初中化学鲁教版九年级下册第八单元 海水中的化学 复习题（含解析）

鲁教版 复习题--海水中的化学
一、单选题
1．a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．20℃时，a物质在水中的溶解度是10g
B．c物质的溶解度随温度的升高而减小
C．a的溶解度比b溶解度大
D．将50℃时a的饱和溶液降温到20℃，有晶体析出
2．溶液与我们的生活息息相关。下了有关溶液的说法不正确的是
A．配置5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算，称量和溶解
B．氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
C．硝酸钾的饱和溶液通过降温可以变成硝酸钾的不饱和溶液
D．消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化
3．某化学兴趣小组设计的下列实验方案不合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CaO中的CaCO3 滴加稀盐酸至不再产生气泡为止
B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 分别取等量的固体溶于水，溶液温度降低的为硝酸铵
C 检验盐酸中是否含有硫酸 滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则含有硫酸
D 分离氯化钾和二氧化锰 溶解，过滤，蒸发滤液；洗涤、干燥滤渣
A．A B．B C．C D．D
4．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A KCl MnO2 蒸馏水 加入足量的水，溶解、蒸发、结晶
B 稀盐酸 Na2SO4 BaCl2溶液 加入适量的BaCl2溶液，过滤
C CuSO4溶液 H2SO4 氧化铜 加入过量氧化铜，溶解、过滤
D CO2 水蒸气 生石灰 通过盛有足量生石灰的干燥管
A．A B．B C．C D．D
5．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3），BaCO3和盐酸的反应类似CaCO3，制备氯化钡晶体工艺流程如下图，下列说法不正确的是
A．操作Y的名称是过滤，
B．滤液2中可循环利用的物质除水外还有氯化钡
C．洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是20℃饱和硝酸钾溶液
D．固体粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积
6．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的一组是
序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A NaCl固体 Na2CO3 加入足量水溶解、过滤
B 铁粉 Fe2O3 加入适量的稀盐酸、过滤
C H2 HCl 通过足量的AgNO3溶液、干燥
D NaNO3溶液 Na2S 加入过量的溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
7．今有失去标签的稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液四种试剂，可通过观察法直接鉴别出的试剂是（　　）
A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．CuSO4溶液 D．Na2CO3溶液
8．下列各组离子在水中一定能大量共存的是
A．Na+、H+、 B．Na+、Ca2+、
C．K+、、H+ D．H+、Cl-、OH -
9．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化钠固体和生石灰固体 加水后触摸容器外壁
B 鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水 加入二氧化锰观察是否产生气泡
C 检验烧碱样品是否完全变质 滴加无色酚酞溶液观察是否变色
D 检验氯化钠中是否含有碳酸钠 加人稀盐酸观察是否产生气泡
A．A B．B C．C D．D
10．下列是分析久置于空气中的NaOH溶液的相关实验，其中合理的是
序号 实验目的 实验方案
① 证明变质 取样，加入足量的稀盐酸，观察是否有气泡产生
② 确定成分 取样，加入足量的BaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
③ 确定成分 取样，加入足量的 Ba（OH）2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
④ 除去杂质 取样， 滴加CaCl2溶液至恰好完全反应，过滤
A．①② B．①③ C．①②④ D．①④
11．下列四组物质的水溶液仅靠组内物质不可能鉴别出的一组是
A．KOH、Na2SO4、HNO3、FeCl3
B．AgNO3、KCl、CaCl2、NaNO3
C．Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、HCl
D．CuSO4、KNO3、NaOH、HCl
12．A~H是初中化学常见的物质，其中A、B、E、F为不同类别的化合物，B、D、G为氧化物，B常用作食品干燥剂，D在常温下为液态，E可用作洗涤剂，G、H为无色气体，F是胃酸的主要成分，A、B、E放在水中能使酚酞变红。它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法不正确的是
A．B与D反应会吸热 B．E的化学式为Na2CO3
