安徽省安庆市2023年中考一模化学试题

安徽省安庆市2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．侉饼是安庆特色小吃，由面粉加工而成。下列食物所含的主要营养素与它相同的是（　　）
A．炒青菜 B．红烧肉 C．榨豆浆 D．蒸馒头
【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素；均衡营养与健康
【解析】【解答】A、面粉是糖类，青菜富含维生素，A错误；
B、肉类富含蛋白质，B错误；
C、豆浆属于大豆类，富含蛋白质，C错误；
D、馒头属于糖类，D正确。
故答案为：D
【分析】
面粉等属于糖类；奶，肉，大豆等富含蛋白质；蔬菜富含维生素。
2．2022年9月，安庆池州两地“一江两岸，拥江发展”再迈步。下列做法不正确的是（　　）
A．大力发展高新环保技术产业 B．减少绿化扩大城市面积
C．建立城市水网循环利用体系 D．建设低碳绿色生态城市
【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；新材料的开发与社会发展的密切关系
【解析】【解答】A、发展新环保技术，复合需求，A正确；
B、要扩大绿化面积，B错误；
C、合理使用水资源，C正确；
D、践行低碳生活，D正确。
故答案为：B
【分析】
从环境保护，合理利用资源等角度出发。
3．近日，中科大教授将三原子分子解离成自由的钠钾分子和原子。下图为钾元素在周期表中的信息，下列说法正确的是（　　）
A．钾原子容易得到电子 B．钾原子中子数为19
C．钾原子的质量为39.10 D．钾元素是人体中的常量元素
【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钾为金属，容易失去电子，A错误；
B、钾质子数为19，相对原子质量为39.1，中子数约为20个，B错误；
C、钾原子的相对原子质量为39.10，不是钾原子质量，C错误；
D、钾属于人体常量元素，D正确。
故答案为：D
【分析】
A、金属原子容易失去电子；
B、中子数=相对原子质量-质子数；
C、注意区分原子的相对质量和质量；
D、钾、钠等元素是人体的常量元素。
4．布洛芬有明显的抗炎、解热、镇痛作用，其化学式为C13H18O2。下列说法不正确的是（　　）
A．布洛芬属于有机化合物
B．布洛芬由碳、氢、氧原子构成
C．布洛芬由碳、氢、氧元素组成
D．布洛芬中氢元素的质量分数最小
【答案】B
【知识点】物质的元素组成；物质组成的综合计算
【解析】【解答】A、布洛芬属于有机物，A正确；
B、布洛芬由布洛芬分子构成，B错误；
C、布洛芬由 碳、氢、氧三种元素组成，C正确；
D、布洛芬中，H质量占比最小，所以氢元素的质量分数最小 ，D正确。
故答案为：B
【分析】
A、有机物一般含C、H元素；
B、布洛芬是由布洛芬分子构成，而不是原子构成；
C、布洛芬是物质，物质由元素组成；
D、H质量占比最小，所以质量分数最小。
5．下列实验操作正确的是（　　）
A．测溶液的pH B．稀释浓硫酸
C．过滤 D．检查气密性
【答案】C
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、测试pH，试纸不能伸进溶液，A错误；
B、稀释浓硫酸应将浓硫酸倒入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，B错误；
C、过滤操作正确，C正确；
D、采用此发检查气密性，应将试管密封，D错误。
【分析】
A、测试pH应将玻璃棒蘸少许试液，然后用试纸检测；
B、浓硫酸稀释，应将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌；
C、根据过滤操作作答；
D、应将装置密封再检测气密性。
6．以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符合的是（　　）
选项 劳动项目 涉及到的化学知识
A 用醋除去水垢 水垢与醋发生化学反应
B 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的着火点
C 自行车链条涂油防锈 隔绝氧气和水蒸气
D 洗碗时，用洗涤剂去除油污 洗涤剂具有乳化作用
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】乳化现象与乳化作用；中和反应及其应用；燃烧与燃烧的条件；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、 用醋除去水垢 是因为 水垢与醋发生化学反应 ，A正确；
B、着火点不能被降低，属于物质固有性质，B错误；
C、涂油是为了隔绝水和氧气，C正确；
D、洗涤剂具有乳化作用，D正确。
故答案为：B
【分析】
A、醋能溶解水垢，是因为发生了化学反应；
B、着火点是物质固有属性，用锅盖灭火是隔绝氧气；
C、涂油后可防止氧气和水的侵蚀；
D、洗涤剂去除油污是因为其具有乳化作用。
7．科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是（　　）
A．由水制成气凝胶冰，其中的水分子由运动变静止
B．气凝胶冰是混合物
C．由水制成气凝胶冰，水分子间的间隔发生了改变
D．气凝胶冰与普通水的化学性质不同
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】
A、水分子不会停止运动，A错误；
B、 气凝胶冰 只含水分子，属于纯净物；
