘不易溶于水，易溶于苯，可以实现碘与硫酸盐的分离，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．依据灼烧的仪器有：坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯分析；
B．过滤用于分离难溶性固体与可溶性液体混合物；
C．过氧化氢在酸性条件下碘离子氧化为碘单质；
D．萃取是利用一种物质在两种互不相溶溶剂中溶解度的不同进行分离的方法。
15．【答案】C
【知识点】氨的实验室制法；分液和萃取；海带成分中碘的检验；浓硫酸的性质实验
【解析】【解答】A．碘与酒精互溶，不能分层，不能用分液的方法分离酒精和碘，故A不选；
B．灼烧海带是灼烧固体，应用坩埚，故B不选；
C．铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，导管采用“长进短出”的方式，用向上排空气法收集二氧化硫，二氧化硫有漂白性，可以用品红溶液检验，装置符合题意且能达到实验目的，故C选；
D．氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，故D不选；
故答案为：C。
【分析】A、分液法分离的是互不相溶的液体；
B、固体的灼烧要在坩埚中进行；
C、浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，用向上排空气法，二氧化硫可以使品红溶液褪色，且二氧化硫有毒，可以用氢氧化钠吸收；
D、浓氨水和氢氧化钠反应可以生成氨气，氨气为碱性气体，可以用碱石灰干燥，但是氨气密度比空气小，应该采用向下排空气法。
16．【答案】D
【知识点】常见离子的检验；氯离子的检验；硫酸根离子的检验；海带成分中碘的检验
【解析】【解答】A．氯离子的检验方法为：取试样少许于一试管，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明试样中一定含有Cl-，原理为Ag++Cl-=AgCl↓，此法为沉淀法，A不合题意；
B．钠离子的检验方法为：用洗净的铂丝或铁丝蘸取待测试样放在酒精灯外焰灼烧，观察火焰颜色呈黄色，说明含有Na+，此法为焰色反应，B不合题意；
C．碘单质遇到淀粉溶液显蓝色，故检验碘单质利用显色法，C不合题意；
D．硫酸根的检验方法：取试样少许于一试管，向其中先滴加稀盐酸，若无明显现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明试样中一定含有，原理为Ba2++=BaSO4↓，此法为沉淀法，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氯离子与银离子结合生成沉淀；
B.钠离子焰色反应为黄色；
C.淀粉遇碘单质变蓝；
D.硫酸根离子与钡离子结合生成沉淀。
17．【答案】C
【知识点】海带成分中碘的检验
【解析】【解答】A．氯水能把氧化为I2，I2能使淀粉溶液变蓝，故不选A；
B．与Ag+反应生成黄色AgI沉淀，用硝酸酸化的硝酸银溶液可以检验，故不选B；
C．淀粉碘化钾溶液引入了，干扰无色溶液中的检验；
D．氯水能把氧化为I2，苯能萃取碘水中的碘，某无色溶液中加入氯水和苯，若上层液体呈紫红色，说明无色溶液中含有，故不选D；
故答案为：C。
【分析】氯气可氧化碘离子，淀粉遇碘单质变蓝，且碘易溶于有机溶剂，碘离子与硝酸银反应生成黄色沉淀，以此来解答。
18．【答案】A
【知识点】物质的分离与提纯；海带成分中碘的检验
【解析】【解答】A．海带的灼烧要使用坩埚，A符合题意；
B．海带灰难溶于水，用过滤方法除去，B不符合题意；
C．I2更易溶解在CCl4中，且CCl4密度比水大，与水互不相溶，用分液漏斗分离，C不符合题意；
D．碘单质易升华，碘蒸气遇装有冷水的圆底烧瓶发生凝固，得到纯净的碘固体，从而得到提纯，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.灼烧在坩埚中进行；
B.过滤可以分离不溶性固体与液体；
C.萃取选分液漏斗；
D.碘单质易升华。
19．【答案】A
【知识点】分液和萃取；海带成分中碘的检验；探究铝热反应；石油的分馏
【解析】【解答】A．灼烧固体需要在坩埚中进行，不能在烧杯中灼烧固体，A符合题意；
B．用镁带做引燃剂，使氯酸钾分解，引发铝热反应，B不符合题意；
C．分馏装置中温度计位置，冷凝水流向等均符合题意，C不符合题意；
D．乙酸乙酯和水不互溶，采用分液漏斗分液进行分离，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．灼烧固体需要坩埚；
B．铝热反应需要镁带引燃；
C． 石油的分馏原理是石油中物质的沸点不同；
D．不互溶的液体采用分液漏斗分液；
20．【答案】C
【知识点】物质的分离与提纯；海带成分中碘的检验
【解析】【解答】“海带提碘”实验的步骤有：①海带“灼烧”；②用水溶解海带灰，过滤，得含有I-的水溶液；③向含有I-的水溶液中通入氯气，将I-氧化为I2；④加入四氯化碳萃取；实验中没有涉及的操作是干燥，
故答案为：C。
【分析】海带中碘以离子存在，灼烧后溶解、过滤得到含碘离子的溶液，然后氧化碘离子生成碘单质，再萃取、分液、蒸馏分离出碘，以此来解答。
21．【答案】D
【知识点】海带成分中碘的检验
【解析】【解答】A．根据以上分析可知操作①是过滤，A不符合题意；
B．海水中碘含量较低，因此含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是富集，B不符合题意；
C．反应③是碘酸根离子氧化碘离子，反应的离子方程式是5I–+IO+6H+＝3I2+3H2O，C不符合题意；
D．②中双氧水作氧化剂，氧化碘离子，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】由流程可知，海带灰用热水溶解后，过滤，滤液中含碘离子，加过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，加入试剂a萃取，a为为苯或四氯化碳，分液得到含碘的有机溶液，再加NaOH与碘反应生成I-和IO3-，分液后向含I-和IO3-的溶液中加稀硫酸发生5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，过滤提取得到粗碘，据此分析解答。
22．【答案】A,D
【知识点】海带成分中碘的检验
【解析】【解答】A．由分析知，步骤③为过滤，所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故A项符合题意；
B．步骤④中的作用为氧化剂，将氧化为，故B项不符合题意；
C．步骤⑤含碘苯溶液密度比水小，应从仪器的上口倒出，故C项不符合题意；
D．碘单质易升华，可采用升华法提纯“粗碘”获得碘单质，故D项符合题意；
故答案为AD。
【分析】由流程可知，①中海带灼烧成灰，②中浸泡溶解得到海带灰悬浊液，③为过滤，除去不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，④中加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，⑤中用四氯化碳萃取出碘单质，目的为蒸馏分离出碘单质，据此解答。
23．【答案】（1）蒸馏烧瓶；锥形瓶
（2）乙醚；34.5~44℃
（3）3I2+6OH-=5I-+IO +3H2O；a；酸碱中和反应放热，使碘升华；取上层清液滴加稀硫酸，若没有紫黑色固体出现，则碘离子已经完全转化(或滴加AgNO3溶液，无黄色沉淀出现)
（4）当滴入最后一滴Na2S2O3时，CCl4层由紫红色变为无色；0.635CV%
【知识点】海带成分中碘的检验；氯、溴、碘的性质实验
【解析】【解答】(1)蒸馏时一般需要酒精灯加热，蒸馏烧瓶盛放待蒸馏液体，温度计测定馏分温度，直形冷凝管进行冷凝，接引管导流，锥形瓶承接蒸馏出来的液体，所以还需要的仪器为蒸馏烧瓶、锥形瓶；
(2)为避免蒸馏时碘升华，所用萃取剂的沸点应低于碘的升华温度，所以选用沸点为34.5℃的乙醚作溶剂代替四氯化碳进行萃取，并用水浴加热控制温度在34.5~44℃之间；
(3)①碘在NaOH溶液中发生歧化反应生成碘酸钠和碘化钠，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为3I2+6OH-=5I-+IO +3H2O；
②使用分液漏斗进行萃取，振荡和放气时应使分液的下口漏斗朝斜上方，通过下口进行放气，
故答案为：a；
③滴加硫酸时有碘单质生成，而硫酸和过量的NaOH发生中和反应时会放出热量，使生成的碘单质升华，所以紫色蒸气出现；只要确定上层清液中没有碘离子则说其完全转化，所以可以取上层清液滴加稀硫酸，若没有紫黑色固体出现，则碘离子已经完全转化；也可以利用硝酸银检验碘离子，具体操作为滴加AgNO3溶液，无黄色沉淀出现，则碘离子已经完全转化；
(4)①到达滴定终点时碘单质被全部还原，四氯化碳中不再有碘单质，所以现象为：当滴入最后一滴Na2S2O3时，CCl4层由紫红色变为无色；
②滴定时发生反应：2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI，消耗的Na2S2O3的物质的量为CV×10-3mol，则从 =20g海带中提取的碘单质的物质的量为0.5CV×10-3mol，所以碘的含量为 =0.635cV%。
【分析】本实验的目的是分离碘和CCl4及测定碘含量，由于四氯化碳的沸点高于碘的升华温度，所以直接蒸馏时得到四氯化碳中会有升华出来的碘，造成浪费，所以应选用沸点低于碘升华温度的萃取剂如乙醚，然后再蒸馏；
测定碘含量时，丙同学先用NaOH溶液进行反萃取，使碘在碱性环境中发生歧化反应，得到含有I-和IO 的水溶液，然后加入硫酸酸化使I-和IO 反应得到碘的悬浊液，静置沉降过滤得到碘单质；丁同学是利用Na2S2O3标准液来滴定碘单质的含量，Na2S2O3会将碘还原为易溶于水的碘离子，所以滴定终点时四氯化碳溶液会变无色。
24．【答案】（1）B
（2）C
（3）B
（4）BaCl2溶液；Na2CO3溶液
（5）或
（6）D
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；海带成分中碘的检验；氯、溴、碘的性质实验
【解析】【解答】（1）海水中含量最高的盐是氯化钠，则海水中含量最多的卤素是氯，选B。
（2）氯水含盐酸呈酸性、含次氯酸具有漂白性，则将蓝色石蕊试纸浸泡在饱和氯水中，观察到的现象是试纸先变红后变白，选C。
（3）A． MgCl2可通过镁与氯气、镁与盐酸反应得到；
B． FeCl3可通过铁与氯气反应得到、不能通过铁与盐酸反应得到；
C． NaCl可通过钠与氯气、钠与盐酸反应得到；
D． AlCl3可通过铝与氯气、铝与盐酸反应得到；
则选B。
（4）用化学沉淀法去除粗盐中的、和，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca2+外，还要除去过量的Ba2+，过滤后滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠，故滤液中需加入盐酸，调节溶液的pH等于7，故先后加入的除杂试剂顺序是：NaOH溶液； BaCl2溶液；Na2CO3溶液。
（5）MnO2与浓盐酸混合加热产生氯气。化学反应方程式为，标出电子转移的方向和数目为或。
（6）A． 制取Cl2的气体发生装置为“固体+液体、加热”制气装置，制O2可以用“固体+液体”制气装置、“固体+固体、加热”制气装置，二者不相同，A不选；
B． 氯气能与氢氧化钠、氢氧化钙等碱反应，碱石灰不能干燥Cl2，B不选；
C． 氯气能溶于水、氯气密度大于空气，则不可用排水法或向下排气法收集Cl2，C不选；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，为防止氯气污染空气，尾气Cl2吸收可用NaOH溶液，D选；
选D。
【分析】（1）海水中含有氯化钠，氯化钠含有氯元素；
（2）氯水具有酸性和漂白性，可以使石蕊试纸先变红再褪色；
（3）盐酸为非氧化性酸，铁和盐酸反应只能生成亚铁离子；
（4）钙离子的除杂应该在硫酸根离子的除杂后面；
（5）浓盐酸和二氧化锰加热生成氯化锰、氯气和水，根据化合价变化判断电子的得失，化合价升高失去电子，化合价降低得到电子；
