山东省潍坊市临朐县等八县市2023年中考化学二模试卷

山东省潍坊市临朐县等八县市2023年中考化学二模试卷
一、null
1．（2023·临朐模拟）年月日，神舟十五号、神舟十四号两个乘组名航天员首次在太空“会师”。下列过程中一定涉及化学变化的是(　　)
A．不同金属熔合成神舟使用的合金
B．长征二号遥十五运载火箭点火发射
C．两艘飞船同时与空间站进行信息代传
D．神舟十五号船箭组合体重要部段粘贴保温层
2．（2023·临朐模拟）下列实验操作正确的是(　　)
A．熄灭酒精灯 B．读取液体体积
C．收集二氧化碳气体 D．过滤
3．（2022·重庆）食品包装袋内常放有内装铁粉和生石灰的小包。下列空气成分一定不能与它们反应的是（　　）
A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2
4．（2023·临朐模拟）化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是(　　)
A．：只能表示个水分子
B．：只能表示硫酸根离子
C．：只能表示金属汞
D．：只能表示氩原子的结构示意图
5．（2023·临朐模拟）我国古代制糖中有“墙塌压糖红糖. ，去土而糖白”的记载。墙土的作用可能是(　　)
A．吸附 B．过滤 C．乳化 D．蒸发
6．（2023·临朐模拟）分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述错误的是(　　)
A．盐类：胆矾、纯碱、小苏打
B．金属材料：生铁、硬铝、金
C．溶液：牛奶、白酒、生理盐水
D．铵态氮肥：碳铵、氯化铵、硝酸铵
7．（2023·临朐模拟）乡村振兴战略规划中提出加强农村人居环境综合治理，落实节约优先、保护优先，加大农村污染治理和生态修复。以下做法符合乡村振兴战略规划思想的有 (　　)农业灌溉要节约用水，改大水漫灌为滴灌、喷灌 回收利用废弃的农用塑料薄膜，减少“白色污染” 按一定规定或标准将垃圾分类储存、投放和搬运 大力发展太阳能、风能等绿色能源
A． B． C． D．
8．（2023·临朐模拟）下列有关化学学科核心素养的理解错误的是(　　)
A．化学观念：化学变化中分子改变，原子不变
B．科学思维：催化剂能改变化学反应速率，则要改变化学反应速率必须添加催化剂
C．科学探究与实践：取适量待测溶液于试管中，滴加石蕊试液，探究溶液的酸碱性
D．科学态度与责任：用酒精喷灯加热木炭粉和氧化铜粉末，未观察到有关现象的变化，查找原因，直到实验成功为止
9．（2023·临朐模拟）年月日，航天员王亚平在中国空间站开设的“天宫课堂”进行了泡腾片由碳酸氢钠、酸和香料等组成实验。下列对应解释错误的是(　　)
选项 实验操作及现象 解释
从水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中 水由液态变成了气态
将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色 颜料溶于水形成溶液
泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大 发生化学变化生成气体
靠近水球，闻到阵阵香气 微粒是不断运动的
A． B． C． D．
10．（2023·临朐模拟）我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质，合成过程中主要物质间转化的微观示意图如下。下列说法正确的是(　　)
A．催化剂不参与反应
B．转化过程中碳元素化合价不改变
C．的化学式为
D．该过程不遵循质量守恒定律
11．（2023·临朐模拟）布洛芬具有解热镇痛功效，可用于缓解新冠引发的发烧症状。下列说法正确的是(　　)
A．布洛芬中含有一个氧分子
B．布洛芬分子由碳、氢、氧三种元素组成
C．布洛芬中氢元素的质量分数最大
D．布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比为：：
12．（2023·临朐模拟）如图是、两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是 (　　)
A．图中阴影部分表明、两物质的溶液都是饱和溶液
B．时，、两物质的饱和溶液中溶质质量相等
C．中含有少量，可通过蒸发结晶的方法提纯
D．时等质量的、两物质的饱和溶液降温到时析出溶质的质量
13．（2023·临朐模拟）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是(　　)
A．阴离子带负电，则带负电的粒子一定是阴离子
B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C．同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素
D．化合物是不同种元素组成的纯净物，则含有不同元素的纯净物一定是化合物
14．（2023·临朐模拟）如图为氯及其化合物的“价一类”二维图，图是一种制取氯气的反应原理。下列说法正确的是(　　)
A．缺失的物质类别为酸，物质的化学式为
B．反应Ⅰ中存在元素化合价变化
C．常用的“”消毒液会水解得到次氯酸，在图中对应的点是
D．反应Ⅱ在一定条件下进行，其化学方程式为
15．（2023·临朐模拟）如图所示，调节杠杆平衡，下列说法正确的是 (　　)
A．三个实验都遵守质量守恒定律
B．实验通入段时间后，活性炭包下沉
C．实验加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变黑色，细铜丝团下降
D．实验一段时闻后，铁粉包下沉，是因为铁粉吸收水分与水反应生成氧化铁
16．（2023·临朐模拟）向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是(　　)
A． B．
C． D．
17．（2023·临朐模拟）一定条件下，密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量变化如图所示，下列说法正确的是 (　　)
A．
B．丙一定是该反应的催化剂
C．该反应属于分解反应
D．参加反应的甲和乙质量比为：
18．（2023·临朐模拟）粮食安全是“国之大者”。
（1）守住良田沃土，保障粮食安全。
土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸性土壤，可选用的物质为　 　填“消石灰”或“苛性钠”。
某农田改良后为，该地区常见农作物最适宜生长的土壤范围如下：
农作物 茶树 油菜 水稻 萝卜
该农田适合种植的农作物是 　 　 。
碳酸氢铵需密封保存于阴凉处，是因为易分解生成两种氧化物和一种有刺激性气味的气体，反应的化学方程式为　 　 。
（2）科技创新，开辟产粮新路径。 我国科学家利用合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。
通电条件下，装置中分解成和常见单质，的化学式为　 　 。
装置中反应的化学方程式是　 　 。
利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是 　 　。
19．（2023·临朐模拟）用如图装置制取并验证相关性质。
（1）仪器的名称 　 　。
（2）装置中发生反应的化学方程式为 　 　，装置的优点是 　 　 。该装置 　 　填“能”或“不能”制取氢气。
（3）装置的作用是　 　 ，装置的作用是　 　 。
（4）关闭，打开，装置中溶液变红；关闭，打开，装置中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置中溶液变成紫色，而装置中溶液仍显红色。装置中溶液仍显红色的原因是 　 　 。
20．（2023·临朐模拟）化学在分子、原子层次上研究物质。如图是硼和铝元素在周期表中的信息，分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
（1）元素硼是 填“金属”或“非金属”　 　元素。
（2）③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是 　 　。
（3）⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则　 　；和形成的化合物的化学式是　 　 。
（4）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性的原因是 　 　用化学方程式表示。
（5）根据如图，下列说法正确的是 ______ 填字母序号。
A．中共有五种元素 B．相对原子质量铝比硼多
C．对应的单质是由分子构成的 D．在化学反应中易失去电子
21．（2023·临朐模拟）如图是“盐的化学性质”思维导图，下表是部分物质的溶解性表室温。利用图表中提供的信息回答下列问题。
阴离子
阳离子
　 溶、挥 溶、挥
溶 溶 溶
不 溶
微 溶 不
（1）如果反应中金属为铝，根据所给溶解性表应选用的盐是 填化学式，该反应的化学方程式是 　 　。
（2）已知中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，可用符号表达式表示为。