C．C→B的反应可用于工业制取CO2 D．G→H可以是二氧化碳通过光合作用产生氧气
二、填空题
13．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是______。
（2）t2℃时，要使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是______。
（3）t1℃时，A、B两烧杯中分别盛有等质量甲、丙的饱和溶液，将烧杯中的溶液都升温到t2℃时，在B烧杯中观察到的现象是______，此时两种溶液的溶质质量分数大小关系是______。
（4）t1℃时，将25g甲物质放入100g水中充分溶解。根据甲物质的溶解度曲线计算：末溶解的甲物质的质量是______g．所得溶液中溶质的质量分数是______（精确到0.1%）。
14．下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
NH4Cl溶解度 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
NaCl溶解度 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（1）由表数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是_____。
（2）20℃时，100g水中溶解了36.0g NaCl，该溶液为20℃时NaCl的_____溶液。
（3）向烧杯中加100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为_____g。
（4）50℃时等质量的氯化钠溶液和氯化铵的溶液中所含溶质的质量_____（选填“相等”“不相等”或“无法确定”）。
15．某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、氯化钠、硝酸钙、硝酸钾中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行如下实验：
①取该样品溶于水，得无色溶液。
②向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤。
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。
④取步骤②的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀。
则杂质中一定含__________，可能含__________。（填化学式）
16．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线：请回答下列问题：
（1）t1℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____，t1℃时a物质的饱和溶液中溶质质量与溶液质量的比（最简比）_____。
（2）三种物质的结晶方法与海水晒盐相同的是_____（填“a”“b”或“c”）。
（3）t3℃时，把20ga、b、c三种物质分别加入盛有50g水的烧杯中不断搅拌，充分溶解后恢复至t3℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为_____（填字母，下同）再将溶液降低到t1℃时所得溶液质量大小关系为_____。
三、实验题
17．某氢氧化钠样品放置空气中，为测定其中碳酸钠的含量。设计如下三种实验方案。
【方案1】取一定量的样品，如图用以下装置测定样品中碳酸钠的含量(夹持装置已略去)
(1)有同学认为把分液漏斗中的稀硫酸换成稀盐酸，对实验结果没有影响。你是否赞同。(填“赞同”或“不赞同”)______ ，理由是______。
(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_________，再加入实验药品。打开K1、K2通一段时间氮气后，称量C装置的质量。接下来关闭K1，再打开分液漏斗活塞，加入稀硫酸，至不再产生气体，再打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。反应结束后，通入氮气目的是______。
(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见___________。
【方案2】用如图装置测定mg样品中氢氧化钠中碳酸钠的含量(部分夹持装置已略去)。
已知：本实验条件下，CO2密度为ρg/L
(4)虚线框处应选用_____(填“A”或“B”)，较另外一套，它的优点是______。
(5)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体应选用_________。(选填“蒸馏水”、“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”)
(6)量气管在读数时，为了使测量数据更准确，读数时除了要视线要与凹液面的最低处相平、要等反应恢复到室温后才读数外，还需要注意：____________________________。
(7)若mg样品完全反应，测得生成气体体积为VmL，则碳酸钠的质量分数是_________。(写出计算式即可，不用化简)。
【方案3】按以下步骤测定样品中碳酸钠的质量分数：
(8)步骤①反应的化学方程式为_________。
(9)若在步骤中②未洗涤，测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，
18．化学小组进行了一系列与溶液有关的实验活动。
活动Ⅰ：通过如图所示实验操作配制500g16%的氯化钠溶液。
（1）正确的操作顺序是______。
（2）操作③中玻璃棒搅拌的作用是______。
