山西省太原市进山中学2023年中考一模化学试题

山西省太原市进山中学2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．（2021·城固模拟）202l年“世界环境日”中国确定的主题是“人与自然和谐共生”。下列做法与之相违背的是（　　）
A．工地洒水除尘 B．垃圾分类投放
C．秸秆露天焚烧 D．禁放烟花爆竹
2．（2023·太原模拟）化学在环境保护和能源利用等方面起着重要的作用，下列说法不正确的是（　　）
A．煤、石油和天然气都属于不可再生的化石燃料
B．红磷燃烧法测定空气中氧气含量时，为防止污染可用木炭代替红磷
C．化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化
D．煽风点火是促进空气流通，提供充足的氧气使之燃烧
3．（2022九上·镜湖期中）国家速滑馆又称“冰丝带”，是2022年北京冬奥会最具科技含量的场馆。它采用了当前最环保的制冰技术一二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法中正确的是（　　）
A．二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其物理性质
B．二氧化碳固体是由碳原子和氧原子构成的
C．热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变
D．制冰过程中二氧化碳的化学性质发生变化
4．（2023·太原模拟）从下图中选择合适的装置（或试剂），用于实验室制取纯净且干燥的CO2气体。下列描述正确的（　　）
A．应选择装置①作为制取CO2气体的发生装置
B．发生装置流出的气体需依次通过装置④和装置③除去杂质
C．选用装置⑤收集CO2时，气流应从a管口进入
D．将燃着的木条伸入集气瓶中，检验CO2是否集满
5．（2023·太原模拟）下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（　　）
A．二氧化碳、液氮 B．洁净的空气、矿泉水
C．红磷、牛奶 D．稀有气体、冰水共存物
6．（2023·太原模拟）水是生命的源泉。下列说法错误的是（　　）
A．可用明矾净水
B．电解水生成氢气和氧气的体积比为1：2
C．可用肥皂水区别硬水和软水
D．水的三态变化属于物理变化
7．（2023·太原模拟）以下初中阶段所学的相关化学知识或说法及相应的解释均正确的是（　　）
　 相关化学知识、说法 解释
A 石蜡、硫与氧气反应是化合反应 氧气均支持这些物质燃烧
B 氧化钙和氢氧化钠固体加入水都放热 二者均发生了化学变化
C 氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性 溶液中均含有钠离子
D 甲烷和丙烷都是有机物 二者均为碳元素的化合物
A．A B．B C．C D．D
8．（2023·太原模拟）下列金属的金属活动性最强的是（　　）
A．Cu B．Fe C．Al D．Ag
9．（2021九上·广陵月考）加酶洗衣粉是在合成洗衣粉中加入0.2%～0.5%的酶制剂制成的。某自然科学兴趣小组对某种加酶洗衣粉洗涤效果与水温之间的关系进行研究，每次实验所选的衣料、奶渍的量、洗衣粉的用量和用水量均相同，测得这种加酶洗衣粉在不同水温条件下除去衣服上奶渍所需的时间，实验结果如表所示：
水温 30 ℃ 40 ℃ 50 ℃ 60 ℃ 70℃ 80 ℃
除去奶渍 所需时间 28秒 12秒 6秒 4秒 12秒 17秒
根据表中有关实验数据判断，用这种加酶洗衣粉去奶渍效果最好的水温条件可能是（　　）
A．0 ℃ B．60 ℃ C．50 ℃ D．30 ℃
10．（2023·太原模拟）下列各说法中，不正确的是（　　）
A．由两种化合物生成另外两种化合物的反应一定属于复分解反应
B．增大可燃物与氧气的接触面积能促进可燃物的燃烧
C．从海水中得到氯化钠是通过蒸发结晶的方法实现的
D．碱溶液中都含有大量氢氧根离子，因此碱具有相似化学性质
二、填空题
11．（2023·太原模拟）回答：
（1）已知钙是人体中含量最高的金属元素，老年人缺钙会引起骨质疏松，青少年及婴幼儿缺钙则会患______；
A．夜盲症 B．佝偻病 C．痛痛病 D．甲状腺肿大
（2）钙在人体骨骼和牙齿中主要以羟基磷酸钙的形式存在，其化学式为Cax（PO4）6（OH）2，已知磷元素在该化合物中显+5价，则x为　 　，该化合物中氢、氧原子的个数比为　 　。
12．（2023·太原模拟）（1）用化学符号表示：
铁原子 　 　 硅原子　 　 氧原子　 　 镁　 　
（2）分类是化学学习和研究中常用一种重要方法，分类标准不同所得分类结果也不同，思维导图是建立概念联系的有效途径，下面是物质分类的归纳整合，看图填空。
①甲处应该填写的分类标准是　 　；
②请分别将A．空气；B．自来水；C纯牛奶；D．蒸馏水，填入图中乙丙处。（填字母编号）
乙　 　丙　 　；
（3）明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法，请用微粒观点解释下列现象：
①酒精灯不用时需盖上灯帽。是因为　 　。
②品红在热水中比在冷水中扩散的快　 　。
③结成冰的水不能流动　 　。
三、流程题
13．（2020九上·瑶海期末）下图是某化工企业生产流程示意图，请根据该示意图回答下列问题：
（1）反应①中加入焦炭时要将其粉碎，其目的是　 　。请将反应中发生反应的化学方程式补充完整：2FeTiO3+5Cl2+6C 2　 　+2TiCl2+6CO
（2）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为　 　价
（3）反应②中H2比和CO在催化剂和高温的条件下发生了化合反应，请写出反应②中发生的化学方程式　 　。
（4）若要使反应②中的原料全部转化为甲醇，理论上H2和CO投料的质量比为　 　。
四、填空题
14．（2023·太原模拟）“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的　 　性。
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜　 　（填“大”或“小”）。
15．（2023·太原模拟）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t3℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为：甲　 　乙（填“”、“”或“”）。
（2）欲从甲和乙的混合溶液中得到乙的固体，可采取的方法是　 　，过滤。
（3）若用20.0%的甲溶液，配制200.0g质量分数为15.0%的甲溶液，需要水的质量是　 　（精确到0.1g）。
（4）下列说法正确的是______。
A．甲、乙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃所得溶液的溶质的质量分数相等
B．常温下加水稀释乙的饱和溶液，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒
C．要使甲溶液的状态由b点转化为a点，可采用升温的方式
D．t1℃时，乙的饱和溶液中加入固体甲，所得溶液中乙的质量分数减小
E．t2℃时，不同质量的甲、乙的饱和溶液蒸发等质量的水析出晶体质量相等
五、推断题
16．（2023·太原模拟）如图表示某些物质间转化关系（“→”表示物质之间存在转化关系，部分反应的条件已略去）。其中B、C是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；D、H、I为气体单质，其中H是空气中含量最多的气体；M为有刺激性气味的气体，A、E、F为固体，F呈红棕色，试回答下列问题：
（1）①中A的作用是　 　。
（2）②处利用　 　（填“沸点”“密度”或“溶解性”）不同，分离得到两种气体，该变化属于　 　（填“化学”或“物理”）变化。
（3）分别写出反应：④⑥的化学方程式：④　 　；⑥　 　。
六、流程题
17．（2023·太原模拟）某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石（SiO2）和少量石灰石。如图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁（MgSO4 7H2O）的工艺流程：
已知CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如图2所示：
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出步骤①中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程式　 　。
（2）上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和　 　。
（3）沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤Ⅰ后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有　 　。
（4）步骤④趁热过滤的作用是　 　。
（5）步骤⑦的操作名称是　 　。
七、科普阅读题
18．（2018九上·山西月考）阅读下面科普短文。
取一块金属钠，用小刀切下一小块。观察到切面呈银白色，切面很快变暗，这是由于钠极易跟空 气中的氧气反应生成氧化钠（Na2O）。把一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，钠浮在水面上，钠与水迅
速反应生成氢氧化钠和氢气，放出的热使钠迅速熔成小球，小球在水面上四处游动，发出“咝咝”的 声响，小球越来越小，最后完全消失。
根据上述信息，请回答：
（1）金属钠的物理性质有　 　（答出一点即可）。
（2）金属钠的化学性质有：①　 　；②　 　。
（3）写出一个金属钠发生反应的符号表达式　 　。
八、科学探究题
