山东省寿光现代中学2015-2016高二下学期化学开学考试试卷

山东省寿光现代中学2015-2016学年高二下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2016高一下·烟台月考）“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是（　　）
A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放
2．（2018高二下·山东开学考）下列说法正确的是(　　)
A．放热反应在任意条件下都能自发进行
B．已知热化学方程式2A(g)+B(g) 2C (g)△H=-QkJ/mol (Q >0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
C．1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多
D．BaCl2溶液中加过量H2SO4，溶液中一定不存在Ba2+
3．（2018高二下·山东开学考）在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反应：①H2(g)+I2(g) 2HI(g) ②C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是(　　)
a．各物质的浓度不变
b．容器内气体压强不变
c．容器内气体密度不变
d．容器内气体颜色不变
e．各组分的物质的量分数或质量分数不变
A．abc B．ade C．ac D．ae
4．（2018高二下·山东开学考）单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体
已知：①S(单斜，s)+O2(g)═SO2(g)△H1=-297.16kJ mol-1
②S(正交，s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296.83kJ mol-1
③S(单斜，s)═S(正交，s)△H3
下列说法正确的是(　　)
A．△H3=+0.33 kJ mol-1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．△H3>0，单斜硫比正交硫稳定
5．（2018高二下·山东开学考）下列说法正确的是(　　)
A．将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B．在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离
C．常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH＞7
D．用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)
6．（2018高二下·山东开学考）下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
C．碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
7．（2018高二下·山东开学考）在下列给定的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)
A．过量Al与NaOH溶液反应所得溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO42-
B．常温下，OH-的浓度为10-11mol/L的溶液中：Na+、I-、NH4+、NO3-
C．常温下， ＝0.1mol L 1的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-
D．与Al反应产生H2的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-
8．（2018高二下·山东开学考）某温度下，水的离子积为Kw，该温度下将a mol L-1的一元酸HA与b mol L-1的一元碱BOH等体积混合，若混合溶液显中性必须满足的条件是( )
A．a=b B．c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L
C．混合液中Kw= c2(OH-) D．c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
9．（2018高二下·山东开学考）一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K= 恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是(　　)
A．该反应的化学方程式为：NO2+CO═CO2+NO
B．该反应的焓变为负值
C．升高温度，正反应速率减小
D．恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移
10．（2018高二下·山东开学考）对1L1 mol L-1的NH4Cl溶液进行如下操作，溶液的pH增大的是(　　)
A．加热 B．加入少量的NH4Cl固体
C．加水稀释 D．再加1L 1mol L NH4Cl溶液
11．（2018高二下·山东开学考）向amol/L的氨水中加入等体积b mol L-1的盐酸，下列关系错误的是(　　)
A．当a=b时，c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B．当a＞b时，c(NH4+)+c(NH3·H2O) ＞c(Cl-)
C．当a＜b时，c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．当a与b为任意比时，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
12．（2018高二下·山东开学考）把物质的量浓度均为0.1 mol L-1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是(　　)
A．若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H+)+C(B+)═C(OH-)+C(A-)
B．若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A-)＞C(B+)＞C(H+)＞C(OH-)
C．若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)
D．若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H+)=C(A-)=C(B+)=C(OH-)=0.1mol L-1
13．（2018高二下·山东开学考）已知某酸H2A在水中存在下列电离：①H2A=H++HA-②HA- H++A2-，下列说法一定正确的是(　　)
A．Na2A溶液中一定有：c(OH-)= c(H+)+c(HA-)
B．Na2A溶液呈碱性，NaHA溶液可能酸性可能呈碱性
C．Na2A溶液中一定有c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(A2-) +c(HA-)
D．NaHA溶液一定有c(Na+)＞c(HA) ＞c(OH-)＞c(H2A) ＞c(H+)
14．（2018高二下·山东开学考）FeCl3溶液中滴中KSCN溶液变血红色，是因为发生了下列反应，FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，向该平衡体系中加入少量KCl固体，红色将(　　)
A．变浅 B．变深 C．不变 D．无法确定
15．（2018高二下·山东开学考）将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中在一定条件一发生反应，经2s后测定SO2的浓度为0.6 mol L-1，下列说法中正确的是(　　)
①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
③2s时SO2的转化率为15%
④2s时O2的浓度为0.7mol·L-1
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
16．（2018高二下·山东开学考）关于浓度均为0.1 mol L-1的三种溶液：①醋酸溶液 ②NaOH溶液 ③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是(　　)
A．c(CH3COO-)：③＞①
B．水电离出的c(OH-)：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
17．（2018高二下·山东开学考）如图表示反应M(g)+P(g) nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的点表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是(　　)
A．通过分析题图，该反应的正反应为放热反应
B．A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)＜v(C)
C．在T1、D状态时，v正＜v逆
D．在T2、B状态时，改变体积始终有v正=v逆，则n=2
18．（2018高二下·山东开学考）“神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCPC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32-→CO2↑+H2O+2e-，则下列推断中，正确的是(　　)
A．电池工作时，CO32-向负极移动
