湖北省武汉市四年（2020-2023）中考化学模拟题分题型分层汇编-13含杂质的化学方程式计算(含解析)

湖北省武汉市四年（2020-2023）中考化学模拟题分题型分层汇编-13含杂质的化学方程式计算
一、简答题
1．（2020·湖北武汉·统考一模）FeCl2具有独有的脱色能力，适用于印染、造纸行业的污水处理。FeCl3和FeCl2在生产过程中均只溶于水。回答下列问题：
(1)由FeCl3 6H2O制得干燥FeCl2的过程如下：
I.向盛有FeCl3 6H2O的容器中加入过量SOCl2(除水剂，极易与水反应)，加热，获得无水FeCl3。
II.将无水FeCl3置于反应管中，通入一段时间的氢气后加热，生成FeCl2。
请问：步骤II中通入一段时间的氢气后再加热的目的是______。
(2)实验室也可以利用反应2FeCl3 + C6H5Cl（液体） 2FeCl2+ C6H4Cl2（液体）+HCl（气体），制取无水FeCl2。反应装置如图所示。
①反应结束后，冷却装置，烧瓶内物质倒出，经________、_______、干燥后，得到FeCl2粗产品。
②该装置存在的不足之处是________。
(3)FeCl2的纯度测定。
查阅资料：实验室制备出的FeCl2粗产品中只含有FeCl3杂质； 2FeCl3+2KI =2FeCl2+I2↓+2KCl
实验探究：称取FeCl2粗产品m1 g，溶于水后向样品溶液中滴加足量KI溶液，生成固体I2的质量为m2g。请回答下列问题：
①从混合物中分离固体I2时需要的玻璃仪器是______。
②样品中FeCl2质量分数为________（用m1、m2的表达式表示）。
二、流程题
2．（2021·湖北武汉·校考三模）某固体混合物中可含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实猃（各步均恰好完全反应）。
根据流程图回答问题：
（1）白色沉淀C的化学式为：______，反应③的化学方程式为：______。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是______。（填化学式）
（3）该同学为了进一确定固体混合物的组成，取样品16.4g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是______（填化学式），其质量为______。
三、实验题
3．（2022·湖北武汉·统考模拟预测）甲烷(CH4)气体难溶于水，不与浓硫酸、硫酸铜、碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)、澄清石灰水等起反应。甲烷具有还原性，在加热条件下与氧化铜发生反应，生成铜、水和二氧化碳。某化学小组为验证甲烷的组成并测定CuO粉末中CuO的质量分数，设计了如图所示实验。该实验装置气密性良好，实验中所用试剂均足量。
已知：白色无水CuSO4固体遇水会变蓝色。装置C、D、E中分别盛有白色无水CuSO4固体、碱石灰、澄清石灰水。
①实验步骤：
Ⅰ.称取10.0g含有铜粉的CuO粉末 Ⅱ.通入甲烷气体
Ⅲ.点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热 IV.继续通甲烷至玻璃管冷却
②有关现象：
①A中黑色固体变红色；②C中未见变蓝色；③E中未见出现浑浊。
③有关数据：
A中玻璃管及 物质总质量/g B装置及物质 总质量/g D装置及物质 总质量/g
反应前 110.0 132.0 130.0
反应后 108.4 132.9 131.1
请回答下列问题：
(1)实验室若用无水醋酸钠固体和碱石灰混合加热制取甲烷，则发生装置类型与 (填序号)相同。A．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳 B．用高锰酸钾制氧气
(2)装置B中的试剂应选用 (填序号)。
A．澄清石灰水 B．氢氧化钠浓溶液 C．浓硫酸
(3)甲烷还原氧化铜的化学方程式为_______。
(4)含有铜粉的CuO粉末中CuO的质量分数为_______。
(5)若实验中CuO未完全反应，则根据实验数据测得的甲烷中碳、氢元素质量比值与实际值相比________。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
4．（2022·湖北武汉·统考一模）某固体粉末由Mg、MgO、Mg(OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置(固定装置省略)。
已知：本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。
实验过程如下：
步骤I：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。
步骤II：倾斜Y形管，使样品完全反应，测得生成气体的体积为55.6mL；
步骤III：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。
请回答下列问题:
(1)步骤I中，使样品完全反应的正确操作是________(填序号)。
A．硫酸溶液转移到样品中 B．样品转移到硫酸溶液中
(2)判断样品完全反应的现象是________。
(3)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：_________。
(4)通过步骤III计算，样品中镁元素的总质量为_________(精确到0.01g) 。
(5)由实验可知，该样品中一定含有的成分是_________(填化学式)。
5．（2022·湖北武汉·三模）某化学兴趣小组对铁与水蒸气的反应中所得产物展开探究。
查阅资料：①常见铁的氧化物有关信息如表：
常见铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4
颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色粉末
能否被磁铁吸引 否 否 能
②铁的氧化物不与硫酸铜溶液反应
(1)取适量的铁粉与湿棉花（棉花的成分不参加反应）于反应装置A中、按如图所示进行实验，观察到C处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。说明铁与水蒸气反应产生的气体是______。
(2)甲同学发现A中剩余固体仍为黑色，能全部被磁铁吸引。准确称取20.0gA中剩余固体，加入过量硫酸铜溶液，出现红色固体且有黑色固体残留，则发生的化学反应方程式为______。A中剩余固体含有______。
(3)乙同学取（2）中实验后的剩余物过滤，洗涤，干燥，称得固体质量为20.4g，则A中剩余固体中铁单质的质量为______。