19．（2023·太原模拟）蔗糖是重要的食品和调味品，普遍存在于植物的叶、花、茎、种子及果实中，某班同学欲探究蔗糖的元素组成：
【提出问题】：蔗糖由什么元素组成
【进行实验】：取少量蔗糖放在燃烧匙中在酒精上加热(如图1)，并分别将干冷的烧杯线和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置于火焰上方。
【讨论交流】：其他同学认为小睛的实验设计不严谨，原因是 　 　 。
【改进实验】：小睛利用图2装置对干燥的蔗糖粉末进行分析，请补全实验步骤：
步骤1：先用酒精灯在玻璃管内铜丝处加热，充分反应；
步骤2：再将酒精灯移至蔗糖处进行加热。充分反应后，观察到玻璃管内壁有水珠出现，蔗糖粉末变黑；
步骤3：待玻璃管冷却后，取出黑色粉末，在氧气流中灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 同时反复推拉注射器活塞 ；
步骤1可以观察到现象　 　；
【实验分析】：蔗糖中一定含有　 　元素；
【实验反思】：小晴查阅资料，了解到葡萄糖也是一种白色粉末，其化学式为 物理、化学性质均与蔗糖相似。若利用该装置进行对比实验，能否鉴别蔗糖和葡萄糖 若能，请说明原因；若不能，说明原因并简述进一步鉴别的实验原理　 　。
九、填空题
20．（2023·太原模拟）溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用．图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2所示是两个烧杯中各盛有时上述两种物质的饱和溶液．请你通过分析，回答下列问题：
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是 　 　填“甲”或“乙”．
（2）80℃时，100g水中最多可溶解甲物质 　 　 g，该饱和溶液中溶质的质量分数为 　 　．
（3）当温度由升高至时不考虑水分蒸发，B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是 　 　填“甲”或“乙”．
（4）由图1分析，若分别将含50g水的甲、乙的饱和溶液从降温到，对所得溶液的叙述正确的是　 　填序号．
A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲乙
C溶液质量：甲乙 D溶质质量分数：甲乙
（5）有同学做了图3实验，请仔细观察图3中实验过程和溶液的变化并回答问题．在A、B、C中溶液的溶质质量分数的大小关系是　 　．
（6）向一定量澄清的石灰水中加入少量生石灰。溶液立即变浑浊，可能的原因是　 　．
A原石灰水已经饱和，生石灰与水反应的产物不能继续溶解
B生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低
C空气中二氧化碳与石灰水反应生成了难溶物质
D生石灰与水反应消耗了水，溶剂减少，有溶质析出
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、工地洒水除尘，可减少空气中可吸入颗粒物的污染，与“人与自然和谐共生”主题相符；
B、垃圾分类投放，既能有效提高对垃圾的处理和再利用，又能减少环境污染，与“人与自然和谐共生”主题相符；
C、秸秆露天焚烧，会产生大量的烟尘和有害气体，造成空气污染，与“人与自然和谐共生”主题不相符；
D、禁放烟花爆竹，可减少对空气的污染，与“人与自然和谐共生”主题相符。
故答案为：C。
【分析】根据空气、环境污染的原因分析，由污染原因确定做法是否有利于保护环境。
2．【答案】B
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】A. 煤、石油和天然气都属于不可再生的化石燃料 。A正确。
B.木炭燃烧生成二氧化碳，不能用木炭代替红磷。B错误。
C.化学变化一定有新物质生成，同时一定伴随着能量的变化。C正确。
D.煽风是为了提供充足的氧气，促进燃料燃烧。D正确。
故选B。
【分析】用燃烧法测定空气中氧气含量时，要选取反应物是固体，生成物也是固体的物质进行实验，不能用碳或硫代替红磷。
3．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、二氧化碳跨临界直接制冰技术利用二氧化碳汽化吸热的原理，这属于二氧化碳的物理性质，故A符合题意；
B、二氧化碳固体是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，故B不符合题意；
C、制冰过程中二氧化碳的分子之间的间隙发生改变，分子的结构没有变化，分子大小没有变化，故C不符合题意；
D、制冰过程中二氧化碳通过改变分子之间的间隙来改变二氧化碳的状态，二氧化碳分子的构成没有发生变化，二氧化碳的化学性质没有发生变化，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据二氧化碳制冰是物态变化分析；
B、根据二氧化碳由分子构成，分子由原子构成分收入
C、根据热胀冷缩是分子间隔的改变分析；
D、根据制冰过程没新物质生成分析。
4．【答案】C
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；气体的净化
【解析】【解答】A.二氧化碳的发生装置是固液常温型，而装置 ① 是固体加热型的发生装置。A错误。
B.二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，除杂时应先除去氯化氢气体再除去水蒸气， 需依次通过装置③和装置④除去杂质。B错误。
C.因为二氧化碳密度比空气大，所以气流应从a管口进入。C正确。
D.，检验二氧化碳是否集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内。D错误。
故选C。
【分析】对于双管的集气瓶，若集气瓶正放，且集气瓶内没有装水，则为排水法，密度比空气大的气体应从长管进。
5．【答案】C
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A.二氧化碳和液氮均为纯净物。A不符合题意。
B.洁净的空气和矿泉水均为混合物。B不符合题意。
C.红磷是纯净物，牛奶是混合物。C符合题意。
D. ，稀有气体和冰水共存物均为纯净物。D不符合题意。
故选C。
【分析】纯净物是指物质中只含有一种物质，如冰水混合物中只含有水，则冰水混合物为纯净物。混合物是指物质中含有多种物质，如空气中含有氧气、氮气等，则空气为混合物。
6．【答案】B
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A.明矾能够吸附水中的悬浮物，起到净水的作用。A正确。
B. 电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1。B错误。
C.用肥皂水鉴别硬水或软水，硬水的现象是浮渣多，泡沫少，软水的现象是浮渣少，泡沫多。C正确。
D.水的三态变化没有新物质生成，属于物理变化。D正确。
故选B。
【分析】电解水的实验要记住正氧负氢，氢二氧一，即与正极相连的玻璃管生成的是氧气，与负极相连的玻璃管内生成的是氢气。生成的氢气和氧气的体积比是2：1。
7．【答案】D
【知识点】物质的微粒性；实验探究物质的性质或变化规律；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水，不是化合反应。A错误。
B.氢氧化钠溶于水，温度升高，是因为氢氧化钠溶解放热，并没有发生化学变化。B错误。
C.显碱性是因为溶液中含有氢氧根离子。C错误。
D.甲烷和丙烷都是含碳元素的化合物，符合有机物的定义，所以二者均为有机物。D正确。
故选D。
【分析】有机物的定义是含碳元素的化合物。除了一氧化碳，二氧化碳，碳酸盐等，其他均为有机物。
8．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】金属活动性顺序表为 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au，四个选项的四种金属中，Al的活动性最强。
故选C。
【分析】本题考查金属活动性顺序表，只要将金属活动性顺序表背熟，即可顺利解出问题。
9．【答案】B
【知识点】影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】除去奶渍所需时间越少，说明水温条件越好，从表中数据可知在60℃的水温时，去污时间最短。
故答案为：B。
【分析】根据表中所给数据对比出时间所需越少则水温条件越好分析。
10．【答案】A
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；碱的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A.有两种化合物生成另外两种化合物的反应不一定属于复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不属于复分解反应。A错误。
B.促进燃烧的方式有增大可燃物与氧气的接触面积，以及增大氧气的浓度。B正确。
C.因为氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，所以从海水中获得氯化钠是通过蒸发结晶来实现的。C正确。
D.碱溶液具有相似的化学性质，是因为碱溶液都有氢氧根离子。D正确。
故选A。
【分析】复分解反应的定义是两种化合物两两重新组合，生成两种新的化合物，其中有两两重新组合这一过程。
11．【答案】（1）B
（2）10；1：13
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）青少年及婴幼儿缺钙会得佝偻病。
故选B。
（2） 第1空、 根据化合物中各元素正负化合价之和为0，则，可得x=10。
第2空、该化合物中氢、氧原子的个数比为 2：26=1：13.
