2023年安徽省滁州市凤阳县大庙中学中考化学质检试卷（三）（含解析）

2023年安徽省滁州市凤阳县大庙中学中考化学质检试卷（三）
一、单选题（本大题共12小题，共12.0分）
1. 我们生活在不断变化的物质世界，下列只发生了物理变化的是( )
A. 米饭在人体中消化成葡萄糖 B. 用活性炭除去房间中的异味
C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 用醋酸清洗水壶中的水垢
2. 下列有关碳循环的说法错误的是( )
A. 绿色植物光合作用吸收，释放
B. 动植物呼吸作用吸收，释放
C. 用石灰水吸收空气中过量的，以解决温室效应
D. 提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等新能源
3. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. 化合物都是由不同种元素组成的，不同元素组成的纯净物一定是化合物
B. 中和反应一定有盐生成，所以有盐生成的反应一定是中和反应
C. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
4. 下列实验设计错误的是( )
A. 用湿润的试纸测试稀盐酸的 B. 用碘酒检验淀粉
C. 用肥皂水区分硬水和软水 D. 用电解水测定水的组成
5. 如图所示，所获取信息错误的是( )
A. 钾元素属于金属元素 B. 钾原子的质子数为
C. 钾原子核外有个电子 D. 钾元素在地壳中含量为
6. 三七是一种用于活血化瘀、治疗外伤出血的药材。本草纲目记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”，三七中止血的活性成分主要是田七氨酸。下列关于田七氨酸说法正确的是( )
A. 田七氨酸中含有五氧化二氮分子
B. 田七氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C. 田七氨酸中碳元素的质量分数最大
D. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为：：：
7. 在年东营市初中学业水平考试实验操作考试中有以下做法，正确的是( )
A. “配制溶质质量分数一定的溶液”实验，称量过程中多余的氯化钠固体放回原瓶
B. “二氧化碳的制取和性质”实验，反应后的废液直接倒入下水道
C. “探究温度对硝酸钾溶解能力的影响”实验，得到的溶液收集后再结晶出硝酸钾回收利用
D. “中和反应与测溶液的”实验，把试纸浸入溶液中，取出后与标准比色卡对照读数
8. 下列实验现象描述不正确的是( )
A. 燃烧红磷测定空气中氧气含量：水沿导管流入集气瓶中，瓶中液面上升一格
B. 木炭在高温条件下还原氧化铜：黑色粉末中出现光亮的紫红色物质
C. 灼烧羊毛：闻到一股烧毛发的焦糊味
D. 铁粉和足量稀硫酸反应：黑色固体逐渐减少至消失，放热，溶液由无色变为黄色
9. 如图是铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，下列叙述不正确的是( )
A. 点燃铁丝下端火柴的目的是引燃铁丝
B. 铁丝剧烈燃烧、放热、火星四射、生成黑色固体
C. 反应的化学方程式为
D. 集气瓶底部的水可防止集气瓶底部炸裂
10. 取一滤纸条，等间距滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中如图所示，两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是( )
A. 氨水的大于 B. 酸、碱溶液能使酸碱指示剂显示不同颜色
C. 该实验可证明分子在不断运动 D. 氯化氢分子的运动速率比氨分子快
11. 如图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A. 时，和的饱和溶液中含有相同质量的溶质
B. 时，物质和物质的溶解度相等
C. 将时的的饱和溶液降温至时，有晶体析出
D. 时，的物质溶解于水中，可制得饱和溶液
12. 下列图象正确的是( )
A. 向一定量的硝酸钾溶液中不断加水
B. 一定质量的固体受热
C. 向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液
D. 向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
二、流程题（本大题共1小题，共4.0分）
13. 硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途．
工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在条件下制备硫酸铜．
如图是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置．反应的化学方程式为______，采用水浴加热的优点是______，多孔球泡的作用为______．
工业生产时可用纯氧代替空气．这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是______．
实验室用溶液和制备，反应的化学方程式为______，在图中，应选用的发生装置为______填序号，下同，收集装置为______．
以为原料制备碱式碳酸铜的过程如图：
“沉淀”时的反应为：______
检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是______填化学式，烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为______．
若所得产品的产率产率偏高，其可能的原因为______填序号
反应物为完全沉淀 过滤时滤纸破损
未洗涤干净为完全烘干
“沉淀”时若有少量生成，则产品中铜元素的质量分数______填“偏大”“不变”或“偏小”
时加热硫酸铜，一段时间后得到和的混合物，计算该混合物中的质量写出计算过程
三、科普短文题（本大题共1小题，共6.0分）
14. 阅读下列材料，回答相关问题。