(4)若将（2）中实验后的剩余物置于空气中加热烘干，则A中剩余固体中铁单质的质量分数______。（“变大”，“变小”，“不变”）
6．（2021·湖北武汉·统考模拟预测）有一包混合物样品，其中只有碳酸钠和碳酸氢钠。为了测定各成分的含量，某兴趣小组设计了如图1所示的实验，并称取不同质量的该样品分别滴入相同溶质质量分数的盐酸100mL，充分反应后，产生二氧化碳的质量与加入样品的质量关系如图2所示（不考虑二氧化碳在水中的溶解、反应）。
已知:
①在碳酸钠中滴入盐酸，反应分两步进行：
第一步反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
第二步反应：NaHCO3+HCl=NaCl++CO2↑+H2O
②装置气密性良好，B、C、D、E装置中每种药品均足量。
请回答以下问题：
(1)仪器甲的名称是_______________。
(2)在实验过程中要通入氮气，下列说法正确的是 。
A．滴入稀盐酸前通入氮气是为了排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳干扰实验
B．滴入稀盐酸时通入氮气可以起搅拌作用，使每一步反应都充分进行
C．滴入稀盐酸后通入氮气，可以将生成的气体全部排入D装置
(3)实验过程中B中会出现浑浊，写出该反应的化学方程式_________。
(4)由图2可知，a、b、c三处表示稀盐酸过量的点是________。
(5)混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为_______________。（取最简整数比）
7．（2021·湖北武汉·统考一模）NaOH是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸、纺织等工业，长时间露置在空气中易吸收CO2而变质，得到NaOH和Na2CO3的混合物，某同学设计了如下图的实验装置来测定Na2CO3的含量。他用气密性良好的装置装上样品，然后通一会儿氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。待甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2。提示碱石灰（可以吸收CO2和H2O）、浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。
(1)氢氧化钠俗称苛性钠、______或火碱。
(2)打开分液漏斗活塞加入足量的盐酸，甲中有气泡产生，写出该反应的化学方程式______。
(3)乙中浓硫酸的作用是______。
(4)测定Na2CO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。
①另一个物理量为______（填字母）
A．滴下的稀盐酸质量 B．反应前后乙装置增加的质量
C．反应前后丙装置增加的质量 D．反应前后丁装置增加的质量
②若样品质量为m1，上述①中另一个物理量的质量为m2，则样品中Na2CO3的质量分数为______。（用含有m1、m2的代数式表示）
(5)下列说法正确的是______（填字母）
A．反应开始时通入N2，目的是排尽装置中的空气
B．若去掉丁装置，对实验结果没影响
C．反应结束后如果不再通入一会儿N2，测得Na2CO3含量会偏低
8．（2021·湖北武汉·二模）碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物；加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O。实验室现有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如下图所示装置(部分固定装置已略去)进行实验。已知，该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质。探究过程如下：
Ⅰ．称量样品和已装入相关药品的C、D质量，分别为：m、m C1、m D1。
Ⅱ．将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热。
Ⅲ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却。
Ⅳ． 再次称量C、D的质量，分别为 m C2、m D2。
请回答下列问题：
(1)A中碱石灰的作用是___________；
(2)C中所装药品为___________；
(3)D中发生反应的化学方程式为___________；
(4)装置E的作用是___________；
(5)依据实验所得数据，计算该样品中小苏打质量分数为：___________；(用相关字母表示)
(6)误差分析。按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)，理由是___________。
9．（2020·湖北武汉·校考一模）化学研究学习小组要测定质量为 M 的某赤铁矿中铁元素的含量，设计了如图1实验装置，装置中杂质均不参加化学反应，请完成以下填空：
(1)甲酸(HCOOH)常温下液态且具一定挥发性，且 。根据该反应制取 CO，A 处应选用的气体发生装置是图2中的________(填字母序号)。
(2)装置B内所盛放的试剂是________ (填试剂名称)，E装置作用为________。
(3)C装置中发生反应的化学方程式为________
(4)反应结束后，测定A中质量减少m1，B中质量增加m2,C中质量减少m3, D中质量增加m4，则该矿石中铁元素的质量分数为________。
四、综合应用题
10．（2022·湖北武汉·统考模拟预测）经脱硫、脱氮净化后的水煤气中含有CO、CO2、H2和水蒸气中的一种或多种。为了检验该气体的成分，并测定某氧化铜样品(含少量铜)中氧化铜的质量分数，同学们设计了如图一所示实验，实线框内仪器待组装，如图二所示(部分夹持仪器已略去)。
已知：无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色，碱石灰由氢氧化钠和氧化钙组成。
回答问题:
(1)实验前连接装置并检查____________依次称量氧化铜样品和装置G(含试剂)的质量，分别记为W1和W2。
(2)图一实线框内装置的正确连接顺序是a-_________(填导管口序号)。
(3)加热前，当通入水煤气时，A、B两装置中均有明显的现象，装置B中发生反应的化学方程式为_________。
(4)加热过程中，同学们观察到__________由此判断原气体中含有CO。
(5)待氧化铜样品完全反应后，冷却，再依次称量硬质玻璃管中剩余固体和装置G(含试剂)的质量，分别记为W3和W4，样品中氧化铜的质量分数为___________。