如图是氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应的微观示意图。该反应的实质可用符号表达式表示为 　 　 ；恰好反应后的溶液中的微粒有　 　用符号表示，该反应能发生的原因是　 　 。
（3）反应为复分解反应，其微观实质是　 　 。
（4）写出一个符合反应且有沉淀生成的化学方程式 　 　 。
22．（2023·临朐模拟）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图。
（1）为除去粗盐水中的、和杂质，加入下列种过量试剂的顺序依次可以是 ____ 填字母序号。
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
（2）按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤渣中有 　 　 。填化学式
（3）写出生成碳酸氢钠的化学方程式　 　；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是 　 　 。
（4）若向分离出晶体后的母液含有中加入过量，加热则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是　 　 。
（5）海水中本身就有氯化镁，请分析反应、转化过程的目的　 　。
23．（2023·临朐模拟）学习小组同学用如图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。
（1）【反思交流】小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为　 　 ，做乙图所示实验时看到的现象是　 　 。
（2）废液呈红色，说明废液显　 　性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有　 　填化学式。
【拓展问题】使废液变成红色的物质是什么？
【做出猜想】 猜想一：只有
猜想二：只有
猜想三：和
猜想四：和
你认为以上猜想中，不合理的是猜想　 　，理由是　 　。
【查阅资料】溶液呈中性。
【验证猜想】静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想　 　成立，写出有关反应的化学方程式　 　。
24．（2023·临朐模拟）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有废液的锥形瓶中加入质量分数为的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图，请据图回答相关问题。杂质可溶但不参加反应
（1）该反应是　 　选填“吸热”或“放热”反应。
（2）恰好完全反应时，溶液的温度为　 　。
（3）计算废液中硫酸的质量分数。写出计算过程
（4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。
氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是 　 　；
用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果 　 　选填“偏大”、“偏小”或“不变”。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 不同金属熔合成神舟使用的合金，没有生成新物质，属于物理变化 ，不符合题意；
B、 长征二号F遥十五运载火箭点火发射 ，有生成新物质，属于化学变化 ，符合题意；
C、 两艘飞船同时与空间站进行信息代传，没有生成新物质，属于物理变化 ，不符合题意；
D、 神舟十五号船箭组合体重要部段粘贴保温层 ，没有生成新物质，属于物理变化 ，不符合题意；
故选B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；常用气体的收集方法
【解析】【解答】A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭 ，不符合题意；
B、 读取液体体积视线要平视凹液面最低处，不符合题意；
C、二氧化碳密度大于空气，采用向上排空气法收集，符合题意；
D、过滤要用玻璃棒引流，不符合题意；
故选C
【分析】A、根据酒精灯的使用方法分析；
B、根据量筒读数视线要平视凹液面最低处分析；
C、根据二氧化碳密度比空气大分析；
D、根据过滤要用玻璃棒引流分析。
3．【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A. 氮气不与铁粉和生石灰反应，故符合题意；
B. 铁粉会和氧气发生反应，故不符合题意；
C. 生石灰会和水发生反应，故不符合题意；
D. 生石灰会吸收包装袋中的水生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，故不符合题意。
故答案为：A
【分析】根据氮气的性质，铁、氧化钙的性质分析。
4．【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、 ：只能表示2个水分子 ，符合题意；
B、 表示亚硫酸根离子 ，不符合题意；
C、 表示金属汞、汞元素或一个汞原子，不符合题意；
D、 可表示氩原子、钙离子、氯离子等，不符合题意；
故选A
【分析】A、根据化学式前加系数表示分子个数分析；
B、根据离子符号名称分析；
C、根据金属元素符号表示该元素，一个原子或该物质分析；
D、根据钙离子、氯离子、硫离子、氩原子等核外都18个电子分析。
5．【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】“墙塌压糖（红糖），去土而糖白”，由糖的颜色变化可知， 墙土的作用可能是吸附色素；
故选A。
【分析】根据制糖的记载过程分析。
6．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、胆矾为硫酸铜晶体俗称、纯碱为碳酸钠俗称、小苏打为碳酸氢钠俗称，三物质都是盐类 ，不符合题意；
B、 生铁、硬铝、18K金都是合金，属于金属材料 ，不符合题意；
C、牛奶是乳浊液，符合题意；
D、 碳铵、氯化铵、硝酸铵都含铵根离子，属于铵态氮肥，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据盐是由金属离子和酸根离子结合成的化合物分析；
B、根据金属材料包括纯金属和合金分析；
C、根据牛奶是乳浊液分析；
D、根据含铵根的化合物可作铵态氮肥分析。
7．【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】农业灌溉要节约用水，改大水漫灌为滴灌、喷灌可节约用水，正确； 回收利用废弃的农用塑料薄膜，减少“白色污染”，保护环境，正确； 按一定规定或标准将垃圾分类储存、投放和搬运，可保护环境，节约资源，正确； 大力发展太阳能、风能等绿色能源可减少空气污染，正确；
故选D。
【分析】根据环境的污染原因分析，由污染原因确定各做法是否有利于保护环境。
8．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、 化学变化实质是分子分成原子，原子重新组合，变化中分子改变，原子不变 ，不符合题意；
B、 催化剂能改变化学反应速率，但要改变化学反应速率不是必须添加催化剂 ，升高温度或改变接触面积也可改变化学反应速率，符合题意；
C、 取适量待测溶液于试管中，滴加石蕊试液，可通过颜色的变化探究溶液的酸碱性 ，不符合题意；
D、 用酒精喷灯加热木炭粉和氧化铜粉末，未观察到有关现象的变化，查找原因，直到实验成功为止 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据化学变化的实质分析；
B、根据改变反应速率的方法分析；
C、根据石蕊可验证溶液的酸碱性分析；
D、根据化学实验的严谨性分析。
9．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 从水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中 ，水的状态没有发生变化，符合题意；
B、 将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色 ，是颜料溶于水形成溶液 ，溶液具有均一性，不符合题意；
C、泡腾片放入水球，碳酸氢钠与酸反应会产生二氧化碳气体，水球充满气泡并变大 ，不符合题意；
D、 靠近水球，闻到阵阵香气，是微粒的不断运动，不符合题意；
故选A。
【分析】根据实验所用材料、原理分析，结合构成物质的粒子的不断运动，酸的化学性质解答。
10．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、催化剂参与反应，但反应前后质量和化学性质不变 ，不符合题意；
B、转化过程中碳元素化合价发生了改变 ，不符合题意；
C、 的化学式为 ，符合题意；
D、 过程属于化学变化，化学变化都遵循质量守恒定律 ，不符合题意；
故选C
【分析】根据微观图示中各物质的粒子构成确定化学式，由化学式确定物质中元素化合价，结合催化剂的特点、化学变化遵循质量守恒定律分析。