年世界与中国能源展望中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型，太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水在催化剂作用下转化为图，也可以在太阳光照下将、直接转化为、、、等太阳能燃料图。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的成热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电图。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
图转化过程中循环利用的物质有和 ______ ；该过程总反应化学方程式为 ______ 。
图通过光催化得到太阳能燃料，太阳能燃料充分燃烧的化学方程式为 ______ 写一个。
图表示的能量转化形式是将热能转化为 ______ 能。
下列说法不正确的是 ______ 填标号。
A.能源结构向多元、清洁、低碳转型
B.太阳能属于可再生能源
C.生活中的废热无法利用
D.化学与新能源开发密切相关
四、实验题（本大题共1小题，共7.0分）
15. 下列是常用实验仪器，根据图示回答。
认识仪器：仪器的名称是 ______ 。
制取气体：实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 ______ ；实验室组装制取并收集二氧化碳的装置，需选择的仪器是 ______ 填字母序号。
探究性质如图实验：
实验一：蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知二氧化碳的物理性质是 ______ 。
实验二：溶液颜色的变化是 ______ 。
五、探究题（本大题共1小题，共6.0分）
16. 小洋同学看到妈妈在厨房拿食用碱水浸泡紫甘蓝时，紫甘蓝叶片边缘处变绿，感到很好奇。回到学校在老师的帮助下将紫甘蓝汁分别滴加到下列等体积、等浓度的五种溶液中，紫甘蓝汁显示的颜色如表：
物质 稀
颜色 红色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色
【查阅资料】

颜色 红色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色
【提高认识】
紫甘蓝汁能作酸碱指示剂；
上述五种溶液的值由大到小的顺序是______填序号。
【实验探究】为了便于观察实验现象，老师提议在用稀盐酸中和氢氧化钠溶液时应选用酚酞试液作指示剂，但小洋和兴趣小组的同学在做该实验时忘加了指示剂，因此未观察到明显现象。则该反应的化学方程式为______。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分有哪些？
【问题猜想】
猜想一：
猜想二：、
猜想三：、______
猜想四：、、
兴趣小组的同学一致认为猜想四不合理，原因是______。
【设计实验】
步骤 现象 结论
方案一 取反应后的溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液。 石蕊溶液变红 猜想三成立
方案二
写一种 ______ 。 ______
方案三 取反应后的溶液于试管中，向其中加入适量溶液。 产生白色沉淀
【讨论交流】上述方案三不可行，原因是______。
【拓展应用】人体胃酸过多时可用______治疗。填化学式写一种
六、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
17. 某纸厂排放的废水中含有和。为了测定废水中质量分数，取废水，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加盐酸质量关系如如图所示：
请回答下列问题：
反应生成气体的质量为 ______ ；与碳酸钠反应消耗的稀盐酸质量为 ______ 。
计算该废水中的质量分数。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、米饭在人体中消化成葡萄糖，属于化学变化；故选项错误；
B、用活性炭除去房间中的异味，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
C、熟石灰用于改良酸性土壤是酸和碱发生中和反应，属于化学变化；故选项错误；
D、用醋酸清洗水壶中的水垢是醋酸与碳酸钙的反应，属于化学变化；故选项错误；
故选：。
有新物质生成的变化叫化学变化，米饭在人体中消化成葡萄糖、熟石灰用于改良酸性土壤、用醋酸清洗水壶中的水垢都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】
【解析】解：、绿色植物光合作用吸收，释放，故A正确；
B、动植物呼吸作用消耗有机物，吸收，释放，故B正确；
C、用石灰水吸收空气中过量的，不能解决温室效应，因为氢氧化钙微溶于水，石灰水吸收的二氧化碳非常少，故C错误；
D、提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等新能源，故D正确。
故选：。
A、根据绿色植物光合作用吸收，释放进行分析；
B、根据动植物呼吸作用消耗有机物进行分析；
C、根据氢氧化钙微溶于水，石灰水吸收的二氧化碳非常少进行分析；
D、根据提倡“低碳生活”，大力推广新能源进行分析。
本题主要考查自然界的碳循环，注意理解氢氧化钙微溶于水。
3.【答案】
【解析】解：、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则不同元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确．
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，故选项推理错误．
C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误．
D、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误．