11．（2020·湖北武汉·统考二模）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，某兴趣小组查阅资料了解到，铁生锈的主要过程为：FeFe(OH)2Fe(OH)3；次要过程为：FeFeCO3；已知某铁锈成分为和FeCO3，为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在老师的指导下用下图装置进行实验。（各步骤均反应或吸收完全）
（查阅资料）
①失去结晶水的温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
③
请回答下列问题：
(1)连接好实验装置后，首先要_________。
(2)A装置中生成的气体通过B、C装置后可得到干燥、纯净的CO气体，写出B装置中发生反应的化学方程式________。
(3)现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行加热，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的质量为_________g， x=________。
(4)若缺少G装置，测得FeCO3的质量会_________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
五、科学探究题
12．（2021·湖北武汉·统考二模）纳米铁粉在环保领域应用广泛，以菱铁矿(主要成分为FeCO3，杂质不与酸发生反应)为原料，制备纳米铁粉的反应为： 反应一段时间后，某学习小组对剩余固体的成分进行探究，并测定菱镁矿中 FeCO3的质量分数
【查阅资料】
【实验探究】已知B D装置中试剂足量，该学习小组利用下图装置，称取m1克剩余固体于A装置进行探究，先向A中鼓入氮气，待装置中的空气排尽后，再向装置A中加入足量的稀硫酸，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，装置B中溶液变浑浊，装置 E固体变蓝，待A中反应结束后，再次向A中鼓入氮气，最终从装置B中得到的白色沉淀质量为w克 回答下列问题
装置 B D E
反应前质量(克) m2 m3 m4
反应后质量(克) m′2 m′3 m′4
(1)依据上述实验现象，可得出剩余固体的成分为_______
(2)依据A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小玉同学判断剩余固体为铁，小刚同学认为小玉的判断不合理，理由是：_______
(3)装置D中反应的化学方程式是_______
(4)待A中反应结束后，再次鼓入氮气的目的是_______
(5)依据实验数据，菱镁矿中FeCO3的质量分数为_______
13．（2021·湖北武汉·统考二模）某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如图所示。将铜和氧化铜的混合物m1g放入硬质玻璃管，通 入充足的氢气充分反应后冷却称量，硬质玻璃管内剩余固体的质量为 m2g（已知氢氧化钠溶液可以吸收HCl气体，氯化钙可以吸收水蒸气，装置气密性良好，部分夹持装置略去，装置 B、 C、D、E 中药品均足量）。
请回答下列问题：
（1）装置 A 中固定硬质玻璃管的仪器名称为______。
（2）将上图连接成整套装置，正确的连接顺序为 B→______→E（填写字母）。
（3）装置 A玻璃管内发生反应的化学方程式为______。
（4）混合物中氧化铜的质量分数为______（用 m1、m2的代数式表示）。
（5）关于该实验，下列说法正确的是______。
A实验过程中应先点燃酒精灯加热硬质玻璃管，然后打开分液漏斗的旋塞加入稀盐酸
B硬质玻璃管内可以观察到的现象是：固体混合物中的黑色固体变成红色
C熄灭酒精灯后还要继续通入氢气，目的之一是防止液体倒吸
D若反应后装置 E 的质量增加 m3，则
E该样品中铜单质的质量为 m2
F该实验的不足之处是没有处理尾气
六、计算题
14．（2023·湖北武汉·校考一模）向146克稀硫酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求：
(1)此过程产生气体的最大质量是 _____；
(2)所加锌粉中锌的质量分数为多少？（请写出计算过程精确到0.1%）
15．（2022·湖北武汉·统考模拟预测）化学小组用一定量碳粉还原M份质量的氧化铜，充分反应后，为了判断氧化铜是否完全反应，该小组同学称取生成物10.0克，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、得到滤液和红色固体。称量滤液的质量，相关实验数据如下：
反应前物质质量/g 反应后物质质量/g
生成物 稀硫酸 滤液质量
10.0 100.0 106.8
(1)滤液中的溶质除了硫酸外还含有_______________(填化学式)。
(2)请计算M份氧化铜的质量_______。
16．（2022·湖北武汉·二模）某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重1g（ 假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量。进行了如图实验：根据图示信息，回答下列问题。
(1)钙片用于补“钙”。钙片中所含的“钙”是指　（ 填序号）。
A．元素 B．单质 C．原子
(2)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（ 要求写出计算过程）。
17．（2022·湖北武汉·二模）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：
(1)生成硫酸锌的质量为____g。
(2)该合金中铜的质量分数____。
18．（2020·湖北武汉·校考模拟预测）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用稀硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：
(1)样品中铜的质量分数；
(2)反应所消耗的稀硫酸溶液的质量。
19．（2022·湖北武汉·统考模拟预测）为测定某铜、锌合金中铜的质量分数，兴趣小组同学称取10g合金于烧杯中，将40g稀盐酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量（g） 10 10 10 10
烧杯中剩余物的质量（g） 19.96 29.92 39.90 49.90
(1)充分反应后产生气体的总质量______g。