【分析】常见元素对于人体健康的作用要记熟，如缺钙，幼儿会得佝偻病，老年人会得骨质疏松，缺碘会得甲状腺肿大。推断化合物中元素的化合价或者某种元素的角标，依据的原理是化合物各元素正负化合价之和为零。
12．【答案】（1）Fe；Si；O；Mg
（2）组成物质种类；ABC；D
（3）酒精分子总在不断运动的缘故；温度越高，微粒运动速度越快；水分子的排列变得有顺序，水分子在所在位置振动
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学符号及其周围数字的意义；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）元素符号的微观意义就是表示一个原子。铁原子的符号为Fe，硅原子的符号为Si，氧原子的符号为O，镁原子的符号为Mg。
（2） 第1空、 混合物是指物质中含有多种物质，纯净物是指物质中含有一种物质，所以混合物和纯净物的分类标准是组成物质种类。
第2空、空气，自来水，纯牛奶都是混合物，故乙处填ABC。
第3空、蒸馏水中只含有水分子，所以蒸馏水是纯净物，故丙处填D。
（3）第1空、酒精灯不用时需要盖上灯帽，是因为酒精分子总在不断的运动，若不盖上灯帽，酒精会挥发。
第2空、品红在热水中比在冷水中扩散的快的原因是温度越高，微粒运动速度越快。
第3空、结成冰的水不能流动，是因为水由液态变成固态时，水分子的排列变得有顺序，水分子在所在位置振动。
【分析】元素符号的宏观意义是表示这种元素，微观含义是表示这种元素的一个原子。混合物是指物质中含有多种物质，纯净物是指物质中含有一种物质。我们根据物质中含有一种物质，还是多种物质来区分纯净物和混合物。分子的特性要熟记，一共有4个，分子的质量和体积都很小，分子之间有间隔，分子在不断运动，不同分子性质不同。
13．【答案】（1）增大反应物的接触面，使反应顺利进行；FeCl3
（2）+4
（3）2H2+CO=CH3OH
（4）1：7
【知识点】有关元素化合价的计算；常见化学反应中的质量关系；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）反应①中加入焦炭时要将其粉碎，其目的是增大反应物的接触面，使反应顺利进行。根据在化学反应中，反应前后元素种类不变，原子数目相等的原则，可推知反应化学方程式中未知生成物的化学式为FeCl3。（2）设钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为X，依据 列出式子解得： 。（3）反应②中H2比和CO在催化剂和高温的条件下发生了化合反应，可写出反应的化学方程式为2H2+CO=CH3OH。（4）若要使反应②中的原料全部转化为甲醇，理论上H2出和CO投料的质量比为，
理论上H2和CO质量比为4：28=1：7。
【分析】本题是从钛酸亚铁中冶炼钛的工业流程题，涉及到主要反应原理，废气合成以及相关质量计算。
14．【答案】（1）延展
（2）大
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质
【解析】【解答】（1） 第1空、 铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。
（2） 第1空、 合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，所以黄铜比纯铜的硬度大。
【分析】金属常见的物理性质有延展性，导热性，导电性，有金属光泽，强度大等。合金比组成的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
15．【答案】（1）>
（2）升温结晶
（3）50.0g
（4）D；E
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1） 第1空、从溶解度曲线可以看出，t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度。
（2） 第1空、 因为乙的溶解度随温度的升高而降低，所以 欲从甲和乙的混合溶液中得到乙的固体，可采取的方法是升温结晶，过滤。
（3） 第1空、 设需要水的质量为x，则（200g-x）×20.0%=200g×15.0%，解得，x=50.0g。所以需要水的质量是50.0克。
（4） A. 甲的饱和溶液从t3℃降温到t2℃所得溶液的溶质的质量分数与t2℃甲的饱和溶液的溶质质量分数相同，乙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃所得溶液的溶质的质量分数与t3℃乙的饱和溶液的溶质质量分数相同，故甲、乙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃所得溶液的溶质的质量分数不相等 。A错误。
B.没有说稀释到具体的浓度的，无需使用量筒。B错误。
C. 要使甲溶液的状态由b点转化为a点， 可知在t3℃将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂或加溶质的方式。C错误。
D. t1℃时，乙的饱和溶液中加入固体甲， 溶液质量增大，而乙的质量不变，所以溶液中乙的质量分数减小。D正确。
E. t2℃时， 甲和乙的溶解度相同，形成饱和溶液后，所得溶液的溶质质量分数也相同。等量的水中溶解了等量的甲、乙，所以蒸发等质量的水析出晶体的质量也是相等的。
故选DE。
【分析】比较某一温度下的物质的溶解度大小，直接从溶解度曲线中读出即可。借助溶解度受温度的变化影响，可采取的提纯方式有降温结晶，蒸发结晶，升温结晶，如果物质的溶解度随温度的升高而降低，应采用升温结晶的方法提纯。对于溶液的稀释或浓缩问题，对于溶液的稀释或浓缩的问题，解决依据的原理是稀释前后溶质的质量不变。饱和溶液和不饱和溶液的转换，有三种方式：改变溶质质量，改变溶剂质量，改变温度。一种溶质的饱和溶液，还可以继续溶解其他溶质。在某一温度下，不同物质的溶解度相同，说明在该温度下，它们的溶解能力相同，等量的水达到饱和，溶解的溶质质量也是相同的。
16．【答案】（1）催化作用
（2）沸点；物理
（3）；
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】先根据题干所给信息进行物质推断， 由B、C是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用 ，可知B为H2O2，C为H2O，A在反应前后没有变化，则A为MnO2。D为O2. H是空气中含量最多的气体 ，则H为N2。 F呈红棕色 ，可知F为Fe2O3. E为固体，则E为Fe。可知G为CO2.铁与盐酸反应生成H2，所以I为H2。M为有刺激性气味的气体， M为HCl。
（1） 第1空、① 为过氧化氢分解制氧气，二氧化锰在该过程中的作用是催化作用。
（2） 第1空、 分离液态空气法利用的是各成分的沸点不同。
第2空、 分离液态空气法中并没有新物质生成，所以该变化是物理变化。
（3） 第1空、④ 为CO和Fe2O3的反应。化学方程式见答案。
第2空、⑥ 为N2和H2的反应。 化学方程式见答案。
【分析】催化剂起的作用都叫催化作用。分离液态空气法利用的是各成分的沸点不同。对于非课内的化学方程式的书写，首先要找出反应物，反应条件，生成物，再根据化学方程式的书写规范来书写化学方程式。
17．【答案】（1）
（2）漏斗
（3）硫酸钙
（4）防止因降温导致MgSO4结晶，降低溶液中硫酸镁的含量，使产率降低
（5）过滤
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；酸碱盐的应用
【解析】【解答】（1） 第1空、碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程式 。
（2） 第1空、滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和 漏斗。
（3） 第1空、 生成的硫酸钙有一部分析出，还有一部分溶解在溶液中，所以溶质除了硫酸镁还有硫酸钙。
