2023-2024高一化学鲁教版必修第一册第三章第2节课时二硫的转化（练习）（含解析）

第2节硫的转化课时二
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1. 下列关于和的叙述正确的是( )
A. 标况下，都是无色气体，都易溶于水
B. 都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C. 都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D. 都能跟碱溶液反应
2. 下列实验能证明某无色气体为的是( )
能使澄清石灰水变浑浊
能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色
能使溴水褪色，再滴加盐酸酸化的溶液，有白色沉淀产生
A. B. C. D.
3. 下列说法正确的是( )
A. 对人体有害，所以不能用于食品行业
B. 和都具有漂白性，因此二者混合后漂白性增强
C. 向某溶液中加入盐酸无现象再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则原溶液含
D. 在空气中易被氧化，故其不属于大气污染物
4. 同学们用下图所示实验，探究及其水溶液的性质。下列说法正确的是
溶于水 向的水溶液中滴入品红溶液 将的溶液加热
A. 的溶液呈酸性，是由于
B. 中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是
C. 中溶液恢复红色，一定是分解造成的
D. 上述实验涉及的溶解性和强氧化性
5. 某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。下列说法正确的是( )
A. 装置的作用是安全瓶
B. 装置中酸性溶液褪色体现了的漂白性
C. 装置中试剂换为后无明显现象发生
D. 装置中品红溶液褪色后，再加热红色不可恢复
6. 实验小组用下列装置制取并验证其性质，其中不能达到实验目的是( )
A. 用装置制取 B. 用装置收集
C. 用装置验证漂白性 D. 用装置吸收尾气
7. 如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是( )
A. 甲只具有还原性 B. 乙、丙均为酸性氧化物
C. 乙既有氧化性，又有还原性 D. 丁为黄色或淡黄色固体
8. 能说明的氧化性比的氧化性强的事实是( )
A. 通常情况下硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B. 硫不溶于水，而氯气能溶于水
C. 与金属反应时，硫被还原为价而氯被还原为价
D. 与同一种变价金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态
9. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是已知丹砂化学式为( )
A. 中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应
B. 中反应的离子方程式为
C. 根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
10. 硫在氧气中充分燃烧后，最终得到的气体在标准状况下的体积一定为( )
A. B. C. D. 无法确定
11. 本草纲目中记载：“火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”黑火药爆炸时反应的化学方程式为。下列有关说法正确的是( )
A. 黑火药属于纯净物
B. 生成时被氧化的碳元素的质量为
C. 该反应中被还原的元素只有硫元素
D. 生成氮气时转移电子的物质的量为
12. 下列有关含硫物质转化判断正确的是( )
A. 与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了
B. 上图是铜与浓硫酸反应的实验装置。中盛装的是浓硫酸，作用是干燥
C. 投入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的溶液，金属逐渐溶解，反应中起催化作用
D. 向铜与浓硫酸反应后的混合溶液中加水，判断有无铜离子
13. 实验室为探究铁与浓硫酸足量的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )
A. 装置中产生淡黄色的沉淀，体现了的氧化性
B. 装置的作用是吸收未反应的，防止污染空气
C. 装置中品红溶液褪色后加热又变红色，可验证溶于水显酸性
D. 实验时将导管插入浓硫酸中，可防止装置中的溶液倒吸
二、填空题
14. 溶于水后，所得溶液的性质是( )
A.有氧化性，无还原性，无酸性
B.有氧化性，有还原性，有酸性
C.有还原性，无氧化性，无酸性
D.有还原性，无氧化性，有酸性
向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )
A.稀硫酸 碳酸钙粉末
C.氯化钙溶液 二氧化硫水溶液
某兴趣小组探究气体还原、，它们使用的药品和装置如图所示：
气体还原的还原产物是_____________填离子符号，参加反应的和的物质的量之比是_______。
装置的作用是__________________________________________。
在上述装置中通入过量的，为了验证中与发生了氧化还原反应，他们取中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案：往第一份试液中加入酸性溶液，紫红色褪去。
方案：往第二份试液中加入溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是_______，原因是________________________________________。