故选：．
A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断．
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断．
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断．
D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断．
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．
4.【答案】
【解析】解：、用湿润的试纸测试稀盐酸的，稀释了待测溶液，溶液的酸性变弱，当溶液的小于时，呈酸性，且越小，酸性越强，则测得的结果比实际值偏大，故选项实验设计错误。
B、淀粉遇碘变蓝色，可用碘酒检验淀粉，故选项实验设计正确。
C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项实验设计正确。
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验设计正确。
故选：。
A、根据先将试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，进行分析判断。
B、根据淀粉遇碘变蓝色，进行分析判断。
C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断。
D、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
5.【答案】
【解析】解：根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钾，属于金属元素，故选项说法正确。
B.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数为；根据原子序数核电荷数质子数，则该元素的原子核内质子数为，故选项说法正确。
C.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数为；根据原子序数核电荷数质子数核外电子数，则该元素的原子核外电子数为，故选项说法正确。
D.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为，而不是在地壳中的含量，故选项说法错误。
故选：。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量进行分析解题的能力．
6.【答案】
【解析】解：、田七氨酸由田七氨酸分子构成，不含五氧化二氮分子，故A错误；
B、由化学式可知，田七氨酸由、、、四种元素组成，故B正确；
C、田七氨酸中、、、四种元素的质量比为：：：：：：：，故氧元素的质量分数最大，故C错误；
D、田七氨酸中、、、四种元素的质量比为：：：：：：：，故D错误。
故选：。
A、根据田七氨酸由田七氨酸分子构成进行分析。
B、根据物质由元素组成进行分析。
C、根据元素的质量比进行分析。
D、根据元素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
7.【答案】
【解析】解：、称量过程中多余的氯化钠固体不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定的容器内，故选项说法错误。
B、“二氧化碳的制取和性质”实验，反应后的废液不能直接倒入下水道，以防止腐蚀下水道，要放入指定的容器内，故选项说法错误。
C、“探究温度对硝酸钾溶解能力的影响”实验，得到的溶液收集后再结晶出硝酸钾，可回收利用，故选项说法正确。
D、用试纸测定溶液的时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出。不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。
故选：。
A、根据实验室剩余药品的处理原则三不一要，进行分析判断。
B、根据反应后的废液的处理方法，进行分析判断。
C、根据药品的回收利用，进行分析判断。
D、根据用试纸测定溶液的的方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8.【答案】
【解析】解：、燃烧红磷测定空气中氧气含量，冷却至室温，打开弹簧夹，会观察到水沿导管流入集气瓶中，瓶中液面上升一格，故选项说法正确。
B、木炭在高温条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，会观察到黑色粉末中出现光亮的紫红色物质，故选项说法正确。
C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧羊毛，闻到一股烧毛发的焦糊味，故选项说法正确。
D、铁粉和足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，黑色固体逐渐减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法错误。
故选：。
A、根据测定空气中氧气含量的实验现象，进行分析判断。
B、根据木炭在高温条件下还原氧化铜的现象，进行分析判断。
C、根据灼烧羊毛的现象，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、测定空气中氧气含量、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。
9.【答案】
【解析】解：、点燃铁丝下端火柴的目的是引燃铁丝，故选项说法正确。
B、观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确。
C、铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，故选项说法错误。
D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，故选项说法正确。