(2)该铜、锌合金中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
20．（2020·湖北武汉·统考二模）某氨碱厂生产的纯碱样品中含少量氯化钠，小明同学为测定其纯碱的含量进行了如图所示的实验。
请计算：
(1)生成二氧化碳的总质量为________g。
(2)求样品中碳酸钠的质量分数。（结果精确到0.1%）
21．（2022·湖北武汉·校考模拟预测）某兴趣小组用10克镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）。
(1)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10克时，为什么不产生氢气______________。
(2)计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）。
22．（2021·湖北武汉·校联考二模）为测定某铁粉样品(含少量木炭粉)中铁的含量，往盛有一定量稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。
(1)稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为_______g。
(2)求该铁粉样品中铁的质量分数(写出计算过程，结果保留1位小数)
23．（2021·湖北武汉·统考二模）在实验室里，小张同学取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后 剩余47.4g的固体，继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气 同时得到37.8g的固体，将其充分溶解于水中，进行静置 过滤 洗涤 干燥，最终回收得到8g黑色固体纯净 物 请计算实验最开始时的氯酸钾的质量？
24．（2021·湖北武汉·统考二模）某NaCl样品中只含有杂质CaCl2，为测定样品中NaCl的质量分数，取10.0g样品完全溶解于水中，并向其中加入过量的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量是1.0g。
（1）NaCl 是______的主要成分。
（2）计算样品中 NaCl 的质量分数（结果保留到 0.1%）
25．（2020·湖北武汉·统考模拟预测）成吉同学取 24.5g 的氯酸钾和2.0g二氧化锰混合均匀后，放置于试管中加热一段时间后，测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为 9.2﹪。试计算：参加反应的氯酸钾的质量是多少？
26．（2020·湖北武汉·统考二模）将8.0g Cu–Zn 合金粉末放到盛有20g 稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应， 过滤、称量滤液的质量。相关实验数据如下：
反应前物质的质量 / g 反应后物质的质量 / g
Cu–Zn 合金 稀硫酸 滤液
8.0 20 22.52
若不考虑该合金中除 Cu、Zn 以外的其它成分， 请计算原 Cu–Zn 合金中Zn的质量分数， 写出必要的计算过程。
27．（2020·湖北武汉·校考模拟预测）某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了13g锌粒样品，向样品中加入足量的稀硫酸，生成气体的质量随反应时间的图像如图所示，则样品中锌的质量分数为多少
28．（2020·湖北武汉·一模）铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：
(1)生成氢气______g。
(2)黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)
29．（2022·湖北武汉·校考模拟预测）某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化经固
体，并得到氯化钾溶液200g。
加热时间/min 0 t1 t2 t3
固体质量/g 26.0 23.4 16.4 16.4
请计算：
（1）共制得氧气______g。
（2）所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。______
30．（2020·湖北武汉·统考模拟预测）取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体加入一定量的足量的水中，充分搅拌后过滤得到10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失），请计算：
（1）MnO2的相对分子质量=______。
（2）生成氧气的质量______。
（3）氯化钾溶液中水的质量_____（写出计算过程）。
31．（2020·湖北武汉·二模）取15.0g赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如下图所示。
求：(1)该样品中氧化铁的质量为___________g；
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为___________ (精确到0.01%，请写出计算过程)
试卷第18页，共18页
试卷第17页，共18页
参考答案：
1．(1)排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
(2) 过滤 洗涤 没有处理尾气（或不环保等）
(3) 漏斗、玻璃棒、烧杯
【分析】根据H2与空气混合加热会发生爆炸来解答实验目的；根据题给实验装置分析装置缺点；先根据所给化学方程式求出FeCl3的质量，然后可求得则样品中FeCl2的质量分数。
(1)
（1）由于H2与空气混合加热会发生爆炸，则先通一段时间H2再加热的目的是排出装置中的空气，防止爆炸；
(2)
（2） ①反应结束后FeCl2以固体的形式存在于C6H4Cl2液体中，欲使它们分离，可采用过滤、洗涤、干燥的手段；②由于反应生成HCl气体，尾气未经处理排在空气中，会污染环境，故该装置的不足之处在于没有尾气处理装置，会污染环境；
(3)
（3） ①由于混合物为KCl、FeCl2，二者均可溶于水，故可采用溶解、过滤的方式分离固体I2，用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗；
②设样品中FeCl3的质量为x，
，解得，
则样品中FeCl2的质量分数为。
【点睛】求样品中FeCl2的质量分数要先算出FeCl3的质量，然后根据“实验室制备出的FeCl2粗产品中只含有FeCl3杂质”可知，。