15. 硫及其部分化合物的转化关系如图所示。
硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为________；
可以使品红溶液褪色，说明具有___________ 填“漂白性”或“氧化性”；
化合物的化学式为__________；
反应的离子方程式为__________；
反应中，当完全反应时，被还原的的物质的量为__________ 。
三、实验题
16. 某同学用对漂粉精作了如下实验探究。
操作 现象
取漂粉精固体，加入水 部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的 试纸先变蓝约为，后褪色
液面上方出现雾状物 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
请填写下列空格。
写出用氯气和消石灰制取漂粉精的化学反应方程式： ______________________________。
试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是______________。
向水中持续通入，未观察到白雾。推测现象的白雾由小液滴形成，进行如下实验：
用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
用硝酸酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀。
实验目的是_____________________________________。由实验、_________填“能”或“不能”判断白雾中含有，理由是____________________________________________。
现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，_________和_________发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是：
______________________________________________________________________________。
用化学方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：__________________________________，检验褪色后溶液中是否有的方法是：_____________________________________。
将瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀。向沉淀中加入稀，无明显变化。取上层清液，加入溶液，产生白色沉淀。则沉淀中含有的物质是_________________。
17. 某化学兴趣小组为探究的性质，按图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
装置中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ______ ，其中发生反应的化学方程式为 ______ ；
实验过程中，装置、中发生的现象分别是 ______ 、 ______ ，这些现象分别说明具有的性质是 ______ 和 ______ ；装置中发生反应的离子方程式为 ______ ．
设计装置的目的是探究与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ______ ．
尾气应用 ______ 溶液吸收．
18. 某同学设计了如图装置用于制取和验证的漂白性、水溶液的酸性、还原性。
试回答下列问题：
装置中发生反应的化学方程式为______________________。
在框图内选择合适装置从中选择依次验证的漂白性、水溶液的酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为____________填装置的字母编号。
装置中发生反应的离子方程式______________________。
实验前须鼓入，目的是_____________________，简述此操作的必要性：______________________________________。
已知：的溶液的，若将气体通入装置，装置中产生了白色沉淀，其成分是____________________________填化学式，分析中产生白色沉淀的可能原因及观察到的其他现象：____________________________________。
实验中发现可能部分被氧化，现需测定的纯度：称取产品，配成溶液，移取溶液，用酸性溶液进行滴定，消耗溶液，其中。产品中的质量分数为__________________________。
四、简答题
19. 如图所示，硫酸工业中产生的可通过下列过程转化成和．
请回答：
该过程可循环利用的物质是和______写化学式．
反应一的化学方程式是______．
上述过程尾气中的可用下列装置吸收．
将虚线框中的装置补充完整，并写出所用试剂______．
装置中反应的离子方程式是______．
答案和解析
1.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查二氧化硫、三氧化硫的性质，难度不大。
【解答】
A.标况下三氧化硫不是气体，故A错误；
B.二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，但亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸，故B错误；
C.三氧化硫没有漂白性，不能使品红褪色，故C错误；
D.二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物，都能和碱反应，故D正确。
故选D。