活动Ⅱ：探究影响物质溶解性的因素。
【探究1】分别将10g溶质加入10mL某温度的溶剂中，充分溶解后过滤、干燥，称量剩余固体的质量。实验数据见下表。
实验序号 ① ② ③ ④
溶质（初始质量为10g） NaCl NaCl Na2CO3 Na2CO3
溶剂（均为10mL）及温度 水20℃ 水40℃ 水x℃ Y40℃
剩余固体的质量/g 6.4 6.3 7.8 5.1
（3）对比实验①③或实验②④的数据，均可得出相同的结论。则实验③中温度的数值“x”和实验④中的溶剂“Y”分别为______。
（4）综合分析【探究1】的各组数据，可以得出的结论为：物质的溶解性与______有关。
（5）实验______（选填实验序号）所得溶液的溶质质量分数最大。
（6）利用【探究1】所反映出的NaCl与Na2CO3的溶解度变化趋势，可实现盐湖“冬天捞碱、夏天晒盐”。如图所示的四个图象中，能正确反映这一变化趋势的是______（选填序号）。
【探究2】小红认为补做一个实验并与【探究1】中①对比，可以证明物质的溶解性还与溶剂的种类有关。
（7）要补做的实验是______。
四、推断题
19．化合物A、B、C都含三种元素，其中两种元素的质量比均为1：2．它们之间有如图所示的关系，在图示的三个化学反应中（“→”表示转化关系）：一个反应有沉淀生成，另一个反应有气体生产，还有一个反应既有沉淀又有水生成．请回答下列问题：
（1）写出A的化学式_________；
（2）写出B→C反应的化学方程式_______________________________．
20．小艾同学以稀硫酸为主题，绘制的“多彩酸世界”思维导图如下。结合图示信息回答有关问题：
(1)若想实现①，需要加入的试剂是_______(填名称)。
(2)若用Cu(OH)2实现②，会得到_______色溶液。
(3)若想实现③，得到浅绿色溶液，选用的单质是_______(填物质名称)。
(4)若想实现④，得到黄色溶液，可选用的金属氧化物是_______(填化学式)。
(5)若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为_______。
五、计算题
21．某化学兴趣小组为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数，做如下实验：取贝壳样品 12g装入烧杯中，向其中加入一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不参加反应），所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体质量关系如图。试计算：
(1)贝壳中碳酸钙的质量分数为___________,（计算结果精确到 0.1%）
(2)稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
22．向100gBaC12溶液中滴加CuSO4溶液至完全反应，反应过程中生成沉淀的质量与滴加CuSO4溶液的质量关系如下表所示(硫酸钡不溶于水)，请计算：
滴加CuSO4溶液的质量/g 10 20 30 40
生成硫酸钡的质量/g 2.33 4.66 6.99 6.99
(1) 恰好完全反应时生成硫酸钡的质量为________g；
(2) BaC12溶液中溶质的质量分数为________(写出计算过程)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、根据溶解度曲线可知，20℃时，a物质在水中的溶解度是10g，故A正确；
B、根据溶解度曲线可知，C物质的溶解度随温度的升高而减小，故B正确；
C、比较溶解度的大小必须在同一温度下，故C错误；
D、由于a的溶解度随温度降低而减小，所以将50℃时a的饱和溶液降温到20℃，有晶体析出，故D正确。故选C。
2．C
【详解】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，故A说法正确；
B、氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的钠离子和氯离子，故B说法正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故硝酸钾的饱和溶液通过降温会析出晶体，还是饱和溶液，故C说法错误；
D、溶液中加入溶质，凝固点会降低，所以加入盐可以使雪较快地融化，故D说法正确。
故选C。
3．A
【详解】A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不合理．
B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度变化不大；分别取等量的固体溶于水，溶液温度降低的为硝酸铵，可以鉴别，故选项实验方案合理．
C、硫酸能与氯化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，检验盐酸中是否含有硫酸，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则含有硫酸，故选项实验方案合理．
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发滤液的方法分离出氯化钾，洗涤、干燥滤渣，分离出二氧化锰；故选项实验方案合理．
故选A．
4．C
【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；
B、Na2SO4与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、H2SO4能与过量氧化铜反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
5．C
【详解】A、操作Y是将不溶于液体的固体和液体分离，所以是过滤，正确；