2． AgCl CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O Na2SO4、Na2CO3 NaOH 4g
【详解】解：硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，固体混合物加入足量的水溶解，溶液中加入稀盐酸，生成的气体W能使澄清石灰水变浑浊，所以W是二氧化碳，样品中一定含有碳酸钠，溶液中加入硝酸和氯化钡，生成的白色沉淀，所以样品中一定含有硫酸钠，溶液中加入硝酸银会生成白色沉淀，加入的氯化钡和稀盐酸会引入氯离子，所以样品中可能含有氯化钠，所以
（1）反应④是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，白色沉淀C的化学式为：AgCl；反应③是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是：Na2SO4、Na2CO3；
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品16.4g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。
设碳酸钠的质量为x，硫酸钠的质量为y，
x＝5.3g
y＝7.1g
5.3g碳酸钠中含有钠元素质量为
7.1g硫酸钠中含有钠元素质量为
所以该混合物中待确定物质含钠元素的质量为6.9g﹣2.3g﹣2.3g＝2.3g，
所以该混合物中待确定物质的质量为16.4g﹣7.1g﹣5.3g＝4g
又因为可能含有的物质为氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠，
设该混合物中待确定物质的平均相对分子质量为Mr
Mr＝40，
由于硝酸钠的相对分子质量刚好为85，氯化钠的相对分子质量为58.5，硝酸钠和氯化钠的相对分子质量都大于40，且氢氧化钠的相对分子质量为40，所以混合物中还含有的物质只可能且仅有氢氧化钠。
故答案为：（1）AgCl；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）Na2SO4、Na2CO3；
（3）NaOH；4g。
3．(1)B
(2)C
(3)CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O
(4)解：D装置增加的质量就是吸收的二氧化碳的质量=131.1g-130.0g=1.1g
设参加反应的氧化铜的质量为x，
x=8.0g，
含有铜粉的CuO粉末中CuO的质量分数为
答：CuO的质量分数为80%
(5)不变
【解析】（1）
实验室若用无水醋酸钠固体和碱石灰混合加热制取甲烷，属于加热固体制取气体，发生装置类型与用高锰酸钾制氧气相同，故选B；
（2）
装置C、D、E中分别盛有白色无水CuSO4固体、碱石灰、澄清石灰水，根据实验流程可知，装置D是吸收二氧化碳，故装置B是吸收水，所以可用浓硫酸，故选C；
（3）
由题意可知，甲烷具有还原性，在加热条件下与氧化铜发生反应，生成铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；
（4）
见答案；
（5）
根据CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O可知，甲烷中碳、氢元素的质量等于反应后生成的二氧化碳中碳的质量、水中氢的质量，所以只要保证甲烷完全反应即氧化铜足量即可，故实验中CuO未完全反应，对测得的甲烷中碳、氢元素质量比没有影响。故填：不变。
4．(1)A
(2)Y形管中固体全部消失
(3)
(4)1.20g
(5)Mg、MgO、
【解析】(1)
为了防止固体药品粘在容器壁上，造成测定结果不准确，需要将硫酸溶液转移到样品中，故选A；
(2)
镁、氧化镁、氢氧化镁均为固体且均能与硫酸反应生成可溶性的硫酸镁，可观察到固体全部消失，就证明样品完全反应。故填Y形管中固体全部消失；
(3)
镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，方程式为 ；
(4)
由步骤Ⅲ可知，镁元素全部转化为氢氧化镁沉淀，氢氧化镁的质量为2.90g，则镁元素的质量为 ，故填1.20g；
(5)
设生成55.6mL的氢气需要镁的质量为x，则
若剩余固体全为氧化镁，则含镁元素的质量为 ，故样品中除了镁之外，不全是氧化镁，还含有氢氧化镁。故填Mg、MgO、
5．(1)氢气##H2
(2) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe和Fe3O4
(3)2.8g
(4)变大
【解析】(1)
反应前后元素的种类不变，则生成的气体所含元素只能为铁、氢、氧，观察到C处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾说明有氢气生成。
(2)
剩余固体仍为黑色，能全部被磁铁吸引。则可能含有铁和四氧化三铁中的一种或两种。加入过量硫酸铜溶液，出现红色固体说明含有铁将硫酸铜中的铜置换出来，有黑色固体残留说明有不和硫酸铜反应的四氧化三铁，所以发生的反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，A中剩余固体含有Fe和Fe3O4。
(3)
根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，固体质量增加64-56=8，所以铁单质的质量为。
(4)
（2）中实验后的剩余固体物质是铜和四氧化三铁，铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，则称得固体质量偏大，则计算出参与反应的铁的质量偏大，最终计算得到的A中剩余固体中铁单质的质量分数偏大。
6．(1)锥形瓶
(2)ABC
(3)
(4)a、b
(5)53：21
【分析】(1)
由图可知，仪器甲的名称是：锥形瓶；
(2)
在实验过程中要通入氮气，滴入稀盐酸前通入氮气是为了排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳干扰实验，滴入稀盐酸时通入氮气可以起搅拌作用，使每一步反应充分进行，提高反应速率，滴入稀盐酸后通入氮气，可以将生成的气体全部排入D装置，使生成气体全部被吸收，防止产生误差。
故选ABC；
(3)
实验过程中B中会出现浑浊，是因为盐酸具有挥发性，挥发出了氯化氢气体，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，该反应的化学方程式为：；
(4)
由图可知，a、b点时，生成气体的质量还在增加，说明此时稀盐酸过量，故填：a、b；
(5)
解：2.22g样品中碳酸钠的质量为m，碳酸钠反应生成碳酸氢钠的质量为x
