2023年中考化学京改版（2013）一轮复习题--金属（含解析）

2023年中考化学京改版（2013）一轮复习 题--金属
一、单选题
1．下列化学方程式书写正确的是
A．3Fe+2O2＝Fe3O4 B．2H2OO2↑+2H2↑
C．Fe2O3+2CO2Fe+2CO2↑ D．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
2．小明同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体。于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象。关于该实验的如下说法，其中正确的是
①生成的气体可能是氢气
②完全反应后溶液呈黄色
③实验中一定发生了置换反应
④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu＞Fe
⑤硫酸铜溶液可能显酸性
⑥重做实验没有任何意义
A．①②③ B．①③⑤ C．④⑤⑥ D．②④⑥
3．下图是初中化学中几个重要实验，有关这些实验的说法错误的是
A． 铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧证明燃烧需要氧气
B． 通入二氧化碳后紫色石蕊溶液变红，可证明二氧化碳气体使紫色石蕊变红
C． 左边试管中铁钉生锈而右边试管中铁钉不生锈，可证明铁生锈需要氧气
D． 两支蜡烛由下至上依次熄灭，证明二氧化碳的密度比空气大、不能燃烧也不支持燃烧
4．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂、操作方法均正确的一组是（ ）
选项 待提纯的物质 杂质 试剂、操作
A 氧化铜粉 木炭粉 在氧气流中灼烧
B 硫酸亚铁粉 硫酸铜粉末 加过量的铁粉
C 氧化钙 大理石 高温煅烧
D 水 色素 活性炭
A．A B．B C．C D．D
5．甲烷和水反应可以制备水煤气混合气体，其反应的微观示意图如下所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是
A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
B．该反应属于置换反应
C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化
D．反应中甲和丙的质量之比为
6．下列说法正确的是
A．钙、锌和铁是人体必需的微量元素
B．铝比铁耐腐蚀说明铝的活动性弱于铁
C．汽油具有乳化作用，可用于除油污
D．真金不怕火炼说明金的化学性质稳定
7．把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y无明显变化，把Y放入Z的硫酸盐溶液中，过一会儿，表面有Z析出，则X、Y、Z的活动性顺序由弱到强的是（　　）
A．X、Y、Z B．Y、Z、X C．Z、Y、X D．Z、X、Y
8．下列实验现象的描述正确的是
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体
B．一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰，生成二氧化碳气体
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
D．高温下CO与Fe2O3反应，红色固体逐渐变黑色，产生的气体使澄清石灰水变浑浊
9．下列图像表示对应反应过程的分析正确的是
A．如图表示有、无MnO2下等质量同浓度H2O2溶液的分解
B．如图表示向饱和石灰水中加入少量的CaO
C．如图向相同质量的锌粉和镁粉中加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
D．如图表示向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉
10．金属是重要的资源．下列有关金属制备的说法错误的是（　　）
A．“湿法炼铜”的化学原理可以表示为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B．电解氧化铝可以制备金属铝，该反应为分解反应
C．工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应
D．金矿中的金以单质形式存在，用物理方法可以制的
11．下列有关铁的叙述，错误是
A．铁具有导电和导热性质 B．铁与硫酸镁溶液反应得镁
C．铁在潮湿的空气中会生锈 D．铁跟盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
12．下列有关金属的说法中，正确的是
A．铁是地壳中含量最高的金属元素
B．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝在常温下不活泼
C．多数合金的熔点高于它的成分金属
D．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一
二、填空题
13．向Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的镁粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。往滤渣中加入盐酸，若有气体放出，则滤液中一定有的溶质是_____________________。
14．化学知识应用在水源清洁、金属应用、空气治理等领域，回答下列问题：
(1)硬水给人们带来许多危害。日常生活中可用_______区分硬水和软水。
(2)水的净化过程中常用到活性炭，主要是利用活性炭的_______性。
(3)铝制品耐腐蚀的原因是_______(用化学方程式表示)。
(4)硬铝的熔点_______(填“大于”或“小于”)铝单质。
(5)某工厂废气中含有大量的有害气体，有害气体中的 CO、NO通过以下反应转化为无害气体，反应的化学程式为，其中X的化学式为_______。
15．在实验室里,可以利用如图所示装置用CO还原氧化铁，写出CO还原氧化铁的化学方程式:_____________________实验中，装置右边使用燃着的酒精灯的目的是______________, 若改用四氧化三铁，生成等质量的铁，参加反应的氧化铁和四氧化三铁的质量比是___________.
