2023年中考人教化学一轮编练题第5单元 化学方程式(答案)

2023年中考人教化学一轮编练题第5单元 化学方程式含答案
人教第5单元 化学方程式
一、选择题。
1、已知某纯净物4.6 g在足量的氧气中充分燃烧后,生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是 (　　)
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
D.一定含有碳元素,可能含有氢、氧元素
2、对于化学反应：4P＋5O22P2O5，下列说法正确的是(　　)
①参加反应的物质是磷和氧气　②反应前后元素的种类不变　
③反应前后分子总数不变　④反应前后原子的种类和数目不变　
⑤反应前后物质的总质量不变　⑥反应前后元素的化合价不变
A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①②④⑤
3、一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是（ ）
A．该化合物的质量为3.0g
B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
D．该化合物中碳元素的质量分数是40%
4、根据化学方程式不能获得的信息是(　　)
A.化学反应的快慢 B.生成物 C.反应条件 D.反应物
5、（双选）只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是( )
A.固体样品的组成只有两种情况
B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C.固体样品可能是Cu2O
D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9
6、碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（　　）
A．只含有碳、氢、氧元素
B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素
D．肯定含有碳、氢、氧、铜元素
7、为防止煤气泄漏使人中毒，常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体乙硫醇，乙硫醇的化学式为 C2H5SH。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其燃烧的化学方程式为, 则 X 的化学式为（ ）
A．SO2 B．SO3 C．H2S D．H2SO3
8、如图中“”和“”分别表示两种元素的原子,能用该图表示的化学反应是(　　)
A.2CO+O22CO2 B.C+CO22CO
C.H2+Cl22HCl D.2H2+O22H2O
9、有同学探究物质成分，5.6g铁、铝和金属M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是（ ）
A.镁 B.银 C.铝 D.碳
10、在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，甲、丁的相对分子质量之比为1:9。在一定条件下充分混合反应，测得反应过程中t1、t2时刻的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．乙一定是该反应的催化剂
B．生成的甲、丙两物质的质量比为8:1
C．该反应方程式中丁和甲的计量数之比为1:1
D．某时刻，若W甲为18%，则W丙为32%
11、关于化学方程式4P+5O22P2O5的理解,正确的是 (　　)
A.反应前后分子总数保持不变
B.该反应的反应物是五氧化二磷
C.每4份质量的磷和5份质量的氧气完全反应
D.在点燃的条件下,磷和氧气反应生成五氧化二磷
12、将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前各物质的质量/g 3 2 9 4
反应后各物质的质量/g 5 2 未知数 6
下列选项中正确的是（　　）
A、该反应中甲和丙两物质变化的质量比为1：1
B．甲和丁的相对分子质量之比为1：1
C． 丙一定是化合物
D．该反应一定是化合反应
13、下列叙述错误的是（ ）
A．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
B．镁在空气中燃烧，生成物的质量小于镁的质量
C．氯酸钾加热分解后，生成的氯化钾质量小于氯酸钾质量
D．3.2g硫和3.2g氧气反应，生成6.4g二氧化硫
14、下列化学方程式书写正确的是(　　)
A.S+O2SO2 B.Cu+O2CuO
C.2Al+O22AlO D.4P+5O22P2O5
15、煤在空气中燃烧时，不仅产生二氧化碳和水，还会同时排放出二氧化硫等污染物。由此得到的关于煤的组成的推论正确的是（ ）
A．一定含有C、H、O、S元素
B．一定含有C、S元素，可能含有H、O元素
C．一定含有C、H元素，可能含有O、S元素
D．一定含有C、H、S元素，可能含有O元素
二、填空题。
16、小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验,并绘制了该反应的微观示意图。
请你和她们讨论下列问题:
(1)图中①的微观实质是　　　　　　　　　　　　　　　,②的微观实质是　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)图中方框内表示纯净物的是　　　(填字母序号)。
17、配平下列化学方程式：（在书写化学方程式时要注意：化学式要写对，反应物与生成物之间用等号连接，不要忘记注上反应条件和生成物的状态（符号“↓”或“↑”），写好后要检查。）
（1）　 　HgO　 　Hg+　 　O2
（2）　 　Al+　 　O2　 　Al2O3
（3）　 　CH4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
（4）　 　C2H4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
（5）　 　Fe2O3+　 　H2　 　Fe+　 　H2O
18、2.4gH2和CO的混合气体与15gO2混合后，在密闭容器中完全燃烧，在冷却至室温，测得容器中混合气体的质量为8.4g，若反应后氧气有剩余，在原混合气体中H2的质量为________，反应后新混合气体中O2的质量为________。
19、工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3)的工业流程为：
涉及的化学方程式为：
①;
