黑龙江省七台河市勃利县中2022-2023高一下学期期末考试化学试题（答案）

化学答案
1-5 BBBBC 6-10ADADA 11-15DDBCC
16、（13分除标注外每空2分））(1)分液漏斗（1分）
(2) MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 除去Cl2中的HCl；平衡气压
(3) 将生成的Br2吹出 （1分） 2H2O＋SO2 +Br2=4H++ NaOH（1分）
(4) 使漏斗内外空气相通，压强相等，保证漏斗里的液体能顺利流出
不能 （1分） 酒精与水互溶（1分）
17、（15分除标注外每空2分）(1)（1分）
(2) 取代反应（1分） 碳碳双键、酯基
(3)
(4)，加热（1分）
(5)
(6)4.48
(7)、
18、（13分除标注外每空2分）(1)增大反应物的接触面积，加快酸浸速率，提高原料的利用率
(2) +4 （1分） CaSO4
(3)FeTiO3＋2H2SO4FeSO4＋TiOSO4＋2H2O
(4) Fe 将Fe3+还原成Fe2+
(5)Mg能与空气中的N2、O2和CO2反应，且氩气氛围可防止Ti被氧化
19（14分除标注外每空2分）(1)①（1分）
(2) 102 kJ·mol 1
(3)能（1分）
(4)ABD
(5) T1（6） 0.007 0.1勃利县中2022-2023学年高一下学期期末考试
化学
(时间：75分钟　满分：100分 )
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cu-64
第I卷选择题(共45分)
选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分)
1、“天宫号”空间站的建设与化学密切相关，下列叙述错误的是
A．推进器的碳化硅陶瓷材料属于新型无机非金属材料
B．核心舱使用的钛铝合金熔点、硬度都比纯金属高
C．空间站太阳能电池板的主要材料是晶体硅
D．推进剂氙气(Xe)属于稀有气体
2、文献记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”下列有关“气”的说法错误的是
A．将“气”通入溴水中，溴水褪色且分层
B．常温下，将“气”通入水中生成
C．该“气”能作植物生长的调节剂，促进植物生长
D．将“气”通入酸性溶液中，发生氧化反应，溶液褪色
3、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法不正确的是
A．乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
B．甲：溶液中Zn2+向Cu电极方向移动，电子由锌经电解质溶液流向铜电极
C．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
D．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
4、下列说法正确的是
A．石油的分馏与煤的气化都是物理变化
B．铝热反应可冶炼钒、铬等熔点高的金属
C．75%乙醇与含氯消毒剂混合使用能增强消毒效果
D．苯分子中存在着碳碳双键
5、已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是
A． B．
C． D．
6、下列分子式代表的物质一定是纯净物的是
A． B． C． D．
7、在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2C(g)A(g)＋2B(s) ΔH＞0，若0～10 s内c(C)由 0.1 mol·L－1降到0.08 mol·L－1，则下列说法正确的是
A．0～10 s内用B表示的平均反应速率为v(B)＝0.002 mol·L－1·s－1
B．c(C)由0.1 mol·L－1降到0.04 mol·L－1所需的反应时间小于5 s
C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
8、．a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
A．b＞a＞d＞c B．b＞d＞a＞c C．b＞a＞c＞d D．b＞d＞a＞c
9、下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．铁触媒有利于N2和H2反应合成氨
B．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡体系，加压后颜色变深
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0高温有利于合成氨
D．Fe3＋＋3SCN- Fe(SCN)3的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深
10、下列操作不能达到目的的是
A．欲除去乙烷中混有的少量乙烯气体，可将混合气体通入盛装酸性KMnO4溶液的洗气瓶
B．欲除去乙酸乙酯中的乙醇及乙酸，可将混合物加入到饱和碳酸钠溶液中并分液
C．欲检验淀粉的水解产物是否具有还原性，取少量水解液于试管中，加入NaOH溶液至呈碱性，再向其中加入新制的银氨溶液并水浴加热，观察是否有银镜产生
D．欲探究温度对反应速率的影响，取两只试管各加入5mL0.1mol L-1Na2S2O3，另取两只试管各加入5mL0.1mol L-1H2SO4溶液，将4只试管分成两组，一组放入热水中，另一组放入冷水中，经过一段时间，分别混合并搅拌，记录溶液出现浑浊的时间
11、1molCH2=CH－CH3与Cl2发生完全加成反应，然后使该加成产物与Cl2在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗Cl2的总物质的量是
A．3mol B．5mol C．6mol D．7mol
12、可逆反应，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是