B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极
C．正极的电极反应为：4OH-→O2↑+2H2O+2e-
D．通氧气的电极为阳极，发生氧化反应
19．（2018高二下·山东开学考）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为(　　)
A．0.4mol B．0.5mol C．0.6mol D．0.8mol
20．（2018高二下·山东开学考）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是(　　)
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
二、填空题
21．（2018高二下·山东开学考）如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1，合闭K2、K3通直流电，回答下列问题：
（1）判断电源的两极，a为　 　极。
（2）在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，过一段时间，现象为　 　。
（3）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，合闭K1，则电流表的指针　 　(填是或否)偏转；若偏转，则此时A极电极反应式为　 　。
22．（2018高二下·山东开学考）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800
830 1000 1200
K
0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为　 　；
（2）反应是　 　反应．(选填“吸热”、放热)．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　 　；
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)=v逆(H2O) d．c(CO2)=c(CO)
（4）830℃，某时刻各物质浓度符合下式：2[c(CO2) c(CH2)]=3[c(CO) c(H2O)]，试试判此时v正　 　v逆。(大于，小于或者等于)
23．（2018高二下·山东开学考）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下其Ksp=c(Cu2+) c2(OH-)=2×10-20mol2 L-2．
（1）某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于　 　；
（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为　 　；
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】A．开发新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，能减缓温室气体的排放，A不符合题意；
B．发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，减少使用煤、石油等化石燃料，B不符合题意；
C．大力开采煤、石油和天然气，消耗更多的化石燃料，排放更多的二氧化碳，C符合题意；
D．发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据低碳经济是以节能减排为基础的减少二氧化碳的排放为目的来分析．
2．【答案】C
【知识点】中和热；焓变和熵变；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A．不是所有的放热反应在任意条件下都能自发进行，要结合△G=△H-T△S，只有小于0时才能自发进行，A不符合题意；
B．此反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，放出热量应小于QkJ，B不符合题意；
C．因氨水中NH3·H2O电离时吸收热量，因此发生中和反应时放出的热量较低，C符合题意；
D．BaSO4在溶液中存在溶解平衡，则溶液里仍存在少量Ba2+，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．反应能否自发进行，应综合考虑焓变、熵变；
B．可逆反应，在反应过程中反应物无法完全转化为生成物；
C．根据中和热的定义进行分析；
D．反应后溶液中存在硫酸钡沉淀的沉淀溶解平衡；
3．【答案】D
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】a．各物质的浓度不变，说明①②中各物质的量不变，都达平衡状态，a正确；
b．容器内气体压强不变，①压强始终不变，所以压强不变无法判断①是否达到平衡状态，b错误；
c．容器内气体密度不变，由于①反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，无法判断①是否达到平衡状态，c错误；
d．容器内气体颜色不变，由于②反应容器内气体颜色始终不变，d错误；
e．各组分的物质的量分数或质量分数不变，说明①②中各物质的量不变，都达平衡状态，e正确；
故答案为：D
【分析】本题是对化学平衡状态的考查，当可逆反应达到平衡状态时，其正逆反应速率相等，平衡体系中各物质的相关物理量保持不变，据此分析所给条件。
4．【答案】C
【知识点】化学反应中能量的转化；盖斯定律及其应用
【解析】【解答】A．由盖斯定律可知，反应①-②=③，所以△H3=(-297.16kJ mol-1)-(-296.83kJ mol-1)=-0.33kJ/mol，A不符合题意；
B．S(单斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，反应放热，B不符合题意；
C．根据S(单斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，C符合题意；
D．根据S(单斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．根据盖斯定律进行计算；
B．由△H3的值确定确定反应的热效应；
C．物质所具有的能量越高，越不稳定；
D．物质所具有的能量越高，越不稳定；
5．【答案】C
【知识点】水的电离；离子积常数；盐类水解的原理；溶液酸碱性的判断及相关计算
【解析】【解答】A．加水稀释醋酸时，醋酸中C(H+)减小，温度不变水的离子积常数不变，则醋酸中c(OH-)增大，A不符合题意；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以NaOH抑制水电离，CH3COONa促进水电离，B不符合题意；
C．常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水，盐酸浓度小于氨水，二者等体积混合时氨水有剩余，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，所以溶液呈碱性，则pH＞7，C符合题意；
D．用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中的溶质是CH3COONa，醋酸根离子水解导致溶液呈弱碱性，钠离子不水解，所以c(Na+)＞c(CH3COO-)，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．稀释过程中，c(H+)减小，根据Kw=c(H+)×c(OH-)为定值，c(OH-)增大；
B．酸碱抑制水的电离，可水解的盐溶液会促进水的电离；
C．pH=11的氨水溶液中，含有大量的NH3·H2O；
D．恰好完全反应时，溶液中的溶质为CH3COONa；
6．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．用醋酸除去水垢的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH═(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，醋酸是弱酸，不能拆，故离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，A不符合题意；
B．向次氯酸钙溶液通入少量SO2，发生氧化还原反应生成CaSO4和Cl-，反应的离子方程式为Ca2++ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+2H++Cl-，B不符合题意；
C．因I-的还原性比Fe2+强，碘化亚铁溶液中通入少量的氯气，离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，C不符合题意；
D．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸，形成了硝酸能氧化亚铁离子离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．醋酸是弱酸，属于弱电解质，不能拆；
B．HClO具有氧化性，能将CaSO3氧化成CaSO4；
C．通入氯气少量时，只与碘离子发生反应；
D．NO3-在酸性条件下具有氧化性；
7．【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．过量Al与NaOH溶液反应所得溶液，显碱性，不能大量存在Al3+，A不符合题意；
B．常温下，OH-的浓度为10-11mol/L的溶液，溶液显酸性，H+、I-、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．常温下， ＝0.1mol L 1的溶液，溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，C符合题意；