②;
③;
（1）在上述反应涉及的NO、NO2、HNO3三种物质中任选其中一种物质标出该物质中所有元素的化合价________。
（2）反应③中X的化学式是________。
（3）在此制取过程中可以循环使用的物质是________。
20、黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学反应方程式为：2KNO3+S+3CX+N2↑+3CO2↑
（1）反应涉及的物质中，属于空气主要成分的是　 　（填“化学式”）。
（2）生成物“X”的化学式是　 　，该物质中，钾元素的质量分数约是　 　。（结果保留1位小数）
*21、某化合物1.6g在空气中充分燃烧后生成4.4二氧化碳和3.6g水，该化合物中各原子的个数比为　 　。
22、为了将汽油发动机尾气中的NO转化为N2，在某催化剂作用下用NH3与NO反应，其化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O；在通常状况下，依据左式前后顺序，反应物与生成物中气体的化学计量数之比＝　 　。
23、金属在生产生活中有着广泛的应用。据有关报道,每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20% - 40% ,铁制品生锈的条件是铁接触________，如生产20t含杂质5%的生铁，理论上需要含70%的Fe2O3的赤铁矿________t(保留一位小数)。
三、综合简答题。
24、实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣小组同学取100g该溶液与1g二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应时间关系如图。
（1）.完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的质量为 （不计操作过程中的损耗）
（2）.产生气体的速度越来越慢的原因是_______。
A. 二氧化锰越来越少
B. 过氧化氢溶液的溶质质量分数越来越小
C. 温度越来越高
（3）.计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
四、计算题
25、实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。求：
(1)充分反应后，生成氧气的质量为________g；
(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
2023年中考人教化学一轮编练题第5单元 化学方程式含答案
人教第5单元 化学方程式
一、选择题。
1、已知某纯净物4.6 g在足量的氧气中充分燃烧后,生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是 (　　)
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
D.一定含有碳元素,可能含有氢、氧元素
【答案】B
2、对于化学反应：4P＋5O22P2O5，下列说法正确的是(　　)
①参加反应的物质是磷和氧气　②反应前后元素的种类不变　
③反应前后分子总数不变　④反应前后原子的种类和数目不变　
⑤反应前后物质的总质量不变　⑥反应前后元素的化合价不变
A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①②④⑤
【答案】D
3、一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是（ ）
A．该化合物的质量为3.0g
B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
D．该化合物中碳元素的质量分数是40%
【答案】C
4、根据化学方程式不能获得的信息是(　　)
A.化学反应的快慢 B.生成物 C.反应条件 D.反应物
【答案】A　
5、（双选）只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是( )
A.固体样品的组成只有两种情况
B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C.固体样品可能是Cu2O
D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9
【答案】CD
6、碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（　　）
A．只含有碳、氢、氧元素
B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素
D．肯定含有碳、氢、氧、铜元素
【答案】D。
7、为防止煤气泄漏使人中毒，常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体乙硫醇，乙硫醇的化学式为 C2H5SH。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其燃烧的化学方程式为, 则 X 的化学式为（ ）
A．SO2 B．SO3 C．H2S D．H2SO3
【答案】A
8、如图中“”和“”分别表示两种元素的原子,能用该图表示的化学反应是(　　)
A.2CO+O22CO2 B.C+CO22CO
C.H2+Cl22HCl D.2H2+O22H2O
【答案】A
9、有同学探究物质成分，5.6g铁、铝和金属M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是（ ）
A.镁 B.银 C.铝 D.碳
【答案】B
10、在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，甲、丁的相对分子质量之比为1:9。在一定条件下充分混合反应，测得反应过程中t1、t2时刻的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．乙一定是该反应的催化剂
B．生成的甲、丙两物质的质量比为8:1
C．该反应方程式中丁和甲的计量数之比为1:1
D．某时刻，若W甲为18%，则W丙为32%
【答案】C
11、关于化学方程式4P+5O22P2O5的理解,正确的是 (　　)
A.反应前后分子总数保持不变
B.该反应的反应物是五氧化二磷
C.每4份质量的磷和5份质量的氧气完全反应
D.在点燃的条件下,磷和氧气反应生成五氧化二磷
【答案】D　
12、将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前各物质的质量/g 3 2 9 4
