2024届高三新高考化学大一轮专题练习 弱电解质的电离（含解析）

2024届高三新高考化学大一轮专题练习：弱电解质的电离
一、单选题
1．（2023春·浙江杭州·高三校联考期中）常温下，的，，的，。下列说法正确的是
A．、都属于酸式盐且它们对应的水溶液都呈碱性
B．溶液中：
C．溶液中滴入少量溶液时，反应生成和
D．溶液与等体积溶液混合，溶液恰好呈中性：
2．（2023春·辽宁葫芦岛·高三校联考阶段练习）常温下，向10mL0.10mol L-1的一元弱酸H3PO2(Ka=1×10-3)溶液中逐滴加入0.10mol L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．由a点→b点的过程中，水的电离程度一直增大
B．a点时，c(H3PO2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C．b点时，c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2PO)+c(OH-)
D．V(NaOH溶液)=10mL时，c(Na+)＞c(H2PO)＞c(H+)＞c(H3PO2)＞c(OH-)
3．（2023秋·浙江·高三期末）常温时，向10 mL0.1 mo/LHX溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，其导电能力、pH与V(NH3·H2O)的关系变化如图所示(假设反应过程中温度不变，下列说法不正确的是
A．水的电离程度： b>d，a>c B．Kb(NH3·H2O)=K(HX)=10-4.6
C．d点所得溶液的pH<7 D．a点对应的溶液中：c(HX)+2c(H+)=c(X-)+2c(NH3·H2O)+2c(OH-)
4．（2023春·河南焦作·高三统考期中）常温下，用0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1MOH溶液过程中的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．MOH为强碱
B．常温下，MOH的电离常数Kb的数量级为10-4
C．V(醋酸)=20.00mL时，混合溶液中：
D．pH=4时，混合溶液中：
5．（2023·重庆·统考二模）常温下，0.1mol/L的某三种溶液的pH如右表所示：下列说法不正确的是
溶液 NaX NaY (为二元弱酸)
pH 7.5 8.9 11.6
A．常温下的电离常数：
B．的HX溶液与的NaOH溶液等体积混合后，
C．0.1mol/L的溶液中：
D．将0.1mol/L的HY溶液加水稀释，其电离常数和均不变
6．（2023春·湖南·高三校联考期中）HA和HB是两种一元弱酸，其难溶盐RA和RB的溶度积：，已知不发生水解，实验测得25℃时RA和RB的饱和溶液中，随的变化为线性关系，下列说法不正确的是
A．甲表示RB的饱和溶液中随的变化
B．等体积、等浓度的ROH溶液与HA溶液混合时，存在
C．由图可知，当RA饱和溶液中时，
D．25℃时，将难溶盐RA、RB加入蒸馏水中混合、振荡、静置后，上层清液中
7．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳南山中学校考阶段练习）下列实验操作、现象及结论不相匹配的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 用等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Fe反应 产生的氢气速率不同 醋酸是弱电解质
B 向滴有酚酞的溶液中加入少量固体 生成白色沉淀，溶液红色变浅 水解显碱性
C 向饱和硼酸溶液中加入少量溶液 无明显现象 酸性：硼酸
D 常温下，用酚酞测定等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液的碱性 NaClO溶液变红，NaCl溶液不变色 酸性：
A．A B．B C．C D．D
8．（2023·广西柳州·统考三模）氯气可用于制取漂白剂和自来水杀菌消毒。常温下，溶液中Cl2(aq)、HClO和ClO-物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示，HClO杀菌能力强于ClO-，下列叙述正确的是
A．pH=7.0时漂白能力比pH=4.0时要强
B．pH=7.5时，c(OH-)＞c(H+)+c(HClO)
C．氯气通入水中，c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
D．等量氯气处理自来水，在夏天的杀菌效果一定比在冬天好
9．（2023秋·浙江·高三期末）下列说法错误的是