11．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、布洛芬中含布洛芬分子，不含氧分子 ，不符合题意；
B、 布洛芬分子由碳、氢、氧三种原子构成，布洛芬物质由碳、氢、氧元素组成，不符合题意；
C、 布洛芬中碳、氢、氧元素质量比为156：18：32，氢元素的质量分数最小，不符合题意；
D、布洛芬中碳、氢、氧元素质量比为156：18：32＝78：9：16，符合题意；
故选D
【分析】A、根据一种物质中不含其它分子分析；
B、根据物质由元素组成，分子由原子 构成分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
12．【答案】C,D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、 图中阴影部分表明A物质的饱和溶液，B物质的不饱和溶液 ，不符合题意；
B、 时，、两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，溶液质量未知，则无法确定饱和溶液中溶质质量关系 ，不符合题意；
C、B的溶解度受温度变化不大，B 中含有少量A，可通过蒸发结晶的方法提纯B，符合题意；
D、 时等质量的A、B两物质的饱和溶液降温到时，因A的溶解度受温度影响大，则析出溶质的质量A>B ，符合题意；
故选CD。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
13．【答案】B,D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、 阴离子带负电，但带负电的粒子不一定是阴离子 ，如电子也带负电荷，不符合题意；
B、 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 ，符合题意；
C、 具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，如水分子和氨分子质子数都为10 ，不符合题意；
D、 化合物是不同种元素组成的纯净物，则含有不同元素的纯净物一定是化合物 ，符合题意；
故选BD。
【分析】A、根据阴离子、电子都带负电荷分析；
B、根据分子的定义分析；
C、根据质子数相同的粒子可能是分子、原子或离子分析；
D、根据化合物定义分析。
14．【答案】A,D
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；物质的简单分类
【解析】【解答】A、 缺失的物质类别Y对应物质有HCl，为酸，物质X为+7价氯元素组成的氧化物，化学式为 ，符合题意；
B、反应Ⅰ为氧化铜和盐酸的反应，属于复分解反应，不存在元素化合价变化 ，不符合题意；
C、常用的“84”消毒液会水解得到次氯酸，中氯元素化合价为+1价，属于酸，在图中对应的点是M，不符合题意；
D、 反应Ⅱ在一定条件下进行，其化学方程式为 ，符合题意；
故选AD。
【分析】根据题中所给各物质类别及氯元素化合价分析，结合复分解反应特点及方程式书写原则解答。
15．【答案】B,C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、第一个反应不是化学变化，不遵循质量守恒定律，不符合题意；
B、 实验1通入二氧化碳一段时间后，活性炭因吸附瓶内气体而质量增加，发生下沉 ，符合题意；
C、铜加热与氧气反应生成氧化铜，固体质量增加，实验2加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变黑色，细铜丝团下降 ，符合题意；
D、 实验3一段时闻后，铁粉包下沉，是因为铁粉吸收水分和氧气反应生成氧化铁 ，不符合题意；
故选BC
【分析】根据质量守恒定律是化学变化遵循的普遍规律，结合活性炭的吸附性，铜与氧气反应生成氧化铜、铁生锈是铁与氧气和水作用解答。
16．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】 A、 向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉 ，铁先与硝酸银反应，且每56份质量的铁置换出216份质量的银，然后再与硝酸铜反应，且每56份质量的铜置换出64份质量的铜，固体种类由一种变成两种，最后为三种，不符合题意；
B、溶质种类先变成三种，然后当硝酸银完全反应后变成两种，最后硝酸铜也完全反应只有一种，不符合题意；
C、溶液质量不断减少，且开始与硝酸银反应减少速率大于与硝酸铜反应的速率，不符合题意；
D、固体质量不断增加，且开始与硝酸银反应增加质量大于与硝酸铜反应增加质量，然后铁粉过量，增加幅度小于与硝酸铜增加幅度，符合题意；
故选D。
【分析】根据向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉 ，铁先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，结合反应时物质的质量变化分析。
17．【答案】A,D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由反应前后物质质量不变可知，x＝14+26+5－2－36＝7，符合题意；
B、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质未参与反应，不符合题意；
C、 该反应为甲+乙丁，属于化合反应 ，不符合题意；
D、 参加反应的甲和乙质量比为（14－2）：（26－7）＝12：19 ，符合题意；
故选AD
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
18．【答案】消石灰,茶树, 科技创新，开辟产粮新路径。 我国科学家利用合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。 通电条件下，装置中分解成和常见单质，的化学式为 ______ 。 装置中反应的化学方程式是 ______ 。 利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是 ______ 。【答案】|醋酸受热易挥发
（1）消石灰；茶树；
（2）；；醋酸受热易挥发
【知识点】常见碱的特性和用途；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）改良酸性土壤选用氢氧化钙，消石灰俗称氢氧化钙。该农田的pH为5.4， 由表中农作物适宜生长的土壤pH可知，该农田适合种植的农作物是茶树；碳酸氢钠易分解生成两种氧化物和一种有刺激性气味的气体，即生成水、氨气、二氧化碳，反应的化学方程式 为 ；
（2） 装置1中CO2分解成CO和常见单质X，由反应前后原子种类和个数学变可知，X的化学式为O2。装置2为CO与水生成醋酸和氧气的反应，方程式为 ； 利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高， 是由于醋酸受热易挥发 。
【分析】（1）根据氢氧化钙的用途，表中农作物适宜生长的土壤pH，碳酸氢钠易分解生成水、氨气、二氧化碳分析；
（2）根据图示中转化关系确定反应物和生成物，由此书写反应方程式及醋酸受热易挥发分析。
19．【答案】长颈漏斗装置中发生反应的化学方程式为 ______ ，装置的优点是 ______ 。该装置 ______ 填“能”或“不能”制取氢气。【答案】|可以控制反应的发生与停止|能装置的作用是 ______ ，装置的作用是 ______ 。 【答案】除去二氧化碳中的氯化氢气体|检验二氧化碳中的氯化氢气体是否完全除净关闭，打开，装置中溶液变红；关闭，打开，装置中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置中溶液变成紫色，而装置中溶液仍显红色。装置中溶液仍显红色的原因是 ______ 。【答案】装置中的碳酸分解后还有盐酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红
（1）长颈漏斗
（2）；可以控制反应的发生与停止；能
（3）除去二氧化碳中的氯化氢气体；检验二氧化碳中的氯化氢气体是否完全除净
（4）装置中的碳酸分解后还有盐酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红
【知识点】二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）仪器 ①名称为长颈漏斗。
（2）装置A中发生的是石灰石与稀盐酸的反应，方程式为 。装置A可通过控制药品接触与分离，控制反应发生与停止。该装置为固体与液体常温制气体的发生装置，可以制氢气 。
（3）盐酸有挥发性，装置C作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置D的作用是检验二氧化碳中的氯化氢气体是否完全除净。
（4）装置B中的碳酸分解后还有盐酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，所以将B中溶液加热，仍呈红色。
【分析】根据制气原理，由反应物状态及反应条件选择发生装置，能控制药品接触与分离的装置可控制反应发生与停止，制取二氧化碳时，因盐酸的挥发性使得气体中含有氯化氢分析。