D．与Al反应产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Al、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．反应后溶液中存在AlO2-；
B．限定条件下溶液显酸性；
C．根据常温下Kw=1.0×10-14判断溶液的酸碱性；
D．限定条件下，溶液可能显酸性，也可能显碱性；
8．【答案】C
【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算
【解析】【解答】A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，A不符合题意；
B．因温度未知，中性溶液里c(H+)= c(OH-)但它们的浓度不一定等于10-7mol/L，B不符合题意；
C．混合溶液中，液中Kw= c2(OH-)，可推知c(H+) =c(OH-)，此时溶液呈中性，C符合题意；
D．任何溶液都存在电荷守恒，即c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)，不能确定溶液的酸碱性，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】混合溶液显中性，则溶液中c(H+)= c(OH-)，但不一定等于7；据此分析选项。
9．【答案】B
【知识点】化学平衡常数；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A．依据化学平衡常数的计算式和平衡常数的概念分析判断反应物是二氧化氮和一氧化碳，生成物为二氧化碳和一氧化氮；反应的化学方程式为：NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)，A不符合题意；
B．反应是放热反应，焓变小于0，B符合题意；
C．正向反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行，正逆反应的反应速率增大，C不符合题意；
D．恒温时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向进行，反应是气体体积不变的反应，由于体积的减小颜色加深，但平衡不移动，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．根据平衡常数K的表达式书写反应的化学方程式；
B．根据升高温度时，平衡移动的方向，确定反应的热效应；
C．根据温度对反应速率的影响分析；
D．反应前后看，气体分子数不变，压强改变，平衡不移动；
10．【答案】C
【知识点】盐类水解的原理；影响盐类水解程度的主要因素
【解析】【解答】A．加热促进盐的水解，则水解平衡正移，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，A不符合题意；
B．加入少量的NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，水解平衡正移，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，B不符合题意；
C．加水稀释，促进盐的水解，水解平衡正移，但是溶液的体积增大较快，氢离子浓度减小，则pH增大，C符合题意；
D．再加1L 1mol L NH4Cl溶液，溶液中铵根离子的浓度不变，溶液的pH不变，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】NH4Cl溶液存在NH4++H2O H++NH3 H2O，要使溶液的pH增大，则应使c(H+)减小，或c(OH-)增大；据此分析所给选项。
11．【答案】C
【知识点】离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．当a=b时，溶质为NH4Cl，溶液里存在质子守恒，即c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，A不符合题意；
B．当a＞b时，氨水过量，溶质为NH4Cl和NH3·H2O，结合物料守恒则c(NH4+)+c(NH3·H2O) ＞c(Cl-)，B不符合题意；
C．当a＜b时，溶质为NH4Cl和HCl，溶液显酸性，C符合题意；
D．当a与b为任意比时，溶液里均存在电荷守恒式c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．当a=b时，反应后所得溶液中溶质为NH4Cl，溶液中H+来自于NH4+的水解、水的电离；
B．当a＞b时，反应后所得溶液中溶质为NH4Cl、NH3·H2O；
C．当a＜b时，反应后所得溶液中溶质为NH4Cl、HCl；
D．当a与b为任意比时，溶液中所存在的离子只有NH4+、H+、OH-、Cl-；
12．【答案】D
【知识点】离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．反应后的溶液中一定满足电荷守恒：c(H+)+c(B+)═c(OH-)+c(A-)，A不符合题意；
B．若HA为强酸，BOH为弱碱，等体积、等浓度的两溶液混合后恰好反应生成强酸弱碱盐BA，由于B+部分水解，溶液显示酸性，则c(A-)＞c(B+)、c(H+)＞c(OH-)，所以溶液中离子浓度大小关系为：c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)，B不符合题意；
C．若HA为弱酸，BOH为强碱，等浓度、等体积的两溶液混合后恰好反应生成强碱弱酸盐BA，由于A-水解，c(B+)＞c(A-)、c(OH-)＞c(H+)，所以溶液中离子浓度关系为：C(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，C不符合题意；
D．HA为强酸，BOH为强碱，二者等体积、等浓度混合后恰好反应生成强酸强碱盐，溶液中c(B+)=c(A-)=0.05mol/L、c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，则溶液中离子浓度关系为：c(B+)=c(A-)=0.05mol/L＞c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．混合溶液中只存在四种离子：H+、B+、OH-、A-；
B．混合后所得溶液的溶质为BA，B+水解，溶液显酸性；
C．混合后所得溶液的溶质为BA，A-水解，溶液显碱性；
D．混合后所得溶液的溶质为BA，为强酸强碱盐，离子均不水解；
13．【答案】A
【知识点】离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．Na2A溶液中存在的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+2c(A2-) +c(HA-)，物料守恒式为c(Na+)= 2c(A2-) +2c(HA-)，通过c(Na+)等量替换可得c(OH-)= c(H+)+c(HA-)，A符合题意；
B．Na2A溶液呈碱性，NaHA溶液只显酸性不可能呈碱性，原因是HA-只存在电离，不存在水解，B不符合题意；
C．Na2A溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+2c(A2-) +c(HA-) ，C不符合题意；
D．HA-只存在电离，不存在水解，则NaHA溶液中不存在H2A，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】由题干可知，H2A溶液为一元强酸，多元弱酸，其阴离子A2-发生一步水解，HA-只电离不水解；结合溶液中电离、水解的程度大小，以及水分子的电离，判断离子浓度大小。
14．【答案】C
【知识点】化学平衡移动原理
【解析】【解答】根据平衡移动原理分析，改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，平衡中加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，K+和Cl-不参加反应，平衡不移动，溶液红色不变。
故答案为：C
【分析】反应的实质为：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，加入KCl固体后，对平衡体系无影响，平衡不移动。
15．【答案】D
【知识点】化学反应速率
【解析】【解答】
2SO2+ O2 2SO3
起始（mol/L） 2 1 0
转化（mol/L） 0.6 0.3 0.6
平衡（mol/L） 1.4 0.7 0.6
①用O2表示的反应的平均速率为0.15mol·L－1·s－1，①不符合题意；
②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1，②符合题意；
③2s时SO2的转化率为30%，③不符合题意；
④2s时O2的浓度为0.7mol·L－1，④符合题意；
故答案为：D
【分析】本题是对反应速率、转化率计算的考查，有关化学平衡的计算应先根据三段式计算平衡体系中参与反应的量、平衡时各物质的物质的量浓度；再根据反应速率、转化率的计算公式进行计算即可。
16．【答案】B
【知识点】离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．醋酸是弱电解质部分电离，醋酸钠是强电解质完全电离，所以相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，C(CH3COO-)：③＞①，A不符合题意；
B.0.1mol L-1的醋酸溶液中pH大于1，0.1mol L-1的氢氧化钠溶液中pH是13，则醋酸溶液中水电离出的c(OH-)＞10-13 mol/L，氢氧化钠溶液中水电离出的c(OH-)=10-13 mol/L，即②＜①，B符合题意；
