2023年高考真题变式分类汇编：离子化合物的结构特征与性质
2023年高考真题变式分类汇编：离子化合物的结构特征与性质
一、选择题
1．（2021·天津）关于反应 所涉及的物质，下列说法错误的是（ ）
A．H2SO4在该反应中为氧化剂
B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物
D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
【答案】A
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质；氧化还原反应；常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】A． 中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A符合题意；
B．Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B不符合题意；
C．Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C不符合题意；
D．SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．该反应无元素化合价的改变，不是氧化还原反应；
B．+4价的S元素易被氧化为+6价；
C．钠离子和硫酸根之间存在离子键，氧原子和硫原子之间存在共价键；
D．SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸。
2．（2023·红桥模拟）用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是
A．a为Na+，b为Cl-
B．水分子破坏了NaCl中的离子键
C．NaCl只有在水溶液中才能发生电离
D．上述过程可表示为NaCl Na++Cl-
【答案】B
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．Na+的半径小于Cl-，所以b为Na+ ，a为Cl-，A不符合题意；
B．据图可知，NaCl溶于水后，在水分子作用下形成水合离子，水分子破坏了NaCl中的离子键，B符合题意；
C．NaCl在熔融状态下也可以电离形成钠离子和氯离子，C不符合题意；
D．上述过程为氯化钠的电离，不需要通电，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.离子半径：Cl->Na+；
B.NaCl为离子化合物，溶于水破坏离子键；
C.NaCl在熔融状态下也能电离；
D.氯化钠电离无需通电。
3．（2022·青浦模拟）含有极性键的离子化合物是
A．NaOH B．HCl C．SiO2 D．MgCl2
【答案】A
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键
【解析】【解答】A. NaOH由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中氢原子与氧原子形成极性共价键，故A符合题意；
B. HCl是由氢原子与氯原子形成极性共价键的共价化合物，故B不符合题意；
C. SiO2是由硅原子与氧原子形成极性共价键的共价化合物，故C不符合题意；
D. MgCl2由镁离子与氯离子形成离子键的离子化合物，不存在共价键，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】同种原子之间的共价键为非极性键；不同种原子之间的共价键为极性键；由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子形成的离子化合物。
4．（2022·舟山模拟）下列水溶液呈酸性的离子化合物是（ ）
A．CO2 B．NH4Cl C．H2SO4 D．NaOH
【答案】B
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．CO2溶于水和水反应生成碳酸，显酸性，但二氧化碳是共价化合物，A不符合；
B．NH4Cl溶于水铵根水解，显酸性，氯化铵含有离子键是离子化合物，B符合；
C．H2SO4溶于水电离出氢离子，显酸性，硫酸是共价化合物，C不符合；
D．NaOH溶于水电离出氢氧根离子，显碱性，氢氧化钠是离子化合物，D不符合；
故答案为：B。
【分析】常见离子化合物分类：大多数强碱、大多数盐、金属氧化物，水溶液要呈酸性，说明为强酸弱碱盐。
5．（2022·静安模拟）水溶液呈酸性，且属于离子化合物的是（ ）
A．H2SO4 B．NaCl C．CH3COONa D．NH4Cl
【答案】D
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．硫酸水溶液呈酸性，但硫酸是共价化合物，A不符合题意；
B．NaCl水溶液呈中性，B不符合题意；
C．CH3COONa溶于水后，醋酸根离子水解使溶液显碱性，C不符合题意；
D．NH4Cl溶于水后，铵根离子水解使溶液呈酸性，且NH4Cl为离子化合物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】离子化合物：含有离子键的化合物，即金属离子或铵根离子与非金属原子结合的化合物，氯化铝除外；共价化合物：只有共价键的化合物，即非金属原子和非金属原子的结合，铵盐除外；
A、共价化合物；
B、离子化合物，强酸强碱盐，中性；
C、离子化合物，强碱弱酸盐，碱性；
D、离子化合物，强酸弱碱盐，酸性。
6．（2022·普陀模拟）含有共价键的离子化合物是（ ）
A．SiO2 B．CaCl2 C．NH4Cl D．CH2Cl2
【答案】C
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．二氧化硅由硅原子和氧原子构成，不是离子化合物，A不符合题意；
B．CaCl2为离子化合物，但是不含共价键，B不符合题意；
C．NH4Cl为离子化合物，且铵根离子中含有N-H共价键，C符合题意；
D．CH2Cl2是分子化合物，不是离子化合物，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】注意本题的条件有两点：①含有共价键；②属于离子化合物。共价键是由相邻原子之间通过共用电子对形成的，离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。
7．（2022·长春模拟）用中子轰击X原子产生α粒子(即氦核He)的核反应为：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是（ ）
A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C．X和氢元素形成离子化合物
D．6Y和7Y互为同素异形体
【答案】A
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；同位素及其应用
【解析】【解答】A．为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹，以中和碱液，A符合题意；
B．Y为Li，在空气中燃烧的产物只有Li2O，B不符合题意；
C．X为B，与氢元素会形成BH3或B2H4等硼氢化合物，B元素与H元素以共价键结合，属于共价化合物，C不符合题意；
D．和两者的质子数均为3，中子数不同，所以两者互为同位素，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．依据不慎将碱液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹硼酸分析；
B．锂在空气中燃烧的产物只有Li2O；
C．非金属元素的氢化物是共价化合物；
D．依据质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素；
8．（2022·和平模拟）下列说法错误的是（ ）
A．晶体熔点由低到高：CO
C．NaCl晶体溶于水，离子键被破坏
D．碘的升华和白磷的熔化所需破坏的化学键相同.
【答案】D
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；晶体熔沸点的比较
【解析】【解答】A．CO、KCl、SiO2分别属于分子晶体、离子晶体、共价晶体；一般情况下，熔点：分子晶体＜离子晶体＜共价晶体，故熔点：CO＜KCl＜SiO2，A不符合题意；
B．H2O和H2S都属于分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，其熔沸点越大，但是H2O的熔、沸点高于H2S，这是因为H2O分子之间存在氢键，B不符合题意；
C．NaCl晶体是离子晶体，NaCl晶体溶于水时，离子键被破坏，C不符合题意；
D．碘和白磷都属于分子晶体，碘的升华和白磷的熔化都需要克服分子间作用力，而不是化学键，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体；
B.存在氢键的物质熔沸点较高；
C.氯化钠为离子晶体。
9．（2021·顺德模拟）某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正确的是（ ）
A．W与Z形成的化合物中只含离子键
B．该化合物中Y都满足8电子稳定结构
C．原子半径：Z＞W＞Y
D．X3YW3是弱酸
【答案】D
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；判断简单分子或离子的构型；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．O和Na可以形成化合物Na2O2，含有离子键和共价键，A不符合题意；
B．Y为B元素，该结构中形成3个共价键的B原子最外层只有6个电子，B不符合题意；
C．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小半径越大，所以原子半径Na＞B＞O，即Z＞Y＞W，C不符合题意；
D．X3YW3即H3BO3，为一种弱酸，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据题意分析X为氢，Y为硼，W为氧，Z为钠
A.氧化钠有共价键；
B.最外层为6电子未达到8电子；
C.排序为钠＞硼＞氧。
10．（2021·诸暨模拟）海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶间，形成“盐泡”(假设盐分以“NaCl”计)，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列推测错误的是（ ）
A．海冰内层“盐泡”是混合物，“盐泡”越多，海冰密度越大
B．海冰冰龄越长，内层“盐泡”越少
C．海冰内层“盐泡”内的盐分以NaCl分子的形式存在
D．海冰内层NaCl的浓度约为10-4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)
【答案】C
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；物质的量浓度
【解析】【解答】A．“盐泡”(假设盐分以“NaCl”计)为混合物，内含有氯化钠等盐类物质，“盐泡”越多，质量越大，所以海冰密度越大，故A不符合题意；
B．根据海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水可知，盐泡会慢慢渗出，所以海冰冰龄越长，内层“盐泡”越少，故B不符合题意；
C．氯化钠为离子化合物，在盐泡内以钠离子和氯离子形式存在，不是氯化钠分子，故C符合题意；
D．设海冰体积为1L，冰的密度为0.9g/cm3，水的质量为900g，由个数比可知含氯化钠的物质的量 ，所以海冰内层氯化钠的浓度约为 ，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】A.根据相对分子质量进行对比，氯化钠的相对分子质量大于水因此盐泡越多，密度越大
B. 若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水即可判断
C.氯化钠是氯离子和钠离子构成的粒子化化合物，以钠离子和氯离子形式存在
D.可以假设一定体积的海冰进行计算即可
11．（2021·深圳模拟）NH4ClO4可用作火箭燃料，其分解反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关该反应中各微粒的描述错误的是（ ）
A．NH4ClO4为含有共价键的离子化合物
B．N2的电子式为
C．Cl原子的M电子层有7个电子
D．16O2分子中的质子数与中子数之比为1：1
【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布；离子化合物的结构特征与性质；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．高氯酸铵是由铵根离子和高氯酸根离子形成的离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故A不符合题意；