（4） 第1空、 因为硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大，趁热过滤的作用是防止因降温导致硫酸镁结晶 ，降低溶液中硫酸镁的含量，使产率降低 。
（5） 第1空、 冷却结晶后，物质中既有液体又有晶体，要想实现固液分离，采用的操作是过滤。
【分析】过滤中用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗，玻璃棒。对于溶解度比较一般的物质，在工业流程中，既会有部分转变为沉淀析出，又有一部分溶解在溶液中。为了使更多的硫酸镁溶解在溶液中，应该趁热过滤。趁热过滤可以防止硫酸镁因温度降低而析出。过滤是一种固液分离的操作方式。
18．【答案】（1）银白色固体
（2）极易和氧气反应生成氧化钠；与水反应生成氢氧化钠和氢气
（3）Na+ H2O NaOH+ H2↑
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】由题意可知：（1）钠的物理性质有：银白色、固体、质软、密度比水小、熔点低；
（2）钠的化学性质有：①能与氧气反应；②能与水反应；
（3）其中钠能与水反应生成了氢氧化钠和氢气，反应的符号表达式为：Na+ H2O NaOH+ H2↑。
【分析】（1）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。例如，颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。
（2）物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。例如，可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性等、腐蚀性等。
（3）根据文字叙述写出反应的符号表达式。
19．【答案】二氧化碳和水可能来自于酒精燃烧；红色固体变成黑色；C、H、O；蔗糖和葡萄糖都含有C、H、O三种元素，故不能用此方法鉴别蔗糖和葡萄糖，葡萄糖中含醛基，能与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，则加入新制氢氧化铜悬浊液，加热可鉴别
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】第1空、干冷的烧杯和 蘸有澄清石灰水的烧杯的作用分别是检测水和二氧化碳，但是酒精燃烧也生成二氧化碳和水，故无法说明二氧化碳和水是蔗糖反应生成的。
第2空、为了避免装置内空气中的氧气的干扰，需要先用铜丝消耗掉装置内的氧气，给铜丝加热，可以看到红色固体变成黑色这一现象。
第3空、根据玻璃管内壁有水珠出现，可知蔗糖中含有H、O元素，根据生成的黑色粉末，在氧气流中灼烧，生成二氧化碳这一过程，可知蔗糖中含有C元素，所以蔗糖中一定含有C、H、O元素。
第4空、如果从元素角度去鉴别蔗糖和葡萄糖，因为二者所含元素种类相同，所以不能用此方法鉴别蔗糖和葡萄糖。 葡萄糖中含醛基，能与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，则加入新制氢氧化铜悬浊液，加热可鉴别 。
【分析】探究水生成的简单方法是用干冷的烧杯，探究二氧化碳生成的简单方法，是用蘸有澄清石灰水的烧杯，但是要注意实验的严谨性，是否有其他因素的干扰，本实验中的二氧化碳和水并不一定是蔗糖生成的，因为酒精灯中的酒精燃烧生成二氧化碳和水。探究物质的元素组成，使用的原理往往是质量守恒定律，反应前后元素种类不变。要想鉴别物质，一定要从物质不同的地方去入手，相同的地方是没有办法达到鉴别的目的。
20．【答案】（1）甲
（2）100；50%
（3）乙
（4）CD
（5）A=C＞B
（6）ABD
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1） 第1空、从溶解度曲线可以看出，甲物质的溶解度随温度升高而增大。
（2） 第1空、 80℃时，甲物质的溶解度为100g，所以在80℃时，100g水中最多可溶解甲物质100g。
第2空、该饱和溶液中溶质的质量分数为 。
（3） 第1空、 当温度由20℃升高至60℃，B烧杯中固体质量增加，说明B的溶解度随温度的升高而降低，所以B烧杯溶液中的溶质是乙。
（4） 第1空、 A.甲和乙的饱和溶液从80℃降温到40℃，甲的溶解度降低，甲仍为饱和溶液，乙的溶解度增大，乙变为不饱和溶液。A错误。
B.因为在变温过程中，不考虑水分蒸发，那么甲和乙的溶剂质量不变，甲和乙的溶剂质量相等。B错误。
C.在等量水的情况下，甲为40℃时的饱和溶液，乙为不饱和溶液，且在该温度下二者溶解度相同，所以甲溶解的溶质多，甲溶液的质量大于乙溶液的质量。C正确。
D.等量水中甲溶解的溶质质量多，所以甲的溶质质量分数大于乙的融资质量分数。D正确。
故选CD。
（5） 第1空、 因为A和C都是相同温度下的氢氧化钙的饱和溶液，那么二者的溶质质量分数相同。浓硫酸稀释会放出大量热，使温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而下降， B中有氢氧化钙析出，所以溶质质量分数降低。所以 在A、B、C中质质量分数的大小关系是A=C＞B 。
（6） 第1空、 A.生石灰与水反应生成氢氧化钙，原石灰水已经饱和，生成的氢氧化钙不能继续溶解，溶液变浑浊。A正确。
B.生石灰与水反应会放出大量热，使溶液温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，在原溶液已经饱和的情况下，溶解度降低后会有溶质析出。B正确。
C.空气中的二氧化碳含量很少，不会马上出现使澄清石灰水变浑浊的情况。C错误。
D.生石灰与水反应消耗了水，原溶液为饱和溶液，溶剂质量减少，会有溶质析出。D正确。
故选ABD。
【分析】物质的溶解度受温度的影响情况，可以从溶解度曲线中看出。溶解度就是指在一定温度下，100g溶剂中，达到饱和溶解的溶质质量。求解溶液的溶质质量分数，借助公式。同一温度下，同种溶质的饱和溶液，溶质质量分数相同。等量水中溶解的溶质越多，溶质质量分数越大。三种典型的受温度影响的物质的溶解度要记熟，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而下降。
山西省太原市进山中学2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．（2021·城固模拟）202l年“世界环境日”中国确定的主题是“人与自然和谐共生”。下列做法与之相违背的是（　　）
A．工地洒水除尘 B．垃圾分类投放
C．秸秆露天焚烧 D．禁放烟花爆竹
【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、工地洒水除尘，可减少空气中可吸入颗粒物的污染，与“人与自然和谐共生”主题相符；
B、垃圾分类投放，既能有效提高对垃圾的处理和再利用，又能减少环境污染，与“人与自然和谐共生”主题相符；
C、秸秆露天焚烧，会产生大量的烟尘和有害气体，造成空气污染，与“人与自然和谐共生”主题不相符；
D、禁放烟花爆竹，可减少对空气的污染，与“人与自然和谐共生”主题相符。
故答案为：C。
【分析】根据空气、环境污染的原因分析，由污染原因确定做法是否有利于保护环境。
2．（2023·太原模拟）化学在环境保护和能源利用等方面起着重要的作用，下列说法不正确的是（　　）
A．煤、石油和天然气都属于不可再生的化石燃料
B．红磷燃烧法测定空气中氧气含量时，为防止污染可用木炭代替红磷
C．化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化
D．煽风点火是促进空气流通，提供充足的氧气使之燃烧
【答案】B
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】A. 煤、石油和天然气都属于不可再生的化石燃料 。A正确。
B.木炭燃烧生成二氧化碳，不能用木炭代替红磷。B错误。
C.化学变化一定有新物质生成，同时一定伴随着能量的变化。C正确。
D.煽风是为了提供充足的氧气，促进燃料燃烧。D正确。
故选B。