B、滤液2是由氯化钡浓溶液通过结晶过滤得到的，所以滤液2中含有水、氯化钡，正确；
C、洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂必须能溶解杂质，但不能溶解氯化钡，所以要用20℃饱和氯化钡溶液清洗，不能用硝酸钾，错误；
D、增大反应物的接触面积，可以加快反应速度，所以毒重石要进行粉碎的目的是加快反应速度，正确。
6．C
【详解】A、氯化钠和碳酸钠都可溶，溶解过滤不能去除杂质，A错误。
B、稀盐酸和铁粉反应，被提纯物质减少，不符合除杂原则，B错误。
C、硝酸银和氯化氢反应生成氯化银沉淀和硝酸，干燥之后得到纯净氢气，C正确。
D、加过量的硝酸钡溶液，引入杂质硝酸钡，不符合除杂原则，D错误。
故选：C。
7．C
【详解】在稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液四种试剂中，硫酸铜溶液呈现蓝色，稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都是无色．所以通过观察法直接鉴别出的试剂是硫酸铜溶液。
故选C。
8．C
【分析】离子间能反应有气体、沉淀以及水生成时不能共存。
【详解】A、H+、能反应生成二氧化碳和水所以不能共存；
B、Ca2+、有白色沉淀碳酸钙生成所以不能共存；
C、K+、、H+不能反应，它们在水中一定能大量共存；
D、H+和OH –能结合生成水所以不能共存。
综上所述：选择C。
9．C
【详解】A、氯化钠溶于水，温度变化不明显，而生石灰溶于水，与水反应放热，温度升高，则鉴别氯化钠固体和生石灰固体，可通过加水后触摸容器外壁，判断温度的变化，故实验方案能达到实验目的；
B、过氧化氢溶液中加入二氧化锰，可观察到有气泡产生，而水中加入二氧化锰，无明显现象，则鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水，可通过加入二氧化锰观察是否产生气泡，故实验方案能达到实验目的；
C、烧碱是氢氧化钠俗称，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠二发生变质，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，则检验烧碱样品是否完全变质，不能通过滴加无色酚酞溶液观察是否变色，故实验方案不能达到实验目的；
D、氯化钠与稀盐酸不反应，无气泡冒出，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应有气泡产生，则检验氯化钠中是否含有碳酸钠，可通过加入稀盐酸观察是否产生气泡，故实验方案能达到实验目的。
故选C。
10．A
【详解】①、氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入盐酸后，碳酸钠与盐酸反应可以生成二氧化碳气体和水，因此可以通过观察有无气泡，判断是否变质，①正确；
②、加入足量氯化钡溶液，若有碳酸钠，则全部反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和氯化钠显中性，过滤后在滤液中加入酚酞试剂，若变色，则说明含有氢氧化钠，若不变色，则氢氧化钠全部变质生成碳酸钠，因此可以确定组分，②正确；
③、加入足量氢氧化钡溶液，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，加入的氢氧化钡和生成的氢氧化钠都显碱性，加入酚酞后，溶液变色，影响原来溶质中是否含有氢氧化钠的判断，不能确定组分，③错误；
④、除去氢氧化钠中的碳酸钠，加入氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后去除碳酸钙，但是引入新的杂质氯化钠，④错误；
因此①②正确，③④错误，故选A。
【点睛】去除物质的杂质时，不得将原物质消耗，也不可去除杂质后引入新的杂质。
11．B
【详解】A、FeCl3溶液为黄色，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是KOH溶液，向沉淀中加入某种试剂，沉淀消失，则该试剂是HNO3，剩余的一种溶液是Na2SO4，仅靠组内物质可鉴别出四种物质，此选项不符合题意；
B、一种试剂能与两种物质反应生成白色沉淀，该试剂是AgNO3，不能与AgNO3反应的是NaNO3，剩下的两种试剂不能鉴别出，此选项符合题意；
C、能与一种物质反应生成气体，能与另一种物质反应生成白色沉淀的是Na2CO3，能与Na2CO3反应生成气体的是HCl，能与Na2CO3反应生成沉淀的是CaCl2，不能与Na2CO3反应的是Na2SO4，仅靠组内物质可鉴别出四种物质，此选项不符合题意；
D、CuSO4溶液是蓝色，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH，向沉淀中加入一种试剂，沉淀消失，该试剂是HCl，剩余的一种试剂是KNO3，仅靠组内物质可鉴别出四种物质，此选项不符合题意。
故选B。
12．A
【分析】A~H是初中化学常见的物质，其中A、B、E、F为不同类别的化合物，B、D、G为氧化物，B常用作食品干燥剂，所以B是氧化钙，D在常温下为液态，所以D是水，氧化钙能够转化为A，E为常用作洗涤剂，A、B、E放入水中能使酚酞变红，所以A是氢氧化钙，E为碳酸钠，C能够转化为氧化钙，所以C为碳酸钙，F为胃酸的主要成分，所以F是盐酸，盐酸和E碳酸钠反应产生气体G，所以G是二氧化碳，二氧化碳能够转化为H，D水也能转化为H，所以H是氧气，经过验证，推断正确。
【详解】A、由上分析可知，B是氧化钙，D是水，氧化钙和水反应是放热的，故错误；
B、由上分析可知，E是碳酸钠，化学式为Na2CO3，故正确；
C、由上分析可知，C是碳酸钙，B是氧化钙，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，是工业上制取二氧化碳的方法，故正确；