C、由水制成气凝胶冰，水分子间的间隔减小，C正确；
D、 气凝胶冰与普通水 都是水分子构成，化学性质一样。
【分析】
A、分子在永不停息的做无规则运动；
B、根据纯净物分类作答；
C、水→冰，分子间隔缩小；
D、冰与水都是水分子构成，化学性质相同。
8．物质甲、乙均具有杀菌作用，其灭杀过程中的微观示意图如下，下列说法不正确的是（　　）
A．转化②是化合反应 B．物质甲的化学式为ClO2
C．乙的溶液应避光保存 D．丙中氯元素的化合价为-1价
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；反应类型的判定
【解析】【解答】A、②是分解反应，由一种物质生成多种物质，A错误；
B、甲为二氧化氯，B正确；
C、乙为HClO，见光易分解，C正确；
D、丙为HCl，H为+1价，所以 氯元素的化合价为-1价 ，D正确。
【分析】
A、根据反应类型作答；
B、根据原子示意图作答；
C、次氯酸应避光保存；
D、根据化合价计算规则作答。
9．某烟花棒部分成分标识如图，下列有关物质所属类别不正确的是（　　）
成分
硝酸钾、硝酸铵、氯酸钾、碳粉、硫粉、镁铝合金粉
选项 A B C D
物质 硝酸铵 氯酸钾 硫粉 镁铝合金粉
类别 盐 氧化物 单质 金属材料
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、硝酸铵属于盐类，A正确；
B、氯酸钾属于盐类，不是氧化物，B错误；
C、硫粉由S单质构成，C正确；
D、 镁铝合金粉 属于金属材料，D正确。
故答案为：B
【分析】
A、盐类是金属阳离子和酸根阴离子构成；
B、氧化物只含有两种元素，其中一种为O；
C、单质只有一种元素构成；
D、金属材料由金属元素构成。
10．类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是（　　）
A．点燃氢气前要验纯，则点燃甲烷前也要验纯
B．物质燃烧都能放热，则放热的反应都是燃烧
C．浓硫酸具有吸水性，则浓盐酸也具有吸水性
D．碱溶液都呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱
【答案】A
【知识点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、氢气和甲烷属于易爆物，点燃前要验纯，A正确；
B、中和反应属于放热反应，B错误；
C、浓盐酸具有挥发性，C错误；
D、呈碱性的不一定是碱，比如碳酸钠等，D错误。
故答案为：A
【分析】
A、根据气体点燃验纯作答；
B、燃烧放热，但放热不一定燃烧，比如中和反应和氢氧化钠的溶解；
C、根据浓盐酸具有挥发性作答；
D、呈碱性的溶液有碳酸钠和碳酸氢钠等。
11．某同学利用如右图创新实验对蜡烛及其燃烧进行探究。当蜡烛燃烧约1分钟后，观察到石灰水变浑浊，U型管内附着大量水雾。下列相关说法不正确的是（　　）
A．蜡烛燃烧过程中既有物理变化又有化学变化
B．该实验说明蜡烛燃烧生成了CO2和H2O
C．该实验说明蜡烛中含碳、氢、氧三种元素
D．该创新实验现象明显，便于观察
【答案】C
【知识点】物质的元素组成；物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、蜡烛燃烧属于化学变化，熔化属于物理变化，A正确；
B、 U型管内附着大量水 ，说明有水生成， 灰水变浑浊 说明有二氧化碳生成，B正确；
C、不能证明含有O元素，氧元素可能来自于空气，C错误；
D、 该创新实验现象明显，便于观察 ，D正确。
故答案为：C
【分析】
A、根据物理及化学变化作答；
B、根据反应现象作答；
C、氧元素可能来自于空气，不能证明蜡烛一定含有O元素；
D、根据实验新颖性作答。
12．碳酸钠和碳酸氢铵的溶解度曲线如下图。以下说法正确的是（　　）
A．碳酸钠的溶解度比碳酸氢铵小
B．T1℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为22%
C．一般通过降温结晶的方法得到碳酸氢铵晶体
D．T4℃时，饱和碳酸钠和碳酸氢铵溶液的溶质质量相等
【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、溶解度的比较要说明条件，A错误；
B、 T1℃时，饱和碳酸钠 溶解度为22g，故质量分数为22/(100+22)×100%=18.03%，B错误；
C、碳酸氢铵溶解度受温度影响较大，故可以通过降温结晶得到，C正确；
D、 T4℃时，饱和碳酸钠和碳酸氢铵溶液的溶解度不相同，故不相等，D错误。
故答案为：C
【分析】
A、溶解度比较要说明条件；
B、溶解度是溶质溶解在100g溶剂中，计算时溶剂的质量为100g；
C、受温度影响较大溶质可以通过降温结晶提纯；
D、根据溶解度作答。
二、科普阅读题
13．阅读下面的短文，回答相关问题。
葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁中的多糖在酵母作用下水解为葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酵母作用下生成酒精(C2H5OH)等物质。但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图所示。
（1）葡萄酒生产步骤包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等，其中属于化学变化的是　 　。
