2024届高三化学一轮专题训练-化学反应的热效应（含解析）

2024届高三化学一轮专题训练-化学反应的热效应
一、单选题
1．（2023·天津河东·统考二模）相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：
下列说法不正确的是
A．图中给出的几种有机物中环己烷最稳定
B．苯因为存在共轭键，比环己二烯稳定
C．环己二烯加氢制备环己烯需要吸收能量
D．由苯制备环己烷放出的能量小于由环己二烯制备环己烷放出的能量
2．（2023春·河北·高三校联考期中）根据如图中的能量关系，可求得H-Cl键的键能是
A．431.8 kJ mol B．247.3 kJ mol
C．863.6 kJ mol D．494.6 kJ mol
3．（2023春·山东青岛·高三统考期中）如图所示装置可用于实验室测定中和热，下列说法正确的是
A．本实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
B．缺少的搅拌器不可以是活泼金属，可用铜质搅拌棒
C．过程中需用同一温度计至少测定三次温度
D．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应放出的热量即为中和热
4．（2023春·湖南长沙·高三长沙市明德中学校考期中）已知石墨和金刚石与氧气反应生成二氧化碳的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．这两个反应放出的热量相等
B．由石墨制备金刚石的过程是物理变化
C．因为金刚石的能量比石墨的能量高，所以金刚石比石墨稳定
D．断开1mol石墨中的共价键吸收的能量大于断开1mol金刚石中的共价键吸收的能量
5．（2023春·河北唐山·高三统考期中）标准状况下将1L纯净的在空气中完全燃烧，生成和液态水，放出39.75kJ热量，则燃烧的热化学方程式为
A．
B．
C．
D．
6．（2023春·高三平湖市当湖高级中学校联考期中）肼()是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键
键能/() 391 161 498 946 463
则关于反应说法正确的是
A．空间结构是直线形 B．比能量高
C．该反应是放热反应 D．断开化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量
7．（2023春·河北唐山·高三校联考期中）和在一定条件下能发生反应：已知：键能：键能：。下列说法正确的是
A．该反应为放热反应，放热反应不需要加热就一定能够发生
B．1mol分解制得0.5mol需要吸收92kJ的能量
C．断开1mol和3mol中的化学键吸收的总能量大于形成2mol中的化学键所放出的总能量
D．键能为
8．（2023春·福建三明·高三校联考期中）如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是
A．发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生
B．CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图1
C．500 mL 2.0 mol·L 和500 mL 2.0 mol·L 的反应符合图2
D．固体与固体制备的反应符合图2
9．（2023春·山东烟台·高三统考期中）下列说法错误的是
A．化学反应一定伴随能量变化，有能量变化的过程未必是化学反应
B．已知，则石墨比金刚石更稳定
C．中和热测定实验中，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌
D．，则
10．（2023秋·浙江嘉兴·高三统考期末）下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是
A． B．
C．按Cl、Br、I的顺序，依次减小 D．越小，HX越稳定
11．（2023秋·四川泸州·高三统考期末）完全燃烧5.6L标准状况下的，冷却至室温放出222.4kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
12．（2023春·甘肃白银·高三统考期末）反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是
A．物质X转化为物质Y需要吸收能量能量
B．M为反应的中间产物
C．其他条件相同时，②的反应速率比①的更快
D．相比反应①，反应②中Y的平衡产率更大
13．（2023春·河北保定·高三河北省唐县第一中学校考期中）下列关于生产生活的描述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项 描述Ⅰ 描述Ⅱ
A “蛟龙”入海——用蓄电池组提供能量 蓄电池组工作时可将电能转化为化学能
B 疫情防控环境卫生消杀常选用“84”消毒液 其有效成分具有强氧化性
C 铁质槽罐车可储运浓硝酸，但不能储运稀硝酸 稀硝酸比浓硝酸氧化性更强
D 往溶液中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去 具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
14．（2023春·上海嘉定·高三上海市育才中学校考期中）强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ mol-1
已知：①HCl(aq)+NH3 H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ mol-1