（6）A、氯气的制取为固液加热法；
B、氯气可以和碱石灰反应；
C、氯气可以溶于水，不能用排水法收集；
D、氯气可以和氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气。
25．【答案】（1）B；CD
（2）冷凝水的进出口弄反了
（3）b
【知识点】海带成分中碘的检验
【解析】【解答】（1）选择合适实验操作名称填入流程图中：据分析，操作①为过滤，选B，操作②为萃取分液，选CD。
（2）冷凝水应该“下进上出”， “冷凝管”装置中有一处明显的不正确是：冷凝水的进出口弄反了。
（3）蒸馏时温度计所测为蒸气的温度，则温度计所处的正确位置是b。
【分析】（1）固体和液体的分离用过滤；碘溶液的分离用萃取分液；
（2）冷凝管水流位置为下口进、上口出；
（3）温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处。
26．【答案】（1）B；D；E
（2）过滤；蒸馏
（3）苯与水互不相溶，苯与碘不反应，碘在苯中的溶解度比在水中大
（4）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘
【知识点】海水资源及其综合利用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；海带成分中碘的检验
【解析】【解答】(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，故答案为：BDE；
(2)步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏；
(3)萃取剂的选择原理：和水互不相溶，苯与碘不反应，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故步骤⑤中可以选择苯作萃取剂；
(4)提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)。
【分析】①为海带在坩埚中灼烧，②为浸泡溶解，③为过滤得到含碘离子的溶液，④中发生氧化还原反应生成碘单质，⑤发生萃取得到含碘的有机溶液，⑥蒸馏得到碘单质。
27．【答案】（1）过滤；分液漏斗
（2）2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
（3）B
（4）3I2+6OH-=5I-++3H2O
【知识点】氧化还原反应；常用仪器及其使用；海带成分中碘的检验
【解析】【解答】
(1)根据流程图，含碘的悬浊液中得到碘单质，该操作为过滤；步骤②是萃取分液，需要用到一种重要的玻璃仪器为分液漏斗；故答案为过滤；分液漏斗；
(2)步骤①：利用H2O2的强氧化性将I-氧化成I2，其离子方程式为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；故答案为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
(3)选择萃取剂的原则：与原溶剂不能互溶，与被萃取物质不能反应，被萃取物质不能与萃取剂发生反应，碘单质易溶于有机溶剂，根据选择萃取剂的原则，乙醇、乙酸、葡萄糖能溶于水，苯难溶于水，且苯不与碘单质反应，因此提取碘的物质还可以是苯，选项B正确；故答案为B；
(4)碘单质与NaOH发生歧化反应，得到I-和IO，其离子反应方程式为3I2+6OH-=5I-+ IO+3H2O；故答案为3I2+6OH-=5I-+ IO+3H2O。
【分析】海带浸取液中碘元素以I-形式存在，利用H2O2的强氧化性将I-氧化成I2，利用碘单质易溶于有机溶剂，四氯化碳作萃取剂，从含碘单质水溶液萃取碘单质，然后加入氢氧化钠，让碘单质与氢氧化钠反应，得到可溶于水物质，分液，上层溶液中加入硫酸，让I-和IO反应生成碘单质。
28．【答案】（1）坩埚(坩埚钳)
（2）2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
（3）富集碘元素
（4）液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色
（5）B；C
（6）碘易升华，蒸馏会导致碘的损失；过滤
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常用仪器及其使用；海带成分中碘的检验；离子方程式的书写
【解析】【解答】
(1)灼烧海带实验用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚(坩埚钳)。
(2)酸性条件下双氧水氧化碘离子生成碘单质，故离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。
(3)方案乙中，“含I2的水溶液”经三步转化为含“I2+水溶液”，主要目的是富集碘元素。
(4)含碘的水溶液中加入四氯化碳，四氯化碳萃取了碘且四氯化碳的密度大于水，在下层，故现象为液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色。
(5)步骤Y中I2和氢氧化钠溶液反应得到碘化钠和次碘酸钠溶液，将碘转化为离子进入水层，A错B对；氢氧化钠过量会引入杂质且会过多消耗硫酸，故应控制氢氧化钠溶液的浓度和体积，C对；乙醇与碘、四氯化碳互溶，不能分层，D错；
故答案为：BC。
(6)碘易升华，蒸馏会导致碘的损失，故蒸馏分离效果不佳；碘的水溶液，经过滤得到粗碘。
【分析】海带灰浸取原液中的I-被氧气氧化为I2，经CCl4萃取得到含I2的CCl4溶液，方案甲：蒸馏得到纯碘。方案乙：含I2的CCl4溶液中加入氢氧化钠溶液，分液得到下层CCl4溶液，I2和氢氧化钠溶液反应得到碘化钠和次碘酸钠溶液，为上层溶液，加入硫酸生成碘的水溶液，经过滤得到粗碘，提纯得到纯碘。
29．【答案】（1）蒸发浓缩(或蒸发结晶)；
（2）C
（3）A
（4）过滤
（5）分液漏斗；萃取；c；紫(或红、紫红)
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；海带成分中碘的检验；离子方程式的书写
【解析】【解答】Ⅰ.海水蒸发结晶得到苦卤，加入氧化剂氧化溴离子生成溴单质，热空气吹出溴蒸气，冷凝得到粗溴。
（1）步骤①中，海水通过蒸发浓缩(或蒸发结晶)、趁热过滤，得到苦卤；步骤②氧化溴离子生成溴单质和氯离子，故离子方程式为。
（2）由于溴的沸点较低易挥发，所以可以用热空气吹出溴保证溴保持气态，
故答案为：C。
（3）溴的主要用途：(1)在工业上，溴大量用来制造燃料的抗爆剂，见光易分解的溴化银常被用作感光材料；(2)在农业生产中，常常使用含溴的杀虫剂；(3)在医药方面，红药水的主要成分是含溴和汞的有机化合物，溴化钠和溴化钾常被用做镇静剂。
故答案为：A。
（4）干海带经过浸泡、过滤、得到滤液。
（5）该仪器为分液漏斗，从碘水中加入有机物萃取出碘，萃取剂可以选苯或四氯化碳，酒精、醋酸都易溶于水，不能做萃取剂，但是苯的密度小于水，故正确的为c。碘在有机物中应为紫(或红、紫红)色。
【分析】海水通过蒸发结晶、趁热过滤得到溶液。向苦卤中通入氯气是为了与溴离子反应，故离子方程式为Cl2+2Br=2Cl+Br2。利用热空气吹出溴是因为溴易挥发，且沸点较低。食盐添加剂包括二氧化硅、硅酸钙、柠檬酸铁铵、亚铁氰化钾（钠）和氯化钾，溴甲烷可作杀虫剂；溴化钠可作镇静剂；溴化银可作感光材料。
30．【答案】（1）坩埚
（2）2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O
（3）苯(或四氯化碳)
（4）A；C；D
（5）取少量溶液于试管中，滴入2～3滴淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明溶液中还有碘；如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘
【知识点】常用仪器及其使用；物质的分离与提纯；海带成分中碘的检验；离子方程式的书写
【解析】【解答】(1)根据仪器的作用选取合适的仪器，通过以上分析知，灼烧海带的仪器是坩埚；
故答案为：坩埚；
(2)步骤④是酸性条件下，双氧水能氧化碘离子生成碘，离子方程式为：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O；
故答案为：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O；
(3)步骤⑤是在含碘单质的溶液中加入萃取剂萃取碘单质分液提取，溶剂X为萃取剂可以是苯或四氯化碳；
故答案为：苯或四氯化碳；
(4)上述流程中涉及的实验操作有灼烧、溶解、过滤、萃取、蒸馏，所以其操作顺序是ADC；
故答案为：ADC；
(5)碘遇淀粉试液变蓝色，可以用淀粉试液检验碘单质，其检验方法为取少量溶液于试管中，滴入2～3滴淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明溶液中还有碘；如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘；
故答案为：取少量溶液于试管中，滴入2～3滴淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明溶液中还有碘；如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘。
【分析】(1)灼烧固体的仪器是坩埚；
(2)酸性条件下，双氧水能氧化碘离子生成碘；
(3)卤素单质易溶于不机溶剂，不易溶于水；
(4)依据流程中涉及的实验操作分析：灼烧、溶解、过滤、萃取、蒸馏；
(5)利用碘遇淀粉试液变蓝色的特性。
31．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）B；D；E
（6）过滤
（7）
（8）淀粉
【知识点】铝的化学性质；铁的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的分离与提纯；海带成分中碘的检验
【解析】【解答】I. (1) Fe和Cl2反应生成FeCl3，C的化学式为FeCl3；
(2)D为Al与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是；
(3)B为Fe与C为FeCl3反应的离子方程式为；
(4)漂白粉的有效成分是；
II. (5)灼烧固体物质一般使用坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，故答案为：BDE；
(6)步骤③中将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液，为过滤的方法；
(7) 氧化生成I2和Cl-，反应的离子方程式：；
(8)淀粉遇碘变蓝，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘是淀粉溶液。
【分析】
32．【答案】（1）
（2）
（3）0.05
（4）C
（5）过滤；蒸馏；C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；物质的分离与提纯；海带成分中碘的检验；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】Ⅰ．(1)由反应“2Ag++Cu═Cu2++2Ag”可知，在反应中，Cu失电子被氧化，为原电池的负极，负极反应式为Cu-2e-═Cu2+，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3，正极反应式为2Ag++2e-═2Ag，故答案为：Cu-2e-═Cu2+；
(2)原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，该电池Cu被氧化，失电子，为原电池的负极，溶液中流向铜电极，故答案为：Cu；
(3)该原电池中Cu为负极，负极反应式为Cu-2e-═Cu2+，银为正极，正极反应式为2Ag++2e-═2Ag，增重的电极是正极。当反应进行一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则析出的银为5.4g，转移的电子数为×1 =0.05 mol，故答案为：0.05；
