上海市金山区2023年中考二模化学试题

上海市金山区2023年中考二模化学试题
一、单选题
1．（2023·金山模拟）属于化学变化的是（　　）
A．苹果榨汁 B．酒精挥发 C．冰块融化 D．钢铁生锈
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 苹果榨汁，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 酒精挥发，只是由液态变成气态， 没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 冰块融化， 只是由固态变液态，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 钢铁生锈，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2023·金山模拟）属于氧化物的是（　　）
A．O2 B．CO2 C．NaOH D．Na2CO3
【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 氧气只含有氧元素，属于单质，故不符合题意；
B. 二氧化碳含有碳、氧两种元素，其一种元素是氧元素，属于氧化物，故符合题意；
C. 氢氧化钠含有钠、氧、氢三种元素，属于碱，故不符合题意；
D. 碳酸钠种含有钠、氧、碳三种元素，属于盐，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
3．（2023·金山模拟）下列物质未计入空气污染指数项目的是（　　）
A．二氧化硫 B．二氧化氮
C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 二氧化硫有毒，属于空气污染物，故不符合题意；
B. 二氧化氮有毒，属于空气污染物，故不符合题意；
C. 二氧化碳是空气的成分之一，故符合题意；
D. 可吸入颗粒物，属于空气污染物，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等。
4．（2023·柳南模拟）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用的净水剂，其中铁元素的化合价是（　　）
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中元素的化合价代数和为0，设铁元素化合价为x，则，
故答案为：A。
【分析】根据 化合物中元素的化合价代数和为0分析。
5．（2022·本溪）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）
A．冰块 B．面粉 C．汽油 D．蔗糖
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、水和冰是一种物质，不是混合物，不符合题意；
B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意；
C、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意；
D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
故答案为：D。
【分析】溶液是均一、稳定的混合物。
6．（2023·金山模拟）氧元素以游离态存在的是（　　）
A．水 B．二氧化碳 C．氧气 D．一氧化碳
【答案】C
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】A. 水属于化合物，其中氧元素以化合态存在，故不符合题意；
B. 二氧化碳属于化合物，其中氧元素以化合态存在，故不符合题意；
C. 氧气 属于单质，其中氧元素以游离态存在。故符合题意；
D. 一氧化碳属于化合物，其中氧元素以化合态存在，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】元素以单质形式存在的，属于元素的游离态；元素以化合物形式存在的，属于元素的化合态。
7．（2023·金山模拟）属于同素异形体的是（　　）
A．烧碱与纯碱 B．水与冰
C．金刚石与活性炭 D．氧气与臭氧
【答案】D
【知识点】同素异形体和同素异形现象
【解析】【解答】A. 烧碱是氢氧化钠的俗称，纯碱 是碳酸钠的俗称，是不同物质，不属于同素异形体，故不符合题意；
B. 水与冰是一种物质，属于化合物，只是状态不同， 不属于同素异形体，故不符合题意；
C. 金刚石是碳元素形成的单质，活性炭的主要成分是碳，含有杂质，属于混合物，不属于同素异形体，故不符合题意；
D. 氧气与臭氧是氧元素的不同种单质，属于同素异形体，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。
互为同素异形体的物质要符合两个条件：同种元素形成，不同单质。
8．（2023·金山模拟）有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．硫在空气中燃烧，生成二氧化硫气体
B．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
C．将紫色的石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为红色
D．稀盐酸中放入少量铁锈，溶液变蓝色
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰。生成具有刺激性气体，故错误；
B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故错误；
C. 将紫色的石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为红色 ，故制取；
D. 稀盐酸中放入少量铁锈，铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应会俗称氯化铁和水，溶液会变黄色，故错误；
故答案为：C。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
9．（2023·金山模拟）属于复合肥的是（　　）
A．KNO3 B．NH4Cl C．Ca3(PO4)2 D．CO(NH2) 2
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A. KNO3中 含有钾、氮元素，属于复合肥，故不符合题意；
B. NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
C. Ca3(PO4)2中 含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意；
D. CO(NH2) 2中 含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】在一种化学肥料中，同时含有N、P、K等主要营养元素中的两种或两种以上成分的肥料，称为复合肥料。
10．（2023·金山模拟）化学方程式书写正确的是（　　）
A．CO+CuO Cu+CO2↑ B．C+CO2 2CO
C．4Fe+3O2 2Fe2O3 D．CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O
【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A. 反应前有一氧化碳气体，反应后生成二氧化碳，二氧化碳不小于标注↑，故错误，不符合题意；
B. 碳在高温下与二氧化碳反应会生成一氧化碳，化学方程式正确，故符合题意；
C. 铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁，化学方程式错误，故不符合题意；
