上海市虹口区三年（2020-2022）年高考化学模拟题分题型分层汇编-01常见无机物及其应用（单选基础题）

上海市虹口区三年（2020-2022）年高考化学模拟题分题型分层汇编-01常见无机物及其应用（单选基础题）
一、单选题
1．（2022·上海虹口·统考一模）化学与生活密切相关，下列叙述正确的是
A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅
B．青铜与黄铜是不同结构的单质铜
C．干冰可用在舞台上制造“云雾”
D．二氧化碳是形成酸雨的主要物质
2．（2022·上海虹口·统考一模）下列有关化学用语的说法正确的是
A．的电子式是 B．二氧化硅的分子式是
C．Si原子的核外电子排布式是 D．乙烯的结构式是
3．（2022·上海虹口·统考一模）下列试剂实验室保存方法错误的是
A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
4．（2022·上海虹口·统考一模）下列除杂所选试剂错误的是
A．溴苯()：溶液 B．()：饱和食盐水
C．()：溶液 D．()：铁粉
5．（2022·上海虹口·统考一模）下列离子方程式正确的是
A．硫化钠溶液与硝酸混合：
B．过量铁粉与稀硝酸反应：
C．过量的氨水与少量氯化铝溶液混合：
D．溶液与少量溶液混合：
6．（2022·上海虹口·统考一模）利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中试剂不能检测a中生成产物的是
a中反应 b中检测试剂
A 与浓生成的 紫色石蕊溶液
B 浓与碳生成的 澄清石灰水
C 与乙醇溶液生成的丙烯 溴水
D 浓与溶液生成的 酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
7．（2022·上海虹口·统考模拟预测）天然晶体称为水晶，是古代重要宝石品种。有关的说法错误的是
A．属于原子晶体 B．属于非电解质 C．属于酸性氧化物 D．含有键
8．（2022·上海虹口·统考模拟预测）下列各组反应物如果改变某一条件，生成物种类一定不变的是
A．与：改变温度 B．与氨水：改变氨水浓度
C．和浓硫酸：改变温度 D．与共热：改变溶剂种类
9．（2022·上海虹口·统考模拟预测）除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂合理的是
A．溶液 B．催化剂
C．溶液()：铁粉 D．：饱和溶液
10．（2022·上海虹口·统考模拟预测）检验下列溶液是否变质，所选试剂或试纸肯定合理的是
选项 A B C D
溶液 Na2SO3溶液 FeSO4溶液 KI溶液 NaOH溶液
所选试剂或试纸 BaCl2溶液 KSCN溶液 AgNO3溶液 广泛pH试纸
A．A B．B C．C D．D
11．（2022·上海·统考二模）某些物质若混合使用可以增加使用效果，下列做法正确的是
A．氯化铵与草木灰混合使用提高肥效
B．84消毒液与含盐酸的洁厕灵混合使用提高杀菌效果
C．二氧化硫与新制氯水混合使用提高漂白效果
D．高锰酸钾溶液和稀硫酸混合使用增加氧化性
12．（2022·上海·统考二模）工业上用NaOH溶液捕捉废气中的SO2，下列说法正确的是
A．捕捉过程中溶液pH会下降 B．NaOH溶液属于强电解质
C．SO2含有非极性共价键 D．1molNaOH最多捕捉0.5molSO2
13．（2022·上海·统考二模）有关浓硝酸与浓硫酸的对比错误的是
A．在加热条件下都能将碳氧化成二氧化碳
B．常温下都能用铁制或铝制容器盛放
C．长期露置在空气中，溶质质量分数都会变小
D．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近都会有白烟生成
14．（2022·上海·统考二模）化学法镀银的过程如下：
Ⅰ.向容器中加入一定量2%AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水至沉淀恰好完全溶解；
Ⅱ.加入10%葡萄糖溶液至充满容器，在60～70℃水浴中加热，片刻后容器内壁便镀上一层银。
下列说法正确的是
A．该实验证明葡萄糖与甲醛、乙醛等互为同系物
B．步骤Ⅰ后的溶液中大量存在Ag+、和
C．步骤Ⅱ可使用酒精灯直接加热以加快银的析出
D．可用硝酸洗涤除去容器壁上的银
15．（2022·上海·统考二模）“索氏制碱法”与“侯氏制碱法”是常见的纯碱工业制法，关于两者说法正确的是
A．两者生产原料来源相同
B．两者均使用了高效催化剂
C．侯氏制碱法联合了人工固氮过程
D．索氏制碱法食盐利用率更高
16．（2022·上海·统考一模）下列反应中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是
A．二氧化氮通入水中 B．二氧化硫通入氢硫酸中
C．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 D．氨气通入氯化铝溶液中
17．（2022·上海·统考一模）关于新制氯水说法错误的是