20．【答案】非金属和两种粒子化学性质相似的原因是 ______ 。【答案】最外层电子数相同表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则 ______ ；和形成的化合物的化学式是 ______ 。 【答案】铝在空气中具有很好的抗腐蚀性的原因是 ______ 用化学方程式表示。 【答案】根据如图，下列说法正确的是 ______ 填字母序号。 A.中共有五种元素 B.相对原子质量铝比硼多 C.对应的单质是由分子构成的 D.在化学反应中易失去电子【答案】CD
（1）非金属
（2）最外层电子数相同
（3）；
（4）
（5）D
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素硼名称带“石”，属于非金属元素。
（2）③和⑤最外层电子数相同，所以化学性质相似。
（3）⑥为带一个单位负电荷的离子，即得一个电子形成的阴离子，则x为17， 为铝元素，为氯元素，二者形成的化合物的化学式是AlCl3 。
（4） 铝在空气中具有很好的抗腐蚀性的原因是铝常温下与氧气反应生成致密氧化铝膜，反应方程式为 。
（5）中共有六种元素，A错误；相对原子质量铝比硼多6，B错误； 对应的单质为氧气，是由分子构成的，C正确；最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，正确。
【分析】根据名称带“石”的为非金属元素，元素化学性质由原子最外层电子数决定，化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则，最外层电子数小于4易失电子分析。
21．【答案】,已知中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，可用符号表达式表示为。如图是氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应的微观示意图。该反应的实质可用符号表达式表示为 ______ ；恰好反应后的溶液中的微粒有 ______ 用符号表示，该反应能发生的原因是 ______ 。【答案】、|有沉淀生成 反应为复分解反应，其微观实质是 ______ 。 【答案】离子相互交换，生成沉淀写出一个符合反应且有沉淀生成的化学方程式 ______ 。【答案】
（1）
（2）；Na+、Cl-；有沉淀生成
（3）离子相互交换，生成沉淀
（4）
【知识点】盐的化学性质；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1） 如果反应中金属为铝，根据所给溶解性表应选用的盐是FeCl2。 铝与氯化亚铁反应生成铁和氯化铝，反应方程式为 。
（2） 氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应实质是钙离子和碳酸根离子反应，符号表达式为 ，恰好完全反应溶液中溶质只有氯化钠，微粒有Na+、Cl－。该反应发生是由于有沉淀生成 。
（3） 反应为复分解反应，其微观实质是离子相互交换，生成沉淀 。
（4） 反应且有沉淀生成可以是盐酸与硝酸银的反应，方程式为 。
【分析】根据所给物质的溶解性，复分解反应的发生条件，所给反应的微观图示分析。
22．【答案】BD按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤渣中有 ______ 。填化学式【答案】、、、写出生成碳酸氢钠的化学方程式 ______ ；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是 ______ 。 【答案】|使溶液呈碱性，更有利于吸收二氧化碳若向分离出晶体后的母液含有中加入过量，加热则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 ______ 。 【答案】海水中本身就有氯化镁，请分析反应、转化过程的目的 ______ 。【答案】富集氯化镁
（1）D
（2）、、、
（3）；使溶液呈碱性，更有利于吸收二氧化碳
（4）
（5）富集氯化镁
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）氯化钙需用碳酸钠除去，氯化镁利用氢氧化钠除去，硫酸钠利用氯化钡除去，因过量碳酸钠和氢氧化钠可用盐酸除，过量氯化钡只能用碳酸钠除去，所以碳酸钠需加在氯化钡之后，BD顺序正确；
（2）按加入试剂的顺序，过滤后滤液有、、、。
（3）由流程图示可知，氯化钠、水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为 ；该流程中先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，是使溶液呈碱性，更有利于吸收二氧化碳 。
（4）向分离出的碳酸氢钠晶体后的母液中加入过量氢氧化钙，氢氧化钙与氯化铵反应生成氨气，在该转化中可循环使用。
（5） 海水中本身就有氯化镁， 反应、转化过程 可富集氯化镁。
【分析】根据流程图示中物质间的反应，结合除杂原则分析。
23．【答案】,小气球逐渐变大废液呈红色，说明废液显 ______ 性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有 ______ 填化学式。【拓展问题】使废液变成红色的物质是什么？ 【做出猜想】 猜想一：只有 猜想二：只有 猜想三：和 猜想四：和 你认为以上猜想中，不合理的是猜想 ______ ，理由是 ______ 。 【查阅资料】溶液呈中性。 【验证猜想】静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想 ______ 成立，写出有关反应的化学方程式 ______ 。【答案】碱||二|丙中剩余的氢氧化钙与乙中的碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞变红，所以废液中一定含有生成物氢氧化钠|四|
（1）；小气球逐渐变大
（2）碱；；二；丙中剩余的氢氧化钙与乙中的碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞变红，所以废液中一定含有生成物氢氧化钠；四；
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为 ；乙中氢氧化钠与二氧化碳反应，会使装置内压强减小，观察到小气球逐渐变大 ；
（2） 废液中含有酚酞，呈红色，说明废液显碱性， 废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有Ca(OH)2。
【做出猜想】 丙中剩余的氢氧化钙与乙中的碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以废液中一定含有生成物氢氧化钠 ，猜想二错误；
【验证猜想】静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，说明废液中有碳酸钠和氢氧化钠，由此证明了猜想四成立，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，反应方程式为 。
【分析】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与二氧化碳反应会使装置内压强减小，酚酞遇碱性溶液变红色，反应后溶液中溶质一定有最终生成物，反应物可能剩余，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀分析。
24．【答案】放热恰好完全反应时，溶液的温度为 ______。【答案】计算废液中硫酸的质量分数。写出计算过程【答案】设废液中硫酸的质量为。 废液中硫酸的质量分数为 答：废液中硫酸的质量分数为配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是 ______；用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果 ______选填“偏大”、“偏小”或“不变”。【答案】氢氧化钠易于潮解、有强烈的腐蚀性|偏大
（1）放热
（2）
（3）解：设废液中硫酸的质量为。
H2SO4+ 2NaOH =Na2SO4 +2H2O
98 80 　 　
40g×20% x 　 　
废液中硫酸的质量分数为
答：废液中硫酸的质量分数为
（4）氢氧化钠易于潮解、有强烈的腐蚀性；偏大
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；根据化学反应方程式的计算；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）由反应时溶液温度先升高后降低可知，该反应放热。
（2） 恰好完全反应时， 温度升高到最高，即溶液温度为t3oC。
（4） 氢氧化钠固体易潮解、有强烈的腐蚀性，所以应放在玻璃器皿中称量；用量筒量水时仰视读数，会使水的实际体积偏大，导致配制的氢氧化钠溶液质量分数偏小，中和硫酸时氢氧化钠溶液质量偏大，测定废液中硫酸的质量分数结果偏大。
【分析】（1）根据图示中温度的变化分析；
（2）根据温度最高时恰好完全反应分析；
（3）根据恰好反应时氢氧化钠溶液质量及溶质质量分数计算出氢氧化钠质量，利用方程式中物质质量关系计算硫酸质量及质量分数分析；