D. 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙应该有↓，故错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】判断一个化学方程式是否正确：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否正确；3、气体符号及沉淀符号使用是否正确；4、化学方程式是否配平。
11．（2023·金山模拟）我国是最早使用湿法炼铜的国家，湿法炼铜涉及到的主要化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。这一化学反应的类型是（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】反应类型的判定
【解析】【解答】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反应中反应物是一种单质、一种化合物，生成物是新单质和新化合物，符合置换反应的特点，此反应是置换反应。
故答案为：C。
【分析】化合反应是两种或多种物质反应生成一种物质。特点“多变一”。
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
分解反应是一种物质反应生成多种物质。特点“一变多”。
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成新的两种化合物。
12．（2017九上·江都月考）用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（注：浓硫酸具有吸水性，常用来干燥气体）（　　）
A．干燥CO2 B．收集O2
C．验证CO2性质 D．监控气体流速
【答案】B
【知识点】常用气体的收集方法；常见气体的检验；气体的净化；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、浓硫酸有吸水性且不会与二氧化碳反应，能达到实验目的，A不符合题意；
B、因氧气不易溶于水，且密度小于水的密度，若用排水气法收集氧气，瓶内先装满水，氧气应该“短进长出”，不能达到实验目的，B不符合题意；
C、二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，所以该实验验证了CO2与H2O反应生成H2CO3，能达到实验目的，C不符合题意；
D、气体流速越快，气泡冒出的速度也越快，能达到实验目的，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、结合浓硫酸的吸水性及干燥的气体是否会与浓硫酸反应分析回答；
B、结合氧气在水中的溶解性、是否与水反应及排水法的知识分析回答；
C、验证二氧化碳的性质需建立在化学反应及现象的基础上分析回答；
D、监控气体流速可以通过观察液体中气泡冒出的快慢。
13．（2023·金山模拟）能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的试剂是（　　）
A．酚酞试液 B．稀盐酸 C．碳酸钠溶液 D．硫酸铜溶液
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，不能鉴别，故不符合题意；
B. 稀盐酸都能与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液反应，都没有明显现象， 不能鉴别，故不符合题意；
C. 碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，出现不同现象，能鉴别，故符合题意；
D. 硫酸铜溶液都能与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液反应，都生成蓝色氢氧化铜沉淀， 不能鉴别，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
14．（2022·江西）取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如下图，下列说法正确的是（　　）
A．M点对应的固体物质只有两种
B．N点对应的固体为黑色
C．反应后产生气体的总质量为(a－b)g
D．0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不变
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，M点时还未完全反应，此时对应的固体物质有氧化铜、碳、铜三种物质，不符合题意；
B、N点时，恰好完全反应，此时固体为铜，为紫红色，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后产生气体的总质量为(a－b)g，符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故铜元素的质量不变，但是0～t2min内，固体的质量减少，故固体中铜元素的质量分数增大，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.M点时反应还没有完全，固体物质有碳、氧化铜和被还原出来的铜；
B.N点时反应已经结束，固体物质只有铜，单质铜是紫红色；
C.化学反应都遵守质量守恒定律，反应后的质量差就是生成气体的质量，生成气体的质量为（a-b）g；
D. 0～t2min内，铜元素的质量不变，但是由于固体质量减少，铜元素的质量分数变大。
二、多选题
15．（2023·金山模拟）用0.9％的生理盐水可以清洗伤口，这里的0.9％表示（　　）
A．氯化钠的溶质质量分数
B．氯化钠的溶解度为0.9g/100g水
C．每100g溶液中含0.9g氯化钠
D．氯化钠与水的质量比为0.9：100
【答案】A,C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 用0.9％的生理盐水可以清洗伤口，这里的0.9％表示氯化钠的溶质质量分数，故正确，符合题意；
B. 用0.9％的生理盐水可以清洗伤口，这里的0.9％表示100g氯化钠溶液中含有氯化钠的质量为0.9g，故错误，不符合题意；
C. 用0.9％的生理盐水可以清洗伤口，这里的0.9％表示每100g氯化钠溶液中含0.9g氯化钠 ，故正确，符合题意；
D. 用0.9％的生理盐水可以清洗伤口，这里的0.9％表示氯化钠与水的质量比=0.9：（100-0.9），故错误，不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】根据用0.9%的生理盐水可以清洗伤口，0.9%是氯化钠的溶质质量分数，含义是每100份质量的氯化钠溶液中含有0.9份质量的氯化钠，进行分析。
三、单选题
16．（2023·金山模拟）为验证Fe、Cu和Ag三种金属的活动性顺序，下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
A．将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中
B．将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中
C．将Fe、Cu和Ag分别加入稀盐酸中
D．将Fe分别放入CuSO4、AgNO3溶液中
【答案】B
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A. 将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中，铁、铜都能硝酸银反应生成银，说明 铁、铜的活动性比银的活动性强，无法区分铁、铜的活动性，故不符合题意；
B. 将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性比铜的活动性强，银不能与硫酸铜反应，说明 铜的活动性比银的活动性强，能区分铁、铜、银的活动性，故符合题意；
C. 将Fe、Cu和Ag分别加入稀盐酸中，铁与盐酸能反应，铜、银不能与盐酸反应，只能说明铁的活动性比铜、银的活动性强，无法区分铜、银的活动性，故不符合题意；
D. 将Fe分别放入CuSO4、AgNO3溶液中，铁与硫酸铜、硝酸银都能反应，只能说明铁的活动性比铜、银的活动性强，无法区分铜、银的活动性，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
