江西省萍乡市安源区2022-2023高二下学期期中考试化学试题（答案）

萍乡市安源区2022-2023学年高二下学期期中考试
化学
一．单选题（每小题3分，共42分）
1．北京冬奥会“冰丝带”场馆安装发电玻璃实现零碳供电，原理是在玻璃表面涂抹一层碲化镉(CdTe)，使其具有光电转换功能。下列说法正确的是
A．CdTe属于盐 B．原子核内中子数为128
C．碲元素在元素周期表中位于s区 D．发电玻璃发电过程是化学能转化为电能
2．化学用语是化学学科的专业语言，是学习化学的基本工具。下列化学用语错误的是
A．的结构示意图：
B．乙烷的空间填充模型：
C．的电子式
D．磷原子价层电子轨道表示式为
3．盐溶液经常用于滴定分析中。其制备反应的化学方程式为，下列说法正确的是
A．标准状况下每生成，转移电子
B．的溶液中含有
C．第一电离能由小到大的顺序为
D．中共含有电子
4．为原子序数依次增大的前20号主族元素，的最外层电子数是电子层数的3倍，为同周期相邻元素，原子最内层电子数与最外层电子数相同，可形成如图所示的离子，下列说法错误的是
A．W位于第三周期第ⅥA族
B．如图所示的该离子能与稀硫酸反应，生成沉淀和气体
C．简单气态氢化物的稳定性：
D．原子半径：
5．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是

A．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3>H2SiO3
B．若A为稀硫酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性：S>C>Si
C．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
D．装置D起防止倒吸作用
6．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是
A．简单离子半径：c>b
B．丙中既有离子键又有极性共价键
C．b、c形成的化合物中阴、阳离子数目之比为1∶2
D．a、b、d形成的化合物adb4中，d的杂化方式是sp3
7．锂电池具有高能量密度和长寿命的特点，应用广泛。某种新型锂离子电池的电解质结构如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、W处在同一周期，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法正确的是
A．四种元素的原子半径：
B．第一电离能：
C．单质氧化性：
D．阴离子中四种元素均满足8电子稳定结构
8．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体 与乙醇反应生成了难溶于水的物质
B 向溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红 的氧化性强于
C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加入少量新制的，加热，未产生砖红色沉淀 蔗糖没有发生水解
D 向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色 与植物油发生了反应
A．A B．B C．C D．D
9．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子的价层电子排布是nsnnpn；C元素原子的s能级上的电子数与p能级相同；D与C价电子数目相同；E与D的最高能层数相同且E元素原子的最外层只有一个未成对电子。下列说法错误的是
A．E的电负性在五种元素中最大，A的第一电离能在五种元素中最小
B．BC和DC3的中心原子均采用sp2杂化
C．BD2分子中所有原子最外层均满足8电子结构
D．A分别与B、C、D、E形成的最简单二元化合物中，只有A与B形成的最简单二元化合物分子是非极性分子
10．下列关于配合物和超分子的说法正确的是
A．在中，给出孤对电子，提供空轨道
B．向溶液中加入硝酸银溶液不能生成沉淀
C．利用超分子的自组装特征可以分离和
D．中存在的化学键有氢键
11．现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关说法正确的是
① ② ③ ④
A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：①>②>③
C．④的单质只含有非极性共价键 D．最高正化合价：③>②>①
12．某物质的结构如图所示，W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，元素Z的原子序数是X原子最外层电子数的2倍。如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上W的最高价含氧酸的稀溶液。下列说法正确的是

A．阴离子中所有原子均满足8电子结构
B．上述元素中M元素最高价氧化物水化物的酸性最强
C．阴阳离子中均存在极性键、非极性键、配位键
D．微粒半径