（2）在4℃时，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是____(填序号)。
A．未添加SO2 B．低浓度SO2 C．高浓度SO2
（3）下列说法不正确的是____(填序号)。
A．葡萄计发酵时最好隔绝空气
B．二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量
C．用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度SO2处理的葡萄
（4）酒精可以做燃料，其完全燃烧的化学方程式为　 　。
【答案】（1）葡萄汁发酵(答到发酵即可)
（2）C
（3）C
（4）C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）发酵是化学变化，故填” 葡萄汁发酵(答到发酵即可) “；
(2)、 4℃时 ，储藏一周，根据曲线，高浓度二氧化硫存在腐烂率最大，故填”C“；
（3）A、发酵隔绝空气，正确；
B、根据曲线，不同浓度二氧化硫影响腐烂率，因为应适当控制其用量；
C、根据曲线走势，储藏时间增大，其作用效果改变；
故填”C“；
（4）酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，故填” C2H5OH+3O22CO2+3H2O “。
【分析】
（1）根据化学变化作答；
（2）（3）根据曲线走势作答；
（4）注意方程式的书写。
三、实验题
14．如图是实验室中常见仪器，回答下列问题。
（1）仪器A的名称　 　。
（2）用以上仪器组装高锰酸钾制取氧气的发生装置，可选用　 　(填字母) 。若用G装置收集氧气，则气体应从　 　 (填“a”或“b”)端通入。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 　。小明将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，发现石灰水并未浑浊，可能原因是　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）BCEF；a
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；石灰水变质、盐酸中挥发出的氯化氢与石灰水反应(合理即可)
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）填“ 长颈漏斗 ”；
（2） 高锰酸钾制取氧气的发生装置 是固固反应装置，且需要加热，故填“ BCEF ”；G为排空气法，氧气密度大于空气，长进短出，故填“a”；
（3）实验室采用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，故填“ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ”，石灰水不浑浊，可能是变质或者盐酸挥发进入导致，故填“ 石灰水变质、盐酸中挥发出的氯化氢与石灰水反应(合理即可) ”。
【分析】
（1）根据仪器名字作答；
（2）根据气体反应装置选取；
（3）根据实验室制取二氧化碳作答，不浑浊，从样品变质角度出发，或者是样品被消耗了。
四、流程题
15．海水中蕴含大量的资源。淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2可制备金属镁，工艺流程如下：
（1）步骤1中使用石灰乳，与使用石灰水比优点是　 　。
（2）步骤2的化学反应方程式为　 　。
（3）浓盐水经过步骤1和2后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是　 　。
（4）淡化海水可采用膜分离法(如图1)，水分子可以透过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)得到淡水。
下列说法不正确的是____(填字母)。
A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C．膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
【答案】（1）石灰乳中含更多的氢氧化钙(能得到更多的氢氧化镁、提高氯化镁的转化率合理即可)
（2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（3）提纯氯化镁，去除杂质
（4）C
【知识点】化学方程式的书写与配平；实验操作注意事项的探究；实验步骤的探究
【解析】【解答】（1）石灰乳中含有大量氢氧化钙，可以得到跟多的氢氧化镁，故填“ 石灰乳中含更多的氢氧化钙(能得到更多的氢氧化镁、提高氯化镁的转化率合理即可) ”；
（2）步骤2为氢氧化镁溶解在盐酸中，发生中和反应，故填“ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ”；
（3）这一步是为了提纯，故填“ 提纯氯化镁，去除杂质 ”；
（4）根据题干， 海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过淡化膜，故海水中不溶物不能通过此膜去除，故填“C”。
【分析】
（1）根据石灰乳是氢氧化钙悬浊液分析，再结合提取产物作答；
（2）根据中和反应作答；
（3）根据物质提纯作答；
（4）根据淡化膜作用作答。
五、科学探究题