B．氮气是双原子分子，电子式为 ，故B符合题意；
C．氯原子的核电荷数为17，原子核外有3个电子层，M电子层有7个电子，故C不符合题意；
D．16O2分子中的质子数为8×2=16，中子数为(16-8)×2=16，则质子数与中子数之比为1：1，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．铵根与高氯酸跟间为离子键，铵根的N和H以及高氯酸跟的Cl和O之间为共价键；
B．电子式要将原子的最外层电子都表示出来；
C．Cl为17号元素。M层有7个电子；
D．16O中有8个质子8个中子。
12．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（ ）
A．元素X、Y可以形成离子化合物
B．简单离子半径：Y < Z
C．元素Z、M的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D．M、Q两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性
【答案】B
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．X为氢，元素Y是氮，二者可以形成离子化合物，如NH4H，故A不符合题意；
B．元素Y是氮，Z是钠，二者形成的简单离子核外电子数相同，氮原子的质子数小于钠原子质子数，则简单离子半径：Z < Y，故B符合题意；
C．元素Z、M的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，Al（OH）3是两性氢氧化物，二者可以相互反应，故C不符合题意；
D．M是铝元素，Q为氯元素，二者形成的化合物为AlCl3，AlCl3是强酸弱碱盐，铝离子水解呈酸性，故D不符合题意；
【分析】元素Y的最高正价和最低负价之和为2，则Y的最高正价为+5价，最低负极为-3价，因此Y为N；元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，因此Z为Na；元素M是地壳中含量最多的金属元素，则M为Al；X、Y、Q的单质在常温下是气态，因此X为H、Q为Cl。据此结合元素周期表的性质递变规律分析选项。
13．（2021·黄浦模拟）下列化学式所表示的物质中，属于含共价键的离子化合物是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．CaC2中含有Ca2+和C 形成的离子键，属于离子化合物，同时含有C原子和C原子形成的共价键，A符合题意；
B．硫酸中只含共价键，为共价化合物，B不符合题意；
C．二氯甲烷中只含共价键，为共价键化合物，C不符合题意；
D．氯化铝中只含共价键，为共价化合物，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】硫酸和二氯甲烷氯化铝均为共价化合物，碳化钙是含有共价键的离子化合物
14．（2021·嘉定模拟）有共价键的离子化合物是（ ）
A．氧化钠 B．溴化氢 C．氯化铵 D．氯化镁
【答案】C
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．氧化钠中只含有离子键，属于离子化合物，A不符合题意
B．溴化氢中中含有共价键，但属于共价化合物，B不符合题意
C．氯化铵中铵根和氯离子形成离子键，N和H形成共价键，属于离子化合物，C符合题意
D．氯化镁中只含有离子键，属于离子化合物，D不符合题意
故答案为：C
【分析】氧化钠、氯化铵、氯化镁均是离子化合物，但是氯化铵是含有共价键的离子化合物，溴化氢是共价化合物
15．（2021·河西模拟）下列物质的变化，破坏的主要是离子键的是（ ）
A．AlCl3升华 B．酒精溶于水 C．NaI溶于水 D．Fe单质熔化
【答案】C
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．AlCl3为共价化合物形成的分子晶体，升华时破坏分子间作用力，故A不符合题意；
B．酒精为非电解质，溶于水时破坏分子间作用力，故B不符合题意；
C．NaI为离子晶体，溶于水时破坏离子键，故C符合题意；
D．Fe单质为金属晶体，熔化时破坏金属键，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】破坏离子键说明此物质是离子化合物，找出离子化合物即可
16．（2020·温州模拟）有共价键的离子化合物是（ ）
A．NaCl B．H2O2 C．C2H5Br D．K2SO4
【答案】D
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A. NaCl由活泼金属与活泼非金属组成，为离子化合物，组成中不含原子团，不含共价键；A不符合题意；
B. H2O2是由非金属元素组成的共价化合物，B不符合题意；
C. C2H5Br为不能电离的有机物，是共价化合物，C不符合题意；
D. K2SO4是由活泼金属与酸根离子组成的盐，是离子化合物，酸根离子为原子团，含共价键，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】先判断离子化合物，由金属元素和非金属元素形成的化合物是离子化合物，共价键一般是非金属元素与非金属元素形成的，再找出含有共价键即可
17．（2020·杭州模拟）有共价键的离子化合物是（ ）
A．NH2Cl B．Mg3N2 C．苯酚钠 D．Ca2OCl2
【答案】C
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A. NH2Cl是氨分子中的1个氢原子被氯原子代替，NH2Cl属于共价化合物，结构式是 ，只含共价键，故不选A；
B. Mg3N2是离子化合物，只含离子键，故不选B
C. 苯酚钠是由钠离子、C6H5O-构成的离子晶体，C6H5O-中含有共价键，
D. Ca2OCl2是离子化合物，只含离子键，故不选D；
故答案为：C；
【分析】离子化合中一定含有离子键可能含有共价键，一般的离子化合物是由金属元素和非金属元素形成的，找出由金属元素和非金属元素形成的且具有共价键的离子化合物
18．（2020·邵阳模拟）下列化合物中，既含有离子键又有共价键的是( )
A．NaCl B．CH4 C．Na2O2 D．Na2S
【答案】C
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】Na2O2中存在钠离子和过氧根离子之间的离子键，在过氧根离子内部存在氧氧共价键，C符合题意。
故答案为：C
【分析】离子化合物可以含有离子键和共价键，而共价化合物只含有共价键。
A.NaCl是只含离子键的离子化合物；
B.CH4为共价化合物；
C.Na2O2中即含离子键，也含有共价键；
D.Na2S为只含离子键的离子化合物。
19．（2018·崇明模拟）下列与化学键相关的叙述中正确的是（ ）
A．含共价键的化合物一定是共价化合物
B．离子化合物中一定含有离子键
C．离子键是阴阳离子的静电吸引
D．极性键与非极性键无法共存
【答案】B
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】解：A. 共价化合物指的是只含有共价键的化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠等，故A不符合题意；
B. 含有离子键的化合物为离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，故B符合题意；
C. 离子键是阴阳离子的静电作用，既包括静电排斥也包括静电吸引，故C不符合题意；
D. 极性键和非极性键可以共存于同一化合物中，如H2O2中同时存在O－H极性共价键和O－O非极性共价键，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A. 共价化合物指的是只含有共价键的化合物，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如过氧化钠、氢氧化钠、含氧酸盐等。
C. 离子键是阴阳离子的静电作用，既包括静电排斥也包括静电吸引。
20．（2018·浦东模拟）含有共价键的离子晶体是（ ）
A．H2SO4 B．KOH C．MgCl2 D．Na2O
【答案】B
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．H2SO4中只含共价键，选项A不符合题意；
B.KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子晶体，选项B符合题意；
C.MgCl2中只含离子键，选项C不符合题意；
D.Na2O中只含离子键，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】共价键指的是两个原子之间通过共用电子对形成的化学键；离子晶体指的是由阴阳离子之间的作用形成的晶体。
21．（2018·安阳模拟）《抱朴子内篇》中记载：丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。若上述过程在密封条件下进行，下列说法错误的是（ ）
A．“丹砂”的主要成分HgS是离子化合物
B．“丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O2 Hg +SO2
C．整个过程中发生的氧化还原反应有2个
D．“积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生
【答案】B
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；氧化还原反应
【解析】【解答】A.HgS是离子化合物，故A不符合题意；
B.丹砂烧之成水银过程中发生反应：HgS Hg +S，故B符合题意；
C.丹砂( HgS)烧之成水银指：HgS Hg +S；积变又还成丹砂：Hg +S HgS，故C符合题意；
D. “积变又还成丹砂”是指此反应在常温下就能发生。故D符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.HgS是非金属与金属的化合物；
B.HgS受热分解生成汞和二氧化硫；
C.根据反应过程中是否有元素化合价的变化进行判断；
D.汞与硫在常温下就可化合生成HgS。
22．（2017·普陀模拟）能证明NaCl是离子化合物的事实是（ ）
A．常温下是固体 B．易溶于水
C．水溶液能导电 D．熔融态能导电
【答案】D
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】离子化合物：由阴阳离子构成的化合物，离子化合物在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，所以其水溶液或熔融态能导电，但是在水溶液里必须是其本身电离出自由移动的离子，不是与其它物质反应后的新物质电离出的离子，则A．常温下是固体不一定是离子化合物，例如二氧化硅等，A不符合题意；
B.易溶于水的化合物不一定是离子化合物，如氨气等，所以氯化钠易溶于水不能说明氯化钠是离子化合物，B不符合题意；
C.水溶液能导电不一定是离子化合物，例如氯化氢，C不符合题意；
D.熔融的氯化钠能导电，说明氯化钠在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子，所以能证明氯化钠是离子化合物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。
23．（2017·宁波模拟）下列说法不正确的是（ ）
A．CO2、SiO2的晶体结构类型不同
B．加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同
C．HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同
D．NaOH，NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
【答案】C
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；化学键和分子间作用力的区别
【解析】【解答】解：A．CO2晶体中分子间通过分子间作用力结合为分子晶体，SiO2晶体中Si与O原子间通过共价键结合形成原子晶体，晶体结构类型不同，故A正确；
B．硅属于原子晶体，加热熔化时原子晶体克服共价键，S属于分子晶体，分子晶体克服分子间作用力，则加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同，故B正确；
C．HCl属于共价化合物溶于水电离，破坏共价键，NaCl属于离子化合物，溶于水破坏离子键，故C错误；
D．NaOH中钠离子与氢氧根离子形成离子键，O与H形成共价键，NH4Cl晶体中铵根离子与氯离子形成离子键，N与H形成共价键，既有离子键又有共价键，故D正确．
故选C．
【分析】A．根据晶体的构成微粒判断；
B．加热熔化时原子晶体克服共价键，分子晶体克服分子间作用力；