C．①、②等体积混合后，酸和碱恰好反应生成醋酸钠，氢氧根离子由水电离得到，水电离出的氢离子一部分在溶液中，一部分和醋酸根离子结合生成醋酸，所以根据质子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，C不符合题意；
D．①、③等体积混合，溶液呈酸性，溶液中c(H+)＞c(OH-)，根据溶液中电荷守恒知，c(CH3COO-)＞c(Na+)，醋酸钠是完全电离，醋酸是部分电离，所以溶液中c(Na+)＞c(H+)，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，醋酸钠为强电解质，在水溶液中完全电离；
B．醋酸电离产生的c(H+)小于NaOH溶液中c(OH-)；
C．所得溶液中溶质为CH3COONa，溶液显碱性，OH-来自于CH3COO-的水解和水的电离；
D．混合后所得溶液显酸性，CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解；
17．【答案】C
【知识点】反应热和焓变；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．图象分析可知随温度升高，Q的浓度减小，说明平衡逆向进行，依据平衡移动原理分析，逆向是吸热反应，所以正反应是放热反应，A不符合题意；
B．化学反应速率影响因素分析，温度越高反应速率越大，A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)＜v(C)，B不符合题意；
C．图象分析D状态不是平衡状态，达到平衡需要增大Q的浓度，平衡正向进行，v正＞v逆，C符合题意；
D．在T2、B状态时，改变体积，压强变化，平衡不动说明反应前后气体体积不变，n=2，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．由图可知，温度升高，生成物的浓度减小，结合温度对平衡移动的影响分析；
B．温度越高，反应速率越快；
C．在T1、D状态时，平衡向正反应方向进行，据此判断正逆反应速率的大小；
D．在T2、B状态时，体积改变，压强改变，结合压强对平衡移动的影响分析；
18．【答案】A
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．电池放电时，电解质中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以 CO32-向负极移动，A符合题意；
B．原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，即电子从通入氢气的负极沿导线流向通入氧气的正极，B不符合题意；
C．正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-，C不符合题意；
D．燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，正极上得电子发生还原反应，所以该燃料电池中，通入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，正极上得电子发生还原反应，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．根据原电池中离子移动方向判断；
B．在原电池中，电子由负极，经导线移向正极；
C．正极由氧气得电子；
D．燃料电池中，氧气作为正极反应物，发生得电子的还原反应；
19．【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解原理
【解析】【解答】电解硫酸铜时，初阶段：2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4，后阶段：2H2O 2H2↑+O2↑，如果只按照第一阶段的电解，反应只需要加入CuO或CuCO3就可以，但是现在加入的是Cu2(OH)2CO3，相当于多加入了0.2molCuO和0.1molH2O，这0.1mol的水，应该是第二阶段的反应进行，该阶段转移了0.2mol电子，第一阶段转移了0.4mol电子，所以总共转移电子0.6mol。
故答案为：C
【分析】电解硫酸铜溶液过程中，当溶液中的铜离子完全反应后，溶液中的水参与反应。由加入“0.1molCu2(OH)2CO3”确定有0.1mol水参与电解，据此结合电极反应式计算转移电子数。
20．【答案】D
【知识点】化学反应中能量的转化；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A．化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，A不符合题意；
B．a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，B不符合题意；
C．从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C不符合题意；
D．随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，则SO2的转化率将逐渐增大，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．当正逆反应速率不变时，达到平衡状态；
B．a到b变化的过程中，方向正向进行；
C．反应物的总能量与生成物的总能量与反应的热效应有关；
D．随着反应的进行，正反应速率变快，消耗的SO2越多；
21．【答案】（1）负
（2）紫色向D方向移动，两极有气体产生
（3）是；2H2O+O2+4e-=4OH-
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）切断K1，合闭K2、K3通直流电，电极A、B及氢氧化钾溶液构成电解池，根据离子的放电顺序，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，分别生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，通过图象知，B极上气体体积是A极上气体体积的2倍，所以B极上得氢气，A极上得到氧气，所以B极是阴极，A极是阳极，故a是负极；
（2）浸有硫酸钠的滤纸和电极C、D与电源也构成了电解池，因为a是负极，b是正极，所以C是阴极，D是阳极，电解质溶液中的阳离子钾离子向阴极移动，阴离子高锰酸根离子向阳极移动，所以D极呈紫色；电解质溶液中氢离子和氢氧根离子放电，所以在两极上都得到气体；
（3）切断K2、K3，合闭K1，电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此装置构成氢氧燃料原电池，所以有电流通过，电流表的指针移动．此时A电极为电池的正极，电极为式为2H2O+O2+4e-=4OH-；
故答案为：（1）负；（2）紫色向D方向移动，两极有气体产生；（3）是；2H2O+O2+4e-=4OH-
【分析】（1）由试管A、B中产生气体的体积，确定阴阳极，进而确定电源的正负极；
（2）C、D分别为电解池的阴极、阳极，结合电解池中离子移动方向进行分析；
（3）切断K2、K3，合闭K1后，形成了氢氧键性燃料电池；
22．【答案】（1）
（2）吸热
（3）bc
（4）大于
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以 ；
（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热；
（3）a．反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，a不符合题意；
b．化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，b符合题意；
c．化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正(H2)=v逆(H2O)表明反应达到平衡状态，c符合题意；
d．c(CO2)=c(CO)时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，d不符合题意；
（4）830℃，某时刻各物质浓度符合下式：2[c(CO2) c(CH2)]=3[c(CO) c(H2O)]，此时Qc=[c(CO) c(H2O)]/ [c(CO2) c(CH2)]=2/3，小于830℃的平衡常数1.0，据此此时平衡正向进行，即v正大于v逆。
故答案为：（1）；（2）吸热；（3）bc；（4）大于
【分析】（1）根据平衡常数表达式进行书写；
（2）由温度与平衡常数K的变化关系，结合温度对平衡移动的影响分析；
（3）当可逆反应达到平衡状态时，其正逆反应速率相等，平衡体系中各物质的物质的量保持不变，据此分析选项；
（4）由所给式子得出的值，与该温度下的平衡常数K 进行比较，确定反应进行的方向，从而得出正逆反应速率的大小；
23．【答案】（1）5
（2）6
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】（1）Ksp=c(Cu2+) [c(OH-)]2=2×10-20，c(Cu2+)=0.02mol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，c(0H-)= =10-9mol/L，c(H+)=10-5mol/L，所以pH=5，即生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于5；
（2）0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液，c(Cu2+)=0.0002mol/L，c(0H-)= =10-8mol/L，c(H+)=10-6mol/L，所以pH=6。
故答案为：（1）5；（2）6；
【分析】（1）根据Ksp=c(Cu2+) [c(OH-)]2=2×10-20，计算c(OH-)；再由水的离子积Kw计算c(H+)，从而计算pH；