A．既含氯离子又含氯分子 B．通入一定量二氧化硫，漂白性减弱
C．加入小苏打粉末，有气泡产生 D．久置后溶液酸性减弱
18．（2022·上海·统考一模）已知含硫元素的几种物质间具有如图转化关系。表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．反应①中充分燃烧后生成
B．反应②中若转移个电子，生成
C．个分子与足量氧气经反应③可以制得个分子
D．的二氧化硫水溶液中的物质的量为
19．（2022·上海·统考一模）某种天然碱的化学式为，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量变化如图所示，以下说法正确的是
A．a：b=2：1
B．N点溶液中存在：
C．水的电离程度：N＞M＞P
D．取天然碱溶液加入盐酸，离子方程式可能是：
20．（2021·上海虹口·统考二模）向溴水中加入或通入足量下列物质，最终不能得到无色溶液的是
A．二氧化硫 B．氢氧化钠溶液 C．碘化钾溶液 D．热空气
21．（2021·上海虹口·统考二模）下列除杂方法正确的是(括号中为杂质)
A．Al2O3(Fe2O3)：盐酸，过滤 B．硝基苯(苯)：蒸馏
C．己烷(己烯)：加溴水，分液 D．CO2(SO2)：饱和Na2CO3溶液，洗气
22．（2021·上海虹口·统考二模）下列物质不能用于吸收H2S的是
A．NaOH溶液 B．FeSO4溶液 C．CuCl2溶液 D．酸性KMnO4溶液
23．（2021·上海虹口·统考二模）下列物质转化路线符合工业生产实际的是
A．
B．淀粉
C．
D．饱和NaCl溶液NaHCO3晶体
24．（2021·上海虹口·统考二模）在指定溶液中下列离子能大量共存的是
A．透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NO
B．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、AlO、Cl-
C．c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2-
D．加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH、HCO、NO
25．（2021·上海虹口·统考二模）下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是
A B C D
干燥氯气 收集氯气 探究氯气与甲烷的反应 证明氯气具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
26．（2021·上海虹口·统考二模）双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是
A．过程I中，SO2未被氧化
B．过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3
C．双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用
D．总反应为2Ca(OH)2 + 2SO2 + O2 →2CaSO4+2H2O
27．（2021·上海虹口·统考二模）测定一定质量小苏打中NaHCO3的含量(杂质为NaCl)，下列实验方案不可行的是
A．加热至恒重，称量剩余固体质量
B．加入足量稀硫酸，测定生成气体的体积
C．溶解后以甲基橙为指示剂，用标准盐酸溶液滴定
D．溶解后加入足量CaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量
28．（2021·上海虹口·统考二模）I-具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，I-、I2、IO在一定条件下可以发生如图转化关系，下列说法错误的是
A．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2 > IO> I2
B．用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘
C．生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为2∶5
D．反应③的离子方程式：3Cl2+ I-+3H2O →6Cl- + IO+6H+
29．（2021·上海虹口·统考一模）除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂不正确的是
A．溴苯(Br2)：NaOH溶液
B．C2H2(H2S)：CuSO4溶液
C．AlCl3溶液(Fe3+)：NaOH溶液、二氧化碳
D．NaCl溶液()：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
30．（2021·上海虹口·统考一模）下列实验装置能达到目的的是
A．实验室制乙酸乙酯 B．收集氯化氢气体
C．实验室制氨气 D．实验室制乙烯