四、多选题
17．（2023·金山模拟）关于中和反应的说法正确的是（　　）
A．凡是有盐和水生成的反应就是中和反应
B．中和反应不一定属于复分解反应
C．中和反应一定是放热的
D．可以利用中和反应改良酸性土壤
【答案】C,D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A. 凡是有盐和水生成的反应，不一定是中和反应，比如有氧化钙氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，不属于中和反应，故错误，不符合题意；
B. 中和反应一定属于复分解反应，故错误，不符合题意；
C. 中和反应一定是放热的，故正确，符合题意；
D. 熟石灰主要成分是氢氧化钙，熟石灰可以利用中和反应改良酸性土壤，故正确，符合题意；
故答案为：CD。
【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。
五、填空题
18．（2023·金山模拟）化学知识在疫情防控中具有重要作用。
（1）免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，说明分子具有的特性是　 　。
（2）公共场所佩戴口罩已成为防疫常态。生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷(C2H4O)灭菌，环氧乙烷由　 　种元素组成，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　，0.5mol环氧乙烷中约含有　 　个氧原子。
（3）日常消杀也是必需的防疫措施。二氧化氯(ClO2)是一种常用消毒剂，其制取的一种原理是Cl2+ 2NaClO2═ 2ClO2+ 2X，则X的化学式为　 　。
【答案】（1）分子在不断运动
（2）三/3；6：1：4；3.01×1023
（3）NaCl
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的相关计算；物质的量及相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，是因为免洗手凝胶消毒剂含有酒精，酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，被人的鼻子捕捉到，使人们闻到酒精的气味。
（2）环氧乙烷（C2H4O）是由碳、氢、氧三种元素组成的，环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×2）：（1×4）：（16×1）=6：1：4。
1个环氧乙烷（C2H4O）分子中含有1个氧原子，0.5mol环氧乙烷中约含有氧原子的个数为0.5mol×6.02×1023个/mol=3.01×1023个。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，由反应的化学方程式，反应前有氯、钠、氧原子个数分别为4Cl、2Na、4O，反应后的生成物中氯、钠、氧原子个数分别为2Cl、4O、2X，所以2X分子中含有2个钠原子和2个氯原子，那么每个X分子中含有1个钠原子和1个钠原子，物质X的化学式为NaCl。
【分析】（1）根据分子是在不断运动的分析。
（2）化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变分析。
19．（2023·金山模拟）每年3月22日是“世界水日”，我们要珍惜水资源。
（1）地下水是　 　(填“混合物”或“纯净物”)。
（2）宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图是电解水的实验示意图，玻璃管 　 　(填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由　 　组成的。
（3）自来水生产中活性炭起到了　 　的作用。
（4）碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水，则反应剧烈，水在此的作用是　 　。
【答案】（1）混合物
（2）b；氢元素和氧元素
（3）吸附
（4）加快反应速度
【知识点】电解水实验；水的净化
【解析】【解答】（1）地下水是混合物。因为地下水中含有多种物质。
（2）宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图是电解水的实验示意图，玻璃管 b中的气体能使带火星的木条复燃，说明有氧气生成。根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
（3）自来水生产中活性炭具有疏松多孔结构，起到了吸附的作用。
（4）碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水，则反应剧烈，说明水在此的作用是加快反应速度。
【分析】（1）根据混合物的概念分析。
（2）电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。熟记口诀：氢二氧一，阳氧阴氢。
检验氧气气体是带火星的木条复燃。
（3）根据活性炭具有疏松多孔结构，有吸附的作用分析。
（4）根据催化剂的特点分析。
六、综合应用题
20．（2023·金山模拟）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。如：
石灰：“凡石灰经火焚炼为用。……用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”
硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”
（1）文中石灰指氧化钙，请写出水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为　 　。
（2）硝石(硝酸钾)属于　 　(选填“酸”“碱”或“盐)类物质，用洁净的铂丝蘸取硝酸钾溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰为　 　色。
（3）下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度。
温度（℃） 0 10 20 30 40 100
溶解度（g/100g水） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 39.8
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 246
I.溶解度受温度的影响较大的物质是　 　（选填“KNO3”或“NaCl”）。
II.20℃时，在50 g水中投入20 g NaCl，待充分溶解后，所得溶液的质量为　 　 g。
III.现有含49gKNO3和7.2gNaCl的样品，某同学设计了如下提纯混合物中KNO3的实验步骤：
i.滤液B中，KNO3　 　（选填“达到”或“未达到”）饱和状态。
ii.上述过程中采用的结晶方法是　 　。
iii.步骤Ⅱ中蒸发ag水适宜的量为多少并结合相关数据说明理由。　 　
【答案】（1）CaO + H2O = Ca(OH)2
（2）盐；紫
（3）KNO3；68；达到；冷却结晶；蒸发80g水，因为20℃时，7.2g氯化钠在20g水中恰好全溶，确保氯化钠全部溶解且降温到20℃时不析出，同时得到最多量的硝酸钾
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；酸、碱、盐的概念；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）氧化钙和水发生反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2。
（2）硝石主要成分为硝酸钾，硝酸钾是由钾离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐类；
