新疆维吾尔自治区巴音郭楞蒙古自治州且末县第一中学2022-2023高二下学期期末考试化学试题（答案）

且末县第一中学2022-2023学年高二下学期期末考试
参考答案：
选择题(每空3分)：1-5 BCCBC 6-10 DCBAC
11-15 BADBC 16-20 BBDCC
21．共12分，除（4）其余都一个空一分
(1)
(2) 4
(3) K F
(4) B （2分）
(5) ①⑤ ② ③ ⑥
共8分，每空1分
(1)1s22s22p63s23p63d24s2
(2)4∶5
(3)O＞S＞Se
(4) 平面三角形 sp2杂化 Si
(5) 低 NH3分子间存在氢键
23．共6分，每空1分，最后一个空2分。
(1)3d54s1
（2）>
(3)③>①>②
(4) sp2杂化 吡啶能和水形成氢键
24．共14分（第一问每空1分，其余每空2分）
(1) 第四周期ⅣB族 3s23p63d2 （每空1分）
(2) 正四面体 Mg、Si、S
(3) H>B>Ti sp3 ①④
(4)
1．B
【详解】A．超分子能表现出不同于单个分子的性质，其原因是两个或多个分子相互“组合”在一起，形成具有特定结构和功能的聚集体，A正确；
B．甲烷与水分子之间为分子间作用力，不是氢键，B错误；
C．同主族从上往下碱金属元素的离子半径逐渐增大，冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”，C正确；
D．晶体自范性的本质：晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象，D正确；
故选B。
2．C
【详解】A．由于碳碳双键两端的甲基分别位于双键平面的两侧，则是反-2-丁烯的球棍模型，A错误；
B．已知CO2是直线形分子，故CO2的空间填充模型为：，B错误；
C．是离子化合物，的电子式：，故C正确；
D．基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为：，D错误；
故选C。
3．C
【分析】由题干图示信息可知，X为+1价，原子半径最大，故X为Na，Y为+2价，原子序数最小，Y为Be，Z为+4价，原子半径大于Y，故Z为Si，W为+5价，原子半径小于Y，W为N，P为+6价，则P为S，Q为+7价，则Q为Cl，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Y为Be，故Y在元素周期表中位于s区，A错误；
B．由分析可知，X为Na、Z为Si、P为S、Q为Cl，为同一周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能Cl＞S＞Si＞Na即Q >P> Z>X，B错误；
C．由分析可知，W为N、P为S、Q为Cl，离子半径为S2-＞Cl-＞N3-即，C正确；
D．由分析可知，Q为Cl、P为S、Z为Si，其最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4＞H2SO4＞H2SiO3即Q>P>Z，但不是最高价氧化物对应水化物的酸性则无此规律，如H2SO4＞HClO，D错误；
故答案为：C。
4．B
【详解】A．Ge为32号元素，基态原子电子排布式为，共占据17个原子轨道，因此有17种空间运动状态不同的电子，故A错误；
B．C、Si、Ge三种元素均为第IVA族，其氢化物均为分子晶体，熔沸点受分子间作用力大小影响，其摩尔质量依次增大，沸点依次增大，故B正确；
C．有机物都含有碳元素，不含碳元素，所以锗烷不是有机物，不属于烷烃，故C错误；
D．有机锗虽然和草酸一样有两个羧基，但二者并不是相差n个原子团，因此，只是性质相似，并不是同系物，故D错误；
故选B。
5．C
【详解】X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X元素基态原子电子排布式为，n=2，则X为Be元素；Q是地壳中含量最多的金属元素，则Q为Al元素；Y元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，Y位于IIA或VA族，且原子序数介于Be，O之间，则Y元素为N元素，W元素基态原子s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子核外电子排布式为，则W为Mg元素；Z元素基态原子2p轨道有一个未成对电子，且原子序数介于O、Al之间，Z原子核外电子排布式为，则Z为F元素；
A．金属性：BeB．原子序数为51的元素位于第四周期VA族，与N元素位于同一主族，B项正确；
C．F元素位于第二周期，第二周期中稀有气体Ne的第一电离能最大，C项错误；