②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H2=bkJ mol-1
③HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) △H3=ckJ mol-1
则a、b、c三者的大小关系为
A．a＞b＞c B．b＞c＞a C．a>b=c D．a=b＜c
二、原理综合题
15．（2023春·安徽·高三校联考期中）我国含硫天然气资源丰富，甲烷与硫化氢重整制氢和天然气脱硫具有重要的现实意义。
(1)甲烷与硫化氢重整制氢反应为，其过程中反应ⅰ、ⅱ及其相对能量变化示意图为：
反应在___________(填“高温”或“低温”)下可自发进行；已知CH4的燃烧热ΔH为-890.3 kJ/mol，则表示CH4燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)在恒压条件下，起始时按(同时通入一定量的N2进行稀释，N2不参与反应)向某密闭容器中充入反应混合物，温度变化对平衡时反应混合物中、、、的物质的量分数(ω)的影响如图所示：
①研究发现，在800～870℃温度区间内，随温度升高，H2S在平衡时反应混合物中含量迅速下降，而CS2的含量几乎为0，其原因可能是___________；
②研究发现，当温度大于900℃时，平衡混合物中非常接近4。则N点对应温度下，CH4的平衡转化率为___________；保持其他条件不变，若起始时不通入N2进行稀释，则CH4的平衡转化率会___________(填“降低”“升高”或“无影响”)
(3)天然气中的H2S可用Na2CO3溶液吸收，电解吸收足量H2S气体后的溶液可得到有工业应用价值的。
①已知25℃，H2CO3、H2S的电离常数Ka如下表所示：
写出Na2CO3溶液吸收足量H2S气体的离子方程式___________。
②Na2S2O3在酸性较强环境下不能稳定存在，其原因为___________(用离子方程式解释)。
16．（2023春·上海嘉定·高三上海市育才中学校考期中）城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。
I.将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O(g)CO+H2。C、CO和H2燃烧热化学方程式分别为：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ mol-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-242.0kJ mol-1
③CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ mol-1
(1)请根据以上数据，写出碳与水蒸气反应的热化学方程式：______。
(2)比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和，比1molC(s)完全燃烧放出的热量______(填“多”或“少”)。
甲可学据此认为：“煤炭 烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。
乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：
请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式______。
(3)乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”
请分析：甲、乙两同学的观点正确的是______(填“甲”或“乙”)同学，另一同学出现错误观点的原因是______。
(4)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷的燃烧热放出2220.0kJ热量，则相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量比值约为______。
Ⅱ.肼(N2H4)又称联氨，在航空航天方面应用广泛，可用作火箭燃料。已知N－H键、O=O键键能分别为391kJ mol-1、497kJ mol-1，N2H4(g)与O2(g)反应的能量变化如图所示：
(5)N2H4(g)中N－N键的键能为______。一定条件下，N2H4(g)与O2(g)反应的热化学方程式为：______。
17．（2022秋·辽宁朝阳·高三建平县实验中学校考阶段练习）请利用化学反应中的热效应原理，回答下列问题。
(1)已知：
下列关于，上述反应焓变的判断不正确的是_______(填字母)。
A． B．
C． D．
(2)“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼作推进剂。与偏二甲肼燃烧产物只有，并放出大量热，已知液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出热量，该反应的热化学方程式为_______。
(3)能源短缺是全球面临的问题，用来生产然料甲醇的反应原理为。已知某些化学键的键能数据如表所示。
化学键
键能/ 413.4 436.0 351.0 745.0 462.8
则该反应的_______。
(4)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