Ⅱ．(4)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的放酒精灯，故答案为：C；
(5) 步骤③是将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液，为过滤；步骤⑥是从含碘的苯溶液中获得碘，应该采用蒸馏的方法分离；步骤⑤中利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，选择萃取剂除了对I2有强的溶解能力处，还必须难溶于水，符合条件的只有四氯化碳，酒精、醋酸均易溶于水，故答案为：过滤；蒸馏；C。
【分析】 Ⅰ .根据总反应可知铜发生氧化反应，则铜失电子作原电池的负极；原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；Ag为原电池的正极，正极上发生还原反应，根据电极反应式计算转移电子的数目；
Ⅱ .实验室从海带中提取碘：①海带灼烧成灰，②浸泡溶解得到海带灰悬浊液，③通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，④加入酸和氧化剂H2O2，将碘离子氧化成碘单质，⑤利用有机溶剂苯萃取出碘单质，⑥再通过蒸馏提取出碘；再结合物质的灼烧和分离提纯的相关知识分析解答。
33．【答案】（1）坩埚
（2）过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒
（3）
（4）⑤；加入适量的萃取剂，同时采用多次萃取的方法
（5）减压；碘的升华温度与沸点接近，若采用常压蒸馏，不易分离
（6）
【知识点】常用仪器及其使用；过滤；海带成分中碘的检验；制备实验方案的设计
【解析】【解答】(1)由仪器的结构特点可知，仪器a的名称为坩埚，故答案为：坩埚。
(2)由分析可知，步骤③涉及的操作名称为过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：过滤、漏斗、烧杯、玻璃棒。
(3) ④H2O2在酸性条件下将I-氧化为I2，其离子方程式为，故答案为：。
(4) 海带灰中还含有其他可溶性无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等)，而I2在水中溶解度小，且易溶于有机裕剂CCl4，在实验步骤⑤中向混合物中加入CCl4，充分振荡后静置、分液，就可以实现无机盐类与碘分离，为了使碘尽可能地完全转移，应采取的操作是加入适量的萃取剂，同时采用多次萃取的方法，故答案为：⑤、加入适量的萃取剂，同时采用多次萃取的方法。
(5) 由题意可知，碘的升华温度与沸点接近，若采用常压蒸馏，不易分离，所以步骤⑥将与分离可以采用减压蒸馏方法，故答案为：减压、碘的升华温度与沸点接近，若采用常压蒸馏，不易分离。
(6) 提取单质碘的过程中，碘损失了n%，最后得到单质碘b g，则含有碘的总质量为，则海带中碘的百分含量为，故答案为：。
【分析】①坩埚中灼烧得到海带灰，②溶解、浸泡，I-进入溶液中，③过滤除去不溶性杂质，分离出含碘离子的溶液，④加入稀硫酸和H2O2将I-氧化为I2，⑤加入CCl4有机溶剂萃取、分液，得到I2的CCl4溶液，⑥蒸馏分离出碘单质。
34．【答案】（1）使海带燃烧更充分
（2）漏斗、玻璃棒
（3）C；2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
（4）A
（5）取少量水层溶液于试管中滴2～3滴淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明溶液中还有碘单质；如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘单质。
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；海带成分中碘的检验
【解析】【解答】(1)“灼烧”前要先将海带用酒精浸润，这是由于酒精是易燃物，用酒精浸润，就可以使海带燃烧更充分；
(2)“过滤”时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，因此除了烧杯外，还需使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒；
(3)①A．Cl2具有氧化性，可以将I-氧化产生I2，但氯气有毒，会造成大气污染，不利用环保，A不正确；
B．硝酸具有强氧化性，可以I-氧化产生I2，硝酸则被还原产生NO、NO2等有害气体，污染环境，不利用环境保护，B不正确；
C．H2O2具有强氧化性，可将I-氧化产生I2，其本身被还原产生H2O，不会对环境造成污染，C正确；
故合理选项是C；
②在酸性条件下，H2O2将I-氧化产生I2，H2O2被还原产生H2O，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；
(4)A．该操作是配制一定体积、一定物质的量浓度，在本实验中不涉及，A正确；
B．实验中要在坩埚中将干海带灼烧，涉及该操作，B不正确；
C．分离I2的四氯化碳溶液，可根据二者沸点的不同，采用蒸馏方法，使用到该装置，C不正确；
D．向碘水中加入四氯化碳，充分振荡后，静置、分液，需使用该装置，D不正确；
故合理选项是A；
(5)由于I2遇淀粉溶液会变为蓝色，因此若要检验加入CCl4萃取碘后的水层中是否还含有碘单质，具体操作方法是：取少量水层溶液于试管中，向其中滴2～3滴淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明溶液中还有碘单质；如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘单质。
【分析】（1）酒精具有可燃性，用酒精浸泡海带是为了让还带燃烧更充分；
（2）过滤要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）氯气本身有毒不环保，硝酸的还原产物有毒，污染环境，过氧化氢在酸性条件的下的还原产物是水；
（4）海带提碘，需要用到灼烧、过滤、分液、蒸馏等操作；
（5）碘单质的检验，取萃取后的水溶液，再加入2-3滴淀粉溶液，如果变蓝说明溶液中还有碘单质。
35．【答案】（1）坩埚(或坩埚钳)
（2）萃取分液；过滤
（3）
（4）C；D
（5）；0.025
（6）富集碘元素
【知识点】氧化还原反应；常用仪器及其使用；过滤；分液和萃取；海带成分中碘的检验
【解析】【解答】
(1)固体灼烧需要坩埚，实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚(或坩埚钳)等；
(2)步骤②得到含碘的有机溶液，属于萃取分液，步骤⑤是从悬浊液中得到单质碘，属于过滤；
(3)步骤①中双氧水氧化碘离子，发生反应的离子方程式为；
(4)A. 酒精和水互溶，不能作萃取剂；
B. 醋酸和水互溶，不能作萃取剂；
C. 单质碘易溶于有机溶剂四氯化碳中，可作萃取剂；
D. 单质碘易溶于有机溶剂苯中，可作萃取剂；
故答案为：CD；
(5)步骤④中碘酸根氧化碘离子，发生反应的离子方程式为，在此反应中，每生成3mol碘，转移5mol电子，的物质的量是3.81g÷254g/mol＝0.015mol，则转移＝0.025mol电子；
(6)由于海水中碘的含量较低，则含的水溶液经3步转化为含的悬浊液，主要目的是富集碘元素。
【分析】海带灰浸取液中加入过氧化氢和稀硫酸，将碘离子氧化为单质碘，得到含碘的水溶液，加入试剂a萃取，得到含碘的有机溶液，用氢氧化钠反萃取得到含碘离子和碘酸根离子的溶液，加入稀硫酸酸化得到含单质碘的悬浊液，过滤得到单质碘固体。
2023年高考真题变式分类汇编：海带成分中碘的检验
一、选择题
1．（2022·浙江选考）下列说法不正确的是（　　）
A．灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化
B．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中
C．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清
D．不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶
【答案】D
【知识点】钠的化学性质；苯酚的性质及用途；海带成分中碘的检验；层析法
【解析】【解答】A．灼烧使海带灰化，除去其中的有机物，便于用水溶解时碘离子的浸出，故A不符合题意；
B．纸层析法中要求流动相溶剂对分离物质应有适当的溶解度，由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同，所以纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑，如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败，故B不符合题意；
C．苯酚常温为微溶，高于60℃时易溶于水，故C不符合题意；
D．钠是活泼的金属，易与水反应，易被氧气氧化，因此实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.海带中碘元素以碘离子形式存在；
B.纸层析法根据相似相溶原理，是以滤纸纤维的结合水为固定相，而以有机溶剂为流动相，因为样品中各物质分配系数不同，因而扩散不同，从而达到分离的目的；
C.温度高于65℃时，苯酚易溶于水；
D.金属钠性质活泼，可以与水、氧气反应，存在一定的危险性。
2．（2021·浙江）下列说法不正确的是（　　）
A．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用
B．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率
C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气
D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢
【答案】C
【知识点】高炉炼铁；以氯碱工业为基础的化工生产简介；海带成分中碘的检验；化肥、农药及其合理利用
【解析】【解答】A.铵态氮肥中含有铵根离子水解成酸性，草木灰的主要成分为碳酸钾，水解呈碱性，混合后降低肥效，故A不符合题意
B.离子交换法可以很大程度上的提取碘离子的量，同时可以增加碘离子的富集，故B不符合题意
C.电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠和氢气和氯气，不是得到的是金属钠，故C符合题意
D.生铁可以在电解质溶液中形成电化学腐蚀，因此降低含碳量可以减少腐蚀，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】一般要得到金属钠，采用的是电解熔融的氯化钠固体，不用电解食盐水，其他均正确
3．（2018·江苏）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（　　）
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I 的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I 后的Cl2尾气
【答案】B
【知识点】海带成分中碘的检验
【解析】【解答】解：A.灼烧碎海带应用坩埚，A项不符合题意；
B.海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液，B项符合题意；
C.MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，C项不符合题意；
D.Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2应用NaOH溶液吸收，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】注意海带提取碘，碘元素主要是以碘离子形式存在，所以先提取碘离子后通过氯气氧化将碘离子氧化为碘单质。