16．西汉时《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”。
（1）为了模拟此反应，某兴趣小组将打磨光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为　 　。
该反应的标准实验现象为：溶液变为浅绿色、铁钉表面有红色固体析出，铁钉表面无明显气泡。但小组同学却发现铁钉表面有小气泡，于是对这一异常现象展开探究。
（2）【查阅资料】①硫酸铜溶液呈酸性；
②铁与硫酸铜溶液体系中，可能发生的化学反应有：铁与酸性溶波反应产生氢气；硫酸亚铁溶液会与氧气发生一系列反应从而产生氢离子。
【探究一】探究硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素。
小组同学利用打磨光亮的铁钉与硫酸铜溶液进行以下实验。
不同浓度、不同温度的硫酸铜溶液 浅绿色 有无红色固体 有无气泡
2%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无
2%硫酸铜热溶液 较快 有 无
4%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无
4%硫酸铜热溶液 较快 有 有
由上表推测硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素有　 　。
（3）【探究二】探究铁与硫酸铜溶液反应过程中的酸性强弱变化及其原因。
将打磨光亮的铁钉放入30 mL 4%硫酸铜溶液中，插入pH传感器检测溶液pH变化(如图1)，同时插入氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化(如图2)。
由图1和图2可知，铁与硫酸铜溶液反应过程中，pH　 　(填“增大”或减小”)，其原因是　 　。
（4）【探究三】验证探究二中溶液pH变化的原因。
改用煮佛后蒸馏水配制热的30 mL 4%硫酸铜溶液，放入光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液pH变化(如图3)。
将蒸馏水煮沸的目的是　 　。
（5）由图3可知，探究二中溶液pH变化的原因是否成立　 　(填“成立”或“不成立”)。
（6）【反思与结论】
图1和图3的曲线的起点pH不同的原因　 　。依据上述三个探究实验，兴趣小组向化学老师建议课堂演示铁钉与硫酸铜溶液反应的最佳实验条件是　 　。通过上述探究实验，你认为利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律时装置　 　 (填“是”或“否”)需要密闭。
【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）硫酸铜溶液浓度、温度
（3）减小；硫酸亚铁溶液会与氧气发生一系列反应产生氢离子
（4）除去蒸馏水中溶解的氧气(或空气)
（5）成立
（6）溶液温度不同(或温度升高，硫酸铜溶液酸性增强)；用去氧的蒸馏水配制热的2% CuSO4溶液、在密闭容器中进行；是
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验操作注意事项的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 铁钉放入硫酸铜溶液 发生置换反应，故填” Fe+CuSO4=FeSO4+Cu “；
（2）从表格信息可知，温度和浓度会影响酸性强弱，故填“ 硫酸铜溶液浓度、温度 ”；
（3）图1得， 与硫酸铜溶液反应过程中，pH 减小；根据图2，氧气含量一直降低，说明氧气参与了反应，故原因是 硫酸亚铁溶液会与氧气发生一系列反应产生氢离子 ，故填” 减小 “” 硫酸亚铁溶液会与氧气发生一系列反应产生氢离子 “；
（4）煮沸后，可以去除水里面的空气，故填” 除去蒸馏水中溶解的氧气(或空气) “；
（5）除去氧后，pH上升，说明氧气影响了pH值，所以猜想正确，故填”成立“；
（6）起点pH不同，因为温度不同；最佳实验条件应为煮沸后的蒸馏水与 制热的2% CuSO4溶液 ；任何化学反应都遵循守恒定律。故填” 溶液温度不同(或温度升高，硫酸铜溶液酸性增强) “、” 用去氧的蒸馏水配制热的2% CuSO4溶液、在密闭容器中进行 “、”是“。
【分析】
（1）根据铁与硫酸铜溶液反应作答；
（2）根据表格提供信息作答，可以看出温度和浓度均会影响其酸性强弱；
（3）根据图信息作答；原因猜想从图2入手，氧气含量减少，说明氧气参与了反应；
（4）煮沸后，可以去除溶解的空气/氧气；
（5）根据实验流程作答，起点不同，要找出两组实验区别所在；最佳实验条件的选取从实验过程获取，煮沸后的水利于反应，且浓度应为2%，不会干扰实验结果；任何反应都遵守质量守恒定律。
六、计算题
17．氧烛是一种供氧发生器，通过催化分解氯酸钠来产生氧气。主要反应的原理是：2NaClO32NaCl+3O2↑。
（1）请计算：理论上106.5g氯酸钠能产生多少氧气(写出计算过程)。
（2）氧烛可用于潜艇、民航、野外等紧急供氧，其优点是　 　。
【答案】（1）解：设能产生氧气的质量为x。
，x=48g
答：生成氧气的质量为48g。
（2）快速、安全、方便等
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（2） 氧烛可用于潜艇、民航、野外等紧急供氧， 是因为其具有快速，安全及方便等原因，故填” 快速、安全、方便等 “。
【分析】（1）根据方程式计算原则作答；