A．pH相等的三种溶液： a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaOH，溶质的物质的量浓度由小到大顺序为，c＜b＜a
B．pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c(OH-)≤c(H+)
C．pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
D．浓度均为0.1 mo/L的CH3COOH 和CH3COONa的混合溶液中，pH=2则：c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
10．（2023·山东青岛·统考模拟预测）《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(，其中S为＋6价)去除废水中正五价砷As(V)的研究成果，其反应机理模型如图所示。下列说法错误的是
A．反应过程中有非极性键的断裂
B．溶液的pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷
C．碱性条件下，硫酸根自由基发生的反应方程式为
D．反应过程中，存在反应
11．（2023春·湖北十堰·高三校联考阶段练习）常温下将NaOH溶液滴入溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐标为或]。下列叙述错误的是
A．图中a点对应溶液中：
B．曲线M表示pH与的关系
C．
D．溶液pH从2.6到6.6的过程中，水的电离程度逐渐增大
12．（2023·辽宁抚顺·统考模拟预测）氨基酸在水溶液中可通过得到或失去发生如下反应：
常温下，的甘氨酸()溶液中各微粒浓度对数值与pH的关系如图所示：
下列说法正确的是
A．曲线③为的浓度与pH的关系图
B．，
C．平衡常数的数量级为
D．C点溶液中满足：
13．（2023·全国·高三专题练习）常温下，将少量MSO4粉末缓慢加入20 mL0. 1mol·L-1H2A溶液中(已知MA难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H+ )与c(M2+ )变化如图所示，已知：Ka1(H2A)=1.0×10-9，Ka2(H2A)=1.0×10-13，下列有关说法不正确的是
A．m点溶液的pH约为5.0
B．p点溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.lmol·L-1
C．m、n、p三点中由水电离的c(H+)最大的是m点
D．Ksp(MA)数量级为10-24
二、多选题
14．（2023春·山东潍坊·高三统考阶段练习）以甲基橙为指示剂，用0.1000盐酸滴定20.00mL未知浓度的二元碱溶液。溶液中pOH、分布系数δ随滴加盐酸体积()的变化关系如图所示。
[比如的分布系数：]
下列叙述正确的是
A．溶液的浓度为0.2000
B．曲线①代表，曲线②代表
C．的电离常数
D．滴定终点时，溶液中
三、非选择题
15．（2023·全国·高三专题练习）回答下列问题：
(1)催化CO2加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。某实验小组采用电导法测定乙酸的电离平衡常数Kc，已知电离度α=，Λm为一定浓度下电解质的摩尔电导率，Λ为无限稀释时溶液的摩尔电导率，Λ=0.045S m2 mol-1(T=308.2K)，实验测定T=308.2K时，0.01mol L-1乙酸的Λm为0.002S m2 mol-1，则该条件下测定的乙酸的电离平衡常数Kc为_______(列出计算式)。
(2)在298K时，几种离子的摩尔电导率如表。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。空间站通过电解水实现O2的再生，从导电性角度选择最适宜的电解质为_______(填化学式)。
离子种类 H+ OH- SO Cl- CO K+ Na+
摩尔电导半×104(S m2 mol-1) 349.82 198.0 79.8 76.34 72.0 73.52 50.11
16．（2022秋·河南漯河·高三统考期末）回答下列问题：
(1)“84”消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，NaClO溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，原因可用离子方程式表示为_______。
(2)25℃时，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的c(H+)之比为______。该温度下，若pH=a的100体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a+b=______。