4．（2022·青浦模拟）海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如图所示：
下列有关叙述错误的是
A．实验室在坩埚中焙烧干海带
B．“氧化”时，试剂可选用氯水或H2O2
C．“系列操作”中涉及的操作是萃取、分液
D．在含I-的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明I-被氧化
【答案】C
【知识点】碘与人体健康；海带成分中碘的检验
【解析】【解答】A．焙烧干海带相当于灼烧，实验室完成此操作应在坩埚中进行，故A不符合题意；
B．“氧化”时，是将I-氧化为I2，则需使用氧化能力比I2强的氧化剂，此试剂可选用氯水或H2O2等，故B不符合题意；
C．“系列操作”中需提取碘单质，若只进行萃取、分液操作，只能得到碘的有机溶液，所以还需进行蒸馏，故C符合题意；
D．在含的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明反应生成了I2，从而说明I-被加入的氧化剂氧化，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．灼烧固体应在坩埚中进行；
B．依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C．依据物质的性质判断；
D．碘单质遇淀粉溶液变蓝。
5．（2022·徐汇模拟）实验室从海带中提取碘的过程如下：
下列说法正确的是(　　)
A．步骤①④分别是灼烧、分液
B．海带中含有的硫酸盐在步骤②中实现与碘的分离
C．向反应液中通入过量实现步骤③
D．步骤⑤酸化时发生反应：
【答案】D
【知识点】海带成分中碘的检验
【解析】【解答】A．根据分析，步骤①是过滤，④是萃取，A不符合题意；
B．步骤②中并没有将硫酸盐转化为沉淀除去，经过步骤④碘单质转移到有机相中，经过分液与硫酸盐分离，B不符合题意；
C．过量氯气可能继续将碘单质氧化，故氯气不能过量，C不符合题意；
D．步骤⑤酸化时碘离子和碘酸根发生归中反应得到碘单质，所给离子方程式符合题意，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．过滤用于分离难溶性固体与可溶性液体混合物；萃取是利用一种物质在两种互不相溶溶剂中溶解度的不同进行分离的方法；
B．不互溶的液体分离用分液法；
C．过量氯气可能继续将碘单质氧化；
D．酸性条件下碘离子和碘酸根发生归中反应得到碘单质。
6．（2022·秦皇岛模拟）实验室中提取碘的流程如图所示，流程中步骤A~D对应的装置图正确的是（　　）
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】海带成分中碘的检验
【解析】【解答】A．灼烧海藻应用坩埚，故A不符合题意；
B．过滤时应用玻璃棒引流，故B不符合题意；
C．分液漏斗上端的玻璃塞应打开，且分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故C不符合题意；
D．用蒸馏法分离碘的四氯化碳溶液，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据流程可知，操作Ａ为灼烧海藻，操作Ｂ为过滤，操作Ｃ为萃取分液，操作Ｄ为蒸馏，据此作答。
7．（2021·天河模拟）从海带中提取碘，下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
A．装置甲灼烧海带 B．装置乙过滤海带灰
C．装置丙萃取碘单质 D．装置丁分离碘和苯
【答案】D
【知识点】海带成分中碘的检验
【解析】【解答】A．灼烧在坩埚中进行，图中灼烧操作合理，A不符合题意；
B．海带灰中含有不溶于水的杂质，过滤可以分离，图中过滤装置合理，B不符合题意；
C．碘单质更易溶于苯，苯与水不互溶，且不与水反应，可以用苯萃取，苯的密度比较小，有机层在上层，操作合理，C不符合题意；
D．蒸馏时温度计测定馏分的温度，水银球应在支管口处，D符合题意；
故答案为D。
【分析】A.灼烧海带需要温度高，坩埚可以承受高温
B.固体和液体的分离可以利用过滤操作
C.萃取时需要用到的是分液漏斗
D.温度计的位置错误，主要是测量蒸汽的温度
8．（2021·普陀模拟）实验室按如下过程测量海带中碘的含量，不需要使用的实验装置是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】海带成分中碘的检验；实验装置综合；探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】A．图示装置为分液装置,测量海带中的碘的含量过程中含有灼烧、过滤、溶液配制，滴定基本操作，但没有分液操作，A符合题意；
B．图示装置为固体灼烧装置，灼烧海带需要该装置，B不符合题意；
C．图示装置为过滤装置，过滤海带灰浊液需要该装置，C不符合题意；
D．图示装置为滴定装置，滴定分析需要该装置，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】灼烧海带需要坩埚和泥三角，过滤需要的是漏斗、烧杯、玻璃棒，配制溶液需要容量瓶、量筒、玻璃棒等等，滴定分析需要滴定管
9．（2020·松江模拟）海带中提取碘的实验中，下列物质分离方法未涉及的是（　　）
A．灼烧 B．萃取 C．过滤 D．蒸发
【答案】D
【知识点】物质的分离与提纯；海带成分中碘的检验
【解析】【解答】①用称取5g干海带，用刷子把海带表面的附着物(不要用水洗)，用酒精润湿后，放在坩埚中，海带表面有较多白色的附着物，不用水洗是为了防止海带中的碘化物溶于水而损失。用酒精润湿是为了让海带充分燃烧；
②把坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热灼烧海带成至成灰，停止加热，自然冷却干海带烧成的白色灰烬，将有机碘化物转化为无机碘化物；
③将海带灰转移到小烧杯中，加入20mL蒸馏水，搅拌，煮沸2~3min，使可溶物溶解，冷却。海带灰煮沸时溶液浑浊，使碘离子进入溶液；
④过滤，收集滤液，弃去滤渣，得到含碘离子的溶液；
⑤向滤液中滴入1mL氯水，振荡，溶液由无色变为棕黄色，氯气将碘离子氧化成碘单质；
⑥将氧化后溶液转移到分液漏斗中，向其中加入2mL四氯化碳，振荡，静置。加入四氯化碳振荡后溶液分层，有色层在下层，碘单质在有机溶剂中的溶解度比在水中大。
综上所述，海带中提取碘的实验中涉及到灼烧、萃取、过滤，没有涉及到蒸发，D符合题意。
故答案为：D
【分析】 海带中提取碘的实验步骤：润湿灼烧煮沸过滤提取碘萃取分液。
10．（2017高一上·成都期中）从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（　　）
A．灼烧
B．过滤
C．分液
D．蒸馏
【答案】C
【知识点】物质的分离与提纯；海带成分中碘的检验
【解析】【解答】A、灼烧是在坩埚中进行的，不能在蒸发皿中进行，A不符合题意；
B、过滤实验要用到玻璃棒的引流作用，B不符合题意；
C、分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下边漏出，上层液体从上口倒出，C符合题意；
D、蒸馏时，温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口出，不能深入液面以下，D不符合题意．
故答案为：C．
【分析】A、灼烧是在坩埚中进行；
B、过滤实验为防止液体溅出要用到玻璃棒；
C、根据萃取分液实验用到的仪器和操作来回答；
D、蒸馏装置中，控制物质的沸点不同来实现物质的分离，温度计测的是蒸汽温度，据此回答．
11．（2016·北京模拟）某化学活动小组在实验室中从海带灰浸取液获得纯碘实验方案如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．步骤X中可用MnO2代替双氧水
B．步骤Y中所用的玻璃仪器一定有分液漏斗
C．步骤Y中可用酒精代替CCl4
D．由于碘易升华，步骤Z中不能采取加热蒸发
【答案】C
【知识点】海带成分中碘的检验
【解析】【解答】：A．MnO2代难溶于水，具有氧化性，可以氧化碘离子为碘单质，步骤X中可用MnO2代替双氧水，故A正确；
B．步骤Y为分液操作，需要分液漏斗，故B正确；
C．步骤Y为分液操作，酒精易溶于水在水溶液中不能分层，不能萃取碘单质，故C错误；
D．由于碘易升华，步骤Z中不能采取加热蒸发，采取的是蒸馏的操作分离得到碘单质，故D正确；
故选C．
【分析】海带灰浸取液中通过步骤X加入适量pH=1的过氧化氢氧化碘离子为碘单质，得到含碘单质的水溶液，加入四氯化碳振荡、静置、分液得到含碘单质的四氯化碳溶液，通过蒸馏得到碘单质，
A．二氧化锰具有氧化性可以氧化碘单质；
B．分液操作需要玻璃仪器为分液漏斗；
C．酒精易溶于水；
D．碘单质易升华，四氯化碳易挥发，加热不能分离混合物；
12．（2022高二下·烟台期末）海带提碘是工业碘的主要来源之一， 某提取工艺流程(部分产物己省略)如下：
下列说法错误的是（　　）
A．NaNO2可将I-还原为I2
B．“洗脱”时发生反应3I2+6OH- =+5I-+3H2O
C．活性炭不仅能够吸附I2，洗脱后还可以循环使用
D．浓缩碘溶液中的碘可以用苯萃取
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；海带成分中碘的检验
【解析】【解答】A．提碘废水加入硫酸酸化的亚硝酸钠发生6I-+2NO+8H+=3I2+N2↑+4H2O，NaNO2作氧化剂，可将I-氧化为I2，A项符合题意；
B．加入氢氧化钠溶液洗脱得到碘化钠和碘酸钠的混合溶液，“洗脱”时发生3I2+6OH-=IO+5I-+3H2O，B项不符合题意；
C．加热吸附碘的活性炭，碘升华，活性炭不仅能够吸附I2还可以循环使用，C项不符合题意；
D．碘在苯中的溶解度很大，浓缩碘溶液中的碘可以用苯萃取，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】海带灰浸泡液中加入亚硝酸钠调节pH，发生反应6I-+2NO+8H+=3I2+N2↑+4H2O，活性炭吸附分离出碘单质，加入氢氧化钠溶液洗脱得到碘化钠和碘酸钠的混合溶液，然后调节pH使碘化钠和碘酸钠发生氧化还原反应生成碘单质，得到浓缩碘溶液，还需经萃取、分液、蒸馏等一系列操作得到粗碘，再经过升华得到碘单质。
13．（2022高一下·吕梁期末）海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素，下列叙述正确的是（　　）
A．加碘食盐可以使淀枌溶液变蓝
B．步骤④中发生的反应为2I-+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O
C．步骤④如果用碘酸钾氧化，理论上每产生，转移2mol电子
D．步骤⑤中提取碘的方法是蒸馏
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；海带成分中碘的检验
【解析】【解答】A．加碘食盐所含碘元素为KIO3，遇到淀枌溶液不变蓝，A选项不符合题意；
B．MnO2在酸性条件下氧化碘离子为碘单质，发生的反应为2I-+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O，B选项符合题意；
C．碘酸钾和碘离子的反应为IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，每生成1molI2转移5/3mol电子，C选项不符合题意；
D．步骤⑤中提取碘的方法是用四氯化碳溶液萃取、分液，D选项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.加碘食盐中的碘是碘酸盐，淀粉遇碘单质才变蓝；
B.MnO2在酸性条件下与碘离子发生反应2I-+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O；
C.根据IO+5I-+6H+=3I2+3H2O计算；
D.从含碘水溶液中提取碘采用萃取分液的方法。