用洁净的铂丝蘸取硝酸钾溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰为紫色，因为钾盐焰色反应为紫色。
（3）Ⅰ.根据表格信息，数据的变化情况，溶解度受温度的影响较大的物质是KNO3。
Ⅱ.20℃时，NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多溶解氯化钠36g，所以50g水中最多溶解氯化钠18g，那么在50g水中投入20gNaCl，待充分溶解后，有2g氯化钠固体剩余，所得溶液的质量为50g+（20g-2g）=68g。
Ⅲ.i. 有晶体析出的溶液为该温度下的饱和溶液，所以说明滤液B中，KNO3达到饱和状态。
ii. 通过实验步骤分析可知，样品溶于水，蒸发一定量的溶剂水后制成高温下的饱和溶液，然后再降温，有晶体析出，采用的结晶方法是降温结晶。
iii. 通过实验步骤分析可知，样品溶于水，蒸发一定量的溶剂水后制成高温下的饱和溶液，100℃时，硝酸钾的溶解度为246g，即100g水中最多溶解硝酸钾246g，
则把49g硝酸钾恰好溶解需要水=≈19.9g，
即步骤Ⅱ中蒸发ag水适宜的量=100g-19.9g=80.1g，这样形成高温下的硝酸钾饱和溶液。
【分析】（1）根据氧化钙的性质分析。
（2）根据盐的概念、元素的焰色反分析。
（3）根据表格里固体在不同温度下的溶解度，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断降温后析出晶体或者加减水的质量多少；可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算形成饱和溶液的质量。
七、科学探究题
21．（2023·金山模拟）如图是实验室中常见的一些装置，请根据所学知识回答下列问题：
（1）实验室用A装置制备氧气，反应的化学方程式是　 　，若要收集较纯净的氧气，选择的收集装置是　 　（填装置编号）。
（2）实验室用B装置制备二氧化碳气体，实验开始前，应从　 　（填“a”或“b”）处装入大理石，收集完气体后，　 　（填操作），反应随后停止。
（3）E装置的集气瓶中充满CO2，打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，气球明显胀大，写出反应的化学方程式　 　；关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，气球恢复原状，则分液漏斗②中可能盛放的溶液是　 　（填名称，忽略滴入液体体积）。
（4）用盐酸和碳酸钙制备CO2产生了大量废液。通过以下探究制定废液处理方案。
I.探究废液成分。
推测废液所含溶质：推测一：CaCl2；推测二：CaCl2和HCl。
用一种药品验证哪种推测成立，可选择_____(填标号)
实验测得废液中的溶质是CaCl2和HCl。
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．锌粒 D．CuSO4溶液
（5）Ⅱ.废液的处理：决定用Na2CO3除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验测得部分数据如图二所示。
【结果讨论】
i.整个实验过程发生反应的化学方程式是　 　、　 　。
ii.c点时，将烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积　 　120mL。（填“大于”“等于”或“小于”）
iii.将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。若处理100mL该废液，理论上需要Na2CO3固体　 　g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/mL)
【答案】（1）；D
（2）b；关闭活塞c
（3）；稀盐酸等（合理即可）
（4）C
（5）；；小于；5.3
【知识点】氧气的实验室制法；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）根据实验室用A装置制备氧气，反应要加热，并且试管口没有放一团棉花，所以适合用氯酸钾和二氧化锰混合制取制氧气，氯酸钾在二氧化锰作用下加热反应生成氯化钾和氧气，化学反应的化学方程式是。
用排水法收集的氧气比较纯净，所以要收集较纯净的氧气，应该选择的收集装置是D。
（2）启普发生器用于固体颗粒和液体反应的实验中制取气体，球形漏斗口加入稀盐酸，大理石由容器上插导气管的口中加入，不用时关闭导气管的活塞，容器内继续反应产生的二氧化碳气体使容器内压强增大，在大气压作用下，把稀盐酸压回球形漏斗，会使酸溶液与大理石固体脱离接触，反应即自行停止，所以故实验室用B装置制备二氧化碳气体，实验开始前，应从b处装入大理石，收集完气体后，关闭活塞c，反应随后停止。
（3）E装置的集气瓶中充满CO2，打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，NaOH浓溶液与CO2反应生成碳酸钠和水，会使瓶内压强减小，气球明显胀大，发生的化学反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，气球恢复原状，说明瓶内压强增大，原因是稀盐酸与生成的碳酸钠反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，有二氧化碳气体生成，故分液漏斗②中可能盛放的溶液稀盐酸。
（4）Ⅰ、A、NaOH溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，无法证明溶液中是否含有盐酸，故错误；
B、AgNO3溶液与氯化钙溶液反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钙，AgNO3溶液与盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，现象相同，无法证明溶液中是否有盐酸，故错误；
C、锌粒与盐酸反应会产生气泡，能判断溶液中是否含有盐酸，故正确；
D、CuSO4溶液不与盐酸反应，无法证明溶液中是否有盐酸，故错误；
故答案为：C。
（5）【结果讨论】
i、实验测得废液中的溶质是CaCl2和HCl，取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，盐酸先与Na2CO3溶液反应生成氯化二氧化碳和水，CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。
ii、c点时，pH>7，将烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明碳酸钠溶液已过量，故处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120mL；
iii、设生成4g碳酸钙需碳酸钠的质量为x，
Na2CO3 +CaCl2═2NaCl+ CaCO3↓
106 　 100
x 　 4g
x=4.24g
根据图2可知，b点的pH=7，说明碳酸钠与盐酸刚好完全反应，用去5.3%的Na2CO3溶液的体积为20mL，实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/mL，
所以需要碳酸钠的质量为20mL×1g/mL×5.3%=1.06g，
故处理100mL该废液，理论上需要Na2CO3固体质量为4.24g+1.06g=5.3g。
【分析】（1）根据实验室用A装置制备氧气，反应要加热，并且试管口没有放一团棉花分析。
氯酸钾在二氧化锰作用下加热反应生成氯化钾和氧气。
用排水法收集的气体比较纯净。
（2）根据启普发生器原理分析。
（3）稀盐酸与生成的碳酸钠反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，有二氧化碳气体生成。
（4）根据盐酸的性质分析。
（5）盐酸先与Na2CO3溶液反应生成氯化二氧化碳和水。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
上海市金山区2023年中考二模化学试题
一、单选题
1．（2023·金山模拟）属于化学变化的是（　　）