（4）根据氢氧化钠的潮解性及腐蚀性，量筒量水时仰视读数，会使水的实际体积偏大分析。
山东省潍坊市临朐县等八县市2023年中考化学二模试卷
一、null
1．（2023·临朐模拟）年月日，神舟十五号、神舟十四号两个乘组名航天员首次在太空“会师”。下列过程中一定涉及化学变化的是(　　)
A．不同金属熔合成神舟使用的合金
B．长征二号遥十五运载火箭点火发射
C．两艘飞船同时与空间站进行信息代传
D．神舟十五号船箭组合体重要部段粘贴保温层
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 不同金属熔合成神舟使用的合金，没有生成新物质，属于物理变化 ，不符合题意；
B、 长征二号F遥十五运载火箭点火发射 ，有生成新物质，属于化学变化 ，符合题意；
C、 两艘飞船同时与空间站进行信息代传，没有生成新物质，属于物理变化 ，不符合题意；
D、 神舟十五号船箭组合体重要部段粘贴保温层 ，没有生成新物质，属于物理变化 ，不符合题意；
故选B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2023·临朐模拟）下列实验操作正确的是(　　)
A．熄灭酒精灯 B．读取液体体积
C．收集二氧化碳气体 D．过滤
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；常用气体的收集方法
【解析】【解答】A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭 ，不符合题意；
B、 读取液体体积视线要平视凹液面最低处，不符合题意；
C、二氧化碳密度大于空气，采用向上排空气法收集，符合题意；
D、过滤要用玻璃棒引流，不符合题意；
故选C
【分析】A、根据酒精灯的使用方法分析；
B、根据量筒读数视线要平视凹液面最低处分析；
C、根据二氧化碳密度比空气大分析；
D、根据过滤要用玻璃棒引流分析。
3．（2022·重庆）食品包装袋内常放有内装铁粉和生石灰的小包。下列空气成分一定不能与它们反应的是（　　）
A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2
【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A. 氮气不与铁粉和生石灰反应，故符合题意；
B. 铁粉会和氧气发生反应，故不符合题意；
C. 生石灰会和水发生反应，故不符合题意；
D. 生石灰会吸收包装袋中的水生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，故不符合题意。
故答案为：A
【分析】根据氮气的性质，铁、氧化钙的性质分析。
4．（2023·临朐模拟）化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是(　　)
A．：只能表示个水分子
B．：只能表示硫酸根离子
C．：只能表示金属汞
D．：只能表示氩原子的结构示意图
【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、 ：只能表示2个水分子 ，符合题意；
B、 表示亚硫酸根离子 ，不符合题意；
C、 表示金属汞、汞元素或一个汞原子，不符合题意；
D、 可表示氩原子、钙离子、氯离子等，不符合题意；
故选A
【分析】A、根据化学式前加系数表示分子个数分析；
B、根据离子符号名称分析；
C、根据金属元素符号表示该元素，一个原子或该物质分析；
D、根据钙离子、氯离子、硫离子、氩原子等核外都18个电子分析。
5．（2023·临朐模拟）我国古代制糖中有“墙塌压糖红糖. ，去土而糖白”的记载。墙土的作用可能是(　　)
A．吸附 B．过滤 C．乳化 D．蒸发
【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】“墙塌压糖（红糖），去土而糖白”，由糖的颜色变化可知， 墙土的作用可能是吸附色素；
故选A。
【分析】根据制糖的记载过程分析。
6．（2023·临朐模拟）分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述错误的是(　　)
A．盐类：胆矾、纯碱、小苏打
B．金属材料：生铁、硬铝、金
C．溶液：牛奶、白酒、生理盐水
D．铵态氮肥：碳铵、氯化铵、硝酸铵
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、胆矾为硫酸铜晶体俗称、纯碱为碳酸钠俗称、小苏打为碳酸氢钠俗称，三物质都是盐类 ，不符合题意；
B、 生铁、硬铝、18K金都是合金，属于金属材料 ，不符合题意；
C、牛奶是乳浊液，符合题意；
D、 碳铵、氯化铵、硝酸铵都含铵根离子，属于铵态氮肥，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据盐是由金属离子和酸根离子结合成的化合物分析；
B、根据金属材料包括纯金属和合金分析；
C、根据牛奶是乳浊液分析；
D、根据含铵根的化合物可作铵态氮肥分析。
7．（2023·临朐模拟）乡村振兴战略规划中提出加强农村人居环境综合治理，落实节约优先、保护优先，加大农村污染治理和生态修复。以下做法符合乡村振兴战略规划思想的有 (　　)农业灌溉要节约用水，改大水漫灌为滴灌、喷灌 回收利用废弃的农用塑料薄膜，减少“白色污染” 按一定规定或标准将垃圾分类储存、投放和搬运 大力发展太阳能、风能等绿色能源
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】农业灌溉要节约用水，改大水漫灌为滴灌、喷灌可节约用水，正确； 回收利用废弃的农用塑料薄膜，减少“白色污染”，保护环境，正确； 按一定规定或标准将垃圾分类储存、投放和搬运，可保护环境，节约资源，正确； 大力发展太阳能、风能等绿色能源可减少空气污染，正确；
故选D。
【分析】根据环境的污染原因分析，由污染原因确定各做法是否有利于保护环境。
8．（2023·临朐模拟）下列有关化学学科核心素养的理解错误的是(　　)
A．化学观念：化学变化中分子改变，原子不变
B．科学思维：催化剂能改变化学反应速率，则要改变化学反应速率必须添加催化剂
C．科学探究与实践：取适量待测溶液于试管中，滴加石蕊试液，探究溶液的酸碱性
D．科学态度与责任：用酒精喷灯加热木炭粉和氧化铜粉末，未观察到有关现象的变化，查找原因，直到实验成功为止
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、 化学变化实质是分子分成原子，原子重新组合，变化中分子改变，原子不变 ，不符合题意；
B、 催化剂能改变化学反应速率，但要改变化学反应速率不是必须添加催化剂 ，升高温度或改变接触面积也可改变化学反应速率，符合题意；
C、 取适量待测溶液于试管中，滴加石蕊试液，可通过颜色的变化探究溶液的酸碱性 ，不符合题意；
D、 用酒精喷灯加热木炭粉和氧化铜粉末，未观察到有关现象的变化，查找原因，直到实验成功为止 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据化学变化的实质分析；
B、根据改变反应速率的方法分析；
C、根据石蕊可验证溶液的酸碱性分析；
D、根据化学实验的严谨性分析。
9．（2023·临朐模拟）年月日，航天员王亚平在中国空间站开设的“天宫课堂”进行了泡腾片由碳酸氢钠、酸和香料等组成实验。下列对应解释错误的是(　　)
选项 实验操作及现象 解释
从水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中 水由液态变成了气态
将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色 颜料溶于水形成溶液
泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大 发生化学变化生成气体
靠近水球，闻到阵阵香气 微粒是不断运动的
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 从水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中 ，水的状态没有发生变化，符合题意；
B、 将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色 ，是颜料溶于水形成溶液 ，溶液具有均一性，不符合题意；
C、泡腾片放入水球，碳酸氢钠与酸反应会产生二氧化碳气体，水球充满气泡并变大 ，不符合题意；
D、 靠近水球，闻到阵阵香气，是微粒的不断运动，不符合题意；
故选A。
【分析】根据实验所用材料、原理分析，结合构成物质的粒子的不断运动，酸的化学性质解答。
10．（2023·临朐模拟）我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质，合成过程中主要物质间转化的微观示意图如下。下列说法正确的是(　　)
A．催化剂不参与反应
B．转化过程中碳元素化合价不改变
C．的化学式为
D．该过程不遵循质量守恒定律
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、催化剂参与反应，但反应前后质量和化学性质不变 ，不符合题意；