C．离子化合物中含有离子键，共价化合物中只含有共价键；
D．阴阳离子间形成离子键，非金属原子间形成共价键．
24．（2016·崇明模拟）下列过程只破坏离子键的是 （ ）
A．KClO3分解得氧气 B．NaHSO4加热熔化
C．KHSO4晶体溶于水 D．NH4Cl受热分解
【答案】B
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】解：A．KClO3分解得氧气，破坏了Cl和O之间的共价键，故A错误；
B．NaHSO4加热熔化电离生成H+和HSO4﹣，只破坏了离子键，故B正确；
C．KHSO4晶体溶于水，电离生成K+、H+和SO42﹣，既破坏了离子键又破坏了共价键，故C错误；
D．NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，破坏了离子键和共价键，故D错误；
故选B．
【分析】A．KClO3分解得氧气，破坏了Cl和O之间的共价键；
B．NaHSO4加热熔化电离生成H+和HSO4﹣，破坏了离子键；
C．KHSO4晶体溶于水，电离生成K+、H+和SO42﹣，破坏了离子键和共价键；
D．NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，破坏了离子键和共价键．
25．（2015·成都模拟）分类是化学学习和研学的常用手段．下列分类依据和结论正确的是（ ）
A．纯碱、Na2O2、NH4NO3、Ca（OH）2均为离子化合物
B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物
D．金属氧化物一定是碱性氧化物
【答案】A
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；物质的简单分类
【解析】【解答】解：A、由金属和非金属元素形成的化合物绝大多数是离子化合物（AlCl3除外），铵盐也是离子化合物，故纯碱、Na2O2、NH4NO3、Ca（OH）2均离子化合物，故A正确；
B、HCl和稀硫酸无强氧化性，不是氧化性酸，故B错误；
C、只由一种物质构成的才是纯净物，如O2和O3的混合物，虽然只由一种元素构成，但是混合物，故C错误；
D、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3为两性氧化物，故D错误．
故选A．
【分析】A、由金属和非金属元素形成的化合物绝大多数是离子化合物；
B、HCl和稀硫酸无强氧化性；
C、只由一种物质构成的是纯净物；
D、金属氧化物不一定是碱性氧化物．
26．（2015·博白模拟）已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2﹣+H++H2O Al（OH）3 Al3++3OH﹣（2）电解熔融AlCl3不能得到金属铝，AlCl3溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl﹣（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb，则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（ ）
A．均为强电解质 B．均为弱电解质
C．均为离子化合物 D．均为共价化合物
【答案】D
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；强电解质和弱电解质
【解析】【解答】解：A．Al（OH）3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；
B．AlCl3在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B错误；
C．电解熔融AlCl3不能得到金属铝，则AlCl3在熔融状态下不电离，所以氯化铝为共价化合物，故C错误；
D．三者只含有共价键，不含有离子键，故均为共价化合物，故D正确，
故选D．
【分析】在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质；
离子化合物是由阴阳离子构成的化合物，一般由活泼金属和活泼非金属元素构成的化合物为离子化合物，离子化合物熔沸点较高．
27．（2016·奉贤模拟）下列有关物质结构的叙述正确的是（ ）
A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键
B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体
C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高
D．只含有共价键的物质不一定是共价化合物
【答案】D
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有极性键或非极性键，如Na2O2，故A错误；
B．多数物质导电都是靠电子定向移动的，不仅仅是金属，如半导体材料硅等，故B错误；
C．分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，与共价键的强弱无关，故C错误；
D．只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是多原子单质，如臭氧等，故D正确；
故选D．
【分析】A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有极性键或非极性键；
B．大多数物质导电都是靠电子定向移动的，不仅仅是金属；
C．只有在原子晶体中溶沸点与共价键强弱才呈正比关系，对于其它分子晶体来说并无关系；
D．只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是多原子单质．
二、多选题
28．（2013·海南）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）
A．CaC2 B．N2H4 C．Na2S2 D．NH4NO3
【答案】A,C
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】解：A．CaC2中钙离子和C22﹣离子之间存在离子键，属于离子化合物，C22﹣离子内两个碳原子之间存在非极性共价键，故A正确；
B．N2H4中只含共价键，属于共价化合物，故B错误；
C．Na2S2中钠离子和S22﹣离子之间存在离子键，属于离子化合物，S22﹣离子内两个硫原子之间存在非极性共价键，故C正确；
D．NH4NO3中铵根离子与硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子内存在N﹣H极性共价键，硝酸根离子内存在N﹣O极性共价键，故D错误；
故选：AC．
【分析】活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键；
不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键；
含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
只含共价键的化合物是共价化合物．
29．（2015·海南模拟）下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是（ ）
A．Ca（OH）2 B．N2H4 C．Na2S2 D．NH4NO3
【答案】A,D
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中H﹣O原子之间存在极性键，为离子化合物，故A正确；
B．肼中N﹣N原子之间存在非极性键，N﹣H原子之间存在极性键，为共价化合物，故B错误；
C．Na2S2中钠离子和S22﹣中存在离子键，S22﹣中存在S﹣S非极性键，为离子化合物，故C错误；
D．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中N﹣H原子之间存在极性键、硝酸根离子中N﹣O原子之间存在极性键，为离子化合物，故D正确；
故选AD．
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，据此分析解答．
30．（2020高一下·菏泽期中）下列关于离子化合物的叙述正确的是( )
A．离子化合物中都含有离子键
B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C．离子化合物若能溶于水，其水溶液一定可以导电
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
【答案】A,C
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】离子化合物NH4Cl中的阳离子NH 不是金属离子；HCl溶于水能导电，但其不是离子化合物。
【分析】A.离子化合物的离子可以是含有共价键的铵根离子，
C.HCl可以溶于水能够导电。
31．（2016高一下·成都期中）下列说法错误的是（ ）
A．非金属两原子间不可能形成离子键
B．非金属元素不可能形成离子化合物
C．含有非极性键的分子，不一定是共价化合物
D．离子化合物中一定不含共价键
【答案】B,D
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】解：A．非金属元素之间易形成共价键，所以非金属两原子间不可能形成离子键，故A正确；
B．非金属元素可能形成离子键化合物，如铵盐，故B错误；
D．含有非极性键的分子，可能是单质，如氮气、氢气等，故C正确；
D．离子化合物中可能含有共价键，如KOH等，故D错误；
故选BD．
【分析】A．非金属元素之间易形成共价键；
B．非金属元素可能形成离子键化合物；
D．含有非极性键的分子，可能是单质；
D．离子化合物中可能含有共价键．
三、非选择题
32．（2020·咸阳模拟）照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠（ ）溶解未曝光的溴化银（ ），生成含 的废定影液再向其中加入 使 中的银转化为 ，使定影液再生。将 在高温下转化为Ag，达到回收银的目的。回答下列问题：
（1）元素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，则基态银原子的最外层电子排布式为 。
（2） 离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化方式为 。基态S原子中，核外电子占据的最高能级的符号是 ，占据最高能级电子的电子云轮廓图为 形。
（3）写出 溶于 溶液反应的离子方程式 。 中存在的作用力有离子键、共价键、 。
（4）在空气中灼烧 生成 和 ， 分子的空间构型为 。分子中的大 键可用符号 表示，其中m代表参与形成大 键的原子数n代表参与形成大 键的电子数（如苯分子中的大 键可表示为 ），则 中的大 键应表示为 。
（5） 的键角小于 的键角，原因是 。
（6）用X射线衍射法可测定阿伏加德罗常数。由金的X射线衍射图像可知金的晶胞属于面心立方晶胞。若金原子的半径为 ，金的密度为 ，摩尔质量为 ，列出计算阿伏加德罗常数的算式 （用含 的表达式表示）。
【答案】（1）
（2）；3p；哑铃（或纺缍）
（3）；配位键
（4）V形；
（5） 中的O原子均为 杂化，O原子价层孤电子对数分别为2、1，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力
（6） ）
【知识点】原子核外电子的运动状态；原子核外电子的能级分布；元素电离能、电负性的含义及应用；离子化合物的结构特征与性质；用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱
【解析】【解答】（1）铜、银、金在元素周期表中位于同一副族相邻周期，铜在第四周期，银在第五周期，基态铜原子的最外层电子排布式为4s1，同一副族，最外层电子数相同，则基态银原子的最外层电子排布式为5s1。故答案为：5s1；（2）由 离子的结构示意图可知，其中心硫原子形成4个σ键，且无孤对电子，则中心硫原子的价层电子对数为4，杂化轨道类型为sp3；基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，核外电子占据的最高能级为3p能级，p能级电子的电子云轮廓图为哑铃形（或纺缍形）。故答案为：sp3；3p；哑铃（或纺缍）；（3）根据题中“常用定影液硫代硫酸钠（ ）溶解未曝光的溴化银（ ），生成含 的废定影液”可推出 与 溶液反应生成 和 ，该反应的离子方程式为 ； 是配合物，因此其中除了存在的作用力有离子键、共价键，还有配位键。故答案为： ；配位键；（4） 分子中硫原子的价层电子对数为 ，因 分子中含有1对孤电子对，所以其分子空间构型为V形。在SO2中硫原子采用sp2杂化，硫原子有一个垂直杂化轨道平面的p轨道填充2个电子，并参与形成大π键，O原子有一个垂直的p轨道的单电子参与形成大π键，由此可知形成的大π键的电子数为4，而形成大 键的原子数为3，因此SO2中的大π键可表示为 。故答案为：V形； ；（5） 中的O原子的价层电子对数均为4，中心原子都是 杂化，O原子孤电子对数分别为2、1，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，因此 的键角小于 的键角。故答案为： 中的O原子均为 杂化，O原子价层孤电子对数分别为2、1，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力；（6）金晶体的晶胞属于面心立方晶胞，则一个晶胞中含有的金原子数 ，金原子的半径为 ，在晶胞的边长为 ，所以金的密度为 ，解得 。故答案为： 。