13．钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞参数如图1所示，代表，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如的原子分数坐标为，B的原子分数坐标为。设为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为。下列说法中错误的是
A．该晶胞含有3个
B．粒子与粒子之间最近距离为
C．为
D．若沿轴向平面投影，则其投影图如图2所示
14．由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学将淡紫色的晶体溶于水后再依次加KSCN和NaF，发现溶液出现下列变化：

已知：为浅紫色，为红色，为无色。
下列说法错误的是
A．溶液Ⅰ呈黄色，可能是因为水解生成Fe(OH)3所致
B．与形成配位键时，S原子提供孤电子对
C．溶液Ⅱ、Ⅲ现象说明与配位强于
D．由于铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱，故焰色试验中可用铁丝替代铂丝
二、填空题（共58分）
15．回答下列问题。
(1)镍元素基态原子的电子排布式为 ，3d能级上的未成对电子数为 。
(2)基态Ge原子的核外电子排布式为 ，有 个未成对电子。
(3)Zn2＋基态核外电子排布式为 。
(4)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 ，形象化描述。在基态 14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。
(5)基态Fe原子有 个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为 。
(6)基态硼原子的电子排布式为 。
16．以废铜渣(主要成分Cu、CuO，及少量和铁的氧化物)为原料制备并测定其组成的部分过程如下：

(1)浸取。向废铜渣中加入一定量和稀硫酸，充分反应。
①基态的核外电子排布式为 。
②Cu转化为的离子方程式是 。
③该步骤中实际用量超过理论用量的原因是 。
(2)除铁。向浸取后所得溶液中加入一定量，有黄色沉淀生成，该沉淀颗粒大、易沉降。
①该反应的离子方程式为 。
②通过调节溶液的pH使生成沉淀也可达到除铁的目的。加入“除铁”的优点是 。
(3)测定。为测定的组成，进行如下实验：
步骤1：称取3.540 g样品，加水溶解配成100.00 mL溶液A，取20.00 mL溶液A，加入一定量稀硫酸酸化后，用标准溶液滴定至终点，共用去标准溶液标准溶液16.00 mL。
步骤2：向步骤1滴定后所得溶液中加入过量KI溶液，充分反应。加入淀粉指示剂，用 标准溶液滴定至终点，共用去标准溶液20.00 mL。
实验过程中发生如下反应：
通过计算确定该样品的化学式 (写出计算过程)。
17．三氯化铬()为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。
(1)某化学小组用和在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中锥形瓶内装有，其沸点为76.8℃。
①Cr原子的价电子排布式为 。
②实验前先加热装置A，产生气体的化学方程式： ，实验过程中需持续产生该气体，写出该气体的两个作用 、 。
(2)装置D中还会生成光气()，D中反应的化学方程式为 。
(3)该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法： (写一点即可)
(4)为进一步探究的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴溶液，并用4滴酸化，再分别加入不同滴数的溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。
的用量(滴数) 在不同温度下的反应现象
25℃ 90~100℃
1 紫红色 蓝绿色溶液
2~9 紫红色 黄绿色溶液，且随滴数增加，黄色成分增多
10 紫红色 澄清的橙黄色溶液
11~23 紫红色 橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随滴数增加，沉淀增多
24~25 紫红色 紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀
①浓度对反应的影响
与在常温下反应，观察不到离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是离子的橙色被离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是 ，所以必须将反应液加热至沸腾后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。
②与的用量对反应的影响
对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为，与最佳用量比为 。这与由反应所推断得到的用量比不符，你推测的原因是 。
18．实验室用失效磷酸锰锂正极材料(主要成分为、C)制备，进一步制得。
(1)制备。将失效磷酸锰锂正极材料溶于混合液中，充分反应，过滤，分别得到含的富锂溶液和锰炭渣(和C的混合物)，所得滤渣在氧气气氛下焙烧得到。