故选：。
根据铁丝在氧气中燃烧的现象、实验注意事项进行分析判断。
本题难度不大，了解铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项是正确解答本题的关键。
10.【答案】
【解析】解：、氨水显碱性，溶液，故说法正确；
B、酸、碱溶液能使酸碱指示剂显示不同颜色，故说法正确；
C、浓氨水和浓盐酸均没有与石蕊试液接触，但石蕊试液变色，说明分子在不断运动，故说法正确；
D、由图可知，变蓝色的棉球个数多，说明氨分子比氯化氢分子运动速率快，故说法不正确。
故选：。
A、根据氨水的酸碱性考虑；
B、根据酸碱指示剂的定义考虑；
C、根据分子的特点考虑；
D、根据实验现象考虑分子运动的快慢。
解答本题关键是要知道氨水的酸碱性，了解酸碱指示剂，知道分子特点和根据实验现象判断运动快慢的方法。
11.【答案】
【解析】解：、时，和的饱和溶液的质量不能确定，所以溶液中含有溶质的质量不能确定，故A错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，时，物质和物质的溶解度相等，故B正确；
C、物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将时的的饱和溶液降温至时，有晶体析出，故C正确；
D、时，物质的溶解度是，所以的物质溶解于水中，可制得饱和溶液，故D正确。
故选：。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量和状态；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】
【解析】解：向硝酸钾溶液中不断加水时，溶质质量不变，故图象错误；
B.反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为，故符合该图象正确．
C.向一定量稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，开始的应小于，因此该选项不能正确反映对应变化关系．
D.硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故错误；
答案：．
A.根据向硝酸钾溶液中不断加水时，溶质质量不变来分析；
B.根据固体受热生成氧气跑掉，但二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为，
C.氢氧化钠能和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
D.硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀来分析．
实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
13.【答案】；温度易控，受热均匀；增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行；排除其他气体的干扰；；；；；和溶液；碱式碳酸铜受热分解为氧化铜；；偏大
【解析】解：铜、氧气和硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：直接加热温度过高，反应温度难以控制，水浴加热，反应的温度很好控制，受热均匀，图中多孔球泡的作用是：增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行．
工业生产时可用纯氧代替空气．这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是排除其他气体的干扰；
用双氧水制氧气应选用的制取装置是固液常温型，收集方法可以是排水法也可是向上排空气法，反应的化学方程式为：
反应前有个铜原子、个硫原子、个氧原子、个碳原子、个钠原子和个氢原子，反应后个铜原子、个硫原子、个氧原子、个碳原子、个钠原子和个氢原子，依据化学反应前后原子的种类和个数不变可知，中有个钠原子、个硫原子、个氧原子，所以化学是为；
故检验沉淀是否洗涤干净，可检验硫酸根离子的存在，应选用试剂是和溶液；烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为碱式碳酸铜受热分解为氧化铜；
若所得产品的产率产率偏高，其可能的原因为
反应物为完全沉淀，无影响；
过滤时滤纸破损，产品的实际质量减少，所得产品的产率降低；
未洗涤干净产品的实际质量增大，所得产品的产率偏高；
为完全烘干，所得产品的产率偏高；
“沉淀”时若有少量生成，则产品中铜元素的质量分数偏大；
反应前后铜元素的质量相等，
设该混合物中的质量为，则的质量
答案：
；温度易控，受热均匀；增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行；
排除其他气体的干扰；
；；
；和溶液；碱式碳酸铜受热分解为氧化铜；；偏大；
混合物中的质量为．
根据铜、氧气和硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水进行分析．根据水浴加热受热均匀，便于控制加热温度；图中多孔球泡的作用是：增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行解答；
根据工业生产时可用纯氧代替空气．这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是排除其他气体的干扰解答；
实验室制取气体应依据反应物的状态和反应条件确定发生装置，依据气体的密度和溶解性确定收集装置；
据反应前后原子种类和个数不变等知识分析解答；
故检验沉淀是否洗涤干净，可检验硫酸铬离子的存在，应选用试剂是和氯化钡溶液；
若所得产品的产率产率偏高的原因分析解答；
根据反应前后元素的质量和种类不变解答；
根据反应前后铜元素的质量相等解答．
根据生产流程图，正确理解每个过程在生产中的作用，从而达到全面掌握生产过程的目的，为解答问题做足准备．
14.【答案】 合理即可 电