31．（2020·上海虹口·统考二模）在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用，以下不是利用氧化性来消毒的是
A．84消毒液 B．75%酒精 C．臭氧 D．H2O2
32．（2020·上海虹口·统考二模）不能用铝热法制备的金属是
A．镁 B．铁 C．铬 D．锰
33．（2020·上海虹口·统考二模）室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体（同温同压），打开弹簧夹K，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强最小的是
A．H2S和 SO2 B．NH3和HCl
C．H2和Cl2 D．NO和 O2
34．（2020·上海虹口·统考二模）在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述不正确的是
A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”生成
C．饱和硝酸钾溶液中有晶体析出 D．试纸变红
35．（2020·上海虹口·统考二模）某溶液含有Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-等离子，向其中加入足量的稀硫酸后，溶液中离子的物质的量几乎不变的是
A．Ba2+ B．Fe2+ C．Cl- D．NO3-
36．（2020·上海虹口·统考二模）下列关于饱和食盐水的用途或装置设计错误的是
A．模拟工业制纯碱
B．甲烷的取代反应
C．实验室制乙炔
D．除去氯气中的氯化氢
试卷第8页，共8页
试卷第7页，共8页
参考答案：
1．C
【详解】A．HB铅笔芯的主要成分为石墨，A错误；
B．青铜与黄铜都是合金，不属于单质，B错误；
C．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成 “云雾”效果，C正确；
D．二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，D错误；
故选C。
2．A
【详解】A．的电子式是，A正确；
B．是共价晶体，没有分子式，B错误；
C．Si原子的价电子排布式是，C错误；
D．乙烯的结构简式是，D错误；
故选A。
3．C
【详解】A．由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存，A正确；
B．氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中，B正确；
C．四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误；
D．高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D正确；
故答案为：C。
4．D
【详解】A．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故A正确；
B．HCl易溶于水，而氯气不溶于饱和食盐水，可用于除杂，故B正确；
C．H2S与CuSO4 反应生成CuS沉淀，可除去杂质，故C正确；
D．和都能和铁反应，不能用铁粉出去中的，故D错误；
故选D。
5．D
【详解】A．硝酸为强氧化性酸，能氧化-2价的硫，-2价的硫向相邻价态0价变化，所以硫化钠溶液跟稀硝酸相混合：，故A错误；
B．过量铁粉与稀硝酸反应生成，离子方程式为：3Fe+8H++2═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．过量的氨水与少量氯化铝溶液混合得到氢氧化铝沉淀，离子方程式为：，故C错误；
D．溶液与少量溶液混合产生碳酸钡沉淀，离子方程式为：，故D正确；
故选D。
6．B
【详解】A．与浓生成的，氯气通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液先变红再褪色，b中试剂不能检测a中生成产物，故A不选；
B．C与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫和二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，则澄清石灰水不能说明C与浓硝酸共热反应生成，故B选；
C．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴水反应，则2-溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成能使溴水褪色的丙烯气体，则溴水褪色能说明2-溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，故C不选；
D．浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故D不选；
故选
7．D
【详解】A．SiO2属于原子晶体，A正确；