①酸浸过程中发生反应的离子方程式为 。
②为测定的晶体结构，可靠的实验方法是 。
(2)制备。称取一定量、稍过量于铁坩埚中混合熔融，搅拌下分批加入一定量，经强热得到熔融物。
已知：遇酸发生歧化生成和。20℃时，和的溶解度依次为和；磷酸的分布分数x(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与的关系如图所示。

②分批加入一定量的原因是 。
②请补充完整制取晶体的实验方案：待熔融物冷却，捣碎，加入蒸馏水，小火煮至熔融物全部溶解， ，过滤，用冰水洗涤，干燥得晶体，(实验中可选用的试剂有：。除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗、计。)
(3)测定纯度，准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取于锥形瓶中缓慢加入浓硫酸，用标准溶液滴定至终点。重复操作2～3次，平均消耗溶液体积为。
①在接近丝点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度，其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落， ，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
②计算样品中的质量分数 (写出计算过程)。
答案
1．A
A．CdTe中，碲是氧族元素，显-2价，镉显+2价，由阴阳离子构成的盐，故A正确；
B．原子核内中子数为128-52=76，故B错误；
C．碲元素在元素周期表的第五周期VIA族元素，位于p区，故C错误；
D．发电玻璃发电过程是光能转化为电能，故D错误。
答案为：A。
2．A
A．S为16号元素，核电荷数为16，故A错误；
B．乙烷分子式为C2H6，空间填充模型：，故B正确；
C．碳原子与三个H和1个Cl原子形成共用电子对，氯原子有三对孤电子对，电子式正确，故C正确；
D．磷原子价层电子排布式为3s23p3，层电子轨道表示式为，故D正确；
故选：A。
3．A
A．反应中和变价，化合价由降到0，标准状况下每生成，转移电子的物质的量为，A正确；
B．水解，则的溶液中含有小于，B错误；
C．第一电离能：，C错误；
D．1个中含有14个电子，中含有电子，D错误；
故选：A。
4．D
为原子序数依次增大的前20号主族元素，的最外层电子数是电子层数的3倍，则为元素；可形成如图所示的离子，W能形成6个共价键，则为元素，该离子为；为同周期相邻元素，则为元素；原子最内层电子数与最外层电子数相同，则为元素；综上所述，可知为元素，为元素，为元素，为元素，据此分析解答。
A．位于第三周期第ⅥA族，A正确；
B．该离子为，与酸反应生成单质沉淀和气体，B正确；
C．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：，则简单气态氢化物的稳定性：，C正确；
D．原子半径：，D错误；
故选D。
5．A
A．浓盐酸挥发出的HCl在C中也能与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，则无法判断H2CO3的酸性一定比H2SiO3强，A错误；
B．生成的CO2气体通入C中，因H2CO3酸性比H2SiO3强，则C中溶液出现白色沉淀硅酸，证明非金属性：S>C>Si，B正确；
C．浓盐酸与KMnO4反应生成氯气，氯气与水反应生成HCl和HClO，使石蕊溶液先变红后褪色，C正确；
D．装置D为球形干燥管，可以起到防止溶液倒吸的作用，D正确；
故选A。
6．A
A为单质，丁常用于消毒、漂白，推测A为Cl2，丁为NaClO，常温下乙为液体，推测乙为H2O，则A+丙的反应为，甲可以和水生成NaOH，则甲为Na2O，由此a、b、c、d分别为H、O、Na、Cl元素。
A．b、c对应的离子分别为O2-和Na＋，具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：O2->Na＋，即b>c， A错误；
B．丙为NaOH，由Na＋和OH-构成，则含有离子键和极性共价键， B正确；
C．b为O元素、c为Na元素，二者组成的Na2O和Na2O2中阴、阳离子数目之比均为1∶2， C正确；
D．a、b、d形成的化合物adb4即为HClO4，Cl原子的价层电子对数为=4，则Cl的杂化方式是sp3， D正确；
答案选A。
7．D
短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒，化合物中W可形成2个共价键，可知W为O元素,该单质为臭氧，则四种元素均位于第二周期；Z形成4个共价键，Z为C元素；X只形成1个共价键，X为F元素；Y形成4个共价键、且含1个配位键，则Y最外层电子数为3，Y为B元素，以此来解答。
A．X为F元素、Y为B元素、Z为C元素、W为O元素，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Y＞Z＞W＞X，故A错误；
B．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：，故B错误；