m=1.59g
故混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为：1.59g：（2.22g-1.59g）=53:21。
7．(1)烧碱
(2)
(3)干燥生成的二氧化碳气体
(4) C
(5)AC
【详解】（1）氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱或火碱。
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体：。
（3）浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂；乙中浓硫酸的作用是干燥生成的二氧化碳气体。
（4）测定Na2CO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量，另一个物理量为碳酸钠的质量或能计算出碳酸钠质量的量。
①A．滴下的稀盐酸质量是过量的，不能计算出碳酸钠的质量，错误；
B．反应前后乙装置增加的质量为干燥吸收水的质量，不能计算出碳酸钠的质量，错误；
C．装置丙能吸收生成的二氧化碳，反应前后丙装置增加的质量就是碳酸钠生成二氧化碳的质量，可以计算出碳酸钠的质量，正确；
D．反应前后丁装置增加的质量是吸收的空气中水和二氧化碳的质量，不能计算出碳酸钠的质量，错误。
故选C。
②若样品质量为m，上述①中另一个物理量的质量为m2，反应后碳元素质量不变，二氧化碳中碳元素质量等于碳酸钠中碳元素质量故则样品中Na2CO3的质量为 ，则样品中Na2CO3的质量分数为。
（5）A．反应开始时通入N2，目的是排尽装置中的空气，防止空气中二氧化碳干扰实验结果，正确；
B．若去掉丁装置，则装置丙可能会吸收空气中水和二氧化碳，干扰实验结果，错误；
C．反应结束后如果不再通人一会儿N2，部分二氧化碳会滞留在装置中，导致测得Na2CO3含量会偏低，正确。
故选AC。
8． 吸收空气中的水蒸气和二氧化碳气体 浓硫酸 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 防止空气中的二氧化碳进入D中 因为原样品中有少量水，所以不能根据装置C增重的质量进行计算，则只能根据装置D增重的质量进行计算，
x=42(mD2-mD1)/11m×100% 偏大 加热样品前没有把装置中的空气排出
【详解】（1）A中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳气体，防止影响实验结果；
（2）C中所装药品为浓硫酸，吸收除去水分；
（3）D中试剂为氢氧化钠用于吸收二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；
（4）装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D中，避免对D装置的称重产生干扰；
（5）见答案；
（6）按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数偏大，理由是加热样品前没有把装置中的空气排出。
9． a 浓硫酸 防止空气中的二氧化碳和水进入D瓶
【分析】一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳。
【详解】(1)甲酸(HCOOH)常温下液态且具一定挥发性，且。根据该反应制取 CO，反应需要加热，为液体和液体加热装置，故A 处应选用的气体发生装置是图 2中的a。
(2)由反应原理为，生成水，装置B是干燥一氧化碳，吸收水分，故所盛放的试剂是浓硫酸，E装置中是碱石灰，成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故E装置作用为防止空气中的二氧化碳和水进入D瓶。
(3)赤铁矿的主要成分是氧化铁，C装置中发生反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为。
(4) 反应结束后，D中质量增加m4，说明生成的二氧化碳的质量为m4
设生成铁的质量为x
故该矿石中铁元素的质量分数为。
10．(1)装置气密性
(2)e-f-c-d-b
(3)
(4)装置F中澄清石灰水变浑浊
(5)
【分析】该装置中，通过装置A验证水煤气中是否含有水蒸气，装置B检验气体中是否有二氧化碳，装置C除去二氧化碳和水，装置D气体中可能存在的一氧化碳、氢气能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳、水，然后通过后面的装置验证是否有水和二氧化碳生成，并且通过玻璃管中质量的变化分析氧化铜样品(含少量铜)中氧化铜的质量分数。
（1）
该实验中有气体参与，一定要气密性良好，则实验前要检查装置的气密性。
（2）
检验二氧化碳和水时，要先检验水，再检验二氧化碳，而浓硫酸具有吸水性，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，并且最后要通过装置E处理尾气，则图一实线框内装置的正确连接顺序是a-e-f-c-d-b。
（3）
装置B是要检验水煤气中是否存在二氧化碳，而检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。
（4）
由于一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳，而二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则若原气体中含有一氧化碳，装置F中的澄清石灰水会变浑浊。
（5）
由于实验前后玻璃管中改变的质量为W1-W3，设氧化铜样品中氧化铜的质量为x，则：
解得，
则样品中氧化铜的质量分数为。
11．(1)检查装置的气密性
(2)
(3) 5.8 2
(4)偏大
【解析】(1)
进行实验时，连接好实验装置后，首先要检查装置的气密性。
(2)
草酸分解生成的气体中有一氧化碳和二氧化碳，气体从溶液中逸出会带出水蒸气，所以制得了一氧化碳中会含有二氧化碳和水蒸气，因此装置B的作用是除去一氧化碳中的二氧化碳，装置C的作用是除去气体中的水蒸气，除去一氧化碳中的二氧化碳最好选用氢氧化钠饱和溶液，所以反应的化学方程式为：。
(3)
由查阅资料中的信息可知，控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行加热进，分失去结晶水，但不会被还原，FeCO3分解生成FeO和CO2，浓硫酸有吸水性，E装置增加的质量为原固体中结晶水的质量，碱石灰用来吸收二氧化碳，所以F装置增加的质量即为生成二氧化碳的质量，本题可先由二氧化硕的质量求出碳酸亚铁的质量，然后再求结晶水的个数。
解：设碳酸亚铁的质量为.