B．SiO2难溶于水，在熔融状态下也不能导电，属于非电解质，B正确；
C．SiO2属于酸性氧化物，能和强碱反应生成硅酸盐和水，C正确；
D．SiO2晶体中只含有Si-O键，不含Si=O键，D错误；
故选D。
8．B
【详解】A．Na与O2的反应中，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，改变温度后的得到的产物不同，A不符合题意；
B．AlCl3与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，与氨水的浓度无关，改变氨水浓度，生成物种类不变，B符合题意；
C．Fe和浓硫酸在常温下发生钝化现象生成铁的氧化物，若加热生成硫酸铁、水和二氧化硫，改变温度后得到的产物不同，C不符合题意；
D．CH3CH2Br与NaOH共热，若溶剂为水时发生水解反应生成乙醇，若溶剂为乙醇时发生消去反应生成乙烯，改变溶剂种类后得到的产物不同，D不符合题意；
故选B。
9．A
【详解】A．硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，乙炔不反应，故能除杂，A正确；
B．乙烯能和氢气反应，但不能完全反应，B错误；
C．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，C错误；
D．二氧化硫和二氧化碳都能和碳酸钠反应，D错误；
故选A。
10．B
【详解】A．Na2SO3易被空气中的O2氧化为Na2SO4，检验需先加足量盐酸，再加BaCl2溶液，试剂选择不全，不符题意；
B．Fe2+溶液中易被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-形成易溶难电离的[Fe(SCN)6]3-，溶液变为血红色，试剂选择正确，符合题意；
C．I-易被空气中的O2氧化为I2，检验I2需用淀粉试液，试剂选择错误，不符题意；
D．NaOH溶液易吸收空气中的CO2形成Na2CO3杂质，所以选择澄清石灰水可检验溶液中是否有，试剂选择错误，不符题意；
综上，本题选B。
11．D
【详解】A．氯化铵和草木灰混合使用会造成氨气逸出，肥效降低，A错误；
B．83消毒液和含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒的氯气，漂白效果也降低，B错误；
C．二氧化硫和新制氯水反应生成硫酸和盐酸，漂白效果降低，C错误；
D．高锰酸钾和稀硫酸混合能增加氧化性，D正确；
故选D。
12．A
【详解】A．捕捉过程中发生反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3，溶液的碱性减弱，pH下降，A正确；
B．NaOH属于强电解质，NaOH溶液为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B不正确；
C．SO2分子中只存在硫氧键，所以只含有极性共价键，C不正确；
D．NaOH溶液中通入过量SO2，发生反应NaOH+SO2=NaHSO3，所以1molNaOH最多捕捉1molSO2，D不正确；
故选A。
13．D
【详解】A． 浓硝酸与浓硫酸具有强氧化性，加热时可与C反应，对应方程式为：，，A正确；
B． 常温下，浓硝酸与浓硫酸都将用铁制或铝钝化，所以可以用铁制或铝制容器盛放，B正确；
C．长期露置在空气中，浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，所溶质质量分数都会变小，浓硝酸具有挥发性，溶质会减少，所溶质质量分数都会变小，C正确；
D．浓硝酸有挥发性，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近都会有白烟生成，而浓硫酸难挥发，不会产生白烟，D错误；
故选D。
14．D
【详解】A．该实验只能证明葡萄糖分子中含有醛基，但不能证明其与甲醛、乙醛等互为同系物，A不正确；
B．步骤Ⅰ中，AgNO3与氨水反应生成AgOH和NH4NO3，AgOH再溶于氨水生成Ag(NH3)2OH，所以溶液中不存在大量的Ag+，B不正确；
C．步骤Ⅱ中，若使用酒精灯直接加热，则反应速率过快，生成的银在试管内壁附着不均匀，且易脱落，C不正确；
D．银能与硝酸反应从而发生溶解，所以可用硝酸洗涤容器壁上的银，D正确；
故选D。
15．C
【详解】A．“索氏制碱法”以食盐、石灰石和氨盐为原料，制得了碳酸钠和氯化钙，为氨碱法，“侯氏制碱法” 以氯化钠、二氧化碳、氨气和水为原料，制取纯碱、副产氯化铵的过程，也称联合制碱，A错误；
B．“侯氏制碱法”在生产氨的时候利用了高效催化剂，而“索氏制碱法”利用的是碱与铵盐的反应来生产氨气，并不需要使用催化剂，B错误；
C．“侯氏制碱法”中利用了人工固氮获得氨气，C正确；
D．索尔维制碱法只利用了食盐中的钠和石灰中碳酸根，二者结合才生成了纯碱，而食盐中另一半的氯和石灰中的钙结合生成了氯化钙，这个产物都没有利用上，所以利用率低了，D错误；
故合理选项为C。
16．A