（2）根据氧烛用途进行作答。
安徽省安庆市2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．侉饼是安庆特色小吃，由面粉加工而成。下列食物所含的主要营养素与它相同的是（　　）
A．炒青菜 B．红烧肉 C．榨豆浆 D．蒸馒头
2．2022年9月，安庆池州两地“一江两岸，拥江发展”再迈步。下列做法不正确的是（　　）
A．大力发展高新环保技术产业 B．减少绿化扩大城市面积
C．建立城市水网循环利用体系 D．建设低碳绿色生态城市
3．近日，中科大教授将三原子分子解离成自由的钠钾分子和原子。下图为钾元素在周期表中的信息，下列说法正确的是（　　）
A．钾原子容易得到电子 B．钾原子中子数为19
C．钾原子的质量为39.10 D．钾元素是人体中的常量元素
4．布洛芬有明显的抗炎、解热、镇痛作用，其化学式为C13H18O2。下列说法不正确的是（　　）
A．布洛芬属于有机化合物
B．布洛芬由碳、氢、氧原子构成
C．布洛芬由碳、氢、氧元素组成
D．布洛芬中氢元素的质量分数最小
5．下列实验操作正确的是（　　）
A．测溶液的pH B．稀释浓硫酸
C．过滤 D．检查气密性
6．以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符合的是（　　）
选项 劳动项目 涉及到的化学知识
A 用醋除去水垢 水垢与醋发生化学反应
B 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的着火点
C 自行车链条涂油防锈 隔绝氧气和水蒸气
D 洗碗时，用洗涤剂去除油污 洗涤剂具有乳化作用
A．A B．B C．C D．D
7．科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是（　　）
A．由水制成气凝胶冰，其中的水分子由运动变静止
B．气凝胶冰是混合物
C．由水制成气凝胶冰，水分子间的间隔发生了改变
D．气凝胶冰与普通水的化学性质不同
8．物质甲、乙均具有杀菌作用，其灭杀过程中的微观示意图如下，下列说法不正确的是（　　）
A．转化②是化合反应 B．物质甲的化学式为ClO2
C．乙的溶液应避光保存 D．丙中氯元素的化合价为-1价
9．某烟花棒部分成分标识如图，下列有关物质所属类别不正确的是（　　）
成分
硝酸钾、硝酸铵、氯酸钾、碳粉、硫粉、镁铝合金粉
选项 A B C D
物质 硝酸铵 氯酸钾 硫粉 镁铝合金粉
类别 盐 氧化物 单质 金属材料
A．A B．B C．C D．D
10．类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是（　　）
A．点燃氢气前要验纯，则点燃甲烷前也要验纯
B．物质燃烧都能放热，则放热的反应都是燃烧
C．浓硫酸具有吸水性，则浓盐酸也具有吸水性
D．碱溶液都呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱
11．某同学利用如右图创新实验对蜡烛及其燃烧进行探究。当蜡烛燃烧约1分钟后，观察到石灰水变浑浊，U型管内附着大量水雾。下列相关说法不正确的是（　　）
A．蜡烛燃烧过程中既有物理变化又有化学变化
B．该实验说明蜡烛燃烧生成了CO2和H2O
C．该实验说明蜡烛中含碳、氢、氧三种元素
D．该创新实验现象明显，便于观察
12．碳酸钠和碳酸氢铵的溶解度曲线如下图。以下说法正确的是（　　）
A．碳酸钠的溶解度比碳酸氢铵小
B．T1℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为22%
C．一般通过降温结晶的方法得到碳酸氢铵晶体
D．T4℃时，饱和碳酸钠和碳酸氢铵溶液的溶质质量相等
二、科普阅读题
13．阅读下面的短文，回答相关问题。
葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁中的多糖在酵母作用下水解为葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酵母作用下生成酒精(C2H5OH)等物质。但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图所示。
（1）葡萄酒生产步骤包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等，其中属于化学变化的是　 　。
（2）在4℃时，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是____(填序号)。
A．未添加SO2 B．低浓度SO2 C．高浓度SO2
（3）下列说法不正确的是____(填序号)。
A．葡萄计发酵时最好隔绝空气
B．二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量
C．用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度SO2处理的葡萄
（4）酒精可以做燃料，其完全燃烧的化学方程式为　 　。
三、实验题
14．如图是实验室中常见仪器，回答下列问题。
（1）仪器A的名称　 　。
（2）用以上仪器组装高锰酸钾制取氧气的发生装置，可选用　 　(填字母) 。若用G装置收集氧气，则气体应从　 　 (填“a”或“b”)端通入。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 　。小明将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，发现石灰水并未浑浊，可能原因是　 　。
