2023年中考化学京改版（2013）一轮练习题-酸与碱(含解析)

2023年中考化学京改版（2013）一轮练习题-酸与碱
一、单选题
1．规范的操作是化学实验成功的保障。下列实验操作正确的是【 】
A．测定溶液的pH时，将试纸直接放入待测液中
B．固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量
C．配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌
D．用高锰酸钾制取所需氧气后，先将酒精灯熄灭再把导管从水槽中移出
2．下列说法正确的是
A．能电离出氢离子的化合物就叫做酸
B．酸碱中都含有氢元素
C．NO3-、SO42-、CO32-等叫做酸根离子，Cl-不是酸根离子
D．化学式中含有氢氧根的化合物属于碱
3．如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y。若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。下列各组物质不会出现上述现象的是
X Y
A CO2 Ca(OH)2
B CO NaOH
C HCl Ba(OH)2
D SO2 NaOH
A．A B．B C．C D．D
4．分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是（　　）
A．有机物：酒精、二氧化碳 B．碱类：烧碱、纯碱
C．混合物：自来水、水 银 D．氧化物：水、四氧化三铁
5．下列各变化属于物理变化的是（　　）
A．用稀硫酸除去金属表面的铁锈 B．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色
C．盐酸、醋酸使指示剂变色 D．浓盐酸在空气里敞口放置，瓶口有白雾生成
6．下图为三种不同溶质质量分数的氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图，下列有关说法正确的是
A．三组实验中，反应速率相同
B．三组实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越小
C．三组实验中，随加入溶液的体积增加，溶液分别显酸性、中性和碱性
D．a曲线所示实验中，若用酚酞作指示剂，溶液由红色变为无色
7．如图所示，一木块漂浮于X上，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后，木块逐渐上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）
序号 ① ② ③ ④
X 水 氢氧化钙溶液 稀硫酸 硫酸铜溶液
Y 食盐 二氧化碳 镁粉 铁粉
A．①②③ B．②③④ C．②④ D．①③
8．下列实验方案正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁钉表面的铁锈 将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中
B 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加入过量氧化铜粉末，充分反应后过滤
C 除去CO2中混有的HCl气体 将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶
D 鉴别实验室中的食盐水和糖水 品尝味道
A．A B．B C．C D．D
9．正确的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，合理的是（　　）
A．向试管内加液体时，将胶头滴管伸入试管内
B．进行氢气燃烧实验前一定先检验氢气纯度
C．稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中
D．测定某溶液的pH时，用水将pH试纸润湿
10．下列实验操作正确的是（　　）
A．读出液体体积 B．稀释浓硫酸
C．检查装置气密性 D．加热液体
11．用括号中的试剂除去下列物质中的杂质，所用试剂错误的是
A．除去CO2中的少量水蒸气（生石灰）
B．除去CO2中的CO（灼热的CuO）
C．除去FeCl2溶液中的CuCl2（铁粉）
D．除去N2中的O2（灼热的铜网）
12．下图所示实验操作，正确的是（ ）
A．称量固体氢氧化钠 B．稀释浓硫酸
C．移走蒸发皿 D．测溶液pH
二、填空题
13．请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）金刚石和石墨物理性质存在明显差异的原因_________。
（2）雾霾形成的原因之一是大量使用了某些化石燃料，如________（填一种）。
（3）用稀盐酸除铁锈的原因：_____________（用化学方程式说明）
14．用化学符号表示：
（1）磷元素____；
（2）汽水中的一种酸-碳酸____；
（3）空气中含量最多的气体____；
（4）发令枪白烟____。
15．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：
(1)图中标识的物质，属于金属材料的是_______(写出一种即可)。某品牌饮料的空易拉罐应收入_______(填“可回收”或“不可回收”)筒中。
(2)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_______发生化学反应的过程；用稀盐酸除锈会生成氯化铁和水，试写出此反应的化学方程式_______。
(3)将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是(填字母)。
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、
C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝
D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+
16．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有________(填离子符号)；
（2）酸碱盐之间发生复分解反应发生的条件：生成物中有_______________________等；
（3）生活中常用稀盐酸除铁锈，该反应中溶液颜色变化是由无色变成 ________色；
（4）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质为______________（填名称）。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用______(填字母)。