D．根据对角线规则，Be、Al的性质相似，二者氧化物，氢氧化物都有两性，D项正确；
答案选C。
6．D
【详解】A． NaOH的电子式为 ，故A错误；
B．中价层电子对个数=2+(7=1-2×2)=4，为sp3杂化，且含有2个孤电子对，所以是V型，故B错误
C．中元素的化合价为+3价，故C错误；
D．中O-O之间含有非极性共价键，故D正确；
故选D。
7．C
【详解】A．周期表里的第13～18列，即IIIA～VIIA和零族属于p区，组成M的元素有H、C、N、O、Cl、Br，根据元素周期表结构可知H位于s区，A错误；
B．M中苯环上的碳原子的轨道杂化类型为，B错误；
C．由图知，M由X的高氯酸盐与18－冠－6通过氢键结合生成，C正确；
D．M的阴离子为正四面体结构，D错误；
答案选C。
8．B
【详解】A．共价晶体的键能越大，熔沸点越高，因为C－C键能大于Si－Si键能，金刚石的熔、沸点高于晶体硅，A正确；
B ．F2是由两个氟原子未成对的p电子重叠形成的p-pσ键，HF是由氢原子中的s轨道与氟原子中的p轨道形成的s-pσ键，B错误；
C．二氧化硅晶体属于共价晶体，有硅氧四面体的空间网状结构，不存在SiO2分子，只有硅、氧原子最简比，即化学式为SiO2，C正确；
D．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2，由基态转化为激发态，能量变高，需要吸收能量，D正确；
故选B。
9．A
【详解】A．SO3中价电子对数为3，形成了三条杂化轨道，即S的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，为平面正三角形，故A正确；
B．CO2直线形分子键角180°，SO2是V形结构，键角120°，SO2中S原子为sp2杂化，理想状态下为正三角形，但由于孤电子对对成键电子对有排斥，所以键角小于120°，SO3中S为sp2杂化，为正三角形结构，键角120°，故SO2的键角比SO3的小，故B错误；
C．SO2中S的价层电子对数分别为2+=3，无孤电子对，S原子杂化轨道类型为sp2，故C错误；
D．二氧化碳结构式为O=C=O，直线形结构，结构对称，正负电荷重心重合，是非极性分子，二氧化硫分子V形结构，结构不对称，是极性分子，故D错误；
故选：A。
10．C
【详解】A．两个原子间如存在π键，那么这两个原子间形成双键或者三键，双键和三键中都存在一个σ键，A正确；
B．H2O2中O—O键为非极性键，双氧水分子的正负电中心不重合，为极性分子，B正确；
C．结构相似的分子晶体，随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高，但是H2O存在分子间氢键，沸点最高，C错误；
D．稀有气体分子中不含化学键，因此气体单质分子中不一定存在σ键和π键，D正确；
故答案选C。
11．B
【详解】A．根据表格数据，元素的第一电离能最大的可能是Q元素，故A正确；
B．R、U的第一电离能与第二电离能相差较大，可知R、U都是ⅠA族元素，R、U在同一主族；S的第二电离能与第三电离能相差较大，S是ⅡA族元素，故B错误；
C．U元素的第一电离能与第二电离能相差较大，U是ⅠA族元素，在元素周期表的s区，故C正确；
D．T的第三电离能与第四电离能相差较大，T是ⅢA族元素，原子的价电子排布为ns2np1，故D正确；
选B。
12．A
【详解】A．CH4是正四面体结构，结构对称，所以是非极性分子，CH4中只含C-H极性键，故A正确；
B．NH3的电子式为，故B错误；
C．HCN结构式：H-C≡N，HCN分子中含有2个σ键和2个π键，键与键的个数比为1：1，故C错误；
D．共价晶体通常具有很高的熔沸点，固态氢气不满足，所以不属于共价晶体，故D错误；
故选：A。
13．D
【详解】A．在冰中，水分子之间可以形成氢键，一个水分子周围有4个紧邻的水分子，根据均摊法，1个水分子最多可以形成2个氢键，故水分子最多可以形成氢键，A正确；
B．由图可知，金刚石晶体中碳原子所连接的最小环为六元环，B正确；
C．石墨晶体中存在大π键，碳原子的配位数是3，采取 sp2杂化，C正确；
D．在 NaCl 晶体里，每个 Na+周围有12个距离最近且相等的 Na+，D错误；
故选D。
14．B
【详解】A． C60是分子晶体，故A不符；
B． 碳化硅和水晶均为共价晶体，故B符合；
C． 水银和铝均为金属晶体，故C不符；
D． 硝酸钠是离子晶体，故D不符；
故选B。
15．C
【详解】A．Ar为分子晶体，故A错误；
B．HCl为分子晶体，故B错误；
C．Al为金属晶体，属于盐，为离子晶体，为共价晶体，干冰为分子晶体，故C正确；
D．石墨为混合晶体，玻璃不是晶体，故D错误；
故选：C。
16．B
【详解】A．N的价层电子排布式为2s22p3，为稳定结构，其第一电离能较大，A错误；