反应后各物质的质量/g 5 2 未知数 6
下列选项中正确的是（　　）
A、该反应中甲和丙两物质变化的质量比为1：1
B．甲和丁的相对分子质量之比为1：1
C． 丙一定是化合物
D．该反应一定是化合反应
【答案】C
13、下列叙述错误的是（ ）
A．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
B．镁在空气中燃烧，生成物的质量小于镁的质量
C．氯酸钾加热分解后，生成的氯化钾质量小于氯酸钾质量
D．3.2g硫和3.2g氧气反应，生成6.4g二氧化硫
【答案】B
14、下列化学方程式书写正确的是(　　)
A.S+O2SO2 B.Cu+O2CuO
C.2Al+O22AlO D.4P+5O22P2O5
【答案】D
15、煤在空气中燃烧时，不仅产生二氧化碳和水，还会同时排放出二氧化硫等污染物。由此得到的关于煤的组成的推论正确的是（ ）
A．一定含有C、H、O、S元素
B．一定含有C、S元素，可能含有H、O元素
C．一定含有C、H元素，可能含有O、S元素
D．一定含有C、H、S元素，可能含有O元素
【答案】D
二、填空题。
16、小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验,并绘制了该反应的微观示意图。
请你和她们讨论下列问题:
(1)图中①的微观实质是　　　　　　　　　　　　　　　,②的微观实质是　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)图中方框内表示纯净物的是　　　(填字母序号)。
【答案】(1)每个氢分子分解成2个氢原子,每个氧分子分解成2个氧原子(或氢分子分解成氢原子,氧分子分解成氧原子)　每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子(或氢原子和氧原子结合成水分子)　(2)C
17、配平下列化学方程式：（在书写化学方程式时要注意：化学式要写对，反应物与生成物之间用等号连接，不要忘记注上反应条件和生成物的状态（符号“↓”或“↑”），写好后要检查。）
（1）　 　HgO　 　Hg+　 　O2
（2）　 　Al+　 　O2　 　Al2O3
（3）　 　CH4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
（4）　 　C2H4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
（5）　 　Fe2O3+　 　H2　 　Fe+　 　H2O
【答案】（1）该反应的化学方程式为：2HgO 2Hg+O2，故填：2；2；1；
（2）该反应的化学方程式为：4Al+3O2 2Al2O3，故填：
（3）该反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，故填：1；2；1；2；
（4）该反应的化学方程式为：C2H4+3O2 2CO2+2H2O，故填：1；3；2；2；
（5）该反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O，故填：1；3；2；3；
18、2.4gH2和CO的混合气体与15gO2混合后，在密闭容器中完全燃烧，在冷却至室温，测得容器中混合气体的质量为8.4g，若反应后氧气有剩余，在原混合气体中H2的质量为________，反应后新混合气体中O2的质量为________。
【答案】1g；6.2g
19、工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3)的工业流程为：
涉及的化学方程式为：
①;
②;
③;
（1）在上述反应涉及的NO、NO2、HNO3三种物质中任选其中一种物质标出该物质中所有元素的化合价________。
（2）反应③中X的化学式是________。
（3）在此制取过程中可以循环使用的物质是________。
【答案】 （合理即可）NO NO
20、黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学反应方程式为：2KNO3+S+3CX+N2↑+3CO2↑
（1）反应涉及的物质中，属于空气主要成分的是　 　（填“化学式”）。
（2）生成物“X”的化学式是　 　，该物质中，钾元素的质量分数约是　 　。（结果保留1位小数）
【答案】（1）N2 （2）K2S；70.9%
*21、某化合物1.6g在空气中充分燃烧后生成4.4二氧化碳和3.6g水，该化合物中各原子的个数比为　 　。
【答案】1：4
22、为了将汽油发动机尾气中的NO转化为N2，在某催化剂作用下用NH3与NO反应，其化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O；在通常状况下，依据左式前后顺序，反应物与生成物中气体的化学计量数之比＝　 　。
【答案】ν（NH3）：ν（NO）：ν（N2）＝4：6：5
23、金属在生产生活中有着广泛的应用。据有关报道,每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20% - 40% ,铁制品生锈的条件是铁接触________，如生产20t含杂质5%的生铁，理论上需要含70%的Fe2O3的赤铁矿________t(保留一位小数)。
【答案】O2和H2O；38.8t
三、综合简答题。
24、实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣小组同学取100g该溶液与1g二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应时间关系如图。
（1）.完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的质量为 （不计操作过程中的损耗）
（2）.产生气体的速度越来越慢的原因是_______。
A. 二氧化锰越来越少
B. 过氧化氢溶液的溶质质量分数越来越小
C. 温度越来越高
（3）.计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）1g （2）B
（3）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%
四、计算题
25、实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。求：
(1)充分反应后，生成氧气的质量为________g；
(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）1.6g （2）5%