【详解】A．二氧化氮通入水中发生的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应中氮元素的化合价即升高被氧化，又降低被还原，二氧化氮即是氧化剂又是还原剂，故A符合题意；
B．二氧化硫通入氢硫酸中发生的反应为二氧化硫与氢硫酸反应生成硫和水，二氧化硫中硫元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，故B不符合题意；
C．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中发生的反应为乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使溶液褪色，乙烯是反应的还原剂，故C不符合题意；
D．氨气通入氯化铝溶液中发生的反应为氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故D不符合题意；
故选A。
17．D
【详解】A．新制氯水为浅黄绿色，溶液中含有氯气分子、盐酸和次氯酸，盐酸完全电离出氢离子和氯离子，则新制氯水中既含氯离子又含氯分子，故A正确；
B．新制氯水和二氧化硫都有漂白性，新制氯水中通入一定量二氧化硫发生反应，氯气与二氧化硫和水反应生成没有漂白性的硫酸和盐酸，溶液的漂白性减弱，故C正确；
C．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，反应中有气泡产生，故C正确；
D．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，弱酸次氯酸遇光发生分解反应生成盐酸和氧气，则久置后得到盐酸，溶液酸性增强，故D错误；
故选D。
18．B
【详解】A．缺标准状况下，无法计算3.2g硫充分燃烧后生成二氧化硫的体积，故A错误；
B．反应②为二氧化硫气体与硫化氢气体反应生成硫和水，反应的化学方程式为2H2S＋SO2=3S＋2H2O，由方程式可知，反应生成3mol硫，转移电子的物质的量为4mol，则反应转移2mol电子生成硫的物质的量为1.5molS，故B正确；
C．二氧化硫与氧气的催化氧化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则NA个二氧化硫与足量氧气反应生成三氧化硫的分子数小于NA个，故C错误；
D．缺溶液的体积，无法计算pH=3的二氧化硫水溶液中氢离子的物质的量，故D错误；
故选B。
19．D
【详解】A．该物质溶液中加入盐酸，依次发生反应为+H+= 、HCO+H+=H2O+CO2↑，由图可知1mol 消耗1molHCl生成1mol，共3mol消耗3molHCl，则原有2mol，故n()：n()=1：2，A错误；
B．N点溶液中碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠，Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，则溶质为1molNaCl、3mol NaHCO3，由电荷守恒可知，，由物料守恒可知，，联立可得：，B错误；
C．各点均发生盐类水解使溶液显碱性，M点溶液中碳酸根离子浓度最大，溶液碱性最强，水解程度最大，P点加入盐酸后，碱性最弱，水的电离程度最弱；故水的电离程度为：M＞N＞P，C错误；
D．天然碱含1mol Na2CO3、2mol NaHCO3，当Na2CO3、NaHCO3按物质的量之比为1:1.5反应时，离子方程式为，D正确；
故选D。
20．C
【详解】A．SO2气体通入溴水中发生SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4，溶液的橙色逐渐褪去，最终为无色溶液，故A不选；
B．氢氧化钠与溴水发生2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+ H2O，溶液的橙色逐渐褪去，最终为无色溶液，故B不选；
C．氧化性：Br2>I2，碘化钾与溴水发生2KI+Br2=2KBr+I2，置换出碘单质，溶液仍有颜色，故C选；
D．溴易挥发，热空气会把溶液中的Br2单质吹出来，溶液变无色，故D不选；
故选：C。
21．B
【详解】A．Al2O3和Fe2O3都能与盐酸反应，所以不能用稀盐酸除杂，故A错误；
B．硝基苯和苯互溶，但是二者沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，故B正确；
C．己烯与溴水发生加成反应，且产物与溴均易溶于己烷，引入新杂质，不能除杂，应蒸馏分离，故C错误；
D．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；
故选：B。
22．B
【详解】A．H2S是酸性气体，能与NaOH溶液反应，可被吸收，故A正确；
B．H2S与FeSO4溶液不反应，不被吸收，故B错误；
C．H2S与CuCl2溶液形成CuS沉淀，可被吸收，故C正确；
D．H2S具有还原性，能与具有氧化性的KMnO4溶液反应，可被吸收，故D正确；