B．中N原子价层电子对个数=，且含有2个孤电子对，NH3中N原子价层电子对个数，且含有1个孤电子对，孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之间的排斥力，所以NH3的键角比中的大，B正确；
C．能和水形成分子间氢键，所以易溶于水，C错误；
D．已知[Ni(NH3)6]2+中每个NH3与Ni2+形成一个配位键，NH3分子中含有3个N-H键，这些键均为σ键，则1mol [Ni(NH3)6]2+中σ键的数目为3mol×6+6mol=24mol，D错误；
故选B。
17．B
【详解】A．1个铜晶胞中平均含有铜原子的个数为=4，A错误；
B．二氧化碳晶胞中1个CO2分子周围有=12个紧邻的CO2分子，B正确；
C．晶胞应该是晶体中最小重复单元，据此判断图c的不是金刚石的晶胞，C错误；
D．形成二氧化碳(CO2)晶体的作用力为范德华力，形成金刚石(C)晶体的作用力为共价键，其作用力类型不同，D错误；
故选B。
18．D
【详解】A．碘是分子晶体，升华时只破坏了分子间的作用力，故A正确；
B．氯化钠熔化时破坏了离子键，氯化氢溶于水时破坏了共价键，则氯化钠熔化或氯化氢溶于水都要破坏化学键，故B正确；
C．氨分子能形成分子间氢键，而磷化氢分子不能形成分子间氢键，所以氨分子的分子间作用力大于磷化氢，沸点高于磷化氢，故C正确；
D．过氧化钠是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，化合物中不含有极性共价键，故D错误；
故选D。
19．C
【详解】A．配合物中Fe2+提供空轨道，NO和H2O提供孤电子对用于形成配位键，故A错误；
B．该配合物中阴离子为SO，价层电子对数为4+=0，且没有孤对电子，空间结构为正四面体形，故B错误；
C．配离子为，配体为NO和H2O，中心离子的配位数为6，故C正确；
D．H元素元素周期表的s区，故D错误；
故选C。
20．C
【详解】A．物质的能量越低越稳定，由图2可知，铜原子替代a位置铁型产物能量更低，更稳定，故A错误；
B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的铁原子与位于面心的铁原子的距离最近，则每个铁原子周围紧邻且距离相等的铁原子共有12个，故B错误；
C．由图2可知，铜原子替代a位置铁型产物能量更低，更稳定，由图2可知，铜原子替代a位置铁型产物能量更低，更稳定，由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点铜原子个数为8×，位于面心的铁原子个数6×=3，位于体内的氮原子个数为1，则晶胞的化学式为Fe3CuN，故C正确；
D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数为8×+6×=4，位于体内的氮原子个数为1，则晶胞的化学式为Fe4N，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=10—30x3d，解得d=，故D错误；
故选C。
21．共12分，除（4）其余都一个空一分
(1)
(2) 4
(3) K F
(4) B （2分）
(5) ①⑤ ② ③ ⑥
【详解】（1）基态硅原子的核外电子数为14，排布式为：；基态硫原子的价电子排布式为：；
（2）基态的铁原子电子排布为：，3d轨道上有4个未成对电子；基态的价电子排布式为：，价电子排布图为：；
（3）根据原子结构，最容易失电子的为，第一电离能最小的是K，F吸引电子能力最强，所以电负性最大的是F；
（4）A．根据元素周期律，元素的非金属性：，所以电负性：，A正确；
B．根据元素周期律，同周期元素，从左到右第一电离能逐渐增大，但是N原子，因为最外层电子为，为半充满稳定状态，第一电离能比O原子大，所以元素的第一电离能：，B错误；
C．核外电子排布相同，核电荷越大，半径越小，所以离子半径：，C正确；
D．Mn原子价电子排布为：，未成对电子数为5，Si原子的价电子排布为：，未成对电子数为2，Cl原子价电子数为：，未成对电子数为1，所以原子的未成对电子数：，D正确。
故选B。
（5）①符合原理；
②，电子排完2s轨道，应该排在2p轨道，不符合能量最低原理；
③，违背了洪特规则，不符合原理；
④，电子排布不完整，不符合原理；
⑤，符合原理；
⑥，排布在能量相同的电子对，自旋状态相反，不符合泡利原理；
电子排布式或排布图正确的是①⑤；违反能量最低原理的是②；违反洪特规则的是③；违反泡利原理的是⑥；
共8分，每空1分
(1)1s22s22p63s23p63d24s2
(2)4∶5
(3)O＞S＞Se
(4) 平面三角形 sp2杂化 Si
(5) 低 NH3分子间存在氢键