【分析】（1）同一族元素，它们基态原子的价层电子排布式中各能级上的电子数相等，能层数依次增大，结合基态铜原子的最外层电子排布分析；（2）由 的离子结构示意图分析心硫原子的价层电子对数，根据价层电子对数判断杂化方式；依据S的电子排布式判断电子占据的最高能级符号及最高能级电子的电子云轮廓图；（3）根据题中“常用定影液硫代硫酸钠（ ）溶解未曝光的溴化银（ ），生成含 的废定影液”书写离子方程式，并注意电荷守恒；依据 是配合物分析化学键类型；（4）依据价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数= ，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，根据价层电子对数判断空间构型；依据 中中心硫原子杂化和氧原子杂化，判断硫原子未参与杂化的p轨道电子和氧原子剩余的未参与杂化的P轨道电子，再结合原子数书写大 键符号；（5）依据孤电子对个数= 计算孤电子对数，再依据孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力判断键角；（6）根据 解答，注意单位的换算。
33．（2021高二上·石景山期末）根据信息回答下列问题：
（1）I.元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出10种元素的电负性：
元素 Al Be Mg C Cl Na Li N Si O H
电负性 1.5 1.5 2.5 3.0 0.9 1.0 3.0 1.8 3.5 2.1
已知：
i.两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
ii.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物M O H结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH 或H＋。
通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围 。
（2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
A．Li3N B．BeCl2 C．AlCl3 D．SiC
①属于离子化合物的是 (填字母)。
②请设计实验方案证明其为离子化合物 。
（3）HClO水溶液显酸性而不显碱性的依据是 。
（4）II.元素原子的第一电离能I1随原子序数呈周期性变化，请解释：
Na的第一电离能小于Li，从原子结构的角度解释其原因 。
（5）S的第一电离能小于P，结合价电子排布式解释其原因 。
【答案】（1）0.9～1.5
（2）A；测定Li3N在熔融状态下能导电，则证明其为离子化合物
（3）元素Cl与O元素的电负性相差0.5，而H与O的电负性相差1.4，故O H键容易断裂，在水中电离出H＋，显酸性
（4）Li与Na的最外层电子数相同，电子层数Na>Li，原子半径Na>Li，失电子能力Na>Li，因此，电离能为Na
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】(1)非金属性越强，电负性越大，非金属性：Na＜Mg＜Al，则电负性：Na＜Mg＜Al，所以Mg元素电负性的最小为0.9～1.5；
(2)①A．Li元素和N元素的电负性之差为3.0-1.0=2.0＞1.7，所以为离子化合物；B．Be元素和Cl元素的电负性之差为3.0-1.5=1.5＜1.7，为共价化合物；C．Al元素和Cl元素的电负性之差为3.0-1.5=1.5＜1.7，为共价化合物；D．Si元素和C元素的电负性之差为2.5-1.8=0.7＜1.7，为共价化合物；
综上所述离子化合物为A；
②离子化合物在熔融状态下可以电离出离子从而导电，而共价化合物则不能，所以可以测定Li3N在熔融状态下能导电，则证明其为离子化合物；
(3)根据题给数据，元素Cl与O元素的电负性相差0.5，而H与O的电负性相差1.4，故O H键容易断裂，在水中电离出H＋，显酸性；
(4)越容易失去电子，电离能越小，Li与Na的最外层电子数相同，电子层数Na>Li，原子半径Na>Li，失电子能力Na>Li，因此，电离能为Na
【分析】(1)非金属性越强，电负性越大；
(2)①A．利用两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键 判断。
②离子化合物在熔融状态下可以电离出离子从而导电，而共价化合物则不能；
(3)根据题给数据，利用电负性差值判断；
(4)越容易失去电子，电离能越小；
(5)同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中II A族和V A族的第一电离能高于相邻的元素。
34．（2020高一上·潮阳期末）几种主族元素在周期表中的位置如下
根据上表回答下列问题：
（1）⑥元素的氢化物的电子式是 。
（2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 ，该元素在周期表中的位置是 。
（4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式)，①与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。
（5）⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因： 。下列表述中能证明这一事实的是 (填字母)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于 ⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱
（6）①和④形成的化合物是 (填“离子”或“共价”)化合物。
【答案】（1）
（2）Na>Al>Cl
（3）；第三周期ⅠA族
（4）KOH；OH-+Al(OH)3= +2H2O
（5）Cl、Br处于同一主族(ⅦA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，原子核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强；abc
（6）离子
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；镁、铝的重要化合物；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】(1)⑥是N元素，最低负价-3价，氢化物是NH3，电子式为 ；
(2)①③⑦三种元素处于第3周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl；
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，则为Na元素，原子结构示意图为 ，Na元素在周期表中的位置是第三周期IA族；
(4)①②③三种元素的金属性K＞Na＞Al，①②③三种元素氧化物对应水化物碱性KOH＞NaOH＞Al(OH)3，最强的是KOH；NaOH为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为OH-+Al(OH)3= +2H2O；
(5)⑦非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因为Cl、Br处于同一主族(VIIA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强；
a．非金属性越强氢化物越稳定，故a正确；
b．非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，故b正确；
c．⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，说明氧化性Cl2＞Br2，证明非金属性Cl＞Br，故c正确；
d．氢化物的酸性强弱与非金属性强弱无关，故d不正确；
故答案为：a、b、c。
(6)①和④形成的化合物为NaH，为离子化合物。
【分析】 由元素在周期中的位置，可确定①-⑧分别为Na、K、Al、H、C、N、Cl、Br元素。
35．（2018高二下·南宁期末）
（1）Ⅰ．现有三种短周期元素：①H ②Na ③Cl。
氢原子结构示意图 ；②的单质在③的单质中燃烧，生成物是一种 化合物（填“离子”或“共价”）。
（2）①与③形成的化合物的电子式是 ，该化合物中含有 共价键（填“极性”或“非极性”）。
（3）Ⅱ．现有四种烃分子的球棍模型（如图）。
与A互为同系物的是 （填序号）。
（4）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是 （填序号）。
（5）C的同分异构体的结构简式是 。
（6）在光照条件下，A与氯气发生反应生成气态有机物的化学反应方程式是： 。
【答案】（1）；离子
（2）；极性
（3）C
（4）B
（5）
（6）CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】Ⅰ．（1）氢元素的核电荷数为1，其原子结构示意图为 ；钠在氯气中燃烧生成氯化钠，含有离子键。
（2）氢元素和氯元素形成氯化氢，其电子式为 ；该物质含有极性键；Ⅱ．A为甲烷，B为乙烯，C为丁烷，D为苯。
（3）和甲烷互为同系物的为丁烷，选C；
（4）乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
（5）丁烷的同分异构体为2-甲基丙烷，结构简式为 ；
（6）甲烷和氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，方程式为：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl。
【分析】（1）原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数；离子化合物指的是由阴阳离子构成的化合物；
（2）共价键指的是原子之间由共用电子对形成的化学键；其中由不同的元素形成的共价键叫做极性共价键；
（3）球棍模型，是一种空间填充模型，用来表现化学分子的三维空间分布。在此作图方式中，线代表共价键，可连结以球型表示的原子中心；同系物指的是结构相似，在分子式上相差n个CH2的有机物；
（4）双键具有还原性，可以使高锰酸钾褪色；
（5）化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
（6）烷烃和卤素单质在光照条件下会发生取代反应。
2023年高考真题变式分类汇编：离子化合物的结构特征与性质
一、选择题
1．（2021·天津）关于反应 所涉及的物质，下列说法错误的是（ ）
A．H2SO4在该反应中为氧化剂
B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物
D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
2．（2023·红桥模拟）用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是
A．a为Na+，b为Cl-
B．水分子破坏了NaCl中的离子键
C．NaCl只有在水溶液中才能发生电离
D．上述过程可表示为NaCl Na++Cl-
3．（2022·青浦模拟）含有极性键的离子化合物是
A．NaOH B．HCl C．SiO2 D．MgCl2
4．（2022·舟山模拟）下列水溶液呈酸性的离子化合物是（ ）
A．CO2 B．NH4Cl C．H2SO4 D．NaOH
5．（2022·静安模拟）水溶液呈酸性，且属于离子化合物的是（ ）
A．H2SO4 B．NaCl C．CH3COONa D．NH4Cl
6．（2022·普陀模拟）含有共价键的离子化合物是（ ）
A．SiO2 B．CaCl2 C．NH4Cl D．CH2Cl2
7．（2022·长春模拟）用中子轰击X原子产生α粒子(即氦核He)的核反应为：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是（ ）
A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C．X和氢元素形成离子化合物
D．6Y和7Y互为同素异形体
8．（2022·和平模拟）下列说法错误的是（ ）
A．晶体熔点由低到高：CO
C．NaCl晶体溶于水，离子键被破坏
D．碘的升华和白磷的熔化所需破坏的化学键相同.