故选：B。
23．D
【详解】A．S和O2点燃生成SO2，不能生成SO3，A不符合题意；
B．工业上用石油的裂化和裂解产生乙烯，不用乙醇生产乙烯，B不符合题意；
C．工业上用氮气和氢气合成氨，氨发生催化氧化产生NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2与水反应生产硝酸，C不符合题意；
D．纯碱制备工业中先往饱和NaCl溶液中通入氨气制造碱性环境，再通入过量二氧化碳析出碳酸氢钠固体，再加热碳酸氢钠固体得到纯碱，D符合题意；
答案选D。
24．A
【详解】A．透明澄清的溶液中NH、Fe3+、SO、NO之间不反应，能大量共存，A符合题意；
B．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中H+和AlO反应，不能大量共存，B不符题意；
C．ClO-有强氧化性，能氧化S2-，不能大量共存，C不符题意；
D．加入Al能放出H2的溶液为酸性溶液或强碱溶液，酸性溶液中不能含NO，否则不产生氢气，氢离子与HCO反应，不能大量共存；强碱溶液中Mg2+、NH、HCO均能与OH-反应，不能大量共存，D不符题意；
答案选A。
25．C
【详解】A．碱石灰为NaOH、CaO等物质组成的混合物，氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，A错误；
B．氯气几乎不溶于饱和食盐水，可以采用排饱和食盐水方法收集氯气，收集气体时，应短进长出，否则排不出饱和食盐水，B错误；
C．氯气与甲烷混合气体不溶于饱和食盐水，光照时氯气与甲烷发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl，HCl易溶于饱和食盐水，一氯甲烷为不溶于水的气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷为不溶于水的油状液体，因此会出现黄绿色逐渐变浅，试管内液面上升但不充满，试管内壁出现油状液体的现象，因此可探究氯气与甲烷的反应，C正确；
D．氯气与水反应产生有漂白性的HClO，氯气没有漂白性，要证明氯气的漂白原理必须用干燥的有色布条对比，D错误；
答案选C。
26．C
【详解】A．过程Ⅰ中SO2被NaOH吸收生成 Na2SO3，SO2体现出酸性氧化物的性质，故A正确；
B．过程Ⅱ中，Na2SO3、Ca(OH)2与O2反应，生成NaOH和CaSO4，1mol O2可氧化2mol Na2SO3，故B正确；
C．过程Ⅰ中NaOH被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，所以双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用，故C错误；
D．由以上分析可知，总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O，故D正确；
故选：C。
27．D
【详解】A．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出NaHCO3的含量，故A可行；
B．混合物中NaHCO3与足量稀硫酸充分反应，会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，测定生成气体的体积，能测定NaHCO3的含量，故B可行；
C．NaHCO3溶液呈碱性，用盐酸滴定 NaHCO3溶液，NaHCO3反应完成时，滴入盐酸，溶液显酸性，甲基橙由黄色变为橙色，可用消耗的标准盐酸溶液的量来计算NaHCO3的含量，故C可行；
D．CaCl2与NaHCO3不发生反应，没有沉淀产生，故D不可行；
故选：D。
28．C
【详解】A．由反应①可知氧化性Cl2＞I2，由反应②可知氧化性I2＜NaIO3，由反应③可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO＞I2，故A正确；
B．I-和IO酸性条件下可发生氧化还原反应生成I2，则可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘，故B正确；
C．反应①转化关系2I-～I2～2e-，反应②中2 IO～I2～10e-，生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为6∶5，故C错误；
D．反应③是通入足量氯气，碘离子被氧化为碘酸根离子，反应的离子方程式：3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+ IO+6H+，故D正确；
故选：C。
29．C
【详解】A．Br2与NaOH溶液反应生成可溶于水的NaBr、NaBrO，与溴苯分层，然后分液达到除杂的目的，A正确；
B．加入CuSO4溶液可发生反应：，C2H2不反应，B正确；