2.【答案】
【解析】能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化硫或二氧化碳，故不选
能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，不一定为二氧化硫，故不选
能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，能证明气体为二氧化硫，故选
能使溴水褪色，再滴加盐酸酸化的溶液有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡，则与溴水发生氧化还原反应的气体为二氧化硫，故选。
3.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查的是二氧化硫的性质和用途、硫酸根的检验，意在考查学生的识记能力，解题的关键是掌握二氧化硫的用途、还原性和硫酸根检验的方法。
【解答】
A.对人体有害，但只要其用量不超标，一些食品行业可以使用，比如葡萄酒中用做抗氧化剂，故A错误；
B.和都具有漂白性，但二者通入水溶液中会生成盐酸和硫酸，失去漂白作用，故B错误；
C.加入盐酸无现象可以排除银离子、亚硫酸根等的干扰，然后再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则证明溶液中含有，故C正确；
D.二氧化硫属于大气污染物，故D错误。
故选C。
4.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了二氧化硫的性质实验验证、二氧化硫的漂白性分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
【解答】
A.亚硫酸为多元弱酸分步电离，，故A错误；
B.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，为化学平衡，向的水溶液中滴入品红溶液褪色，起漂白作用可能是二氧化硫或亚硫酸，中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是，故B正确；
C.中溶液加热恢复红色，可能是亚硫酸分解，也可能是无色不稳定的化合物分解重新生成品红，不一定是亚硫酸分解，故C错误；
D.上述实验过程中是验证二氧化硫漂白性、酸性，不能验证二氧化硫的氧化性，故D错误。
故选B。
5.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查学生对实验原理与装置的理解与评价，掌握二氧化硫氧化性、漂白性、还原性等是解题关键，题目难度中等。
【解答】
A.装置的作用是安全瓶，故A正确；
B.因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C.装置中试剂换为后，二氧化硫被氧化，生成硫酸钡白色沉淀，故C错误；
D.品红溶液褪色后，加热后红色恢复，故D错误。
故选A。
6.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查二氧化硫的相关知识点，包括二氧化硫的制备及性质的验证，难度不大。
【解答】
A.稀硫酸和铜不反应，实验室制备二氧化硫应用浓硫酸和铜反应，故A错误；
B.二氧化硫的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故B正确；
C.二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，装置可达到实验目的，故C正确；
D.吸收二氧化硫尾气应用氢氧化钠溶液，且装置可以防止倒吸，故D正确；
故选A。
7.【答案】
【解析】甲、乙、丙、丁分别为、、、。
中价的只有还原性，但其中的为价，具有氧化性，如与活泼金属反应可表现出氧化性，项错误
、均为酸性氧化物，正确；
中的为价，处于的中间价态，项正确
单质为黄色或淡黄色固体，项正确。
8.【答案】
【解析】项，物质的颜色、状态为物理性质，与化学性质无关，不能作为依据用来比较氧化性强弱，项错误
项，物质的溶解性属于物理性质，与化学性质无关，项错误
项，与金属反应后，非金属元素的化合价取决于元素原子最外层电子的数目，与氧化性强弱无关，项错误
项，与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态，说明得电子能力较强，即氯气的氧化性较强，项正确。
9.【答案】
【解析】是水银发生了氧化反应，项错误；
中是铁和发生置换反应生成，正确的离子方程式为 ，项错误；
和反应生成，因此可以用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，防止中毒，项正确；
根据金属活动性顺序，排在的前面，因此不能置换出， 项错误。
10.【答案】
【解析】硫与氧气反应生成二氧化硫，反应后生成的二氧化硫的体积与参加反应的氧气的体积相等，所以无论氧气过量还是不足，最终得到气体的量与反应前氧气的量相等。
。
11.【答案】
【解析】项，黑火药由多种物质组成，因此属于混合物，错误
项，没有给出气体所处状况，因此无法进行准确计算，错误
项，反应过程中的化合价由价变为价，的化合价由价变为价，因此被还原的元素为和，错误
项，氮气的物质的量为，题给反应生成氮气的同时生成二氧化碳，每生成二氧化碳转移电子，因此生成氮气时转移电子，正确。
12.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了物质性质、氧化还原反应、化学方程式定量计算、实验装置分析判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
【解答】
A.铜和硫反应化学方程式：，与足量的硫充分反应生成硫化亚铜，消耗物质的量，根据质量守恒定律可知质量增重为参加反应硫的质量，故A正确；
B.铜与浓硫酸反应的实验装置中，装置不是干燥装置，中盛装的溶液是亚硫酸氢钠溶液，起到储气、安全防倒吸作用，故B错误；
C.双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，化学方程式为：，分析化合价，过氧化氢中氧的化合价从，化合价降低，故过氧化氢作氧化剂，故C错误；
D.硫酸铜在水溶液中呈现蓝色，但反应后溶液中存在浓硫酸，加入水可能会产生暴沸现象，正确操作为酸入水，确认铜与浓硫酸反应，故D错误。
13.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查浓硫酸的性质实验，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、实验能力以及对实验原理与装置的理解与评价，注意掌握二氧化硫氧化性、漂白性、还原性等，题目难度中等。
【解答】
A.装置中发生反应的化学方程式是，二氧化硫中元素化合价降低，被还原，表现氧化性，故A正确；
B.二氧化硫有毒，可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，防止污染空气，故B正确；
C.能使品红褪色体现了二氧化硫的漂白性，用酒精灯加热，褪色的品红恢复红色，故C错误；
D.实验时将导管插入浓硫酸中，导管起平衡气压的作用，可防止装置中的溶液倒吸，故D正确。
故选C。
14.【答案】 ；
；
； ；
吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；
方案； 也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【解析】
【分析】
本题考查性质，是高考常考的知识点。根据中的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，水溶液又有酸性。难度较小。
【解析】
根据根据中的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，水溶液又有酸性。故答案为；
由于 为可逆反应，加入碳酸钙粉末平衡项右移动，生成更多的，溶液的漂泊能力增强。故答案为；
有知，气体还原的还原产物是，参加反应的和的物质的量之比是。故答案为：； ；
是有毒气体，易污染空气，故装置的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空。故答案为：吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；
方案：往第一份试液中加入酸性溶液，紫红色褪去，和都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故方案不合理；
方案：往第二份试液中加入溶液，不变红，说明与发生了氧化还原反应生成了，溶液中没有，再加入新制的氯水，溶液变红，说明又被氧化为，故该方案正确；
方案：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的，产生白色沉淀，说明有生成，进一步说明与发生了氧化还原反应。故该方案正确。故答案为：；也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
15.【答案】黄色或淡黄色
漂白性