【详解】（1）Ti原子核外电子数为22，根据能量最低原理，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d24s2；
（2）基态Fe的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d64s2，基态Fe失去最外层2个电子得Fe2+，价电子排布为:3d6，基态Fe失去3个电子得Fe3+，价电子排布为:3d5，根据洪特规则和泡利原理，d能级有5个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，Fe2+有4个未成对电子，Fe3+有5个未成对电子，所以未成对电子数之比为:4:5；
（3）同主族元素从上到下电负性降低，所以O、S、Se元素的电负性由大到小的顺序为O＞S＞Se；
（4）BF3分子中价层电子对个数=3+×(3-3×1)=3且不含孤电子对，所以该分子是平面三角形结构，中心原子采用sp2杂化；
根据对角线规则，周期表中某些元素与右下方的主族元素化学性质相似，故B的一些化学性质与元素Si的相似；
（5）As、N是同一主族的元素，形成的氢化物结构相似，但由于N元素非金属性强，原子半径小，所以 NH3 的分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，而AsH3分子之间只存在分子间作用力，因此As 的氢化物沸点比NH3的低。
23．共6分，每空1分，最后一个空2分。
(1)3d54s1
（2）>
(3)③>①>②
(4) sp2杂化 吡啶能和水形成氢键
【详解】（1）确定元素的原子光谱特征是确定的，检验水中痕量铜元素可选择原子光谱，故选A；
（2）基态Cr为24号元素，原子价电子排布为3d54s1；
（3）中心原子氮形成2个共价键且无孤电子对，为sp杂化，为直线形结构；中心原子氮形成2个共价键且有1对孤电子对，为sp2杂化，为V形结构；故键角：>；
（4）烷基是供电子基团，碳原子数越多，则供电子能力越强，使得羧基中羟基的极性减弱，不容易电离出氢离子，故乙酸＞丙酸；氯的电负性较强，C-Cl键极性较大，使得羧基中羟基的极性增强，容易电离出氢离子，随着氯原子增加，酸性增强，故二氯乙酸＞乙酸；故③>①>②；
（5）中N与2个碳结合后还存在1对孤电子对，杂化方式为sp2；吡啶在水中的溶解度远大于在苯中的溶解度，可能原因是：①吡啶相水均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子；②吡啶能和水形成氢键导致其溶解度变大。
24．共14分（第一问每空1分，其余每空2分）
(1) 第四周期ⅣB族 3s23p63d2 （每空1分）
(2) 正四面体 Mg、Si、S
(3) H>B>Ti sp3 ①④
(4)
【详解】（1）钛位于周期表第四周期ⅣB族，是22号元素，基态原子核外电子排布1s22s22p63s23p63d24s2，电子占据12个轨道，所以有12种空间运动状态不同的电子，Ti2+电子排布式为1s22s22p63s23p63d2，所以Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为3s23p63d2，答案：第四周期ⅣB族；12；3s23p63d2；
（2）PO的σ键电子对为4，孤电子对，价层电子对数为4，PO的空间构型是正四面体,，第三周期元素第一电离能介于Al、P有Mg、Si、S三种元素，答案：正四面体；Mg、Si、S；
（3）Ti、B、H中Ti是金属，B、H非金属，电负性最小的为Ti，B的电负性小于H，所以电负性由小到大排列顺序为H>B>Ti，BH中心原子价层电子对数为4，B原子的杂化方式是sp3，BH中含σ键、配位键，答案：H>B>Ti；sp3；①④；
（4）由晶胞结构，根据均摊法计算，1个晶胞中含2个钛离子，4个氧离子，1个晶胞体积，晶体密度g·cm-3，答案：。
24．填空。
(1)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下，则该元素是___________(填写元素符号)。
电离能 ……
578 1817 2745 11575 ……
(2)请解释的热稳定性高于的原因___________。
(3)基态氮原子核外电子的空间运动状态有___________种，的键角约为107°，推测的键角___________107°(填“>，<或=”)。
(4)基态硅原子价层电子轨道表示式为___________；与N-甲基咪唑(分子式为：，结构为)反应可以得到一种功能性螯合物。则：C、N、H三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，1个N-甲基咪唑分子中含有___________个键。