9．（2021·顺德模拟）某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正确的是（ ）
A．W与Z形成的化合物中只含离子键
B．该化合物中Y都满足8电子稳定结构
C．原子半径：Z＞W＞Y
D．X3YW3是弱酸
10．（2021·诸暨模拟）海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶间，形成“盐泡”(假设盐分以“NaCl”计)，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列推测错误的是（ ）
A．海冰内层“盐泡”是混合物，“盐泡”越多，海冰密度越大
B．海冰冰龄越长，内层“盐泡”越少
C．海冰内层“盐泡”内的盐分以NaCl分子的形式存在
D．海冰内层NaCl的浓度约为10-4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)
11．（2021·深圳模拟）NH4ClO4可用作火箭燃料，其分解反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关该反应中各微粒的描述错误的是（ ）
A．NH4ClO4为含有共价键的离子化合物
B．N2的电子式为
C．Cl原子的M电子层有7个电子
D．16O2分子中的质子数与中子数之比为1：1
12．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（ ）
A．元素X、Y可以形成离子化合物
B．简单离子半径：Y < Z
C．元素Z、M的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D．M、Q两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性
13．（2021·黄浦模拟）下列化学式所表示的物质中，属于含共价键的离子化合物是（ ）
A． B． C． D．
14．（2021·嘉定模拟）有共价键的离子化合物是（ ）
A．氧化钠 B．溴化氢 C．氯化铵 D．氯化镁
15．（2021·河西模拟）下列物质的变化，破坏的主要是离子键的是（ ）
A．AlCl3升华 B．酒精溶于水 C．NaI溶于水 D．Fe单质熔化
16．（2020·温州模拟）有共价键的离子化合物是（ ）
A．NaCl B．H2O2 C．C2H5Br D．K2SO4
17．（2020·杭州模拟）有共价键的离子化合物是（ ）
A．NH2Cl B．Mg3N2 C．苯酚钠 D．Ca2OCl2
18．（2020·邵阳模拟）下列化合物中，既含有离子键又有共价键的是( )
A．NaCl B．CH4 C．Na2O2 D．Na2S
19．（2018·崇明模拟）下列与化学键相关的叙述中正确的是（ ）
A．含共价键的化合物一定是共价化合物
B．离子化合物中一定含有离子键
C．离子键是阴阳离子的静电吸引
D．极性键与非极性键无法共存
20．（2018·浦东模拟）含有共价键的离子晶体是（ ）
A．H2SO4 B．KOH C．MgCl2 D．Na2O
21．（2018·安阳模拟）《抱朴子内篇》中记载：丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。若上述过程在密封条件下进行，下列说法错误的是（ ）
A．“丹砂”的主要成分HgS是离子化合物
B．“丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O2 Hg +SO2
C．整个过程中发生的氧化还原反应有2个
D．“积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生
22．（2017·普陀模拟）能证明NaCl是离子化合物的事实是（ ）
A．常温下是固体 B．易溶于水
C．水溶液能导电 D．熔融态能导电
23．（2017·宁波模拟）下列说法不正确的是（ ）
A．CO2、SiO2的晶体结构类型不同
B．加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同
C．HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同
D．NaOH，NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
24．（2016·崇明模拟）下列过程只破坏离子键的是 （ ）
A．KClO3分解得氧气 B．NaHSO4加热熔化
C．KHSO4晶体溶于水 D．NH4Cl受热分解
25．（2015·成都模拟）分类是化学学习和研学的常用手段．下列分类依据和结论正确的是（ ）
A．纯碱、Na2O2、NH4NO3、Ca（OH）2均为离子化合物
B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物
D．金属氧化物一定是碱性氧化物
26．（2015·博白模拟）已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2﹣+H++H2O Al（OH）3 Al3++3OH﹣（2）电解熔融AlCl3不能得到金属铝，AlCl3溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl﹣（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb，则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（ ）
A．均为强电解质 B．均为弱电解质
C．均为离子化合物 D．均为共价化合物
27．（2016·奉贤模拟）下列有关物质结构的叙述正确的是（ ）
A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键
B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体
C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高
D．只含有共价键的物质不一定是共价化合物
二、多选题
28．（2013·海南）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）
A．CaC2 B．N2H4 C．Na2S2 D．NH4NO3
29．（2015·海南模拟）下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是（ ）
A．Ca（OH）2 B．N2H4 C．Na2S2 D．NH4NO3
30．（2020高一下·菏泽期中）下列关于离子化合物的叙述正确的是( )
A．离子化合物中都含有离子键
B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C．离子化合物若能溶于水，其水溶液一定可以导电
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
31．（2016高一下·成都期中）下列说法错误的是（ ）
A．非金属两原子间不可能形成离子键
B．非金属元素不可能形成离子化合物
C．含有非极性键的分子，不一定是共价化合物
D．离子化合物中一定不含共价键
三、非选择题
32．（2020·咸阳模拟）照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠（ ）溶解未曝光的溴化银（ ），生成含 的废定影液再向其中加入 使 中的银转化为 ，使定影液再生。将 在高温下转化为Ag，达到回收银的目的。回答下列问题：
（1）元素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，则基态银原子的最外层电子排布式为 。
（2） 离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化方式为 。基态S原子中，核外电子占据的最高能级的符号是 ，占据最高能级电子的电子云轮廓图为 形。
（3）写出 溶于 溶液反应的离子方程式 。 中存在的作用力有离子键、共价键、 。
（4）在空气中灼烧 生成 和 ， 分子的空间构型为 。分子中的大 键可用符号 表示，其中m代表参与形成大 键的原子数n代表参与形成大 键的电子数（如苯分子中的大 键可表示为 ），则 中的大 键应表示为 。
（5） 的键角小于 的键角，原因是 。
（6）用X射线衍射法可测定阿伏加德罗常数。由金的X射线衍射图像可知金的晶胞属于面心立方晶胞。若金原子的半径为 ，金的密度为 ，摩尔质量为 ，列出计算阿伏加德罗常数的算式 （用含 的表达式表示）。
33．（2021高二上·石景山期末）根据信息回答下列问题：
（1）I.元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出10种元素的电负性：
元素 Al Be Mg C Cl Na Li N Si O H
电负性 1.5 1.5 2.5 3.0 0.9 1.0 3.0 1.8 3.5 2.1
已知：
i.两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
ii.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物M O H结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH 或H＋。
通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围 。
（2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
A．Li3N B．BeCl2 C．AlCl3 D．SiC
①属于离子化合物的是 (填字母)。
②请设计实验方案证明其为离子化合物 。
（3）HClO水溶液显酸性而不显碱性的依据是 。
（4）II.元素原子的第一电离能I1随原子序数呈周期性变化，请解释：
Na的第一电离能小于Li，从原子结构的角度解释其原因 。
（5）S的第一电离能小于P，结合价电子排布式解释其原因 。
34．（2020高一上·潮阳期末）几种主族元素在周期表中的位置如下
根据上表回答下列问题：
（1）⑥元素的氢化物的电子式是 。
（2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 ，该元素在周期表中的位置是 。
（4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式)，①与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。
（5）⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因： 。下列表述中能证明这一事实的是 (填字母)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于 ⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱
（6）①和④形成的化合物是 (填“离子”或“共价”)化合物。
35．（2018高二下·南宁期末）
（1）Ⅰ．现有三种短周期元素：①H ②Na ③Cl。
氢原子结构示意图 ；②的单质在③的单质中燃烧，生成物是一种 化合物（填“离子”或“共价”）。
（2）①与③形成的化合物的电子式是 ，该化合物中含有 共价键（填“极性”或“非极性”）。
（3）Ⅱ．现有四种烃分子的球棍模型（如图）。
与A互为同系物的是 （填序号）。
（4）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是 （填序号）。
（5）C的同分异构体的结构简式是 。
（6）在光照条件下，A与氯气发生反应生成气态有机物的化学反应方程式是： 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质；氧化还原反应；常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】A． 中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A符合题意；