16．实验室常用如下装置图可做一氧化碳还原氧化铁的实验并检验反应生成的气体产物.
(1)请写出硬质玻璃管中的化学反应方程式 ___________。
(2)请写出试管中的化学反应方程式 ___________。
(3)该实验有不足之处，写出一种改进措施 ____________。
三、推断题
17．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中，单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化：
试推断：
（1）写出C、D各物质的化学式：C____________；D____________。
（2）写出①反应的化学方程式：_____________；
（3）将镁粉和单质B投入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入硫酸溶液观察到有气泡冒出，则滤液中的溶质可能含有____________，（写化学式）滤渣中一定含有__________（写化学式）。
18．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）反应①反应的化学方程式______；
（2）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式______；
（3）如图转化中产生无色气体E的原因是______。
四、实验题
19．下列是研究氧气、铁、二氧化碳的实验。根据图示，回答问题。
（1）A 实验时铁丝伸入氧气中的操作是应__________填“缓慢”或“快速”）伸入；
（2）B 中实验的目的是_；
（3）C 实验体现二氧化碳_的化学性质。
20．成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器涉及许多化学知识。
（1）探测器上的五星红旗含有一种叫聚酸亚胺的有机高分予材料。该材料属于______（填“金属”或“合成”）材料。
（2）探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度________（填“大”或“小”）
（3）探测器广泛使用了Al、Fe、Cu，利用它们完成如下实验：
①将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象。
②将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化。
③将打磨过的铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面变红。
实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的_______（填化学式）薄膜；
实验②中发生反应的化学方程式为________；
实验③中铁片足量，充分反应后溶液变为________色。
（4）发射探测器或卫星所用的长征型火箭，是用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为液体燃料和助燃剂，偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃烧，生成一种空气中含量最多的气体和两种氧化物并放出能量，请写出该反应的化学方程式_________。
五、计算题
21．某同学为了测定不纯的锌片中锌的含量，取不同质量的锌片依次放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应完全后称出质量（杂质不参加反应，也不溶于水）。实验结果记录如下：
次数 1 2 3 4 5 6
加入锌的质量（g） 20 40 60 80 100 120
稀硫酸的质量（g） 200 200 200 200 200 200
烧杯中物质的总质量（g） 219.6 _____ 258.8 278.4 _____ 318.4
（1）将第2次和第5次实验后烧杯中剩余物质的总质量填在上表中；
（2）实验中所用锌片中锌的质量分数为_____；
（3）该实验所使用的稀硫酸的溶质质量分数为_____。（计算结果精确到0.1%）
22．现有混合均匀的锌银粉末，某化学兴趣小组为了测定其组成，取30g样品于烧杯中，向其中分4次加入等质量的同种稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于如表所示，试回答下列问题：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 20 23.5
第2次 20 17
第3次 20 13.5
第4次 20 m
(1)表格中m的值为_______________。
(2)计算该金属粉末中锌的质量分数；
(3)计算参加反应的硫酸的质量（结果精确到0.1）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，选项中化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：，选项错误，不符合题意；
B、该化学方程式书写完全正确，符合题意；
C、该化学方程式配平错误，且生成物二氧化碳不需要标注↑，正确的化学方程式为：，选项错误，不符合题意；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：，选项错误，不符合题意。
故选B。
2．B
【详解】①铁能与酸溶液反应生成氢气，溶液可能显酸性，生成的气体可能是氢气，此说法正确；
②铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，溶液应该是浅绿色的，此说法错误；
③铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，说明铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该实验中一定发生了置换反应，此说法正确；
④铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的反应，说明金属活动性顺序是Fe＞Cu，此说法错误；
⑤铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体，硫酸铜溶液可能显酸性，生成的气体可能是氢气，此说法正确；
⑥科学一定要注意严谨性，重做实验有必要，此说法错误。
故选B。
3．B
【详解】A、铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水底的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要氧气，不符合题意；
B、通入二氧化碳后，紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳不能使紫色石蕊试液变色，符合题意；
C、左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要氧气，不符合题意；
D、蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不符合题意。
故选B。
4．D
【分析】本题考查除杂的试剂选择与相关操作。
【详解】A、如果将含有木炭粉的氧化铜放在氧气流中燃烧，那么除了碳粉会与氧气反应，还有可能发生碳粉与氧化铜反应，将氧化铜还原成铜，故A选项错误；
B、硫酸亚铁粉末中含有硫酸铜粉末杂质，正确的操作应该是，将粉末先溶于水，再加过量铁粉，充分反应后过滤，得到的就是硫酸亚铁溶液，蒸发洗涤干燥后得到纯净的硫酸亚铁，而题目中只说明加铁粉，操作方法不正确，故B选项错误；
C、大理石的主要成分是碳酸钙，但有的还含有其他成分例如：碳酸镁、氧化钙、氧化锰及二氧化硅等，故单纯高温煅烧不能完全去除杂质，故C选项错误；
D、活性炭因其具有疏松多孔的结构而具有吸附性，可以用来吸附一些细小的颗粒物等，如可吸附水中的色素和异味，故D选项正确。
5．D
【分析】根据微观示意图可知该反应是甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：，据此解题。
【详解】A、根据分析可知，生成物是一氧化碳和氢气，故水煤气的成分是一氧化碳和氢气，选项错误；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，根据分析该反应的反应物是甲烷和水都属于化合物，不符合置换反应的定义，选项错误；
C、根据分析可知，反应前碳元素在甲烷中显-4价，反应后一氧化碳中碳元素显+2价，故反应前后碳元素的化合价发生改变，选项错误；
D、根据分析可知，反应中甲和丙即甲烷和一氧化碳的质量之比为 ，选项正确；
答案为：D。
6．D
【详解】A、钙是人体必需的常量元素，该选项说法不正确；B、铝比铁活泼，耐腐蚀是因为铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，该选项说法不正确；C、汽油能够溶解油污，可以用来除去油污，该选项说法不正确；D、真金不怕火炼说明金的化学性质稳定，该选项说法正确。故选D。
7．C
【分析】在金属活动性顺序中，氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【详解】X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y无明显变化，说明X在氢的前面，Y在氢的后面，把Y放入Z的硫酸盐溶液中，过一会儿，表面有Z析出，说明Y在Z的前面，故其由弱到强顺序为Z＜Y＜X。
故选：C。
8．D
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，但铁丝在空气中不能燃烧，故A项错误；
B、一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。描述实验现象时不能出现生成物的名称，故B项错误；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟。烟是固体小颗粒，雾是小液滴，故C项错误；
D、高温下CO与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，红色固体逐渐变黑色，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，故D项正确；
答案：D。
9．C
【详解】A、二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂，能加快过氧化氢分解，但不会改变生成物的质量，故A错误；
B、少量氧化钙和水反应生成氢氧化钙，饱和石灰水中水的量减少，会有氢氧化钙析出，氧化钙和水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，反应停止后，温度下降，氢氧化钙的溶解度变大，但最终溶液中溶质的质量比开始时要少，故B错误；
C、，
根据化学方程式可看出，相同质量的盐酸反应生成的氢气相等，等质量的镁、锌反应生成的氢气的质量：Mg>Zn，图像正确，故C正确；
D、图像的纵坐标表示的是溶液的质量，开始时是硫酸铜溶液，质量不为0，故D错误。
故选C。
10．C
【详解】A、“湿法炼铜”是利用铁置换硫酸铜中的铜，故正确；