(5)已知周期表中存在对角相似规则，如Be与Al在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，Be的氧化物、氢氧化物也有两性，写出Be的氢氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式___________。
24．(1)Al
(2)原子半径氧原子小于硫原子，故H-O的键能大于H-S的键能，则的热稳定性高
(3) 5 <
(4) 12
(5)或
【详解】（1）由电离能数据可知，其价电子数目为3，则该元素为Al；
（2）原子半径氧原子小于硫原子，故H-O的键能大于H-S的键能，键能越大，热稳定性越高，则的热稳定性高；
（3）基态N原子核外电子排布为1s22s22p3，则核外电子的空间运动状态有5种；、中氮原子均为sp3杂化，F的电负性更大，中成键电子对偏向氟，使得N原子上电子云密度减小，共价键之间斥力减小，导致键角减小，故的键角<107°；
（4）硅为14号元素，基态硅原子价层电子轨道表示式为；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；C、N、H三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是；单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，1个N-甲基咪唑分子中含有12个键。
（5）Be的氧化物、氢氧化物也有两性， Be的氢氧化物与氢氧化钠反应生成和水，化学方程式或。
25．氮、氧、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。
(1)基态砷原子价电子排布图不能写为，是因为该排布方式违背了__________这一原理。
(2)元素第一电离能N______O(填“＞”或“＜”或“＝”，下同)，电负性P______。
(3)肼可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯的原因是：__________。
(4)尿素()中碳原子杂化类型__________；离子的立体构型(即空间构型)为__________。
(5)的熔点为1238℃可作半导体材料；而的熔点为77.9℃。
①预测的晶体类型为__________。
②晶胞结构如图所示，晶胞边长为。则晶胞中每个原子周围有__________个紧邻等距的原子；该晶体的密度为__________(列出计算式)
25．(1)洪特规则
(2) ＞ ＞
(3)肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键
(4) sp2 V形
(5) 分子晶体 4
【详解】（1）电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，该排布方式违背了洪特规则；
故答案为：洪特规则；
（2）N元素p轨道为半充满稳定结构，所以第一电离能N＞O；同一主族从上到下，电负性逐渐减小，所以电负性P＞As；
故答案为：＞；＞
（3）N原子电负性大，所以肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键，导致肼的沸点高于乙烯；
故答案为：肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键；
（4）尿素中C原子上没有孤对电子，形成3个σ键，所以尿素分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化；中孤对电子数，价层电子对数位，故离子空间构型位V形；
故答案为：sp2；V形
（5）①的熔点为77.9℃，熔点较低，应为分子晶体；
故答案为：分子晶体；
②由晶胞结构可知，每个Ga原子周围有4个紧邻等距离的As原子；晶体中含有As原子的个数为4，含有Ga原子的个数为，晶胞体积为 ，则晶胞密度为 ；
故答案为：4；
答案第1页，共2页高二化学期末考试
满分 100 分，时间 90分钟
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（每小题 3 分，共 60 分）
1．下列说法不正确的是
A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表
现出不同于单个分子的性质
B．可燃冰( CH4 8H2O )中甲烷与水分子间存在氢键
C．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”