A 酚酞试液 B pH试纸 C NH4Cl D NaCl
三、推断题
17．A～G 是七种初中常见的化学物质，其中 A、B、C、D、E 分别是五种不同类别（即单质、氧化物、酸、碱、盐）的物质，已知E在潮湿的空气中可以转化为G，D 和 F 由两种相同的元素组成（其中“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物、反应条件已省略）。请回答下列问题：
（1）写出G的化学式： ____________ 。
（2）写出B→A 的化学方程式： ________________________________________________ 。
18．已知A、B、C、D是四种不同种类的物质，它们之间的转化关系如图所示（“—”表示能相互反应，“→”表示转化关系）。A是年产量最高的金属，B中氧元素的质量分数为30％，D的水溶液呈蓝色，常用于配制波尔多液，回答下列问题。
(1)C的化学式是__________。
(2)写出C→D反应的化学方程式____________。
(3)上述反应中属于置换反应且使溶液质量减小的化学方程式为___________。
四、实验题
19．蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，从而使皮肤肿痛。小明决定对蚁酸进行探究。
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫作甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下分解只生成两种氧化物。
【提出问题】蚁酸分解产物是什么
【作出猜想】① 水和二氧化碳 ②水和一氧化碳 ③……
猜想有水生成的依据是_____________________________。
【设计实验】小明将蚁酸分解产生的气体通过如图所示装置，确定产物中除水之外的另一种氧化物。
(1)实验时A中无明显现象，证明猜想①__________(选填“成立”或“不成立”)。
(2)实验时玻璃管中黑色粉末变红色，D中澄清石灰水变浑浊，玻璃管中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。
(3)实验中装置C的作用是______________________________________。
【反思评价】从环境角度分析，该装置的缺陷是_____________________________。
20．实验是学习化学的重要方法。
【实验一】“吹气球实验”(如图)
(1)打开活塞，通过仪器a向锥形瓶中加水，观察到气球胀大；关闭活塞，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性___________。
(2)若生成氧气使气球胀大，则反应的化学方程式为___________。
(3)若锥形瓶中装有氢氧化钠固体，通过仪器a加少量水，气球也能胀大，主要原因是___________。
【实验二】探究酸和碱的性质
(4)电解水时常加入NaOH增强水的导电性，是由于NaOH在水中能解离出___________(写粒子符号)。
(5)下图为稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH随加入液体体积变化曲线。
①测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与___________对照，读取pH。图中a点对应的溶液呈___________性，若向溶液中加入___________，溶液变为红色，也能得出此结论。
②曲线上的b点说明两溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为___________。
五、计算题
21．某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”(部分说明如图)。疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。请回答下列有关问题：
（1）该管道疏通剂需要密封保存的原因是___。
（2）按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究。先向烧杯中加入206g水，再加入本品200g，当铝粉全部反应后，求：
①生成氢气的体积____。(ρ氢气=0.09g／L)
②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数___(计算结果保留1位小数)。
22．欲测定一瓶标签破损的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，现取8g氢氧化钠溶液样品于烧杯中，将3.65%的稀盐酸逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着稀盐酸的不断加入，数字化传感器测得溶液pH的变化如图所示：
(1)当加入稀盐酸质量为32g时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。
(2)计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】试题分析：A．试纸放入待测液中，能污染待测液；B．潮湿的或具有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量；C．配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；D．应先将导管从水槽中移出再把酒精灯熄灭，防止水槽中的水倒流进热的试管，使试管砸裂。
考点：pH的测定；药品的称量；稀释浓硫酸；实验室制取氧气
2．B
【详解】A、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物就叫做酸，错误；
B、酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以酸碱中都含有氢元素，正确；
C、Cl-是盐酸的酸根离子，错误；
D、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物就叫做碱，错误。故选B。
3．B
【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，不符合题意；
B、一氧化碳不能与氢氧化钠反应，不会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，符合题意；
C、HCl能与氢氧化钡反应生成氯化钡与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，不符合题意；