(3)向浓度均为0.1mol L-1的CdCl2和ZnCl2混合液中滴加碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中c(Zn2+)：c(Cd2+)=______。[已知：Ksp(CdCO3)=1.0×10-12、Ksp(ZnCO3)=1.5×10-10]
(4)相同条件下，0.1mol L-1下列溶液中，c(NH)由小到大的排列顺序是______(填序号)。
A．(NH4)2SO4 B．(NH4)2CO3 C．NH4Cl D．NH4HSO4 E.NH3 H2O
17．（2023秋·福建泉州·高三统考期末）常温下，往20.00mL 1.000 mol L 1氨水中滴入等浓度盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图。
(1)a、d两点水的离子积(a)_______(d)(填“>”、“＜”或“=”)。
(2)a点pH=x，则常温下_______(用含x的代数式表示)。
(3)b点溶液中与的比值小于1的原因是_______。
(4)c点溶液，_______(填“>”、“＜”或“=”)。
(5)a、b、c三点中，水电离程度最大的是_______。
18．（2023春·甘肃武威·高三民勤县第一中学校考开学考试）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸
电离平衡常数()
(1)当温度升高时，K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______(用化学式表示)，
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______(填序号)
A．升高温度　B．加水稀释　C．加少量的固体　D．加少量冰醋酸　E.加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式_______、_______，试从电离平衡移动的角度解释的原因_______。
参考答案：
1．D
【详解】A．、都属于酸式盐，二者的说溶液中既有酸式酸根的电离，也有水解，在溶液中，，，，，，溶液显碱性，同样的方法，在溶液中，，，，，因为所以溶液显酸性，A错误；
B．溶液中，发生电离和水解，根据A选项的分析，电离程度大于水解程度，所以离子浓度的大小为：，B错误；
C．根据酸性：，溶液中滴入少量溶液时，还能继续与反应生成，C错误；
D．溶液与等体积溶液混合，溶液恰好呈中性，根据电荷守恒：，因为，，根据物料守恒，两式相加可得，D正确；
故选D。
2．B
【详解】A．a点溶质为H3PO2和NaH2PO2，pH=3，水电离出的c(OH-)=10-11；b点溶质为NaOH和NaH2PO2，pH=11，c(OH-)=10-3，OH-是由 NaOH电离和水电离出两部分之和组成的，但H+全部由H2O电离产生，推断出由水电离的c(H+)=10-11，即a、b两点水的电离程度相同，即由a点→b点的过程中，随着NaOH溶液的加入H3PO2逐渐转化为NaH2PO2，则H3PO2电离出的H+对水电离的抑制作用逐渐减弱，水的电离程度增大，当H3PO2与NaOH恰好完全反应时，只有水解对水电离的促进作用，而后NaOH过量，过量的NaOH又对水的电离起抑制作用，故水的电离程度先增大后减小，A错误；
B．a点时，pH=3，c(H+)=1.0×10-3 mol L-1，因为Ka=1.0×10-3，所以c(H3PO2)=c()，根据电荷守恒c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)和c(H3PO2)=c()可知：c(H3PO2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，B正确；
C．根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)可得：c(Na+)=c()+c(OH-)-c(H+)，由题干图示信息，b点时pH=11，即c(OH-)＞c(H+)，则c(Na+)＜c(H3PO2)+c()+c(OH-)，C错误；
D．V=10mL 时，H3PO2与NaOH恰好完全反应生成NaH2PO2，存在水解反应： +H2OH3PO2+OH-，水解后溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，c(H+)的浓度较小，则c(OH-)＞c(H3PO2)＞c(H+)，正确的离子浓度大小为：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H3PO2)，D错误；
故答案为：B。
3．C