若用还原至(完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为_______，放出的热量为_______(用含有a和b的代数式表示)。
三、工业流程题
18．（2022秋·重庆万州·高三重庆市万州第二高级中学校考开学考试）钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
I.碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：
已知：①
②
(1)反应的_______
II.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O3，能溶于水)的工艺流程如下：
(2)反应I的化学方程式是_______。
(3)关于上述流程，下列说法不正确的是_______(填字母)。
A．氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是：
B．在空气中灼烧发生反应的化学方程式为
C．该流程中，CO2可以循环使用
D．溶液乙经过蒸发结晶得到五水硫酸铜晶体
(4)Y溶液中含有阳离子有Na+、H+和离子X。检验离子X的方法是_______。
(5)已知 Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为_______。
(6)反应III包含多步反应：第一步：……；第二步：
为了减少产品Na2S2O5中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为_______；若通入气体量不足，则会导致产品中杂质含量增加。检验产品中是否含有碳酸钠杂质，所需试剂是_______(填编号)。
①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③澄清石灰水④饱和碳酸氢钠溶液⑤NaOH溶液⑥稀盐酸
参考答案：
1．C
【详解】A．由图可知，物质具有的能量：环己二烯＞苯＞环己烯＞环己烷，物质具有的能量越低越稳定，则图中给出的几种有机物中环己烷最稳定，A正确；
B．物质具有的能量：环己二烯＞苯，则苯比环己二烯稳定，其原因是苯存在共轭π键（即大π键），发生反应时需要消耗大量能量，导致苯更稳定，B正确；
C．由图可知，物质具有的能量：环己二烯＞环己烯，则己二烯加氢制备环己烯需要放出能量，C错误；
D．由图可知，苯制备环己烷、环己二烯制备环己烷的反应均为放热反应，并且|△H2|＞|△H2|，即由苯制备环己烷放出的能量小于由环己二烯制备环己烷放出的能量，D正确；
故答案为：C。
2．A
【详解】根据焓变等于断键吸收的总能量减去成键释放的总能量，设H Cl键的键能为x kJ mol 1，△H＝+242.7kJ mol 1+436.4kJ mol 1 2x＝ 184.5kJ mol 1，解得x＝431.8 kJ mol 1，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
3．C
【详解】A．本实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度，故A错误；
B．缺少的搅拌器应该是导热性差的环形玻璃搅拌器，故B错误；
C．中和热测定过程中需用同一温度计测定反应前酸溶液的温度、碱溶液的温度和反应后溶液的最高温度，至少测定三次温度，故C正确；
D．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量为中和热，故D错误；
选C。
4．D
【详解】A．ΔH=生成物总能量-反应物总能量，由于金刚石和石墨能量不等，则这两个反应放出的热量不相等，故A错误；
B．石墨和金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，由石墨制备金刚石的过程是化学变化，故B错误；
C．由图可知，石墨的能量较低，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；
D．由图可知，石墨的能量较低，则断裂1mol石墨中的化学键吸收能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收能量多，故D正确；
故选D。
5．C
【详解】标准状况下将1L纯净的在空气中完全燃烧，生成和液态水，放出39.75kJ热量，则1mol甲烷在空气中完全燃烧，生成和液态水，放出的热量为39.75kJ×22.4=890.4 kJ，放热反应，焓变为负值，甲烷燃烧的热化学方程式为 ，选C。
6．C
【详解】A．分子空间结构是V形，不是直线形，故A错误；
B．物质从液态变为气态要吸收热量，则液态比气态能量低，故B错误；
C．由表中键能及反应可知，=4391+161+498-946-4463=-575，为放热反应，故C正确；
D．因为反应为放热反应，所以断开化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量，故D错误；
答案选C。
7．D
【详解】A．该反应为放热反应，有些放热反应需要加热，如碳与氧气的反应，故A错误；
B．由题意可知，1mol分解制得0.5mol需要吸收46kJ的能量，故B错误；
C．该反应为放热反应，故断开反应物的化学键吸收的能量小于形成生成物放出的能量，故C错误；
D．根据反应的H=反应物的总键能-生成物的总键能，可得-92kJ/mol=946+3×键能-6×，解得键能为，故D正确；
故选D。
8．D
【详解】A．焓变与反应条件没有关系，故A错误；
B．浓硫酸溶于水时放热但是物理变化，图1表示的是化学变化中能量变化，氧化钙和水反应放热，符合图1能量变化，故B错误；