14．（2022高一下·嘉兴期末）海带中含有丰富的碘。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：(已知：海带灰中含有硫酸盐等；苯是一种不溶于水，密度比水小的液体。)
下列说法错误的是（　　）
A．步骤①灼烧海带时会用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒
B．步骤③的实验操作是过滤
C．步骤④的离子方程式是2＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O
D．步骤⑤可以实现碘与硫酸盐的分离
【答案】A
【知识点】海带成分中碘的检验
【解析】【解答】A．步骤①为灼烧，灼烧用到的仪器有：坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯，用不到玻璃棒，A符合题意；
B．海带灰悬浊液经过过滤得到含碘离子的溶液，步骤③的实验操作是过滤，B不符合题意；
C．步骤④中加入过氧化氢和稀硫酸，将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，C不符合题意；
D．向含碘水溶液中加入苯得到含碘苯溶液，因碘不易溶于水，易溶于苯，可以实现碘与硫酸盐的分离，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．依据灼烧的仪器有：坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯分析；
B．过滤用于分离难溶性固体与可溶性液体混合物；
C．过氧化氢在酸性条件下碘离子氧化为碘单质；
D．萃取是利用一种物质在两种互不相溶溶剂中溶解度的不同进行分离的方法。
15．（2022高二下·成都期末）用下列实验装置(夹持装置未画出)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是（　　）
A．用装置甲分离碘酒中的碘
B．用装置乙灼烧海带
C．用装置丙收集并检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
D．用装置丁制取并收集干燥纯净的
【答案】C
【知识点】氨的实验室制法；分液和萃取；海带成分中碘的检验；浓硫酸的性质实验
【解析】【解答】A．碘与酒精互溶，不能分层，不能用分液的方法分离酒精和碘，故A不选；
B．灼烧海带是灼烧固体，应用坩埚，故B不选；
C．铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，导管采用“长进短出”的方式，用向上排空气法收集二氧化硫，二氧化硫有漂白性，可以用品红溶液检验，装置符合题意且能达到实验目的，故C选；
D．氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，故D不选；
故答案为：C。
【分析】A、分液法分离的是互不相溶的液体；
B、固体的灼烧要在坩埚中进行；
C、浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，用向上排空气法，二氧化硫可以使品红溶液褪色，且二氧化硫有毒，可以用氢氧化钠吸收；
D、浓氨水和氢氧化钠反应可以生成氨气，氨气为碱性气体，可以用碱石灰干燥，但是氨气密度比空气小，应该采用向下排空气法。
16．（2021高一上·金山期末）下列微粒的检验方法不合理的是（　　）
A．氯离子：沉淀法 B．钠离子：焰色反应
C．碘单质：显色法 D．硫酸根：气体法
【答案】D
【知识点】常见离子的检验；氯离子的检验；硫酸根离子的检验；海带成分中碘的检验
【解析】【解答】A．氯离子的检验方法为：取试样少许于一试管，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明试样中一定含有Cl-，原理为Ag++Cl-=AgCl↓，此法为沉淀法，A不合题意；
B．钠离子的检验方法为：用洗净的铂丝或铁丝蘸取待测试样放在酒精灯外焰灼烧，观察火焰颜色呈黄色，说明含有Na+，此法为焰色反应，B不合题意；
C．碘单质遇到淀粉溶液显蓝色，故检验碘单质利用显色法，C不合题意；
D．硫酸根的检验方法：取试样少许于一试管，向其中先滴加稀盐酸，若无明显现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明试样中一定含有，原理为Ba2++=BaSO4↓，此法为沉淀法，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氯离子与银离子结合生成沉淀；
B.钠离子焰色反应为黄色；
C.淀粉遇碘单质变蓝；
D.硫酸根离子与钡离子结合生成沉淀。
17．（2021高一上·金山期末）检验某无色溶液中是否含有，所用试剂不合理的是（　　）
A．氯水和淀粉溶液 B．硝酸酸化的硝酸银溶液
C．氯水和淀粉碘化钾溶液 D．氯水和苯
【答案】C
【知识点】海带成分中碘的检验
【解析】【解答】A．氯水能把氧化为I2，I2能使淀粉溶液变蓝，故不选A；
B．与Ag+反应生成黄色AgI沉淀，用硝酸酸化的硝酸银溶液可以检验，故不选B；
C．淀粉碘化钾溶液引入了，干扰无色溶液中的检验；
D．氯水能把氧化为I2，苯能萃取碘水中的碘，某无色溶液中加入氯水和苯，若上层液体呈紫红色，说明无色溶液中含有，故不选D；
故答案为：C。
【分析】氯气可氧化碘离子，淀粉遇碘单质变蓝，且碘易溶于有机溶剂，碘离子与硝酸银反应生成黄色沉淀，以此来解答。
18．（2021高三上·潍坊月考）下列利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是（　　）
A．用装置甲灼烧海带 B．用装置乙过滤海带灰浸泡液
C．用装置丙得到I2的CCl4溶液 D．用装置丁提纯粗碘
【答案】A
【知识点】物质的分离与提纯；海带成分中碘的检验
【解析】【解答】A．海带的灼烧要使用坩埚，A符合题意；
B．海带灰难溶于水，用过滤方法除去，B不符合题意；
C．I2更易溶解在CCl4中，且CCl4密度比水大，与水互不相溶，用分液漏斗分离，C不符合题意；
D．碘单质易升华，碘蒸气遇装有冷水的圆底烧瓶发生凝固，得到纯净的碘固体，从而得到提纯，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.灼烧在坩埚中进行；
B.过滤可以分离不溶性固体与液体；
C.萃取选分液漏斗；
D.碘单质易升华。
19．（2021高一下·桂林期末）下列装置或操作图示错误的是（　　）
A．海带灼烧
B．铝热反应
C．石油的分馏
D．分离乙酸乙酯和水
【答案】A
【知识点】分液和萃取；海带成分中碘的检验；探究铝热反应；石油的分馏
【解析】【解答】A．灼烧固体需要在坩埚中进行，不能在烧杯中灼烧固体，A符合题意；
B．用镁带做引燃剂，使氯酸钾分解，引发铝热反应，B不符合题意；
C．分馏装置中温度计位置，冷凝水流向等均符合题意，C不符合题意；
D．乙酸乙酯和水不互溶，采用分液漏斗分液进行分离，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．灼烧固体需要坩埚；
B．铝热反应需要镁带引燃；
C． 石油的分馏原理是石油中物质的沸点不同；
D．不互溶的液体采用分液漏斗分液；
20．（2020高二下·宝山期末）实验室“海带提碘”实验中没有涉及的操作是（　　）
A．灼烧 B．溶解 C．干燥 D．过滤
【答案】C
【知识点】物质的分离与提纯；海带成分中碘的检验
【解析】【解答】“海带提碘”实验的步骤有：①海带“灼烧”；②用水溶解海带灰，过滤，得含有I-的水溶液；③向含有I-的水溶液中通入氯气，将I-氧化为I2；④加入四氯化碳萃取；实验中没有涉及的操作是干燥，
故答案为：C。
【分析】海带中碘以离子存在，灼烧后溶解、过滤得到含碘离子的溶液，然后氧化碘离子生成碘单质，再萃取、分液、蒸馏分离出碘，以此来解答。
21．（2021高一下·芜湖期末）某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。下列说法错误的是（　　）
A．操作①是过滤
B．含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是富集
C．③的离子方程式是5I–+IO+6H+＝3I2+3H2O
D．②中双氧水作还原剂
【答案】D
【知识点】海带成分中碘的检验
【解析】【解答】A．根据以上分析可知操作①是过滤，A不符合题意；
B．海水中碘含量较低，因此含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是富集，B不符合题意；
C．反应③是碘酸根离子氧化碘离子，反应的离子方程式是5I–+IO+6H+＝3I2+3H2O，C不符合题意；
D．②中双氧水作氧化剂，氧化碘离子，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】由流程可知，海带灰用热水溶解后，过滤，滤液中含碘离子，加过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，加入试剂a萃取，a为为苯或四氯化碳，分液得到含碘的有机溶液，再加NaOH与碘反应生成I-和IO3-，分液后向含I-和IO3-的溶液中加稀硫酸发生5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，过滤提取得到粗碘，据此分析解答。
二、多选题
22．（2021高一下·承德期末）某同学为了验证海带中含有碘，在实验室进行如下实验。下列说法正确的是（　　）
A．步骤③所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒
B．步骤④中的作用为催化剂
C．步骤⑤含碘苯溶液从仪器的下口放出
D．“粗碘”固体中含有少量硫酸钠固体，可采用升华的方法提纯获得碘单质
【答案】A,D
【知识点】海带成分中碘的检验
【解析】【解答】A．由分析知，步骤③为过滤，所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故A项符合题意；
B．步骤④中的作用为氧化剂，将氧化为，故B项不符合题意；
C．步骤⑤含碘苯溶液密度比水小，应从仪器的上口倒出，故C项不符合题意；
D．碘单质易升华，可采用升华法提纯“粗碘”获得碘单质，故D项符合题意；
故答案为AD。
【分析】由流程可知，①中海带灼烧成灰，②中浸泡溶解得到海带灰悬浊液，③为过滤，除去不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，④中加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，⑤中用四氯化碳萃取出碘单质，目的为蒸馏分离出碘单质，据此解答。
三、非选择题
23．（2021·平顶山模拟）碘是人类生命必需的微量元素，主要来源于海产品。某学习小组称取100
g海带(假设碘都以I-的形式存在)，经过实验最后得到了碘的CCl4溶液。现将碘的CCl4溶液分成5等
份，进行分离碘和CCl4及测定碘含量的实验，四位同学查阅资料提出不同设计方案。资料显示：
①碘44℃开始升华；
②溶剂的沸点
物质 四氯化碳 碘 甲醇 乙醚 丙酮
沸点℃ 78 184.35 64.7 34.5 56.2
③2 Na2S2O3
+ I2 = Na2S4O6 + 2NaI
方案实施如下：甲同学取其中1份混合溶液用普通蒸馏装置进行蒸馏，使四氯化碳和碘分离，结果所得溶液显紫色。
乙同学认为甲同学的萃取剂选的不合适，于是重新取海带做实验，在萃取碘单质时，用其他试剂代替四氯化碳进行萃取分液，然后再蒸馏，结果得到无色溶液。
丙同学取其中1份混合溶液按下列过程进行实验。
丁同学取1份碘的四氯化碳溶液于锥形瓶中，用C molA，Na2S2O3溶液进行滴定，重复操作 2次，平均消耗Na2S2O3 V mL。
根据上述四位同学实验回答下列问题：
（1）甲同学蒸馏时用到的玻璃仪器有酒精灯、接引管、直形冷凝管、温度计、烧杯、　 　、　 　。
（2）结合资料信息，乙同学应该用　 　作溶剂代替CCl4进行萃取，并用水浴加热控制温度　 　(填温度范围)，进行了实验。
（3）丙同学实验中：
①过程A中混合液发生的离子反应方程式为　 　。