B、转化过程中碳元素化合价发生了改变 ，不符合题意；
C、 的化学式为 ，符合题意；
D、 过程属于化学变化，化学变化都遵循质量守恒定律 ，不符合题意；
故选C
【分析】根据微观图示中各物质的粒子构成确定化学式，由化学式确定物质中元素化合价，结合催化剂的特点、化学变化遵循质量守恒定律分析。
11．（2023·临朐模拟）布洛芬具有解热镇痛功效，可用于缓解新冠引发的发烧症状。下列说法正确的是(　　)
A．布洛芬中含有一个氧分子
B．布洛芬分子由碳、氢、氧三种元素组成
C．布洛芬中氢元素的质量分数最大
D．布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比为：：
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、布洛芬中含布洛芬分子，不含氧分子 ，不符合题意；
B、 布洛芬分子由碳、氢、氧三种原子构成，布洛芬物质由碳、氢、氧元素组成，不符合题意；
C、 布洛芬中碳、氢、氧元素质量比为156：18：32，氢元素的质量分数最小，不符合题意；
D、布洛芬中碳、氢、氧元素质量比为156：18：32＝78：9：16，符合题意；
故选D
【分析】A、根据一种物质中不含其它分子分析；
B、根据物质由元素组成，分子由原子 构成分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
12．（2023·临朐模拟）如图是、两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是 (　　)
A．图中阴影部分表明、两物质的溶液都是饱和溶液
B．时，、两物质的饱和溶液中溶质质量相等
C．中含有少量，可通过蒸发结晶的方法提纯
D．时等质量的、两物质的饱和溶液降温到时析出溶质的质量
【答案】C,D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、 图中阴影部分表明A物质的饱和溶液，B物质的不饱和溶液 ，不符合题意；
B、 时，、两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，溶液质量未知，则无法确定饱和溶液中溶质质量关系 ，不符合题意；
C、B的溶解度受温度变化不大，B 中含有少量A，可通过蒸发结晶的方法提纯B，符合题意；
D、 时等质量的A、B两物质的饱和溶液降温到时，因A的溶解度受温度影响大，则析出溶质的质量A>B ，符合题意；
故选CD。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
13．（2023·临朐模拟）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是(　　)
A．阴离子带负电，则带负电的粒子一定是阴离子
B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C．同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素
D．化合物是不同种元素组成的纯净物，则含有不同元素的纯净物一定是化合物
【答案】B,D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、 阴离子带负电，但带负电的粒子不一定是阴离子 ，如电子也带负电荷，不符合题意；
B、 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 ，符合题意；
C、 具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，如水分子和氨分子质子数都为10 ，不符合题意；
D、 化合物是不同种元素组成的纯净物，则含有不同元素的纯净物一定是化合物 ，符合题意；
故选BD。
【分析】A、根据阴离子、电子都带负电荷分析；
B、根据分子的定义分析；
C、根据质子数相同的粒子可能是分子、原子或离子分析；
D、根据化合物定义分析。
14．（2023·临朐模拟）如图为氯及其化合物的“价一类”二维图，图是一种制取氯气的反应原理。下列说法正确的是(　　)
A．缺失的物质类别为酸，物质的化学式为
B．反应Ⅰ中存在元素化合价变化
C．常用的“”消毒液会水解得到次氯酸，在图中对应的点是
D．反应Ⅱ在一定条件下进行，其化学方程式为
【答案】A,D
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；物质的简单分类
【解析】【解答】A、 缺失的物质类别Y对应物质有HCl，为酸，物质X为+7价氯元素组成的氧化物，化学式为 ，符合题意；
B、反应Ⅰ为氧化铜和盐酸的反应，属于复分解反应，不存在元素化合价变化 ，不符合题意；
C、常用的“84”消毒液会水解得到次氯酸，中氯元素化合价为+1价，属于酸，在图中对应的点是M，不符合题意；
D、 反应Ⅱ在一定条件下进行，其化学方程式为 ，符合题意；
故选AD。
【分析】根据题中所给各物质类别及氯元素化合价分析，结合复分解反应特点及方程式书写原则解答。
15．（2023·临朐模拟）如图所示，调节杠杆平衡，下列说法正确的是 (　　)
A．三个实验都遵守质量守恒定律
B．实验通入段时间后，活性炭包下沉
C．实验加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变黑色，细铜丝团下降
D．实验一段时闻后，铁粉包下沉，是因为铁粉吸收水分与水反应生成氧化铁
【答案】B,C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、第一个反应不是化学变化，不遵循质量守恒定律，不符合题意；
B、 实验1通入二氧化碳一段时间后，活性炭因吸附瓶内气体而质量增加，发生下沉 ，符合题意；
C、铜加热与氧气反应生成氧化铜，固体质量增加，实验2加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变黑色，细铜丝团下降 ，符合题意；
D、 实验3一段时闻后，铁粉包下沉，是因为铁粉吸收水分和氧气反应生成氧化铁 ，不符合题意；
故选BC
【分析】根据质量守恒定律是化学变化遵循的普遍规律，结合活性炭的吸附性，铜与氧气反应生成氧化铜、铁生锈是铁与氧气和水作用解答。
16．（2023·临朐模拟）向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】 A、 向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉 ，铁先与硝酸银反应，且每56份质量的铁置换出216份质量的银，然后再与硝酸铜反应，且每56份质量的铜置换出64份质量的铜，固体种类由一种变成两种，最后为三种，不符合题意；
B、溶质种类先变成三种，然后当硝酸银完全反应后变成两种，最后硝酸铜也完全反应只有一种，不符合题意；
C、溶液质量不断减少，且开始与硝酸银反应减少速率大于与硝酸铜反应的速率，不符合题意；
D、固体质量不断增加，且开始与硝酸银反应增加质量大于与硝酸铜反应增加质量，然后铁粉过量，增加幅度小于与硝酸铜增加幅度，符合题意；
故选D。
【分析】根据向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉 ，铁先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，结合反应时物质的质量变化分析。
17．（2023·临朐模拟）一定条件下，密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量变化如图所示，下列说法正确的是 (　　)
A．
B．丙一定是该反应的催化剂
C．该反应属于分解反应
D．参加反应的甲和乙质量比为：
【答案】A,D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由反应前后物质质量不变可知，x＝14+26+5－2－36＝7，符合题意；
B、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质未参与反应，不符合题意；
C、 该反应为甲+乙丁，属于化合反应 ，不符合题意；
D、 参加反应的甲和乙质量比为（14－2）：（26－7）＝12：19 ，符合题意；
故选AD
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
18．（2023·临朐模拟）粮食安全是“国之大者”。
（1）守住良田沃土，保障粮食安全。
土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸性土壤，可选用的物质为　 　填“消石灰”或“苛性钠”。
某农田改良后为，该地区常见农作物最适宜生长的土壤范围如下：
农作物 茶树 油菜 水稻 萝卜
该农田适合种植的农作物是 　 　 。
碳酸氢铵需密封保存于阴凉处，是因为易分解生成两种氧化物和一种有刺激性气味的气体，反应的化学方程式为　 　 。
（2）科技创新，开辟产粮新路径。 我国科学家利用合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。
通电条件下，装置中分解成和常见单质，的化学式为　 　 。
装置中反应的化学方程式是　 　 。