（2）Cu2+沉淀较为完全时，溶液中c(Cu2+)=0.0002mol/L，结合Cu(OH)2的溶度积计算c(0H-)，再由水的离子积Kw计算c(H+)，从而计算pH；
山东省寿光现代中学2015-2016学年高二下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2016高一下·烟台月考）“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是（　　）
A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放
【答案】C
【知识点】常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】A．开发新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，能减缓温室气体的排放，A不符合题意；
B．发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，减少使用煤、石油等化石燃料，B不符合题意；
C．大力开采煤、石油和天然气，消耗更多的化石燃料，排放更多的二氧化碳，C符合题意；
D．发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据低碳经济是以节能减排为基础的减少二氧化碳的排放为目的来分析．
2．（2018高二下·山东开学考）下列说法正确的是(　　)
A．放热反应在任意条件下都能自发进行
B．已知热化学方程式2A(g)+B(g) 2C (g)△H=-QkJ/mol (Q >0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
C．1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多
D．BaCl2溶液中加过量H2SO4，溶液中一定不存在Ba2+
【答案】C
【知识点】中和热；焓变和熵变；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A．不是所有的放热反应在任意条件下都能自发进行，要结合△G=△H-T△S，只有小于0时才能自发进行，A不符合题意；
B．此反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，放出热量应小于QkJ，B不符合题意；
C．因氨水中NH3·H2O电离时吸收热量，因此发生中和反应时放出的热量较低，C符合题意；
D．BaSO4在溶液中存在溶解平衡，则溶液里仍存在少量Ba2+，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．反应能否自发进行，应综合考虑焓变、熵变；
B．可逆反应，在反应过程中反应物无法完全转化为生成物；
C．根据中和热的定义进行分析；
D．反应后溶液中存在硫酸钡沉淀的沉淀溶解平衡；
3．（2018高二下·山东开学考）在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反应：①H2(g)+I2(g) 2HI(g) ②C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是(　　)
a．各物质的浓度不变
b．容器内气体压强不变
c．容器内气体密度不变
d．容器内气体颜色不变
e．各组分的物质的量分数或质量分数不变
A．abc B．ade C．ac D．ae
【答案】D
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】a．各物质的浓度不变，说明①②中各物质的量不变，都达平衡状态，a正确；
b．容器内气体压强不变，①压强始终不变，所以压强不变无法判断①是否达到平衡状态，b错误；
c．容器内气体密度不变，由于①反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，无法判断①是否达到平衡状态，c错误；
d．容器内气体颜色不变，由于②反应容器内气体颜色始终不变，d错误；
e．各组分的物质的量分数或质量分数不变，说明①②中各物质的量不变，都达平衡状态，e正确；
故答案为：D
【分析】本题是对化学平衡状态的考查，当可逆反应达到平衡状态时，其正逆反应速率相等，平衡体系中各物质的相关物理量保持不变，据此分析所给条件。
4．（2018高二下·山东开学考）单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体
已知：①S(单斜，s)+O2(g)═SO2(g)△H1=-297.16kJ mol-1
②S(正交，s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296.83kJ mol-1
③S(单斜，s)═S(正交，s)△H3
下列说法正确的是(　　)
A．△H3=+0.33 kJ mol-1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．△H3>0，单斜硫比正交硫稳定
【答案】C
【知识点】化学反应中能量的转化；盖斯定律及其应用
【解析】【解答】A．由盖斯定律可知，反应①-②=③，所以△H3=(-297.16kJ mol-1)-(-296.83kJ mol-1)=-0.33kJ/mol，A不符合题意；
B．S(单斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，反应放热，B不符合题意；
C．根据S(单斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，C符合题意；
D．根据S(单斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．根据盖斯定律进行计算；
B．由△H3的值确定确定反应的热效应；
C．物质所具有的能量越高，越不稳定；
D．物质所具有的能量越高，越不稳定；
5．（2018高二下·山东开学考）下列说法正确的是(　　)
A．将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B．在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离
C．常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH＞7
D．用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)
【答案】C
【知识点】水的电离；离子积常数；盐类水解的原理；溶液酸碱性的判断及相关计算
【解析】【解答】A．加水稀释醋酸时，醋酸中C(H+)减小，温度不变水的离子积常数不变，则醋酸中c(OH-)增大，A不符合题意；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以NaOH抑制水电离，CH3COONa促进水电离，B不符合题意；
C．常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水，盐酸浓度小于氨水，二者等体积混合时氨水有剩余，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，所以溶液呈碱性，则pH＞7，C符合题意；
D．用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中的溶质是CH3COONa，醋酸根离子水解导致溶液呈弱碱性，钠离子不水解，所以c(Na+)＞c(CH3COO-)，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．稀释过程中，c(H+)减小，根据Kw=c(H+)×c(OH-)为定值，c(OH-)增大；
B．酸碱抑制水的电离，可水解的盐溶液会促进水的电离；
C．pH=11的氨水溶液中，含有大量的NH3·H2O；
D．恰好完全反应时，溶液中的溶质为CH3COONa；
6．（2018高二下·山东开学考）下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
C．碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．用醋酸除去水垢的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH═(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，醋酸是弱酸，不能拆，故离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，A不符合题意；
B．向次氯酸钙溶液通入少量SO2，发生氧化还原反应生成CaSO4和Cl-，反应的离子方程式为Ca2++ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+2H++Cl-，B不符合题意；
C．因I-的还原性比Fe2+强，碘化亚铁溶液中通入少量的氯气，离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，C不符合题意；
D．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸，形成了硝酸能氧化亚铁离子离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．醋酸是弱酸，属于弱电解质，不能拆；
B．HClO具有氧化性，能将CaSO3氧化成CaSO4；
C．通入氯气少量时，只与碘离子发生反应；
D．NO3-在酸性条件下具有氧化性；
7．（2018高二下·山东开学考）在下列给定的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)
A．过量Al与NaOH溶液反应所得溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO42-