②过程A操作是在盛有样品的分液漏斗中加入NaOH溶液，充分振荡，放气，静置分层，如图所示振荡和放气操作方法正确的是　 　。
③过程B边加硫酸边振荡时，观察到有明显紫色蒸汽出现，原因是　 　。继续加入硫酸，然后静置沉降，发现试管底部有较多紫黑色固体。说明碘离子已经全部转化的操作是　 　。
（4）丁同学实验中：
①滴定终点的现象是　 　。
②海带中碘含量为　 　。
【答案】（1）蒸馏烧瓶；锥形瓶
（2）乙醚；34.5~44℃
（3）3I2+6OH-=5I-+IO +3H2O；a；酸碱中和反应放热，使碘升华；取上层清液滴加稀硫酸，若没有紫黑色固体出现，则碘离子已经完全转化(或滴加AgNO3溶液，无黄色沉淀出现)
（4）当滴入最后一滴Na2S2O3时，CCl4层由紫红色变为无色；0.635CV%
【知识点】海带成分中碘的检验；氯、溴、碘的性质实验
【解析】【解答】(1)蒸馏时一般需要酒精灯加热，蒸馏烧瓶盛放待蒸馏液体，温度计测定馏分温度，直形冷凝管进行冷凝，接引管导流，锥形瓶承接蒸馏出来的液体，所以还需要的仪器为蒸馏烧瓶、锥形瓶；
(2)为避免蒸馏时碘升华，所用萃取剂的沸点应低于碘的升华温度，所以选用沸点为34.5℃的乙醚作溶剂代替四氯化碳进行萃取，并用水浴加热控制温度在34.5~44℃之间；
(3)①碘在NaOH溶液中发生歧化反应生成碘酸钠和碘化钠，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为3I2+6OH-=5I-+IO +3H2O；
②使用分液漏斗进行萃取，振荡和放气时应使分液的下口漏斗朝斜上方，通过下口进行放气，
故答案为：a；
③滴加硫酸时有碘单质生成，而硫酸和过量的NaOH发生中和反应时会放出热量，使生成的碘单质升华，所以紫色蒸气出现；只要确定上层清液中没有碘离子则说其完全转化，所以可以取上层清液滴加稀硫酸，若没有紫黑色固体出现，则碘离子已经完全转化；也可以利用硝酸银检验碘离子，具体操作为滴加AgNO3溶液，无黄色沉淀出现，则碘离子已经完全转化；
(4)①到达滴定终点时碘单质被全部还原，四氯化碳中不再有碘单质，所以现象为：当滴入最后一滴Na2S2O3时，CCl4层由紫红色变为无色；
②滴定时发生反应：2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI，消耗的Na2S2O3的物质的量为CV×10-3mol，则从 =20g海带中提取的碘单质的物质的量为0.5CV×10-3mol，所以碘的含量为 =0.635cV%。
【分析】本实验的目的是分离碘和CCl4及测定碘含量，由于四氯化碳的沸点高于碘的升华温度，所以直接蒸馏时得到四氯化碳中会有升华出来的碘，造成浪费，所以应选用沸点低于碘升华温度的萃取剂如乙醚，然后再蒸馏；
测定碘含量时，丙同学先用NaOH溶液进行反萃取，使碘在碱性环境中发生歧化反应，得到含有I-和IO 的水溶液，然后加入硫酸酸化使I-和IO 反应得到碘的悬浊液，静置沉降过滤得到碘单质；丁同学是利用Na2S2O3标准液来滴定碘单质的含量，Na2S2O3会将碘还原为易溶于水的碘离子，所以滴定终点时四氯化碳溶液会变无色。
24．（2022高一上·闵行期末）海洋中蕴藏丰富的卤素资源，卤素资源在科研和工农业生产中有着广泛的应用。
（1）海水中含量最多的卤素是____。
A．氟 B．氯 C．溴 D．碘
（2）将蓝色石蕊试纸浸泡在饱和氯水中，观察到的现象是____。
A．试纸仍为蓝色 B．试纸变红
C．试纸先变红后变白 D．试纸变无色
（3）只能用氯气和金属反应，而不能用金属与盐酸反应得到的是____。
A．MgCl2 B．FeCl3 C．NaCl D．AlCl3
（4）粗盐提纯中需要除去Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，先后加入的除杂试剂顺序是：NaOH溶液；　 　；　 　。
（5）1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，会产生一种令人感到窒息的黄绿色气体。请据此写出相关的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目　 　。
（6）实验室制取氯气的有关说法正确的是____。
A．制取Cl2的气体发生装置与制O2相同
B．干燥Cl2可通过盛有碱石灰的干燥管
C．收集Cl2可用排水法或向下排气法
D．尾气Cl2吸收可用NaOH溶液
【答案】（1）B
（2）C
（3）B
（4）BaCl2溶液；Na2CO3溶液
（5）或
（6）D
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；海带成分中碘的检验；氯、溴、碘的性质实验
【解析】【解答】（1）海水中含量最高的盐是氯化钠，则海水中含量最多的卤素是氯，选B。
（2）氯水含盐酸呈酸性、含次氯酸具有漂白性，则将蓝色石蕊试纸浸泡在饱和氯水中，观察到的现象是试纸先变红后变白，选C。
（3）A． MgCl2可通过镁与氯气、镁与盐酸反应得到；
B． FeCl3可通过铁与氯气反应得到、不能通过铁与盐酸反应得到；
C． NaCl可通过钠与氯气、钠与盐酸反应得到；
D． AlCl3可通过铝与氯气、铝与盐酸反应得到；
则选B。
（4）用化学沉淀法去除粗盐中的、和，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca2+外，还要除去过量的Ba2+，过滤后滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠，故滤液中需加入盐酸，调节溶液的pH等于7，故先后加入的除杂试剂顺序是：NaOH溶液； BaCl2溶液；Na2CO3溶液。
（5）MnO2与浓盐酸混合加热产生氯气。化学反应方程式为，标出电子转移的方向和数目为或。
（6）A． 制取Cl2的气体发生装置为“固体+液体、加热”制气装置，制O2可以用“固体+液体”制气装置、“固体+固体、加热”制气装置，二者不相同，A不选；
B． 氯气能与氢氧化钠、氢氧化钙等碱反应，碱石灰不能干燥Cl2，B不选；
C． 氯气能溶于水、氯气密度大于空气，则不可用排水法或向下排气法收集Cl2，C不选；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，为防止氯气污染空气，尾气Cl2吸收可用NaOH溶液，D选；
选D。
【分析】（1）海水中含有氯化钠，氯化钠含有氯元素；
（2）氯水具有酸性和漂白性，可以使石蕊试纸先变红再褪色；
（3）盐酸为非氧化性酸，铁和盐酸反应只能生成亚铁离子；
（4）钙离子的除杂应该在硫酸根离子的除杂后面；
（5）浓盐酸和二氧化锰加热生成氯化锰、氯气和水，根据化合价变化判断电子的得失，化合价升高失去电子，化合价降低得到电子；
（6）A、氯气的制取为固液加热法；
B、氯气可以和碱石灰反应；
C、氯气可以溶于水，不能用排水法收集；
D、氯气可以和氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气。
25．（2022高一上·闵行期末）实验室模拟工业从海藻中提取碘的流程如图：
（1）选择合适实验操作名称填入流程图中：①　 　，②　 　。
A．溶解 B．过滤 C．萃取 D．分液
（2）从“含碘的有机溶液”中回收溶剂，并得到碘单质，可选用如图装置完成。
装置中间部分是“冷凝管”，该装置中有一处明显的不正确是　 　。
（3）装置A中，温度计所处的正确位置是　 　。(选填编号)
【答案】（1）B；CD
（2）冷凝水的进出口弄反了
（3）b
【知识点】海带成分中碘的检验
【解析】【解答】（1）选择合适实验操作名称填入流程图中：据分析，操作①为过滤，选B，操作②为萃取分液，选CD。
（2）冷凝水应该“下进上出”， “冷凝管”装置中有一处明显的不正确是：冷凝水的进出口弄反了。
（3）蒸馏时温度计所测为蒸气的温度，则温度计所处的正确位置是b。
【分析】（1）固体和液体的分离用过滤；碘溶液的分离用萃取分液；
（2）冷凝管水流位置为下口进、上口出；
（3）温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处。
26．（2022高一下·陈仓期末）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____；(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿
D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是　 　；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是　 　。
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是　 　
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：　 　
【答案】（1）B；D；E
（2）过滤；蒸馏
（3）苯与水互不相溶，苯与碘不反应，碘在苯中的溶解度比在水中大
（4）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘
【知识点】海水资源及其综合利用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；海带成分中碘的检验
【解析】【解答】(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，故答案为：BDE；
(2)步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏；
(3)萃取剂的选择原理：和水互不相溶，苯与碘不反应，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故步骤⑤中可以选择苯作萃取剂；
(4)提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)。
【分析】①为海带在坩埚中灼烧，②为浸泡溶解，③为过滤得到含碘离子的溶液，④中发生氧化还原反应生成碘单质，⑤发生萃取得到含碘的有机溶液，⑥蒸馏得到碘单质。
27．（2022高一下·陈仓期末）小铭同学为了从海带浸取液中提取碘，设计了如图所示实验方案：
（1）实验中操作Z的名称是　 　，在步骤②萃取操作时需用到一种重要的玻璃仪器，其名称是　 　
（2）步骤①发生的离子反应方程式为　 　；
（3）步骤②用于提取碘的物质还可以是____
A．乙醇 B．苯 C．乙酸 D．葡萄糖
（4）步骤③可通过反萃取法得到单质碘。向含碘的CCl4溶液中加入浓溶液，得到含的溶液，反应的离子方程式为　 　。
【答案】（1）过滤；分液漏斗
（2）2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
（3）B
（4）3I2+6OH-=5I-++3H2O
【知识点】氧化还原反应；常用仪器及其使用；海带成分中碘的检验
【解析】【解答】
(1)根据流程图，含碘的悬浊液中得到碘单质，该操作为过滤；步骤②是萃取分液，需要用到一种重要的玻璃仪器为分液漏斗；故答案为过滤；分液漏斗；
(2)步骤①：利用H2O2的强氧化性将I-氧化成I2，其离子方程式为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；故答案为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
(3)选择萃取剂的原则：与原溶剂不能互溶，与被萃取物质不能反应，被萃取物质不能与萃取剂发生反应，碘单质易溶于有机溶剂，根据选择萃取剂的原则，乙醇、乙酸、葡萄糖能溶于水，苯难溶于水，且苯不与碘单质反应，因此提取碘的物质还可以是苯，选项B正确；故答案为B；
(4)碘单质与NaOH发生歧化反应，得到I-和IO，其离子反应方程式为3I2+6OH-=5I-+ IO+3H2O；故答案为3I2+6OH-=5I-+ IO+3H2O。
【分析】海带浸取液中碘元素以I-形式存在，利用H2O2的强氧化性将I-氧化成I2，利用碘单质易溶于有机溶剂，四氯化碳作萃取剂，从含碘单质水溶液萃取碘单质，然后加入氢氧化钠，让碘单质与氢氧化钠反应，得到可溶于水物质，分液，上层溶液中加入硫酸，让I-和IO反应生成碘单质。