C．加入足量NaOH溶液，AlCl3溶液转化为NaAlO2和NaCl，Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，滤液中通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，不能获得氯化铝溶液，C错误；
D．依次通入BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，先生成硫酸钡沉淀除去，再生成碳酸钡沉淀除掉多余的钡离子，过滤后用盐酸除去多余的碳酸根离子，可达到除杂效果，D正确；
答案选C。
30．B
【详解】
A．乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下加热反应生成乙酸乙酯，用饱和的NaOH溶液吸收，生成的乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应用饱和碳酸钠溶液吸收，故A错误；
B．HCl密度比空气密度大，应长导管进气收集，由于HCl极易溶于水，为了防倒吸，尾气吸收时导气管插入CCl4层，故B正确；
C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，即NH4Cl NH3↑+HCl↑，在试管口又重新化合生成氯化铵，即NH3+HCl=NH4Cl，不能用来制备氨气，故C错误；
D．实验室制乙烯应加热到170℃，装置图缺少温度计，无法控制反应温度，温度在140℃时乙醇发生副反应，生成乙醚，故D错误；
答案为B。
31．B
【详解】A. 84消毒液中的有效成分次氯酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒，A项不符合题意；
B. 75%酒精可以使蛋白质变性，从而达到杀菌消毒的目的，B项符合题意；
C. 臭氧具有强氧化性，可用来杀菌消毒；C项不符合题意；
D. H2O2具有强氧化性，可用来杀菌消毒；D项不符合题意；
答案选B。
32．A
【分析】金属冶炼的实质为金属离子的电子被还原生成单质，用铝热法制备金属，所制备金属的活泼性应比铝弱。
【详解】铁、锰、铬等金属的活泼性比铝弱，在高温下用铝热法制备，而镁的活泼性比铝强，不能被铝置换生成单质，不能用铝热法制备，答案选A。
【点睛】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意能用铝热法制备的金属的活泼性应比铝弱。
33．B
【详解】假设每个烧瓶盛有2mol的气体，
A.打开弹簧夹K，发生反应2H2S+SO2=3S↓+H2O，最后剩余1molSO2气体；
B.打开弹簧夹K，发生反应NH3+HCl= NH4Cl，两者恰好完全反应生成氯化铵固体，装置内无气体剩余；
C.H2和Cl2在常温常压条件下不反应，剩余的还是4mol气体；
D.打开弹簧夹K，发生反应2NO+O2= 2NO2，若不考2NO2 N2O4，装置内剩余3mol的气体，考虑到可逆反应2NO2 N2O4，剩余的气体在2mol~3mol之间；
恒温恒容下，气体的压强之比等于气体物质的量之比，B中的压强最小，答案选B。
【点睛】注意各物质发生的条件，H2和Cl2在常温常压条件下不反应，光照条件下爆炸，点燃的条件下安静的燃烧，可以制备盐酸。
34．D
【详解】A．浓硫酸具有脱水性，会使得苹果干瘪，A正确；
B．浓硫酸具有吸水性，胆矾晶体失去结晶水，表面有“白斑”生成，B正确；
C．浓硫酸具有吸水性，饱和硝酸钾溶液中水减小，有硝酸钾晶体析出，C正确；
D．浓硫酸具有脱水性、强氧化性，使得试纸脱水变黑色，D错误；
故选D。
35．C
【详解】某溶液含有Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-等离子，向其中加入足量的稀硫酸后；Ba2+与SO42-生成白色沉淀BaSO4，Ba2+物质的量减小；NO3-（H+）具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者发生氧化还原反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故NO3-和Fe2+物质的量均减小；Cl-物质的量几乎不变；答案选C。
【点睛】硝酸根离子本身没有强氧化性，在酸性环境下，具有强氧化性。
36．A
【详解】A.氨气极易溶于水，通氨气的导气管未进行防倒吸处理，通氨气的导气管口应在液面上方、接近液面，A项错误；
B.甲烷和氯气在光照下发生取代反应，饱和食盐水可以降低氯气在水中的溶解度，B项正确；
C.饱和食盐水和电石制备乙炔，饱和食盐水降低该反应的化学反应速率，产生平缓的气体，C项正确；
D.HCl气体极易溶于水，且氯气在饱和食盐水中溶解度最小，故可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，D项正确；
答案选A。
【点睛】工业制纯碱，在饱和食盐水中先通入氨气，形成碱性环境（做好防倒吸处理），再通入过量的二氧化碳，生成碳酸氢钠晶体，过滤得到碳酸氢钠，碳酸氢钠再进行加热处理得到碳酸钠。
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