B．常温下，OH-的浓度为10-11mol/L的溶液中：Na+、I-、NH4+、NO3-
C．常温下， ＝0.1mol L 1的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-
D．与Al反应产生H2的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-
【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．过量Al与NaOH溶液反应所得溶液，显碱性，不能大量存在Al3+，A不符合题意；
B．常温下，OH-的浓度为10-11mol/L的溶液，溶液显酸性，H+、I-、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．常温下， ＝0.1mol L 1的溶液，溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，C符合题意；
D．与Al反应产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Al、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．反应后溶液中存在AlO2-；
B．限定条件下溶液显酸性；
C．根据常温下Kw=1.0×10-14判断溶液的酸碱性；
D．限定条件下，溶液可能显酸性，也可能显碱性；
8．（2018高二下·山东开学考）某温度下，水的离子积为Kw，该温度下将a mol L-1的一元酸HA与b mol L-1的一元碱BOH等体积混合，若混合溶液显中性必须满足的条件是( )
A．a=b B．c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L
C．混合液中Kw= c2(OH-) D．c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
【答案】C
【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算
【解析】【解答】A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，A不符合题意；
B．因温度未知，中性溶液里c(H+)= c(OH-)但它们的浓度不一定等于10-7mol/L，B不符合题意；
C．混合溶液中，液中Kw= c2(OH-)，可推知c(H+) =c(OH-)，此时溶液呈中性，C符合题意；
D．任何溶液都存在电荷守恒，即c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)，不能确定溶液的酸碱性，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】混合溶液显中性，则溶液中c(H+)= c(OH-)，但不一定等于7；据此分析选项。
9．（2018高二下·山东开学考）一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K= 恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是(　　)
A．该反应的化学方程式为：NO2+CO═CO2+NO
B．该反应的焓变为负值
C．升高温度，正反应速率减小
D．恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移
【答案】B
【知识点】化学平衡常数；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A．依据化学平衡常数的计算式和平衡常数的概念分析判断反应物是二氧化氮和一氧化碳，生成物为二氧化碳和一氧化氮；反应的化学方程式为：NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)，A不符合题意；
B．反应是放热反应，焓变小于0，B符合题意；
C．正向反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行，正逆反应的反应速率增大，C不符合题意；
D．恒温时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向进行，反应是气体体积不变的反应，由于体积的减小颜色加深，但平衡不移动，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．根据平衡常数K的表达式书写反应的化学方程式；
B．根据升高温度时，平衡移动的方向，确定反应的热效应；
C．根据温度对反应速率的影响分析；
D．反应前后看，气体分子数不变，压强改变，平衡不移动；
10．（2018高二下·山东开学考）对1L1 mol L-1的NH4Cl溶液进行如下操作，溶液的pH增大的是(　　)
A．加热 B．加入少量的NH4Cl固体
C．加水稀释 D．再加1L 1mol L NH4Cl溶液
【答案】C
【知识点】盐类水解的原理；影响盐类水解程度的主要因素
【解析】【解答】A．加热促进盐的水解，则水解平衡正移，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，A不符合题意；
B．加入少量的NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，水解平衡正移，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，B不符合题意；
C．加水稀释，促进盐的水解，水解平衡正移，但是溶液的体积增大较快，氢离子浓度减小，则pH增大，C符合题意；
D．再加1L 1mol L NH4Cl溶液，溶液中铵根离子的浓度不变，溶液的pH不变，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】NH4Cl溶液存在NH4++H2O H++NH3 H2O，要使溶液的pH增大，则应使c(H+)减小，或c(OH-)增大；据此分析所给选项。
11．（2018高二下·山东开学考）向amol/L的氨水中加入等体积b mol L-1的盐酸，下列关系错误的是(　　)
A．当a=b时，c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B．当a＞b时，c(NH4+)+c(NH3·H2O) ＞c(Cl-)
C．当a＜b时，c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．当a与b为任意比时，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
【答案】C
【知识点】离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．当a=b时，溶质为NH4Cl，溶液里存在质子守恒，即c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，A不符合题意；
B．当a＞b时，氨水过量，溶质为NH4Cl和NH3·H2O，结合物料守恒则c(NH4+)+c(NH3·H2O) ＞c(Cl-)，B不符合题意；
C．当a＜b时，溶质为NH4Cl和HCl，溶液显酸性，C符合题意；
D．当a与b为任意比时，溶液里均存在电荷守恒式c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．当a=b时，反应后所得溶液中溶质为NH4Cl，溶液中H+来自于NH4+的水解、水的电离；
B．当a＞b时，反应后所得溶液中溶质为NH4Cl、NH3·H2O；
C．当a＜b时，反应后所得溶液中溶质为NH4Cl、HCl；
D．当a与b为任意比时，溶液中所存在的离子只有NH4+、H+、OH-、Cl-；
12．（2018高二下·山东开学考）把物质的量浓度均为0.1 mol L-1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是(　　)
A．若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H+)+C(B+)═C(OH-)+C(A-)
B．若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A-)＞C(B+)＞C(H+)＞C(OH-)
C．若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)
D．若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H+)=C(A-)=C(B+)=C(OH-)=0.1mol L-1
【答案】D
【知识点】离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．反应后的溶液中一定满足电荷守恒：c(H+)+c(B+)═c(OH-)+c(A-)，A不符合题意；
B．若HA为强酸，BOH为弱碱，等体积、等浓度的两溶液混合后恰好反应生成强酸弱碱盐BA，由于B+部分水解，溶液显示酸性，则c(A-)＞c(B+)、c(H+)＞c(OH-)，所以溶液中离子浓度大小关系为：c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)，B不符合题意；
C．若HA为弱酸，BOH为强碱，等浓度、等体积的两溶液混合后恰好反应生成强碱弱酸盐BA，由于A-水解，c(B+)＞c(A-)、c(OH-)＞c(H+)，所以溶液中离子浓度关系为：C(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，C不符合题意；