【分析】用燃烧法测定空气中氧气含量时，要选取反应物是固体，生成物也是固体的物质进行实验，不能用碳或硫代替红磷。
3．（2022九上·镜湖期中）国家速滑馆又称“冰丝带”，是2022年北京冬奥会最具科技含量的场馆。它采用了当前最环保的制冰技术一二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法中正确的是（　　）
A．二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其物理性质
B．二氧化碳固体是由碳原子和氧原子构成的
C．热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变
D．制冰过程中二氧化碳的化学性质发生变化
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、二氧化碳跨临界直接制冰技术利用二氧化碳汽化吸热的原理，这属于二氧化碳的物理性质，故A符合题意；
B、二氧化碳固体是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，故B不符合题意；
C、制冰过程中二氧化碳的分子之间的间隙发生改变，分子的结构没有变化，分子大小没有变化，故C不符合题意；
D、制冰过程中二氧化碳通过改变分子之间的间隙来改变二氧化碳的状态，二氧化碳分子的构成没有发生变化，二氧化碳的化学性质没有发生变化，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据二氧化碳制冰是物态变化分析；
B、根据二氧化碳由分子构成，分子由原子构成分收入
C、根据热胀冷缩是分子间隔的改变分析；
D、根据制冰过程没新物质生成分析。
4．（2023·太原模拟）从下图中选择合适的装置（或试剂），用于实验室制取纯净且干燥的CO2气体。下列描述正确的（　　）
A．应选择装置①作为制取CO2气体的发生装置
B．发生装置流出的气体需依次通过装置④和装置③除去杂质
C．选用装置⑤收集CO2时，气流应从a管口进入
D．将燃着的木条伸入集气瓶中，检验CO2是否集满
【答案】C
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；气体的净化
【解析】【解答】A.二氧化碳的发生装置是固液常温型，而装置 ① 是固体加热型的发生装置。A错误。
B.二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，除杂时应先除去氯化氢气体再除去水蒸气， 需依次通过装置③和装置④除去杂质。B错误。
C.因为二氧化碳密度比空气大，所以气流应从a管口进入。C正确。
D.，检验二氧化碳是否集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内。D错误。
故选C。
【分析】对于双管的集气瓶，若集气瓶正放，且集气瓶内没有装水，则为排水法，密度比空气大的气体应从长管进。
5．（2023·太原模拟）下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（　　）
A．二氧化碳、液氮 B．洁净的空气、矿泉水
C．红磷、牛奶 D．稀有气体、冰水共存物
【答案】C
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A.二氧化碳和液氮均为纯净物。A不符合题意。
B.洁净的空气和矿泉水均为混合物。B不符合题意。
C.红磷是纯净物，牛奶是混合物。C符合题意。
D. ，稀有气体和冰水共存物均为纯净物。D不符合题意。
故选C。
【分析】纯净物是指物质中只含有一种物质，如冰水混合物中只含有水，则冰水混合物为纯净物。混合物是指物质中含有多种物质，如空气中含有氧气、氮气等，则空气为混合物。
6．（2023·太原模拟）水是生命的源泉。下列说法错误的是（　　）
A．可用明矾净水
B．电解水生成氢气和氧气的体积比为1：2
C．可用肥皂水区别硬水和软水
D．水的三态变化属于物理变化
【答案】B
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A.明矾能够吸附水中的悬浮物，起到净水的作用。A正确。
B. 电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1。B错误。
C.用肥皂水鉴别硬水或软水，硬水的现象是浮渣多，泡沫少，软水的现象是浮渣少，泡沫多。C正确。
D.水的三态变化没有新物质生成，属于物理变化。D正确。
故选B。
【分析】电解水的实验要记住正氧负氢，氢二氧一，即与正极相连的玻璃管生成的是氧气，与负极相连的玻璃管内生成的是氢气。生成的氢气和氧气的体积比是2：1。
7．（2023·太原模拟）以下初中阶段所学的相关化学知识或说法及相应的解释均正确的是（　　）
　 相关化学知识、说法 解释
A 石蜡、硫与氧气反应是化合反应 氧气均支持这些物质燃烧
B 氧化钙和氢氧化钠固体加入水都放热 二者均发生了化学变化
C 氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性 溶液中均含有钠离子
D 甲烷和丙烷都是有机物 二者均为碳元素的化合物
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的微粒性；实验探究物质的性质或变化规律；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水，不是化合反应。A错误。
B.氢氧化钠溶于水，温度升高，是因为氢氧化钠溶解放热，并没有发生化学变化。B错误。
C.显碱性是因为溶液中含有氢氧根离子。C错误。
D.甲烷和丙烷都是含碳元素的化合物，符合有机物的定义，所以二者均为有机物。D正确。
故选D。
【分析】有机物的定义是含碳元素的化合物。除了一氧化碳，二氧化碳，碳酸盐等，其他均为有机物。
8．（2023·太原模拟）下列金属的金属活动性最强的是（　　）
A．Cu B．Fe C．Al D．Ag
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】金属活动性顺序表为 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au，四个选项的四种金属中，Al的活动性最强。
故选C。
【分析】本题考查金属活动性顺序表，只要将金属活动性顺序表背熟，即可顺利解出问题。
9．（2021九上·广陵月考）加酶洗衣粉是在合成洗衣粉中加入0.2%～0.5%的酶制剂制成的。某自然科学兴趣小组对某种加酶洗衣粉洗涤效果与水温之间的关系进行研究，每次实验所选的衣料、奶渍的量、洗衣粉的用量和用水量均相同，测得这种加酶洗衣粉在不同水温条件下除去衣服上奶渍所需的时间，实验结果如表所示：
水温 30 ℃ 40 ℃ 50 ℃ 60 ℃ 70℃ 80 ℃
除去奶渍 所需时间 28秒 12秒 6秒 4秒 12秒 17秒
根据表中有关实验数据判断，用这种加酶洗衣粉去奶渍效果最好的水温条件可能是（　　）
A．0 ℃ B．60 ℃ C．50 ℃ D．30 ℃
【答案】B
【知识点】影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】除去奶渍所需时间越少，说明水温条件越好，从表中数据可知在60℃的水温时，去污时间最短。
故答案为：B。
【分析】根据表中所给数据对比出时间所需越少则水温条件越好分析。
10．（2023·太原模拟）下列各说法中，不正确的是（　　）
A．由两种化合物生成另外两种化合物的反应一定属于复分解反应
B．增大可燃物与氧气的接触面积能促进可燃物的燃烧
C．从海水中得到氯化钠是通过蒸发结晶的方法实现的
D．碱溶液中都含有大量氢氧根离子，因此碱具有相似化学性质
【答案】A
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；碱的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A.有两种化合物生成另外两种化合物的反应不一定属于复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不属于复分解反应。A错误。