D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，能能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，不符合题意。故选B。
4．D
【详解】A、含碳的化合物为有机物，但二氧化碳为无机物，故分类错误；
B、纯碱是由金属离子钠离子和碳酸根离子组成的盐，而不是碱，故分类错误；
C、水 银属于纯净物，故分类错误；
D、水、四氧化三铁都由两种元素组成，其中一种是氧元素，都属于氧化物，故分类正确；
故选D。
5．D
【详解】A、用稀硫酸除去金属表面的铁锈，其中HCl和Fe2O3发生化学反应；有新物质生成，属于化学变化；B、用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色，利用了浓硫酸的脱水性（碳化），将木棍中的物质按水的比例脱去，属于化学变化；C、盐酸、醋酸使指示剂变色，是化学变化。原因是指示剂随溶液pH值改变而结构改变致使变色的化合物，属于化学变化；D、浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成，是浓盐酸的挥发性，没有新物质生成，属于物理变化。故选D。
【点睛】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化。
6．C
【详解】A、在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同，故A错误；
B、在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大，故B错误；
C、三组实验中，随加入溶液的体积增加，溶液分别显酸性、中性和碱性，故C正确；
D、a曲线所示实验中，若用酚酞作指示剂，溶液由无色变为红色，故D错误；
故选：C。
7．D
【详解】根据物理方面的知识可知，木块的重力等于它受到的液体的浮力，浮力等于木块排开液体的重力，最终木块上浮说明溶液的密度增大。
①食盐溶于水后密度增大，所以木块会上浮，故正确；
②氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，由原来含有溶质变成纯水，密度变小，所以木块会下降，故错误；
③镁和稀硫酸反应能生成硫酸镁和氢气，密度增大，所以木块会上浮，故正确；
④硫酸铜和铁反应能生成硫酸亚铁和铜，溶液的密度变小，所以木块会下降，故错误。
故①③木块会逐渐上浮，则选D。
8．B
【详解】A、将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中，不但氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁也能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合题意；
B、加入过量氧化铜粉末，充分反应后过滤，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，充分反应后，过滤，除去氧化铜，可得硫酸铜，符合题意；
C、将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，氯化氢和二氧化碳都能与氢氧化钠反应，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
D、实验室的任何药品都不得品尝，以免发生危险，不符合题意。
故选B。
9．B
【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法错误。
B、进行氢气燃烧实验前，为防止发生爆炸，一定先检验氢气纯度，故选项说法正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。
故选B。
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
10．C
【详解】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；所示操作错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；所示操作正确；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，所示操作错误。
故选C。
11．A
【详解】A、水、CO2都与生石灰反应，应用浓硫酸除去CO2气体中少量的水蒸气，错误；
B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质不引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
C、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
故选A。
12．B
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选B。
13． 碳原子的排列方式不同 煤 石油
【详解】（1）金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大；
（2）化石燃料包括煤、石油、天然气，雾霾的产生主要与煤和石油的燃烧有关；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，从而除去铁锈，该反应的化学方程式为：。
14． P H2CO3 N2 P2O5
【详解】（1）磷元素化学符号为P；
（2）碳酸是碳、氢、氧三种元素组成的弱酸，化学式为H2CO3；
（3）空气中含量最多的气体是氮气约占空气体积的78%，化学符号为N2；
（4）发令枪枪响过程发生的化学反应为,白烟指的是其中主要成分五氧化二磷，化学符号为P2O5。
15．(1) 铁制外筒或者铝合金内筒 可回收
(2) 氧气和水
(3)A
【分析】(1)
金属材料包括纯金属与合金，所以图中标识的物质，属于金属材料的是铁和铝合金；某品牌饮料的空易拉罐属于金属材料，应收入可回收筒中。
(2)
铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水发生化学反应的过程，除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，原理是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；
(3)
将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，则铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，铁然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不与硝酸铝反应，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