【解析】解：从图一可以看出，转化过程中循环利用的物质有和；与电解水相比，该方法是在太阳能和催化剂的作用下将水分解生成氢气和氧气，化学方程式为；故答案为：；；
根据资料中的信息，在太阳光照下，通过光依次将、直接转化为、、、等太阳能燃料，其中一氧化碳燃烧的化学方程式可以为：；故答案为：合理即可；
图表示的能量转化形式是将热能转化为电能；故答案为：电；
、能源结构向多元、清洁、低碳转型，正确；
B、太阳能属于可再生能源，正确；
C、可利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的热来发电，故生活中的废热可以利用，错误；
D、化学与新能源开发密切相关，正确；
故选：。
根据图示信息以及化学方程式的写法来分析；
根据通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为化学能能；根据资料中的信息，在太阳光照下，通过光依次将、直接转化为、、、等太阳能燃料分析；
根据能量转化来分析；
根据资料进行分析。
此题考查知识点较多，可依据已有的知识进行解答。能读懂题意，从原题情景中提炼出有用的信息是解决该题的关键。
15.【答案】试管 二氧化碳的密度比空气大 紫色变红色
【解析】解：试管是常用的反应容器，故答案为：试管；
如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，要注意配平；实验室制取，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；因此实验室组装制取并收集二氧化碳的装置，需选择的仪器是；故答案为：；；
蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知二氧化碳的物理性质是：二氧化碳的密度比空气大；溶液颜色的变化是：紫色变红色；故答案为：二氧化碳的密度比空气大；紫色变红色。
仪器的名称和用途；
制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知二氧化碳的物理性质是：二氧化碳的密度比空气大；溶液颜色的变化是：紫色变红色。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
16.【答案】【提高认识】；
【实验探究】；
【问题猜想】；氢氧化钠和盐酸会发生反应而不能共存；
【设计实验】取反应后的溶液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液；有气泡产生；
【讨论交流】其他猜想中的氯离子和银离子反应也会生成氯化银沉淀；
【拓展应用】
【解析】解：【提高认识】紫甘蓝汁在不同的溶液中显示不同的颜色，所以结合表中的数据分析可知，上述五种溶液的值由大到小的顺序是：；
【实验探究】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；
【问题猜想】氢氧化钠和盐酸反应时，可能恰好完全反应，可能其中的一种物质过量，所以猜想三是、；
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以兴趣小组的同学一致认为猜想四不合理，原因是：氢氧化钠和盐酸会发生反应而不能共存；
【设计实验】盐酸和碳酸盐反应会生成二氧化碳气体，
步骤 现象 结论
方案一 取反应后的溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液。 石蕊溶液变红 猜想三成立
方案二
写一种 取反应后的溶液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液 有气泡产生
方案三 取反应后的溶液于试管中，向其中加入适量溶液。 产生白色沉淀
【讨论交流】氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以上述方案三不可行的原因是：其他猜想中的氯离子和银离子反应也会生成氯化银沉淀；
【拓展应用】胃酸过多，加入的药物会与盐酸反应而消耗盐酸，可以是碳酸氢钠，化学式为：。
故答案为：
【提高认识】；
【实验探究】；
【问题猜想】；氢氧化钠和盐酸会发生反应而不能共存；
【设计实验】取反应后的溶液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液；有气泡产生；
【讨论交流】其他猜想中的氯离子和银离子反应也会生成氯化银沉淀；
【拓展应用】。
【提高认识】根据紫甘蓝汁在不同的溶液中显示的不同颜色进行分析；
【实验探究】根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析；
【问题猜想】根据氢氧化钠和盐酸反应时，可能恰好完全反应，可能其中的一种物质过量进行分析；
根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析；
【设计实验】根据盐酸和碳酸盐反应会生成二氧化碳气体，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀进行分析；
【拓展应用】根据胃酸过多，加入的药物会与盐酸反应而消耗盐酸进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
17.【答案】
【解析】解：由图示可知生成二氧化碳的质量为；由图像可知氢氧化钠先与稀盐酸反应，生成氯化钠和水；且两者恰好反应时消耗盐酸的质量是，与碳酸钠反应消耗的稀盐酸质量为；
设生成二氧化碳需要碳酸钠的质量为。


解得
废水中的质量分数。
答：废水中的质量分数为。
故答案为：
；；
。
根据图像可知生成二氧化碳的质量；同时也可以知道氢氧化钠先与稀盐酸反应开始没有生成气体，从图像可知氢氧化钠消耗盐酸的质量。
根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算废水中的质量分数。
根据主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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