B、电解氧化铝可以制备金属铝的反应是由一种物质反应生成多种物质，故是分解反应，故正确；
C、工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁的反应物中没有单质，故不是置换反应，故错误；
D、金矿中的金以单质形式存在，用物理方法可以制的，正确。故选C。
【点睛】分解反应的特点是一变多，置换反应的特点是单质与化合物反应生成新单质和新化合物。
11．B
【详解】A、铁具有良好的导电性、导热性，故选项说法正确；
B、镁的金属活动性比铁强，铁与硫酸镁溶液不反应，故选项说法不正确；
C、铁在潮湿的空气中锈蚀，是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，故选项说法正确；
D、铁发生置换反应生成亚铁盐，铁跟盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故选项说法正确。
故选B。
12．D
【详解】A、铝是地壳中含量最高的金属元素，错误；
B、铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝在常温下和氧气反应生成一层致密氧化膜，保护了内部金属，错误；
C、多数合金的熔点低于它的成分金属，错误；
D、防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一，正确。
故选D。
13．硝酸镁
【详解】镁、铁、铜、银四种金属活动性的由强到弱的顺序为镁、铁、铜、银，向Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的镁粉，则镁粉先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，剩余的镁粉再依次与硝酸铜、硝酸亚铁反应，充分反应后，向滤渣中加入盐酸，有气体放出，则滤渣中一定含有铁、铜、银三种固体，可能有镁，即硝酸银、硝酸铜全部与镁反应，则滤液中一定有的溶质是镁与三种溶液反应生成的硝酸镁，可能有硝酸亚铁，故填硝酸镁。
14．(1)肥皂水
(2)吸附
(3)
(4)小于
(5)N2
【详解】（1）生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水，硬水遇肥皂水浮渣多，软水遇肥皂水泡沫多。
（2）活性炭具有吸附性，能吸附水中的颜色和异味。
（3）铝制品耐腐蚀是因为铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为。
（4）硬铝为铝合金，合金的熔点小于纯金属。
（5）根据“反应前后原子的种类和个数不变”可知，等号左边有2个碳原子、2个氮原子和4个氧原子，等号右边除X外，有2个碳原子和4个氧原子，则X中含有2个氮原子，化学式为N2。
15． 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 将一氧化碳点燃烧掉，防止污染空气 30:29
【详解】一氧化碳具有还原性，与氧化铁在高温条件下，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
未参加反应的一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，装置右边使用燃着的酒精灯的目的是将一氧化碳点燃烧掉，防止污染空气；
要使氧化铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则铁原子的个数应相等，3Fe2O3和2Fe3O4中铁原子个数相等，则氧化铁和四氧化三铁的质量比是（3×160）:（2×232）=30:29。
故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；将一氧化碳点燃烧掉，防止污染空气；30:29。
16．(1)
(2)
(3)在澄清石灰水装置后加装点燃的酒精灯（或在右导管处系一个气球）
【详解】（1）硬质玻璃管中发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故填：。
（2）试管中发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：，故填：。
（3）该实验有不足之处是缺尾气处理装置，因为一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，改进措施可在澄清石灰水装置后加装点燃的酒精灯，把有毒的一氧化碳转化为无毒的二氧化碳，或在右导管处系一个气球，把气体收集起来再处理。故填：在澄清石灰水装置后加装点燃的酒精灯（或在右导管处系一个气球）。
17． Fe3O4 H2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 FeSO4 Fe、Cu
【分析】根据单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，所以B是铁，红色粉末A和一氧化碳高温的条件下会生成铁，所以A是氧化铁，B与硫酸反应会生成可燃气体D，所以D是氢气，铁在氧气中燃烧会生成黑色的四氧化三铁，所以C是四氧化三铁，铁与硫酸铜反应会生成红色的铜和硫酸亚铁，所以E是铜，A氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成B铁和二氧化碳，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和D氢气，铁和氧气在点燃的条件下生成C四氧化三铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和E铜，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理。