四、流程题
15．海水中蕴含大量的资源。淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2可制备金属镁，工艺流程如下：
（1）步骤1中使用石灰乳，与使用石灰水比优点是　 　。
（2）步骤2的化学反应方程式为　 　。
（3）浓盐水经过步骤1和2后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是　 　。
（4）淡化海水可采用膜分离法(如图1)，水分子可以透过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)得到淡水。
下列说法不正确的是____(填字母)。
A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C．膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
五、科学探究题
16．西汉时《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”。
（1）为了模拟此反应，某兴趣小组将打磨光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为　 　。
该反应的标准实验现象为：溶液变为浅绿色、铁钉表面有红色固体析出，铁钉表面无明显气泡。但小组同学却发现铁钉表面有小气泡，于是对这一异常现象展开探究。
（2）【查阅资料】①硫酸铜溶液呈酸性；
②铁与硫酸铜溶液体系中，可能发生的化学反应有：铁与酸性溶波反应产生氢气；硫酸亚铁溶液会与氧气发生一系列反应从而产生氢离子。
【探究一】探究硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素。
小组同学利用打磨光亮的铁钉与硫酸铜溶液进行以下实验。
不同浓度、不同温度的硫酸铜溶液 浅绿色 有无红色固体 有无气泡
2%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无
2%硫酸铜热溶液 较快 有 无
4%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无
4%硫酸铜热溶液 较快 有 有
由上表推测硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素有　 　。
（3）【探究二】探究铁与硫酸铜溶液反应过程中的酸性强弱变化及其原因。
将打磨光亮的铁钉放入30 mL 4%硫酸铜溶液中，插入pH传感器检测溶液pH变化(如图1)，同时插入氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化(如图2)。
由图1和图2可知，铁与硫酸铜溶液反应过程中，pH　 　(填“增大”或减小”)，其原因是　 　。
（4）【探究三】验证探究二中溶液pH变化的原因。
改用煮佛后蒸馏水配制热的30 mL 4%硫酸铜溶液，放入光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液pH变化(如图3)。
将蒸馏水煮沸的目的是　 　。
（5）由图3可知，探究二中溶液pH变化的原因是否成立　 　(填“成立”或“不成立”)。
（6）【反思与结论】
图1和图3的曲线的起点pH不同的原因　 　。依据上述三个探究实验，兴趣小组向化学老师建议课堂演示铁钉与硫酸铜溶液反应的最佳实验条件是　 　。通过上述探究实验，你认为利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律时装置　 　 (填“是”或“否”)需要密闭。
六、计算题
17．氧烛是一种供氧发生器，通过催化分解氯酸钠来产生氧气。主要反应的原理是：2NaClO32NaCl+3O2↑。
（1）请计算：理论上106.5g氯酸钠能产生多少氧气(写出计算过程)。
（2）氧烛可用于潜艇、民航、野外等紧急供氧，其优点是　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素；均衡营养与健康
【解析】【解答】A、面粉是糖类，青菜富含维生素，A错误；
B、肉类富含蛋白质，B错误；
C、豆浆属于大豆类，富含蛋白质，C错误；
D、馒头属于糖类，D正确。
故答案为：D
【分析】
面粉等属于糖类；奶，肉，大豆等富含蛋白质；蔬菜富含维生素。
2．【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；新材料的开发与社会发展的密切关系
【解析】【解答】A、发展新环保技术，复合需求，A正确；
B、要扩大绿化面积，B错误；
C、合理使用水资源，C正确；
D、践行低碳生活，D正确。
故答案为：B
【分析】
从环境保护，合理利用资源等角度出发。
3．【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钾为金属，容易失去电子，A错误；
B、钾质子数为19，相对原子质量为39.1，中子数约为20个，B错误；
C、钾原子的相对原子质量为39.10，不是钾原子质量，C错误；
D、钾属于人体常量元素，D正确。
故答案为：D
【分析】
A、金属原子容易失去电子；
B、中子数=相对原子质量-质子数；
C、注意区分原子的相对质量和质量；
D、钾、钠等元素是人体的常量元素。
4．【答案】B