A、若滤液为蓝色，则含有铜离子，则滤渣中一定有银，可能有铜，选项说法正确；
B、若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe2+、，没有Fe3+，选项说法错误；
C、铁不如铝活泼，所以铁不会置换出铝，因此滤渣中一定不会含有铝，选项说法错误；
D、若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+，可能有Ag+、Cu2+，选项说法错误。
故填：A。
16． OH- 沉淀或气体或水 黄 氢氧化钠 D
【详解】（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有氢氧根离子，其离子符号为：OH-；
（2）酸碱盐间发生复分解反应的条件是产物中有沉淀或气体或水生成；
（3）铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁（三价铁离子在溶液中显黄色）和水，该反应中溶液颜色的变化是由无色变为黄色；
（4）该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，由于得到的是无色溶液，故硫酸铜反应完全，可能含有溶质是NaOH；氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，pH大于7，和氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，因此可以用酚酞试液、pH试纸、氯化铵检验氢氧化钠，不能用氯化钠检验。
17． Fe2O3 CaO + H2O =Ca(OH)2
【分析】因为E在潮湿的空气中可以转化为G，推测E为铁，G为氧化铁，进行推导，D可能为氯化亚铁，由于D 和 F 由两种相同的元素组成，所以F可能为氯化铁，C能经过反应生成D、F，C可能为稀盐酸，C、D、E分别为酸、盐、单质，所以A、B分别为氧化物和碱其中的一种，所以B为氧化物，A为碱。酸和碱反应可以生成盐和水，所以B可能是水，A可能是氢氧化钙。代入推导正确。
【详解】（1）由分析知，G的化学式为Fe2O3
（2）B→A 的化学方程式：CaO + H2O =Ca(OH)2
18．(1)H2SO4
(2)
(3)
【分析】已知A、B、C、D是四种不同种类的物质，A是年产量最高的金属，可推出A为铁，B中氧元素的质量分数为30％，B能转化为A，可推出B为氧化铁，D的水溶液呈蓝色，常用于配制波尔多液，可推出D为硫酸铜，B能与C反应，C能转化为D，A能与C反应，可推出C为硫酸，代入验证，符合题意。
(1)
由分析可知，C为硫酸，化学式为：H2SO4；
(2)
C→D反应为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
(3)
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小。
19． 甲酸中含有氢元素和氧元素，化学反应前后元素的种类不变 不成立 CuO + CO Cu+CO2 除去气体中的水蒸气 没有处理尾气
【详解】作出猜想:
由甲酸的化学式为HCOOH，可知甲酸中含有氢、氧元素，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，水是由氢、氧元素组成，则反应后可能有水生成；
设计实验：
（1）因二氧化碳能与石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀，会使A中澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不与石灰水反应，则无现象，而实验时A中无明显现象，则没有二氧化碳，猜想①不成立；
（2）由实验时玻璃管中黑色粉末变红色，氧化铜为黑色，铜为红色，说明氧化铜被一氧化碳还原后生成铜，D中澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，说明一氧化碳被氧化生成了二氧化碳，则反应为CuO+CO Cu+CO2；
（3）因浓硫酸具有吸收性，从装置B中出来的气体有一氧化碳和水蒸气，则利用浓硫酸的吸水性来除去一氧化碳中的水蒸气；
反思评价：
因一氧化碳有毒，装置D中没有对一氧化碳进行燃烧处理，该实验缺陷为有毒气体直接排放到环境中，会造成环境污染，从环境角度分析，该装置的缺陷是没有处理尾气。
20．(1)良好
(2)
(3)氢氧化钠固体溶于水放热
(4)Na+、OH-
(5) 标准比色卡 碱 无色酚酞试液
【分析】(1)
关闭活塞，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性良好，故填：良好。
(2)
过氧化氢分解生成水和氧气，不需要加热，化学方程式，故填：。
(3)
氢氧化钠固体溶于水放热，若锥形瓶中装有氢氧化钠固体，通过仪器a加少量水，气球也能胀大，故填：氢氧化钠固体溶于水放热。
(4)
NaOH在水中能解离出钠离子和氢氧根离子，故填：Na+、OH-。
(5)
①测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 标准比色卡对照，读取pH。图中a点pH大于7，对应的溶液呈碱性，若向溶液中加入无色酚酞试液，溶液变为红色，也能得出此结论，故填：标准比色卡；碱；无色酚酞试液。
②曲线上的b点pH=7，说明两溶液恰好完全反应，硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为 ，故填：。
21． 易潮解，易变质 解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成氢气的质量为y
生成氢气的体积=6g÷0.09g/L ≈66.7L；
答：生成氢气的体积为66.7L。 反应后溶液中氢氧化钠的质量=200g-54g-80g=66g；
反应后溶液的质量=206g+200g-6g=400g；
反应后溶液中氢氧化钠的质量分数=×100%=16.5%；
答：反应后溶液中氢氧化钠的质量分数为16.5%。
【详解】（1）由于疏通剂的主要成分是氢氧化钠固体，氢氧化钠固体易吸水发生潮解，且能与空气中的二氧化碳反应，而变质，故要密封保存，故填：易潮解，易变质；
（2）见答案；
22．(1)＜
(2)解：氢氧化钠的质量为 x
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 15%。
答案第1页，共2页
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