【详解】（1）由分析得，C是Fe3O4，D是H2；故填：Fe3O4；H2。
（2）氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（3）将镁粉和单质B投入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入硫酸溶液观察到有气泡冒出，这说明滤渣中含有铁或铁和镁的混合物，由于镁的活动性比铁强，所以镁先要与硫酸铜反应，镁完全反应后，假设硫酸铜还有剩余，则铁才能够和硫酸铜反应，故滤渣一定有Fe、Cu，滤液中的溶质一定有硫酸镁，可能含有FeSO4。故填：FeSO4；Fe、Cu。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
18． 2Cu+O22CuO H2+CuOCu+H2O 稀硫酸过量
【分析】铜是红色固体单质，加热条件下，能和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，氢气是无色气体，因此A、B、C、D、E分别是铜、氧化铜、铁、硫酸亚铁和氢气，代入验证，推理正确。
【详解】（1）由上述分析可知，反应①中，铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO；
（2）由上述分析可知，化学方程式为：H2+CuOCu+H2O；
（3）由上述分析可知，转化中产生无色气体E的原因是稀硫酸过量。
【点睛】解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。
19． 缓慢 探究铁生锈的条件 不能燃烧、也不能支持燃烧
【详解】（1）A实验时铁丝伸入氧气中的操作是应缓慢伸入，以使铁丝与氧气充分接触。
（2）第一支试管中的铁钉只能与水接触；第二支试管中的铁钉能与水、氧气接触；第三支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第二支试管中的铁钉生锈；另外两支试管的铁钉没有生锈，说明铁生锈需要氧气和水；可用于探究铁生锈的条件。
（3）下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大的物理性质；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧的化学性质。
20． 合成 大 A12O3 浅绿色
【分析】（1）根据材料的分类来分析；
（2）根据合金的特点来分析；
（3）根据铝的化学性质、化学反应的原理、化学方程式的写法来分析。
【详解】（1）聚酰亚胺是一种合成材料，故填：合成；
（2）一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以铝合金硬度比纯铝的硬度大，故填：大；
（3）①常温下，铝的化学性质比较活泼，易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜而阻止反应的进步发生，故填：Al2O3；
②铝的活动性大于铁，所以铝能与硫酸亚铁发生置换反应生成铁和硫酸铝，故填：
2Al+3FeSO4=3Fe+ Al2 (SO4)3；
③铁的活动性大于铜，所以铁能与硫酸铜发生反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，故填：浅绿。
（4）反应物偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），生成二氧化碳、氮气和水，反应条件是点燃，所以化学方程式为：C2H8N2+2N2O4 3N2+2CO2+4H2O。故填：C2H8N2+2N2O4 3N2+2CO2+4H2O。
21．（1）239.2；298.4（2）65%（3）39.2%
【详解】（1）由图表信息可知，每加入20g锌产生0.4g氢气；实验2中加入40g锌产生0.8g氢气，则烧杯中物质的总质量为40g+200g-0.8g=239.2g；实验4中加入80g锌产生氢气质量为80g+200g-278.4g=1.6g；实验6中加入120g锌产生的氢气质量为120g+200g-318.4g=1.6g，说明实验4巧合完全反应，实验5中同样产生1.6g的氢气；则实验5烧杯中物质的总质量为100g+200g-1.6g=298.4g；故填：239.2；298.4。
（2）设：锌的质量为x，硫酸的质量y
x＝52g
y＝78.4g
故锌片中锌的质量分数为×100%＝65%。
（3）稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝39.2%。
22．(1)13.5
(2)解：锌的质量为30g-13.5g＝16.5g
该金属粉末中锌的质量分数是
答：金属粉末中锌的质量分数是55%；
(3)解：设参加反应的硫酸的质量为x
x≈24.9g
答：参加反应的硫酸的质量是24.9g。
【详解】由表中数据可知，第1次加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为：30g-23.5g=6.5g，第2次加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为：23.5g-17g=6.5g，第3次加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为：17g-13.5g=3.5g，说明第3次，加入稀硫酸，锌已经完全反应，剩余的13.5g为银的质量，故继续加入稀硫酸，固体不再反应，故m的值为13.5；
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页