D、由上分析可知，G是二氧化碳，H是氧气，可以是二氧化碳通过光合作用产生氧气，故正确；
故选A。
13． 甲=丙＜乙 升温或增加溶剂 有晶体析出 甲＞丙 5 16.7%
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是：甲=丙＜乙；
（2）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t2℃时，要使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是：升温或增加溶剂；
（3）t1℃时甲、丙溶解度相等，甲、丙的饱和溶液的溶质质量分数相等。t1℃时，A、B两烧杯中分别盛有等质量甲、丙的饱和溶液，将烧杯中的溶液都升温到t2℃时，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以在B烧杯中观察到的现象是：有晶体析出，此时两种溶液的溶质质量分数大小关系是：甲＞丙；
（4）t1℃时，甲的溶解度是20g，根据溶解度概念可知，t1℃时，100g水中最多溶解20g甲，所以将25g甲放入100g水中充分溶解，末溶解的甲的质量是5g．所得溶液中溶质的质量分数=。
【点睛】当已知固体的质量，水的质量以及物质的溶解度，求固体溶于水时所得溶液的溶质质量分数，首先根据溶解度判定固体能否完全溶于水，再计算溶质的质量分数。
14． NH4Cl 饱和 12.8 无法确定
【详解】（1）由表数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是NH4Cl。（2）20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0g，即在20℃时，100g水中最多能溶解36.0 gNaCl，所以该溶液为20℃时的饱和溶液。（3）50℃时，NH4Cl的溶解度为50.4g，向烧杯中加100 g水和50.0 g NH4Cl，形成的是不饱和溶液，20℃时，NH4Cl的溶解度是37.2g，所以向烧杯中加100g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶液，再冷却到20 ℃，烧杯中析出固体为50g-37.2g=12.8g。（4）不知道50 ℃时等质量的氯化钠溶液和氯化铵溶液的饱和状态，所以无法确定两种溶液中溶质的质量。
15． Na2SO4 NaCl、KNO3
【详解】①取该样品溶于水，得无色溶液，碳酸钙不溶于水，说明一定不会含有碳酸钙；由于碳酸钠能与硝酸钙反应产生沉淀，故一定不会含有硝酸钙。
②向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，碳酸钠能与氯化钡产生碳酸钡沉淀，硫酸钠也能与氯化钡反应产生白色沉淀，此时不能确是否含有硫酸钠。
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，溶解的沉淀是碳酸钡，不溶的沉淀是硫酸钡，故一定含有硫酸钠。
④取步骤②的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由于第②步加的是氯化钡，故此时不能确定是否含有氯化钠，也不能确定是否含有硝酸钾。
故答案为Na2SO4；NaCl、KNO3。
16． b>a=c 1：6 b a>b>c b>a=c
【详解】（1）根据a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，t1℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为b>a=c，t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以a物质的饱和溶液中溶质质量与溶液质量的比为20g：120g=1：6；
（2）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，由a、b、c三种固体物质的溶解度曲线可知，b的溶解度受温度变化影响较小，所以三种物质的结晶方法与海水晒盐相同的是b；
（3）t3℃时，a物质的溶解度是50g，b物质的溶解度是38g，c物质的溶解度小于20g，所以把20ga、b、c三种物质分别加入盛有50g水的烧杯中不断搅拌，充分溶解后恢复至t3℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为a＞b＞c，再将溶液降低到t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度都是20g，所以得溶液质量大小关系为 b＞a=c。
【点睛】主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
17．(1) 不赞同 盐酸具有挥发性，挥发出的HCl会对实验结果造成影响
(2) 检查装置气密性 使生成的二氧化碳气体全部被碱石灰吸收
(3)装置C后加装一个盛有碱石灰的干燥管
(4) B 能使烧瓶和分液漏斗中气压相等，消除由于稀硫酸的滴入，对气体体积造成的影响
(5)饱和NaHCO3溶液
(6)上下调节量气管，使量气管两侧液面相平
(7)
(8)
(9)偏高
【方案一】
装置 A B C
作用 干燥二氧化碳 吸收二氧化碳
（1）
若将稀硫酸换成稀盐酸，盐酸具有挥发性会挥发出氯化氢气体，经B装置干燥后，与二氧化碳一起被C装置吸收，对实验结果造成影响，故填：不赞同；盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体对实验结果造成影响；
（2）