A．苹果榨汁 B．酒精挥发 C．冰块融化 D．钢铁生锈
2．（2023·金山模拟）属于氧化物的是（　　）
A．O2 B．CO2 C．NaOH D．Na2CO3
3．（2023·金山模拟）下列物质未计入空气污染指数项目的是（　　）
A．二氧化硫 B．二氧化氮
C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物
4．（2023·柳南模拟）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用的净水剂，其中铁元素的化合价是（　　）
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
5．（2022·本溪）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）
A．冰块 B．面粉 C．汽油 D．蔗糖
6．（2023·金山模拟）氧元素以游离态存在的是（　　）
A．水 B．二氧化碳 C．氧气 D．一氧化碳
7．（2023·金山模拟）属于同素异形体的是（　　）
A．烧碱与纯碱 B．水与冰
C．金刚石与活性炭 D．氧气与臭氧
8．（2023·金山模拟）有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．硫在空气中燃烧，生成二氧化硫气体
B．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
C．将紫色的石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为红色
D．稀盐酸中放入少量铁锈，溶液变蓝色
9．（2023·金山模拟）属于复合肥的是（　　）
A．KNO3 B．NH4Cl C．Ca3(PO4)2 D．CO(NH2) 2
10．（2023·金山模拟）化学方程式书写正确的是（　　）
A．CO+CuO Cu+CO2↑ B．C+CO2 2CO
C．4Fe+3O2 2Fe2O3 D．CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O
11．（2023·金山模拟）我国是最早使用湿法炼铜的国家，湿法炼铜涉及到的主要化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。这一化学反应的类型是（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
12．（2017九上·江都月考）用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（注：浓硫酸具有吸水性，常用来干燥气体）（　　）
A．干燥CO2 B．收集O2
C．验证CO2性质 D．监控气体流速
13．（2023·金山模拟）能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的试剂是（　　）
A．酚酞试液 B．稀盐酸 C．碳酸钠溶液 D．硫酸铜溶液
14．（2022·江西）取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如下图，下列说法正确的是（　　）
A．M点对应的固体物质只有两种
B．N点对应的固体为黑色
C．反应后产生气体的总质量为(a－b)g
D．0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不变
二、多选题
15．（2023·金山模拟）用0.9％的生理盐水可以清洗伤口，这里的0.9％表示（　　）
A．氯化钠的溶质质量分数
B．氯化钠的溶解度为0.9g/100g水
C．每100g溶液中含0.9g氯化钠
D．氯化钠与水的质量比为0.9：100
三、单选题
16．（2023·金山模拟）为验证Fe、Cu和Ag三种金属的活动性顺序，下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
A．将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中
B．将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中
C．将Fe、Cu和Ag分别加入稀盐酸中
D．将Fe分别放入CuSO4、AgNO3溶液中
四、多选题
17．（2023·金山模拟）关于中和反应的说法正确的是（　　）
A．凡是有盐和水生成的反应就是中和反应
B．中和反应不一定属于复分解反应
C．中和反应一定是放热的
D．可以利用中和反应改良酸性土壤
五、填空题
18．（2023·金山模拟）化学知识在疫情防控中具有重要作用。
（1）免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，说明分子具有的特性是　 　。
（2）公共场所佩戴口罩已成为防疫常态。生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷(C2H4O)灭菌，环氧乙烷由　 　种元素组成，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　，0.5mol环氧乙烷中约含有　 　个氧原子。
（3）日常消杀也是必需的防疫措施。二氧化氯(ClO2)是一种常用消毒剂，其制取的一种原理是Cl2+ 2NaClO2═ 2ClO2+ 2X，则X的化学式为　 　。
19．（2023·金山模拟）每年3月22日是“世界水日”，我们要珍惜水资源。
（1）地下水是　 　(填“混合物”或“纯净物”)。
（2）宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图是电解水的实验示意图，玻璃管 　 　(填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由　 　组成的。
（3）自来水生产中活性炭起到了　 　的作用。
（4）碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水，则反应剧烈，水在此的作用是　 　。
六、综合应用题
20．（2023·金山模拟）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。如：
石灰：“凡石灰经火焚炼为用。……用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”
硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”
（1）文中石灰指氧化钙，请写出水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为　 　。
（2）硝石(硝酸钾)属于　 　(选填“酸”“碱”或“盐)类物质，用洁净的铂丝蘸取硝酸钾溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰为　 　色。
（3）下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度。
温度（℃） 0 10 20 30 40 100
溶解度（g/100g水） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 39.8
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 246
I.溶解度受温度的影响较大的物质是　 　（选填“KNO3”或“NaCl”）。
II.20℃时，在50 g水中投入20 g NaCl，待充分溶解后，所得溶液的质量为　 　 g。
III.现有含49gKNO3和7.2gNaCl的样品，某同学设计了如下提纯混合物中KNO3的实验步骤：
i.滤液B中，KNO3　 　（选填“达到”或“未达到”）饱和状态。
ii.上述过程中采用的结晶方法是　 　。
iii.步骤Ⅱ中蒸发ag水适宜的量为多少并结合相关数据说明理由。　 　
七、科学探究题
21．（2023·金山模拟）如图是实验室中常见的一些装置，请根据所学知识回答下列问题：