【分析】0.1 mo/LHX溶液中pH为2.8，说明HX部分电离为弱酸；加入等浓度的氨水，则b为两者恰好反应得到NH4X，此时溶液为中性，说明铵根离子和X-水解程度相当，则氨水和HX的K值相当；0.1 mo/LHX溶液中pH=2.8，根据，则；
【详解】A．酸和碱都会抑制水的电离，由分析可知，b点为恰好反应的点，水的电离程度最大，b>d；c点酸性比a更强，则水的电离程度a>c，故A正确；
B．由分析可知，Kb(NH3·H2O)=K(HX)=10-4.6，故B正确；
C．由图示可知，d点氨水过量，溶液显碱性，pH>7，故C错误；
D．a点对应的溶液中加入5mL0.1 mo/L的氨水，则溶质为等浓度的HX、NH4X，根据电荷守恒可知，，根据物料守恒可知，，则有：c(HX)+2c(H+)=c(X-)+2c(NH3·H2O)+2c(OH-)，故D正确；
故选C。
4．C
【详解】A．由题干图示信息可知，由0.1000mol/L的MOH溶液的pH值为10.5左右，小于13可知，MOH为弱碱，A错误；
B．由题干图示信息可知，由0.1000mol/L的MOH溶液的pH值为10.5左右，常温下，MOH的电离常数Kb=≈，其数量级为10-6，B错误；
C．V(醋酸)=20.00mL时，MOH和CH3COOH恰好完全反应，混合溶液中溶质为CH3COOM，根据质子守恒可知，，C正确；
D．由题干图示信息可知，pH=4时，CH3COOH过量，则混合溶液中：，D错误；
故答案为：C。
5．D
【详解】A．由表格数据可知，水解程度：Z2->Y->X-，则酸性：，故常温下的电离常数：，A正确；
B．HX为弱酸，则的HX溶液中HX的浓度远大于0.01mol/L，则的HX溶液与的NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，故，B正确；
C．为二元弱酸，根据物料守恒可知，0.1mol/L的溶液中：，C正确；
D．将0.1mol/L的HY溶液加水稀释，其电离常数不变，减小，则增大，D错误；
故选D。
6．C
【详解】A．由图可知当时，，因为，因此甲的，乙的，所以甲表示RB的饱和溶液中随的变化　A正确；
B．HA是一元弱酸，不发生水解，所以等体积、等浓度的ROH溶液与HA溶液混合所得溶质RA为强碱弱酸盐，溶液中存在质子守恒：，B正确；
C．RA难溶盐的饱和溶液中存在，根据图像可知，增大，增大，因为不变，若加入HA，增大，减少，因此加入的酸不是HA，则时，，C错误；
D．上层清液中的浓度相等，根据，可知，，D正确；
故选C。
7．D
【详解】A．等浓度盐酸溶液中氢离子浓度大于弱酸醋酸溶液中氢离子浓度，分别与足量铁反应时，盐酸的反应速率快于醋酸，说明醋酸是弱酸，故A正确；
B．碳酸钠是强酸弱碱盐，碳酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，滴入酚酞溶液，溶液呈红色，加入氯化钡溶液，溶液中碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡白色沉淀，水解平衡向逆反应方向移动，溶液红色变浅说明碳酸钠溶液呈碱性是碳酸根离子在溶液中水解的缘故，故B正确；
C．饱和硼酸溶液与碳酸钠溶液混合无气泡产生，说明碳酸的酸性强于硼酸，故C正确；
D．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会使有机色质漂白褪色，则用酚酞试液不能判断次氯酸钠溶液是否呈碱性，故D错误；
故选D。
8．C
【详解】A．起漂白作用的是HClO，由图像可知，pH=7.0时，c(HClO)比pH=4.0小，因此pH=7.0时漂白能力要比pH=4.0时要弱，选项A错误；
B．pH=7.5时，c(HClO)= c(ClO-)，根据电荷守 恒有c(OH-)=c(H+)+ c(ClO-)，故c(OH-)=c(H+)+c(HClO)，选项B错误；
C．氯气通入水中，存在电荷守恒：c(H＋)=c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，选项C正确；
D．夏天相比冬天温度高，并且HClO易分解；温度越高，HClO分解越快。所以，在夏天的杀菌消毒效果要比在冬天差，选项D错误；
答案选C。
9．C
【详解】A．pH相等的三种溶液中，氢氧化钠为强碱，则浓度最低；醋酸钠水解程度小于碳酸氢钠，则醋酸钠的浓度最大，故溶质的物质的量浓度由小到大顺序为，c＜b＜a，A正确；
B．pH=2的一元酸可能为强酸或弱酸，若为强酸混合后显中性、若为弱酸混合后显酸性，故和pH=12的二元强碱等体积混合：c(OH-)≤c(H+)，B正确；
C．pH=1的强酸溶液，加水稀释后，氢离子浓度减小，则溶液中氢氧根离子浓度变大，C错误；