C．酸碱中和放热，500 mL 2.0 mol·L 和500 mL 2.0 mol·L 反应放热，图2是吸热能量变化，故C错误；
D．固体与固体制备反应吸热，图2是吸热能量变化，故D正确；
故选：D。
9．C
【详解】A．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，必然伴随能量的变化，但有能量变化的过程未必是化学反应，如物质三态的变化有能量变化，是物理变化，A正确；
B．石墨转化为金刚石为吸热反应，等质量石墨具有的能量小于金刚石具有的能量，物质具有的能量越低越稳定，故石墨比金刚石更稳定，B正确；
C．中和热测定实验中，应当一次性倒入NaOH溶液并迅速盖上量热计盖子，玻璃搅拌器搅拌，减少热量散失，C错误；
D．硫的燃烧是放热反应，气态硫转化为固态硫也需要放热，故，D正确；
故选C。
10．C
【详解】A．断键吸收热量，因此，故A正确；
B．根据盖斯定律得到，故B正确；
C．成键释放出热量，由于HX键键能按Cl、Br、I的顺序逐渐减小，则生成HX按Cl、Br、I的顺序放出热量减小，所以依次增大，故C错误；
D．因化学反应所吸收或放出的热量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，Cl、Br、I的原子半径依次增大，途径I生成HX放出的热量依次减小，说明HX越不稳定即越小，则HX越稳定，故D正确。
综上所述，答案为C。
11．D
【详解】完全燃烧5.6L标准状况下的(物质的量为0.25mol)，冷却至室温，说明生成液态水，放出222.4kJ热量，则1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水，则放出889.6kJ的热，热化学方程式为，故D正确。
综上所述，答案为D。
12．C
【详解】A．由图示可知，反应物X的能量高于生成物Y的能量，则物质X转化为物质Y放出能量，选项A错误；
B．由图示可知，M参与反应后，最后一步反应又生成M，则M为反应的催化剂，选项B错误；
C．因为过程②各步反应的活化能均小于过程①反应的活化能，所以其他条件相同时，②的反应速率比①的更快，选项C正确；
D．对于反应①，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应②Y的平衡产率将减小，选项D错误；
答案选C。
13．B
【详解】A．蓄电池组工作时可将化学能转化为电能，用蓄电池组能够为“蛟龙”入海提供能量，A错误；
B．“84”有效成分为 NaClO，具有强氧化性，起到消毒作用，B正确；
C．铁与浓硝酸发生钝化，强烈的氧化还原，浓硝酸的氧化性强，C错误；
D．高锰酸钾具有强氧化性，双氧水具有还原性，使得高锰酸钾褪色，D错误；
故答案为：B。
14．C
【详解】氨水是弱碱，电离吸热，所以1mol盐酸和氨水放出的热量小于57.3kJ，盐酸、硝酸都是强碱，氢氧化钠、氢氧化钾都是强碱，1mol盐酸和氢氧化钠反应生成的能量为57.3kJ，1mol硝酸和氢氧化钾反应生成的能量为57.3kJ，中和反应放热，焓变为负值，所以a>b=c，故选C。
15．(1) 高温 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
(2) 反应ⅱ的活化能比反应ⅰ大，在较低温度下，反应ⅱ未发生或其他合理答案 或33.3% 降低
(3)
【分析】第(1)问，由盖斯定律可得目标反应为吸热反应，高温下可自发进行；第(2)问中，在800～870℃温度区间内，H2S含量下降，而CS2含量几乎为0，说明主要发生的是反应i，反应ii几乎未发生；根据温度大于900℃时，平衡混合物中ω(H2)/ω(CS2) 非常接近4，说明主要发生CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g)，根据N点H2S和H2物质的量分数相等可列三段式求解得CH4平衡转化率。第(3)问，根据H2CO3和H2S的电离常数可知Na2CO3溶液吸收足量H2S气体后生成NaHCO3和NaHS。
【详解】（1）由盖斯定律可知，反应的，又反应,根据自发反应条件，高温时反应自发。根据题意，表示CH4燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 。
（2）在800～870℃温度区间内，H2S含量下降，而CS2含量几乎为0，说明主要发生的是反应i，反应ii几乎未发生，原因可能为反应ⅱ的活化能比反应ⅰ大，在较低温度下，反应ⅱ未发生；温度大于900℃时，平衡混合物中ω(H2)/ω(CS2) 非常接近4，说明主要发生CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g)，故N点主要发送该反应，同时N点H2S和H2的物质的量分数相等，假设初始投入的CH4为1 mol，H2S为2 mol，转化的CH4为x mol，可列出三段式：
则2-2x=4x，x=1/3，故CH4转化率为1/3。
若起始时不通入N2，由于容器恒压，则各反应气体分压同等程度增大，等效于对反应CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g)加压，根据等效平衡原理，CH4的转化率将降低。
（3）由题意可得Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)>Ka2(H2CO3)>Ka2(H2S)，故Na2CO3溶液吸收足量H2S气体后生成NaHCO3和NaHS。反应离子方程式为：；在酸性条件下会分解为S和SO2，反应为：。
16．(1)
(2) 多
(3) 乙 甲忽略了煤转化为水煤气需要吸收热量；
(4)7.84
(5) 156