（1）实验室用A装置制备氧气，反应的化学方程式是　 　，若要收集较纯净的氧气，选择的收集装置是　 　（填装置编号）。
（2）实验室用B装置制备二氧化碳气体，实验开始前，应从　 　（填“a”或“b”）处装入大理石，收集完气体后，　 　（填操作），反应随后停止。
（3）E装置的集气瓶中充满CO2，打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，气球明显胀大，写出反应的化学方程式　 　；关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，气球恢复原状，则分液漏斗②中可能盛放的溶液是　 　（填名称，忽略滴入液体体积）。
（4）用盐酸和碳酸钙制备CO2产生了大量废液。通过以下探究制定废液处理方案。
I.探究废液成分。
推测废液所含溶质：推测一：CaCl2；推测二：CaCl2和HCl。
用一种药品验证哪种推测成立，可选择_____(填标号)
实验测得废液中的溶质是CaCl2和HCl。
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．锌粒 D．CuSO4溶液
（5）Ⅱ.废液的处理：决定用Na2CO3除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验测得部分数据如图二所示。
【结果讨论】
i.整个实验过程发生反应的化学方程式是　 　、　 　。
ii.c点时，将烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积　 　120mL。（填“大于”“等于”或“小于”）
iii.将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。若处理100mL该废液，理论上需要Na2CO3固体　 　g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/mL)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 苹果榨汁，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 酒精挥发，只是由液态变成气态， 没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 冰块融化， 只是由固态变液态，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 钢铁生锈，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 氧气只含有氧元素，属于单质，故不符合题意；
B. 二氧化碳含有碳、氧两种元素，其一种元素是氧元素，属于氧化物，故符合题意；
C. 氢氧化钠含有钠、氧、氢三种元素，属于碱，故不符合题意；
D. 碳酸钠种含有钠、氧、碳三种元素，属于盐，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
3．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 二氧化硫有毒，属于空气污染物，故不符合题意；
B. 二氧化氮有毒，属于空气污染物，故不符合题意；
C. 二氧化碳是空气的成分之一，故符合题意；
D. 可吸入颗粒物，属于空气污染物，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等。
4．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中元素的化合价代数和为0，设铁元素化合价为x，则，
故答案为：A。
【分析】根据 化合物中元素的化合价代数和为0分析。
5．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、水和冰是一种物质，不是混合物，不符合题意；
B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意；
C、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意；
D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
故答案为：D。
【分析】溶液是均一、稳定的混合物。
6．【答案】C
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】A. 水属于化合物，其中氧元素以化合态存在，故不符合题意；
B. 二氧化碳属于化合物，其中氧元素以化合态存在，故不符合题意；
C. 氧气 属于单质，其中氧元素以游离态存在。故符合题意；
D. 一氧化碳属于化合物，其中氧元素以化合态存在，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】元素以单质形式存在的，属于元素的游离态；元素以化合物形式存在的，属于元素的化合态。
7．【答案】D
【知识点】同素异形体和同素异形现象
【解析】【解答】A. 烧碱是氢氧化钠的俗称，纯碱 是碳酸钠的俗称，是不同物质，不属于同素异形体，故不符合题意；
B. 水与冰是一种物质，属于化合物，只是状态不同， 不属于同素异形体，故不符合题意；
C. 金刚石是碳元素形成的单质，活性炭的主要成分是碳，含有杂质，属于混合物，不属于同素异形体，故不符合题意；
D. 氧气与臭氧是氧元素的不同种单质，属于同素异形体，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。
互为同素异形体的物质要符合两个条件：同种元素形成，不同单质。
8．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰。生成具有刺激性气体，故错误；
B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故错误；
C. 将紫色的石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为红色 ，故制取；
D. 稀盐酸中放入少量铁锈，铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应会俗称氯化铁和水，溶液会变黄色，故错误；
故答案为：C。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
9．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A. KNO3中 含有钾、氮元素，属于复合肥，故不符合题意；
B. NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
C. Ca3(PO4)2中 含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意；
D. CO(NH2) 2中 含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】在一种化学肥料中，同时含有N、P、K等主要营养元素中的两种或两种以上成分的肥料，称为复合肥料。
10．【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A. 反应前有一氧化碳气体，反应后生成二氧化碳，二氧化碳不小于标注↑，故错误，不符合题意；
B. 碳在高温下与二氧化碳反应会生成一氧化碳，化学方程式正确，故符合题意；
C. 铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁，化学方程式错误，故不符合题意；
D. 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙应该有↓，故错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】判断一个化学方程式是否正确：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否正确；3、气体符号及沉淀符号使用是否正确；4、化学方程式是否配平。