【知识点】物质的元素组成；物质组成的综合计算
【解析】【解答】A、布洛芬属于有机物，A正确；
B、布洛芬由布洛芬分子构成，B错误；
C、布洛芬由 碳、氢、氧三种元素组成，C正确；
D、布洛芬中，H质量占比最小，所以氢元素的质量分数最小 ，D正确。
故答案为：B
【分析】
A、有机物一般含C、H元素；
B、布洛芬是由布洛芬分子构成，而不是原子构成；
C、布洛芬是物质，物质由元素组成；
D、H质量占比最小，所以质量分数最小。
5．【答案】C
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、测试pH，试纸不能伸进溶液，A错误；
B、稀释浓硫酸应将浓硫酸倒入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，B错误；
C、过滤操作正确，C正确；
D、采用此发检查气密性，应将试管密封，D错误。
【分析】
A、测试pH应将玻璃棒蘸少许试液，然后用试纸检测；
B、浓硫酸稀释，应将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌；
C、根据过滤操作作答；
D、应将装置密封再检测气密性。
6．【答案】B
【知识点】乳化现象与乳化作用；中和反应及其应用；燃烧与燃烧的条件；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、 用醋除去水垢 是因为 水垢与醋发生化学反应 ，A正确；
B、着火点不能被降低，属于物质固有性质，B错误；
C、涂油是为了隔绝水和氧气，C正确；
D、洗涤剂具有乳化作用，D正确。
故答案为：B
【分析】
A、醋能溶解水垢，是因为发生了化学反应；
B、着火点是物质固有属性，用锅盖灭火是隔绝氧气；
C、涂油后可防止氧气和水的侵蚀；
D、洗涤剂去除油污是因为其具有乳化作用。
7．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】
A、水分子不会停止运动，A错误；
B、 气凝胶冰 只含水分子，属于纯净物；
C、由水制成气凝胶冰，水分子间的间隔减小，C正确；
D、 气凝胶冰与普通水 都是水分子构成，化学性质一样。
【分析】
A、分子在永不停息的做无规则运动；
B、根据纯净物分类作答；
C、水→冰，分子间隔缩小；
D、冰与水都是水分子构成，化学性质相同。
8．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；反应类型的判定
【解析】【解答】A、②是分解反应，由一种物质生成多种物质，A错误；
B、甲为二氧化氯，B正确；
C、乙为HClO，见光易分解，C正确；
D、丙为HCl，H为+1价，所以 氯元素的化合价为-1价 ，D正确。
【分析】
A、根据反应类型作答；
B、根据原子示意图作答；
C、次氯酸应避光保存；
D、根据化合价计算规则作答。
9．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、硝酸铵属于盐类，A正确；
B、氯酸钾属于盐类，不是氧化物，B错误；
C、硫粉由S单质构成，C正确；
D、 镁铝合金粉 属于金属材料，D正确。
故答案为：B
【分析】
A、盐类是金属阳离子和酸根阴离子构成；
B、氧化物只含有两种元素，其中一种为O；
C、单质只有一种元素构成；
D、金属材料由金属元素构成。
10．【答案】A
【知识点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、氢气和甲烷属于易爆物，点燃前要验纯，A正确；
B、中和反应属于放热反应，B错误；
C、浓盐酸具有挥发性，C错误；
D、呈碱性的不一定是碱，比如碳酸钠等，D错误。
故答案为：A
【分析】
A、根据气体点燃验纯作答；
B、燃烧放热，但放热不一定燃烧，比如中和反应和氢氧化钠的溶解；
C、根据浓盐酸具有挥发性作答；
D、呈碱性的溶液有碳酸钠和碳酸氢钠等。
11．【答案】C
【知识点】物质的元素组成；物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、蜡烛燃烧属于化学变化，熔化属于物理变化，A正确；
B、 U型管内附着大量水 ，说明有水生成， 灰水变浑浊 说明有二氧化碳生成，B正确；
C、不能证明含有O元素，氧元素可能来自于空气，C错误；
D、 该创新实验现象明显，便于观察 ，D正确。
故答案为：C
【分析】
A、根据物理及化学变化作答；
B、根据反应现象作答；
C、氧元素可能来自于空气，不能证明蜡烛一定含有O元素；
D、根据实验新颖性作答。
12．【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、溶解度的比较要说明条件，A错误；
B、 T1℃时，饱和碳酸钠 溶解度为22g，故质量分数为22/(100+22)×100%=18.03%，B错误；
C、碳酸氢铵溶解度受温度影响较大，故可以通过降温结晶得到，C正确；
D、 T4℃时，饱和碳酸钠和碳酸氢铵溶液的溶解度不相同，故不相等，D错误。
故答案为：C
【分析】
A、溶解度比较要说明条件；
B、溶解度是溶质溶解在100g溶剂中，计算时溶剂的质量为100g；
C、受温度影响较大溶质可以通过降温结晶提纯；
D、根据溶解度作答。
13．【答案】（1）葡萄汁发酵(答到发酵即可)
（2）C
（3）C
（4）C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）发酵是化学变化，故填” 葡萄汁发酵(答到发酵即可) “；