【详解】（1）根据已知反应和盖斯定律，得方程式： ，所以碳与水蒸气反应的热化学方程式：；
（2）和完全燃烧放出的热量之和为，1molC(s)完全燃烧放出的热量为，前者多余后者；根据盖斯定律，；
（3）煤燃烧时加入水，生成水煤气需要吸收热量，所以乙同学的观点正确，而甲同学忽略了煤转化为水煤气需要吸收热量；
（4）丙烷的燃烧放出热量，而CO的燃烧放出283kJ热量，则相同物质的量的和燃烧产生的热量比值约为；
（5）根据图中的信息，，设中 键的键能为，，解得；与反应的热化学方程式为：。
17．(1)BD
(2)C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=-2250kJ/mol
(3)－181.6 kJ· mol－1
(4) 0.3
【详解】（1）A．碳和CO的燃烧均为放热反应，所以和中，A正确；
B．为吸热反应，所以＞0，为燃烧反应，所以＜0，B错误；
C．根据盖斯定律可知，反应热C错误；
D．根据盖斯定律可知，，D错误；
故选BD。
（2）10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，则1mol液态偏二甲肼与足量的液态四氧化二化氮完全反应生成N2(g)、CO2(g)、H2O(g)、放出的热量为×425 kJ =2250kJ，则热化学方程式为：C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=-2250kJ/mol；
（3）该反应中断裂2 mol C=O键、3 mol H—H键，形成3 mol C—H键、1 mol C—O键、3 mol H—O键，则ΔH＝（745.0 kJ· mol－1×2＋436.0 kJ· mol－1×3）－（413.4 kJ· mol－1×3＋351.0 kJ· mol－1＋462.8 kJ· mol－1×3）＝－181.6 kJ· mol－1；
（4）假设两个反应分别为①、②，由①2+②得：4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g) H=-(2a+b) kJ/mol，反应中转移电子为8e-；因此若用还原还原NO2至N2时，转移电子为8mol=0.3mol，放出的热量为(2a+b) kJ=kJ，故答案为：0.3；。
18．(1)+135.6
(2)NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)D
(4)取少量溶液于洁净试管中，加入溶液，再加热，用湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，则含有，反之则无
(5)＋2H+═2SO2↑＋H2O
(6) 2∶1 ①③⑥
【分析】本实验的目的，制取Na2S2O5和胆矾。往饱和食盐水中先通氨气、后通二氧化碳，制得碳酸氢钠固体，热分解得到碳酸钠固体；溶于水后通入SO2气体、干燥，获得Na2S2O5晶体。将CuS灼烧得SO2和CuO，SO2用于与Na2CO3反应，CuO用于制取胆矾。
（1）
①
②
利用盖斯定律，将反应①-②×2得：反应的(-127.4+2×131.5)kJ mol-1=+135.6。答案为：+135.6；
（2）
反应I为往饱和食盐水中先通氨气、后通二氧化碳，制得碳酸氢钠固体，化学方程式是NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。答案为：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）
A. 氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是：，A正确；
B.CuS在空气中灼烧时，CuS与O2反应，生成CuO和SO2，化学方程式为，B正确；
C. 该流程中，起初提供CO2，后来生成CO2，则CO2可以循环使用，C正确；
D. 溶液乙需经过蒸发浓缩、冷却结晶，以得到五水硫酸铜晶体，D不正确；
答案为：D；
（4）
Y溶液中含有阳离子有Na+、H+和离子。检验离子时，溶液中加碱，然后检验NH3的存在，方法是：取少量溶液于洁净试管中，加入溶液，再加热，用湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，则含有，反之则无。答案为：取少量溶液于洁净试管中，加入溶液，再加热，用湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，则含有，反之则无；
（5）
Na2S2O5与稀硫酸反应生成Na2SO4，同时生成SO2，其离子方程式为＋2H+═2SO2↑＋H2O。答案为：＋2H+═2SO2↑＋H2O；
（6）
将SO2气体通入Na2CO3固体中，加水发生反应2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2，所以理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为2∶1可以减少产品中的杂质含量；若二氧化硫不足，焦亚硫酸钠产品中亚硫酸钠、碳酸钠等杂质含量增加；检验产品中是否含有碳酸钠杂质时，应先加盐酸，再排除SO2的干扰，最后检验CO2气体，步骤为：取样品，加入足量稀盐酸，生成的气体通入足量的高锰酸钾溶液，除去二氧化硫气体后把气体通入澄清石灰水，若溶液变浑浊，样品含有碳酸钠杂质，则需要的试剂是①③⑥。答案为：2∶1；①③⑥。
【点睛】因为SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以检验CO2前，需排除SO2的干扰。