D．晶体的自范性是晶体在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．顺-2-丁烯的球棍模型：
B．CO2的空间填充模型：
C．CaC2 的电子式：
D．基态氮原子的轨道表示式：
3．X、Y、Z、W、P、Q 为短周期元素，其中 Y 的原子序数最小，它们的最高正价与原子
半径关系如图所示。下列说法正确的是
A．Y 在元素周期表中位于 p 区 B．第一电离能：Z>P>Q>X
2- -
C．离子半径：P Q W3 D．氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z
{#{QQABbYIUogAoAAJAAAACQwWCCgGQkhGCCCgGBFAQsEABCRNABAA=}#}
4．有机锗被称为“生命的奇效元素”，其主要保健功效包括延缓衰老、增强免疫力、调节代
谢性疾病，如图为含锗有机物的结构，下列叙述正确的是
A．Ge 原子核外有 32 种空间运动状态不同的电子
B．C、Si、Ge 三种元素均为第 IVA 族，其氢化物的沸点依次增大
C．GeH4名叫锗烷，也属于烷烃
D．含锗有机物和草酸( )性质相似，属于同系物
5．X、Y、Z、W、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。X 元素基态原子电子排布式为
(n-1)snnsn ，Y 元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，Z 元素基态原子 2p
轨道有一个未成对电子，W 元素基态原子 s 能级上的电子总数与 p 能级上电子总数相等，Q
是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不．正．确．的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：XB．Y 和原子序数为 51 的元素位于同一主族
C．同周期元素中 Z 的第一电离能最大
D．X、Q 的氧化物、氢氧化物都有两性
6．工业上由ClO 、H O 和 NaOH 可制备 NaClO2 2 2 2 。下列说法中正确的是

A．NaOH 的电子式为 Na:O:H B．ClO2 的空间结构为直线形
C． NaClO2 中Cl元素的化合价为+4 价 D．H2O2 中含有非极性共价键
7．化合物 M 是一种新型超分子晶体材料，由 X、18－冠－6、HClO4 以 CH3COCH3为溶剂
反应制得(如图)。下列叙述正确的是
A．组成 M 的元素均位于元素周期表 p 区
B．M 中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为 sp3
C．M 由 X 的高氯酸盐与 18－冠－6 通过氢键结合生成
D．M 的阴离子的空间结构为正方形
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8．下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是
A．金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为 C－C 键能大于 Si－Si 键能
B．F2 和 HF 分子中形成的共价键，前者为 s－sσ 键，后者为 s－pσ 键
C．二氧化硅晶体中不存在简单的 SiO2 分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结
构
D．镁原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
9．近年来一些近海的煤电厂利用海水微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：
2
工业烟气中的 SO2与海水生成H2SO3，H2SO3被进一步氧化成 SO 。脱硫后海水酸性增强，4
2
与新鲜海水中的CO 和HCO 反应，最终烟气中的 SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。
3 3
下列有关 SO3、SO2、CO2 的说法正确的是
A．SO3 的空间构型为平面正三角形
B．键角：CO2＞SO2＞SO3
C．SO2 中硫原子的杂化轨道类型是 sp3
D．CO2、SO2 都是非极性分子
10．下列说法错误的是
A．两个原子之间如含有 π 键，则一定含有 1 个 σ 键
B．H2O2 中含有非极性键，但属于极性分子
C．H O 、H2S、H2Se 、H2 2Te 的沸点逐渐升高
D．气体单质分子中不一定有 σ 键和 π 键