B．Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B不符合题意；
C．Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C不符合题意；
D．SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．该反应无元素化合价的改变，不是氧化还原反应；
B．+4价的S元素易被氧化为+6价；
C．钠离子和硫酸根之间存在离子键，氧原子和硫原子之间存在共价键；
D．SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸。
2．【答案】B
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．Na+的半径小于Cl-，所以b为Na+ ，a为Cl-，A不符合题意；
B．据图可知，NaCl溶于水后，在水分子作用下形成水合离子，水分子破坏了NaCl中的离子键，B符合题意；
C．NaCl在熔融状态下也可以电离形成钠离子和氯离子，C不符合题意；
D．上述过程为氯化钠的电离，不需要通电，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.离子半径：Cl->Na+；
B.NaCl为离子化合物，溶于水破坏离子键；
C.NaCl在熔融状态下也能电离；
D.氯化钠电离无需通电。
3．【答案】A
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键
【解析】【解答】A. NaOH由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中氢原子与氧原子形成极性共价键，故A符合题意；
B. HCl是由氢原子与氯原子形成极性共价键的共价化合物，故B不符合题意；
C. SiO2是由硅原子与氧原子形成极性共价键的共价化合物，故C不符合题意；
D. MgCl2由镁离子与氯离子形成离子键的离子化合物，不存在共价键，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】同种原子之间的共价键为非极性键；不同种原子之间的共价键为极性键；由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子形成的离子化合物。
4．【答案】B
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．CO2溶于水和水反应生成碳酸，显酸性，但二氧化碳是共价化合物，A不符合；
B．NH4Cl溶于水铵根水解，显酸性，氯化铵含有离子键是离子化合物，B符合；
C．H2SO4溶于水电离出氢离子，显酸性，硫酸是共价化合物，C不符合；
D．NaOH溶于水电离出氢氧根离子，显碱性，氢氧化钠是离子化合物，D不符合；
故答案为：B。
【分析】常见离子化合物分类：大多数强碱、大多数盐、金属氧化物，水溶液要呈酸性，说明为强酸弱碱盐。
5．【答案】D
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．硫酸水溶液呈酸性，但硫酸是共价化合物，A不符合题意；
B．NaCl水溶液呈中性，B不符合题意；
C．CH3COONa溶于水后，醋酸根离子水解使溶液显碱性，C不符合题意；
D．NH4Cl溶于水后，铵根离子水解使溶液呈酸性，且NH4Cl为离子化合物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】离子化合物：含有离子键的化合物，即金属离子或铵根离子与非金属原子结合的化合物，氯化铝除外；共价化合物：只有共价键的化合物，即非金属原子和非金属原子的结合，铵盐除外；
A、共价化合物；
B、离子化合物，强酸强碱盐，中性；
C、离子化合物，强碱弱酸盐，碱性；
D、离子化合物，强酸弱碱盐，酸性。
6．【答案】C
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．二氧化硅由硅原子和氧原子构成，不是离子化合物，A不符合题意；
B．CaCl2为离子化合物，但是不含共价键，B不符合题意；
C．NH4Cl为离子化合物，且铵根离子中含有N-H共价键，C符合题意；
D．CH2Cl2是分子化合物，不是离子化合物，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】注意本题的条件有两点：①含有共价键；②属于离子化合物。共价键是由相邻原子之间通过共用电子对形成的，离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。
7．【答案】A
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；同位素及其应用
【解析】【解答】A．为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹，以中和碱液，A符合题意；
B．Y为Li，在空气中燃烧的产物只有Li2O，B不符合题意；
C．X为B，与氢元素会形成BH3或B2H4等硼氢化合物，B元素与H元素以共价键结合，属于共价化合物，C不符合题意；
D．和两者的质子数均为3，中子数不同，所以两者互为同位素，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．依据不慎将碱液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹硼酸分析；
B．锂在空气中燃烧的产物只有Li2O；
C．非金属元素的氢化物是共价化合物；
D．依据质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素；
8．【答案】D
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；晶体熔沸点的比较
【解析】【解答】A．CO、KCl、SiO2分别属于分子晶体、离子晶体、共价晶体；一般情况下，熔点：分子晶体＜离子晶体＜共价晶体，故熔点：CO＜KCl＜SiO2，A不符合题意；
B．H2O和H2S都属于分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，其熔沸点越大，但是H2O的熔、沸点高于H2S，这是因为H2O分子之间存在氢键，B不符合题意；
C．NaCl晶体是离子晶体，NaCl晶体溶于水时，离子键被破坏，C不符合题意；
D．碘和白磷都属于分子晶体，碘的升华和白磷的熔化都需要克服分子间作用力，而不是化学键，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体；
B.存在氢键的物质熔沸点较高；
C.氯化钠为离子晶体。
9．【答案】D
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；判断简单分子或离子的构型；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．O和Na可以形成化合物Na2O2，含有离子键和共价键，A不符合题意；
B．Y为B元素，该结构中形成3个共价键的B原子最外层只有6个电子，B不符合题意；
C．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小半径越大，所以原子半径Na＞B＞O，即Z＞Y＞W，C不符合题意；
D．X3YW3即H3BO3，为一种弱酸，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据题意分析X为氢，Y为硼，W为氧，Z为钠
A.氧化钠有共价键；
B.最外层为6电子未达到8电子；
C.排序为钠＞硼＞氧。
10．【答案】C
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；物质的量浓度
【解析】【解答】A．“盐泡”(假设盐分以“NaCl”计)为混合物，内含有氯化钠等盐类物质，“盐泡”越多，质量越大，所以海冰密度越大，故A不符合题意；
B．根据海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水可知，盐泡会慢慢渗出，所以海冰冰龄越长，内层“盐泡”越少，故B不符合题意；
C．氯化钠为离子化合物，在盐泡内以钠离子和氯离子形式存在，不是氯化钠分子，故C符合题意；
D．设海冰体积为1L，冰的密度为0.9g/cm3，水的质量为900g，由个数比可知含氯化钠的物质的量 ，所以海冰内层氯化钠的浓度约为 ，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】A.根据相对分子质量进行对比，氯化钠的相对分子质量大于水因此盐泡越多，密度越大
B. 若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水即可判断
C.氯化钠是氯离子和钠离子构成的粒子化化合物，以钠离子和氯离子形式存在
D.可以假设一定体积的海冰进行计算即可
11．【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布；离子化合物的结构特征与性质；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．高氯酸铵是由铵根离子和高氯酸根离子形成的离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故A不符合题意；
B．氮气是双原子分子，电子式为 ，故B符合题意；
C．氯原子的核电荷数为17，原子核外有3个电子层，M电子层有7个电子，故C不符合题意；
D．16O2分子中的质子数为8×2=16，中子数为(16-8)×2=16，则质子数与中子数之比为1：1，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．铵根与高氯酸跟间为离子键，铵根的N和H以及高氯酸跟的Cl和O之间为共价键；
B．电子式要将原子的最外层电子都表示出来；
C．Cl为17号元素。M层有7个电子；
D．16O中有8个质子8个中子。
12．【答案】B
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．X为氢，元素Y是氮，二者可以形成离子化合物，如NH4H，故A不符合题意；
B．元素Y是氮，Z是钠，二者形成的简单离子核外电子数相同，氮原子的质子数小于钠原子质子数，则简单离子半径：Z < Y，故B符合题意；
C．元素Z、M的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，Al（OH）3是两性氢氧化物，二者可以相互反应，故C不符合题意；
D．M是铝元素，Q为氯元素，二者形成的化合物为AlCl3，AlCl3是强酸弱碱盐，铝离子水解呈酸性，故D不符合题意；
【分析】元素Y的最高正价和最低负价之和为2，则Y的最高正价为+5价，最低负极为-3价，因此Y为N；元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，因此Z为Na；元素M是地壳中含量最多的金属元素，则M为Al；X、Y、Q的单质在常温下是气态，因此X为H、Q为Cl。据此结合元素周期表的性质递变规律分析选项。
13．【答案】A
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．CaC2中含有Ca2+和C 形成的离子键，属于离子化合物，同时含有C原子和C原子形成的共价键，A符合题意；
B．硫酸中只含共价键，为共价化合物，B不符合题意；
C．二氯甲烷中只含共价键，为共价键化合物，C不符合题意；
D．氯化铝中只含共价键，为共价化合物，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】硫酸和二氯甲烷氯化铝均为共价化合物，碳化钙是含有共价键的离子化合物
14．【答案】C
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．氧化钠中只含有离子键，属于离子化合物，A不符合题意
B．溴化氢中中含有共价键，但属于共价化合物，B不符合题意
C．氯化铵中铵根和氯离子形成离子键，N和H形成共价键，属于离子化合物，C符合题意