B.促进燃烧的方式有增大可燃物与氧气的接触面积，以及增大氧气的浓度。B正确。
C.因为氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，所以从海水中获得氯化钠是通过蒸发结晶来实现的。C正确。
D.碱溶液具有相似的化学性质，是因为碱溶液都有氢氧根离子。D正确。
故选A。
【分析】复分解反应的定义是两种化合物两两重新组合，生成两种新的化合物，其中有两两重新组合这一过程。
二、填空题
11．（2023·太原模拟）回答：
（1）已知钙是人体中含量最高的金属元素，老年人缺钙会引起骨质疏松，青少年及婴幼儿缺钙则会患______；
A．夜盲症 B．佝偻病 C．痛痛病 D．甲状腺肿大
（2）钙在人体骨骼和牙齿中主要以羟基磷酸钙的形式存在，其化学式为Cax（PO4）6（OH）2，已知磷元素在该化合物中显+5价，则x为　 　，该化合物中氢、氧原子的个数比为　 　。
【答案】（1）B
（2）10；1：13
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）青少年及婴幼儿缺钙会得佝偻病。
故选B。
（2） 第1空、 根据化合物中各元素正负化合价之和为0，则，可得x=10。
第2空、该化合物中氢、氧原子的个数比为 2：26=1：13.
【分析】常见元素对于人体健康的作用要记熟，如缺钙，幼儿会得佝偻病，老年人会得骨质疏松，缺碘会得甲状腺肿大。推断化合物中元素的化合价或者某种元素的角标，依据的原理是化合物各元素正负化合价之和为零。
12．（2023·太原模拟）（1）用化学符号表示：
铁原子 　 　 硅原子　 　 氧原子　 　 镁　 　
（2）分类是化学学习和研究中常用一种重要方法，分类标准不同所得分类结果也不同，思维导图是建立概念联系的有效途径，下面是物质分类的归纳整合，看图填空。
①甲处应该填写的分类标准是　 　；
②请分别将A．空气；B．自来水；C纯牛奶；D．蒸馏水，填入图中乙丙处。（填字母编号）
乙　 　丙　 　；
（3）明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法，请用微粒观点解释下列现象：
①酒精灯不用时需盖上灯帽。是因为　 　。
②品红在热水中比在冷水中扩散的快　 　。
③结成冰的水不能流动　 　。
【答案】（1）Fe；Si；O；Mg
（2）组成物质种类；ABC；D
（3）酒精分子总在不断运动的缘故；温度越高，微粒运动速度越快；水分子的排列变得有顺序，水分子在所在位置振动
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学符号及其周围数字的意义；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）元素符号的微观意义就是表示一个原子。铁原子的符号为Fe，硅原子的符号为Si，氧原子的符号为O，镁原子的符号为Mg。
（2） 第1空、 混合物是指物质中含有多种物质，纯净物是指物质中含有一种物质，所以混合物和纯净物的分类标准是组成物质种类。
第2空、空气，自来水，纯牛奶都是混合物，故乙处填ABC。
第3空、蒸馏水中只含有水分子，所以蒸馏水是纯净物，故丙处填D。
（3）第1空、酒精灯不用时需要盖上灯帽，是因为酒精分子总在不断的运动，若不盖上灯帽，酒精会挥发。
第2空、品红在热水中比在冷水中扩散的快的原因是温度越高，微粒运动速度越快。
第3空、结成冰的水不能流动，是因为水由液态变成固态时，水分子的排列变得有顺序，水分子在所在位置振动。
【分析】元素符号的宏观意义是表示这种元素，微观含义是表示这种元素的一个原子。混合物是指物质中含有多种物质，纯净物是指物质中含有一种物质。我们根据物质中含有一种物质，还是多种物质来区分纯净物和混合物。分子的特性要熟记，一共有4个，分子的质量和体积都很小，分子之间有间隔，分子在不断运动，不同分子性质不同。
三、流程题
13．（2020九上·瑶海期末）下图是某化工企业生产流程示意图，请根据该示意图回答下列问题：
（1）反应①中加入焦炭时要将其粉碎，其目的是　 　。请将反应中发生反应的化学方程式补充完整：2FeTiO3+5Cl2+6C 2　 　+2TiCl2+6CO
（2）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为　 　价
（3）反应②中H2比和CO在催化剂和高温的条件下发生了化合反应，请写出反应②中发生的化学方程式　 　。
（4）若要使反应②中的原料全部转化为甲醇，理论上H2和CO投料的质量比为　 　。
【答案】（1）增大反应物的接触面，使反应顺利进行；FeCl3
（2）+4
（3）2H2+CO=CH3OH
（4）1：7
【知识点】有关元素化合价的计算；常见化学反应中的质量关系；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）反应①中加入焦炭时要将其粉碎，其目的是增大反应物的接触面，使反应顺利进行。根据在化学反应中，反应前后元素种类不变，原子数目相等的原则，可推知反应化学方程式中未知生成物的化学式为FeCl3。（2）设钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为X，依据 列出式子解得： 。（3）反应②中H2比和CO在催化剂和高温的条件下发生了化合反应，可写出反应的化学方程式为2H2+CO=CH3OH。（4）若要使反应②中的原料全部转化为甲醇，理论上H2出和CO投料的质量比为，
理论上H2和CO质量比为4：28=1：7。
【分析】本题是从钛酸亚铁中冶炼钛的工业流程题，涉及到主要反应原理，废气合成以及相关质量计算。
四、填空题
14．（2023·太原模拟）“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的　 　性。
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜　 　（填“大”或“小”）。
【答案】（1）延展
（2）大
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质
【解析】【解答】（1） 第1空、 铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。
（2） 第1空、 合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，所以黄铜比纯铜的硬度大。
【分析】金属常见的物理性质有延展性，导热性，导电性，有金属光泽，强度大等。合金比组成的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
15．（2023·太原模拟）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t3℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为：甲　 　乙（填“”、“”或“”）。
（2）欲从甲和乙的混合溶液中得到乙的固体，可采取的方法是　 　，过滤。
（3）若用20.0%的甲溶液，配制200.0g质量分数为15.0%的甲溶液，需要水的质量是　 　（精确到0.1g）。
（4）下列说法正确的是______。
A．甲、乙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃所得溶液的溶质的质量分数相等
B．常温下加水稀释乙的饱和溶液，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒
C．要使甲溶液的状态由b点转化为a点，可采用升温的方式
D．t1℃时，乙的饱和溶液中加入固体甲，所得溶液中乙的质量分数减小
E．t2℃时，不同质量的甲、乙的饱和溶液蒸发等质量的水析出晶体质量相等
【答案】（1）>
（2）升温结晶
（3）50.0g
（4）D；E