11．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ mol-1)，判断下列说法不正确的是
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
A．元素的第一电离能最大的可能是 Q 元素
B．R 和 S 均可能与 U 在同一主族
C．U 元素可能在元素周期表的 s 区
D．原子的价电子排布为 ns2np1 的可能是 T 元素
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12．氰化氢 (HCN)主要应用于电镀业，可通过C2H4 + NH3 =HCN +CH4 +H2制备。下列说
法正确的是
A．CH4 是含有极性键的非极性分子
B．NH3的电子式为
C．HCN分子中 键与 π键的个数比为1: 3
D．固态H2 属于共价晶体
13．已知有如图晶体结构：
下列有关晶体的叙述中，错误的是
A．1mol水分子最多可以形成 2mol氢键
B．金刚石晶体中碳原子所连接的最小环为六元环
C．石墨晶体的二维结构，碳原子的配位数是 3
D．在NaCl晶体里，每个Na+周围有 6 个距离最近且相等的Na+
14．氮化硼是一种超硬、耐磨、耐高温的新型材料。下列各组物质中，晶体类型都与氮化硼
相同的是
A．金刚石和 C60 B．碳化硅和水晶
C．水银和铝 D．硝酸钠和晶体硅
15．下列晶体分类正确的是
选项 金属晶体 离子晶体 共价晶体 分子晶体
A 生铁 CsCl Ar C6H12O6
B Fe HCl Si CH4
C Al CH3COONa SiO2 干冰
D Cu NaOH 石墨 普通玻璃
A．A B．B C．C D．D
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16． NH3 是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如 NiSO4 溶于氨水形成
+
Ni (NH3 ) SO4 。液氨可以微弱的电离产生 NH 和 NH ， NH3 中的一个 H 原子若被6 2 4
NH2 取代可形成 N2H4 (联氨)，若被 OH 取代可形成 NH2OH (羟胺)。 NH3 经过转化可
形成 N2 、NO 、NO2 、N2O4 (无色) HNO3等。N2H4 与 NO2 反应有气体生成，同时放
出大量热。下列说法正确的是
A．第一电离能： I1 (N)
B． NH3 的键角比 NH 大 2
C． NH2OH 难溶于水
2+
D．1mol Ni (NH ) 中 键的数目为18mol 3 6
17．如图 a、b 和 c 依次为金属铜(Cu)、二氧化碳(CO2)和金刚石(C)晶胞的示意图，下列说法
正确的是
A．1 个铜晶胞中平均含有 14 个铜原子
B．二氧化碳晶胞中 1 个 CO2 分子周围有 12 个紧邻的 CO2 分子
1
C．金刚石晶胞平均分为 8 份，其 也是金刚石的晶胞
8
D．二氧化碳(CO2)和金刚石(C)晶体中，形成晶体的作用力类型相同
18．下列有关微粒间作用力的说法不正确的是
A．碘晶体升华只破坏了分子间的作用力
B．氯化钠熔化或氯化氢溶于水都要破坏化学键
C． NH NH PH3 分子之间可以形成氢键，导致熔沸点 3 3
D． Na2O2 属于离子化合物，含有离子键、极性共价键和非极性共价键
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19．氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧
化物、硝酸等重要的化工原料；NO 能被FeSO4 溶液吸收生成配合物 Fe(NO)(H O) 2 5 SO4 ，
减少环境污染。下列说法正确的是
A．Fe2+提供孤电子对用于形成配位键
B．该配合物中阴离子空间结构为三角锥形
2+
C．配离子为 Fe(NO)(H O) ，中心离子的配位数为 6 2 5
D．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的 p 区
20．某Fex Ny 晶体的晶胞如图 1 所示，Cu 可以完全替代该晶体中 a 位置 Fe 或者 b 位置 Fe，
形成 Cu 替代型产物Fe( )Cu N Fe Nx n n y ， x y 转化为两种 Cu 替代型产物的能量变化如图 2
所示，下列说法正确的是
A．Cu 替代 b 位置 Fe 型产物更稳定
B．该Fex Ny 晶体中，每个 Fe 周围紧邻且距离相等的 Fe 共有 6 个
C．更稳定的 Cu 替代型产物的化学式为Fe3CuN
238 30 3