；

【解析】
【分析】
本题考查的是含硫物质的转化和性质，根据硫为淡黄色，二氧化硫有漂白性等进行分析。
【解答】
根据硫的物理性质可知，硫为淡黄色；
故答案为黄色或淡黄色；
二氧化硫能使品红褪色，说明其有漂白性；
故答案为：漂白性；
反应为二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，化学式为；
故答案为：；
反应为硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，离子方程式为： ；
故答案为：
根据反应分析，铜反应有摩尔硫酸被还原，所以铜的物质的量为，则被还原的硫酸的物质的量为；
故答案为。

16.【答案】【小题】
【小题】碱性、漂白性
【小题】检验白雾中是否有，排除干扰；不能；白雾中含有，可以被硝酸氧化，最后生成白色沉淀
【小题】；；向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色
【小题】；取样，加入足量的硝酸钡，待沉淀沉积后，取上层清液，滴入硝酸银与稀硝酸，产生白色沉淀，说明有
【小题】

【解析】
【分析】
本题考查化学方程式的书写，难度不大。掌握氯气的性质是解答关键。
【解答】
氯气和消石灰制取漂粉精的化学反应方程式为。
【分析】
本题考查漂粉精的性质，难度不大。注意根据试纸颜色的变化进行分析判断。
【解答】
试纸先变蓝约为，说明溶液呈碱性；后褪色，说明具有漂白性。
【分析】
本题考查实验方案评价，为高频考点，难度不大。掌握、的性质以及对实验方案的探究方法是解答关键。
【解答】
用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化，说明白雾中不含，所以的目的是检验白雾中是否有，排除干扰；持续通入产生白雾，白雾中含有，可以被硝酸氧化，最后生成白色沉淀，不能判断白雾中含有。
【分析】
本题考查实验方案评价，难度不大。掌握物质的性质、现象分析是解答关键。
【解答】
随溶液酸性的增强，和在酸性下发生反应，生成氯气，可以通过向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色进行探究。
【分析】
本题考查氯气的性质以及离子的检验，难度不大。掌握氯气的性质以及氯离子的检验方法是解答关键。
【解答】
中黄绿色褪去的原因是；因为褪色后的溶液中含有，应先排除，可以通过向褪色后的溶液中加入足量的硝酸钡，待沉淀沉积后，取上层清液，滴入硝酸银与稀硝酸，产生白色沉淀，说明有 。
【分析】
本题考查物质的推断，难度不大。根据物质的成分、性质以及实验操作正确的分析是解答关键。
【解答】
漂粉精溶液中含有，被氧化为，不溶于，取上层清液，加入溶液，产生白色沉淀说明溶液中含，则沉淀中含有的物质为。
17.【答案】蒸馏烧瓶；浓
溶液由紫红色变为无色；无色溶液中出现淡黄色浑浊；还原性；氧化性；
待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复为红色