D．浓度均为0.1 mo/L的CH3COOH 和CH3COONa的混合溶液中，pH=2则电离大于水解，则c(Na+)>c(CH3COOH)，根据电荷守恒有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故有：c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)，D正确；
故选C。
10．B
【详解】A．反应过程中存在过硫酸钠中的-O-O-的断裂，故有非极性键的断裂，A正确；
B．H3AsO4为弱酸，溶液的pH越小，导致As以分子形式存在，反而不利于去除废水中的正五价砷，B错误；
C．由图可知，碱性条件下，硫酸根自由基和氢氧根离子生成硫酸根离子和氢氧根自由基，发生的反应方程式为，C正确；
D．反应过程中，在腐蚀层表面存在反应，D正确；
故选B。
11．A
【分析】，，因为纵坐标为或，分别取a、b点，则此时对应曲线上有c(H2A)=c(HA-)和c(A2-)=c(HA-)，故对应曲线的电离平衡常数为10-2.6和10-6.6，因为Ka1>Ka2，所以Ka1=10-2.6，Ka2=10-6.6。
【详解】A．a点对应溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)，且c(H2A)=c(HA-)，所以c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(H2A)＋2c(A2-)，a点对应溶液的pH=2.6，则c(H＋)>c(OH-)，所以c(Na＋)＜c(H2A)＋2c(A2-)，A错误；
B．Ka1>Ka2，所以Ka1=10-2.6，Ka2=10-6.6，曲线M、N分别表示pH与和pH与的关系，故B正确；
C．，故C正确；
D．题图中初始溶质为H2A，呈酸性，电离出的氢离子抑制水的电离，完全反应时生成Na2A，Na2A水解呈碱性，促进水的电离，则溶液pH从2.6到6.6的过程中，水的电离程度逐渐增大，D正确；
选A。
12．C
【分析】由甘氨酸在水溶液中可通过得到或失去H+发生反应可知，氢离子浓度增大， 含量最大，氢离子浓度减小，含量最大，曲线①为pH最小，氢离子浓度最大，则为的浓度与pH的关系图，曲线③为pH最大，氢离子浓度最小，则为的浓度与pH的关系图，故曲线②为的浓度与pH的关系图；
【详解】A．据分析可知，曲线①为的浓度与pH的关系图，A错误；
B．据分析可知，②③分别为、的曲线，由图可知，pH=7时，，B错误；
C．的平衡常数K=，当时，即图中A点，此时pH约为2.5，则平衡常数的数量级为，C正确；
D．C点溶液中，，溶液显碱性，则溶液中加入了其它碱性物质，应该还有一种阳离子，D错误；
故选C。
13．B
【详解】A．m点溶液中主要发生电离：H2AH++HA-，此时Ka1(H2A)== 1.0×10-9，则c(H+)=mol/L=1.0×10-5mol/L，pH约为5.0，A正确；
B．依据物料守恒，H2A溶液中，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.lmol·L-1，溶液中加入MSO4，M2+与A2-发生反应生成MS沉淀，则溶液中含硫微粒的浓度减小，所以p点溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)＜0.lmol·L-1，B不正确；
C．m、n、p三点溶液中，随着MSO4的不断加入，H2A的电离程度不断增大，溶液的酸性不断增强，水的电离程度不断减小，所以由水电离出的c(H+)最大的是m点，C正确；
D．由于温度不变，p点时Ksp(MA)与n点时的Ksp(MA)相等，n点时，Ka1(H2A) Ka2(H2A)=，c(H2A)≈0.1mol/L，c(H+)=0.1mol/L，则c(A2-)=1.0×10-21mol/L，Ksp(MA)=c(M2+) c(A2-)=1.0×10-21×0.002=2×10-24，数量级为10-24，D正确；
故选B。
14．CD
【分析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着盐酸的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着盐酸的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mL盐酸时，溶液的pOH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入盐酸时，pOH约为1，说明第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ([MOH]+)，曲线②代表δ(M2+)，根据反应，，据此分析作答。
【详解】A．当加入40.00mL盐酸时，溶液的pOH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应，，A错误；