D．若图 1 晶胞边长为 xpm，则该Fe N 晶体的密度为 10 g cmx y 3 x NA
二、填空题（共 40 分）
21．依据原子结构知识回答下列问题。（共 12 分，每空 1 分，第（4）问 2 分）
(1)基态硅原子的电子排布式是_______；基态硫原子的价电子排布式是_______。
(2)基态的铁原子有_______个未成对电子，基态Fe2+ 的价电子排布图为_______。
(3) Cu 、K 、O、F 四种元素中第一电离能最小的是_______，电负性最大的是_______。
(4)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是_______。
A．元素的电负性：PB．元素的第一电离能：C2 + 2+
C．离子半径：O Na Mg
D．原子的未成对电子数：Mn Si Cl
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(5)下列基态原子或离子的电子排布式或排布图正确的是_______(填序号，下同)，违反能量
最低原理的是_______；违反洪特规则的是_______；违反泡利原理的是_______。
①Ca2+ :1s2 2s2 2p63s23p6
②F :1s2 2s23p6
③
④Fe :1s2 2s2 2p63s23p6 4s2
2+
⑤Mg :1s2 2s2 2p6
⑥
22．B、N、F、Ti、Fe、As、Se 等元素及其化合物的研究对工农业生产意义重大，回答下
列问题：（共 8 分，每空 1 分）
(1)写出 Ti 基态原子的电子排布式_____。
(2)基态 Fe2+与 Fe3+离子中未成对的电子数之比为_____。
(3)VIA 族元素中 O、S、Se 的电负性由大到小的顺序为_____。
(4)BF3 的空间构型为_____；其中 B 原子采用_____杂化，根据对角线规则，B 的一些化学性
质与元素_____的相似。
(5)元素 As 与 N 同族。 As 的氢化物的沸点比 NH3 的_____(填“高”或“低”)，其判断理由是
_____。
23．根据要求填空：（共 6 分，每空 1 分，最后一个空 2 分）
(1)红宝石是刚玉的一种，主要成分为氧化铝，因含微量杂质元素铬(Cr)而呈红色。基态铬原
子的价层电子排布式为__________。
+ +
(2)铜催化烯烃确化反应时会产生 NO2 ，键角： NO2 ___ NO2 (填“<”或“=”或“>”)
(3)①乙酸；②丙酸；③二氯乙酸的酸性由强到弱的顺序为_________ (填序号)。
(4)有机物吡啶(C5H5N)，结构简式为 ，其中 N 的杂化方式为____，吡啶在水中的溶解
度远大于在苯中的溶解度，可能原因是：
①吡啶和水均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子；
②________________________________________________。
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24．金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广
泛的应用前景。回答下列问题：（共 14 分，第（1）问每空 1 分，其余每空 2 分）
(1)钛在周期表中的位置_______，Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为_______。
3-
(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO 的空间构型是_______，第一电离能介
4
于 Al、P 之间的第三周期元素为_______(填元素符号)。
(3)Ti(BH4)2 是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为_______，B 原子
- -
的杂化方式是_______，其中的 BH 可由 BH3 和 H-结合而成。BH 4 含有_______(填序号) 4
①σ 键②π 键③氢键④配位键 ⑤离子键
(4)TiO2 在自然界中有三种同素异形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型
是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶体的密度为_______g·cm-3(设阿伏加德
罗常数的值为 NA，用含 a、b、NA 的代数式表示)。
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