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1） 第1空、从溶解度曲线可以看出，t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度。
（2） 第1空、 因为乙的溶解度随温度的升高而降低，所以 欲从甲和乙的混合溶液中得到乙的固体，可采取的方法是升温结晶，过滤。
（3） 第1空、 设需要水的质量为x，则（200g-x）×20.0%=200g×15.0%，解得，x=50.0g。所以需要水的质量是50.0克。
（4） A. 甲的饱和溶液从t3℃降温到t2℃所得溶液的溶质的质量分数与t2℃甲的饱和溶液的溶质质量分数相同，乙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃所得溶液的溶质的质量分数与t3℃乙的饱和溶液的溶质质量分数相同，故甲、乙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃所得溶液的溶质的质量分数不相等 。A错误。
B.没有说稀释到具体的浓度的，无需使用量筒。B错误。
C. 要使甲溶液的状态由b点转化为a点， 可知在t3℃将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂或加溶质的方式。C错误。
D. t1℃时，乙的饱和溶液中加入固体甲， 溶液质量增大，而乙的质量不变，所以溶液中乙的质量分数减小。D正确。
E. t2℃时， 甲和乙的溶解度相同，形成饱和溶液后，所得溶液的溶质质量分数也相同。等量的水中溶解了等量的甲、乙，所以蒸发等质量的水析出晶体的质量也是相等的。
故选DE。
【分析】比较某一温度下的物质的溶解度大小，直接从溶解度曲线中读出即可。借助溶解度受温度的变化影响，可采取的提纯方式有降温结晶，蒸发结晶，升温结晶，如果物质的溶解度随温度的升高而降低，应采用升温结晶的方法提纯。对于溶液的稀释或浓缩问题，对于溶液的稀释或浓缩的问题，解决依据的原理是稀释前后溶质的质量不变。饱和溶液和不饱和溶液的转换，有三种方式：改变溶质质量，改变溶剂质量，改变温度。一种溶质的饱和溶液，还可以继续溶解其他溶质。在某一温度下，不同物质的溶解度相同，说明在该温度下，它们的溶解能力相同，等量的水达到饱和，溶解的溶质质量也是相同的。
五、推断题
16．（2023·太原模拟）如图表示某些物质间转化关系（“→”表示物质之间存在转化关系，部分反应的条件已略去）。其中B、C是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；D、H、I为气体单质，其中H是空气中含量最多的气体；M为有刺激性气味的气体，A、E、F为固体，F呈红棕色，试回答下列问题：
（1）①中A的作用是　 　。
（2）②处利用　 　（填“沸点”“密度”或“溶解性”）不同，分离得到两种气体，该变化属于　 　（填“化学”或“物理”）变化。
（3）分别写出反应：④⑥的化学方程式：④　 　；⑥　 　。
【答案】（1）催化作用
（2）沸点；物理
（3）；
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】先根据题干所给信息进行物质推断， 由B、C是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用 ，可知B为H2O2，C为H2O，A在反应前后没有变化，则A为MnO2。D为O2. H是空气中含量最多的气体 ，则H为N2。 F呈红棕色 ，可知F为Fe2O3. E为固体，则E为Fe。可知G为CO2.铁与盐酸反应生成H2，所以I为H2。M为有刺激性气味的气体， M为HCl。
（1） 第1空、① 为过氧化氢分解制氧气，二氧化锰在该过程中的作用是催化作用。
（2） 第1空、 分离液态空气法利用的是各成分的沸点不同。
第2空、 分离液态空气法中并没有新物质生成，所以该变化是物理变化。
（3） 第1空、④ 为CO和Fe2O3的反应。化学方程式见答案。
第2空、⑥ 为N2和H2的反应。 化学方程式见答案。
【分析】催化剂起的作用都叫催化作用。分离液态空气法利用的是各成分的沸点不同。对于非课内的化学方程式的书写，首先要找出反应物，反应条件，生成物，再根据化学方程式的书写规范来书写化学方程式。
六、流程题
17．（2023·太原模拟）某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石（SiO2）和少量石灰石。如图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁（MgSO4 7H2O）的工艺流程：
已知CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如图2所示：
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出步骤①中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程式　 　。
（2）上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和　 　。
（3）沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤Ⅰ后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有　 　。
（4）步骤④趁热过滤的作用是　 　。
（5）步骤⑦的操作名称是　 　。
【答案】（1）
（2）漏斗
（3）硫酸钙
（4）防止因降温导致MgSO4结晶，降低溶液中硫酸镁的含量，使产率降低
（5）过滤
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；酸碱盐的应用
【解析】【解答】（1） 第1空、碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程式 。
（2） 第1空、滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和 漏斗。
（3） 第1空、 生成的硫酸钙有一部分析出，还有一部分溶解在溶液中，所以溶质除了硫酸镁还有硫酸钙。
（4） 第1空、 因为硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大，趁热过滤的作用是防止因降温导致硫酸镁结晶 ，降低溶液中硫酸镁的含量，使产率降低 。
（5） 第1空、 冷却结晶后，物质中既有液体又有晶体，要想实现固液分离，采用的操作是过滤。
【分析】过滤中用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗，玻璃棒。对于溶解度比较一般的物质，在工业流程中，既会有部分转变为沉淀析出，又有一部分溶解在溶液中。为了使更多的硫酸镁溶解在溶液中，应该趁热过滤。趁热过滤可以防止硫酸镁因温度降低而析出。过滤是一种固液分离的操作方式。
七、科普阅读题
18．（2018九上·山西月考）阅读下面科普短文。
取一块金属钠，用小刀切下一小块。观察到切面呈银白色，切面很快变暗，这是由于钠极易跟空 气中的氧气反应生成氧化钠（Na2O）。把一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，钠浮在水面上，钠与水迅
速反应生成氢氧化钠和氢气，放出的热使钠迅速熔成小球，小球在水面上四处游动，发出“咝咝”的 声响，小球越来越小，最后完全消失。
根据上述信息，请回答：
（1）金属钠的物理性质有　 　（答出一点即可）。
（2）金属钠的化学性质有：①　 　；②　 　。
（3）写出一个金属钠发生反应的符号表达式　 　。
【答案】（1）银白色固体
（2）极易和氧气反应生成氧化钠；与水反应生成氢氧化钠和氢气
（3）Na+ H2O NaOH+ H2↑
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】由题意可知：（1）钠的物理性质有：银白色、固体、质软、密度比水小、熔点低；
（2）钠的化学性质有：①能与氧气反应；②能与水反应；