11．【答案】C
【知识点】反应类型的判定
【解析】【解答】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反应中反应物是一种单质、一种化合物，生成物是新单质和新化合物，符合置换反应的特点，此反应是置换反应。
故答案为：C。
【分析】化合反应是两种或多种物质反应生成一种物质。特点“多变一”。
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
分解反应是一种物质反应生成多种物质。特点“一变多”。
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成新的两种化合物。
12．【答案】B
【知识点】常用气体的收集方法；常见气体的检验；气体的净化；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、浓硫酸有吸水性且不会与二氧化碳反应，能达到实验目的，A不符合题意；
B、因氧气不易溶于水，且密度小于水的密度，若用排水气法收集氧气，瓶内先装满水，氧气应该“短进长出”，不能达到实验目的，B不符合题意；
C、二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，所以该实验验证了CO2与H2O反应生成H2CO3，能达到实验目的，C不符合题意；
D、气体流速越快，气泡冒出的速度也越快，能达到实验目的，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、结合浓硫酸的吸水性及干燥的气体是否会与浓硫酸反应分析回答；
B、结合氧气在水中的溶解性、是否与水反应及排水法的知识分析回答；
C、验证二氧化碳的性质需建立在化学反应及现象的基础上分析回答；
D、监控气体流速可以通过观察液体中气泡冒出的快慢。
13．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，不能鉴别，故不符合题意；
B. 稀盐酸都能与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液反应，都没有明显现象， 不能鉴别，故不符合题意；
C. 碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，出现不同现象，能鉴别，故符合题意；
D. 硫酸铜溶液都能与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液反应，都生成蓝色氢氧化铜沉淀， 不能鉴别，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
14．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，M点时还未完全反应，此时对应的固体物质有氧化铜、碳、铜三种物质，不符合题意；
B、N点时，恰好完全反应，此时固体为铜，为紫红色，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后产生气体的总质量为(a－b)g，符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故铜元素的质量不变，但是0～t2min内，固体的质量减少，故固体中铜元素的质量分数增大，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.M点时反应还没有完全，固体物质有碳、氧化铜和被还原出来的铜；
B.N点时反应已经结束，固体物质只有铜，单质铜是紫红色；
C.化学反应都遵守质量守恒定律，反应后的质量差就是生成气体的质量，生成气体的质量为（a-b）g；
D. 0～t2min内，铜元素的质量不变，但是由于固体质量减少，铜元素的质量分数变大。
15．【答案】A,C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 用0.9％的生理盐水可以清洗伤口，这里的0.9％表示氯化钠的溶质质量分数，故正确，符合题意；
B. 用0.9％的生理盐水可以清洗伤口，这里的0.9％表示100g氯化钠溶液中含有氯化钠的质量为0.9g，故错误，不符合题意；
C. 用0.9％的生理盐水可以清洗伤口，这里的0.9％表示每100g氯化钠溶液中含0.9g氯化钠 ，故正确，符合题意；
D. 用0.9％的生理盐水可以清洗伤口，这里的0.9％表示氯化钠与水的质量比=0.9：（100-0.9），故错误，不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】根据用0.9%的生理盐水可以清洗伤口，0.9%是氯化钠的溶质质量分数，含义是每100份质量的氯化钠溶液中含有0.9份质量的氯化钠，进行分析。
16．【答案】B
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A. 将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中，铁、铜都能硝酸银反应生成银，说明 铁、铜的活动性比银的活动性强，无法区分铁、铜的活动性，故不符合题意；
B. 将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性比铜的活动性强，银不能与硫酸铜反应，说明 铜的活动性比银的活动性强，能区分铁、铜、银的活动性，故符合题意；
C. 将Fe、Cu和Ag分别加入稀盐酸中，铁与盐酸能反应，铜、银不能与盐酸反应，只能说明铁的活动性比铜、银的活动性强，无法区分铜、银的活动性，故不符合题意；
D. 将Fe分别放入CuSO4、AgNO3溶液中，铁与硫酸铜、硝酸银都能反应，只能说明铁的活动性比铜、银的活动性强，无法区分铜、银的活动性，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
17．【答案】C,D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A. 凡是有盐和水生成的反应，不一定是中和反应，比如有氧化钙氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，不属于中和反应，故错误，不符合题意；
B. 中和反应一定属于复分解反应，故错误，不符合题意；
C. 中和反应一定是放热的，故正确，符合题意；
D. 熟石灰主要成分是氢氧化钙，熟石灰可以利用中和反应改良酸性土壤，故正确，符合题意；
故答案为：CD。
【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。
18．【答案】（1）分子在不断运动
（2）三/3；6：1：4；3.01×1023
（3）NaCl
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的相关计算；物质的量及相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，是因为免洗手凝胶消毒剂含有酒精，酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，被人的鼻子捕捉到，使人们闻到酒精的气味。
（2）环氧乙烷（C2H4O）是由碳、氢、氧三种元素组成的，环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×2）：（1×4）：（16×1）=6：1：4。
1个环氧乙烷（C2H4O）分子中含有1个氧原子，0.5mol环氧乙烷中约含有氧原子的个数为0.5mol×6.02×1023个/mol=3.01×1023个。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，由反应的化学方程式，反应前有氯、钠、氧原子个数分别为4Cl、2Na、4O，反应后的生成物中氯、钠、氧原子个数分别为2Cl、4O、2X，所以2X分子中含有2个钠原子和2个氯原子，那么每个X分子中含有1个钠原子和1个钠原子，物质X的化学式为NaCl。
【分析】（1）根据分子是在不断运动的分析。