【解析】
【分析】
本题考查了二氧化硫的制取及二氧化硫的性质探究实验，题目难度中等，明确反应原理、二氧化硫的性质是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫的性质及性质实验方案设计方法。
【解答】
装置中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：浓；
故答案为：蒸馏烧瓶；浓；
酸性高锰酸钾溶液为紫红色，具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为，则观察到出现黄色浑浊，中二氧化硫中元素的化合价升高，表现还原性，中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，高锰酸钾溶液和二氧化硫气体反应的离子方程式为：；
故答案为：溶液由紫红色变为无色；无色溶液中出现淡黄色浑浊；还原性；氧化性；；
因二氧化硫能使品红溶液褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则探究与品红溶液作用的可逆性操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，
故答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；
利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，故答案为：。
18.【答案】浓；
；
；
排尽装置中的空气；防止被空气中的氧化而干扰实验；
；与反应生成，溶液由棕黄色变为浅绿色或在酸性条件下与反应生成，溶液中有气泡产生，或其他合理答案

【解析】
【分析】
本题考查了二氧化硫的性质，涉及方程式的书写，质量百分含量的计算，明确二氧化硫性质，准确把握方程式中各物质之间量的关系是解题关键，题目难度中等。
【解答】
装置中和浓硫酸反应得，同时生成硫酸钠，发生反应的化学方程式为浓，
故答案为：浓：
结合提供的装置和气流方向，装置从左到右方向连接顺序为时可依次验证的漂白性、酸性、还原性并吸收尾气，
故答案为：；
装置中使酸性溶液褪色时发生反应的离子方程式为，
故答案为：；
氧气能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排尽空气防止干扰实验，
故答案为：排尽装置中的空气；防止被空气中的氧化而干扰实验；
的溶液的，装置中产生了白色沉淀，其成分是，原因是与反应生成，溶液由棕黄色变为浅绿色或在酸性条件下与反应生成，溶液中有气泡产生
故答案为：；与反应生成，溶液由棕黄色变为浅绿色或在酸性条件下与反应生成，溶液中有气泡产生
亚硫酸钠与酸性高锰酸钾反应，由得失电子守恒，有以下关系式：
；


则：；
则样品中含有亚硫酸钠质量；
质量分数；
故答案为：。
19.【答案】 足量溶液
【解析】解：由图可知反应Ⅰ是碘单质与二氧化硫反应生成硫酸和氢碘酸，反应Ⅱ是氢碘酸分解生成氢气和碘单质，
该过程可循环利用的物质是和，
故答案为：；
反应一是二氧化硫具有还原性被碘单质氧化生成硫酸，反应的化学方程式为：，
故答案为：；
上述过程尾气中的可用下列装置吸收，导气管长进短出装置图为：，二氧化硫是酸性氧化物，吸收二氧化硫气体用氢氧化钠溶液，足量溶液，
故答案为：
；足量溶液；
二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：，
故答案为：
由图可知反应Ⅰ是碘单质与二氧化硫反应生成硫酸和氢碘酸，反应Ⅱ是氢碘酸分解生成氢气和碘单质，由此分析各项；
该过程可循环利用的物质是和；
反应一是二氧化硫具有还原性被碘单质氧化生成硫酸；
上述过程尾气中的可用下列装置吸收，导气管长进短出，吸收二氧化硫气体用氢氧化钠溶液；
二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水．
本题考查了二氧化硫的性质、二氧化硫的吸收和二氧化硫的还原性应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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