D．氯化镁中只含有离子键，属于离子化合物，D不符合题意
故答案为：C
【分析】氧化钠、氯化铵、氯化镁均是离子化合物，但是氯化铵是含有共价键的离子化合物，溴化氢是共价化合物
15．【答案】C
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．AlCl3为共价化合物形成的分子晶体，升华时破坏分子间作用力，故A不符合题意；
B．酒精为非电解质，溶于水时破坏分子间作用力，故B不符合题意；
C．NaI为离子晶体，溶于水时破坏离子键，故C符合题意；
D．Fe单质为金属晶体，熔化时破坏金属键，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】破坏离子键说明此物质是离子化合物，找出离子化合物即可
16．【答案】D
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A. NaCl由活泼金属与活泼非金属组成，为离子化合物，组成中不含原子团，不含共价键；A不符合题意；
B. H2O2是由非金属元素组成的共价化合物，B不符合题意；
C. C2H5Br为不能电离的有机物，是共价化合物，C不符合题意；
D. K2SO4是由活泼金属与酸根离子组成的盐，是离子化合物，酸根离子为原子团，含共价键，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】先判断离子化合物，由金属元素和非金属元素形成的化合物是离子化合物，共价键一般是非金属元素与非金属元素形成的，再找出含有共价键即可
17．【答案】C
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A. NH2Cl是氨分子中的1个氢原子被氯原子代替，NH2Cl属于共价化合物，结构式是 ，只含共价键，故不选A；
B. Mg3N2是离子化合物，只含离子键，故不选B
C. 苯酚钠是由钠离子、C6H5O-构成的离子晶体，C6H5O-中含有共价键，
D. Ca2OCl2是离子化合物，只含离子键，故不选D；
故答案为：C；
【分析】离子化合中一定含有离子键可能含有共价键，一般的离子化合物是由金属元素和非金属元素形成的，找出由金属元素和非金属元素形成的且具有共价键的离子化合物
18．【答案】C
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】Na2O2中存在钠离子和过氧根离子之间的离子键，在过氧根离子内部存在氧氧共价键，C符合题意。
故答案为：C
【分析】离子化合物可以含有离子键和共价键，而共价化合物只含有共价键。
A.NaCl是只含离子键的离子化合物；
B.CH4为共价化合物；
C.Na2O2中即含离子键，也含有共价键；
D.Na2S为只含离子键的离子化合物。
19．【答案】B
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】解：A. 共价化合物指的是只含有共价键的化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠等，故A不符合题意；
B. 含有离子键的化合物为离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，故B符合题意；
C. 离子键是阴阳离子的静电作用，既包括静电排斥也包括静电吸引，故C不符合题意；
D. 极性键和非极性键可以共存于同一化合物中，如H2O2中同时存在O－H极性共价键和O－O非极性共价键，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A. 共价化合物指的是只含有共价键的化合物，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如过氧化钠、氢氧化钠、含氧酸盐等。
C. 离子键是阴阳离子的静电作用，既包括静电排斥也包括静电吸引。
20．【答案】B
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．H2SO4中只含共价键，选项A不符合题意；
B.KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子晶体，选项B符合题意；
C.MgCl2中只含离子键，选项C不符合题意；
D.Na2O中只含离子键，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】共价键指的是两个原子之间通过共用电子对形成的化学键；离子晶体指的是由阴阳离子之间的作用形成的晶体。
21．【答案】B
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；氧化还原反应
【解析】【解答】A.HgS是离子化合物，故A不符合题意；
B.丹砂烧之成水银过程中发生反应：HgS Hg +S，故B符合题意；
C.丹砂( HgS)烧之成水银指：HgS Hg +S；积变又还成丹砂：Hg +S HgS，故C符合题意；
D. “积变又还成丹砂”是指此反应在常温下就能发生。故D符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.HgS是非金属与金属的化合物；
B.HgS受热分解生成汞和二氧化硫；
C.根据反应过程中是否有元素化合价的变化进行判断；
D.汞与硫在常温下就可化合生成HgS。
22．【答案】D
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】离子化合物：由阴阳离子构成的化合物，离子化合物在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，所以其水溶液或熔融态能导电，但是在水溶液里必须是其本身电离出自由移动的离子，不是与其它物质反应后的新物质电离出的离子，则A．常温下是固体不一定是离子化合物，例如二氧化硅等，A不符合题意；
B.易溶于水的化合物不一定是离子化合物，如氨气等，所以氯化钠易溶于水不能说明氯化钠是离子化合物，B不符合题意；
C.水溶液能导电不一定是离子化合物，例如氯化氢，C不符合题意；
D.熔融的氯化钠能导电，说明氯化钠在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子，所以能证明氯化钠是离子化合物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。
23．【答案】C
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；化学键和分子间作用力的区别
【解析】【解答】解：A．CO2晶体中分子间通过分子间作用力结合为分子晶体，SiO2晶体中Si与O原子间通过共价键结合形成原子晶体，晶体结构类型不同，故A正确；
B．硅属于原子晶体，加热熔化时原子晶体克服共价键，S属于分子晶体，分子晶体克服分子间作用力，则加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同，故B正确；
C．HCl属于共价化合物溶于水电离，破坏共价键，NaCl属于离子化合物，溶于水破坏离子键，故C错误；
D．NaOH中钠离子与氢氧根离子形成离子键，O与H形成共价键，NH4Cl晶体中铵根离子与氯离子形成离子键，N与H形成共价键，既有离子键又有共价键，故D正确．
故选C．
【分析】A．根据晶体的构成微粒判断；
B．加热熔化时原子晶体克服共价键，分子晶体克服分子间作用力；
C．离子化合物中含有离子键，共价化合物中只含有共价键；
D．阴阳离子间形成离子键，非金属原子间形成共价键．
24．【答案】B
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】解：A．KClO3分解得氧气，破坏了Cl和O之间的共价键，故A错误；
B．NaHSO4加热熔化电离生成H+和HSO4﹣，只破坏了离子键，故B正确；
C．KHSO4晶体溶于水，电离生成K+、H+和SO42﹣，既破坏了离子键又破坏了共价键，故C错误；
D．NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，破坏了离子键和共价键，故D错误；
故选B．
【分析】A．KClO3分解得氧气，破坏了Cl和O之间的共价键；
B．NaHSO4加热熔化电离生成H+和HSO4﹣，破坏了离子键；
C．KHSO4晶体溶于水，电离生成K+、H+和SO42﹣，破坏了离子键和共价键；
D．NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，破坏了离子键和共价键．
25．【答案】A
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；物质的简单分类
【解析】【解答】解：A、由金属和非金属元素形成的化合物绝大多数是离子化合物（AlCl3除外），铵盐也是离子化合物，故纯碱、Na2O2、NH4NO3、Ca（OH）2均离子化合物，故A正确；
B、HCl和稀硫酸无强氧化性，不是氧化性酸，故B错误；
C、只由一种物质构成的才是纯净物，如O2和O3的混合物，虽然只由一种元素构成，但是混合物，故C错误；
D、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3为两性氧化物，故D错误．
故选A．
【分析】A、由金属和非金属元素形成的化合物绝大多数是离子化合物；
B、HCl和稀硫酸无强氧化性；
C、只由一种物质构成的是纯净物；
D、金属氧化物不一定是碱性氧化物．
26．【答案】D
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；强电解质和弱电解质
【解析】【解答】解：A．Al（OH）3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；
B．AlCl3在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B错误；
C．电解熔融AlCl3不能得到金属铝，则AlCl3在熔融状态下不电离，所以氯化铝为共价化合物，故C错误；
D．三者只含有共价键，不含有离子键，故均为共价化合物，故D正确，
故选D．
【分析】在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质；
离子化合物是由阴阳离子构成的化合物，一般由活泼金属和活泼非金属元素构成的化合物为离子化合物，离子化合物熔沸点较高．
27．【答案】D
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有极性键或非极性键，如Na2O2，故A错误；
B．多数物质导电都是靠电子定向移动的，不仅仅是金属，如半导体材料硅等，故B错误；
C．分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，与共价键的强弱无关，故C错误；
D．只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是多原子单质，如臭氧等，故D正确；
故选D．
【分析】A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有极性键或非极性键；
B．大多数物质导电都是靠电子定向移动的，不仅仅是金属；
C．只有在原子晶体中溶沸点与共价键强弱才呈正比关系，对于其它分子晶体来说并无关系；
D．只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是多原子单质．
28．【答案】A,C
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】解：A．CaC2中钙离子和C22﹣离子之间存在离子键，属于离子化合物，C22﹣离子内两个碳原子之间存在非极性共价键，故A正确；
B．N2H4中只含共价键，属于共价化合物，故B错误；
C．Na2S2中钠离子和S22﹣离子之间存在离子键，属于离子化合物，S22﹣离子内两个硫原子之间存在非极性共价键，故C正确；
D．NH4NO3中铵根离子与硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子内存在N﹣H极性共价键，硝酸根离子内存在N﹣O极性共价键，故D错误；