（3）其中钠能与水反应生成了氢氧化钠和氢气，反应的符号表达式为：Na+ H2O NaOH+ H2↑。
【分析】（1）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。例如，颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。
（2）物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。例如，可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性等、腐蚀性等。
（3）根据文字叙述写出反应的符号表达式。
八、科学探究题
19．（2023·太原模拟）蔗糖是重要的食品和调味品，普遍存在于植物的叶、花、茎、种子及果实中，某班同学欲探究蔗糖的元素组成：
【提出问题】：蔗糖由什么元素组成
【进行实验】：取少量蔗糖放在燃烧匙中在酒精上加热(如图1)，并分别将干冷的烧杯线和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置于火焰上方。
【讨论交流】：其他同学认为小睛的实验设计不严谨，原因是 　 　 。
【改进实验】：小睛利用图2装置对干燥的蔗糖粉末进行分析，请补全实验步骤：
步骤1：先用酒精灯在玻璃管内铜丝处加热，充分反应；
步骤2：再将酒精灯移至蔗糖处进行加热。充分反应后，观察到玻璃管内壁有水珠出现，蔗糖粉末变黑；
步骤3：待玻璃管冷却后，取出黑色粉末，在氧气流中灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 同时反复推拉注射器活塞 ；
步骤1可以观察到现象　 　；
【实验分析】：蔗糖中一定含有　 　元素；
【实验反思】：小晴查阅资料，了解到葡萄糖也是一种白色粉末，其化学式为 物理、化学性质均与蔗糖相似。若利用该装置进行对比实验，能否鉴别蔗糖和葡萄糖 若能，请说明原因；若不能，说明原因并简述进一步鉴别的实验原理　 　。
【答案】二氧化碳和水可能来自于酒精燃烧；红色固体变成黑色；C、H、O；蔗糖和葡萄糖都含有C、H、O三种元素，故不能用此方法鉴别蔗糖和葡萄糖，葡萄糖中含醛基，能与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，则加入新制氢氧化铜悬浊液，加热可鉴别
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】第1空、干冷的烧杯和 蘸有澄清石灰水的烧杯的作用分别是检测水和二氧化碳，但是酒精燃烧也生成二氧化碳和水，故无法说明二氧化碳和水是蔗糖反应生成的。
第2空、为了避免装置内空气中的氧气的干扰，需要先用铜丝消耗掉装置内的氧气，给铜丝加热，可以看到红色固体变成黑色这一现象。
第3空、根据玻璃管内壁有水珠出现，可知蔗糖中含有H、O元素，根据生成的黑色粉末，在氧气流中灼烧，生成二氧化碳这一过程，可知蔗糖中含有C元素，所以蔗糖中一定含有C、H、O元素。
第4空、如果从元素角度去鉴别蔗糖和葡萄糖，因为二者所含元素种类相同，所以不能用此方法鉴别蔗糖和葡萄糖。 葡萄糖中含醛基，能与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，则加入新制氢氧化铜悬浊液，加热可鉴别 。
【分析】探究水生成的简单方法是用干冷的烧杯，探究二氧化碳生成的简单方法，是用蘸有澄清石灰水的烧杯，但是要注意实验的严谨性，是否有其他因素的干扰，本实验中的二氧化碳和水并不一定是蔗糖生成的，因为酒精灯中的酒精燃烧生成二氧化碳和水。探究物质的元素组成，使用的原理往往是质量守恒定律，反应前后元素种类不变。要想鉴别物质，一定要从物质不同的地方去入手，相同的地方是没有办法达到鉴别的目的。
九、填空题
20．（2023·太原模拟）溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用．图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2所示是两个烧杯中各盛有时上述两种物质的饱和溶液．请你通过分析，回答下列问题：
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是 　 　填“甲”或“乙”．
（2）80℃时，100g水中最多可溶解甲物质 　 　 g，该饱和溶液中溶质的质量分数为 　 　．
（3）当温度由升高至时不考虑水分蒸发，B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是 　 　填“甲”或“乙”．
（4）由图1分析，若分别将含50g水的甲、乙的饱和溶液从降温到，对所得溶液的叙述正确的是　 　填序号．
A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲乙
C溶液质量：甲乙 D溶质质量分数：甲乙
（5）有同学做了图3实验，请仔细观察图3中实验过程和溶液的变化并回答问题．在A、B、C中溶液的溶质质量分数的大小关系是　 　．
（6）向一定量澄清的石灰水中加入少量生石灰。溶液立即变浑浊，可能的原因是　 　．
A原石灰水已经饱和，生石灰与水反应的产物不能继续溶解
B生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低
C空气中二氧化碳与石灰水反应生成了难溶物质
D生石灰与水反应消耗了水，溶剂减少，有溶质析出
【答案】（1）甲
（2）100；50%
（3）乙
（4）CD
（5）A=C＞B
（6）ABD
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1） 第1空、从溶解度曲线可以看出，甲物质的溶解度随温度升高而增大。
（2） 第1空、 80℃时，甲物质的溶解度为100g，所以在80℃时，100g水中最多可溶解甲物质100g。
第2空、该饱和溶液中溶质的质量分数为 。
（3） 第1空、 当温度由20℃升高至60℃，B烧杯中固体质量增加，说明B的溶解度随温度的升高而降低，所以B烧杯溶液中的溶质是乙。
（4） 第1空、 A.甲和乙的饱和溶液从80℃降温到40℃，甲的溶解度降低，甲仍为饱和溶液，乙的溶解度增大，乙变为不饱和溶液。A错误。
B.因为在变温过程中，不考虑水分蒸发，那么甲和乙的溶剂质量不变，甲和乙的溶剂质量相等。B错误。
C.在等量水的情况下，甲为40℃时的饱和溶液，乙为不饱和溶液，且在该温度下二者溶解度相同，所以甲溶解的溶质多，甲溶液的质量大于乙溶液的质量。C正确。
D.等量水中甲溶解的溶质质量多，所以甲的溶质质量分数大于乙的融资质量分数。D正确。
故选CD。
（5） 第1空、 因为A和C都是相同温度下的氢氧化钙的饱和溶液，那么二者的溶质质量分数相同。浓硫酸稀释会放出大量热，使温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而下降， B中有氢氧化钙析出，所以溶质质量分数降低。所以 在A、B、C中质质量分数的大小关系是A=C＞B 。
（6） 第1空、 A.生石灰与水反应生成氢氧化钙，原石灰水已经饱和，生成的氢氧化钙不能继续溶解，溶液变浑浊。A正确。
B.生石灰与水反应会放出大量热，使溶液温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，在原溶液已经饱和的情况下，溶解度降低后会有溶质析出。B正确。
C.空气中的二氧化碳含量很少，不会马上出现使澄清石灰水变浑浊的情况。C错误。
D.生石灰与水反应消耗了水，原溶液为饱和溶液，溶剂质量减少，会有溶质析出。D正确。
故选ABD。
【分析】物质的溶解度受温度的影响情况，可以从溶解度曲线中看出。溶解度就是指在一定温度下，100g溶剂中，达到饱和溶解的溶质质量。求解溶液的溶质质量分数，借助公式。同一温度下，同种溶质的饱和溶液，溶质质量分数相同。等量水中溶解的溶质越多，溶质质量分数越大。三种典型的受温度影响的物质的溶解度要记熟，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而下降。