则原固体中质量为：
(4)
若缺少G装置，空气会从F装置右侧管口进入F装置中，空气中含有二氧化碳和水蒸气，会使F装置质量增大，即导致计算时所用二氧化碳质量数据偏大，由前面的计算过程可以看出，碳酸亚铁的质量由二氧化碳的质量求出，所以碳酸亚铁的质量会偏大。
12． 铁和碳酸亚铁 铁、碳酸亚铁都和稀硫酸反应生成气体和浅绿色硫酸亚铁溶液 排出滞留在装置中的气体，以免造成实验误差
【详解】(1)铁、碳酸亚铁都和稀硫酸反应生成气体和浅绿色硫酸亚铁溶液；装置B中澄清石灰水溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，固体中含有碳酸亚铁；铁和稀硫酸生成氢气，氢气还原氧化铜生成水，装置 E固体变蓝，说明装置D生成水，则原固体中有铁；故可得出剩余固体的成分为铁和碳酸亚铁
(2)A中产生气泡且溶液变为浅绿色，不能判断剩余固体为铁，因为铁、碳酸亚铁都和稀硫酸反应生成气体和浅绿色硫酸亚铁溶液。
(3)装置D中反应为氢气和氧化铜在加热下生成铜和水，。
(4)待A中反应结束后，装置中滞留有生成的气体，再次鼓入氮气的目的是排出滞留在装置中的气体，以免造成实验误差
(5)解：装置B增加的质量就是生成二氧化碳的质量(m- m2)g
设菱镁矿中FeCO3的质量为x
则菱镁矿中FeCO3的质量分数为。
13． 铁架台 D→C→A 铜和氧化铜混合物的质量为m1g与氢气充分反应后剩余质量为m2g，减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，为（m1-m2)g，设反应前氧化铜的质量为x，
解得：x=5(m1-m2)g，所以混合物中氧化铜的质量分数为 BCD
【详解】（1）固定硬质玻璃管的仪器是铁架台；
（2）先用B制备氢气，再通过D除去氯化氢气体，接着通过C除去水蒸气，然后利用A装置进行氢气还原氧化铜的反应，再连接E用CaCll吸收水蒸气；
（3）装置A中发生的反应为氢气还原氧化铜生成铜和水，即；
（4）见答案；
（5）A、应先打开分液漏斗的旋塞加入稀盐酸生成氢气，先通氢气排出硬质玻璃管中的空气，然后再点燃酒精灯加热，防止空气和氢气的混合气体加热发生爆炸，所以选项错误；
B、氧化铜为黑色，被还原后生成的铜为红色，所以选项正确；
C、熄灭酒精灯后再通入一段时间氢气，可以防止倒吸，故选项正确；
D、若E装置中质量增加m3g，设反应生成水的质量为y，
解得 ，由于空气中也有水蒸气可能会进入E装置，所以 ，故选项正确；
E、样品中铜的质量为m1g-[5(m1-m2)g]，即（5m2-4m1)g，故选项错误；
F、氢气无毒且排出的量较少，不需要尾气处理，故选项错误，故正确的有BCD。
14．(1)0.4g
(2)解：设所加锌粉中锌的质量为x
x=13g
则所加锌粉中锌的质量分数为×100%≈86.7%
答：所加锌粉中锌的质量分数为86.7%。
【详解】（1）由图像可以看出产生气体的最大质量是0.4g。
（2）见答案。
【点睛】正确书写化学方程式，并能根据化学方程式进行简单的计算是解答本题的关键。
15．(1)CuSO4
(2)解：铜不和稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应溶解，则生成铜的质量为10.0g+100.0g–106.8g=3.2g
设与碳粉反应的氧化铜的质量为x
x=4g
M=4g+(10g-3.2g)=10.8g
答：M份氧化铜的质量为10.8g。
【解析】(1)
实验中加入过量的稀硫酸，由表格数据可知，固体部分溶解，反应为稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，故滤液中的溶质除了硫酸外还含有硫酸铜CuSO4；
(2)
见答案。
16．(1)A
(2)碳酸钙的质量为
设：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量为x，二氧化碳的质量为y。
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%。
【解析】(1)
钙片中所含的“钙”粗略地描述了物质的组成，所以是指元素。
故选：A。
(2)
详解见答案。
17．(1)
(2)设合金中锌的质量为
解得
合金中铜的质量分数；
【解析】(1)
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故恰好完全反应所得到的溶液中溶质是硫酸锌，计算见答案；
(2)
根据硫酸锌的质量求出锌的质量，再求出铜的质量进而求出合金中铜的质量分数，计算见答案。
18．(1)由图象可知反应完全后生成的氢气质量是0.1g；
设样品中锌的质量为x，消耗硫酸溶液的质量为y
x=3.25g
样品中铜的质量分数=×100%=67.5%
(2)
y=50g
答：反应所消耗的稀硫酸溶液的质量是50g。
【解析】(1)
见答案；
(2)
见答案。
19．(1)0.10
(2)解：设10克铜锌合金中锌的质量为x
x=3.25g
答：铜锌合金中铜的质量分数为67.5%。
【详解】（1）第一次生成气体的质量为20g-19.96g=0.04g；第二次生成气体的质量为30g-29.92g=0.08g；第三次生成气体的质量为40-39.9g=0.1g；第四次生成气体的质量为50g-49.9g=0.1g，说明第三次实验锌就已经反应完了。
（2）详解见答案
20．(1)4.4
(2)解：设12g样品中碳酸钠的质量为
第二次加入稀HCl完全反应产生CO2的质量=12g+50g+12g-107.6g=4.4g
样品中碳酸钠的质量分数=
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【解析】(1)