利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是 　 　。
【答案】消石灰,茶树, 科技创新，开辟产粮新路径。 我国科学家利用合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。 通电条件下，装置中分解成和常见单质，的化学式为 ______ 。 装置中反应的化学方程式是 ______ 。 利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是 ______ 。【答案】|醋酸受热易挥发
（1）消石灰；茶树；
（2）；；醋酸受热易挥发
【知识点】常见碱的特性和用途；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）改良酸性土壤选用氢氧化钙，消石灰俗称氢氧化钙。该农田的pH为5.4， 由表中农作物适宜生长的土壤pH可知，该农田适合种植的农作物是茶树；碳酸氢钠易分解生成两种氧化物和一种有刺激性气味的气体，即生成水、氨气、二氧化碳，反应的化学方程式 为 ；
（2） 装置1中CO2分解成CO和常见单质X，由反应前后原子种类和个数学变可知，X的化学式为O2。装置2为CO与水生成醋酸和氧气的反应，方程式为 ； 利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高， 是由于醋酸受热易挥发 。
【分析】（1）根据氢氧化钙的用途，表中农作物适宜生长的土壤pH，碳酸氢钠易分解生成水、氨气、二氧化碳分析；
（2）根据图示中转化关系确定反应物和生成物，由此书写反应方程式及醋酸受热易挥发分析。
19．（2023·临朐模拟）用如图装置制取并验证相关性质。
（1）仪器的名称 　 　。
（2）装置中发生反应的化学方程式为 　 　，装置的优点是 　 　 。该装置 　 　填“能”或“不能”制取氢气。
（3）装置的作用是　 　 ，装置的作用是　 　 。
（4）关闭，打开，装置中溶液变红；关闭，打开，装置中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置中溶液变成紫色，而装置中溶液仍显红色。装置中溶液仍显红色的原因是 　 　 。
【答案】长颈漏斗装置中发生反应的化学方程式为 ______ ，装置的优点是 ______ 。该装置 ______ 填“能”或“不能”制取氢气。【答案】|可以控制反应的发生与停止|能装置的作用是 ______ ，装置的作用是 ______ 。 【答案】除去二氧化碳中的氯化氢气体|检验二氧化碳中的氯化氢气体是否完全除净关闭，打开，装置中溶液变红；关闭，打开，装置中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置中溶液变成紫色，而装置中溶液仍显红色。装置中溶液仍显红色的原因是 ______ 。【答案】装置中的碳酸分解后还有盐酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红
（1）长颈漏斗
（2）；可以控制反应的发生与停止；能
（3）除去二氧化碳中的氯化氢气体；检验二氧化碳中的氯化氢气体是否完全除净
（4）装置中的碳酸分解后还有盐酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红
【知识点】二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）仪器 ①名称为长颈漏斗。
（2）装置A中发生的是石灰石与稀盐酸的反应，方程式为 。装置A可通过控制药品接触与分离，控制反应发生与停止。该装置为固体与液体常温制气体的发生装置，可以制氢气 。
（3）盐酸有挥发性，装置C作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置D的作用是检验二氧化碳中的氯化氢气体是否完全除净。
（4）装置B中的碳酸分解后还有盐酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，所以将B中溶液加热，仍呈红色。
【分析】根据制气原理，由反应物状态及反应条件选择发生装置，能控制药品接触与分离的装置可控制反应发生与停止，制取二氧化碳时，因盐酸的挥发性使得气体中含有氯化氢分析。
20．（2023·临朐模拟）化学在分子、原子层次上研究物质。如图是硼和铝元素在周期表中的信息，分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
（1）元素硼是 填“金属”或“非金属”　 　元素。
（2）③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是 　 　。
（3）⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则　 　；和形成的化合物的化学式是　 　 。
（4）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性的原因是 　 　用化学方程式表示。
（5）根据如图，下列说法正确的是 ______ 填字母序号。
A．中共有五种元素 B．相对原子质量铝比硼多
C．对应的单质是由分子构成的 D．在化学反应中易失去电子
【答案】非金属和两种粒子化学性质相似的原因是 ______ 。【答案】最外层电子数相同表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则 ______ ；和形成的化合物的化学式是 ______ 。 【答案】铝在空气中具有很好的抗腐蚀性的原因是 ______ 用化学方程式表示。 【答案】根据如图，下列说法正确的是 ______ 填字母序号。 A.中共有五种元素 B.相对原子质量铝比硼多 C.对应的单质是由分子构成的 D.在化学反应中易失去电子【答案】CD
（1）非金属
（2）最外层电子数相同
（3）；
（4）
（5）D
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素硼名称带“石”，属于非金属元素。
（2）③和⑤最外层电子数相同，所以化学性质相似。
（3）⑥为带一个单位负电荷的离子，即得一个电子形成的阴离子，则x为17， 为铝元素，为氯元素，二者形成的化合物的化学式是AlCl3 。
（4） 铝在空气中具有很好的抗腐蚀性的原因是铝常温下与氧气反应生成致密氧化铝膜，反应方程式为 。
（5）中共有六种元素，A错误；相对原子质量铝比硼多6，B错误； 对应的单质为氧气，是由分子构成的，C正确；最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，正确。
【分析】根据名称带“石”的为非金属元素，元素化学性质由原子最外层电子数决定，化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则，最外层电子数小于4易失电子分析。
21．（2023·临朐模拟）如图是“盐的化学性质”思维导图，下表是部分物质的溶解性表室温。利用图表中提供的信息回答下列问题。
阴离子
阳离子
　 溶、挥 溶、挥
溶 溶 溶
不 溶
微 溶 不
（1）如果反应中金属为铝，根据所给溶解性表应选用的盐是 填化学式，该反应的化学方程式是 　 　。
（2）已知中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，可用符号表达式表示为。
如图是氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应的微观示意图。该反应的实质可用符号表达式表示为 　 　 ；恰好反应后的溶液中的微粒有　 　用符号表示，该反应能发生的原因是　 　 。
（3）反应为复分解反应，其微观实质是　 　 。
（4）写出一个符合反应且有沉淀生成的化学方程式 　 　 。
【答案】,已知中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，可用符号表达式表示为。如图是氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应的微观示意图。该反应的实质可用符号表达式表示为 ______ ；恰好反应后的溶液中的微粒有 ______ 用符号表示，该反应能发生的原因是 ______ 。【答案】、|有沉淀生成 反应为复分解反应，其微观实质是 ______ 。 【答案】离子相互交换，生成沉淀写出一个符合反应且有沉淀生成的化学方程式 ______ 。【答案】
（1）
（2）；Na+、Cl-；有沉淀生成
（3）离子相互交换，生成沉淀
（4）
【知识点】盐的化学性质；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1） 如果反应中金属为铝，根据所给溶解性表应选用的盐是FeCl2。 铝与氯化亚铁反应生成铁和氯化铝，反应方程式为 。
（2） 氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应实质是钙离子和碳酸根离子反应，符号表达式为 ，恰好完全反应溶液中溶质只有氯化钠，微粒有Na+、Cl－。该反应发生是由于有沉淀生成 。
（3） 反应为复分解反应，其微观实质是离子相互交换，生成沉淀 。