故选：AC．
【分析】活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键；
不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键；
含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
只含共价键的化合物是共价化合物．
29．【答案】A,D
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中H﹣O原子之间存在极性键，为离子化合物，故A正确；
B．肼中N﹣N原子之间存在非极性键，N﹣H原子之间存在极性键，为共价化合物，故B错误；
C．Na2S2中钠离子和S22﹣中存在离子键，S22﹣中存在S﹣S非极性键，为离子化合物，故C错误；
D．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中N﹣H原子之间存在极性键、硝酸根离子中N﹣O原子之间存在极性键，为离子化合物，故D正确；
故选AD．
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，据此分析解答．
30．【答案】A,C
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】离子化合物NH4Cl中的阳离子NH 不是金属离子；HCl溶于水能导电，但其不是离子化合物。
【分析】A.离子化合物的离子可以是含有共价键的铵根离子，
C.HCl可以溶于水能够导电。
31．【答案】B,D
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】解：A．非金属元素之间易形成共价键，所以非金属两原子间不可能形成离子键，故A正确；
B．非金属元素可能形成离子键化合物，如铵盐，故B错误；
D．含有非极性键的分子，可能是单质，如氮气、氢气等，故C正确；
D．离子化合物中可能含有共价键，如KOH等，故D错误；
故选BD．
【分析】A．非金属元素之间易形成共价键；
B．非金属元素可能形成离子键化合物；
D．含有非极性键的分子，可能是单质；
D．离子化合物中可能含有共价键．
32．【答案】（1）
（2）；3p；哑铃（或纺缍）
（3）；配位键
（4）V形；
（5） 中的O原子均为 杂化，O原子价层孤电子对数分别为2、1，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力
（6） ）
【知识点】原子核外电子的运动状态；原子核外电子的能级分布；元素电离能、电负性的含义及应用；离子化合物的结构特征与性质；用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱
【解析】【解答】（1）铜、银、金在元素周期表中位于同一副族相邻周期，铜在第四周期，银在第五周期，基态铜原子的最外层电子排布式为4s1，同一副族，最外层电子数相同，则基态银原子的最外层电子排布式为5s1。故答案为：5s1；（2）由 离子的结构示意图可知，其中心硫原子形成4个σ键，且无孤对电子，则中心硫原子的价层电子对数为4，杂化轨道类型为sp3；基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，核外电子占据的最高能级为3p能级，p能级电子的电子云轮廓图为哑铃形（或纺缍形）。故答案为：sp3；3p；哑铃（或纺缍）；（3）根据题中“常用定影液硫代硫酸钠（ ）溶解未曝光的溴化银（ ），生成含 的废定影液”可推出 与 溶液反应生成 和 ，该反应的离子方程式为 ； 是配合物，因此其中除了存在的作用力有离子键、共价键，还有配位键。故答案为： ；配位键；（4） 分子中硫原子的价层电子对数为 ，因 分子中含有1对孤电子对，所以其分子空间构型为V形。在SO2中硫原子采用sp2杂化，硫原子有一个垂直杂化轨道平面的p轨道填充2个电子，并参与形成大π键，O原子有一个垂直的p轨道的单电子参与形成大π键，由此可知形成的大π键的电子数为4，而形成大 键的原子数为3，因此SO2中的大π键可表示为 。故答案为：V形； ；（5） 中的O原子的价层电子对数均为4，中心原子都是 杂化，O原子孤电子对数分别为2、1，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，因此 的键角小于 的键角。故答案为： 中的O原子均为 杂化，O原子价层孤电子对数分别为2、1，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力；（6）金晶体的晶胞属于面心立方晶胞，则一个晶胞中含有的金原子数 ，金原子的半径为 ，在晶胞的边长为 ，所以金的密度为 ，解得 。故答案为： 。
【分析】（1）同一族元素，它们基态原子的价层电子排布式中各能级上的电子数相等，能层数依次增大，结合基态铜原子的最外层电子排布分析；（2）由 的离子结构示意图分析心硫原子的价层电子对数，根据价层电子对数判断杂化方式；依据S的电子排布式判断电子占据的最高能级符号及最高能级电子的电子云轮廓图；（3）根据题中“常用定影液硫代硫酸钠（ ）溶解未曝光的溴化银（ ），生成含 的废定影液”书写离子方程式，并注意电荷守恒；依据 是配合物分析化学键类型；（4）依据价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数= ，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，根据价层电子对数判断空间构型；依据 中中心硫原子杂化和氧原子杂化，判断硫原子未参与杂化的p轨道电子和氧原子剩余的未参与杂化的P轨道电子，再结合原子数书写大 键符号；（5）依据孤电子对个数= 计算孤电子对数，再依据孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力判断键角；（6）根据 解答，注意单位的换算。
33．【答案】（1）0.9～1.5
（2）A；测定Li3N在熔融状态下能导电，则证明其为离子化合物
（3）元素Cl与O元素的电负性相差0.5，而H与O的电负性相差1.4，故O H键容易断裂，在水中电离出H＋，显酸性
（4）Li与Na的最外层电子数相同，电子层数Na>Li，原子半径Na>Li，失电子能力Na>Li，因此，电离能为Na
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】(1)非金属性越强，电负性越大，非金属性：Na＜Mg＜Al，则电负性：Na＜Mg＜Al，所以Mg元素电负性的最小为0.9～1.5；
(2)①A．Li元素和N元素的电负性之差为3.0-1.0=2.0＞1.7，所以为离子化合物；B．Be元素和Cl元素的电负性之差为3.0-1.5=1.5＜1.7，为共价化合物；C．Al元素和Cl元素的电负性之差为3.0-1.5=1.5＜1.7，为共价化合物；D．Si元素和C元素的电负性之差为2.5-1.8=0.7＜1.7，为共价化合物；
综上所述离子化合物为A；
②离子化合物在熔融状态下可以电离出离子从而导电，而共价化合物则不能，所以可以测定Li3N在熔融状态下能导电，则证明其为离子化合物；
(3)根据题给数据，元素Cl与O元素的电负性相差0.5，而H与O的电负性相差1.4，故O H键容易断裂，在水中电离出H＋，显酸性；
(4)越容易失去电子，电离能越小，Li与Na的最外层电子数相同，电子层数Na>Li，原子半径Na>Li，失电子能力Na>Li，因此，电离能为Na
【分析】(1)非金属性越强，电负性越大；
(2)①A．利用两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键 判断。
②离子化合物在熔融状态下可以电离出离子从而导电，而共价化合物则不能；
(3)根据题给数据，利用电负性差值判断；
(4)越容易失去电子，电离能越小；
(5)同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中II A族和V A族的第一电离能高于相邻的元素。
34．【答案】（1）
（2）Na>Al>Cl
（3）；第三周期ⅠA族
（4）KOH；OH-+Al(OH)3= +2H2O
（5）Cl、Br处于同一主族(ⅦA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，原子核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强；abc
（6）离子
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；镁、铝的重要化合物；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】(1)⑥是N元素，最低负价-3价，氢化物是NH3，电子式为 ；
(2)①③⑦三种元素处于第3周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl；
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，则为Na元素，原子结构示意图为 ，Na元素在周期表中的位置是第三周期IA族；
(4)①②③三种元素的金属性K＞Na＞Al，①②③三种元素氧化物对应水化物碱性KOH＞NaOH＞Al(OH)3，最强的是KOH；NaOH为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为OH-+Al(OH)3= +2H2O；
(5)⑦非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因为Cl、Br处于同一主族(VIIA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强；
a．非金属性越强氢化物越稳定，故a正确；
b．非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，故b正确；
c．⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，说明氧化性Cl2＞Br2，证明非金属性Cl＞Br，故c正确；
d．氢化物的酸性强弱与非金属性强弱无关，故d不正确；
故答案为：a、b、c。
(6)①和④形成的化合物为NaH，为离子化合物。
【分析】 由元素在周期中的位置，可确定①-⑧分别为Na、K、Al、H、C、N、Cl、Br元素。
35．【答案】（1）；离子
（2）；极性
（3）C
（4）B
（5）
（6）CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】Ⅰ．（1）氢元素的核电荷数为1，其原子结构示意图为 ；钠在氯气中燃烧生成氯化钠，含有离子键。
（2）氢元素和氯元素形成氯化氢，其电子式为 ；该物质含有极性键；Ⅱ．A为甲烷，B为乙烯，C为丁烷，D为苯。
（3）和甲烷互为同系物的为丁烷，选C；
（4）乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
（5）丁烷的同分异构体为2-甲基丙烷，结构简式为 ；
（6）甲烷和氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，方程式为：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl。
【分析】（1）原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数；离子化合物指的是由阴阳离子构成的化合物；
（2）共价键指的是原子之间由共用电子对形成的化学键；其中由不同的元素形成的共价键叫做极性共价键；
（3）球棍模型，是一种空间填充模型，用来表现化学分子的三维空间分布。在此作图方式中，线代表共价键，可连结以球型表示的原子中心；同系物指的是结构相似，在分子式上相差n个CH2的有机物；
（4）双键具有还原性，可以使高锰酸钾褪色；
（5）化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
（6）烷烃和卤素单质在光照条件下会发生取代反应。
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