（2）化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变分析。
19．【答案】（1）混合物
（2）b；氢元素和氧元素
（3）吸附
（4）加快反应速度
【知识点】电解水实验；水的净化
【解析】【解答】（1）地下水是混合物。因为地下水中含有多种物质。
（2）宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图是电解水的实验示意图，玻璃管 b中的气体能使带火星的木条复燃，说明有氧气生成。根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
（3）自来水生产中活性炭具有疏松多孔结构，起到了吸附的作用。
（4）碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水，则反应剧烈，说明水在此的作用是加快反应速度。
【分析】（1）根据混合物的概念分析。
（2）电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。熟记口诀：氢二氧一，阳氧阴氢。
检验氧气气体是带火星的木条复燃。
（3）根据活性炭具有疏松多孔结构，有吸附的作用分析。
（4）根据催化剂的特点分析。
20．【答案】（1）CaO + H2O = Ca(OH)2
（2）盐；紫
（3）KNO3；68；达到；冷却结晶；蒸发80g水，因为20℃时，7.2g氯化钠在20g水中恰好全溶，确保氯化钠全部溶解且降温到20℃时不析出，同时得到最多量的硝酸钾
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；酸、碱、盐的概念；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）氧化钙和水发生反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2。
（2）硝石主要成分为硝酸钾，硝酸钾是由钾离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐类；
用洁净的铂丝蘸取硝酸钾溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰为紫色，因为钾盐焰色反应为紫色。
（3）Ⅰ.根据表格信息，数据的变化情况，溶解度受温度的影响较大的物质是KNO3。
Ⅱ.20℃时，NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多溶解氯化钠36g，所以50g水中最多溶解氯化钠18g，那么在50g水中投入20gNaCl，待充分溶解后，有2g氯化钠固体剩余，所得溶液的质量为50g+（20g-2g）=68g。
Ⅲ.i. 有晶体析出的溶液为该温度下的饱和溶液，所以说明滤液B中，KNO3达到饱和状态。
ii. 通过实验步骤分析可知，样品溶于水，蒸发一定量的溶剂水后制成高温下的饱和溶液，然后再降温，有晶体析出，采用的结晶方法是降温结晶。
iii. 通过实验步骤分析可知，样品溶于水，蒸发一定量的溶剂水后制成高温下的饱和溶液，100℃时，硝酸钾的溶解度为246g，即100g水中最多溶解硝酸钾246g，
则把49g硝酸钾恰好溶解需要水=≈19.9g，
即步骤Ⅱ中蒸发ag水适宜的量=100g-19.9g=80.1g，这样形成高温下的硝酸钾饱和溶液。
【分析】（1）根据氧化钙的性质分析。
（2）根据盐的概念、元素的焰色反分析。
（3）根据表格里固体在不同温度下的溶解度，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断降温后析出晶体或者加减水的质量多少；可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算形成饱和溶液的质量。
21．【答案】（1）；D
（2）b；关闭活塞c
（3）；稀盐酸等（合理即可）
（4）C
（5）；；小于；5.3
【知识点】氧气的实验室制法；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）根据实验室用A装置制备氧气，反应要加热，并且试管口没有放一团棉花，所以适合用氯酸钾和二氧化锰混合制取制氧气，氯酸钾在二氧化锰作用下加热反应生成氯化钾和氧气，化学反应的化学方程式是。
用排水法收集的氧气比较纯净，所以要收集较纯净的氧气，应该选择的收集装置是D。
（2）启普发生器用于固体颗粒和液体反应的实验中制取气体，球形漏斗口加入稀盐酸，大理石由容器上插导气管的口中加入，不用时关闭导气管的活塞，容器内继续反应产生的二氧化碳气体使容器内压强增大，在大气压作用下，把稀盐酸压回球形漏斗，会使酸溶液与大理石固体脱离接触，反应即自行停止，所以故实验室用B装置制备二氧化碳气体，实验开始前，应从b处装入大理石，收集完气体后，关闭活塞c，反应随后停止。
（3）E装置的集气瓶中充满CO2，打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，NaOH浓溶液与CO2反应生成碳酸钠和水，会使瓶内压强减小，气球明显胀大，发生的化学反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，气球恢复原状，说明瓶内压强增大，原因是稀盐酸与生成的碳酸钠反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，有二氧化碳气体生成，故分液漏斗②中可能盛放的溶液稀盐酸。
（4）Ⅰ、A、NaOH溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，无法证明溶液中是否含有盐酸，故错误；
B、AgNO3溶液与氯化钙溶液反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钙，AgNO3溶液与盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，现象相同，无法证明溶液中是否有盐酸，故错误；
C、锌粒与盐酸反应会产生气泡，能判断溶液中是否含有盐酸，故正确；
D、CuSO4溶液不与盐酸反应，无法证明溶液中是否有盐酸，故错误；
故答案为：C。
（5）【结果讨论】
i、实验测得废液中的溶质是CaCl2和HCl，取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，盐酸先与Na2CO3溶液反应生成氯化二氧化碳和水，CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。
ii、c点时，pH>7，将烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明碳酸钠溶液已过量，故处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120mL；
iii、设生成4g碳酸钙需碳酸钠的质量为x，
Na2CO3 +CaCl2═2NaCl+ CaCO3↓
106 　 100
x 　 4g
x=4.24g
根据图2可知，b点的pH=7，说明碳酸钠与盐酸刚好完全反应，用去5.3%的Na2CO3溶液的体积为20mL，实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/mL，
所以需要碳酸钠的质量为20mL×1g/mL×5.3%=1.06g，
故处理100mL该废液，理论上需要Na2CO3固体质量为4.24g+1.06g=5.3g。
【分析】（1）根据实验室用A装置制备氧气，反应要加热，并且试管口没有放一团棉花分析。
氯酸钾在二氧化锰作用下加热反应生成氯化钾和氧气。
用排水法收集的气体比较纯净。
（2）根据启普发生器原理分析。
（3）稀盐酸与生成的碳酸钠反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，有二氧化碳气体生成。
（4）根据盐酸的性质分析。
（5）盐酸先与Na2CO3溶液反应生成氯化二氧化碳和水。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。