D．HA为强酸，BOH为强碱，二者等体积、等浓度混合后恰好反应生成强酸强碱盐，溶液中c(B+)=c(A-)=0.05mol/L、c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，则溶液中离子浓度关系为：c(B+)=c(A-)=0.05mol/L＞c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．混合溶液中只存在四种离子：H+、B+、OH-、A-；
B．混合后所得溶液的溶质为BA，B+水解，溶液显酸性；
C．混合后所得溶液的溶质为BA，A-水解，溶液显碱性；
D．混合后所得溶液的溶质为BA，为强酸强碱盐，离子均不水解；
13．（2018高二下·山东开学考）已知某酸H2A在水中存在下列电离：①H2A=H++HA-②HA- H++A2-，下列说法一定正确的是(　　)
A．Na2A溶液中一定有：c(OH-)= c(H+)+c(HA-)
B．Na2A溶液呈碱性，NaHA溶液可能酸性可能呈碱性
C．Na2A溶液中一定有c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(A2-) +c(HA-)
D．NaHA溶液一定有c(Na+)＞c(HA) ＞c(OH-)＞c(H2A) ＞c(H+)
【答案】A
【知识点】离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．Na2A溶液中存在的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+2c(A2-) +c(HA-)，物料守恒式为c(Na+)= 2c(A2-) +2c(HA-)，通过c(Na+)等量替换可得c(OH-)= c(H+)+c(HA-)，A符合题意；
B．Na2A溶液呈碱性，NaHA溶液只显酸性不可能呈碱性，原因是HA-只存在电离，不存在水解，B不符合题意；
C．Na2A溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+2c(A2-) +c(HA-) ，C不符合题意；
D．HA-只存在电离，不存在水解，则NaHA溶液中不存在H2A，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】由题干可知，H2A溶液为一元强酸，多元弱酸，其阴离子A2-发生一步水解，HA-只电离不水解；结合溶液中电离、水解的程度大小，以及水分子的电离，判断离子浓度大小。
14．（2018高二下·山东开学考）FeCl3溶液中滴中KSCN溶液变血红色，是因为发生了下列反应，FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，向该平衡体系中加入少量KCl固体，红色将(　　)
A．变浅 B．变深 C．不变 D．无法确定
【答案】C
【知识点】化学平衡移动原理
【解析】【解答】根据平衡移动原理分析，改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，平衡中加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，K+和Cl-不参加反应，平衡不移动，溶液红色不变。
故答案为：C
【分析】反应的实质为：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，加入KCl固体后，对平衡体系无影响，平衡不移动。
15．（2018高二下·山东开学考）将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中在一定条件一发生反应，经2s后测定SO2的浓度为0.6 mol L-1，下列说法中正确的是(　　)
①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
③2s时SO2的转化率为15%
④2s时O2的浓度为0.7mol·L-1
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
【答案】D
【知识点】化学反应速率
【解析】【解答】
2SO2+ O2 2SO3
起始（mol/L） 2 1 0
转化（mol/L） 0.6 0.3 0.6
平衡（mol/L） 1.4 0.7 0.6
①用O2表示的反应的平均速率为0.15mol·L－1·s－1，①不符合题意；
②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1，②符合题意；
③2s时SO2的转化率为30%，③不符合题意；
④2s时O2的浓度为0.7mol·L－1，④符合题意；
故答案为：D
【分析】本题是对反应速率、转化率计算的考查，有关化学平衡的计算应先根据三段式计算平衡体系中参与反应的量、平衡时各物质的物质的量浓度；再根据反应速率、转化率的计算公式进行计算即可。
16．（2018高二下·山东开学考）关于浓度均为0.1 mol L-1的三种溶液：①醋酸溶液 ②NaOH溶液 ③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是(　　)
A．c(CH3COO-)：③＞①
B．水电离出的c(OH-)：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
【答案】B
【知识点】离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．醋酸是弱电解质部分电离，醋酸钠是强电解质完全电离，所以相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，C(CH3COO-)：③＞①，A不符合题意；
B.0.1mol L-1的醋酸溶液中pH大于1，0.1mol L-1的氢氧化钠溶液中pH是13，则醋酸溶液中水电离出的c(OH-)＞10-13 mol/L，氢氧化钠溶液中水电离出的c(OH-)=10-13 mol/L，即②＜①，B符合题意；
C．①、②等体积混合后，酸和碱恰好反应生成醋酸钠，氢氧根离子由水电离得到，水电离出的氢离子一部分在溶液中，一部分和醋酸根离子结合生成醋酸，所以根据质子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，C不符合题意；
D．①、③等体积混合，溶液呈酸性，溶液中c(H+)＞c(OH-)，根据溶液中电荷守恒知，c(CH3COO-)＞c(Na+)，醋酸钠是完全电离，醋酸是部分电离，所以溶液中c(Na+)＞c(H+)，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，醋酸钠为强电解质，在水溶液中完全电离；
B．醋酸电离产生的c(H+)小于NaOH溶液中c(OH-)；
C．所得溶液中溶质为CH3COONa，溶液显碱性，OH-来自于CH3COO-的水解和水的电离；
D．混合后所得溶液显酸性，CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解；
17．（2018高二下·山东开学考）如图表示反应M(g)+P(g) nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的点表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是(　　)
A．通过分析题图，该反应的正反应为放热反应
B．A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)＜v(C)
C．在T1、D状态时，v正＜v逆
D．在T2、B状态时，改变体积始终有v正=v逆，则n=2
【答案】C
【知识点】反应热和焓变；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．图象分析可知随温度升高，Q的浓度减小，说明平衡逆向进行，依据平衡移动原理分析，逆向是吸热反应，所以正反应是放热反应，A不符合题意；
B．化学反应速率影响因素分析，温度越高反应速率越大，A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)＜v(C)，B不符合题意；
C．图象分析D状态不是平衡状态，达到平衡需要增大Q的浓度，平衡正向进行，v正＞v逆，C符合题意；
D．在T2、B状态时，改变体积，压强变化，平衡不动说明反应前后气体体积不变，n=2，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．由图可知，温度升高，生成物的浓度减小，结合温度对平衡移动的影响分析；
B．温度越高，反应速率越快；
C．在T1、D状态时，平衡向正反应方向进行，据此判断正逆反应速率的大小；
D．在T2、B状态时，体积改变，压强改变，结合压强对平衡移动的影响分析；
18．（2018高二下·山东开学考）“神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCPC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32-→CO2↑+H2O+2e-，则下列推断中，正确的是(　　)
A．电池工作时，CO32-向负极移动
B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极
C．正极的电极反应为：4OH-→O2↑+2H2O+2e-
D．通氧气的电极为阳极，发生氧化反应
【答案】A
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．电池放电时，电解质中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以 CO32-向负极移动，A符合题意；
B．原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，即电子从通入氢气的负极沿导线流向通入氧气的正极，B不符合题意；
C．正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-，C不符合题意；