(2)、 4℃时 ，储藏一周，根据曲线，高浓度二氧化硫存在腐烂率最大，故填”C“；
（3）A、发酵隔绝空气，正确；
B、根据曲线，不同浓度二氧化硫影响腐烂率，因为应适当控制其用量；
C、根据曲线走势，储藏时间增大，其作用效果改变；
故填”C“；
（4）酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，故填” C2H5OH+3O22CO2+3H2O “。
【分析】
（1）根据化学变化作答；
（2）（3）根据曲线走势作答；
（4）注意方程式的书写。
14．【答案】（1）长颈漏斗
（2）BCEF；a
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；石灰水变质、盐酸中挥发出的氯化氢与石灰水反应(合理即可)
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）填“ 长颈漏斗 ”；
（2） 高锰酸钾制取氧气的发生装置 是固固反应装置，且需要加热，故填“ BCEF ”；G为排空气法，氧气密度大于空气，长进短出，故填“a”；
（3）实验室采用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，故填“ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ”，石灰水不浑浊，可能是变质或者盐酸挥发进入导致，故填“ 石灰水变质、盐酸中挥发出的氯化氢与石灰水反应(合理即可) ”。
【分析】
（1）根据仪器名字作答；
（2）根据气体反应装置选取；
（3）根据实验室制取二氧化碳作答，不浑浊，从样品变质角度出发，或者是样品被消耗了。
15．【答案】（1）石灰乳中含更多的氢氧化钙(能得到更多的氢氧化镁、提高氯化镁的转化率合理即可)
（2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（3）提纯氯化镁，去除杂质
（4）C
【知识点】化学方程式的书写与配平；实验操作注意事项的探究；实验步骤的探究
【解析】【解答】（1）石灰乳中含有大量氢氧化钙，可以得到跟多的氢氧化镁，故填“ 石灰乳中含更多的氢氧化钙(能得到更多的氢氧化镁、提高氯化镁的转化率合理即可) ”；
（2）步骤2为氢氧化镁溶解在盐酸中，发生中和反应，故填“ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ”；
（3）这一步是为了提纯，故填“ 提纯氯化镁，去除杂质 ”；
（4）根据题干， 海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过淡化膜，故海水中不溶物不能通过此膜去除，故填“C”。
【分析】
（1）根据石灰乳是氢氧化钙悬浊液分析，再结合提取产物作答；
（2）根据中和反应作答；
（3）根据物质提纯作答；
（4）根据淡化膜作用作答。
16．【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）硫酸铜溶液浓度、温度
（3）减小；硫酸亚铁溶液会与氧气发生一系列反应产生氢离子
（4）除去蒸馏水中溶解的氧气(或空气)
（5）成立
（6）溶液温度不同(或温度升高，硫酸铜溶液酸性增强)；用去氧的蒸馏水配制热的2% CuSO4溶液、在密闭容器中进行；是
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验操作注意事项的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 铁钉放入硫酸铜溶液 发生置换反应，故填” Fe+CuSO4=FeSO4+Cu “；
（2）从表格信息可知，温度和浓度会影响酸性强弱，故填“ 硫酸铜溶液浓度、温度 ”；
（3）图1得， 与硫酸铜溶液反应过程中，pH 减小；根据图2，氧气含量一直降低，说明氧气参与了反应，故原因是 硫酸亚铁溶液会与氧气发生一系列反应产生氢离子 ，故填” 减小 “” 硫酸亚铁溶液会与氧气发生一系列反应产生氢离子 “；
（4）煮沸后，可以去除水里面的空气，故填” 除去蒸馏水中溶解的氧气(或空气) “；
（5）除去氧后，pH上升，说明氧气影响了pH值，所以猜想正确，故填”成立“；
（6）起点pH不同，因为温度不同；最佳实验条件应为煮沸后的蒸馏水与 制热的2% CuSO4溶液 ；任何化学反应都遵循守恒定律。故填” 溶液温度不同(或温度升高，硫酸铜溶液酸性增强) “、” 用去氧的蒸馏水配制热的2% CuSO4溶液、在密闭容器中进行 “、”是“。
【分析】
（1）根据铁与硫酸铜溶液反应作答；
（2）根据表格提供信息作答，可以看出温度和浓度均会影响其酸性强弱；
（3）根据图信息作答；原因猜想从图2入手，氧气含量减少，说明氧气参与了反应；
（4）煮沸后，可以去除溶解的空气/氧气；
（5）根据实验流程作答，起点不同，要找出两组实验区别所在；最佳实验条件的选取从实验过程获取，煮沸后的水利于反应，且浓度应为2%，不会干扰实验结果；任何反应都遵守质量守恒定律。
17．【答案】（1）解：设能产生氧气的质量为x。
，x=48g
答：生成氧气的质量为48g。
（2）快速、安全、方便等
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（2） 氧烛可用于潜艇、民航、野外等紧急供氧， 是因为其具有快速，安全及方便等原因，故填” 快速、安全、方便等 “。
【分析】（1）根据方程式计算原则作答；
（2）根据氧烛用途进行作答。