28．（2022高一下·枣庄期末）海带中含有丰富的碘元素。海带灼烧后的海带灰中，碘元素主要以I-形式存在。实验室里，从海带灰中提取碘的甲、乙两种方案如下：
已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下，I2在水中的溶解度很小。
回答下列问题：
（1）灼烧海带实验用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、　 　等。
（2）“适量O2”也可以用双氧水替代，酸性条件下双氧水氧化碘离子的离子方程式为　 　。
（3）上述方案乙中，“含I2的水溶液”经三步转化为含“I2+水溶液”，主要目的是　 　。
（4）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是　 　。
（5）下列有关步骤Y的说法中正确的是____(填标号)
A．主要是除浸取原液中的有机杂质
B．将碘转化成离子进入水层
C．应控制NaOH溶液的浓度和体积
D．NaOH溶液可由乙醇代替
（6）方案甲中采用蒸馏分离效果不佳，原因是　 　；方案乙中操作Z的名称是　 　。
【答案】（1）坩埚(坩埚钳)
（2）2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
（3）富集碘元素
（4）液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色
（5）B；C
（6）碘易升华，蒸馏会导致碘的损失；过滤
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常用仪器及其使用；海带成分中碘的检验；离子方程式的书写
【解析】【解答】
(1)灼烧海带实验用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚(坩埚钳)。
(2)酸性条件下双氧水氧化碘离子生成碘单质，故离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。
(3)方案乙中，“含I2的水溶液”经三步转化为含“I2+水溶液”，主要目的是富集碘元素。
(4)含碘的水溶液中加入四氯化碳，四氯化碳萃取了碘且四氯化碳的密度大于水，在下层，故现象为液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色。
(5)步骤Y中I2和氢氧化钠溶液反应得到碘化钠和次碘酸钠溶液，将碘转化为离子进入水层，A错B对；氢氧化钠过量会引入杂质且会过多消耗硫酸，故应控制氢氧化钠溶液的浓度和体积，C对；乙醇与碘、四氯化碳互溶，不能分层，D错；
故答案为：BC。
(6)碘易升华，蒸馏会导致碘的损失，故蒸馏分离效果不佳；碘的水溶液，经过滤得到粗碘。
【分析】海带灰浸取原液中的I-被氧气氧化为I2，经CCl4萃取得到含I2的CCl4溶液，方案甲：蒸馏得到纯碘。方案乙：含I2的CCl4溶液中加入氢氧化钠溶液，分液得到下层CCl4溶液，I2和氢氧化钠溶液反应得到碘化钠和次碘酸钠溶液，为上层溶液，加入硫酸生成碘的水溶液，经过滤得到粗碘，提纯得到纯碘。
29．（2021高一上·金山期末）溴元素和碘元素在工农业生产和日常生活中有着广泛应用。根据信息，完成下列填空。
（1）Ⅰ.下图是从海水中提取粗溴的主要流程
步骤①中，海水通过　 　(操作名称)、趁热过滤，得到苦卤；步骤②选用作氧化剂，请写出发生反应的离子方程式　 　。
（2）可用热空气吹出溴是因为溴的____(选填编号)
A．熔点较低 B．熔点较高 C．沸点较低 D．沸点较高
（3）下列关于含溴化合物的用途说法不正确的是____(选填编号)
A．食盐添加剂 B．杀虫剂 C．镇静剂 D．感光材料
（4）Ⅱ．实验小组从海带中提取碘
将干海带经过浸泡、　 　(操作名称)，得到滤液
（5）用如图所示的仪器提取碘水中的碘。该仪器名称为　 　，该步操作的名称为　 　；图示的提取剂可以是　 　(选填编号)。
a．酒精b．苯c．四氯化碳d．醋酸
碘在该溶剂中显　 　色
【答案】（1）蒸发浓缩(或蒸发结晶)；
（2）C
（3）A
（4）过滤
（5）分液漏斗；萃取；c；紫(或红、紫红)
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；海带成分中碘的检验；离子方程式的书写
【解析】【解答】Ⅰ.海水蒸发结晶得到苦卤，加入氧化剂氧化溴离子生成溴单质，热空气吹出溴蒸气，冷凝得到粗溴。
（1）步骤①中，海水通过蒸发浓缩(或蒸发结晶)、趁热过滤，得到苦卤；步骤②氧化溴离子生成溴单质和氯离子，故离子方程式为。
（2）由于溴的沸点较低易挥发，所以可以用热空气吹出溴保证溴保持气态，
故答案为：C。
（3）溴的主要用途：(1)在工业上，溴大量用来制造燃料的抗爆剂，见光易分解的溴化银常被用作感光材料；(2)在农业生产中，常常使用含溴的杀虫剂；(3)在医药方面，红药水的主要成分是含溴和汞的有机化合物，溴化钠和溴化钾常被用做镇静剂。
故答案为：A。
（4）干海带经过浸泡、过滤、得到滤液。
（5）该仪器为分液漏斗，从碘水中加入有机物萃取出碘，萃取剂可以选苯或四氯化碳，酒精、醋酸都易溶于水，不能做萃取剂，但是苯的密度小于水，故正确的为c。碘在有机物中应为紫(或红、紫红)色。
【分析】海水通过蒸发结晶、趁热过滤得到溶液。向苦卤中通入氯气是为了与溴离子反应，故离子方程式为Cl2+2Br=2Cl+Br2。利用热空气吹出溴是因为溴易挥发，且沸点较低。食盐添加剂包括二氧化硅、硅酸钙、柠檬酸铁铵、亚铁氰化钾（钠）和氯化钾，溴甲烷可作杀虫剂；溴化钠可作镇静剂；溴化银可作感光材料。
30．（2021高一下·雅安期末）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示的实验：
请回答下列问题：
（1）实验时灼烧海带应在　 　(填仪器名称)内进行。
（2）步骤④中反应的离子方程式是　 　。
（3）步骤⑤中选用的溶剂X可以是　 　(填试剂名称)。
（4）上述流程中的实验操作包括下列选项中____(按操作顺序选填代号)。
A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．分液
（5）请设计一个简单的实验方案，检验步骤⑤提取碘后的溶液中是否还含有单质碘　 　。
【答案】（1）坩埚
（2）2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O
（3）苯(或四氯化碳)
（4）A；C；D
（5）取少量溶液于试管中，滴入2～3滴淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明溶液中还有碘；如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘
【知识点】常用仪器及其使用；物质的分离与提纯；海带成分中碘的检验；离子方程式的书写
【解析】【解答】(1)根据仪器的作用选取合适的仪器，通过以上分析知，灼烧海带的仪器是坩埚；
故答案为：坩埚；
(2)步骤④是酸性条件下，双氧水能氧化碘离子生成碘，离子方程式为：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O；
故答案为：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O；
(3)步骤⑤是在含碘单质的溶液中加入萃取剂萃取碘单质分液提取，溶剂X为萃取剂可以是苯或四氯化碳；
故答案为：苯或四氯化碳；
(4)上述流程中涉及的实验操作有灼烧、溶解、过滤、萃取、蒸馏，所以其操作顺序是ADC；
故答案为：ADC；
(5)碘遇淀粉试液变蓝色，可以用淀粉试液检验碘单质，其检验方法为取少量溶液于试管中，滴入2～3滴淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明溶液中还有碘；如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘；
故答案为：取少量溶液于试管中，滴入2～3滴淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明溶液中还有碘；如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘。
【分析】(1)灼烧固体的仪器是坩埚；
(2)酸性条件下，双氧水能氧化碘离子生成碘；
(3)卤素单质易溶于不机溶剂，不易溶于水；
(4)依据流程中涉及的实验操作分析：灼烧、溶解、过滤、萃取、蒸馏；
(5)利用碘遇淀粉试液变蓝色的特性。
31．（2021高一下·普宁期末）
（1）I.A，B，C，D是中学化学的常见物质。已知：①A为黄绿色气体，B为金属单质；②A与B化合生成C，C的水溶液遇KSCN溶液呈红色；③D是第三周期的金属单质，能与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生氢气，请回答：C的化学式为　 　；
（2）写出D与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是　 　；
（3）B与C的水溶液反应的离子方程式为　 　。
（4）A可用于制取漂白粉，漂白粉的有效成分是　 　(填化学式)。
（5）Ⅱ.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：
请填写下列空白：
步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空自处)。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿
D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（6）步骤③的实验操作名称是　 　。
（7）步骤④中还可以用，请写出氧化的离子方程式：　 　。
（8）检验水溶液中是否含有单质碘可以用　 　溶液。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）B；D；E
（6）过滤
（7）
（8）淀粉
【知识点】铝的化学性质；铁的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的分离与提纯；海带成分中碘的检验
【解析】【解答】I. (1) Fe和Cl2反应生成FeCl3，C的化学式为FeCl3；
(2)D为Al与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是；
(3)B为Fe与C为FeCl3反应的离子方程式为；
(4)漂白粉的有效成分是；
II. (5)灼烧固体物质一般使用坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，故答案为：BDE；
(6)步骤③中将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液，为过滤的方法；
(7) 氧化生成I2和Cl-，反应的离子方程式：；
(8)淀粉遇碘变蓝，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘是淀粉溶液。
【分析】
32．（2021高一下·蓝田期末）按要求回答下列问题：
（1）Ⅰ．某同学依据反应设计的原电池如图所示。
负极上发生的电极反应为　 　。
（2）溶液中流向　 　(填“”或“”)电极。
（3）当反应进行一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则反应中转移的电子数目是　 　。
（4）Ⅱ．海带中含有非富的确元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海带中提取碘：
步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要用到的实验仪器是____(填字母)。
A．烧杯 B．蒸发皿 C．坩埚 D．干燥器：
（5）步骤③、⑥的实验操作名称分别是　 　、　 　。步骤⑤中，除选择用苯来提取碘，还可选择的试剂是　 　(填字母)。