D．燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，正极上得电子发生还原反应，所以该燃料电池中，通入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，正极上得电子发生还原反应，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．根据原电池中离子移动方向判断；
B．在原电池中，电子由负极，经导线移向正极；
C．正极由氧气得电子；
D．燃料电池中，氧气作为正极反应物，发生得电子的还原反应；
19．（2018高二下·山东开学考）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为(　　)
A．0.4mol B．0.5mol C．0.6mol D．0.8mol
【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解原理
【解析】【解答】电解硫酸铜时，初阶段：2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4，后阶段：2H2O 2H2↑+O2↑，如果只按照第一阶段的电解，反应只需要加入CuO或CuCO3就可以，但是现在加入的是Cu2(OH)2CO3，相当于多加入了0.2molCuO和0.1molH2O，这0.1mol的水，应该是第二阶段的反应进行，该阶段转移了0.2mol电子，第一阶段转移了0.4mol电子，所以总共转移电子0.6mol。
故答案为：C
【分析】电解硫酸铜溶液过程中，当溶液中的铜离子完全反应后，溶液中的水参与反应。由加入“0.1molCu2(OH)2CO3”确定有0.1mol水参与电解，据此结合电极反应式计算转移电子数。
20．（2018高二下·山东开学考）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是(　　)
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
【答案】D
【知识点】化学反应中能量的转化；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A．化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，A不符合题意；
B．a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，B不符合题意；
C．从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C不符合题意；
D．随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，则SO2的转化率将逐渐增大，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．当正逆反应速率不变时，达到平衡状态；
B．a到b变化的过程中，方向正向进行；
C．反应物的总能量与生成物的总能量与反应的热效应有关；
D．随着反应的进行，正反应速率变快，消耗的SO2越多；
二、填空题
21．（2018高二下·山东开学考）如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1，合闭K2、K3通直流电，回答下列问题：
（1）判断电源的两极，a为　 　极。
（2）在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，过一段时间，现象为　 　。
（3）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，合闭K1，则电流表的指针　 　(填是或否)偏转；若偏转，则此时A极电极反应式为　 　。
【答案】（1）负
（2）紫色向D方向移动，两极有气体产生
（3）是；2H2O+O2+4e-=4OH-
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）切断K1，合闭K2、K3通直流电，电极A、B及氢氧化钾溶液构成电解池，根据离子的放电顺序，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，分别生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，通过图象知，B极上气体体积是A极上气体体积的2倍，所以B极上得氢气，A极上得到氧气，所以B极是阴极，A极是阳极，故a是负极；
（2）浸有硫酸钠的滤纸和电极C、D与电源也构成了电解池，因为a是负极，b是正极，所以C是阴极，D是阳极，电解质溶液中的阳离子钾离子向阴极移动，阴离子高锰酸根离子向阳极移动，所以D极呈紫色；电解质溶液中氢离子和氢氧根离子放电，所以在两极上都得到气体；
（3）切断K2、K3，合闭K1，电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此装置构成氢氧燃料原电池，所以有电流通过，电流表的指针移动．此时A电极为电池的正极，电极为式为2H2O+O2+4e-=4OH-；
故答案为：（1）负；（2）紫色向D方向移动，两极有气体产生；（3）是；2H2O+O2+4e-=4OH-
【分析】（1）由试管A、B中产生气体的体积，确定阴阳极，进而确定电源的正负极；
（2）C、D分别为电解池的阴极、阳极，结合电解池中离子移动方向进行分析；
（3）切断K2、K3，合闭K1后，形成了氢氧键性燃料电池；
22．（2018高二下·山东开学考）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800
830 1000 1200
K
0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为　 　；
（2）反应是　 　反应．(选填“吸热”、放热)．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　 　；
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)=v逆(H2O) d．c(CO2)=c(CO)
（4）830℃，某时刻各物质浓度符合下式：2[c(CO2) c(CH2)]=3[c(CO) c(H2O)]，试试判此时v正　 　v逆。(大于，小于或者等于)
【答案】（1）
（2）吸热
（3）bc
（4）大于
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以 ；
（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热；
（3）a．反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，a不符合题意；
b．化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，b符合题意；
c．化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正(H2)=v逆(H2O)表明反应达到平衡状态，c符合题意；
d．c(CO2)=c(CO)时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，d不符合题意；
（4）830℃，某时刻各物质浓度符合下式：2[c(CO2) c(CH2)]=3[c(CO) c(H2O)]，此时Qc=[c(CO) c(H2O)]/ [c(CO2) c(CH2)]=2/3，小于830℃的平衡常数1.0，据此此时平衡正向进行，即v正大于v逆。
故答案为：（1）；（2）吸热；（3）bc；（4）大于
【分析】（1）根据平衡常数表达式进行书写；
（2）由温度与平衡常数K的变化关系，结合温度对平衡移动的影响分析；
（3）当可逆反应达到平衡状态时，其正逆反应速率相等，平衡体系中各物质的物质的量保持不变，据此分析选项；
（4）由所给式子得出的值，与该温度下的平衡常数K 进行比较，确定反应进行的方向，从而得出正逆反应速率的大小；
23．（2018高二下·山东开学考）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下其Ksp=c(Cu2+) c2(OH-)=2×10-20mol2 L-2．
（1）某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于　 　；
（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为　 　；
【答案】（1）5
（2）6
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】（1）Ksp=c(Cu2+) [c(OH-)]2=2×10-20，c(Cu2+)=0.02mol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，c(0H-)= =10-9mol/L，c(H+)=10-5mol/L，所以pH=5，即生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于5；
（2）0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液，c(Cu2+)=0.0002mol/L，c(0H-)= =10-8mol/L，c(H+)=10-6mol/L，所以pH=6。
故答案为：（1）5；（2）6；
【分析】（1）根据Ksp=c(Cu2+) [c(OH-)]2=2×10-20，计算c(OH-)；再由水的离子积Kw计算c(H+)，从而计算pH；
（2）Cu2+沉淀较为完全时，溶液中c(Cu2+)=0.0002mol/L，结合Cu(OH)2的溶度积计算c(0H-)，再由水的离子积Kw计算c(H+)，从而计算pH；