（4） 反应且有沉淀生成可以是盐酸与硝酸银的反应，方程式为 。
【分析】根据所给物质的溶解性，复分解反应的发生条件，所给反应的微观图示分析。
22．（2023·临朐模拟）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图。
（1）为除去粗盐水中的、和杂质，加入下列种过量试剂的顺序依次可以是 ____ 填字母序号。
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
（2）按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤渣中有 　 　 。填化学式
（3）写出生成碳酸氢钠的化学方程式　 　；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是 　 　 。
（4）若向分离出晶体后的母液含有中加入过量，加热则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是　 　 。
（5）海水中本身就有氯化镁，请分析反应、转化过程的目的　 　。
【答案】BD按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤渣中有 ______ 。填化学式【答案】、、、写出生成碳酸氢钠的化学方程式 ______ ；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是 ______ 。 【答案】|使溶液呈碱性，更有利于吸收二氧化碳若向分离出晶体后的母液含有中加入过量，加热则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 ______ 。 【答案】海水中本身就有氯化镁，请分析反应、转化过程的目的 ______ 。【答案】富集氯化镁
（1）D
（2）、、、
（3）；使溶液呈碱性，更有利于吸收二氧化碳
（4）
（5）富集氯化镁
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）氯化钙需用碳酸钠除去，氯化镁利用氢氧化钠除去，硫酸钠利用氯化钡除去，因过量碳酸钠和氢氧化钠可用盐酸除，过量氯化钡只能用碳酸钠除去，所以碳酸钠需加在氯化钡之后，BD顺序正确；
（2）按加入试剂的顺序，过滤后滤液有、、、。
（3）由流程图示可知，氯化钠、水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为 ；该流程中先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，是使溶液呈碱性，更有利于吸收二氧化碳 。
（4）向分离出的碳酸氢钠晶体后的母液中加入过量氢氧化钙，氢氧化钙与氯化铵反应生成氨气，在该转化中可循环使用。
（5） 海水中本身就有氯化镁， 反应、转化过程 可富集氯化镁。
【分析】根据流程图示中物质间的反应，结合除杂原则分析。
23．（2023·临朐模拟）学习小组同学用如图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。
（1）【反思交流】小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为　 　 ，做乙图所示实验时看到的现象是　 　 。
（2）废液呈红色，说明废液显　 　性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有　 　填化学式。
【拓展问题】使废液变成红色的物质是什么？
【做出猜想】 猜想一：只有
猜想二：只有
猜想三：和
猜想四：和
你认为以上猜想中，不合理的是猜想　 　，理由是　 　。
【查阅资料】溶液呈中性。
【验证猜想】静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想　 　成立，写出有关反应的化学方程式　 　。
【答案】,小气球逐渐变大废液呈红色，说明废液显 ______ 性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有 ______ 填化学式。【拓展问题】使废液变成红色的物质是什么？ 【做出猜想】 猜想一：只有 猜想二：只有 猜想三：和 猜想四：和 你认为以上猜想中，不合理的是猜想 ______ ，理由是 ______ 。 【查阅资料】溶液呈中性。 【验证猜想】静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想 ______ 成立，写出有关反应的化学方程式 ______ 。【答案】碱||二|丙中剩余的氢氧化钙与乙中的碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞变红，所以废液中一定含有生成物氢氧化钠|四|
（1）；小气球逐渐变大
（2）碱；；二；丙中剩余的氢氧化钙与乙中的碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞变红，所以废液中一定含有生成物氢氧化钠；四；
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为 ；乙中氢氧化钠与二氧化碳反应，会使装置内压强减小，观察到小气球逐渐变大 ；
（2） 废液中含有酚酞，呈红色，说明废液显碱性， 废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有Ca(OH)2。
【做出猜想】 丙中剩余的氢氧化钙与乙中的碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以废液中一定含有生成物氢氧化钠 ，猜想二错误；
【验证猜想】静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，说明废液中有碳酸钠和氢氧化钠，由此证明了猜想四成立，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，反应方程式为 。
【分析】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与二氧化碳反应会使装置内压强减小，酚酞遇碱性溶液变红色，反应后溶液中溶质一定有最终生成物，反应物可能剩余，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀分析。
24．（2023·临朐模拟）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有废液的锥形瓶中加入质量分数为的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图，请据图回答相关问题。杂质可溶但不参加反应
（1）该反应是　 　选填“吸热”或“放热”反应。
（2）恰好完全反应时，溶液的温度为　 　。
（3）计算废液中硫酸的质量分数。写出计算过程
（4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。
氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是 　 　；
用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果 　 　选填“偏大”、“偏小”或“不变”。
【答案】放热恰好完全反应时，溶液的温度为 ______。【答案】计算废液中硫酸的质量分数。写出计算过程【答案】设废液中硫酸的质量为。 废液中硫酸的质量分数为 答：废液中硫酸的质量分数为配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是 ______；用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果 ______选填“偏大”、“偏小”或“不变”。【答案】氢氧化钠易于潮解、有强烈的腐蚀性|偏大
（1）放热
（2）
（3）解：设废液中硫酸的质量为。
H2SO4+ 2NaOH =Na2SO4 +2H2O
98 80 　 　
40g×20% x 　 　
废液中硫酸的质量分数为
答：废液中硫酸的质量分数为
（4）氢氧化钠易于潮解、有强烈的腐蚀性；偏大
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；根据化学反应方程式的计算；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）由反应时溶液温度先升高后降低可知，该反应放热。
（2） 恰好完全反应时， 温度升高到最高，即溶液温度为t3oC。
（4） 氢氧化钠固体易潮解、有强烈的腐蚀性，所以应放在玻璃器皿中称量；用量筒量水时仰视读数，会使水的实际体积偏大，导致配制的氢氧化钠溶液质量分数偏小，中和硫酸时氢氧化钠溶液质量偏大，测定废液中硫酸的质量分数结果偏大。
【分析】（1）根据图示中温度的变化分析；
（2）根据温度最高时恰好完全反应分析；
（3）根据恰好反应时氢氧化钠溶液质量及溶质质量分数计算出氢氧化钠质量，利用方程式中物质质量关系计算硫酸质量及质量分数分析；
（4）根据氢氧化钠的潮解性及腐蚀性，量筒量水时仰视读数，会使水的实际体积偏大分析。