A．达平衡后，加入催化剂后C%增大
B．达平衡后，若升温，平衡右移
C．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
D．化学方程式中n>e+f
13、科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．电子由电极a流向电极b
B．一段时间后，电解质溶液的pH减小
C．理论上每消耗22.4 L O2，可产生196 g H2SO4
D．电极b的电极反应式：SO2-2e-＋4OH-=SO＋2H2O
14、柠檬酸常应用于食品工业，分子结构如图所示。下列有关柠檬酸的说法正确的是

A．柠檬酸的分子式为C6H6O7
B．柠檬酸分子中含有羟基和酯基两种官能团
C．足量Na、NaHCO3分别与1mol柠檬酸反应，相同条件下生成气体体积比为2∶3
D．柠檬酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
15、．现用如图所示装置来测定某原电池工作时在一段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，电极材料是镁片和铝片。下列有关说法正确的是
A．b电极材料是镁片
B．电流经a流向b
C．若用NaOH溶液代替稀硫酸，溶液中的OH-移向铝片一极
D．当量筒中收集到672mL气体时，通过导线的电子的物质的量为0.06mol
II卷非选择题(共55分)
16、．某课外小组的同学设计如下实验装置模拟海水提溴：
试回答下列问题：
(1)仪器A的名称为_______。
(2)实验时，打开，关闭、，点燃C处的酒精灯，反应一段时间。
①仪器B中发生反应的离子方程式是_______。
②装置D的作用为_______(填两点)。
(3)熄灭C处的酒精灯，关闭，打开、，从a、b两处分别通入热空气、。
①通入热空气的目的是_______。
②反应过程中，装置F中有生成，则装置F中发生的主要反应的离子方程式是_______；
③X溶液可能是_______。
(4)该小组的同学向反应后的装置F溶液中通入，充分反应后得到混合溶液，用从混合溶液中萃取溴的过程如下：
A．向分液漏斗中加入混合溶液和，并盖好玻璃塞；
B．倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
C．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置，分层；
D．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；
E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液。
①D步骤操作的目的是_______。
②已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘？_______(填“能”或“不能”)，其理由是_______。
17、A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。

(1)A结构简式为___________。
(2)③的反应类型为___________，E中的官能团名称是___________。
(3)高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为___________。
(4)B→X的反应所需的试剂与条件为___________。
(5)写出下列反应的化学方程式：
步骤①___________；步骤②___________。
(6)12.4gY与足量的金属Na完全反应，生成标准状况下氢气的体积为___________L。
(7)写出E与HBr发生加成反应的所有产物：___________。
18、金属钛(Ti)广泛应用于航空、军工、医疗等领域。以钛铁矿(主要含有FeTiO3及少量SiO2、FeO、Fe2O3、CaO)制备金属Ti的工艺流程如下：
已知：①“酸浸”时，钛铁矿与浓H2SO4在160~200℃发生非氧化还原反应，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+。②高温下，Ti易与N2、H2反应。
(1)“酸浸”前钛铁矿需要粉碎研磨，其目的是_______。
(2)FeTiO3中Ti的化合价为_______，“滤渣”中主要含有SiO2和_______(填化学式)。
(3)“酸浸”中发生主要反应的化学方程式为_______。
(4)试剂X为_______(填化学式)，其作用是_______。
(5)“高温冶炼”过程需在氩气气氛中进行，其原因是_______。
19、氨的用途十分广泛，是现代工业、农业生产最基础的化工原料之一。
I．以氨为原料可生产尿素：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH， 其反应分两步进行：
①2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(l) ΔH1= 117kJ·mol 1
②NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH2=+15kJ·mol 1
(1)生产尿素的决速步骤是第二步，可判断活化能较小的是_______(填“①”或“②”)。
(2)总反应的ΔH=_______。
Ⅱ．传统的“哈伯法”合成氨原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol 1 ΔS= 200J·K 1·mol 1
(3)上述反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。
(4)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和H2发生反应生成NH3下列状态能说明反应达到平衡的是_______(填标号)。
A．容器内气体的平均摩尔质量不变 B．N2的体积分数不变
C．混合气体的颜色不再改变 D．3v正(NH3)=2v逆(H2)
(5)科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向体积可变的密闭容器中充入6mol N2和10mol H2，不同温度下平衡时氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。

①T1、T2、T3由小到大的顺序为_______。
②在T2、60MPa条件下，平衡时N2的转化率为_______％；(体积分数=物质的量分数)
（6）恒温下，往一个4 L的密闭容器中充入2 mol N2和5.2 mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如表所示：
时间/min 5 10 15 20 25 30
c(NH3)/mol·L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
10 min内用N2表示的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1.此条件下该反应的化学平衡常数K=___________。