组装好实验装置，首先要先检查装置的气密性，为了使测量结果更准确，反应结束后，通入氮气的目的是将装置中残留的二氧化碳全部排除，使生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收，故填：检查装置的气密性；使生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收；
（3）
装置C与空气相通，碱石灰吸收空气中的水和二氧化碳，导致测量结果偏高，改进方法是在装置C后加装一个盛有碱石灰的干燥管，故填：装置C后加装一个盛有碱石灰的干燥管；
（4）
B装置用胶皮管将分液漏斗和烧瓶连接起来，可以使烧瓶和分液漏斗中气压相等，消除由于稀硫酸的滴入，对气体体积造成的影响，使实验结果更准确，故填：B；能使烧瓶和分液漏斗中气压相等，消除由于稀硫酸的滴入，对气体体积造成的影响；
（5）二氧化碳不溶于饱和NaHCO3溶液，为测定生成的气体体积，量气装置中X液体应选用饱和的碳酸氢钠溶液，故选填：饱和NaHCO3溶液；
（6）只有量气管两侧液面相平，才能使装置内外气压相等，这样测量的气体体积才准确，故填：上下调节量气管，使量气管两侧液面相平
（7）解：生成二氧化碳的质量：
x=
故碳酸钠的质量分数：
故填：
（8）
碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：；
（9）
若步骤中②未洗涤，碳酸钡质量偏大，计算出碳酸钠质量偏大，测定结果偏高，故选填：偏高
【点睛】三个方案虽不同，但都是利用碳酸钠的性质，设计反应生成气体、沉淀，然后根据气体或沉淀的质量计算出碳酸钠的质量，从而测定碳酸钠的质量分数，而要想测量结果更准确，就需要在装置设计和选取时考虑如何能更准确地测定生成气体或沉淀的质量。
18． ②①④③ 加速溶解 20、水 溶质种类和温度 ④ C 将10gNaCl逐渐加入10mL20℃的植物油（或乙醇，合理即可）中，至不再溶解，称量未溶解的氯化钠的质量
【详解】（1）配制500g16%的氯化钠溶液正确的操作是计算、称量、量取、溶解、装瓶，故正确的操作顺序是②①④③。
（2）操作③为溶解，玻璃棒搅拌的作用是加速溶解；
（3）根据控制变量法，研究什么，什么为对比变量，其他保持不变。因此对比实验①③，则③中温度的数值“x”20℃，对比实验②④溶剂“Y”为水；
（4）比实验①③可知物质的溶解性与温度有关，对比实验②④的数据可知物质的溶解性与溶质种类有关，综合可以得出的结论为：物质的溶解性与溶质种类和温度有关。
（5）在同一体积下剩余的固体量越少，该固体溶解越多，溶液的溶质质量分数越大，因此实验④所得溶液的溶质质量分数最大。
（6）利用【探究1】可知20℃时氯化钠的溶解度高于碳酸钠，40℃时，碳酸钠的溶解度高于氯化钠，故选C。
（7）验证溶解性还与溶剂的种类有关，根据控制变量法要求改变溶剂种类其他条件不变，因此要补做的实验是将10g NaCl逐渐加入10mL 20℃的植物油（或乙醇，合理即可）中，至不再溶解，称量未溶解的氯化钠的质量。
19． H2SO4 ZnSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Zn（OH）2↓
【详解】（1）由A、B、C都含有三种元素，其中两种元素的质量比均为1：2，说明都含有相同的原子团硫酸根离子，所以制取的气体可以是氢气，有一种物质可以是硫酸，所以A是硫酸，化学式是H2SO4．
（2）B可以是硫酸锌等硫酸盐又因为硫酸盐的沉淀只有硫酸钡，所以C是硫酸钡．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水；硫酸锌到硫酸钡可以用硫酸锌与氢氧化钡反应，反应物是硫酸锌和氢氧化钡，生成物是硫酸钡和氢氧化锌，硫酸钡和氢氧化锌后面都标上沉淀符号．所以方程式是：ZnSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Zn（OH）2↓
20．(1)石蕊溶液
(2)蓝
(3)铁
(4)Fe2O3
(5)
【详解】（1）稀硫酸呈酸性，可以使石蕊溶液变红，故填石蕊溶液。
（2）氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色。
（3）含有亚铁离子的溶液呈浅绿色，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可以得到浅绿色溶液。
（4）含有铁离子的溶液呈黄色，氧化铁铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可以得到黄色溶液，故填Fe2O3。
（5）选用BaCl2溶液实现⑤，即为氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，此反应的化学方程式为。
21．(1)83.3%
(2)解：稀盐酸中氯化氢的质量为x。
x=7.3g
稀盐酸中氯化氢的质量分数为：
答:稀盐酸中氯化氢的质量为10%
22．（1）6.99（2）6.24%
【详解】本题考查了溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。根据表格中的数据得到恰好完全反应时生成硫酸钡的质量的解题的基础。
根据表格可知，恰好完全反应时生成BaSO4的质量为6.99g；
设BaCl2溶液中溶质的质量为x
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
208 233
100gx 6.99g
x=6.24g。
BaC12溶液中溶质的质量分数=×100%=6.24%。
答：（1）恰好完全反应时生成BaSO4的质量为 6.99g；
（2）BaCl2溶液中溶质的质量分数为6.24%。
点睛：根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
答案第1页，共2页
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