A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳
【答案】（1）
（2）
（3）0.05
（4）C
（5）过滤；蒸馏；C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；物质的分离与提纯；海带成分中碘的检验；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】Ⅰ．(1)由反应“2Ag++Cu═Cu2++2Ag”可知，在反应中，Cu失电子被氧化，为原电池的负极，负极反应式为Cu-2e-═Cu2+，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3，正极反应式为2Ag++2e-═2Ag，故答案为：Cu-2e-═Cu2+；
(2)原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，该电池Cu被氧化，失电子，为原电池的负极，溶液中流向铜电极，故答案为：Cu；
(3)该原电池中Cu为负极，负极反应式为Cu-2e-═Cu2+，银为正极，正极反应式为2Ag++2e-═2Ag，增重的电极是正极。当反应进行一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则析出的银为5.4g，转移的电子数为×1 =0.05 mol，故答案为：0.05；
Ⅱ．(4)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的放酒精灯，故答案为：C；
(5) 步骤③是将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液，为过滤；步骤⑥是从含碘的苯溶液中获得碘，应该采用蒸馏的方法分离；步骤⑤中利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，选择萃取剂除了对I2有强的溶解能力处，还必须难溶于水，符合条件的只有四氯化碳，酒精、醋酸均易溶于水，故答案为：过滤；蒸馏；C。
【分析】 Ⅰ .根据总反应可知铜发生氧化反应，则铜失电子作原电池的负极；原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；Ag为原电池的正极，正极上发生还原反应，根据电极反应式计算转移电子的数目；
Ⅱ .实验室从海带中提取碘：①海带灼烧成灰，②浸泡溶解得到海带灰悬浊液，③通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，④加入酸和氧化剂H2O2，将碘离子氧化成碘单质，⑤利用有机溶剂苯萃取出碘单质，⑥再通过蒸馏提取出碘；再结合物质的灼烧和分离提纯的相关知识分析解答。
33．（2021高二下·开封期末）碘是人体必需的生命元素，对人类的生长发育起着重要作用。碘主要存在于海带、海水和盐矿中。从海带中提取碘的实验过程如图所示。
已知：①的升华温度：45℃~77℃；②沸点：76.8℃。回答下列问题：
（1）步骤①灼烧海带，实验室通常在如图所示装置中进行，仪器a的名称为　 　。
（2）步骤③涉及的操作名称为　 　，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有　 　。
（3）步骤④中涉及的主要反应的离子方程式为　 　。
（4）海带灰中还含有其他可溶性无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等)，这些盐类是在流程图中的第　 　步(填编号)与碘分离，若要使碘尽可能地完全转移，应采取的操作是　 　。
（5）步骤⑥将与分离可以采用　 　(填“常压”或“减压”)蒸馏方法，原因是　 　。
（6）若实验室称得海带的质量为m g，提取单质碘的过程中，碘损失了n%，最后得到单质碘b g，则海带中碘的百分含量为　 　(用含m、n、b的式子表示)
【答案】（1）坩埚
（2）过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒
（3）
（4）⑤；加入适量的萃取剂，同时采用多次萃取的方法
（5）减压；碘的升华温度与沸点接近，若采用常压蒸馏，不易分离
（6）
【知识点】常用仪器及其使用；过滤；海带成分中碘的检验；制备实验方案的设计
【解析】【解答】(1)由仪器的结构特点可知，仪器a的名称为坩埚，故答案为：坩埚。
(2)由分析可知，步骤③涉及的操作名称为过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：过滤、漏斗、烧杯、玻璃棒。
(3) ④H2O2在酸性条件下将I-氧化为I2，其离子方程式为，故答案为：。
(4) 海带灰中还含有其他可溶性无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等)，而I2在水中溶解度小，且易溶于有机裕剂CCl4，在实验步骤⑤中向混合物中加入CCl4，充分振荡后静置、分液，就可以实现无机盐类与碘分离，为了使碘尽可能地完全转移，应采取的操作是加入适量的萃取剂，同时采用多次萃取的方法，故答案为：⑤、加入适量的萃取剂，同时采用多次萃取的方法。
(5) 由题意可知，碘的升华温度与沸点接近，若采用常压蒸馏，不易分离，所以步骤⑥将与分离可以采用减压蒸馏方法，故答案为：减压、碘的升华温度与沸点接近，若采用常压蒸馏，不易分离。
(6) 提取单质碘的过程中，碘损失了n%，最后得到单质碘b g，则含有碘的总质量为，则海带中碘的百分含量为，故答案为：。
【分析】①坩埚中灼烧得到海带灰，②溶解、浸泡，I-进入溶液中，③过滤除去不溶性杂质，分离出含碘离子的溶液，④加入稀硫酸和H2O2将I-氧化为I2，⑤加入CCl4有机溶剂萃取、分液，得到I2的CCl4溶液，⑥蒸馏分离出碘单质。
34．（2021高一下·新乡期末）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：
海带海带灰含有I-的溶液含有I2的溶液纯净的I2
请回答下列问题：
（1）“灼烧”前先将海带用酒精浸润，其目的是　 　。
（2）“过滤”时除了烧杯外还需使用的玻璃仪器有　 　。
（3）①从环保角度考虑，“氧化”时最适合加入的氧化剂是　 　(填标号)。
A．氯气 B．硝酸 C．H2O2
②若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化，则发生反应的离子方程式为　 　。
（4）上述流程中涉及的实验操作不包括下列选项中的　 　(填标号)。
（5）请设计一个简单的实验方案，检验加入CCl4萃取碘后的水层中是否还含有碘单质：　 　。
【答案】（1）使海带燃烧更充分
（2）漏斗、玻璃棒
（3）C；2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
（4）A
（5）取少量水层溶液于试管中滴2～3滴淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明溶液中还有碘单质；如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘单质。
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；海带成分中碘的检验
【解析】【解答】(1)“灼烧”前要先将海带用酒精浸润，这是由于酒精是易燃物，用酒精浸润，就可以使海带燃烧更充分；
(2)“过滤”时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，因此除了烧杯外，还需使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒；
(3)①A．Cl2具有氧化性，可以将I-氧化产生I2，但氯气有毒，会造成大气污染，不利用环保，A不正确；
B．硝酸具有强氧化性，可以I-氧化产生I2，硝酸则被还原产生NO、NO2等有害气体，污染环境，不利用环境保护，B不正确；
C．H2O2具有强氧化性，可将I-氧化产生I2，其本身被还原产生H2O，不会对环境造成污染，C正确；
故合理选项是C；
②在酸性条件下，H2O2将I-氧化产生I2，H2O2被还原产生H2O，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；
(4)A．该操作是配制一定体积、一定物质的量浓度，在本实验中不涉及，A正确；
B．实验中要在坩埚中将干海带灼烧，涉及该操作，B不正确；
C．分离I2的四氯化碳溶液，可根据二者沸点的不同，采用蒸馏方法，使用到该装置，C不正确；
D．向碘水中加入四氯化碳，充分振荡后，静置、分液，需使用该装置，D不正确；
故合理选项是A；
(5)由于I2遇淀粉溶液会变为蓝色，因此若要检验加入CCl4萃取碘后的水层中是否还含有碘单质，具体操作方法是：取少量水层溶液于试管中，向其中滴2～3滴淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明溶液中还有碘单质；如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘单质。
【分析】（1）酒精具有可燃性，用酒精浸泡海带是为了让还带燃烧更充分；
（2）过滤要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）氯气本身有毒不环保，硝酸的还原产物有毒，污染环境，过氧化氢在酸性条件的下的还原产物是水；
（4）海带提碘，需要用到灼烧、过滤、分液、蒸馏等操作；
（5）碘单质的检验，取萃取后的水溶液，再加入2-3滴淀粉溶液，如果变蓝说明溶液中还有碘单质。
35．（2021高一下·济南期末）碘是人体必需的元素之一，海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中，碘元素主要以形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如下：
回答下列问题：
（1）实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、　 　等；
（2）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤②　 　，步骤⑤　 　；
（3）写出步骤①中发生反应的离子方程式：　 　；
（4）步骤②中提取碘的过程中，可选择的有机试剂是____(填编号)；
A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳 D．苯
（5）写出步骤④中发生反应的离子方程式：　 　，在此反应中，每生成转移　 　mol电子；
（6）上述流程中，含的水溶液经3步转化为含的悬浊液，主要目的是　 　。
【答案】（1）坩埚(或坩埚钳)
（2）萃取分液；过滤
（3）
（4）C；D
（5）；0.025
（6）富集碘元素
【知识点】氧化还原反应；常用仪器及其使用；过滤；分液和萃取；海带成分中碘的检验
【解析】【解答】
(1)固体灼烧需要坩埚，实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚(或坩埚钳)等；
(2)步骤②得到含碘的有机溶液，属于萃取分液，步骤⑤是从悬浊液中得到单质碘，属于过滤；
(3)步骤①中双氧水氧化碘离子，发生反应的离子方程式为；
(4)A. 酒精和水互溶，不能作萃取剂；
B. 醋酸和水互溶，不能作萃取剂；
C. 单质碘易溶于有机溶剂四氯化碳中，可作萃取剂；
D. 单质碘易溶于有机溶剂苯中，可作萃取剂；
故答案为：CD；
(5)步骤④中碘酸根氧化碘离子，发生反应的离子方程式为，在此反应中，每生成3mol碘，转移5mol电子，的物质的量是3.81g÷254g/mol＝0.015mol，则转移＝0.025mol电子；
(6)由于海水中碘的含量较低，则含的水溶液经3步转化为含的悬浊液，主要目的是富集碘元素。
【分析】海带灰浸取液中加入过氧化氢和稀硫酸，将碘离子氧化为单质碘，得到含碘的水溶液，加入试剂a萃取，得到含碘的有机溶液，用氢氧化钠反萃取得到含碘离子和碘酸根离子的溶液，加入稀硫酸酸化得到含单质碘的悬浊液，过滤得到单质碘固体。