B．根据分析，，起点的pOH值约为1.0，所以的第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ([MOH]+)，曲线②代表δ(M2+)，B错误；
C．根据曲线当δ(MOH+)=δ(M2+)时溶液的pOH=2，则MOH+的电离平衡常数，C正确；
D．用甲基橙作指示剂，甲基橙变色的pH范围为3.1~4.4，终点时溶液呈酸性，c(OH-)答案选CD。
15．(1)
(2)H2SO4
【详解】（1）根据电离度的定义，
根据电离平衡得电离平衡常数；
（2）根据题给数据，从导电性角度选择最适宜的电解质为H2SO4，故答案为：H2SO4。
16．(1) 碱 ClO- +H2OHClO+OH-
(2) 1：108(或10-8) 16
(3)150(或1.5×102)
(4)ECDBA
【详解】（1）HClO为弱酸，所以ClO-会发生水解，水解后溶液呈碱性，水解的方程式为：ClO- +H2OHClO+OH-；
（2）pH均为3的醋酸的醋酸溶液中由水电离出来的的c(H+)=；pH均为3的硫酸铝溶液中，由水电离出的c(H+)=，则二者的氢离子浓度之比为：；混合之后溶液呈中性，也就是说混合之前的酸溶液中的氢离子物质的量等于碱溶液中氢氧根离子的物质的量，即，解得由此可知a+b=16；
（3）Ksp(CdCO3)= ，Ksp(ZnCO3)= ，则c(Zn2+)：c(Cd2+)=；
（4）NH3 H2O溶液中c(NH)小于铵盐的c(NH)，所以E最小，A、B化学式中铵根离子的个数为2，C、D中铵根离子的个数为1，所以A、B应该大于C、D，B中碳酸根离子对铵根离子的水解起促进作用，所以A中铵根离子的浓度大于B，D中氢离子会抑制铵根离子的水解，所以D中铵根离子的浓度大于C，因此铵根离子浓度由小到大为：ECDBA。
17．(1)＜
(2)或
(3)b点溶液中含等物质的量浓度的氨水和，溶液呈碱性，因此的电离程度大于的水解程度，使得小于，其比值小于1
(4)＞
(5)c
【分析】氨水中逐渐滴入等浓度的盐酸，碱性逐渐减弱，溶液的pH值逐渐减小，由于反应是放热反应，因此温度在逐渐升高，后来温度又逐渐下降，水的离子积常数会发生变化。
【详解】（1）根据a、d两点对应的温度，d点温度高，因此d点水的离子积常数大即水的离子积(a) ＜(d)；故答案为：＜。
（2）a点pH=x，则1.000 mol L 1氨水中氢氧根浓度为，则常温下；故答案为：或。
（3）b点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨且两者物质的量浓度相等，由于溶液显碱性，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，因此铵根离子浓度大于一水合氨的浓度，则与的比值小于1的原因是b点溶液中含等物质的量浓度的氨水和，溶液呈碱性，因此的电离程度大于的水解程度，使得小于，其比值小于1。
（4）c点由于温度高于25℃，溶液pH=7,，说明溶液呈碱性，根据电荷守恒得＞；故答案为：＞。
（5）从a点到c点逐滴加入盐酸，溶液碱性逐渐减弱，抑制水的能力逐渐减弱，水电离程度逐渐增大，因此a、b、c三点中，水电离程度最大的是c；故答案为：c。
18．(1)增大
(2) B E
(3) 由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动
【详解】（1）电离平衡常数只与温度有关，电离过程是吸热过程，故当温度升高时，K值增大；
（2）①同种条件下，电离平衡常数Ka越大，电离程度越大，酸性越强。根据表中数据，上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是HCN、HNO2；
②醋酸溶液中存在电离平衡，电离时吸热过程，而平衡常数仅跟温度有关。故分析如下：
A．升高温度，电离平衡向着正向移动，电离程度增大，Ka也增大，A不符合题意；
B．温度不变，加水稀释，平衡向着正向移动，电离程度增大，Ka不变，B符合题意；
C．加少量的固体，溶液中c（CH3COO-）增大，平衡逆向移动，电离程度减小，Ka不变，C不符合题意；
D．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但电离程度减小，Ka不变，D不符合题意；
E．加氢氧化钠固体，消耗H+，溶液H+浓度减小，平衡正向移动，电离程度增大，但氢氧化钠固体溶于水放热，Ka先增大，后恢复室温，Ka不变，E符合题意；，
故答案选BE。
③由表格可知，醋酸的酸性比次氯酸大，由反应原理，强酸制弱酸，可知醋酸和次氯酸钠溶液能反应，相应的离子方程式是ClO- +CH3COOH = CH3COO- + HClO；
（3）草酸是二元弱酸，分步电离，草酸的电离方程式H2C2O4+ H+； + H+，草酸第一步电离产生的氢离子抑制了草酸的第二步电离，所以K1 K2。