根据质量守恒定律，反应前的总质量等于反应后溶液的质量和生成二氧化碳的质量的和，所以生成二氧化碳的总质量为：12g+100g-107.6g=4.4g
(2)
见答案。
21．(1)MgO+ H2SO4 =MgSO4 + H2O
(2)解：设镁元素的质量为x
由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
MgO+ H2SO4 =Mg SO4 + H2O
得：
答：镁条中镁元素的质量分数为84%。
【详解】（1）当稀硫酸的质量为10克时，不产生氢气是因为氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为MgO+ H2SO4 =Mg SO4 + H2O；
（2）见答案。
22．（1）0.6；
（2）解：设该铁粉样品中铁的质量分数为x
x≈93.3%
答：该铁粉样品中铁的质量分数为93.3%。
【详解】（1）由图可知，所加铁粉样品的质量为6g时，生成氢气0.2g，所加铁粉样品的质量为18g时，生成氢气的质量为0.6g，故稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为0.6g；
（2）见答案。
23．
解：设氯酸钾质量为x。
x=49g
答：最开始时氯酸钾质量49g。
【详解】氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，37.8g的固体，将其充分溶解于水中，进行静置 过滤 洗涤 干燥，最终回收得到8g黑色固体纯净物，说明二氧化锰8g，氯化钾37.8g-8g=29.8g。
见答案。
24．(1)食用盐
(2)解：设CaCl2质量为x，
x=1.11g
NaCl的质量分数为：
答：样品中 NaCl 的质量分数为88.9%。
【详解】(1)NaCl是食用盐的主要成分；
(2)见答案。
25．解：设生成氧气质量为x，根据质量守恒定律，反应后固体的质量为：24.5g+2g-x，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变；
根据题意有：×100%＝9.2%，解得x≈4.8g
设参加反应的氯酸钾质量为y
答：参加反应的氯酸钾的质量是12.25g。
【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【详解】见答案。
【点睛】本题主要考查学生运用提供数据和化学方程式进行计算和推断的能力，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是解答本题的关键。
26．32.5%
解：设锌的质量为x，则反应生成的氢气的质量= 20g+ x-22.52g=x-2.52g
该黄铜中锌的质量分数=
答：黄铜中锌的质量分数为32.5% 。
【详解】见答案
27．50.0%
【详解】设样品中锌的质量为x。
则样品中锌的质量分数= 。
28．（1）0.2；（2）32.5%
【详解】（1）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为290.2g-290.0g=0.2g
（2）解：设黄铜样品中锌的质量分数为x
x=32.5%
答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。
29．（1）9.6（2）7.45%
【详解】（1)由质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，由表中的数据可知，共制得氧气的质量为：26.0g-16.4g=9.6g；
（2）设反应生成氯化钾的质量为x
x=14.9g
所得氯化钾溶液的溶质质量分数为：14.9g÷200g×100%=7.45%
答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为7.45%.
【点睛】氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热放出氧气，根据质量守恒定律，生成氧气的质量即反应前后固体物质的质量差；根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算参加反应的生成的氯化钾的质量，然后计算出所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。
30．（1）二氧化锰（MnO2）相对分子的质量为：

待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量为
（2）设生成氯化钾的质量为x

氯化钾溶液中水的质量为：
答：氯化钾溶液中水的质量134.1g。
【分析】加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在变化过程中为催化剂，反应前后质量和化学性质都不变。
【详解】见答案。
【点睛】相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；质量守恒定律，由反应前后固体物质的质量差，可求得放出气体氧气的质量。
31．（1）9.6（2）6.57%
【详解】由图中信息知，杂质不溶于水，且不与酸反应，杂质的质量是5.4g。(1)该样品中氧化铁的质量为15.0g－5.4g＝9.6g。
(2)解∶设稀盐酸中溶质的质量分数为x
Fe2O3+ 6HCl＝2FeCl3 + 3H2O
160 219
9.6g 200g×x
＝，x＝6.579%。
答∶(1)该样品中氧化铁的质量为9.6g。(2)稀盐酸中溶质的质量分数为6.57%。
点睛∶正确书写化学方程式，并根据化学方程式进行简单的计算是顺利完成本题的重要保证。
答案第22页，共22页
答案第3页，共22页