C．非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：F＞O，则单质氧化性：W2＜X2，故C错误；
D．结合图示可知，该化合物的阴离子中F、B、C、O四种元素均满足8电子稳定结构，故D正确；
故选：D。
8．D
A．硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于水，故析出，A错误；
B．，说明氧化性弱于，B错误；
C．氢氧化铜碱性条件下才能氧化醛基，需先将溶液调成碱性，C错误；
D．植物油中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，D正确；
故选D。
9．A
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是宇宙中含量最多的元素，为氢；B元素原子的价层电子排布是nsnnpn，s级最多容纳2个电子，则n=2，B为碳；C元素原子的s能级上的电子数与p能级相同，则其电子排布为1s22s22p4，为氧；D与C价电子数目相同，则两者同主族，为硫；E与D的最高能层数相同且E元素原子的最外层只有一个未成对电子，则其3p能级有5个电子，为氯元素；
A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；O的电负性在五种元素中最大；同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，H的第一电离能在五种元素中最小，A错误；
B．CO和SO3的中心原子均形成3个共价键，且均无孤电子对，采用sp2杂化，B正确；
C．CS2分子中碳、硫原子通过形成共价键，使其最外层均满足8电子稳定结构，C正确；
D．A分别与B、C、D、E形成的最简单二元化合物中，只有A与B形成的最简单二元化合物分子甲烷分子为对称结构，其正负电荷重心重合是非极性分子，D正确；
故选A。
10．B
A．在中，给出孤对电子，提供空轨道，选项A错误；
B．不能电离出氯离子，加入硝酸银溶液不能生成沉淀，选项B正确；
C．分离和利用超分子“分子识别”的特征，选项C错误；
D．氢键不是化学键，选项D错误；
答案选B。
11．B
根据电子排布式可知，①为Mg原子；②为Al原子；③为F原子；④为Ne原子；
A．第一电离能的顺序为④>③>①>②，选项A错误；
B．原子半径的顺序为①>②>③，选项B正确；
C．④为单原子分子，无共价键，选项C错误；
D．③为F元素，无正化合价，选项D错误；
答案选B。
12．A
由题干信息以及结构信息可判断，W为B、X为C、Y为N、Z为O、M为F或Cl。
A．阴离子中原子有X为C、Z为O、M为或C，结合结构特点，均满足 8 电结构，A正确；
B．若 M 元素为F时，上述元素中最高价氧化物水化物的酸性最强是HNO3，B错误；
C．阴阳离子中均不存非极性，C错误；
D．Y为N，则微粒半径: ，D错误；
故选A。
13．C
A．代表化学式中和的数量比为1:3，则晶胞中有3个，A正确；
B．A为顶点，C为面心，因此粒子与粒子之间最近距离为，B正确；
C．晶胞的质量为：m=g，密度为：，则a为，C错误；
D．若沿轴向平面投影，则其投影图如图2所示，中心为面心和体心的投影重叠，D正确；
故选C。
14．D
A．根据为浅紫色， 将晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色，是因为Fe3+水解生成红褐色与紫色共同作用所致，选项A正确；
B．S的电负性于N，SCN-中S、 N都含有孤电子对，所以SCN-与Fe3+形成配位键时，S原子提供孤电子对，选项B正确；
C．溶液Ⅰ加NaF后溶液由红色变为无色，变为，SCN-与Fe3+配位键强度不及F-与Fe3+配位键强度，选项C正确；
D．铁灼烧时产生发射光谱无特殊焰色，所以焰色试验中可用无锈铁丝替代铂丝，选项D错误；
答案选D。
15．(1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 2
(2)1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2 2
(3)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
(4)电子云 2
(5)4 1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)
(6)1s22s22p1
16．(1) 部分在、催化下分解
(2) 操作方便，无需控制pH；生成的沉淀颗粒大、易沉降，更易分离
(3)
17．(1) 排净装置中空气 吹出(或吹出)
(2)
(3)将连接装置D、E的细导管改成粗导管
(4)反应的活化能较高需要较高温度反应才能进行 1：1 高锰酸根离子和溶液中氯离子发生了氧化还原反应
18．(1)LiMnPO4+ClO-+H2O+H+=MnO2+Cl-+H3PO4+Li+ X-射线衍射实验
(2)防止MnO2催化KClO3分解，提高KClO3的利用率 边搅拌边滴加1mol L-1H3PO4，并用pH计测定溶液的pH，当pH在9～10时停止滴加，将溶液转移到砂芯漏斗中
(3)再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁 98.75%